精品解析：云南保山市龙陵县第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

2025-2026学年下学期期中考试高二化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. CaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. 和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】简易量热计通过温度变化测定反应热，适用于快速、明显的放热反应，需满足反应无气体生成、热量变化易测量。 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．与稀硫酸反应生硫酸铵和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故答案选B。 2. 甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A. 若与反应，生成的氘代甲醇只有CD3OH B. 反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化 C. 该反应为放热反应，升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 与CH2D2反应，单位时间内氘代甲醇的产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，与反应时，断裂的是C-H或C-D键，生成的中间产物有两种，最终可得到和两种氘代甲醇，并非只有，A错误； B．根据反应机理图可知，反应②形成碳氧单键，未涉及氢原子成键变化，B错误； C．根据图示可知，总反应为放热反应，故升温平衡逆移，正逆反应速率均增大，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，C错误； D．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则O更容易和H而不是和D生成羟基，故氘代甲醇的产量，D正确； 故选D。 3. 密闭容器中，发生① 和② 两个竞争反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡后增大压强，反应①平衡不移动 B. 升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C. 反应 D. 加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②为气体体积减小的反应，增大压强会使反应正向移动，消耗A和B，从而导致反应①逆向移动，A错误； B．根据反应历程可知，反应②为放热反应、反应①为吸热反应，升高温度会使反应②向逆向进行，使反应①向正向进行，最终会导致D的浓度减小，B错误； C．根据盖斯定律，反应②-①可得反应，则，C错误； D．催化剂Ⅱ能够使反应②的活化能降得更低，故更有利于D的生成，D正确； 故选D。 4. 恒压条件下，和在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数，且压强 B. 若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 C. 若为100kPa，恒温100℃时，该反应压强平衡常数 D. 恒温恒压下平衡时，再充入少量，达到新平衡，的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数只受温度影响，M点和N点温度相等，M点和N点平衡常数：；从图中可以看出，升高温度，的体积分数不断减小，则平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，则，A错误； B．由A可知，正反应为放热反应，则，绝热条件下，温度随反应进行而升高，平衡逆向移动，反应平衡转化率降低，B错误； C．p1为100kPa，温度为100℃时，，则，C正确； D．恒温恒压下平衡时，再充入少量CO，与原平衡是等效平衡(可假设充入的CO先放入另一温度、压强相同的容器内，加入少量Ni(s)，达平衡后再充入原平衡体系中，保持压强不变，各物质的浓度不变，平衡不发生移动)，所以达到新平衡时CO的转化率不变，D错误； 故答案选C。 5. 铀是核电站的核心能源材料。科学家研发了一种从含、的废水中提取铀，并同步产电的工艺，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势：Fe电极电极 B. 移向CCF电极 C. 正极的电极反应之一为 D. 当电路中转移0.2 mol电子时，负极区生成3.6 g水 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据装置图可知，CCF电极上得电子转化为，作正极，则Fe电极为负极，正极（CCF电极）电极电势高于负极（Fe电极），A错误； B．原电池中阴离子移向负极（Fe电极），B错误； C．CCF电极上发生的电极反应有、，C正确； D．当电路中转移0.2 mol电子时，通过阴离子交换膜的、所带电荷共为0.2 mol，故通过阴离子交换膜的少于0.2 mol，由可知，生成水的质量小于3.6 g，D错误。 故选C。 6. 科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 元素电负性强弱的顺序为X>Y>Z B. W、Z对应的简单离子半径：W<Z C. 元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；1个Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl； 【详解】A．元素非金属性强弱的顺序为Si<P<Cl，则电负性强弱的顺序为Si<P<Cl，A错误； B．Na+有2个电子层，Cl−有3个电子层，W、Z对应的简单离子半径r(Na+)<r(Cl−)，B正确； C．元素Z、元素X、元素W的单质分别为Cl2、Si、Na，分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体，Si的熔点最高，氯气的熔点最低，C错误； D．2个硅原子和1个Р原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D错误； 答案选B。 7. CO会与人体血红蛋白中的形成配位键，使其丧失运输氧的能力。下列有关说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 和为同素异形体 C. 原子利用轨道与原子以头碰头的形式形成键 D. 人体血红蛋白中的形成配位键时，分子提供孤电子对 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，价电子排布应为3d6，而非3d5，故A错误； B．16O2和18O2是同位素形成的同种分子，同素异形体需为不同结构（如O2与O3），故B错误； C．σ键由头碰头形成，π键由肩并肩形成，CO中的π键应为p轨道肩并肩重叠，故C错误； D．配体（CO）中C提供孤电子对，中心金属（Fe2+）提供空轨道，D正确； 故答案为D。 8. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是 A. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 C. 可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定 D. 离子键、共价键和氢键都属于化学键 【答案】B 【解析】 【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误； B．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故B正确； C．某元素的原子由基态跃迁到激发态得到吸收光谱，不是发射光谱，故C错误； D．氢键是一种较强的分子间作用力，不属于化学键，故D错误； 故答案为：B。 9. 下列说法错误的是 A. 依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式 B. 电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐 C. 杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构 D. 电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A．构造原理是基态原子核外电子排布的一般规律，部分原子（如Cr、Cu等）的核外电子排布存在反常，不能依据构造原理写出所有原子的核外电子排布式，A错误； B．电解原理可用于活泼金属的冶炼（如电解熔融NaCl制Na）、金属的精炼（如电解精炼铜），还可通过外加电流阴极保护法实现金属防腐，B正确； C．杂化轨道理论可以根据中心原子的杂化类型预测微粒的空间结构，如sp3杂化对应四面体形结构等，C正确； D．电子气理论可以解释金属中自由电子在外电场下定向移动导电，也能解释金属受外力发生形变时，金属阳离子滑动仍靠电子气保持结合，因此可以解释金属的导电性和延展性，D正确； 故答案选A。 10. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 A. 四种晶体的熔点： B. 晶体中Si和Si—O键个数比为 C. SiC晶胞中C、Si原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、二氧化硅、碳化硅都属于共价晶体，熔点较高，其中金刚石（C）熔点最高，碳化硅(SiC)其次，二氧化硅(SiO2)第三， 是以分子间范德华力形成的分子晶体，晶体熔点最低，故熔点：，A错误，符合题意； B．在SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si-O共价键，故Si原子与Si-O共价键个数比为1：4，B正确，不符合题意； C．从晶胞模型可以看出，每个C原子周围有4个等距离Si原子、每个Si原子周围有4个等距离C原子，C、Si原子个数比为，C正确，不符合题意； D．分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积，D正确，不符合题意； 答案选择A。 11. 3.0 g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和1.8 g H2O。下列说法不正确的是 A. 该有机化合物中只含有碳元素和氢元素 B. 该有机化合物中一定含有氧元素 C. 该有机化合物的分子式可能是C2H4O2 D. 该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1∶2 【答案】A 【解析】 【分析】由题，，，碳与氢总质量，有机物质量为，，证明有机物一定含有氧元素，。，实验式。 【详解】A．由计算可知有机物除碳、氢外，还含有氧元素，A错误； B．