精品解析：浙江A9协作体2024-2025学年第二学期期中联考高二化学试题

浙江省A9协作体2025学年第二学期期中联考 高二化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的) 1. 下列属于非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．（臭氧）的空间结构为V形，中心氧原子与另外两个氧原子的成键环境不同，分子内存在极性键，且整体结构不对称，导致分子的正负电荷中心不重合，因此是极性分子，A不符合题意； B．（白磷）的空间结构为正四面体，四个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，分子内的化学键均为非极性的键，且分子结构高度对称，正负电荷中心完全重合，因此是非极性分子，B符合题意； C．（过氧化氢）的空间结构呈书页状，两个氧原子构成“书脊”，两个氢原子分别位于两个“书页”上，分子结构不对称，同时存在极性的键，正负电荷中心不重合，因此是极性分子，C不符合题意； D．是双原子分子，碳元素与氧元素的电负性差异较大，形成的键为极性键，分子的正负电荷中心不重合，因此是极性分子，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 中的键电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯的碳碳双键两端相同基团甲基应位于双键同侧，图示结构属于顺-2-丁烯，A正确； B．羟基是中性基团，氧原子最外层共7个电子，存在1个单电子，图示电子式符合羟基的结构特点，B正确； C．中的键是p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成，图示不符合键的形成特点，C错误； D．中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 2p、3p、4p能级的轨道数相同 B. 的名称：2-乙基丁烷 C. 间二甲苯只有一种，说明苯分子中不存在单、双键交替结构 D. 固态氯化钠是离子晶体，由和构成，常温下能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．能级的轨道数均为3，与能层序数无关，2、3、4能级轨道数都为3，A正确； B．该有机物最长碳链含5个碳原子，3号碳上连有1个甲基，正确名称为3-甲基戊烷，题给命名错误，B错误； C．若苯为单双键交替结构，间二甲苯也仅有一种结构，邻二甲苯只有一种才能说明苯不存在单双键交替结构，C错误； D．固态氯化钠中和不能自由移动，常温下不导电，D错误； 故选A。 4. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 乙醇是良好的溶剂，可以用来洗去沾到皮肤上的苯酚 B. 乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，可以用来切割金属 C. 冠醚有不同大小的空穴，可以用来识别不同的碱金属离子 D. 密度比水大，可以用来萃取碘水中的碘 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚易溶于乙醇，因此乙醇可洗去皮肤上沾有的苯酚，A正确； B．乙炔在氧气中燃烧形成的氧炔焰温度可达3000℃以上，可用于切割金属，B正确； C．不同冠醚的空穴大小不同，可与半径匹配的碱金属离子结合，实现对不同碱金属离子的识别，C正确； D．可萃取碘水中碘的原因是与水不互溶、碘在中溶解度远大于在水中的溶解度，与密度比水大无因果关系，D错误； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 半径： B. 离子键百分数： C. 酸性： D. 第一电离能：C<N<O 【答案】B 【解析】 【详解】A．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径，A错误； B．电负性，成键两元素电负性差值越大，化学键离子键百分数越高，故离子键百分数，B正确； C．是弱酸，是强酸，酸性，C错误； D．同周期元素第一电离能呈增大趋势，原子2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能，D错误； 故选B。 6. 下列有关概念和理论的叙述不正确的是 A. 价层电子对互斥模型：不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构 B. 电子气理论：电子气在金属各原子层相对滑动时起类似润滑剂的作用 C. 洪特规则：一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道理论：杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 【答案】C 【解析】 【详解】A．价层电子对互斥模型仅适用于预测主族元素作为中心原子的分子/离子空间结构，过渡金属价层存在排布特殊的d电子，该模型无法对其作为中心原子的分子结构进行预测，A正确； B．电子气理论认为金属阳离子浸在自由电子形成的“电子气”中，当金属原子层相对滑动时，电子气可起到类似润滑剂的作用，避免金属键断裂，这是金属具有延展性的结构原因，B正确； C．洪特规则的内容是电子填充简并轨道时，优先分占不同轨道且自旋平行；“一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子”是泡利不相容原理的内容，选项混淆了两个规则，C错误； D．杂化轨道为轴对称结构，仅能通过头碰头重叠形成键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，键由未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成，D正确； 故选C。 7. 物质结构决定性质。下列有关性质的解释不正确的是 物质性质 结构解释 A Na和K的焰色不同 电子跃迁时能量变化不同 B CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+与Na+的半径不同 C 硅可用作半导体材料 单晶硅为空间网状结构 D Si原子间难形成双键而C原子间可以 Si的原子半径大，p轨道电子肩并肩重叠程度小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的焰色反应源自原子核外电子跃迁时的能量释放，二者电子跃迁时能量变化不同，对应发射光的波长不同，因此焰色不同，A正确； B．离子晶体的配位数由正负离子半径比决定，半径大于，因此晶体中配位数为8，晶体中配位数为6，B正确； C．可用作半导体材料是因为其禁带宽度适中，导电能力介于导体和绝缘体之间，与单晶硅的空间网状结构无关（空间网状结构是熔沸点高、硬度大的结构原因），C错误； D．双键中的键由轨道肩并肩重叠形成，原子半径大于，原子间距离大，轨道电子云重叠程度小，难以形成稳定键，因此原子间难形成双键而原子间可以，D正确； 故选C。 8. 下列实验方案能达到相应目的的是 实验方案 目的 A．验证电石与水生成乙炔 B．验证溴乙烷发生了消去反应 实验方案 目的 C．验证苯与溴发生了取代反应 D．观察晶体具有自范性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石中含有、等杂质，与水反应生成的、等还原性气体也能使酸性溶液褪色，未除去杂质无法验证乙炔生成，A错误； B．溴乙烷在乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇与溴水不反应，溴水褪色可证明有乙烯生成，能验证溴乙烷发生了消去反应，B正确； C．苯与溴反应过程中溴易挥发，挥发的进入溶液也会反应生成沉淀，无法证明取代反应生成了，C错误； D．观察晶体自范性需要使用明矾的饱和溶液，稀溶液中晶体会溶解，无法观察到晶体生长呈现规则外形的过程，D错误； 故选B。 9. 丙烯可发生如下转化，下列说法正确的是 A. 丙烯既能发生氧化反应，也能发生还原反应 B. X的结构简式为CH3CH=CHBr C. Y与足量KOH水溶液共热可生成丙炔 D. Z的链节可表示为-CH2-CH2-CH2- 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯含碳碳双键，可被酸性等氧化，也可与发生加成反应（还原反应），还可燃烧发生氧化反应，因此既能发生氧化反应也能发生还原反应，A正确； B．丙烯与在光照条件下发生饱和碳原子上α-H的取代反应，的结构简式为，不是，B错误； C．为加成产物，与足量水溶液共热发生水解（取代）反应生成1,2-丙二醇，与醇溶液共热发生消去反应才可生成丙炔，C错误； D．为聚丙烯，链节为，不是，D错误； 故选A。 10. 化合物Z的部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是 A. 1 mol X最多能和6 mol H2发生加成反应 B. Y与溴1∶1加成，有2种产物 C. Z中有2个手性碳原子 D. Z中所有碳原子在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有1个苯环、2个酮羰基、1个碳碳双键，1mol苯环最多与3mol 加成，1mol碳碳双键、1mol酮羰基均最多与1mol 加成，故1mol X最多消耗 mol ，A正确； B．Y为1,3-环己二烯，属于共轭二烯烃，与按1:1加成时可发生1,2-加成和1,4-加成，共2种产物，B正确； C．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，Z中有2个手性碳原子，如图：，C正确； D．Z中含有多个杂化的饱和碳原子（如手性碳原子），具有四面体空间构型，所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B. 3-甲基戊烷的一氯取代产物有3种 C. 当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降 D. 等离子体中含有带电粒子且能自由运动，具有很好的导电性和流动性 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃同分异构体中支链越多，分子间范德华力越弱，沸点越低，因此沸点正戊烷>异戊烷>新戊烷，A正确； B．3-甲基戊烷的结构简式为，分子中共有4种等效氢，因此一氯取代产物有4种，B错误； C．晶体颗粒小至纳米量级时，表面原子占比大幅升高，表面能增大，熔点会低于常规块体晶体，C正确； D．等离子体中含有大量可自由运动的带电粒子，因此具有良好的导电性和流动性，D正确； 故选B。 12. 有关配合物的实验如下，下列说法不正确的是 A. ①显蓝色是因为有[Cu(H2O)4]2+存在 B. 现象③说明与Cu2+配位能力：NH3>H2O C. 用稀硫酸代替浓盐酸，不能得到黄绿色溶液 D. 改用蒸发浓缩、冷却结晶的方法可得到纯度更高的⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸铜溶液中先加入氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加过量氨水，沉淀溶解得到含的深蓝色溶液；加入乙醇降低配合物溶解度，析出深蓝色固体；深蓝色固体加入过量浓盐酸，高浓度与配离子作用，生成，得到黄绿色溶液。 【详解】A．水溶液中，与水分子配位形成蓝色配离子，所以①溶液显蓝色，A正确； B．加入过量氨水后，沉淀溶解，转化为，取代配位水，证明配位能力，B正确； C．黄绿色来源于配离子，形成该离子需要高浓度；稀硫酸不能提供大量氯离子，无法生成，得不到黄绿色溶液，C正确； D．物质⑤为硫酸四氨合铜，该配合物受热易分解；蒸发浓缩过程中会释放导致配合物被破坏，且蒸发浓缩会使可溶性杂质一并析出，无法得到纯度更高的⑤，D错误； 故选D。 13. 某实验小组按如下实验方案从样品中提取抗肿瘤天然药物。下列说法正确的是 A. 操作①所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 操作②为分液，有机层从分液漏斗下口放出 C. 操作③要用到坩埚、泥三角、三脚架 D. 操作④中，如果温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口下方，会收集到沸点偏高的馏分 【答案】A 【解析】 【详解】A．操作①为过滤，用于分离不溶性固体和滤液，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．操作②为分液，甲苯密度小于水，有机层在上层，应从分液漏斗上口倒出，B错误； C．操作③是从水溶液中析出粗产品，为蒸发结晶或冷却结晶操作，需使用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，本操作不需要坩埚、泥三角，C错误； D．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，若在支管口下方，该处温度高于支管口温度，当温度计示数为目标馏分沸点时，支管口实际温度低于该沸点，会收集到沸点偏低的馏分，D错误； 故选A。 14. 某新型电池的电解质结构如图所示，其中X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法不正确的是 A. 该物质中存在配位键 B. 该物质的熔点比RQ高 C. 基态X原子核外电子占据的最高能级轨道形状为哑铃形 D. Y和R均能与Z形成多种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】由结构和化合价规律可知，原子序数依次增大的短周期主族元素X为、Y为、Z为、Q为、R为。 【详解】A．原子最外层仅有3个电子，该物质中形成4个共价键，说明存在1个配位键，A正确； B．为，两种物质均为离子晶体，该物质的阴离子半径远大于，离子键键能更小，故该物质熔点比低，B错误； C．基态原子核外电子排布为，最高能级为，轨道形状为哑铃形，C正确； D．与可形成、等化合物，与可形成、等化合物，二者均能与形成多种化合物，D正确； 故答案选B。 15. 用现代仪器分析有机物M，质谱、红外光谱和核磁共振氢谱如下。下列说法不正确的是 A. 根据图1，M的相对分子质量为74 B. M不能与金属Na反应放出H2 C. 等物质的量的M和1-丁烯完全燃烧，消耗氧气一样多 D. M的同分异构体中，与M同一类别的有机物只有1种 【答案】D 【解析】 【分析】质谱图可知，M的分子量为74，图2可知含有醚键和烷基，图3可知有2种等效氢原子，由此可推断有机物M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，以此解析。 【详解】A．质谱图中最大质荷比为74，对应M的相对分子质量为74，A正确； B．由红外光谱可知M含醚键，无羟基，属于醚类，不能与反应放出，B正确； C．M分子式为，1 mol M完全燃烧耗氧量为；1-丁烯分子式为，1 mol 1-丁烯完全燃烧耗氧量为，等物质的量二者耗氧量相同，C正确； D．M属于醚类，其同类别的同分异构体有、，共2种，D错误； 故选D。 16. 烯烃加成反应的一种机理如下，下列说法不正确的是 A. 乙烯与HBr反应的中间体为 B. 乙烯与溴水反应有CH2BrCH2OH生成 C. HCl比HBr更容易与乙烯反应 D. (CH3)2C=CH2比乙烯更容易与Br2反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与加成时，中带的H原子先加到双键碳上，生成中间体碳正离子，A正确； B．溴水中存在，乙烯与反应生成碳正离子后，也可作为亲核试剂进攻碳正离子，因此有生成，B正确； C．键能大于键能，更容易解离出发生加成反应，因此比更容易与乙烯反应，C错误； D．中甲基为给电子基团，双键上电子云密度高于乙烯，亲电加成反应活性更强，比乙烯更容易与反应，D正确； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题 17. 含氮化合物在生产生活中用途广泛。 （1）化学家维勒用氰酸铵[NH4CNO]合成尿素[CO(NH2)2]，打破了“生命力论”。 ①氰酸铵(NH4CNO)中阳离子的空间结构为___________。 ②尿素中σ键与π键个数之比为___________。 （2）吡啶()有类似苯的平面结构，有芳香性。 ①吡啶中N原子的杂化类型是___________。 ②吡啶在水中溶解度远大于苯，原因是___________。 ③物质的碱性：小于。请从结构角度分析解释。___________。 （3）与碳氢化合物类似，N、H元素之间也可形成氮烯。 ①最简单的氮烯的结构式为___________。 ②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为___________。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. （2） ①. ②. 吡啶和水是极性分子，相似相溶，而苯是非极性分子；吡啶可与水形成分子间氢键 ③. 甲基是推电子基团，使N原子的电子云密度更大，更易结合氢离子，碱性更强 （3） ①. ②. (，m为正整数) 【解析】 【小问1详解】 ① 氰酸铵中的阳离子为，中心N原子的价层电子对数为，且无孤电子对，因此其空间结构为正四面体形； ② 尿素的结构简式为，共价单键均为键，双键中含有1个键和1个键，1个尿素分子中含有4个N-H键、2个C-N键和1个C=O键，故键总数为，键总数为1，两者的个数之比为7:1； 【小问2详解】 ① 吡啶具有类似苯的平面结构，故N原子的杂化类型为； ② 吡啶和水是极性分子，相似相溶，而苯是非极性分子；且吡啶能够与水分子形成分子间氢键，而苯不能与水形成氢键，因此吡啶在水中的溶解度远大于苯； ③ 物质的碱性强弱取决于其结合质子（）的能力。甲基是推电子基团，3-甲基吡啶中甲基的推电子效应使得吡啶环上N原子的电子云密度增大，从而更容易结合，表现出比吡啶更强的碱性； 【小问3详解】 ① 氮烯类似于碳氢化合物中的烯烃，最简单的烯烃是乙烯（），则最简单的氮烯由两个N原子通过双键连接，每个N原子再结合一个H原子满足其三价特征，其结构式为； ② 饱和无环氮氢化合物（如、、等）的分子通式为，每增加1个双键，分子中会减少2个H原子。因此，含有个氮原子和个双键的无环氮多烯的分子式通式为( m ≤ ，m为正整数)。 18. 已知X、Y、Z、Q、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其特征如下： 元素 元素特征 X 价电子排布式为nsnnpn+2 Y 非金属元素，且第一电离能大于相邻元素 Z 前四周期元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素 Q 位于周期表第8列 M M2+最外层有16个电子 请回答下列问题(答题时涉及以上五种元素时，用元素符号作答)： （1）X位于周期表___________区，M位于周期表___________区。 （2）基态Y原子，电子的空间运动状态有___________种。 （3）基态Q原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （4）元素铜和元素M的第二电离能分别为1958 kJ/mol、1753 kJ/mol。请从物质结构角度解释：___________。 （5）已知：中心离子的配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全共消耗100 mL溶液。则改写成配合物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. p ②. d （2）9 （3） （4）和的价层电子排布式分别为和，为全充满状态，比较稳定，失去电子需要的能量高 （5） 【解析】 【分析】X价电子排布式为nsnnpn+2，则最外层电子排布式为2s22p4，故X是O；Y原子序数大于O、为非金属，且第一电离能大于相邻元素，可知Y是P；前四周期基态未成对电子数最多的元素是Cr（价电子，共6个未成对电子），Z为Cr；前四周期第8列元素为Fe，Q是Fe；最外层有16个电子，M原子序数大于Fe，失去2个电子后最外层16个电子，可知M为Ni，以此解题。 【小问1详解】 X是O，价电子排布为，属于p区元素；M是Ni，价电子排布为，属于d区元素； 【小问2详解】 电子的空间运动状态即轨道数，基态P原子电子排布为，共占据9种轨道，即有9种空间运动状态； 【小问3详解】 Q是Fe，价电子排布为，轨道表示式为； 【小问4详解】 Cu失去1个电子后价电子为全充满的稳定结构，再失去第二个电子需要的能量很高；Ni失去1个电子后价电子为，4s轨道的1个电子更容易失去，因此Cu的第二电离能大于Ni； 【小问5详解】 0.1mol该物质与足量​反应生成0.2 mol AgCl沉淀，说明外界有2个可电离的，内界的为1个；中心离子配位数为6，因此内界配体为5个和1个，剩余1个为结晶水；化学式为。 19. 晶胞是立方体结构。若用●和○分别表示中两种离子其中●在晶胞中位置如图1所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均为图2所示。 （1）中含有的化学键有___________。 A．离子键 B．极性键 C．氢键 D．配位键 E．非极性键 （2）晶胞中●代表的微粒是___________，距离阳离子最近的阴离子有___________个。 （3）请比较和中H-N-H夹角大小并解释___________。 （4）若的摩尔质量为，晶胞边长为 a   p m。则该晶胞密度为___________。 【答案】（1）ABD （2） ①. ②. 8 （3）中H-N-H夹角更大。中心N原子均为杂化，氨分子有1个孤电子对，当氨分子与形成配合物后，孤电子对与成键，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力 （4） 【解析】 【小问1详解】 该物质为配合物，与之间是离子键；配体内部的N-H键为不同原子间的极性共价键；中心与的N原子之间形成配位键。氢键不属于化学键，该物质不存在同种原子间的非极性键，因此选ABD。 【小问2详解】 用均摊法计算图1中●的数目：顶点共8个，贡献；面心共6个，贡献，总共有4个。结合图2的截面信息，晶胞内的○总数为8个，该化合物中阳离子与阴离子的比例为1：2，因此数目更少的●代表阳离子；该晶胞结构类似反萤石型，距离阳离子最近的阴离子总数为8。 【小问3详解】 二者中N原子均采用杂化，游离​的中心N原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥，使H-N-H键角被压缩；形成配合物后，N原子的孤电子对参与形成配位键，不再作为孤对电子，对N-H成键电子对的排斥作用减弱，因此H-N-H夹角变大。 【小问4详解】 晶胞的边长为，因此晶胞体积为；由均摊法可知1个该晶胞含有4个单元，晶胞的总质量为，根据密度公式​，可得密度为。 20. 对氯苯氧乙酸是一种植物生长调节剂中间体，在水中溶解度较小而在乙醇中溶解度较大。它的一种合成原理如下： ①取0.05 mol对氯苯酚于仪器a(反应装置如图)中，加入10 mL 20% NaOH溶液，加入一定量KI溶液，在两仪器b中分别加入15 mL 20% NaOH溶液和0.06 mol氯乙酸。保持100～120℃加热，将b中的液体同时缓慢滴入a中。 ②反应完全后，停止加热，趁热将反应混合液倒入250 mL烧杯中，趁热边搅拌边滴加盐酸调pH至1，过滤得到对氯苯氧乙酸粗产品。 ③提纯，得到产品8.2 g。 回答下列问题： （1）仪器c的名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. pKa：氯乙酸乙酸 B. 为保持温度，采用水浴加热 C. 仪器b滴液时不需要打开上口玻璃塞 D. b中的液体缓慢滴入a中的原因是防止氯乙酸和NaOH浓度过大，副产物增多 （3）反应中有副产物生成。请写出该反应的化学方程式___________。 （4）提纯的具体实验步骤是___________。 a．将粗产品用水溶解，再加乙醇，冷却结晶 b．过滤 c．用乙醇洗涤 d．将粗产品用乙醇溶解，再加水，冷却结晶 e．用冷水洗涤 f．真空干燥 （5）本实验的产率为___________(保留两位有效数字) 【答案】（1）球形冷凝管 （2）CD （3） （4）dbef （5）88% 【解析】 【小问1详解】 仪器c是球形冷凝管； 【小问2详解】 A．碳氯键为吸电子基团，使得氯乙酸中羧基上的O-H键更易断裂，酸性更强，故pKa：氯乙酸<乙酸，A错误； B．加热温度高于100℃，应该采用油浴加热，B错误； C．恒压滴液漏斗有连通结构，可以确保漏斗与三颈烧瓶的气压一致，无需打开玻璃塞，C正确； D．b中的液体缓慢滴入a中的原因是防止氯乙酸和NaOH浓度过大，副产物增多（如氯乙酸中羧基、氯原子都能与NaOH反应生成副产物），D正确； 故答案选CD； 【小问3详解】 依题意，中氯原子和羧基分别与NaOH反应，得到、和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由实验步骤分析可知，加入酸之前产品主要以对氯苯氧乙酸钠的形式存在，加入酸后，析出晶体，可知对氯苯氧乙酸钠易溶于水。由已知信息可知对氯苯氧乙酸易溶于乙醇，难溶于水，故可先加入乙醇使其溶解，再加入水，冷却结晶，可重新析出产品（此过程为重结晶），过滤后所得晶体用冷水洗涤，真空干燥即可； 【小问5详解】 根据计量关系可知，理论上有n(对氯苯氧乙酸) = n(对氯苯酚)=0.05mol，则产率为。 21. 化合物M是合成药物的中间体，其合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 已知： （1）化合物D的官能团名称为___________。 （2）B和C相比，C的熔、沸点更高，原因是___________。 （3）下列选项不正确的是___________。 A. C的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2∶2∶1 B. 反应①中，为催化剂 C. 反应②为取代反应 D. 化合物M的分子式为 （4）写出A转化为B的化学方程式___________。 （5）反应③中会产生少量M的同分异构体P，请写出P的结构简式___________。 （6）已知：易被氧化。请以甲苯为原料，设计合成路线合成(无机试剂及溶剂任选)___________。 【答案】（1）硝基、醚键 （2）C易形成分子间氢键 （3）BC （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应生成B，B在NaOH溶液下水解后酸化得到C，C与发生取代反应生成D，对比结构知C为，B为，A为，D发生已知的反应生成E，则E为，E发生还原反应生成F，F为，与F发生取代反应生成M，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，D为，含有的官能团是醚键，以及苯环上的硝基。 【小问2详解】 由分析知，B为，C为，C能形成分子间氢键，B不能形成分子间氢键，所以B和C相比，C的熔、沸点更高。 【小问3详解】 A．由分析知，C为，共有三种氢原子，故核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2∶2∶1，A正确； B．反应①中的作用是中和生成的HCl、促进反应正向进行，不是催化剂，B错误； C．反应②是硝基被Fe/HCl还原为氨基，属于还原反应，C错误； D．数M的原子个数，分子式确实为，D正确； 故选BC。 【小问4详解】 由分析知，A为，B为， A与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应生成B和水，化学方程式为； 【小问5详解】 与F发生取代反应，F为，生成M和M的同分异构体P，P的结构简式为； 【小问6详解】 由于易被氧化，需先将甲苯的甲基氧化为羧基，最后再还原硝基得到氨基，避免氨基在氧化步骤中被破坏；合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省A9协作体2025学年第二学期期中联考 高二化学试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 选择题部分 一、选择题(每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的) 1. 下列属于非极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语不正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 中的键电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 3. 下列说法正确的是 A. 2p、3p、4p能级的轨道数相同 B. 的名称：2-乙基丁烷 C. 间二甲苯只有一种，说明苯分子中不存在单、双键交替结构 D. 固态氯化钠是离子晶体，由和构成，常温下能导电 4. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 乙醇是良好的溶剂，可以用来洗去沾到皮肤上的苯酚 B. 乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，可以用来切割金属 C. 冠醚有不同大小的空穴，可以用来识别不同的碱金属离子 D. 密度比水大，可以用来萃取碘水中的碘 5. 下列说法正确的是 A. 半径： B. 离子键百分数： C. 酸性： D. 第一电离能：C<N<O 6. 下列有关概念和理论的叙述不正确的是 A. 价层电子对互斥模型：不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构 B. 电子气理论：电子气在金属各原子层相对滑动时起类似润滑剂的作用 C. 洪特规则：一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 杂化轨道理论：杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 7. 物质结构决定性质。下列有关性质的解释不正确的是 物质性质 结构解释 A Na和K的焰色不同 电子跃迁时能量变化不同 B CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位 Cs+与Na+的半径不同 C 硅可用作半导体材料 单晶硅为空间网状结构 D Si原子间难形成双键而C原子间可以 Si的原子半径大，p轨道电子肩并肩重叠程度小 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方案能达到相应目的的是 实验方案 目的 A．验证电石与水生成乙炔 B．验证溴乙烷发生了消去反应 实验方案 目的 C．验证苯与溴发生了取代反应 D．观察晶体具有自范性 A. A B. B C. C D. D 9. 丙烯可发生如下转化，下列说法正确的是 A. 丙烯既能发生氧化反应，也能发生还原反应 B. X的结构简式为CH3CH=CHBr C. Y与足量KOH水溶液共热可生成丙炔 D. Z的链节可表示为-CH2-CH2-CH2- 10. 化合物Z的部分合成路线如下所示，下列说法不正确的是 A. 1 mol X最多能和6 mol H2发生加成反应 B. Y与溴1∶1加成，有2种产物 C. Z中有2个手性碳原子 D. Z中所有碳原子在同一平面上 11. 下列说法不正确的是 A. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B. 3-甲基戊烷的一氯取代产物有3种 C. 当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会下降 D. 等离子体中含有带电粒子且能自由运动，具有很好的导电性和流动性 12. 有关配合物的实验如下，下列说法不正确的是 A. ①显蓝色是因为有[Cu(H2O)4]2+存在 B. 现象③说明与Cu2+配位能力：NH3>H2O C. 用稀硫酸代替浓盐酸，不能得到黄绿色溶液 D. 改用蒸发浓缩、冷却结晶的方法可得到纯度更高的⑤ 13. 某实验小组按如下实验方案从样品中提取抗肿瘤天然药物。下列说法正确的是 A. 操作①所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 操作②为分液，有机层从分液漏斗下口放出 C. 操作③要用到坩埚、泥三角、三脚架 D. 操作④中，如果温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口下方，会收集到沸点偏高的馏分 14. 某新型电池的电解质结构如图所示，其中X、Y、Z、Q和R是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法不正确的是 A. 该物质中存在配位键 B. 该物质的熔点比RQ高 C. 基态X原子核外电子占据的最高能级轨道形状为哑铃形 D. Y和R均能与Z形成多种化合物 15. 用现代仪器分析有机物M，质谱、红外光谱和核磁共振氢谱如下。下列说法不正确的是 A. 根据图1，M的相对分子质量为74 B. M不能与金属Na反应放出H2 C. 等物质的量的M和1-丁烯完全燃烧，消耗氧气一样多 D. M的同分异构体中，与M同一类别的有机物只有1种 16. 烯烃加成反应的一种机理如下，下列说法不正确的是 A. 乙烯与HBr反应的中间体为 B. 乙烯与溴水反应有CH2BrCH2OH生成 C. HCl比HBr更容易与乙烯反应 D. (CH3)2C=CH2比乙烯更容易与Br2反应 非选择题部分 二、非选择题 17. 含氮化合物在生产生活中用途广泛。 （1）化学家维勒用氰酸铵[NH4CNO]合成尿素[CO(NH2)2]，打破了“生命力论”。 ①氰酸铵(NH4CNO)中阳离子的空间结构为___________。 ②尿素中σ键与π键个数之比为___________。 （2）吡啶()有类似苯的平面结构，有芳香性。 ①吡啶中N原子的杂化类型是___________。 ②吡啶在水中溶解度远大于苯，原因是___________。 ③物质的碱性：小于。请从结构角度分析解释。___________。 （3）与碳氢化合物类似，N、H元素之间也可形成氮烯。 ①最简单的氮烯的结构式为___________。 ②氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为___________。 18. 已知X、Y、Z、Q、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其特征如下： 元素 元素特征 X 价电子排布式为nsnnpn+2 Y 非金属元素，且第一电离能大于相邻元素 Z 前四周期元素中，基态原子核外未成对电子数最多的元素 Q 位于周期表第8列 M M2+最外层有16个电子 请回答下列问题(答题时涉及以上五种元素时，用元素符号作答)： （1）X位于周期表___________区，M位于周期表___________区。 （2）基态Y原子，电子的空间运动状态有___________种。 （3）基态Q原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （4）元素铜和元素M的第二电离能分别为1958 kJ/mol、1753 kJ/mol。请从物质结构角度解释：___________。 （5）已知：中心离子的配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全共消耗100 mL溶液。则改写成配合物的化学式为___________。 19. 晶胞是立方体结构。若用●和○分别表示中两种离子其中●在晶胞中位置如图1所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均为图2所示。 （1）中含有的化学键有___________。 A．离子键 B．极性键 C．氢键 D．配位键 E．非极性键 （2）晶胞中●代表的微粒是___________，距离阳离子最近的阴离子有___________个。 （3）请比较和中H-N-H夹角大小并解释___________。 （4）若的摩尔质量为，晶胞边长为 a   p m。则该晶胞密度为___________。 20. 对氯苯氧乙酸是一种植物生长调节剂中间体，在水中溶解度较小而在乙醇中溶解度较大。它的一种合成原理如下： ①取0.05 mol对氯苯酚于仪器a(反应装置如图)中，加入10 mL 20% NaOH溶液，加入一定量KI溶液，在两仪器b中分别加入15 mL 20% NaOH溶液和0.06 mol氯乙酸。保持100～120℃加热，将b中的液体同时缓慢滴入a中。 ②反应完全后，停止加热，趁热将反应混合液倒入250 mL烧杯中，趁热边搅拌边滴加盐酸调pH至1，过滤得到对氯苯氧乙酸粗产品。 ③提纯，得到产品8.2 g。 回答下列问题： （1）仪器c的名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. pKa：氯乙酸乙酸 B. 为保持温度，采用水浴加热 C. 仪器b滴液时不需要打开上口玻璃塞 D. b中的液体缓慢滴入a中的原因是防止氯乙酸和NaOH浓度过大，副产物增多 （3）反应中有副产物生成。请写出该反应的化学方程式___________。 （4）提纯的具体实验步骤是___________。 a．将粗产品用水溶解，再加乙醇，冷却结晶 b．过滤 c．用乙醇洗涤 d．将粗产品用乙醇溶解，再加水，冷却结晶 e．用冷水洗涤 f．真空干燥 （5）本实验的产率为___________(保留两位有效数字) 21. 化合物M是合成药物的中间体，其合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 已知： （1）化合物D的官能团名称为___________。 （2）B和C相比，C的熔、沸点更高，原因是___________。 （3）下列选项不正确的是___________。 A. C的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2∶2∶1 B. 反应①中，为催化剂 C. 反应②为取代反应 D. 化合物M的分子式为 （4）写出A转化为B的化学方程式___________。 （5）反应③中会产生少量M的同分异构体P，请写出P的结构简式___________。 （6）已知：易被氧化。请以甲苯为原料，设计合成路线合成(无机试剂及溶剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $