精品解析：云南宣威市民族中学等校2025-2026学年高二年级下学期期中考试 化学试题

云南省宣威市民族中学等高中二年级下学期期中 化学考试试题 （满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1. 下列变化过程属于吸热反应的是 A. 生石灰与水反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C. 钠与水反应 D. 甲烷的燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰（）与水反应生成氢氧化钙，是典型的放热反应，A错误； B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，反应过程吸收热量，属于吸热反应，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应过程放出大量热，属于放热反应，C错误； D．所有燃烧反应均为放热反应，甲烷燃烧放出大量热，属于放热反应，D错误； 故选B。 2. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=-196.6kJ·mol-1.向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是 A. Q=196.6 B. Q>196.6 C. Q<196.6 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】题给反应为可逆反应，2 mol 和1 mol 不能完全反应，是2 mol 完全反应对应的放热值，而可逆反应无法进行到底，实际放出的热量小于反应物完全反应的放热值，故， 故选C。 3. 在2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。2min内，A的物质的量从4mol减少到2mol，则用A表示的反应速率为 A. 0.5mol·L-1·min-1 B. 1.0mol·L-1·min-1 C. 0.25mol·L-1·min-1 D. 2.0mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学反应速率计算公式，代入数据得； 故A正确。 4. 在可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色保持不变 B. NO2和N2O4的物质的量相等 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．为红棕色气体，为无色气体，混合气体颜色保持不变说明的浓度不再发生变化，可证明反应达到平衡状态，A正确； B．反应达到平衡的标志是各物质的物质的量不再改变，而非两种物质物质的量相等，相等仅为反应过程中某一特殊时刻的状态，不能说明达到平衡，B错误； C．化学平衡为动态平衡，平衡时正、逆反应速率相等但均不为0，C错误； D．的消耗、的生成均代表正反应方向的速率，无论是否平衡，的消耗速率始终为生成速率的2倍，且同向速率无法判断平衡状态，D错误； 故选A。 5. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能增大反应速率且能使平衡正向移动的是 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 压缩体积增大压强 D. 移走部分SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度可增大反应速率，但该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，不符合要求，A错误； B．加入催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，但催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不符合要求，B错误； C．压缩体积增大压强，反应物和生成物浓度均增大，反应速率增大；该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，符合要求，C正确； D．移走部分，生成物浓度减小，平衡正向移动，但反应速率随之减小，不符合要求，D错误； 故选C。 6. 已知反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，在体积可变的容器中，达到平衡时，保持温度不变，压缩容器体积，则平衡 A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应反应物气态物质总计量数为，生成物气态物质总计量数为，为气体分子数目减少的反应，压缩容器体积等效于增大体系压强，温度不变时，平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，A正确； B．逆反应方向是气体分子数增大的方向，增大压强平衡不会向逆反应方向移动，B错误； C．只有反应前后气态物质总计量数相等时，压缩容器体积平衡才不移动，该反应不满足该条件，C错误； D．根据反应前后气态物质计量数的变化，结合压强对平衡的影响规律可以判断移动方向，D错误； 故本题选A。 7. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)<0，下列图像（文字描述：横坐标为时间，纵坐标为某物理量）能正确表示温度对平衡影响的是 A. 升高温度，NH3的百分含量降低 B. 升高温度，正反应速率减慢 C. 升高温度，平衡常数增大 D. 升高温度，H2的转化率升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应，为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，的物质的量减少，百分含量降低，A正确； B．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均加快，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，生成物浓度减小、反应物浓度增大，平衡常数减小，C错误； D．升高温度平衡逆向移动，的消耗量减少，的转化率降低，D错误； 故选A。 8. 常温下，下列溶液中c(H+)最大的是 A. pH=2的盐酸 B. 0.1mol·L-1的醋酸 C. 0.01mol·L-1的硫酸 D. 0.1mol·L-1的NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．的盐酸中，根据，可得，浓度不是最大，A不符合题意； B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，因此的醋酸中，实际约为，小于A、C的氢离子浓度，B不符合题意； C．硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，的硫酸中，为四个选项中最大值，C符合题意； D．是强碱，的溶液中，常温下，故，浓度最小，D不符合题意； 故选C。 9. 常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】pH=2的盐酸中HCl完全电离，，HCl的浓度为0.01 mol/L；常温下，pH=12的氨水中，因是弱电解质，只发生部分电离，则该氨水中的浓度大于0.01 mol/L，两者等体积混合时过量，反应后溶液中含有剩余的，溶液呈碱性，pH大于7，故选C。 10. 下列关于盐类水解的叙述，正确的是 A. 能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 B. 水解平衡常数Kh越大，盐的水解程度越大 C. 升高温度，盐的水解程度减小 D. 所有盐都能发生水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．能水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，如的阴阳离子水解程度相近，溶液呈中性，A错误； B．水解平衡常数是衡量盐水解趋势的物理量，相同条件下越大，盐的水解程度越大，B正确； C．盐的水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，盐的水解程度增大，C错误； D．仅含有弱离子（弱酸根阴离子或弱碱阳离子）的盐能发生水解，强酸强碱盐如不发生水解，D错误； 故选B。 11. 已知醋酸的电离常数=1.75×10-⁵，则0.1mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为 A. 3 B. 5 C. 7 D. 9 【答案】D 【解析】 【详解】醋酸根水解平衡常数，氢氧根浓度，计算得，， 故选D。 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 B. 氯水中加入NaCl固体，氯水颜色变浅 C. 开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D. 工业合成氨使用铁触媒作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，将氨液化分离会降低生成物浓度，平衡正向移动提高产率，符合勒夏特列原理，A错误； B．氯水中存在平衡，加入固体，浓度升高，平衡逆向移动，浓度降低，氯水颜色变浅，符合勒夏特列原理，B错误； C．啤酒中存在的溶解平衡，开启啤酒瓶后体系压强减小，平衡逆向移动，大量逸出产生气泡，符合勒夏特列原理，C错误； D．铁触媒作为催化剂，只能同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态，与勒夏特列原理无关，D符合题意； 故选D。 13. 在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，下列措施能使CH3COOH电离度增大的是 ①升温②加水稀释③加少量冰醋酸④加少量醋酸钠固体⑤加少量NaOH固体 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①升温：弱电解质的电离是吸热过程，升温会促进电离平衡正向移动，使醋酸电离度增大； ②加水稀释：根据弱电解质电离的"越稀越电离"规律，加水稀释会使电离平衡正向移动，醋酸的电离度增大； ③加少量冰醋酸：醋酸总浓度增大，虽然电离平衡正向移动，但新增的醋酸分子只有很小比例发生电离，最终整体电离度减小； ④加少量醋酸钠固体：醋酸钠电离出大量，使溶液中浓度升高，电离平衡逆向移动，醋酸电离度减小； ⑤加少量NaOH固体：NaOH电离出的会消耗，使浓度降低，电离平衡正向移动，醋酸电离度增大； 综上能使电离度增大的是①②⑤， 故选A。 14. 某原电池装置如图所示；锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接，电流表指针偏转。下列说法正确的是 A. 锌片作正极，发生还原反应 B. 电子从铜片经导线流向锌片 C. 铜片表面有气泡产生 D. 稀硫酸中的H+向锌片移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活动性强于，锌片作负极，发生失电子的氧化反应，A错误； B．原电池中电子由负极经导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，B错误； C．铜片为正极，溶液中在铜片表面得电子生成，因此铜片表面有气泡产生，C正确； D．原电池中阳离子向正极移动，因此稀硫酸中的向铜片移动，D错误； 故选C。 15. 用惰性电极电解饱和食盐水，下列叙述正确的是 A. 阳极发生还原反应，生成氯气 B. 阴极附近溶液pH增大 C. 电解一段时间后，溶液中NaCl浓度不变 D. 转移1mol电子时，阴极生成11.2L氢气（标准状况） 【答案】BD 【解析】 【分析】惰性电极电解饱和食盐水发生反应。 【详解】A．阳极失电子发生氧化反应，生成，A错误； B．阴极电离出的得电子生成，同时生成，阴极附近浓度增大，溶液升高，B正确； C．电解总反应为，被消耗，浓度发生变化，C错误； D．阴极每生成转移电子，转移电子时生成，标准状况下体积为，D正确； 故选BD。 16. 已知，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，下列判断正确的是 A. 先有AgCl沉淀生成 B. 无沉淀生成 C. 先有AgBr沉淀生成 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】的浓度积分别为：，当生成沉淀时,所需银离子的浓度，当生成沉淀时,所需银离子的浓度，由于，则生成沉淀需要的较小，所以沉淀的先后顺序为：，故选C。 二、非选择题（共4小题，共52分） 17. 在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。反应过程中各物质的物质的量随时间变化如下表所示。 时间(min) n(CO2)(mol) n(H2)(mol) n(CO)(mol) n(H2O)(mol) 0 1.00 1.00 0.00 0.00 2 0.80 0.80 0.20 0.20 4 0.65 0.65 0.35 0.35 6 0.55 0.55 0.45 0.45 8 0.50 0.50 0.50 0.50 10 0.50 0.50 0.50 0.50 （1）该反应在______min时达到平衡，CO2的平衡转化率为______。 （2）0～4min内，v(CO2)=______mol·L-1·min-1。 （3）该温度下反应的平衡常数K=______。 （4）若再向容器中充入1 mol CO2和1 mol H2，达到新平衡时，CO2的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 8 ②. 50% （2）约0.044 （3）1 （4）不变 【解析】 【小问1详解】 如表所示，8 min后各物质的物质的量不再变化，表明达到平衡；初始CO2的物质的量为1.00 mol，平衡时CO2的物质的量为0.50 mol，反应消耗CO2的物质的量为0.50 mol，则CO2的平衡转化率为。 【小问2详解】 0～4min内，CO2消耗的物质的量为(1.00-0.65) mol=0.35 mol，则v(CO2)=≈0.044mol·L-1·min-1。 【小问3详解】 平衡时各物质的物质的量均为0.50 mol，该温度下反应的平衡常数。 【小问4详解】 由方程式可知，该反应为反应前后气体分子数不变的可逆反应。恒温恒容下，再次充入和，投料比例和初始投料比例相同，相当于对原平衡体系进行等比例加压。对于反应前后气体分子数相等的反应，压强变化不会使平衡发生移动，因此的转化率不变。 18. 常温下，现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①盐酸②醋酸③NaOH溶液④氨水⑤Na2CO3溶液⑥NH4Cl溶液⑦CH3COONa溶液。已知，请回答下列问题（用序号填空）。 （1）呈碱性的溶液有______。 （2）水电离出的c(H+)相等的两种溶液是______或______（填两种组合）。 （3）将③和④按体积比1：1混合后，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。 （4）向⑥中滴加④至溶液呈中性，则c()______c(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）③④⑤⑦ （2） ①. ①和③ ②. ②和④或⑥和⑦ （3）> （4）= 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸为强酸，溶液显酸性； ②醋酸为弱酸，溶液显酸性； ③NaOH溶液为强碱，溶液显碱性； ④氨水为弱碱，溶液显碱性； ⑤Na2CO3溶液为强碱弱酸盐，阴离子发生水解，溶液显碱性； ⑥NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，阳离子发生水解，溶液显酸性； ⑦CH3COONa溶液为强碱弱酸盐，阴离子发生水解，溶液显碱性； 综上所述，呈碱性的溶液有③④⑤⑦。 【小问2详解】 酸和碱都会抑制水的电离，对于浓度为0.1 mol·L-1的强酸①HCl和强碱③NaOH在水溶液中均完全电离，产生的H+和OH-均为0.1mol·L-1，对水的电离抑制程度相同，因此水电离出的H+相等；②醋酸为弱酸、④氨水为弱碱，在水溶液中部分电离，且电离程度相同，产生的H+和OH-浓度相同，对水的电离抑制程度相同，水电离出的H+相等；⑤Na2CO3溶液、⑥NH4Cl溶液、⑦CH3COONa溶液均为盐，其水解促进水的电离，由于，⑥NH4Cl溶液、⑦CH3COONa溶液水解程度相同，对水的电离促进程度相同，水电离出的H+相等；故答案为：①和③或②和④或⑥和⑦。 【小问3详解】 等体积等浓度的③NaOH和④氨水混合后，溶液是强碱NaOH和弱碱氨水的混合体系，两种物质都能电离出OH-，溶液中c(OH-)>c(H+)，因此pH>7。 【小问4详解】 向⑥中滴加④过程中溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，中性时c(H+)=c(OH-)，故此时c(NH4+)=c(Cl-)。 19. 如图所示：A为铁电极，B为石墨电极，装置用于模拟金属的防护和电化学原理实验。 （1）若A、B用导线直接连接，A为铁，B为石墨，电解质为氯化钠溶液，则A电极上发生的反应为______，B电极上观察到的现象是______。 （2）若将A、B分别与电源负、正极相连，A为铁，B为石墨，电解质为氯化钠溶液，则A电极的电极反应式为______，该防护方法称为______。 （3）若将A、B分别与电源的正、负极相连，A为铁，B为石墨，电解质为硫酸铜溶液，则B电极的电极反应式为______，电解过程中A电极质量______（填“增大”或“减小”）。 【答案】（1） ①. Fe-2e-=Fe2+ ②. 无明显现象（或石墨表面无气泡产生） （2） ①. 2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑） ②. 外加电流的阴极保护法 （3） ①. Cu2++2e-=Cu ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 若A、B用导线直接连接，该装置构成原电池。A（铁）作负极，铁失电子发生氧化反应，电极反应式为 。电解质为中性的氯化钠溶液，发生吸氧腐蚀，B（正极）上的反应为 ，由于没有气体生成，故观察不到明显现象（或无气泡产生）。 【小问2详解】 若将A、B分别与电源的负、正极相连，该装置构成电解池，A（铁）与电源的负极相连。此时A电极上水电离出的得电子生成氢气，电极反应式为 或，这种将被保护金属与外加电源负极相连的防护方法称为外加电流的阴极保护法。 【小问3详解】 若将A、B分别与电源的正、负极相连，该装置构成电解池。A（铁）连正极作阳极，属于活性电极，铁失电子溶解（），故电解过程中A电极质量减小；B（石墨）连负极作阴极，溶液中的铜离子得电子析出，B电极的电极反应式为 。 20. 常温下，向100mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线。请回答下列问题。 （1）原氨水的电离度约为______%（已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5）。 （2）当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中的离子浓度大小关系为______（用“>”连接）。 （3）当加入盐酸的体积为100mL时，溶液中的电荷守恒式为______。 （4）若a点对应的pH=9，则此时c()______c(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）1.34 （2） （3） （4）> 【解析】 【小问1详解】 氨水存在电离平衡，原氨水的浓度为，设电离度为，则，解得。 【小问2详解】 当加入 盐酸时，反应后溶液中的溶质为等物质的量的NH3·H2O和 。中 的水解常数，由于NH3·H2O的电离常数远大于 的水解常数为，故氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，即。同时，电离使得浓度增加，故 。综合可得溶液中离子浓度大小关系为：。 【小问3详解】 当加入 盐酸时，氨水与盐酸恰好完全中和，生成溶液。根据溶液呈电中性的原理（电荷守恒），溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即：。 【小问4详解】 若a点对应的 ，则溶液呈碱性，说明溶液中 。根据溶液中的电荷守恒关系，变形可得 。因为 ，所以 ，即 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省宣威市民族中学等高中二年级下学期期中 化学考试试题 （满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1. 下列变化过程属于吸热反应的是 A. 生石灰与水反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C. 钠与水反应 D. 甲烷的燃烧 2. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=-196.6kJ·mol-1.向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是 A. Q=196.6 B. Q>196.6 C. Q<196.6 D. 无法确定 3. 在2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。2min内，A的物质的量从4mol减少到2mol，则用A表示的反应速率为 A. 0.5mol·L-1·min-1 B. 1.0mol·L-1·min-1 C. 0.25mol·L-1·min-1 D. 2.0mol·L-1·min-1 4. 在可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色保持不变 B. NO2和N2O4的物质的量相等 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. NO2的消耗速率等于N2O4的生成速率 5. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能增大反应速率且能使平衡正向移动的是 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 压缩体积增大压强 D. 移走部分SO3 6. 已知反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，在体积可变的容器中，达到平衡时，保持温度不变，压缩容器体积，则平衡 A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断 7. 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)<0，下列图像（文字描述：横坐标为时间，纵坐标为某物理量）能正确表示温度对平衡影响的是 A. 升高温度，NH3的百分含量降低 B. 升高温度，正反应速率减慢 C. 升高温度，平衡常数增大 D. 升高温度，H2的转化率升高 8. 常温下，下列溶液中c(H+)最大的是 A. pH=2的盐酸 B. 0.1mol·L-1的醋酸 C. 0.01mol·L-1的硫酸 D. 0.1mol·L-1的NaOH溶液 9. 常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 无法确定 10. 下列关于盐类水解的叙述，正确的是 A. 能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 B. 水解平衡常数Kh越大，盐的水解程度越大 C. 升高温度，盐的水解程度减小 D. 所有盐都能发生水解 11. 已知醋酸的电离常数=1.75×10-⁵，则0.1mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为 A. 3 B. 5 C. 7 D. 9 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 B. 氯水中加入NaCl固体，氯水颜色变浅 C. 开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D. 工业合成氨使用铁触媒作催化剂 13. 在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，下列措施能使CH3COOH电离度增大的是 ①升温②加水稀释③加少量冰醋酸④加少量醋酸钠固体⑤加少量NaOH固体 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①②④ 14. 某原电池装置如图所示；锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接，电流表指针偏转。下列说法正确的是 A. 锌片作正极，发生还原反应 B. 电子从铜片经导线流向锌片 C. 铜片表面有气泡产生 D. 稀硫酸中的H+向锌片移动 15. 用惰性电极电解饱和食盐水，下列叙述正确的是 A. 阳极发生还原反应，生成氯气 B. 阴极附近溶液pH增大 C. 电解一段时间后，溶液中NaCl浓度不变 D. 转移1mol电子时，阴极生成11.2L氢气（标准状况） 16. 已知，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，下列判断正确的是 A. 先有AgCl沉淀生成 B. 无沉淀生成 C. 先有AgBr沉淀生成 D. 无法判断 二、非选择题（共4小题，共52分） 17. 在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。反应过程中各物质的物质的量随时间变化如下表所示。 时间(min) n(CO2)(mol) n(H2)(mol) n(CO)(mol) n(H2O)(mol) 0 1.00 1.00 0.00 0.00 2 0.80 0.80 0.20 0.20 4 0.65 0.65 0.35 0.35 6 0.55 0.55 0.45 0.45 8 0.50 0.50 0.50 0.50 10 0.50 0.50 0.50 0.50 （1）该反应在______min时达到平衡，CO2的平衡转化率为______。 （2）0～4min内，v(CO2)=______mol·L-1·min-1。 （3）该温度下反应的平衡常数K=______。 （4）若再向容器中充入1 mol CO2和1 mol H2，达到新平衡时，CO2的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 18. 常温下，现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①盐酸②醋酸③NaOH溶液④氨水⑤Na2CO3溶液⑥NH4Cl溶液⑦CH3COONa溶液。已知，请回答下列问题（用序号填空）。 （1）呈碱性的溶液有______。 （2）水电离出的c(H+)相等的两种溶液是______或______（填两种组合）。 （3）将③和④按体积比1：1混合后，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。 （4）向⑥中滴加④至溶液呈中性，则c()______c(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 19. 如图所示：A为铁电极，B为石墨电极，装置用于模拟金属的防护和电化学原理实验。 （1）若A、B用导线直接连接，A为铁，B为石墨，电解质为氯化钠溶液，则A电极上发生的反应为______，B电极上观察到的现象是______。 （2）若将A、B分别与电源负、正极相连，A为铁，B为石墨，电解质为氯化钠溶液，则A电极的电极反应式为______，该防护方法称为______。 （3）若将A、B分别与电源的正、负极相连，A为铁，B为石墨，电解质为硫酸铜溶液，则B电极的电极反应式为______，电解过程中A电极质量______（填“增大”或“减小”）。 20. 常温下，向100mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线。请回答下列问题。 （1）原氨水的电离度约为______%（已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5）。 （2）当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中的离子浓度大小关系为______（用“>”连接）。 （3）当加入盐酸的体积为100mL时，溶液中的电荷守恒式为______。 （4）若a点对应的pH=9，则此时c()______c(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $