精品解析：北京市房山区2027届高三上学期人学入学测试 化学试卷

房山区2026年新高三入学测试试卷 化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ti-48　Fe-56　Cu-64 第一部分　选择题（共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 2-氯丁烷的键线式： B. 基态O原子的轨道表示式： C. 中子数为8的碳核素： D. 顺-2-丁烯的分子结构模型为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-氯丁烷主链含4个碳原子，2号碳原子连接原子，给出的键线式符合其结构，A正确； B．基态原子的电子排布为，根据洪特规则，能级的4个电子应先分占不同的简并轨道、自旋平行，再成对，正确的轨道表示式中的3个轨道应为1个轨道填充2个电子、另外2个轨道各填充1个单电子，图示违背洪特规则，B错误； C．碳的质子数为6，中子数为8时质量数为，核素表示为，C正确； D．顺-2-丁烯的碳碳双键两侧的甲基位于双键同侧，给出的球棍模型符合其结构，D正确； 故选B。 2. 根据元素周期律无法判断的是 A. 酸性： B. 稳定性： C. 碱性： D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期律仅能用于判断元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，为无氧酸，不是元素的最高价含氧酸，无法用元素周期律判断三者酸性顺序，A符合题意； B．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性，故稳定性，可由元素周期律判断，B不符合题意； C．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故碱性，可由元素周期律判断，C不符合题意； D．元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性，故氧化性，可由元素周期律判断，D不符合题意； 故选A。 3. 已知1体积水可溶解40体积SO2气体，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 试管内液面上升能说明SO2与水发生反应 B. 一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO2在水中已达到饱和 C. 向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关：SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO；HSOH++SO D. 将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明SO2易挥发 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．试管内液面上升能说明SO2能够溶于水，但不能证明二者发生了化学反应，A错误； B．如果全部是二氧化硫，气体会充满试管，可能是气体中含有其它杂质，导致水不能充满，因此不能说明试管内SO2在水中已达到饱和，B错误； C．向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，其中有H+产生，与下列反应有关：SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO；HSOH++SO，C正确； D．将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，是由于在溶液中发生反应：2H2SO3+O2=2H2SO4，弱酸变为强酸，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增强，D错误； 故合理选项是C。 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 将NaOH溶液滴入溶液中 将石蕊溶液滴入氯水中 将溶液滴入溶液中 将热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 产生白色沉淀 产生无色气体，随后变为红棕色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液滴入溶液中，先生成白色沉淀，后被氧化为红褐色，元素化合价从+2价升高到+3价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氯水中含和，石蕊遇酸变红，因强氧化性将有色物质漂白使溶液褪色，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．溶液滴入溶液中，发生复分解反应，生成白色沉淀，所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．热铜丝插入稀硝酸中，反应生成无色，随后被氧化为红棕色，、元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用制备84消毒液（主要成分是）： B. 用食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成、和，方程式符合事实，原子、电子均守恒，A正确； B．食醋的溶质是弱酸，不能拆写为，正确的离子方程式为，B错误； C．具有氧化性，可氧化生成，自身被还原为，方程式符合事实，原子、电子均守恒，C正确； D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极失电子被氧化，生成，D正确； 故选B。 6. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，所给装置能完成实验目的，故A不符合题意； B．NO不溶于水，且不与水反应，可以采用排水法收集，故B不符合题意； C．打开止水夹，挤压胶头滴管，如果出现“红色喷泉”，说明氨气易溶于水，且溶液呈碱性，故C不符合题意； D．CO2与Na2CO3能发生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，会消耗CO2，因此采用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl，故D符合题意； 答案为D。 7. 化合物M是从山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列关于M的说法不正确的是 A. 分子内含有4种官能团 B. 最多能与发生加成反应 C. M可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 分子中碳的杂化方式为、 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子内含有碳碳双键、醇羟基、酯基、酮羰基共4种官能团，A正确； B．能与发生加成反应的有3个碳碳双键、1个酮羰基，酯基中的羰基不能与加成，最多能与发生加成反应，B错误； C．羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、酮羰基可发生加成反应，碳碳双键、醇羟基可发生氧化反应，C正确； D．含双键的碳原子为杂化，全部以单键连接的饱和碳原子为杂化，分子中无杂化的碳原子，D正确； 故选B。 8. 下列对事实的分析不正确的是 选项 事实 分析 A 金刚砂（SiC）硬度较大 SiC为共价晶体，原子间以共价键形成空间网状结构，C−Si键键能大 B 溴水可以鉴别苯和环己烯 苯中无碳碳双键 C 沸点： CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，原子间以共价键形成空间网状结构，键键能大，因此硬度较大，A正确； B．苯中无碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，仅会萃取溴出现分层现象；环己烯含碳碳双键可与溴加成使溴水褪色，因此可用溴水鉴别二者，分析成立，B正确； C．和相对分子质量相等，为极性分子，分子间范德华力强于非极性分子，因此沸点，C正确； D．二者热稳定性由共价键键能决定，热稳定性强于是因为键键能大于键键能；氢键属于分子间作用力，一般影响熔沸点等物理性质，分析错误，D错误； 故选D。 9. 高分子材料Ⅲ具有热塑性、可降解性，可由如下反应制备。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ和Ⅳ互为同分异构体 B. Ⅱ的核磁共振氢谱有2组峰 C. Ⅲ在碱性条件下水解可以得到Ⅱ D. 合成Ⅲ的过程中，也可能生成七元环化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ的分子式为，Ⅳ为丙酮，分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．Ⅱ结构对称，仅存在两种不同化学环境的甲基，等效氢共2种，核磁共振氢谱有2组峰，B正确； C．Ⅲ属于聚酯，仅含酯基官能团，碱性条件下水解时酯基断裂，产物为1,2-丙二醇和2,2-二甲基丙二酸盐，无法得到含缩酮结构的Ⅱ，C错误； D．合成Ⅲ为逐步聚合过程，1分子Ⅰ开环后可与1分子Ⅱ反应脱去丙酮，发生分子内成环生成七元环化合物，D正确； 故选C。 10. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。某种银锌电池电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，据此判断下列叙述中正确的是 A. Zn是负极，电极反应为 B. 是正极，电极反应为 C. 使用过程中，电子由极经外电路流向Zn极 D. 溶液中向正极移动 【答案】B 【解析】 【分析】银锌纽扣电池中，Zn易于失去电子，作负极，Zn由0价升高至+2价，由于介质为碱性，电极反应式为；作正极，Ag由+1价降低至0价，电极反应式为。 【详解】A．Zn为较活泼金属，作负极，但电解质为碱性KOH溶液，Zn失电子后会与结合生成，分解为氧化锌和水，负极电极反应为，A错误； B．作正极，得电子发生还原反应，碱性条件下电极反应为，B正确； C．原电池中电子由负极经外电路流向正极，即电子由Zn极经外电路流向极，C错误； D．原电池中阴离子向负极移动，即向负极Zn极移动，D错误； 故选B。 11. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：，其水溶液呈弱碱性。已知：，。下列有关说法正确的是 A. 上层清液中存在 B. 向体系中通入气体，溶液中保持不变 C. 向体系加水达到新平衡后，与加水之前相同 D. 通过加溶液可实现向的有效转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．上层清液中发生水解使溶液呈弱碱性，结合电荷守恒可知，A错误； B．向体系中通入，发生反应，减小，的溶解平衡正向移动，增大，B错误； C．温度不变时不变，加水后仍有过量固体存在，新平衡仍为的饱和溶液，故与加水前相同，C正确； D．转化反应的平衡常数，正向进行程度极小，无法实现有效转化，D错误； 故选C。 12. 处理某酸浸液（主要含、、、）的部分流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全 C. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 D. 随pH增大，比更易水解转化为沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】第一步向酸浸液中加入铁粉，将置换出来，得到单质Cu，溶液中剩余含、、；然后加入适量碱浸，将转化为沉淀；接下来加入将氧化为，同时在较高pH值下转化为沉淀；最后利用的溶解度大于的性质，加入来使析出。 【详解】A．“沉铜”时与发生置换反应，氧化性较弱，只能将氧化为，A正确， B．为两性氢氧化物，若加入过量，会与反应生成可溶性的，导致沉淀溶解，B错误； C．“沉锂”过程加入后析出沉淀，说明的溶解度小于，C正确； D．完全沉淀的pH远低于，因此随pH增大，更易水解转化为氢氧化物沉淀，D正确； 故选B。 13. 1,3-丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如下。 资料：不同位点的碳正离子（中间体）与溴离子结合，得到不同的产物。 下列说法不正确的是 A. 1,2-加成产物的结构简式为 B. 1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定 C. 1,2-加成产物不存在顺反异构体，1,4-加成产物存在顺反异构体 D. 生成1,2-加成产物的反应速率比生成1,4-加成产物的反应速率快，但两个反应最终同时达到平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A．1,3-丁二烯与HBr发生马氏1,2-加成时，氢加在含氢更多的端位双键碳上，1,2-加成产物的结构简式应为，选项给出的结构错误，A错误； B．物质能量越低稳定性越强，由能量变化图可知1,4-加成产物的能量低于1,2-加成产物的能量，故1,4-加成产物更稳定，B正确； C．1,2-加成产物的碳碳双键中1个碳原子连接2个氢原子，不满足顺反异构的条件；1,4-加成产物的碳碳双键两端碳原子均连接不同基团，存在顺反异构体，C正确； D．生成1,2-加成产物的活化能更低，反应速率更快；两个反应为同一体系中的平行竞争反应，体系达到平衡时两个反应同时达到平衡状态，D正确； 故答案为A。 14. 为探究-3价N被氧化的条件，向溶液中加入溶液A，实验记录如下。 编号 溶液A 实验现象 a 较长时间无明显变化 b 滴硫酸 较长时间无明显变化 c 2 mL浓氨水（约） 逐渐产生棕色浑浊（），溶液紫色变浅 d 2 mL浓氨水（约）+5滴硫酸 较快产生棕色浑浊，溶液褪色 下列分析不正确的是 A. 的空间结构为正四面体形，高度对称，且带正电荷，难直接失去电子 B. 溶液中存在，原因是：， C. a～d中，溶液A中由大到小的顺序为：c>d>a>b D. 对比a～d推断，溶液酸性越强，的氧化性越强，-3价N越易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N的价层电子对数为4，N原子采取杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，高度对称且带正电荷，难失去电子，与实验a现象吻合，A正确； B．溶液中发生水解：，且存在平衡：，因此溶液中存在少量，B正确； C．c为浓氨水，浓度最大；d为浓氨水加少量硫酸，消耗部分，浓度略小于c；a为溶液，水解最终仅产生少量；b为溶液加硫酸，抑制水解，其溶液中浓度小于a，故浓度顺序为，C正确； D．实验b为酸性条件，较长时间无明显变化，反而碱性条件下与-3价N发生反应，说明并非酸性越强-3价N越易被氧化（酸性下-3价N主要以难失电子的形式存在），D错误； 故选D。 第二部分非选择题（共58分） 本部分共5题，共58分。 15. 某些铂的配合物可用作抗癌药。 名称 顺铂 奥沙利铂 结构简式 （1）奥沙利铂中作配位原子的是N和________，基态N原子的价层电子排布式为________。 （2）顺铂比反铂（）在水中的溶解度更大。从分子极性的角度解释原因________。 （3）顺铂进入癌细胞，破坏其DNA．一种可能的机制示意图如下。 ①过程ⅰ产生的配离子中，配体中N和中O均为________杂化。比较中H-N-H和中H-O-H键角的大小并解释原因________。 ②从配位原子和结合能力的角度解释过程ⅱ能发生的原因：________。 （4）可用于制取顺铂，其晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。 ①晶胞中黑球代表________（填“”或“”）。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为________。（） 【答案】（1） ①. O ②. （2） 顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，顺铂在水中的溶解度更大 （3） ①. ②. 中键角大于中键角，因为中N原子有1对孤电子对，而中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，导致键角越小 ③. N的电负性小于O，N原子提供孤电子对的能力更强，与的配位能力更强 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 观察奥沙利铂的结构简式可知，与中心离子直接相连的原子为N和O，即配位原子为N和O。N原子的原子序数为7，其基态原子的电子排布式为，故其价层电子排布式为； 【小问2详解】 顺铂分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子；反铂分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。水是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，故顺铂在水中的溶解度更大； 【小问3详解】 ① 分子中N原子含有3个键和1对孤电子对，价层电子对数为4，采用杂化；分子中O原子含有2个键和2对孤电子对，价层电子对数为4，也采用杂化；由于中O原子有2对孤电子对，而中N原子只有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小，因此中键角大于中键角； ② N和O原子均含有孤电子对，均能与形成配位键。由于N的电负性小于O，N原子对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对，因此N与的配位能力更强，从而使得过程ii能够发生； 【小问4详解】 ① 观察晶胞结构，黑球位于晶胞的顶点和面心，其个数为；白球全部位于晶胞内部，其个数为8。白球与黑球的个数比为。根据化学式可知，黑球代表，白球代表； ② 1个晶胞中含有4个，则1个晶胞的质量。晶胞的边长为，晶胞的体积。因此，该晶体的密度。 16. 一种由CO和制备高附加值酒石酸二甲酯（DMT）的路径如下： I．热催化 （1）热催化主反应为：　 已知：　 　 则________（用含和的代数式表示）。 （2）某温度下，若恒容密闭容器中只发生主反应，则提高平衡转化率的措施有________（填序号）。 A. 增大压强 B. 通入 C. 增大CO浓度 D. 加入催化剂 （3）“热催化”存在两个副反应（反应ⅰ、反应ⅱ）。 反应i． 反应ii．…… 一定条件下，平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如下图。 已知：A选择性 ①“热催化”反应较适宜的温度区间为________（填序号）。 a．140℃ b． c． ②恒容密闭容器中，CO和的初始物质的量分别为2 mol、1 mol，结合上图信息计算，平衡时________。 ③升温至过程中，平衡时副产物的选择性基本不变、而DMO的选择性显著减小，可能的原因是________。 Ⅱ．电催化 （4）电催化原理示意图如图。电源左侧为a电极，右侧为b电极，b电极为________极。 （5）生成酒石酸二甲酯的电极反应式如下，将其补充完整：__________________。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. b ②. ③. 反应加剧，消耗更多 （4）正极 （5） 【解析】 【分析】电解池中，阴极连接电源负极，阳极连接电源正极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应； 【小问1详解】 观察方程式可知，将对应的反应减去对应的反应，两边同时除以 2，即得到目标反应，根据盖斯定律得  ； 【小问2详解】 A．主反应为气体分子数减小的反应，再恒容密闭容器中，增大压强，向气体分子数减小的方向移动，平衡正向移动，平衡转化率增大，A正确； B．通入氮气，各物质浓度不变，不影响平衡移动，B错误； C．增大一氧化碳浓度，平衡正向移动，平衡转化率增大，C正确； D．加入催化剂只改变反应速率，不改变反应的始态和终态，D错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 ①如图所示，随着温度升高，平衡转化率增大，主产物DMO选择性下降，DMO的产率等于CH3ONO的转化率乘以选择性，在温度区间为二者乘积最大，故答案选b； ②恒容密闭容器中，CO和的初始物质的量分别为2 mol、1 mol，的转化率为75%， DMO的选择性为90%，则转化为DMO，消耗的为，根据反应，可知平衡时； ③温度升高，平衡转化率增大，副产物选择性基本不变，则说明反应加剧，消耗更多； 【小问4详解】 左侧DMO生成DMT，C的化合价降低，发生还原反应，还原反应发生在阴极，可知电源左侧为负极，电源右侧为正极，则b电极为正极； 【小问5详解】 有机物中H的化合价为+1，O的化合价为-2，DMO中-CH3中的C为-2价，-COO-中的C为+3价，因此DMO中4个C为-2价，4个C为+3价；CH3OH中的C为-2价，DMT中-CH3中的C为-2价，-COO-中的C为+3价，-CH(OH)-中的C的化合价为0，即生成物中4个C为-2价，2个C为+3价，2个C的化合价为0，因此2个DMO转移6个，同时电荷守恒，原子守恒，电极反应式为。 17. 高效农用杀菌剂L的一种合成路线如下（部分试剂及反应条件略）： 已知：（注：-NC为异氰基） （1）A中含氧官能团名称________。 （2）A→B所用试剂可由酯化反应生成。该酯化反应化学方程式是________。 （3）B→D的反应类型是________。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 a．F与在光照的条件下生成G b．J可以与银氨溶液反应生成银镜 c．L中有一个手性碳原子 （5）E的结构简式是________。 （6）L的另一种合成路线如下： M结构简式是________。 【答案】（1）酚羟基和醚键 （2） （3）取代反应 （4）abc （5） （6） 【解析】 【分析】A与甲酸乙酯发生取代反应生成B（），B和发生取代反应生成D，D在一定条件下生成E，结合已知信息，参与反应的含氮化合物含有异氰基。而D中含有甲酰胺基，甲酰胺基发生脱水反应会生成异氰基，因此，E的结构简式是，F发生取代反应得到G（），G与生成J，结合已知信息，G中的氯甲基被氧化为醛基，因此J中含有醛基，J的结构简式为：，再结合L的结构简式可知，K结构简式为：，据此解答。 【小问1详解】 观察A的结构式可知，其中含氧官能团名称为酚羟基和醚键； 【小问2详解】 可由甲酸和乙醇通过酯化反应生成，该酯化反应化学方程式是； 【小问3详解】 由分析B→D的反应类型是取代反应； 【小问4详解】 a．F（）与在光照的条件下在甲基的位置发生取代反应，生成G（），a正确； b．J（）中有醛基，可以与银氨溶液反应生成银镜，b正确； c．L()中有一个手性碳原子，c正确； 答案选abc。 【小问5详解】 由分析可知，E的结构简式是； 【小问6详解】 结合，再根据L（）和A（）的结构式进行推断，A中的氨基和M中的羧基发生取代反应生成酰胺基，得到P，P中的羟基和发生取代反应生成L，P结构式为：，M的结构式为：。 18. 从金精矿（含Au、和FeAsS等）提取金的一种综合利用工艺流程如下。 （1）焙烧金精矿 ①提高无氧焙烧效率的措施有________。（写出一条即可） ②无氧焙烧时，分解为和气态S，该化学方程式是________。 （2）制备硫代硫酸钠（） 资料：ⅰ. ⅱ.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定： ①烟气中含有和等物质，固体Ⅰ为非金属单质，固体Ⅰ为________。 ②气体a为酸性氧化物。生成固体Ⅱ的化学方程式是________。 ③吸收液可以选择________（填序号）。 A． B．NaOH C． D． （3）提取金 资料：ⅲ. ⅳ. ①浸金时需加入氨水和硫酸铜溶液，将Au转化为，补充反应方程式_________________。 Au+□□________________ ②浸金过程中需要调控pH使溶液呈碱性，原因是________。 ③实际生产中使用氨水来调pH，目的是________。 【答案】（1） ①. 将矿石研磨成粉末或适当升高温度 ②. （2） ①. As或As4或砷 ②. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ③. BD （3） ①. ②. 如果为酸性，会被H+消耗；或如果为酸性，的配位键被H+破坏，Cu+容易发生歧化反应 ③. 将Zn2+转化为，防止碱性过强，生成Zn(OH)2覆盖在Zn表面，以免降低浸金效率（防止碱性过强，生成Cu(OH)2覆盖在Au表面，阻碍反应等） 【解析】 【分析】金精矿(含Au、FeS2和FeAsS等)经无氧焙烧后得到含有As4、S、As4S4等的烟气和含Au、FexS的焙渣Ⅰ；烟气中通入氢气得到H2S和含砷单质的固体Ⅰ，焙渣Ⅰ在空气中焙烧，FexS被氧化生成氧化铁和二氧化硫，故气体a为二氧化硫，焙渣Ⅱ为氧化铁、Au；一部分二氧化硫与硫化氢发生归中反应生成S单质，故固体Ⅱ为S，另一部分二氧化硫经吸收转化为亚硫酸盐，S与亚硫酸盐发生反应生成硫代硫酸盐；焙渣Ⅱ中加入硫代硫酸盐，Au在氧气作用下与生成，向所得溶液中加入锌粉，发生还原反应得到金；据此作答。 【小问1详解】 ①将矿石研磨成粉末可以增大反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使矿石反应更充分，或适当升高温度也能加快焙烧的反应速率，故提高无氧焙烧效率的措施有将矿石研磨成粉末或适当升高温度； ②无氧焙烧，FeS2分解为FexS和气态S，根据Fe、S原子守恒配平得到化学反应方程式为； 【小问2详解】 ①含FexS的焙渣在空气中焙烧，FexS被氧化生成二氧化硫，烟气中含有As4、As4S4，因此反应后得到非金属固体单质Ⅰ为砷，As或As4或砷； ②H2S和SO2发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，得到的非金属固体单质Ⅱ为硫； ③吸收SO2后需生成钠盐形式的亚硫酸盐才能与S反应生成Na2S2O3，NaOH、Na2CO3均可与SO2反应生成Na2SO3，因此选BD； 【小问3详解】 ①浸金时需加入氨水和硫酸铜溶液，将Au转化为，Au由0价升高为+1价，Cu由+2价降为+1价，根据氧化还原反应及质量守恒配得反应为； ②浸金过程中需要调控pH使溶液呈碱性，原因是如果为酸性，会被H+消耗；或如果为酸性，的配位键被H+破坏，Cu+容易发生歧化反应； ③实际生产中使用氨水来调pH，目的是将Zn2+转化为，防止碱性过强，生成Zn(OH)2覆盖在Zn表面，以免降低浸金效率（防止碱性过强，生成Cu(OH)2覆盖在Au表面，阻碍反应等）。 19. 还原性较弱，某小组同学为实现，进行如下探究。 （1）理论分析：氧化半反应一般很难发生。从平衡移动的角度来看，提高或________均有利于平衡正向移动，促进失电子，提高的还原性。 【实验Ⅰ】 【实验Ⅱ】 已知：i．， ii．不稳定，易分解： （2）实验Ⅱ是实验Ⅰ的对照实验，证明该条件下遇不会产生气泡。试剂A是________。 （3）经检验，橙红色溶液中存在。实验Ⅰ能实现的原因有： ①生成的与生成配离子，________。 ②结合还原半反应________（写电极反应式）可知，在酸性条件下的氧化性被提高。 【实验Ⅲ】 【实验Ⅳ】 已知：（粉红色）和（棕黑色）的分别是和 （4）分析实验Ⅳ能实现的原因可能有： ①对比Ⅲ、Ⅳ可知，本实验条件下________的还原性更强（填“”或“”）。 ②碱性条件下，和分别产生沉淀，使和都降低，________。 （5）实验启示：通常情况下，为促进金属阳离子从低价向高价转化，可将高价金属阳离子转化为________或________。 【答案】（1）降低 （2） （3） ①. 大幅消耗游离的，显著下降，平衡正向移动 ②. （4） ①. ②. 由给出的数据可知，的溶度积远小于，生成沉淀后降低的程度远大于，最终整体促进了失电子的氧化过程 （5） ①. 更稳定的配合物 ②. 更难溶的沉淀 【解析】 【分析】还原性很弱，氧化反应一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低生成物或提高反应物均能促进失电子，提高其还原性。实验①中，通过加入冰醋酸，提高的氧化能力，将氧化为后，将转化为，从而降低，促进平衡正向移动。实验②是一个对比实验，证明在该实验条件下，不会与发生反应，不能引起的分解，也就不会产生实验①的现象。由对比实验，可证明实现了向的转化。 【小问1详解】 从平衡移动的角度来看，降低生成物或提高反应物均能促进失电子，提高其还原性； 【小问2详解】 实验Ⅱ是对照实验，需要控制除了没有之外，其余离子浓度、溶液体积都和实验Ⅰ初始体系保持一致，排除其他变量干扰；即试剂A是。 【小问3详解】 ① 生成稳定的配离子大幅消耗游离的，使显著下降，平衡正向移动；② 酸性条件下作为氧化剂被还原为NO，对应还原半反应为，酸性越强，该半反应的电极电势越高，氧化性越强。 【小问4详解】 ①酸性条件下无法氧化，但碱性条件下可以氧化得到三价钴，说明还原性更强。②由给出的数据可知，的溶度积远小于，生成沉淀后降低的程度远大于，最终整体促进了失电子的氧化过程。 【小问5详解】 结合前面实验的规律，通过将高价金属阳离子转化为更稳定的配合物或者更难溶的沉淀，都可以大幅降低体系中高价游离阳离子的浓度，拉动低价阳离子的氧化平衡正向移动，实现低价到高价的转化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 房山区2026年新高三入学测试试卷 化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ti-48　Fe-56　Cu-64 第一部分　选择题（共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 2-氯丁烷的键线式： B. 基态O原子的轨道表示式： C. 中子数为8的碳核素： D. 顺-2-丁烯的分子结构模型为： 2. 根据元素周期律无法判断的是 A. 酸性： B. 稳定性： C. 碱性： D. 氧化性： 3. 已知1体积水可溶解40体积SO2气体，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 试管内液面上升能说明SO2与水发生反应 B. 一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO2在水中已达到饱和 C. 向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关：SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO；HSOH++SO D. 将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明SO2易挥发 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 将NaOH溶液滴入溶液中 将石蕊溶液滴入氯水中 将溶液滴入溶液中 将热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 产生白色沉淀 产生无色气体，随后变为红棕色 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用制备84消毒液（主要成分是）： B. 用食醋去除水垢中的： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应： 6. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A．实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物M是从山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列关于M的说法不正确的是 A. 分子内含有4种官能团 B. 最多能与发生加成反应 C. M可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 分子中碳的杂化方式为、 8. 下列对事实的分析不正确的是 选项 事实 分析 A 金刚砂（SiC）硬度较大 SiC为共价晶体，原子间以共价键形成空间网状结构，C−Si键键能大 B 溴水可以鉴别苯和环己烯 苯中无碳碳双键 C 沸点： CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 9. 高分子材料Ⅲ具有热塑性、可降解性，可由如下反应制备。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ和Ⅳ互为同分异构体 B. Ⅱ的核磁共振氢谱有2组峰 C. Ⅲ在碱性条件下水解可以得到Ⅱ D. 合成Ⅲ的过程中，也可能生成七元环化合物 10. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。某种银锌电池电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，据此判断下列叙述中正确的是 A. Zn是负极，电极反应为 B. 是正极，电极反应为 C. 使用过程中，电子由极经外电路流向Zn极 D. 溶液中向正极移动 11. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：，其水溶液呈弱碱性。已知：，。下列有关说法正确的是 A. 上层清液中存在 B. 向体系中通入气体，溶液中保持不变 C. 向体系加水达到新平衡后，与加水之前相同 D. 通过加溶液可实现向的有效转化 12. 处理某酸浸液（主要含、、、）的部分流程如下： 下列说法不正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全 C. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 D. 随pH增大，比更易水解转化为沉淀 13. 1,3-丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如下。 资料：不同位点的碳正离子（中间体）与溴离子结合，得到不同的产物。 下列说法不正确的是 A. 1,2-加成产物的结构简式为 B. 1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定 C. 1,2-加成产物不存在顺反异构体，1,4-加成产物存在顺反异构体 D. 生成1,2-加成产物的反应速率比生成1,4-加成产物的反应速率快，但两个反应最终同时达到平衡 14. 为探究-3价N被氧化的条件，向溶液中加入溶液A，实验记录如下。 编号 溶液A 实验现象 a 较长时间无明显变化 b 滴硫酸 较长时间无明显变化 c 2 mL浓氨水（约） 逐渐产生棕色浑浊（），溶液紫色变浅 d 2 mL浓氨水（约）+5滴硫酸 较快产生棕色浑浊，溶液褪色 下列分析不正确的是 A. 的空间结构为正四面体形，高度对称，且带正电荷，难直接失去电子 B. 溶液中存在，原因是：， C. a～d中，溶液A中由大到小的顺序为：c>d>a>b D. 对比a～d推断，溶液酸性越强，的氧化性越强，-3价N越易被氧化 第二部分非选择题（共58分） 本部分共5题，共58分。 15. 某些铂的配合物可用作抗癌药。 名称 顺铂 奥沙利铂 结构简式 （1）奥沙利铂中作配位原子的是N和________，基态N原子的价层电子排布式为________。 （2）顺铂比反铂（）在水中的溶解度更大。从分子极性的角度解释原因________。 （3）顺铂进入癌细胞，破坏其DNA．一种可能的机制示意图如下。 ①过程ⅰ产生的配离子中，配体中N和中O均为________杂化。比较中H-N-H和中H-O-H键角的大小并解释原因________。 ②从配位原子和结合能力的角度解释过程ⅱ能发生的原因：________。 （4）可用于制取顺铂，其晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。 ①晶胞中黑球代表________（填“”或“”）。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为________。（） 16. 一种由CO和制备高附加值酒石酸二甲酯（DMT）的路径如下： I．热催化 （1）热催化主反应为：　 已知：　 　 则________（用含和的代数式表示）。 （2）某温度下，若恒容密闭容器中只发生主反应，则提高平衡转化率的措施有________（填序号）。 A. 增大压强 B. 通入 C. 增大CO浓度 D. 加入催化剂 （3）“热催化”存在两个副反应（反应ⅰ、反应ⅱ）。 反应i． 反应ii．…… 一定条件下，平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如下图。 已知：A选择性 ①“热催化”反应较适宜的温度区间为________（填序号）。 a．140℃ b． c． ②恒容密闭容器中，CO和的初始物质的量分别为2 mol、1 mol，结合上图信息计算，平衡时________。 ③升温至过程中，平衡时副产物的选择性基本不变、而DMO的选择性显著减小，可能的原因是________。 Ⅱ．电催化 （4）电催化原理示意图如图。电源左侧为a电极，右侧为b电极，b电极为________极。 （5）生成酒石酸二甲酯的电极反应式如下，将其补充完整：__________________。 17. 高效农用杀菌剂L的一种合成路线如下（部分试剂及反应条件略）： 已知：（注：-NC为异氰基） （1）A中含氧官能团名称________。 （2）A→B所用试剂可由酯化反应生成。该酯化反应化学方程式是________。 （3）B→D的反应类型是________。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 a．F与在光照的条件下生成G b．J可以与银氨溶液反应生成银镜 c．L中有一个手性碳原子 （5）E的结构简式是________。 （6）L的另一种合成路线如下： M结构简式是________。 18. 从金精矿（含Au、和FeAsS等）提取金的一种综合利用工艺流程如下。 （1）焙烧金精矿 ①提高无氧焙烧效率的措施有________。（写出一条即可） ②无氧焙烧时，分解为和气态S，该化学方程式是________。 （2）制备硫代硫酸钠（） 资料：ⅰ. ⅱ.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定： ①烟气中含有和等物质，固体Ⅰ为非金属单质，固体Ⅰ为________。 ②气体a为酸性氧化物。生成固体Ⅱ的化学方程式是________。 ③吸收液可以选择________（填序号）。 A． B．NaOH C． D． （3）提取金 资料：ⅲ. ⅳ. ①浸金时需加入氨水和硫酸铜溶液，将Au转化为，补充反应方程式_________________。 Au+□□________________ ②浸金过程中需要调控pH使溶液呈碱性，原因是________。 ③实际生产中使用氨水来调pH，目的是________。 19. 还原性较弱，某小组同学为实现，进行如下探究。 （1）理论分析：氧化半反应一般很难发生。从平衡移动的角度来看，提高或________均有利于平衡正向移动，促进失电子，提高的还原性。 【实验Ⅰ】 【实验Ⅱ】 已知：i．， ii．不稳定，易分解： （2）实验Ⅱ是实验Ⅰ的对照实验，证明该条件下遇不会产生气泡。试剂A是________。 （3）经检验，橙红色溶液中存在。实验Ⅰ能实现的原因有： ①生成的与生成配离子，________。 ②结合还原半反应________（写电极反应式）可知，在酸性条件下的氧化性被提高。 【实验Ⅲ】 【实验Ⅳ】 已知：（粉红色）和（棕黑色）的分别是和 （4）分析实验Ⅳ能实现的原因可能有： ①对比Ⅲ、Ⅳ可知，本实验条件下________的还原性更强（填“”或“”）。 ②碱性条件下，和分别产生沉淀，使和都降低，________。 （5）实验启示：通常情况下，为促进金属阳离子从低价向高价转化，可将高价金属阳离子转化为________或________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $