云南宣威市民族中学等校2025-2026学年高二年级下学期期中考试 化学试题

云南省宣威市民族中学等高中二年级下学期期中 化学考试试题 （满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1．下列变化过程属于吸热反应的是（） A.生石灰与水反应 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C.钠与水反应 D.甲烷的燃烧 2．已知：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹。向恒容密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是（） A.Q=196.6 B.Q>196.6 C.Q<196.6 D.无法确定 3．在2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。2min内，A的物质的量从4mol减少到2mol，则用A表示的反应速率为（） A.0.5mol·L⁻¹·min⁻¹ B.1.0mol·L⁻¹·min⁻¹ C.0.25mol·L⁻¹·min⁻¹ D.2.0mol·L⁻¹·min⁻¹ 4．在可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)中，下列能说明反应达到平衡状态的是（） A.混合气体的颜色保持不变 B.NO₂和N₂O₄的物质的量相等 C.正反应速率和逆反应速率都为零 D.NO₂的消耗速率等于N₂O₄的生成速率 5．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能增大反应速率且能使平衡正向移动的是（） A.升高温度 B.加入催化剂 C.压缩体积增大压强 D.移走部分SO₃ 6．已知反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)，在体积可变的容器中，达到平衡时，保持温度不变，压缩容器体积，则平衡（） A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 D.无法判断 7．对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列图像（文字描述：横坐标为时间，纵坐标为某物理量）能正确表示温度对平衡影响的是（） A.升高温度，NH₃的百分含量降低 B.升高温度，正反应速率减慢 C.升高温度，平衡常数增大 D.升高温度，H₂的转化率升高 8．常温下，下列溶液中c(H⁺)最大的是（） A.pH=2的盐酸 B.0.1mol·L⁻¹的醋酸 C.0.01mol·L⁻¹的硫酸 D.0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液 9．将pH=2的盐酸与pH=10的氨水等体积混合，所得溶液的pH（） A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.无法确定 10．下列关于盐类水解的叙述，正确的是（） A.能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 B.水解平衡常数Kh越大，盐的水解程度越大 C.升高温度，盐的水解程度减小 D.所有盐都能发生水解 11．已知醋酸的电离常数Ka=1.75×10⁻⁵，则0.1mol·L⁻¹醋酸钠溶液的pH约为（） A.3 B.5 C.7 D.9 12．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A.合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 B.氯水中加入NaCl固体，氯水颜色变浅 C.开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D.工业合成氨使用铁触媒作催化剂 13．在0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，下列措施能使CH₃COOH电离度增大的是（） ①升温②加水稀释③加少量冰醋酸④加少量醋酸钠固体⑤加少量NaOH固体 A.①②⑤ B.①③④ C.②③⑤ D.①②④ 14．某原电池装置如图所示;锌片和铜片插入稀硫酸中，用导线连接，电流表指针偏转。下列说法正确的是（） A.锌片作正极，发生还原反应 B.电子从铜片经导线流向锌片 C.铜片表面有气泡产生 D.稀硫酸中的H⁺向锌片移动 15．用惰性电极电解饱和食盐水，下列叙述正确的是（） A.阳极发生还原反应，生成氯气 B.阴极附近溶液pH增大 C.电解一段时间后，溶液中NaCl浓度不变 D.转移1mol电子时，阴极生成11.2L氢气（标准状况） 16．已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³。将浓度均为0.001mol·L⁻¹的AgNO₃溶液和NaCl溶液等体积混合，下列判断正确的是（） A.有AgCl沉淀生成 B.无沉淀生成 C.有AgBr沉淀生成 D.无法判断 二、非选择题（共4小题，共52分） 17．（14分）在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)。反应过程中各物质的物质的量随时间变化如下表所示。 时间 (min) n(CO₂) (mol) n(H₂) (mol) n(CO) (mol) n(H₂O) (mol) 0 1.00 1.00 0.00 0.00 2 0.80 0.80 0.20 0.20 4 0.65 0.65 0.35 0.35 6 0.55 0.55 0.45 0.45 8 0.50 0.50 0.50 0.50 10 0.50 0.50 0.50 0.50 （1）该反应在______min时达到平衡，CO₂的平衡转化率为______。（4分） （2）0～4min内，v(CO₂)=______mol·L⁻¹·min⁻¹。（3分） （3）该温度下反应的平衡常数K=______。（3分） （4）若再向容器中充入1molCO₂和1molH₂，达到新平衡时，CO₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4分） 18．（12分）现有浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列溶液：①盐酸②醋酸③NaOH溶液④氨水⑤Na₂CO₃溶液⑥NH₄Cl溶液⑦CH₃COONa溶液。请回答下列问题（用序号填空）。 （1）呈碱性的溶液有______。（3分） （2）pH相等的两种溶液是______和______。（3分） （3）将③和④按体积比1:1混合后，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。（3分） （4）向⑥中滴加④至溶液呈中性，则c(NH₄⁺)______c(Cl⁻)（填“>”“<”或“=”）。（3分） 19．（12分）如图所示：A为铁电极，B为石墨电极，装置用于模拟金属的防护和电化学原理实验。 （1）若A、B用导线直接连接，A为铁，B为石墨，电解质为氯化钠溶液，则A电极上发生的反应为______，B电极上观察到的现象是______。 （2）若将A、B分别与电源的正、负极相连，A为铁，B为石墨，电解质为氯化钠溶液，则A电极的电极反应式为______，该防护方法称为______。 （3）若将A、B分别与电源的正、负极相连，A为铁，B为石墨，电解质为硫酸铜溶液，则B电极的电极反应式为______，电解过程中A电极质量______（填“增大”或“减小”）。 20．（14分）常温下，向100mL0.1mol·L⁻¹的NH₃·H₂O溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹的盐酸，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线。请回答下列问题。 （1）原氨水的电离度约为______%（已知Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵）。（3分） （2）当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中的离子浓度大小关系为______（用“>”连接）。（4分） （3）当加入盐酸的体积为100mL时，溶液中的电荷守恒式为______。（3分） （4）若a点对应的pH=9，则此时c(NH₄⁺)______c(Cl⁻)（填“>”“<”或“=”）。（4分） 参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共48分） 1.B 2.C 3.A 4.A 5.C 6.B 7.A 8.C 9.C 10.B 11.D 12.D 13.A 14.C 15.B 16.A 二、非选择题（共52分） 17.（14分） （1）8（2分）；50%（2分） （2）(1.0-0.65)/(2×4)=0.04375（约0.044）（3分） （3）K=(0.5/2×0.5/2)/(0.5/2×0.5/2)=1（3分） （4）不变（4分，因为该反应前后气体分子数不变，恒容下充入反应物按等比加入，相当于加压，但压强不影响平衡，转化率不变） 18.（12分）（1）③④⑤⑦ （2）①；② （3）>（等体积混合NaOH和氨水，氨水部分中和，OH⁻浓度仍较大，pH>7） （4）=（电荷守恒c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，中性时c(H⁺)=c(OH⁻)，所以相等） 19.（12分） （1）Fe-2e⁻=Fe²⁺（或铁被氧化）；有气泡产生（或石墨表面有气泡） （2）2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（或2H⁺+2e⁻=H₂↑）；外加电流的阴极保护法 （3）Cu²⁺+2e⁻=Cu；增大 20.（14分） （1）α≈1.34%，填1.34（3分） （2）c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)（或c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)）（4分） （3）c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)（3分） （4）>（pH=9，则c(OH⁻)=10⁻⁵，氨水过量，c(NH₄⁺)大；电荷守恒可得c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)-c(H⁺)>c(Cl⁻)）（4分） 2/2 学科网（北京）股份有限公司 $