浙江省强基联盟2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026年高二9月题库 化学 试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Br 80 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题：1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于离子化合物的是 A．H2O B．Ca(OH)2 C．HClO D．Cl2 2．下列有机化合物和CH3COOH具有相似的化学性质的是 A．CH3CH2COOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 3．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A．葡萄酒中添加少量SO2具有杀菌、抗氧化作用 B．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C．“DeepSeek”服务器芯片材料为高纯度的二氧化硅 D．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 4．下列有关化学用语的表示正确的是 A．乙烯分子的球棍模型： B．蔗糖的最简式：CH2O C．聚丙烯的结构简式： D．羟基的电子式是： 5．下列说法正确的是 A．1H2、2D2互为同位素 B．和为同分异构体 C．石墨烯和金刚石互为同素异形体 D．HCOOCH2CH3和CH3COOCH3为同一种物质 6．ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反应制得。下列说法正确的是 A．KClO3得电子被氧化 B．H2SO4是还原剂 C．CO2是还原产物 D．生成1 mol ClO2理论上转移1 mol电子 7．下列关于化学键的说法正确的是 A．化合物分子中只存在极性键 B．化学键包括共价键、离子键和氢键 C．氯化钠溶于水时只破坏了离子键 D．HCl和NaOH中均含有离子键 8．下列化学方程式能正确表示对应反应事实的是 A．电解法冶炼镁： B．Fe与水蒸气反应： C．氢氟酸刻蚀玻璃反应： D．侯氏制碱法的主要反应： 9．硫元素和氮元素都有着丰富多彩的化合物，在生产生活中用途广泛。下列说法正确的是 A．将橡胶进行适当硫化可以提高橡胶的强度、韧性和弹性 B．浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写时字迹变黑 C．浓硝酸的氧化性极强，加热条件下能氧化铂、金等金属 D．氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5等，其中NO2是酸性氧化物 10．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．燃烧金属钠 B．制备Fe(OH)2沉淀且较长时间观察其颜色 C．实验室制NH3并验满 D．比较酸性： 11．一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族。下列说法正确的是 A．自然界中形成化合物的种类数： B．简单氢化物的稳定性： C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．ZY2和R2Y2都能使品红溶液褪色，且原理相同 12．以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的反应方程式为 B．反应Ⅱ的化学方程式为 C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3·H2O 13．下列教材栏目与示例对应关系不匹配的是 选项 教材栏目 示例 A 化学与职业—化工工程师 主要职责是进行化学实验研究，探索新物质的合成方法。 B 探究—钠与水的反应 首先预测产物，通过观察钠在水中游动、熔化成小球、产生气体等现象，得出钠与水反应的产物。 C 研究与实践—认识元素周期表 学生可以通过网络和书籍收集多种样式的周期表，并尝试设计自己的周期表。 D 方法导引—预测 可以依据元素的位置和结构，推测其可能具有的化学性质。 14．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某营养液配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4，溶于1 L水中。现改用K2SO4、ZnCl2、KCl三种固体加1 L水配制，保证溶液中各离子物质的量与原配方完全一致，则三种固体的物质的量依次为 A．0.1 mol、0.3 mol、0.1 mol B．0.3 mol、0.1 mol、0.1 mol C．0.2 mol、0.1 mol、0.3 mol D．0.3 mol、0.2 mol、0.2 mol 15．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3物质的量之比为 B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．某时刻N2、H2、NH3的反应速率均相同 D．单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3 16．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保相结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极Pt2为正极，发生氧化反应 B．电子从电极Pt1出发沿导线流向电极Pt2，再经由质子交换膜流回电极Pt1 C．电极Pt1附近发生的反应： D．相同条件下，放电过程中消耗的O2和SO2的体积比为1∶2 17．科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一个人的责任。下列说法不正确的是 A．拟除虫菊酯是一种低毒农药可以大量使用 B．阿司匹林（乙酰水杨酸）可由取代反应合成 C．火腿中添加亚硝酸钠主要用作防腐剂和护色剂 D．不合理施用化肥会影响土壤结构，会影响土壤酸碱性 18．一定条件下，，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A．I2(s)转化I2(g)的过程中所吸收的热量用于克服分子间作用力 B．1 mol I2(s)与1 mol H2(g)混合生成HI(g)，需要吸收5 kJ的能量 C．断开1 mol I2(g)和1 mol H2(g)中的化学键所需能量小于形成2 mol HI(g)中的化学键释放能量 D．HI(g)分解反应可能是吸热反应也可能是放热反应 19．赤铁矿主要成分为Fe2O3（含少量SiO2、Al2O3、MgO等杂质，原矿结构致密、酸溶速率慢），利用赤铁矿制备电池级FePO4的工艺流程如下： 下列关于该流程的说法不正确的是 A．“预处理”步骤，部分Fe3+转化为Fe2+，破坏赤铁矿结构，活化矿石，加快酸浸速率 B．“酸浸”步骤，Fe2O3与盐酸反应的离子方程式： C．“氧化”步骤，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ D．“沉淀”步骤，为加快过滤速率可用玻璃棒在漏斗内轻轻搅拌 20．下列实验操作、现象和结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 利用乙醇与钠的反应，探究乙醇的结构：取足量金属钠与0.01 mol C2H6O反应 收集到标准状况下的气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余的氢原子与碳原子相连 B 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因，将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因可能是溶有NO2 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液并分别置于、水浴中，再同时向上述试管中各加入2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，振荡 置于水浴中的试管产生浑浊快 其他条件相同时，升高温度能加快反应速率 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共50分）。 21．（8分）四种元素的相关信息如下表。 元素 相关信息 甲 元素焰色试验呈现黄色 乙 最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应 丙 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 丁 元素在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位 请回答： （1）甲元素原子的结构示意图为__________________________。 （2）甲元素的最高价氧化物对应的水化物与乙元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。 （3）丙元素在元素周期表中的位置为____________________。 （4）由丙与丁2种元素组成的盐溶液，久置空气中会被氧化而变质，变质后的溶液遇KSCN溶液变红色，写出发生变质反应的离子方程式：__________________________________。 22．（12分）聚巴豆酸乙酯是有机高分子合成材料，可由化合物A（A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平）为原料进行合成制得，合成路线如图所示。 （1）化合物的反应类型为____________________。 （2）化合物D中官能团的名称为醛基和____________________。 （3）下列有关化合物E的说法不正确的是______（填标号）。 a．能发生氧化、加成、加聚反应 b．E能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．用银氨溶液来检验E中的含氧官能团 d．化合物C与E互为同系物 （4）写出化合物B与F反应生成G的化学方程式：______________________________。 （5）化合物H是由G通过加聚反应得到，H的结构简式为________________________。 （6）写出一种与化合物E具有相同官能团的同分异构体的结构简式：____________。 23．（10分）氮的化合物种类繁多，应用广泛。与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯（含有氮氮双键）。 （1）N2的电子式是__________。 （2）最简单的氮烷的分子式是__________。 （3）汽车尾气NO和CO在催化剂作用下转化为无污染物质，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。 （4）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：，用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目。 （5）下列说法正确的是__________（填标号）。 A．N、H两元素之间除可以形成氮烷、氮烯外，还可以形成氮炔 B．最简单的氮烯分子式为N2H4 C．氮烯中既存在极性键，又存在非极性键 D．C、N原子数相同的烷烃和氮烷的水溶性：烷烃<氮烷 24．（10分）我国某科研团队主导的“液态阳光”项目，为实现“碳达峰与碳中和”目标做出了贡献，其“核心反应”的化学方程式为。回答下列问题： Ⅰ．时，在2 L密闭容器中充入10 mol CO2(g)和30 mol H2(g)发生反应，CH3OH(g)和CO2(g)的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0~5 min内，用CH3OH(g)的浓度变化表示的化学反应速率=______mol·L-1·min-1。 （2）2 min时，______（填“>”“<”或“=”）。 （3）达到平衡状态时，CO2(g)的转化率为__________；容器内起始压强与平衡压强之比为__________。 （4）容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气（不参与反应），则达到平衡所需要的时间__________（填“>”“<”或“=”）5 min。 Ⅱ．甲醇（CH3OH）是优质的清洁燃料，下图为酸性条件下甲醇燃料电池的工作原理示意图： （5）电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为________________。 25．（10分）NH4Br在化工领域用途十分广泛，可应用于感光、阻燃、医药、印染等多个领域，实验室模拟工业制备，装置如图所示： 实验步骤：ⅰ．检查装置气密性； ⅱ．将盛有适量氨水的三颈烧瓶C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加32.0 g Br2，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C中剩余未反应的Br2使其溶液呈橙黄色。 ⅲ．打开K1，向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ．合并C、D中全部溶液，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶处理得到粗产品，提纯后得到无色NH4Br固体29.4 g。 （1）仪器B的名称为__________。 （2）步骤ⅱ中，制备NH4Br的化学方程式为________________________________________。 （3）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液____________________时（填实验现象），反应恰好完成。 （4）反应开始时，D中应盛放__________（单项选择，填序号）。 a．KMnO4溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸 （5）步骤ⅳ中，NH4Br（）的产率为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高二9月题库 化学试题参考答案与评分标准 1.B 2.A 3.C 4.A 5.c 6.D 7.c 8.c 9.A 10.B 11.C 12.D 13.A 14.B 15.B 16.D 17.A 18.B 19.D 20.c 21.(1) (2分) (2 Al(OH),+NaOH=Na[Al(OH)() (3)第三周期第ⅦA族(2分) ④4e+0,+4H=4e+2H,0c2分 22.(1)加成反应(2分) (2)羟基(2分) (3)d(2分) CH,CH-CHCOOH+CH,CH,OHCH,CH-CHCOOCH,CH,+H.O CH (5)ECH-CH (2分) COOC2 Hs H3C—C=CH2 (6) CHO 或CH2=CH-CH2-CHO(2分) 23.(1):N::N:(2分) (2)NH(2分) (3)2C0+2N0 催化剂 △ 2+2C02(2分) 12e (4) Y高温 3SiO2+6C+2N2Sis N+6CO (2分) (5)CD(2分) 24.(1)0.8(1分) (2)>(1分) (3)80%(2分)5：3(2分) (4)=(1分) (5)负(1分) CH,0H+H,0-6e=C0,↑+6H(2分) 25.(1)分液漏斗(2分) (2)3B,+8NH,·H,0=6NH,Br+N,个+8H,0(威3B,+8NH,=6NH,Br+N,)(2分) (3)橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色）(2分) (4)b(2分) (5)75%(2分)