北京师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期开学测试 化学试卷

北京师大附中2026—2027学年（上）高三化学开学测试 化学试卷 2026.8 本试卷共17道小题，满分100分。考试时长70分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 第一部分 选择题（共13题，共52分） 在下面每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列化学用语正确的是 A．基态N原子的价层电子轨道表示式： B．中子数为18的氯原子： C．的电子式： D．的空间结构模型： 2．下列关于、、及的叙述正确的是 A．都是共价化合物且常温下均为气体 B．可用于杀菌消毒，干冰可用于人工降雨 C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 D．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 3．物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈（）是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A．乙腈的电子式： B．乙腈分子中所有原子均在同一平面 C．乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D．乙腈可发生加成反应 4．下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．固体在溶液中溶解 C．和的混合溶液加热有生成 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 5．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的： C．用乙醇处理废弃的Na： D．将通入水中制备硝酸： 6．下列关于气体的制备、除杂、检验或收集的方法中，正确的是 A B C D 氨的制备 检验溴乙烷消去产生乙烯 除去中的HCl 乙炔气体收集 7．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 HF的沸点高于HCl 8．时，在浓NaOH溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。 已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 9．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 已知：ⅰ．与反应时，转化为和。 ⅱ．为强酸。 下列说法不正确的是 A．酸化海水通入提取溴的反应： B．脱氯过程和均具有脱氯作用 C．用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D．酸化后重新得到的反应： 10．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物HCl，W为生成物 B．反应制得，须投入2 mol CuO C．升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 11．一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A．反应物A中有手性碳原子 B．反应物A与B的化学计量比是 C．反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D．高分子P可降解的原因是由于键断裂 12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 13．不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 第二部分 非选择题（共4题，共48分） 14．（10分）是一种常见的催化剂。 Ⅰ．晶胞的结构如图所示。 （1）Cl在元素周期表中的位置是______。 （2）是_______（填“极性”或“非极性”）分子，中N原子的杂化轨道类型是_______。 （3）基态的价层电子排布式是_______。 （4）晶体中，每个周围与它最近且距离相等的有_______个。 （5）的摩尔质量为，晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是_______。（） Ⅱ．可催化废气中NO的脱除。在催化过程中，因被氧化为而逐渐失去活性。在一定条件下，与反应再生为，过程如下（条件略去）。 已知： （6）相同浓度时的氧化性：_______（填“”“”或“”）。 （7）也可与反应生成和。与对比，用的优点是______（答2条）。 15．（12分）除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下， （1）D中含氧官能团的名称是_______。 （2）的化学方程式是_______。 （3）的制备过程中，下列说法正确的是______（填序号）。 a．依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高I的转化率 b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇 c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯 （4）已知： ①K的结构简式是______。 ②K中氟原子使的活泼性增强，原因是______。 （5）M的分子式为。除苯环外，M分子中还有一个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为键和______键，M的结构简式是_______。 16．（13分）利用黄铜矿（主要成分为，含有等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______。 （2）的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是_______。 （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：ⅰ．“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如下图：ⅱ．和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如下表。 温度 B中所含铜、铁的主要物质 400 、、 500 、、CuO ①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是______。 ②温度高于；根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是_______。 （4）用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的__________。 （5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼：电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是______。 17．（13分）甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入，停止加热，一段时间后关闭 ______________________________________________ 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 （1）A中反应的化学方程式是_______。 （2）C中白色沉淀是______，该沉淀的生成表明具有________性。 （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________。 （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______； 乙同学在A、B间增加洗气瓶D，则D中盛放的试剂是________。 ②进行实验，实验现象如下： 甲：B中大量白色沉淀；乙：B中少量白色沉淀。 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________。 （5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______。 学科网（北京）股份有限公司 $