碳氢质量之和为1.4 g，小于样品质量3.0 g，差值就是氧元素质量，该有机化合物中一定含有氧元素，B正确； C．实验式为，分子式，最简式同样为，符合比例关系，该有机化合物的分子式可能是，C正确； D．，该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1:2，D正确； 故选A。 12. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 丙烯与HCl的反应都是吸热反应 B. 丙烯中共平面的原子最多有8个 C. 可以通过核磁共振氢谱鉴别两种产物 D. 由上述机理可知，丙烯与发生加成反应，主要生成产物为1-丙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，无论生成1-氯丙烷还是生成2-氯丙烷，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，丙烯与HCl的反应都是放热反应，A错误； B．碳碳双键两端碳原子以及直接与两个碳原子相连的原子共平面，甲基与形成碳碳双键碳原子以单键相连，根据单键可旋转特性，甲基中有1个H可共平面，即丙烯中共平面的原子最多有7个，B错误； C．中含2种等效氢，中含3种等效氢，可以通过核磁共振氢谱鉴别两种产物，C正确； D．活化能越低，反应越容易进行，根据反应机理可知，丙烯与发生加成反应，主要生成产物为2-丙醇，D错误； 答案选C。 13. 化合物Z是合成昆虫信息素的中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 用质谱仪检测X的最大质荷比为98 B. X、Y、Z均能与金属钠反应，产生气体 C. 结合Y与Z的结构可知，LiAlH4具有还原性 D. Y的分子式为C14H12O4 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据X的结构可知，X的相对分子质量为94，用质谱仪检测X的最大质荷比为94，A错误； B．X、Y、Z均有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B正确； C．结合Y与Z的结构可知，Y生成Z发生了少了O的还原反应，因此LiAlH4具有还原性，C正确； D．根据Y的结构可知，Y的分子式为C14H12O4，D正确； 故选A。 14. 合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A. Q分子中有4种官能团 B. Q分子中含有2个手性碳原子 C. Q完全水解可得到4种产物 D. Q既可以和酸反应也可以和碱反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Q分子中有羧基、酯基、酰胺基、氨基4种官能团，故A正确； B．由图可知，Q分子中含有2个手性碳原子，分别是氨基连接的碳原子和酰胺基右侧连接的碳原子，故B正确； C．Q中酯基和酰胺基可以水解，完全水解可得到3种产物，故C错误； D．Q中含有羧基和氨基，具有两性，既可以和酸反应也可以和碱反应，故D正确； 故选：C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 苯是重要的化工原料，以苯为基本原料的合成路线如图所示。 已知：。 （1）写出由苯生成A的化学方程式：_______，A→B的反应类型为_______。 （2）C的官能团名称为_______，F的结构简式为_______。 （3）Ⅰ的核磁共振氢谱有3组峰，则根据系统命名法，Ⅰ的名称为_______。K为J的同系物，比J多一个碳，苯环上只有1个取代基，则K的结构简式为_______。 （4）H若在光照下和氯气发生反应，生成物之一L为Ⅰ的同分异构体，写出L与NaOH溶液共热的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） ①. 碳碳双键和氨基 ②. （3） ①. 4-氯甲苯 ②. （4） 【解析】 【分析】结合已知信息可知，BC为硝基被还原为氨基的过程，结合C的结构，采用逆合成分析法可逆推知B的结构为，AB为氯乙烯与硝基苯的取代反应，所以逆推知，A为硝基苯，其结构简式为：，说明反应①发生的是苯的硝化反应；苯与溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，则E的结构为：，E与浓硫酸发生磺化反应，结合G的结构可知，得到的F结构简式为：，F通过与氢气发生加成反应得到G；，苯与一氯甲烷在氯化铝作用下发生取代反应生成H，H与氯气在铁作催化剂作用下发生取代反应得到I，I在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应，甲基转化为羧基，据此分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知，苯生成A为苯的硝化反应，其化学方程式为：；该反应属于取代反应； 【小问2详解】 C为，则其官能团名称为碳碳双键和氨基；结合上述分析可知，F的结构简式为； 【小问3详解】 Ⅰ为甲苯的一氯代物，且氯原子在苯环碳原子上，可能为邻氯甲苯、间氯甲苯或对氯甲苯，因核磁共振氢谱有3组峰，说明I分子中含有3种等效氢，其结构为：，根据系统命名法可命名该化合物为：4-氯甲苯；J中含羧基，属于羧酸类，K为J的同系物，比J多一个碳，则K的分子式为：C8H7ClO2，苯环上只有1个取代基，则侧链为一个甲基、一个氯原子与一个羧基结合的结构，所以其结构简式为：； 【小问4详解】 H若在光照下和氯气发生反应，甲基碳原子上的H被Cl原子取代，生成物L为，则L在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应转化为苯甲醇，其化学方程式为：。 16. 研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。回答下列问题： （1）可以形成配合物。 ①Cr在元素周期表中的位置是_______；其基态原子的价电子轨道表示式为_______。 ②中N原子均参与配位，该配合物中的配位数是_______。 ③乙二胺与三甲胺均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高的主要原因是_______。 （2）乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，有_______种空间运动状态的电子，该配离子中碳原子的杂化类型有_______。 （3）①、②、③的碱性随N原子的电子云密度增大而增强，其中碱性最弱的是_______。(填序号)。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥB族 ②. ③. 6 ④. 二者均为分子晶体，但乙二胺中含有氢键，因此乙二胺沸点更高 （2） ①. 14 ②. 、 （3）③ 【解析】 【小问1详解】 ①Cr原子序数为24，核外电子排布为，因此在元素周期表中位于第四周期第ⅥB族，价电子为3d、4s轨道的电子，满足洪特规则特例，轨道表示式为； ②乙二胺是双齿配体，2个N共提供2个配位点，加上2个提供2个配位点、2个配体提供2个配位点，因此配位数为2+2+2=6； ③二者均为分子晶体，但乙二胺含N-H键，分子间可形成氢键，三甲胺的N上无H，不能形成分子间氢键，氢键会升高物质沸点，因此乙二胺沸点更高； 【小问2详解】 Fe原子核外共26个电子，失去3个电子后核外共23个电子，电子的空间运动状态由轨道决定，其中1s、2s、2p、3s、3p、3d 轨道均被占据，轨道数为1+1+3+1+3+5 = 14，共14种，配离子中，饱和烷基中的C为杂化，双键上的C为杂化，因此碳原子杂化类型为、； 【小问3详解】 碱性随N原子电子云密度增大而增强，甲基是供电子基团，会增大N的电子云密度，使碱性增强，Cl是吸电子基团，会降低N的电子云密度，使碱性减弱，因此③中N电子云密度最小，碱性最弱。 17. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，温度高于100℃则进行分子间脱水形成焦磷酸。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，回答下列问题： （1）实验开始前，先应_______。 （2）仪器的名称为_______。 （3）实验进行时，冷却水采用“进出”的目的是_______。 （4）磷酸的分子式为： ①的VSEPR模型名称为_______。 ②查阅资料可知，磷酸分子()中三个氢原子都可以和重水()中的D原子进行交换，又知次磷酸()也能跟进行氢交换，次磷酸钠()却不能再跟进行氢交换，由此可推断出次磷酸分子的结构是_______。 ③查阅资料可知，焦磷酸()的酸性强于磷酸，原因为_______。 （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_______促进其结晶。 （6）过滤磷酸晶体时，除需控制温度(30~35℃)外，还需要干燥的环境，其原因为_______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）蒸馏烧瓶或具支烧瓶 （3）冷却效果更好 （4） ①. 正四面体形 ②. ③. 氧原子具有较大的电负性，吸引着与中心P原子共用的电子对，从而增强了中心P原子对羟基上电子云的吸引，进而导致易解离 （5）磷酸晶体 （6）防止形成或磷酸中的羟基易与空气中的水结合 【解析】 【分析】空气通过氯化钙干燥，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。 【小问1详解】 实验开始前应先检查装置的气密性； 【小问2详解】 据a的构造可知，其名称为蒸馏烧瓶或具支烧瓶； 【小问3详解】 冷却水采用“进出”的逆向冷凝方式的目的是增强冷却效果，即冷却效果更好； 【小问4详解】 ①中P的价层电子对数为4+=4，故其VSEPR模型为正四面体形； ②根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，故其结构为； ③氧原子具有较大的电负性，吸引着与中心P原子共用的电子对，从而增强了中心P原子对羟基上电子云的吸引，进而导致易解离，故焦磷酸的酸性强于磷酸； 【小问5详解】 过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶体促进其结晶； 【小问6详解】 纯磷酸纯化过程中，温度低于21℃易形成2H3PO4‧H2O(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸，纯磷酸的熔点为42℃，因此过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为30～35℃。 18. 化合物H在医药应用方面有潜在价值，其合成路线之一如下： 已知：(Z=-COOH、-COOR等) （1）已知的名称为3-甲基-2-丁烯-1-醇，按此命名原则，B的名称为_______。 （2）D中含氧官能团的名称为_______；1 mol F最多能与_______mol H2发生加成反应。 （3）用“*”标注出H中的不对称碳原子_______。 （4）写出反应类型：A→B_______；G→H_______。 （5）E的结构简式为_______。 （6）F→G除生成G外，另一产物化学式为_______。 （7）C的同分异构体X满足下列结构与性质： i.遇FeCl3溶液发生显色反应 ii.有两种不同化学环境的H原子，且个数比为6∶1 则X的结构简式为_______。 （8）请结合题示信息，写出以2—丁烯和为原料制备的合成路线______(其他无机材料任选)。 【答案】（1）3-戊炔-1-醇 （2） ①. 酮羰基、酯基 ②. 4 （3） （4） ①. 取代反应 ②. 加成反应（或还原反应） （5） （6）HI （7） （8） 【解析】 【分析】A通过取代反应引入甲基生成B，B经一系列反应得到物质C，C在一定条件下结构中的羟基发生酯化反应生成D，D在加热条件下发生已知反应原理成环得到物质E，则E为；物质E在加热条件下脱氢得到F，F与一碘甲烷发生取代反应引入甲基生成G和碘化氢，G到H发生加成反应羰基转变为羟基得到H； 【小问1详解】 已知的名称为3-甲基-2-丁烯-1-醇，按此命名原则结合B结构，B的名称为3-戊炔-1-醇； 【小问2详解】 由D结构，D中含氧官能团的名称为酮羰基、酯基，1分子 F中存在1个苯环、1个酮羰基，则最多能与4发生加成反应； 【小问3详解】 由图，H含有不对称碳原子的数目为1个； 【小问4详解】 A通过取代反应引入甲基生成B，为取代反应；G到H发生加成反应羰基转变为羟基得到H，故为加成反应（或还原反应）； 【小问5详解】 由分析，E为； 【小问6详解】 F与一碘甲烷发生取代反应引入甲基生成G和碘化氢，故为HI； 【小问7详解】 由C结构，其不饱和度为4、含有2个氧、10个碳，其一种同分异构体同时满足下列条件①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基，苯环不饱和度为4且含有6个碳原子；②分子中含有2种不同化学环境的氢，且氢原子个数比为1:6，则其它4个碳原子分别以甲基的形式在苯环上，2个酚羟基处于对位位置；故同分异构体的结构简式为：； 【小问8详解】 2-丁烯和溴单质加成生成，在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去反应生成，再和发生已知反应原理生成，再和氢气加成生成产物，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期期中考试高二化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. CaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. 和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 2. 甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是 A. 若与反应，生成的氘代甲醇只有CD3OH B. 反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化 C. 该反应为放热反应，升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 与CH2D2反应，单位时间内氘代甲醇的产量 3. 密闭容器中，发生① 和② 两个竞争反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡后增大压强，反应①平衡不移动 B. 升高温度，平衡时体系内D的浓度增大 C. 反应 D. 加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成 4. 恒压条件下，和在密闭容器中发生反应：，反应达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数，且压强 B. 若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 C. 若为100kPa，恒温100℃时，该反应压强平衡常数 D. 恒温恒压下平衡时，再充入少量，达到新平衡，的转化率增大 5. 铀是核电站的核心能源材料。科学家研发了一种从含、的废水中提取铀，并同步产电的工艺，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势：Fe电极电极 B. 移向CCF电极 C. 正极的电极反应之一为 D. 当电路中转移0.2 mol电子时，负极区生成3.6 g水 6. 科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 元素电负性强弱的顺序为X>Y>Z B. W、Z对应的简单离子半径：W<Z C. 元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 7. CO会与人体血红蛋白中的形成配位键，使其丧失运输氧的能力。下列有关说法正确的是 A. 基态的价电子排布式为 B. 和为同素异形体 C. 原子利用轨道与原子以头碰头的形式形成键 D. 人体血红蛋白中的形成配位键时，分子提供孤电子对 8. 基本概念和理论是化学思维的基石，下列叙述正确的是 A. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 C. 可用光谱仪摄取某元素原子由基态跃迁到激发态的发射光谱，从而进行元素鉴定 D. 离子键、共价键和氢键都属于化学键 9. 下列说法错误的是 A. 依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式 B. 电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐 C. 杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构 D. 电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性 10. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 A. 四种晶体的熔点： B. 晶体中Si和Si—O键个数比为 C. SiC晶胞中C、Si原子个数比为 D. 晶体堆积属于分子密堆积 11. 3.0 g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和1.8 g H2O。下列说法不正确的是 A. 该有机化合物中只含有碳元素和氢元素 B. 该有机化合物中一定含有氧元素 C. 该有机化合物的分子式可能是C2H4O2 D. 该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1∶2 12. 一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 丙烯与HCl的反应都是吸热反应 B. 丙烯中共平面的原子最多有8个 C. 可以通过核磁共振氢谱鉴别两种产物 D. 由上述机理可知，丙烯与发生加成反应，主要生成产物为1-丙醇 13. 化合物Z是合成昆虫信息素的中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A. 用质谱仪检测X的最大质荷比为98 B. X、Y、Z均能与金属钠反应，产生气体 C. 结合Y与Z的结构可知，LiAlH4具有还原性 D. Y的分子式为C14H12O4 14. 合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A. Q分子中有4种官能团 B. Q分子中含有2个手性碳原子 C. Q完全水解可得到4种产物 D. Q既可以和酸反应也可以和碱反应 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 苯是重要的化工原料，以苯为基本原料的合成路线如图所示。 已知：。 （1）写出由苯生成A的化学方程式：_______，A→B的反应类型为_______。 （2）C的官能团名称为_______，F的结构简式为_______。 （3）Ⅰ的核磁共振氢谱有3组峰，则根据系统命名法，Ⅰ的名称为_______。K为J的同系物，比J多一个碳，苯环上只有1个取代基，则K的结构简式为_______。 （4）H若在光照下和氯气发生反应，生成物之一L为Ⅰ的同分异构体，写出L与NaOH溶液共热的化学方程式：_______。 16. 研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。回答下列问题： （1）可以形成配合物。 ①Cr在元素周期表中的位置是_______；其基态原子的价电子轨道表示式为_______。 ②中N原子均参与配位，该配合物中的配位数是_______。 ③乙二胺与三甲胺均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高的主要原因是_______。 （2）乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，有_______种空间运动状态的电子，该配离子中碳原子的杂化类型有_______。 （3）①、②、③的碱性随N原子的电子云密度增大而增强，其中碱性最弱的是_______。(填序号)。 17. 高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，温度高于100℃则进行分子间脱水形成焦磷酸。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，回答下列问题： （1）实验开始前，先应_______。 （2）仪器的名称为_______。 （3）实验进行时，冷却水采用“进出”的目的是_______。 （4）磷酸的分子式为： ①的VSEPR模型名称为_______。 ②查阅资料可知，磷酸分子()中三个氢原子都可以和重水()中的D原子进行交换，又知次磷酸()也能跟进行氢交换，次磷酸钠()却不能再跟进行氢交换，由此可推断出次磷酸分子的结构是_______。 ③查阅资料可知，焦磷酸()的酸性强于磷酸，原因为_______。 （5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_______促进其结晶。 （6）过滤磷酸晶体时，除需控制温度(30~35℃)外，还需要干燥的环境，其原因为_______。 18. 化合物H在医药应用方面有潜在价值，其合成路线之一如下： 已知：(Z=-COOH、-COOR等) （1）已知的名称为3-甲基-2-丁烯-1-醇，按此命名原则，B的名称为_______。 （2）D中含氧官能团的名称为_______；1 mol F最多能与_______mol H2发生加成反应。 （3）用“*”标注出H中的不对称碳原子_______。 （4）写出反应类型：A→B_______；G→H_______。 （5）E的结构简式为_______。 （6）F→G除生成G外，另一产物化学式为_______。 （7）C的同分异构体X满足下列结构与性质： i.遇FeCl3溶液发生显色反应 ii.有两种不同化学环境的H原子，且个数比为6∶1 则X的结构简式为_______。 （8）请结合题示信息，写出以2—丁烯和为原料制备的合成路线______(其他无机材料任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $