北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学测试 高三年级化学 班级 姓名 学号 成绩 1.本试卷共10页，共19题：答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 考 2. 在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 生 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 须 4.在答题卡上， 选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签 知 字笔作答。 命题人：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：H1B11Na23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80~120℃、紫外-可见光照射下，用F®S纳 米材料催化剂成功将CO2转化为CH3OH等有机物，为探索生命起源提供了新方向。 下列说法不正确的是 A,不能用Fe和S直接化合制备FeS B.CO2转化为CHOH的反应属于氧化还原反应 C.陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质 D.上述过程中存在不同能量形式的转化 2.下列化学用语或图示表达正确的是 3s 3p A.基态Si原子的价层电子轨道表示式： B.NaCl的电子式：Na:Ci: C.pp元键的形成： D.SO的VSEPR模型： 3.下列过程与水解反应无关的是 A.淀粉在人体内转化为葡萄糖 B.热的纯碱溶液去油污 C.一定条件下蛋白质转化为氨基酸 D.核苷酸转化为生物体的遗传物质核酸 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第1页（共10页） 4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HC1O4>H2SO3>H2SiO3 B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.热稳定性：H2O>H2S>PH3 D.非金属性：F>O>N 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2一CaC2+Ca(ClO)2+2H20 B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO?+4H一Fe3++NO↑+2H20 C.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+S02一3S↓+2H20 D.用CuSO4溶液除去乙炔中的HS:Cu2++S2-=CuS 6.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对 实验现象的分析正确的是 A.试管内液面上升，证明$O2与H20发生了反应 S02 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： S02+H20±H,S03,HSO3±H+HSO,HSO3=Ht+S0 D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 7.下列实验的相应操作不正确的是 用HC1标准溶液 制备并检验S02 实验室制乙烯 测定溶液的pH 滴定NaOH溶液 干燥洁净 铜丝 浸NaOH 溶液的棉 的玻璃棒 浓硫酸旷 乙醇和 浓硫酸 63 湿润的 碎瓷片 pH试纸 玻璃 液 A.终止反应时，向 B.眼睛注视锥 C.加热乙醇与浓 D.用玻璃棒蘸取 外拉铜丝，使铜丝与 形瓶中的溶液， 硫酸的混合液， 溶液，点在湿润的 浓硫酸脱离接触 边滴边摇动锥形 迅速升温到 pH试纸中央，再与 瓶 170℃ 标准比色卡比色 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第2页（共10页） 8.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B.向NaOH和Fe(OD2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OD2CO] D.向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 9.实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是 浓盐酸 二氧 化锰 干燥有潮湿有 NaOH 色布条色布条 溶液 D E A.制取氯气利用了MnO2的氧化性 B.装置F中发生反应的离子方程式：C1,+2OH=CI+ClO+H,O C.装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCI溶液 D.C2与H2O发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色 10.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A FeCl3溶液遇KSCN溶液变红 K3[Fe(CN)s]溶液遇KSCN溶液也变红 NaCI固体与浓硫酸反应可制备HCl B NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 气体 向NaCIO溶液中通入CO2提高其漂 向NaCIo溶液中通入SO2也可提高其 C 白性 漂白性 Cl3 CCOOH与CH3 COONa反应生成 F3 CCOOH与CH3 COONa可反应生成乙 D 乙酸 酸 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第3页（共10页） 11.回收利用工业废气中的C02和S02,实验原理示意图如下。 C0, 含C02和S0,的 NaHCO. 电源 废气 溶液 装置a NaHC0,和 SO? Na,SO,溶液 pH≈8 S02 HCOOH 离子交换膜 装置b 下列说法不正确的是 A.废气中SO2排放到大气中会形成酸雨 B.装置a中溶液显碱性的原因是HCO-3的水解程度大于HCO-,的电离程度 C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2 D.装置b中的总反应为S02-+C02+H20电解HC00H+S042 12.利用空气、铜、稀硫酸制CuSO4,工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入 NaNO3,反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 Cu、稀H2SO4、 NO ① ② 含CuSO4的溶液K NO 02、H20 下列说法不正确的是 A.反应①：3Cu+2NO3+8H=3Cu2++2NO↑+4H20 B.反应制得3 mol CuSO4,需投入2 mol NaNO3 C.酸性条件下NO氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率 D.制CuS04的总反应：2Cu+02+2H2S0,NaN02CuS04+2H20 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第4页（共10页） 13.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 A +HS SH加成，D (C6H603) H2N-HN NH-NH E 下列说法正确的是 A.反应物A中有手性碳原子 B.反应物A与B的化学计量比是1：2 C.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D.高分子P可降解的原因是由于C-O键断裂 14.已知I2存在如下平衡：①2(H20)=I2(CCl4)K1;②2+I-=I5K2。 研究I2在H2O、CCl4和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 加入少量CCl4 滴入KI水溶液 实验现象： a: 棕黄色溶液 振荡、静置达平衡 振荡、静置达平衡 b:上层浅黄色，下层紫色 饱和碘水 c:上层棕黄色，下层浅紫色 b 资料：依据Na2S2O3与I2的反应，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液可准确测定水溶 液中I2的浓度。 下列说法不正确的是 A.a→b的现象符合相似相溶原理，可知K1>1 B.三支试管中，c[I2H2O)]的大小顺序：a>c>b C.a→b中，若增加CCl4的体积，则c[I2(CCl4)]一定减小 D.测c中c[I2(CCl4小：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第5页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.黄铜矿（主要成分为CuFS2)可用于治炼Cu20,主要物质转化过程如下： 黄铜矿 Cu2S S02 (1)Cu2S与O2共热制备Cu20的反应中，化合价升高的元素是 (2)为减少SO2对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO4,反应的化学 方程式为 (3)S02中心原子的杂化方式是 用价层电子对互斥理论解释$O2的空间 结构不同于C02的原因： (4)下图中，表示Cu20晶胞的是 (填“图1”或“图2)。 Cu ○Cu 00 图1 图2 (5)Cu20与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu20的熔点比Cu2S的高约 100℃，原因是 (6) CuFeS2的晶胞如图3所示。 Cu ●Fe @ 2a pm 0 Cu ● Fe ⑦ a pm a pm 图3 图4 ①图4所示结构单元不能作为CuFS2晶胞的原因是 ②从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为 ③已知：CuFeS2晶体的密度是4.30g/cm3,阿伏伽德罗常数的值为NA。CuFeS2晶胞中 底边边长a= pm(用计算式表示；1cm=l010pm;CuFeS2的摩尔质量为 184g/mol)。 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第6页（共10页） 16.H2O2能除废水中的有机污染物或生产硝酸。 已知：I.酸性条件下H2O2与Fe2+反应产生强氧化性的OH,涉及如下反应： i.H202+Fe2*Fe3*+0H(未配平) ii.H202+Fe3+=Fe2++OOH+H IⅡ.OH能降解有机物为CO2和H2O,能将N2氧化为HNO3。 (1)0H的电子式是 0 (2)OH氧化乙苯(CgH1o)的化学方程式是 (3)H202氧化含苯胺的废水，其他条件不变时，起始分别投入少量且含相同物 质的量的Fe2+、Fe3+的盐，苯胺的降解率如下图。 100f 60外 Fe3 40 20 0史◆ 20406080100120 时间/分钟 用Fe3+时，0~40分钟，苯胺的降解率低，结合反应i、ⅱ解释原因： (4)在少量Fe2+作用下，用电解法可将空气直接转化成NO3,原理如下 石墨 石墨 N,+O2 OH- mNO, HNO Fe2+ Fe3+ LiSO,/H,SO ①阴极区产生HNO3,发生的反应有： 、OH将N2氧化为NO3 ②研究还发现，在少量F2+作用下，N2与H2O2在不通电条件下也能产生NO3, 但产率远低于通电条件下的产率。结合方程式解释通电条件NO3产率高 的原因： 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第7页（共10页） 17.异诺卡酮(C1sH22O)是西柚芳香风味的重要成分，具有驱除白蚁的功能。其合成路 线如下： (1)A分子中含有的官能团是 CH,CH,COOH A ①LiAH、 B ①NaCN C,HOH D C.H;ONa E CgH2O.②PBr CaHisBr2 ②H'H0 浓硫酸，△ C1H240 C2H,OH Ci2HaO CH,CH,COOH 定条件 HCI(g) F HOCH CHOH C,HOOC 异诺卡酮 已知： LiAJH4 OH (G为OH或OR') R G R ii.RCH2COOR'+RCHCOOR C2H,ONa RCHCOOR' +R'OH CH,OH COCH,R 0 ,+2 R"OH-HC(g)→ R"O OR" +H20 R (1)A分子中含有的官能团是 (2)A→B的过程中，PBr3是溴代试剂，若将PB3用浓氢溴酸替代，会有副产物生 成，原因是 (3) CH2CH,COOH →D的化学方程式是 CH,CH,COOH (4)下列有关说法正确的是 (填序号)。 ①异诺卡酮易溶于水 ②异诺卡酮中有手性碳原子 ③E的红外光谱中会出现碳碳双键、酮羰基、酯基的特征吸收峰 ④E存在含苯环且苯环上只有一种化学环境氢的同分异构体 (5)F→G的转化在后续合成中的目的是 (6)I的结构简式是 0 (7)E转化为F的过程中，依次经历了加成、加成、消去三步反应。经检验，P1中 不含羟基。写出中间产物P1和P2的结构简式。 一定条件 F 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学 第8页（共10页） 18.以方铅利矿（主要含PbS、FeS2、ZnS)和软锰矿（主要含MnO2、SiO2及铁的氧化物) 为原料联合制取PbSO4和Mn3O4的一种流程示意图如下。 氦水 滤液 气， Mn304 C 滤液 Na2S 氧化 固体 滤液 冰水 B 净化 滤渣 方铅矿 盐酸 NaCl NaOH A 沉积 D PbC12 酸浸 除铁 固体 软锰矿 含Si02、 FeOOH的 硫酸溶液 沉淀 PbSO4 固体 已知：PbC(s)+2CI(aq)=[PbCl4]2(aq) △H>0 (1)“酸浸”过程使矿石中的金属元素浸出，铅和锰分别以PbCL4]2和M2+的形式浸出。 ①加快浸出速率可采取的措施有 (写出2条)。 ②补全PbS与MnO2反应的离子方程式。 □PbS+□MnO2+□+☐_一□[PbC4]2+□so?+□_+□ ③加酸时，方案1：将盐酸一次性加入，硫元素主要转化为S单质；方案2： 将盐酸间隔一定时间分两次加入，硫元素主要转化为SO?。该工艺流程采用 方案2，理由是 (2)“除铁时，加入NaOH至溶液pH≈3，过量的软锰矿将Fe2+氧化生成沉淀。写出 发生反应的离子方程式 (3)滤渣D的主要成分是PbS和ZnS,滤液C中c(Pb2=7.7×107 mol-L!,c(Zn2) =1.3×10-6mol-L。则可推断Ksp(PbS)、Kp(ZnS)、Ksp(MnS)的大小关系为】 (4)“氧化”过程，生成M3O4时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (MnO4的结构式为0Mn0 Mn Mn0)。 (5)干燥温度为90℃，对产品Mn3O4进行鼓风烘干， 70.6 70.4 得到的产物中锰含量结果如右图所示。5h后随干 网70.2 70.0 燥时间的延长，产品中的锰含量下降的原因可能 餵69.8 空69.6 是 69.2 69.0 68.8 12345678910 烘干时间h 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第9页（共10页） 19.某小组同学探究Fe与Fe3+、Cu*混合溶液的反应，开展了如下实验。 序号 实验 现象 15 mL 1 mol-L-FeCl, pH升高，10min停止实验，Fe粉有剩 实验i 溶液（调pH=1.3) 余，沉降后，上层澄清液为浅绿色，溶 2gFe粉 液pH=4.9 快速搅拌，测溶液pH 15mLpH=1.3混合溶液 Fe粉表面立即变红，红色逐渐加深。溶 液pH升高，比实验更快，l0min停止 实验i [1 mol-L!FeCl, 实验，Fe粉有剩余，沉降后，上层澄清 2gFe粉 -0.2 mol-L-CuCI,] 液显浅绿色比实验更深，溶液pH=5.1, 快速搅拌，测溶液pH 经检验溶液中不含Cu2+ 已知：Fe3+沉淀完全的pH约为3.0，Fe2*开始沉淀的pH约为6.3 (1)经检验，实验i中红色物质为Cu。甲同学认为Cu应与Fe*发生反应，离子方程式为。 (2)解释实验i中当大量Fe3*存在时，附着在Fe粉上的Cu却没有被Fe3+消耗的原因 (3)实验结束后，经检测，c(Fe2+):实验i>实验i,甲同学认为c(Fe2+)越大，溶液的pH 应越低，结合化学用语说明理由 (4实验结果表明实验ⅱ中溶液的pH比实验的高，与甲同学分析不符。乙同学认为实验 i、i中还存在其他反应影响溶液的pH,提出如下猜测。 猜测1： 猜测2：Fe与O2反应影响溶液pH 猜测3：Fe2+被O,氧化影响溶液pH ①猜测1为 ②Fe与O2反应生成Fe2+的离子方程式为 ③将Fe2+被O,氧化的离子方程式补充完整： _Fe2+_O2+_=_Fe(OH)2+_ ④设计实验方案：向 溶液中加入2gFe粉，有微量气泡产生；pH>2后，无 气泡；快速搅拌，测得溶液pH逐渐增大，10min时pH=5.4,铁粉沉降后，取少 量反应液于试管中， (填操作和现象)检测到F*。由此证实上述猜想均 成立。 ⑤结合猜测1、2、3，解释反应结束后实验溶液pH大于实验的原因 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第10页（共10页）