精品解析：江西省上饶市蓝天教育集团2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

高一（下）期中考试化学试卷 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 下列有关浓硫酸的说法不正确的是 A. 具有脱水性 B. 加热时能与碳反应 C. 能用于干燥氨气 D. 加热时能与铜反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． 浓硫酸具有脱水性，例如浓硫酸能使蔗糖脱水、出现变黑现象，A正确； B． 浓硫酸加热时能与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，B正确； C． 浓硫酸与氨气反应，不能干燥NH3，C错误； D． 浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，D正确； 答案选C。 2. 下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 氯气具有强氧化性，与变价金属反应时得到高价态的金属氯化物，硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时得到低价态的金属硫化物，据此分析； 【详解】A．氯气是强氧化剂与铜化合物得到氯化铜，故A不符合题意； B．与Fe直接化合生成，故B符合题意； C．硫单质的氧化性较弱，与Cu化合时得到硫化亚铜，故C不符合题意； D．钠是活泼金属，只有+1价，其与S单质反应得到硫化钠，故D不符合题意； 故选：B。 3. 某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 A. b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性 B. c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性 C. d处发生反应： D. e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 【答案】B 【解析】 【分析】向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，然后根据SO2的性质作答。 【详解】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误； B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确； C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误； D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误； 答案选B。 4. 工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下所示，其中氮元素只被还原的一步是 N2NH3NONO2HNO3 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【分析】氮元素只被还原，表明含氮物质作氧化剂，氮元素化合价降低。 【详解】①N2→NH3，N元素的化合价降低，①符合题意； ②NH3→NO，N元素的化合价升高，②不合题意； ③NO→NO2，N元素的化合价升高，③不合题意； ④NO2→HNO3，N元素的化合价一部分升高，一部分降低，④不合题意； 综合以上分析，只有①符合题意；故选A。 5. 下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（ ） A. CO B. HCl C. SO2 D. NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO与空气常温下不反应，加热条件下反应生成CO2，CO2是无色气体，故A不符合题意； B．HCl与空气常温下不反应，故B不符合题意； C．SO2与空气在催化剂热条件下反应，但SO3不是红棕色，故C不符合题意； D．NO与空气中氧气反应生成NO2，NO2为红棕色，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该选项物质的转化在给定条件下能实现，A正确； B．S与O2点燃生成SO2，不能直接生成SO3，B错误； C．铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁，C错误； D．氯气与铁反应生成氯化铁，D错误； 答案选A。 7. 关于硝酸的说法中不正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. Cu可以溶解在稀硝酸中，并生成H2 C. 硝酸与金属反应时，氧化性主要是由+5价的氮元素表现的 D. 常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，保存在棕色细口瓶中，A正确； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不能生成氢气，B错误； C．硝酸中+5价氮元素的氧化性强于氢离子，当硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子表现氧化性，C正确； D．金属铁在浓硝酸中会产生钝化，表面生成的致密氧化膜阻碍铁继续与浓硝酸反应，D正确； 故选B。 8. 化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法不正确的是 A. 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品 B. 当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅 C. 当前计算机使用的硅芯片主要材料是硅 D. 制作光导纤维的主要材料是二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A.传统硅酸盐工业是以含硅物质为原料经加热制成的，如制造水泥、玻璃、陶瓷等，故A正确； B.当前太阳能电池的主要材料是晶体硅，故B错误； C.硅属于半导体，常用来作为硅芯片的主要材料，故C正确； D.二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确； 答案：B 【点睛】易错点硅与二氧化硅的用途区分。 9. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 10. 现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有形成闭合回路且不会发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．两电极未区分活动性，B项不符合题意； C．如图装置有两个不同的电极，且形成闭合回路，可以发生氧化还原反应，C项符合题意； D．无水乙醇不是电解质溶液，D项不符合题意； 故选C。 11. 铜锌原电池装置（如图），该原电池在工作时，下列说法正确的是 （含饱和溶液的琼胶） A. 极流出电子，发生还原反应 B. 极电极反应式为 C. 盐桥中移向溶液 D. 盐桥的作用是传导电子，形成闭合回路 【答案】C 【解析】 【分析】活泼金属Zn为负极，不活泼金属Cu为正极，盐桥的作用传导离子平衡电荷，使原电池产生平稳的电流。 【详解】A．极流出电子，失去电子发生氧化反应，A错误； B．极是正极，发生还原反应，电极反应式为，B错误； C．原电池工作时，溶液中的阴离子移向负极，盐桥中移向溶液，C正确； D．盐桥的作用是传导离子，形成闭合回路，D错误； 答案选C。 12. 下列反应不能设计成原电池的是 A. 铜与稀硝酸的反应 B. 锌与硫酸铜溶液的反应 C. 稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 与的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸的反应属于自发的氧化还原反应，存在电子转移，可设计为原电池，A不符合题意； B．锌与硫酸铜溶液的置换反应是自发的氧化还原反应，有电子转移，可设计为铜锌原电池，B不符合题意； C．稀硫酸与氢氧化钠的中和反应属于复分解反应，无元素化合价升降，不存在电子转移，不能设计为原电池，C符合题意； D．与的燃烧反应是自发的氧化还原反应，存在电子转移，可设计为氢氧燃料电池，D不符合题意； 故选C。 13. 反应C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是 A. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 B. 增加C的量 C. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 D. 将容器的体积缩小一半 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故A错误；碳为固体，增加碳的量，反应速率不变，B错误；保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故C错误．将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故D正确； 考点：影响反应速率的因素 14. 在体积为1 L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.4 mol，在此时间内，用表示的平均反应速率是，则时间t是 A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min 【答案】A 【解析】 【详解】合成氨的反应为：，同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，因此。已知，可得。容器体积为1 L，氨的物质的量增加，因此氨的浓度变化。根据反应速率公式，得。 故选A。 二、填空题（每空2分，共58分） 15. （I）某同学从物质类别、元素价态的角度，预测：和部分化学性质。 （1）从物质类别角度，属于酸性氧化物，预测可以和强碱反应，将少量通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为________。 （2）在一定条件下可以氧化成，该反应的方程式为________。 ①将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，生成。反应结束后，硫元素存在形式应该是________。 A． B．S C． D． ②还能和反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为________。 （3）查阅资料后发现，的部分化学性质与类似。该同学向溶液中加入稀硫酸，预测能产生一种刺激性气味的气体，该气体是________。 （Ⅱ）非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。 （4）木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的________（填“脱水性”或“氧化性”）。 （5）已知玻璃中的成分有，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用________（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）的试剂瓶。 （6）可与水反应，请写出该反应的化学方程式：________。 【答案】（1） （2） ①. ②. D ③. （3） （4）脱水性 （5）橡胶塞 （6） 【解析】 【小问1详解】 少量SO₂通入NaOH溶液，反应生成亚硫酸钠和水，配平后离子方程式为。 【小问2详解】 SO₂与O₂发生可逆反应生成SO₃，配平后反应方程式为； ①酸性KMnO₄为强氧化剂，反应时Mn元素化合价从+7降低为+2，SO₂中S元素化合价需升高，从+4价变为+6价： A．中S为-2价，化合价降低，不符合要求，A错误； B．中S为0价，化合价降低，不符合要求，B错误； C．中S为+4价，化合价无变化，不符合要求，C错误； D．中S为+6价，为+4价S被氧化后的产物，D正确； 故选D。 ②SO₂与H₂S发生归中反应，S元素分别从+4价、-2价转化为0价，配平后化学方程式为。 【小问3详解】 Na₂SO₃与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠和亚硫酸，亚硫酸分解产生有刺激性气味的SO₂气体。 【小问4详解】 浓硫酸可将木棍中H、O元素按水的组成比脱去，剩余C单质使木棍变黑，体现脱水性。 【小问5详解】 玻璃中SiO₂可与碱溶液反应生成粘性的硅酸钠，会将玻璃塞与瓶身粘住无法打开，因此盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞。 【小问6详解】 氨气与水可逆反应生成一水合氨，化学方程式为。 16. （Ⅰ）氮元素是植物不可缺少的一种主要营养元素。分子不能被大多数动植物直接吸收。植物吸收和利用效果最好的是，其次是。将分子转化为含氮化合物主要有三种方法：①在雷电作用下，在大气中转化为NO，②高温高压、催化剂作用下，与反应生成NH，③根瘤菌固氮。 （1）中氮元素的化合价是________。 （2）②中的化学方程式是________。 （3）将转化为需要与________（填“酸”或“碱”）反应。 （4）将NO转化为需要________（填“还原剂”或“氧化剂”）。 （Ⅱ）、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （5）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填化学式）来雕刻玻璃。 （6）工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是________。 【答案】（1）-3 （2） （3）酸 （4）氧化剂 （5） ①. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②. HF （6）SiO2 【解析】 【小问1详解】 铵根离子整体带1个单位正电荷，氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为，则，解得。 【小问2详解】 氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，配平后反应方程式为。 【小问3详解】 氨气为碱性气体，与酸反应生成铵盐，可转化为铵根离子，故需要与酸反应。 【小问4详解】 NO中氮元素化合价为+2，硝酸根中氮元素化合价为+5，氮元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现转化。 【小问5详解】 二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应方程式为；氢氟酸可与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，工艺上常用刻蚀玻璃。 【小问6详解】 反应中硅元素化合价从+4降低为0，得电子，对应反应物为氧化剂。 17. 如图是一个原电池装置，请按要求填空。 （1）正极材料是________，正极发生________反应（填“还原”或“氧化”）。负极材料是________，负极发生________反应（填“还原”或“氧化”）。 （2）电子的流向是由________（填“Fe”或“Cu”，下同）极经外电路流向________极。 （3）写出电极反应式：负极________，正极________。 【答案】（1） ①. Cu或铜 ②. 还原 ③. Fe或铁 ④. 氧化 （2） ①. Fe ②. Cu （3） ①. Fe-2e-=Fe2+ ②. Cu2++2e-=Cu 【解析】 【分析】原电池的工作规律为：较活泼金属作负极，失电子发生氧化反应，电子从负极流出经外电路流向正极；较不活泼的材料作正极，电解质中得电子微粒在正极发生还原反应。 【小问1详解】 金属活动性顺序中Fe活泼性强于Cu，原电池中较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极；负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，因此正极为Cu、发生还原反应，负极为Fe、发生氧化反应。 【小问2详解】 原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，因此电子从Fe极流出，经外电路流向Cu极。 【小问3详解】 负极上Fe失去电子生成亚铁离子，；正极上硫酸铜电离出的铜离子得到电子还原生成Cu单质，。 18. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g) (1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_________。 (2)升高温度，反应速率________。 (3)扩大容器体积，反应速率______。 (4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________。 (5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。 (6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。 【答案】 ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 ④. 不变 ⑤. 不变 ⑥. 减小 【解析】 【分析】 【详解】(1)在容器容积不变时，充入1 mol H2即c(H2)增大，反应物浓度增大，化学反应速率增大； (2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大； (3)扩大容器体积，相当于减小各成分浓度，反应速率减小， (4)保持容器内气体压强不变，保持充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，压强未变，体积增大，浓度也不变，则速率不变； (5)保持容器容积不变，充入1mol N2，N2不参与反应，参与反应的各成分浓度未变，则反应速率不变； (6)保持容器压强不变，充入N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一（下）期中考试化学试卷 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 下列有关浓硫酸的说法不正确的是 A. 具有脱水性 B. 加热时能与碳反应 C. 能用于干燥氨气 D. 加热时能与铜反应 2. 下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是 A. B. C. D. 3. 某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 A. b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性 B. c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性 C. d处发生反应： D. e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 4. 工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下所示，其中氮元素只被还原的一步是 N2NH3NONO2HNO3 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 5. 下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（ ） A. CO B. HCl C. SO2 D. NO 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 7. 关于硝酸的说法中不正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. Cu可以溶解在稀硝酸中，并生成H2 C. 硝酸与金属反应时，氧化性主要是由+5价的氮元素表现的 D. 常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸 8. 化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法不正确的是 A. 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品 B. 当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅 C. 当前计算机使用的硅芯片主要材料是硅 D. 制作光导纤维的主要材料是二氧化硅 9. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 10. 现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 11. 铜锌原电池装置（如图），该原电池在工作时，下列说法正确的是 （含饱和溶液的琼胶） A. 极流出电子，发生还原反应 B. 极电极反应式为 C. 盐桥中移向溶液 D. 盐桥的作用是传导电子，形成闭合回路 12. 下列反应不能设计成原电池的是 A. 铜与稀硝酸的反应 B. 锌与硫酸铜溶液的反应 C. 稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 与的反应 13. 反应C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是 A. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 B. 增加C的量 C. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 D. 将容器的体积缩小一半 14. 在体积为1 L的恒容密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.4 mol，在此时间内，用表示的平均反应速率是，则时间t是 A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min 二、填空题（每空2分，共58分） 15. （I）某同学从物质类别、元素价态的角度，预测：和部分化学性质。 （1）从物质类别角度，属于酸性氧化物，预测可以和强碱反应，将少量通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为________。 （2）在一定条件下可以氧化成，该反应的方程式为________。 ①将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，生成。反应结束后，硫元素存在形式应该是________。 A． B．S C． D． ②还能和反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为________。 （3）查阅资料后发现，的部分化学性质与类似。该同学向溶液中加入稀硫酸，预测能产生一种刺激性气味的气体，该气体是________。 （Ⅱ）非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。 （4）木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的________（填“脱水性”或“氧化性”）。 （5）已知玻璃中的成分有，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用________（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）的试剂瓶。 （6）可与水反应，请写出该反应的化学方程式：________。 16. （Ⅰ）氮元素是植物不可缺少的一种主要营养元素。分子不能被大多数动植物直接吸收。植物吸收和利用效果最好的是，其次是。将分子转化为含氮化合物主要有三种方法：①在雷电作用下，在大气中转化为NO，②高温高压、催化剂作用下，与反应生成NH，③根瘤菌固氮。 （1）中氮元素的化合价是________。 （2）②中的化学方程式是________。 （3）将转化为需要与________（填“酸”或“碱”）反应。 （4）将NO转化为需要________（填“还原剂”或“氧化剂”）。 （Ⅱ）、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （5）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填化学式）来雕刻玻璃。 （6）工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是________。 17. 如图是一个原电池装置，请按要求填空。 （1）正极材料是________，正极发生________反应（填“还原”或“氧化”）。负极材料是________，负极发生________反应（填“还原”或“氧化”）。 （2）电子的流向是由________（填“Fe”或“Cu”，下同）极经外电路流向________极。 （3）写出电极反应式：负极________，正极________。 18. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g) (1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_________。 (2)升高温度，反应速率________。 (3)扩大容器体积，反应速率______。 (4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________。 (5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。 (6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $