江西九江市六校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章到第七章第一节结束。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ti48 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. “全球新能源汽车竞争节奏，由中国定义”，下列关于新能源汽车的相关说法正确的是 A. 新能源汽车的制造和使用过程均实现了“零碳排放” B. 汽车行驶过程中，电池将化学能转化为电能 C. 电机控制器使用到的碳化硅(SiC)属于传统无机非金属材料 D. 车身使用到铝合金，其硬度比纯铝小 2. 下列化学用语表示正确的是 A. N2的结构式为 B. CCl4的电子式为 C. 乙烷的结构简式为 D. 丙烷分子的球棍模型为 3. 利用下列反应原理，通过相应的装置连接电流计，电流计指针不会发生偏转的是 A. B. C. D. 4. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烷可使酸性溶液褪色，但甲烷不能 B. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体 C. 凡是分子组成上相差一个或几个原子团的物质，彼此一定是同系物 D. 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷消耗的更多 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中原子的数目为 C. 等物质的量的和所含的原子数都为 D. 与足量的隔绝空气加热，充分反应后，转移的电子数为 6. 下列有关原电池的说法正确的是 A. 燃料电池是一种对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部 B. 铅酸蓄电池、锂离子电池、锌锰干电池都属于二次电池 C. 将X、Y两种金属浸入溶液中组成原电池，Y极质量增加，则活泼性：X＞Y D. 将甲、乙两种金属浸入溶液中组成原电池，甲的质量减轻，则甲的活泼性一定大于乙 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．验证浓硝酸分解生成NO2 B．用于制备少量SO2 C．制备少量NO，并避免其被氧化 D．比较元素非金属性：C＞Si A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴入过量氨水： B. 向溶液中通入少量SO2： C. 溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： D. 向浓硝酸中加入金属铜： 9. 图a、b、c、d代表4种不同的烃，其中“●”代表碳原子，氢原子省略，下列说法正确的是 A. a、b、c、d四种烃的化学式均符合 B. b和c是同系物 C. a和b互为同分异构体 D. d中所有原子都在同一平面上 10. 图a、b为验证甲烷和氯气反应条件的实验装置，下列相关叙述正确的是 A. 甲烷和氯气的反应属于置换反应 B. 装置a、b中的实验现象相同，但是装置b反应速率较慢 C. 反应过程中，装置a试管内液面上升且最终液体充满试管 D. 若将1molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种氯代物，理论上消耗2.5molCl2 11. 用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法正确的是 实验装置 实验① 实验② 时间 气体体积 溶液温度/℃ 时间 气体体积 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 0 22.0 8.5 30 24.8 8.5 50 23.8 10.5 50 26.0 10.5 未测 未测 A. 实验①和②中，Cu表面均发生还原反应 B. 对比实验①和②溶液温度的变化，说明②中反应的化学能部分转化为电能 C. 实验②中，Zn表面没有气泡产生，Cu表面有气泡产生 D. 8.5min时，对比实验①和②溶液温度的变化，说明反应释放的总能量：①＞② 12. 已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A. 装置甲用于制SO2，利用了浓硫酸的强氧化性 B. 若装置乙用于制NH3，e、f中的试剂可以分别是浓硫酸、浓氨水 C. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入 D. 该实验中，BaCl2溶液中产生的白色沉淀一定为BaSO4 13. 工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将物质的量分别：1mol、2mol、2mol的、、投入体积固定的容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 增大、的投料量，可加快化学反应速率 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 反应到任一时刻，容器中都不可能为1：1 D. 在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 14. 关于下列图像分析错误的是 A. 图1：若向曲线Ⅰ、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量CuSO4，和均减小，且均减小 B. 图2：表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收的能量 C. 图3：在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：，由图可知a=2 D. 图4：曲线Ⅰ和Ⅱ可分别表示相同物质的量的S8(s)和S8(g)完全燃烧时的能量变化情况 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 下图显示了元素周期表的一部分，a～g代表7种短周期主族元素。回答下列问题： （1）d的单质在实验室常用来除去残留在有机溶剂中的微量水分。用化学方程式解释原因：___________。 （2）上表中，第三周期元素原子对应的简单离子中，半径最大的是___________(填离子符号)。 （3）b、c、f的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 单质的失电子能力：d＞e B. d、e的氧化物均为碱性氧化物 C. b、f、g对应的含氧酸均为强酸 D. b、f的氧化物均为酸性氧化物 （5）甲~戊是上表中一种或几种元素组成的单质或化合物，甲和丁均为淡黄色固体，乙是d元素的最高价氧化物对应的水化物，甲和戊均是非金属单质，丙和丁均是氧化物，其转化关系如图所示，“—”代表两种物质能发生反应，“→”代表一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略。 ①丙的化学式为___________。 ②写出乙的溶液和戊在常温下反应的离子方程式：___________； 乙的热溶液可与甲反应，用于清洗试管中残留的甲，该过程中，甲对应元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“既升高又降低”)。 ③丙的性质与CO2既有相似性，又有显著差异，推测丙与丁化合后产物的化学式为___________。 16. 工业上用黄铁矿(主要成分为FeS2)制硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和粗Pb的流程如下： 已知：Na2S2O5溶液与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2 回答下列问题： （1）实际生产中，在煅烧前，需将矿石粉碎的原因是___________。“煅烧1”的过程中，若生成标准状况下1molSO2，则反应中转移电子的物质的量为___________mol。 （2）写出“氧化”过程的化学方程式：___________。 （3）试剂a为___________。 （4）“吸收1”的尾气中仍含有SO2，用Na2CO3溶液吸收尾气能得到NaHSO3溶液，NaHSO3溶液经脱水、结晶可得到Na2S2O5，写出“吸收2”中生成NaHSO3的离子方程式：___________。 （5）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，验证Na2S2O5已变质的具体实验操作和现象为___________。 （6）已知方铅矿的主要成分为PbS，“煅烧2”中，炉渣可用作固硫剂和氧化剂。“煅烧2”的化学方程式为(已配平，方法1)，则X的化学式为___________；另一种由PbS制备Pb的总反应为(方法2)。从环保角度分析，哪种方法更好，并说明理由：___________。 17. 面对温室效应与能源危机这两个相互交织的全球性挑战，理想的解决方案应能同时实现低碳减排和能源结构转型。目前，全球公认的核心路径是从“高碳燃料”转向“低碳电力”。回答下列问题： Ⅰ．CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)可缓解温室效应，其反应可表示为。 （1）该反应分两步进行，反应过程能量变化如图1所示，图1中所有物质均为气态。 反应中，当有16g甲醇生成时，反应___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 （2）向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1mol CO2和3molH2的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表： 0 3 6 12 24 36 甲容器 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83 ①两容器的温度___________(填“＞”或“＜”)。 ②甲容器中，内用H2表示的平均反应速率为___________；时的___________(填“＞”“＜”或“=”)12min时的。 ③甲容器中反应达平衡时，容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为___________。 ④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．CH3OH的质量分数在混合气体中不再变化 D．单位时间内每消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH Ⅱ．甲醇燃料电池具有能量密度高、续航时间长等优点，根据使用电解质不同，甲醇燃料电池有酸性和碱性两种(如图2所示，电极材料均不参与反应)。 （3）①碱性甲醇燃料电池中，电极a为___________(填“正”或“负”)极。 ②酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________，电解质溶液中的H+经由氢离子交换膜___________(填“从左向右”或“从右向左”)移动。 18. 常温下，某化学小组同学用图1所示装置进行实验，验证铁和硝酸反应的部分还原产物。 已知：i．装置气密性已检验； ii．的沸点为21.2℃； iii．(棕色)。 实验操作和实验现象记录如下： 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 ___________ 步骤2 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入三颈烧瓶中，关闭活塞 无明显现象 步骤3 给三颈烧瓶加热，反应开始后停止加热 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色变浅，C中溶液变棕色 ②反应停止后，A中无固体剩余 回答下列问题： （1）步骤1对应的实验操作为___________。 （2）步骤2中“无明显现象”的原因是___________。 （3）浸入冰水中的空试管可用于冷凝___________(填化学式)。 （4）加热条件下，硝酸将16.8gFe完全溶解，假设反应前后溶液体积不发生变化，剩余硝酸浓度为10mol/L，且硝酸的还原产物只有NO、NO2，NO、NO2的物质的量之比为1：1，则反应的离子方程式为___________；原硝酸的物质的量浓度___________。 （5）4mol/L硝酸与过量铁的反应过程中，溶液中c(H+)和产生气体的体积(标准状况下)随铁消耗量的变化关系如图2所示。据图推测HNO3在bc段的还原产物是___________(填化学式，下同)；若在ab段只产生单一的气体，则该气体是___________。 高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册第五章到第七章第一节结束。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ti48 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）A （5） ①. ②. ③. 既升高又降低 ④. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 矿石粉碎的原因：增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 ②. 5.5 （2） （3）浓硫酸 （4） （5）Na2S2O5变质生成Na2SO4，检验即可：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，加入足量稀盐酸，充分振荡，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明Na2S2O5已变质。 （6） ①. FeO ②. 从环保角度分析：方法1更好。理由：方法1中S元素全部转化为FeS.无有毒气体SO2排放；而方法2会产生SO2，污染空气。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. 24.5 （2） ①. > ②. 0.15 mol⋅L−1⋅min−1 ③. > ④. 3：5 ⑤. BC （3） ①. 负 ②. O2+4e-+4H+=2H2O ③. 从左向右 【18题答案】 【答案】（1）打开弹簧夹，通入二氧化碳排尽装置内的空气 （2）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行 （3） （4） ①. ②. 12.7 （5） ①. NH4NO3 ②. N2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $