浙江杭州市北斗联盟2025-2026学年高二第二学期期中联考化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第二学期杭州北斗联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Pb—207 Eu—152 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质含有非极性键且属于分子晶体的是（ ） A． B． C． D．NaOH 2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．硝酸铵是一种高效氮肥，可以直接使用 B．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 D．硫酸铝可用作净水剂 3．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．的VSEPR模型： B．基态的价层电子排布式： C．氯化镁的电子式： D．乙烯的结构简式： 4．对于反应，下列说法不正确的是（ ） A．盐酸既体现了还原性，又体现了酸性 B．漂白液和洁厕灵不能混合使用 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D．每生成转移0.1 mol电子 5．根据元素周期律，下列说法不正确的是（ ） A．碱性： B．第一电离能： C．化合物中键的极性： D．离子半径： 6．下列方程式正确的是（ ） A．实验室制取氯气： B．氨的催化氧化： C．溶液中滴加过量氨水： D．乙炔与水的反应： 7．对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是（ ） A．除铁锈 B．铁钉镀铜 C．去油污 D．制铜氨溶液 8．加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。，101 kPa下， 。反应达到平衡时，不能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A．增大体系压强 B．降低温度 C．增大浓度 D．恒容下充入氖气 9．用草酸（）溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是（ ） A．配制草酸标准溶液 B．读取溶液体积 C．滴定 D．润洗滴定管 10．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法不正确的是（ ） A．环状三聚体中键和键的数目比为 B．元素Y、Z均能形成多种氧化物 C．化合物可作为自来水消毒剂 D．X的最高价氧化物对应水化物是强酸 11．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．晶体内氢键的数目为 B．的中子数比的多 C．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数 D．在溶液中，的数目为 12．天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是（ ） A．1 mol X能与足量溶液反应生成标况下 B．Y的核磁共振氢谱有3组峰 C．的反应类型是取代反应 D．天冬氨酸之间通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 13．铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法不正确的是（ ） A．Cu的使用降低了反应的焓变 B．Ⅰ到Ⅱ的过程发生了还原反应 C．Ⅱ到Ⅲ的过程形成了键 D．Ⅳ的示意图可能为 14．我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是（ ） A．放电时，负极区游离的数目减小 B．放电时，还原为，理论上需要8.0 mol氢原子 C．充电时，从左侧区穿过离子交换膜进入右侧区 D．充电时，阳极区溶液pH值升高 15．某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含、和少量）中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是（ ） A．稻草属于生物质，使用它的优点是其来源广泛且可再生 B．硫酸用作催化剂和浸取剂 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 16．下列实验操作能够达到目的的是（ ） 选项 操作 目的 A 取两支大小相同的试管，各加入溶液和溶液，振荡，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中 探究温度对化学反应速度的影响 B 向溶液中，先滴入几滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴入几滴0.1 mol/L NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 C 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氧化性： D 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）Ⅰ．硫及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题： （1）基态S原子核外有_____种不同能量的电子，其价层电子的轨道表示式为_________________。 （2）下列说法正确的是___________。 A．配合物中，硫元素以形式存在，可作为配体与中心离子结合 B．硫氰化铁配合物中，中心离子为，配体为，配位数为6 C．分子极性： D．键角： （3）如图晶胞是长方体，则1个晶胞中含有_______个O原子。 Ⅱ．一种制备的工艺路线如图所示。反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在条件下进行。 已知：常温下，的电离平衡常数，。请回答： （4）写出气体B的电子式______________。 （5）写出反应Ⅰ的化学方程式__________________________________________________。 （6）下列说法正确的是__________。 A．反应Ⅱ得到的溶质是 B．反应Ⅱ后可加入KOH溶液调节pH C．低温真空蒸发主要是防止分解 D．溶液Y可循环用于反应Ⅱ以吸收气体A （7）反应Ⅲ需补加NaOH溶液以保持反应在条件下进行，原因是______________________________（结合离子方程式和必要的文字说明）。 18．（12分）Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的__________，已知该反应，反应自发进行的条件是_______________（填“高温自发”或“低温自发”）。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是________（填序号）。 A．的浓度不变 B．气体密度不变 C．气体的平均摩尔质量不变 D．与的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是___________________________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和）的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有________（填序号）。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入Ar气 （5）以熔融碳酸盐为电解质的燃料电池负极反应式____________________________________。 19．（12分）某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数（杂质受热不分解）。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。 已知：苯甲酸钠化学式为： （1）步骤①中，加热的目的为__________________________________________________________。 （2）步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的是_______________________。 （3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为___________。 （4）写出生成配合物的化学方程式________________________________________。 （5）取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。范围内产品质量减轻的原因为__________________________________________________________。结晶水个数_________。[，结果保留两位有效数字]。 20．（12分）化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 已知： 请回答下列问题： （1）A中的官能团名称：_________、_________。 （2）下列说法中正确的是__________。 A．E的分子式为 B．F中所有的碳原子可能共面 C．C中和杂化碳原子数之比为 D．1 mol能与充分反应 （3）化合物B的结构简式_______________________。 （4）写出的化学方程式____________________________________________________。 （5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_________________________（考虑立体异构）。 学科网（北京）股份有限公司 $2025学年第二学期杭州北斗联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 题号 2 3 4 6 8 答案 C A C D A D B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 ① D y D C C ↓↑ ↓↑↑↑ 17.I.(每空2分)(1)5； 3s % (2)BD(漏选得1分，错选不给分) (3)8 △ 1.(4)0:c:g (5)Cu+2H,S0,(浓)三CuS0,+S0,个+2H,0(条件不写扣1分，物质 错误不得分，不配平扣1分) (6)AD （7)S0;+2Cu2+2H,0=Cu,0↓+S0:+4H,补加Na0H溶液，中和产生的H,维持溶液的 pH为5。 18.(每空2分)1.(1)+41.2k/mol 高温自发(2)AC (3)原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢（说明活化能高低，对速率有影 响即可得分) Ⅱ.(4)a (5)CH4-8e+4C03=5C02+2H,0 19.(每空2分)(1)升高温度，加快溶解速率，提高浸出率 (2)防止生成Eu(OH沉淀 (3)容量瓶、烧杯(4)EuCl+3C,H,0,Na+xH,0=Eu(C,H,O2)2xH,0+3NaC1 (5)Eu(C,H,02H,0吸潮的水1.7 Br 20.(1)碳碳双键、羰基（各1分） (2)BC (3) Br wan s,又人又