浙江杭州市北斗联盟2025-2026学年第二学期期中联考化学试题

2025学年第二学期杭州北斗联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 命题学校：北京师范大学附属嘉兴南湖高级中学 题号 1 2 3 4 6 7 8 答案 o 9 o 0 双 0 2 D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D A C A D C c 17.I.(每空2分)1)5： ↓↑ 3s 3p (2)BD(漏选得1分，错选不给分) (3)8 Ⅱ.④0：C:0 (5)Cu+2HS04(浓)=CuS04+S02↑+2H0(条件不写扣1分， 物质错误不得分，不配平扣1分) (6)AD (7)S0好+2Cu2+2H,0=Cu,0↓+S0子+4，补加Na0H溶液，中和产生的H,维持溶 液的pH为5。 18.(每空2分)I.(1)+41.2kJ/mo1高温自发(2)AC 3)原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢（说明活化能高低， 对速率有影响即可得分) IⅡ.(4)a(5)CH4-8e+4C03=5C02+2H,0 19.(每空2分)(1)升高温度，加快溶解速率，提高浸出率(2)防止生成1(OH)3沉淀 (3)容量瓶、烧杯(4)EuC1,+3CH,0,Na+xH,0=Eu(CH,0)3·xH0+3NaC1 (5)E1(CH502)3·H20吸潮的水 1.7 Br 20.(1)碳碳双键、羰基（各1分) (2)BC +2H0绝密★考试结束前 2025学年第二学期杭州北斗联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Pb-207Eu-152 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质含有非极性键且属于分子晶体的是() A.HO B.Na202 C.H202 D.NaOH 2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( ) A.硝酸铵是一种高效氮肥，可以直接使用 B.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 D.硫酸铝可用作净水剂 3.下列化学用语或图示表达不正确的是() A.BF的VSEPR模型： B.基态Cu的价层电子排布式：3d4s C.氯化镁的电子式： CIMg:C D.乙烯的结构简式：CH2=CH 4.对于反应NaC10+2HC1=C12↑+NaC1+H,0,下列说法不正确的是（) A.盐酸既体现了还原性，又体现了酸性 B.漂白液和洁厕灵不能混合使用 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D.每生成2.24LC12转移0.1mo1电子 5.根据元素周期律，下列说法不正确的是（) A.碱性：Mg(OH)2<A1(OH)3 B.第一电离能：N>0>S C.化合物中键的极性：SiC14>PC1? D.离子半径：S2>02>Mg1 6.下列方程式正确的是（) A.实验室制取氯气：Mh0,+4H+4C1△一MnCl,+CL2↑+2H0 B.氨的催化氧化：4NH+30, 催化剂2N,+6H0 C.A1C1,溶液中滴加过量氨水：A13++4NL,H,0-=AI(OH4+4NH对 D.乙炔与水的反应：CH=CH+H0催化剂 CH.CHO 高二化学学科试题第1页（共8页） 7.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是() 滴加 稀盐酸 足量氨水 Na co 铜氨 濬液 溶液 Cuso 溶液 A.除铁锈 B.铁钉镀铜 C.去油污 D.制铜氨溶液 8.C02加氢转化成甲烷，是综合利用C02实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下， C02(g)+4H(g)=CH4(g）+2H0(g)△H=-185kJ/mo1。反应达到平衡时，不能使平衡向正反 应方向移动的是( A.增大体系压强 B.降低温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入氖气 9.用0.05000mol/L草酸(H,C0,)溶液滴定未知浓度的Na0H溶液。下列实验操作规范的是() 20 女摇匀 草酸 NaOH溶液 《含酚酞) 草酸 草酸 溶液 溶液 溶液 A.配制草酸标准溶液 B.读取溶液体积 C.滴定 D.润洗滴定管 10.一种高聚物(XYZ2).被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周 期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个 未成对电子，下列说法不正确的是() A.环状三聚体中o键和π键的数目比为4：1 B.元素Y、Z均能形成多种氧化物 C.化合物Z02可作为自来水消毒剂 D.X的最高价氧化物对应水化物是强酸 11.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.18gH,0晶体内氢键的数目为2N B.1mo1802的中子数比1mo1102的多2N C.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数N D.在1L0.1mo1/LNH,C1溶液中，NHt的数目为N。 高二化学学科试题第2页（共8页） 12.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： COOH Br2 Br COOH NH HN COOH PBr COOH COOH COOH ☒ 回 天冬氨酸 下列说法正确的是() A.1molX能与足量NaHC03溶液反应生成标况下22.4LC02 B.Y的核磁共振氢谱有3组峰 C.X>Y的反应类型是取代反应 D.天冬氨酸之间通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 13.铜催化下，由C02电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法不正确的是（) H HH H-C C-C 4H+4e H O H+ *C0 3H+3e 7777…→正丙醇 Cu Cu Cu V E A.Cu的使用降低了反应的焓变 B.I到Ⅱ的过程发生了还原反应 C.Ⅱ到Ⅲ的过程形成了C一H键 D.IV的示意图可能为 H 14.我国科学工作者制备了一种Ni一Cu0电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污 水的NO3为NH,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得 电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的NO3逐步还原为NH。下列说法错误的是() ☒ NH,H,O Ni OH HO NH [AI(OH)J 交换膜 02 No; 电解质 NO,污水 A.放电时，负极区游离的OH数目减小 B.放电时，还原1.0molN03为NH,理论上需要8.0mo1氢原子 C.充电时，OH从左侧区穿过离子交换膜进入右侧区 D.充电时，阳极区溶液pH值升高 高二化学学科试题第3页（共8页） 15.某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含Mn02、Co0,和少量Fe,0)中提取金属元素，流程如 图。已知“沉钴”温度下Ksp(CoS)=1004,下列说法错误的是() H2S04+稻草 NazCO3 Na2S 矿石 →浸出滤液，沉铁滤液沉结 →MnSO4滤液 FeOOH CoS A.稻草属于生物质，使用它的优点是其来源广泛且可再生 B.硫酸用作催化剂和浸取剂 C.“浸出”时，3种金属元素均被还原 D.“沉钴”后上层清液中c(Co2)c(S2)=100.4 16.下列实验操作能够达到目的的是() 选 操作 目的 项 A 取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol/LNaS,0,溶液和 探究温度对化学反应速度的 2mL0.1mol/LHS0,溶液，振荡，分别放入盛有冷水和热水的 影响 两个烧杯中 B向2mL0.1mol/LAgN0,溶液中，先滴入几滴0.1mol/LNaC1 比较AgC1和AgI的Ksp大小 溶液，再滴入几滴0.1mol/LNaI溶液，观察沉淀颜色变化 C 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氧化性：C12>S D 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.(16分)I.硫及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题： (1)基态$原子核外有种不同能量的电子，其价层电子的轨道表示式为 (2)下列说法正确的是 A.配合物[Cu(NH)]S0,中，硫元素以S0子形式存在，S0子可作为配体与中心离子结合 B.硫氰化铁配合物[Fe(SCN)]3-中，中心离子为Fe,配体为SCN,配位数为6 C.分子极性：HS>H20 D.键角：H0>HS 00 os (3)如右图S02晶胞是长方体，则1个晶胞中含有 个0原子。 高二化学学科试题第4页（共8页） apm IⅡ.一种制备Cu,0的工艺路线如图所示。反应Ⅱ所得溶液pH在3~一4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH 以保持反应在pH=5条件下进行。 Cu、浓硫酸 Na,C0,溶液 反应I 气体A 反应Ⅱ 气体B CuS0,溶液 调pH=11 低温真空蒸发 反应Ⅲ 业 化合物X 固液分离 溶液Y 水 Cu2O 已知：常温下，HS0的电离平衡常数K=1.3×102,K=6.3×10。 请回答 (4)写出气体B的电子式 (⑤)写出反应I的化学方程式 (6)下列说法正确的是 A.反应I得到的溶质是NaHSOa B.反应Ⅱ后可加入KOH溶液调节pH C.低温真空蒸发主要是防止NaHSO,分解 D.溶液Y可循环用于反应Ⅱ以吸收气体A ()反应Ⅲ需补加NaOH溶液以保持反应在pH=5条件下进行，原因是 (结合离子方程式和必要的文字说明)。 高二化学学科试题第5页（共8页） 18.(12分)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： ①HC00H(g)=C0(g)+H0(g)△H=+26.3kJ·mo11 ②HC00H(g)=C02(g)+H2(g)△H=-14.9kJ·mo11 (1)反应C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g)的△H= kJ·mo1,已知该反应△S>0,反应自发进行 的条件是 (填“高温自发”或“低温自发”)。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HC00H(g),发生上述两个分解反应，下列说法中能 表明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.C0(g)的浓度不变 B.气体密度不变 C.气体的平均摩尔质量不变 D.H0(g)与H2(g)的物质的量相等 (3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100%，原因是 过渡态2 HCOO* 网 +H* CO(g) HCOOH(g) 过渡态1 COOH* +H,O(g) 反应① +H* HCOOH* co,( 反应② +H,(g) 反应历程 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(C0和H)的重要方法，主要反应有： ③CH,(g)+C02(g)一2C0(g)+2H2(g) ④C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g) ⑤CH4(g)+H0(g)=C0(g)+3H2(g) (4)恒温恒容条件下，可提高C0,转化率的措施有 (填序号)。 a.增加原料中CH4的量 b.增加原料中C02的量 c.通入Ar气 (⑤)以熔融碳酸盐为电解质的CH燃料电池负极反应式 高二化学学科试题第6页（共8页） 19.(12分)某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu0和苯甲酸钠制备配合物Eu(C,H,0,)3·xH,0,并通 过实验测定产品纯度和结晶水个数（杂质受热不分解）。已知E3在碱性溶液中易形成Eu(OH),沉淀。 Eu(C,H0,)3·xH0在空气中易吸潮，加强热时分解生成Eu,0g。 ① ② 滴加稀盐酸调节溶液pH至6加入苯甲酸钠溶液 抽滤，洗涤 Eu2O3 M 产品 加热 已知：苯甲酸钠化学式为：C,H,0Na (①)步骤①中，加热的目的为 (2)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的是 3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 (4)写出生成配合物Eu(C,H,0,)3·xH,0的化学方程式 (5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0~92℃范围内产品质 量减轻的原因为 结晶水个数x= [M(C7H502-)=121,结果保留两位有效数字]。 100 13.6% 75.2% 92℃ 80 195℃ 60 56.8% 40 200 400600 800 温度(C) 高二化学学科试题第7页（共8页） 20.(12分)化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 中间体D 0 已知： 请回答下列问题： (1)A中的官能团名称： (2)下列说法中正确的是 A.E的分子式为CH0, B.F中所有的碳原子可能共面 C.C中sp和sp杂化碳原子数之比为3：1 D.1mol OH 能与4molH2充分反应 (3)化合物B的结构简式 (4)写出E>F的化学方程式 (⑤)B在生成C的同时，有副产物G生成。己知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结 构简式是 (考虑立体异构)。 高二化学学科试题第8页（共8页）