精品解析：江西永丰县第二中学2025-2026学年高一下学期学科素养阶段训练化学试题

高一化学学科素养阶段训练 （满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（包括14小题，每题3分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A. 可逆反应的限度大小是不可改变的 B. 化学反应中既有物质变化，也有能量变化 C. 通过复分解反应可实现化学能向电能的转化 D. 对氮气进行冷却或加压，液化为无色液体，该过程属于人工固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．可逆反应的限度受外界条件（如温度、浓度、压强）影响，通过改变条件可以调整平衡状态，因此限度是可变的。A错误； B．化学反应必然伴随旧键断裂和新键形成，过程中既有物质变化，也有能量变化（如吸热或放热）。B正确； C．复分解反应是离子交换反应，无电子转移，无法形成电流，而化学能转化为电能需氧化还原反应（如原电池）。C错误； D．氮气液化是物理变化，未生成含氮化合物，而固氮需将转化为化合态（如或）。D错误； 故选B。 2. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确； 故答案为：B。 3. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 中子数为8的N原子： B. 的结构式为 C. 的空间填充模型为 D. 的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的N原子质量数为15：，A错误； B．中存在氮氮三键，结构式为，B错误； C．是共价分子，空间填充模型为，C正确； D．的结构示意图为，D错误； 故选C。 4. 化学物质用途广泛，下列说法不正确的是 A. 高纯度的硅可用作光导纤维 B. 碳酸氢钠可用于烘焙糕点 C. 铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料 D. 碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于光导纤维的为二氧化硅，故A错误； B．NaHCO3受热分解生成CO2气体，所以可用于烘焙糕点，故B正确； C．Fe2O3俗称铁红，为红棕色物质，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C正确； D．碳化硅是硬度大的新型无机非金属材料，常用作砂纸、砂轮的磨料，故D正确； 故选A。 5. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误； B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确； D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确； 故选A。 6. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理由是 A. 可以通过化合反应生成c B. 工业上通过a→b→c→d→e来制备 C. 浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b' D. 加热d'的固态钾盐可以产生O2 【答案】B 【解析】 【分析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a'为HCl，b'为Cl2，c'为HClO或次氯酸盐，d'为HClO3或氯酸盐，e'为HClO4或高氯酸盐，据此分析。 【详解】A．氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO，故A正确； B．工业上通过氧化催化氨气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，即a→c→d→e来制备HNO3，故B错误； C．NaClO具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气，可通过反应HCl(浓)+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl得到氯气，故C正确； D．氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解可以生成氯化钾和氧气，故D正确； 故答案为B。 7. 下列过程与化学键断裂有关的是 A. 酒精溶解于水 B. CO2气体变为干冰 C. 熔融食盐导电 D. 液态水转化为水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精溶解于水，酒精自身状态没有变化，不存在化学键断裂，故A不选； B．二氧化碳气体变为干冰，只是状态发生变化，没有化学键断裂，故B不选； C．熔融NaCl电离出钠离子和氯离子，则熔融氯化钠导电，该过程中离子键断裂，故C选； D．液态水转化为水蒸气，只是状态发生变化，没有化学键断裂，故D不选； 故选C。 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A． 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸会产生钝化现象，不产生氢气，故A错误； B． 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度降低，生成氢气的速率变慢，故B错误； C． 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，只是逆速度加快的幅度大于正速率，故C错误； D． 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，为有气体参加的化学反应，则减小压强反应速率减慢，故D正确； 故选D。 9. 氢燃料电池是目前最具发展前景的新能源方式，如能普及并应用在车辆及其他高污染之发电工具上，将能显著减轻空气污染及温室效应。下列有关氢燃料电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 C. 正极的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O D. 放电过程中电解液的浓度不断增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入氢气的电极是负极，发生氧化反应，A错误； B．电解液中阳离子向正极移动，反应中通入氧气的一端为正极，即电解液中阳离子向通入氧气的方向移动，B错误； C．正极上，氧气与氢离子结合生成水，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，C正确； D．放电过程中不断的生成水，电解液的浓度减小，D错误； 故选C。 10. 下列化学用语不正确的是 A. 钠与水反应的离子方程式： B. 稀硝酸与铜反应的化学方程式： C. 甲烷与氯气在光照条件下发生反应生成一氯甲烷和氯化氢： D. 用电子式表示氯化氢的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，A正确； B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为，B正确； C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢：，C正确； D．氯化氢是共价化合物，形成过程中不存在电子得失，不会形成阴阳离子，电子式表示氯化氢的形成过程为：，D错误； 故选D。 11. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强 【答案】B 【解析】 【分析】加入溶液后，②产生白色沉淀，即为，再加入稀硝酸，③沉淀不消失，产生了刺激性气味，是由于稀硝酸具有氧化性，故将迅速氧化为，而刺激性气味可能是稀硝酸被还原后产生的氮氧化物气体，也可能是与过量的结合生成的； ④中加入稀硝酸后，产生刺激性气味，后加入溶液，⑤不产生沉淀，说明稀硝酸与结合生成了大量，气体成分即为，静置一小时后，产生了白色沉淀，是因为溶解在水中的(或)被稀硝酸或空气中的氧气缓慢氧化为，产生了沉淀； 【详解】A．③中、过量与稀硝酸发生氧化还原反应与复分解反应，生成氮氧化物与；④中与稀硝酸发生复分解反应，产生大量，没有氮氧化物生成，二者气体成分存在差异，A错误； B．②中沉淀是与反应生成的，⑥中沉淀是酸性条件下被氧化为后与反应生成的，主要成分不同，B正确； C．①→②发生复分解反应生成沉淀，而④→⑥过程中存在被稀硝酸或者氧化的氧化还原反应，并非只发生复分解反应，C错误； D．通过对比实验可知：在中性/碱性条件下（上半部分实验）产生的遇到稀硝酸能被迅速氧化（沉淀直接转化为不消失）；而在强酸性条件下（下半部分实验），生成的或在加入稀硝酸后反应缓慢（加入钡离子一开始无明显现象，需要静置1小时才出现沉淀）。这说明亚硫酸盐在酸性条件下的还原性反而比在碱性或中性条件下更弱（或者说反应速率更慢），D错误； 故答案为B。 12. 键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能： 化学键 键能/ 413 745 436 1075 根据键能数据计算每消耗时，反应的热效应为 A. 放热 B. 吸热 C. 放热 D. 吸热 【答案】B 【解析】 【详解】根据ΔH=断裂化学键吸收的总能量－形成化学键释放的总能量， 反应物断裂键：CH4含4个C-H键，断键吸收4×413=1652kJ、1molCO2含2molC=O键，断键吸收2×745=1490kJ，总计吸收1652+1490=3142kJ；生成物形成键：2molCO含2molC≡O键，释放2×1075=2150kJ、2molH2含2molH-H键，释放2×436=872kJ；总计：2150+872=3022kJ。ΔH=3142−3022=+120kJ＞0，反应吸热120kJ；故选B。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 向氯水中通入少量： C. 铜与稀硝酸反应： D. 将通入到溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆成OH⁻，正确离子方程式应为：，A错误； B．向氯水中通入少量，发生氧化还原反应：，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成NO而非NO2，离子方程式为：，C错误； D．SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，D错误； 故选B。 14. 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是 A. 白色固体为CuSO4 B. NO为还原产物，b为氧化产物 C. NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol D. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% 【答案】C 【解析】 【分析】洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸反应为5Cu+4H2SO4（浓）=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，则生成0.06molCu2S，Cu2S和硝酸、硫酸反应为3Cu2S+4HNO3+6H2SO4=6CuSO4+3S+4NO↑+8H2O，则生成NO、S为0.14mol。 【详解】A．洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，得到Cu2S和白色固体a，根据分析，a为CuSO4，A正确； B．NO由HNO3被还原得到，为还原产物，b为Cu2S和硝酸反应生成的S，Cu2S被氧化，为氧化产物，B正确； C．根据分析，NO与b的物质的量之和为0.14mol，C错误； D．根据5Cu+4H2SO4=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，D正确； 故选C。 二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共58分） 15. Ⅰ．分类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化路径。回答下列问题： （1）与化学性质相似，属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为______________。 （2）欲制备，从氧化还原反应角度分析，合理的是_________（填标号）。 A． B． C． （3）能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明具有_________性。 Ⅱ．请用化学用语表达 （4）二氧化碳的结构式_______； （5）考古学常使用的中子数为8的碳原子_______； （6）氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式______________________； 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）C （3）还原 （4）O=C=O （5） （6）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，与酸性氧化物化学性质相似，因此属于酸性氧化物；少量通入澄清石灰水时，反应生成难溶的亚硫酸钙和水，产生白色沉淀，反应方程式：。 【小问2详解】 中S为+6价，含有过氧键（过氧键中O为-1价）： A．中S的化合价为+6价，S单质中S的化合价为0价，从氧化还原角度分析，可能发生归中反应，无法得到含有过氧键的，A不符合题意； B．与中S的化合价均为+6价，O的化合价均为-2价，无法得到含有过氧键的，B不符合题意； C．中含有过氧键，与硫酸钠反应时，可提供过氧键，得到含有过氧键的，C符合题意； 故选C。 【小问3详解】 可防止葡萄酒中成分被氧化，说明优先被氧化，作抗氧化剂，体现还原性。 【小问4详解】 为直线形共价分子，中心C原子与两个O原子分别形成双键，结构式为。 【小问5详解】 C的质子数为6，质量数=质子数+中子数=6+8=14，核素符号为。 【小问6详解】 具有较强氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，根据电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式为。 16. 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题： （1）产生硝酸型酸雨的化学方程式为_______。 （2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为_______。 （3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、、NOx()。 ①“催化氧化”的目的是_______。 ②图中产品中含硫成分为_______(填化学式)。 （4）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式：_______。 【答案】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）N2 （3） ①. 将NO氧化为NO2 ②. (NH4)2SO3 （4） ①. 分离出NH3 ②. 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】 【小问1详解】 NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3随雨水落下，形成硝酸型酸雨； 【小问2详解】 CO和NO在一定条件下反应生成无害气体，根据元素守恒推知生成的气体为N2和CO2，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，反应中氮元素的化合价由+2价降低为0价，NO得电子发生还原反应，N2为还原产物； 【小问3详解】 ①根据流程图可知，烟气中＞9，催化氧化后＜，NO的比例减少，说明催化氧化过程中将NO转化为NO2； ②除尘、除NOx后剩余气体主要为SO2，SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵，化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，因此图中产品中含硫成分为(NH4)2SO3； 【小问4详解】 氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，分离出氨气，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，最后进行尾气处理即可。因此分离器的作用是分离出NH3；氨气的催化氧化的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 17. Ⅰ．为了探究某不溶性固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验（假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出）。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）组成X的元素是_______，气体乙的电子式是_______。 （2）写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式_______________________。 （3）请设计实验方案，检验溶液A中的金属阳离子_______。 Ⅱ．科学实验兴趣小组探究了原电池负极与金属活动性的相关性。 （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度随时间t的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 0～t1时，原电池的负极是Al片，此时正极的电极反应式是________________，溶液中的向________（写正极或负极）移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________________________。 【答案】（1） ①. Fe、N ②. （2） （3）取样，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加，若溶液变红色，则溶液A中有(或其他合理答案) （4） ①. ②. 正极 ③. 由于Al与浓硝酸发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应，导致原电池中Al作正极，Cu作负极 【解析】 【分析】甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是氢气、乙是氨气；溶液A和NaOH溶液反应生成NH3，则A中含有，溶液A和NaOH溶液反应生成白色沉淀B，B在空气中转变为红褐色沉淀C，则B为Fe(OH)2、C为Fe(OH)3，溶液A中含有Fe2+，化合物X和稀硫酸反应生成A和H2，化合物X仅含两种元素，根据反应前后元素种类不变可知，组成X的元素是Fe、N；气体乙即NH3的物质的量为0.01mol，根据氮元素的质量守恒可知，X中含有0.01molN，则铁元素的物质的量为=0.03mol；则X的化学式为Fe3N，以此来解析； 【小问1详解】 根据分析，组成X的元素是Fe、N，气体乙即NH3的电子式是； 【小问2详解】 X和稀硫酸反应生成气体、含、的溶液A，离子方程式：； 【小问3详解】 检验溶液A中的金属阳离子即Fe2+的实验方案为：取少量溶液A于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，说明溶液A中含有Fe2+或取少量溶液A于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加H2O2，若溶液变红色，则溶液A中有Fe2+。 【小问4详解】 0~​时Al为负极，正极上浓硝酸得电子生成红棕色的​，电极反应：；原电池中阳离子向正极定向移动。随着反应进行，Al被浓硝酸钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应，导致原电池中Al作正极，Cu作负极，电子流动方向因此改变。 18. 化学是以实验为基础的学科，化学学习兴趣小组通过化学实验来研究化学原理。 Ⅰ．第一小组探究了久置的Mg条与盐酸的反应速率随时间变化的情况，产生气体体积与时间关系如图3所示。 （1）①实验阶段收集到氢气，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。 ②随着反应进行，反应速率逐渐增大，主要原因是________________（写出两点）。 Ⅱ．第二小组探究了草酸与高锰酸钾反应速率的影响因素。 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能发生如下反应：。用溶液与溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2 20 / Ⅱ 2 20 2滴饱和溶液 Ⅲ 2 30 / Ⅳ 1 20 A （2）①如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____________（用Ⅰ～Ⅳ选两个表示）。 ②对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________________对化学反应速率的影响，写出实验Ⅳ中加入的其他物质A及其用量________________。 ③对于草酸与高锰酸钾在酸性条件下的反应，在并未加入其他物质的情况下其反应速率减慢一段时间后反而加快了，解释反应速率减慢的原因___________________________________，加快的原因____________________________________。 ④实验Ⅰ测得溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率=________。 ⑤已知50℃时～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时～t的变化曲线示意图________。 【答案】（1） ①. ②. 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，反应速率越大，久置的镁条表面有氧化镁，随着反应进行，氧化镁薄膜被除去，镁和盐酸反应表面积增大，反应速率增大 （2） ①. Ⅰ和Ⅲ ②. 硫酸溶液的浓度不同或氢离子浓度不同 ③. 1mL蒸馏水 ④. 随着反应进行，反应物的浓度降低 ⑤. 反应生成的硫酸锰的催化作用 ⑥. ⑦. 【解析】 【小问1详解】 ①实验阶段收集到氢气，主要是Mg和盐酸反应生成氢气，离子方程式为； ②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，反应速率越大，久置的镁条表面有氧化镁，阻碍镁和盐酸反应，随着反应进行，氧化镁薄膜被除去，镁和盐酸反应表面积增大，反应速率增大； 【小问2详解】 ①研究催化剂对化学反应速率的影响，需要同浓度溶液，在相同温度下进行反应，Ⅰ无催化剂，Ⅱ有催化剂，Ⅰ、Ⅱ是研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，则除了温度不同外，其它条件必须完全相同，所以Ⅰ、Ⅲ是探究温度对反应速率的影响； ②对比实验Ⅰ和Ⅳ，Ⅳ中加入1mL10%硫酸，与Ⅰ中加入的溶液的总体积不相等，实验Ⅳ中需要加入1mL蒸馏水，确保反应总体积相同，这说明两组实验中的反应物的浓度不同，硫酸溶液的浓度不同即氢离子浓度不同； ③草酸与高锰酸钾反应，随着反应进行，反应物的浓度降低，则反应速率减慢； 草酸与高锰酸钾在酸性条件下的反应生成硫酸锰，由实验Ⅱ可知硫酸锰对反应有催化作用，则速率加快的原因可能是反应生成的硫酸锰的催化作用； ④高锰酸钾的物质的量为，草酸的物质的量为，草酸与高锰酸钾的物质的量之比为，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后高锰酸钾的浓度为，则这段时间的平均反应速率为； ⑤25℃时反应速率小于50℃时，所以高锰酸根离子的浓度变化速率比50℃时小，反应需要的时间大于50℃条件下需要的时间，则25℃时的变化曲线示意图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学学科素养阶段训练 （满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（包括14小题，每题3分。每小题只有一个选项最符合题意） 1. 形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念的表达正确的是 A. 可逆反应的限度大小是不可改变的 B. 化学反应中既有物质变化，也有能量变化 C. 通过复分解反应可实现化学能向电能的转化 D. 对氮气进行冷却或加压，液化为无色液体，该过程属于人工固氮 2. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 3. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 中子数为8的N原子： B. 的结构式为 C. 的空间填充模型为 D. 的结构示意图为 4. 化学物质用途广泛，下列说法不正确的是 A. 高纯度的硅可用作光导纤维 B. 碳酸氢钠可用于烘焙糕点 C. 铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料 D. 碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 5. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 6. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理由是 A. 可以通过化合反应生成c B. 工业上通过a→b→c→d→e来制备 C. 浓的a'溶液和浓的c'溶液反应可以得到b' D. 加热d'的固态钾盐可以产生O2 7. 下列过程与化学键断裂有关的是 A. 酒精溶解于水 B. CO2气体变为干冰 C. 熔融食盐导电 D. 液态水转化为水蒸气 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B. 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强反应速率减慢 9. 氢燃料电池是目前最具发展前景的新能源方式，如能普及并应用在车辆及其他高污染之发电工具上，将能显著减轻空气污染及温室效应。下列有关氢燃料电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 C. 正极的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O D. 放电过程中电解液的浓度不断增大 10. 下列化学用语不正确的是 A. 钠与水反应的离子方程式： B. 稀硝酸与铜反应的化学方程式： C. 甲烷与氯气在光照条件下发生反应生成一氯甲烷和氯化氢： D. 用电子式表示氯化氢的形成过程： 11. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强 12. 键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能： 化学键 键能/ 413 745 436 1075 根据键能数据计算每消耗时，反应的热效应为 A. 放热 B. 吸热 C. 放热 D. 吸热 13. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 向氯水中通入少量： C. 铜与稀硝酸反应： D. 将通入到溶液中： 14. 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是 A. 白色固体为CuSO4 B. NO为还原产物，b为氧化产物 C. NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol D. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% 二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共58分） 15. Ⅰ．分类和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，通过分类和化合价的分析，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化路径。回答下列问题： （1）与化学性质相似，属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，将少量通入澄清石灰水，可观察到生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为______________。 （2）欲制备，从氧化还原反应角度分析，合理的是_________（填标号）。 A． B． C． （3）能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明具有_________性。 Ⅱ．请用化学用语表达 （4）二氧化碳的结构式_______； （5）考古学常使用的中子数为8的碳原子_______； （6）氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式______________________； 16. 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题： （1）产生硝酸型酸雨的化学方程式为_______。 （2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的CO、NO均转化为无害气体，该反应的还原产物为_______。 （3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、、NOx()。 ①“催化氧化”的目的是_______。 ②图中产品中含硫成分为_______(填化学式)。 （4）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 分离器的作用是_______，写出氧化炉中的化学反应方程式：_______。 17. Ⅰ．为了探究某不溶性固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验（假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出）。已知甲是密度最小的气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1）组成X的元素是_______，气体乙的电子式是_______。 （2）写出化合物X与稀硫酸反应的离子方程式_______________________。 （3）请设计实验方案，检验溶液A中的金属阳离子_______。 Ⅱ．科学实验兴趣小组探究了原电池负极与金属活动性的相关性。 （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度随时间t的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。 0～t1时，原电池的负极是Al片，此时正极的电极反应式是________________，溶液中的向________（写正极或负极）移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是________________________。 18. 化学是以实验为基础的学科，化学学习兴趣小组通过化学实验来研究化学原理。 Ⅰ．第一小组探究了久置的Mg条与盐酸的反应速率随时间变化的情况，产生气体体积与时间关系如图3所示。 （1）①实验阶段收集到氢气，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。 ②随着反应进行，反应速率逐渐增大，主要原因是________________（写出两点）。 Ⅱ．第二小组探究了草酸与高锰酸钾反应速率的影响因素。 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能发生如下反应：。用溶液与溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2 20 / Ⅱ 2 20 2滴饱和溶液 Ⅲ 2 30 / Ⅳ 1 20 A （2）①如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验____________（用Ⅰ～Ⅳ选两个表示）。 ②对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________________对化学反应速率的影响，写出实验Ⅳ中加入的其他物质A及其用量________________。 ③对于草酸与高锰酸钾在酸性条件下的反应，在并未加入其他物质的情况下其反应速率减慢一段时间后反而加快了，解释反应速率减慢的原因___________________________________，加快的原因____________________________________。 ④实验Ⅰ测得溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率=________。 ⑤已知50℃时～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时～t的变化曲线示意图________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $