精品解析：江苏江阴市第二中学等校2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试题

2025-2026学年第二学期高一期中联考化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是 A. Si B. Cr C. Fe D. Ni 2. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。下列有关中国空间站材料的说法错误的是 A. 太阳能电池中的单晶硅——半导体材料 B. 外壳的铝合金——金属材料 C. 外层的热控保温材料石墨烯——新型无机非金属材料 D. 外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 3. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3 + S+3C= K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是 A. K位于元素周期表d区 B. KNO3中既含有离子键又含有共价键 C. S价层电子排布图为 D. K2S的电子式为 4. 实验室用下列装置进行的制备和性质验证，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置生成 B. 用图乙装置干燥 C. 用图丙装置验证具有还原性 D. 用图丁装置收集 阅读下列材料，完成下面小题： 氮元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有NO、NO2等，NO、NO2都是大气污染物；氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ/mol。 5. 下列有关物质的结构或性质与其用途具有对应关系的是 A. N2分子中存在结构，可用作食品保护气 B. NH3极易溶于水，液氨常用作制冷剂 C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D. HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸盐类氮肥 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可一步实现的是 A. NO(g)HNO3(aq) B. NO(g)N2(g) C. N2(g)NO2(g) D. NH3(g)NO2(g) 7. 下列有关合成氨反应的说法错误的是 A. 合成氨反应属于人工固氮 B. 1个NH3分子中存在3个σ键 C. 断开H-H键放出能量，形成N-H键吸收能量 D. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 8. 某实验研究铜与稀硝酸、稀硫酸的相关反应，装置和试剂如图所示。 ③号试管中的现象可描述为 A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 C. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在空气中不变色 D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 9. 下列说法正确的是 A. 最外层都只有一个电子的原子X和Y性质一定相似 B. 2p轨道上有两个未成对电子的X原子和3p轨道上有两个未成对电子的Y原子性质一定相似 C. 2p轨道上有三个电子的X原子和3p轨道上有三个电子的Y原子性质一定相似 D. L层电子数为奇数的原子和M层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素 10. 下列说法正确的是 A. 处于同一能级的电子运动状态相同 B. 因为s轨道的形状是球形，所以s电子是绕核做圆周运动 C. 金属焰色试验的原理是电子从基态跃迁到激发态释放能量 D. 基态气态25Mn2+再失去1个电子比基态气态26Fe2+再失去1个电子难 11. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>④>③ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>①>③=② 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，Z与X同主族。下列有关说法错误的是 A. X的简单氢化物的稳定性比Z的简单氢化物的稳定性强 B. X的离子半径比Y的离子半径小 C. Y位于元素周期表第三周期IIA族 D. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 13. 下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体立即通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 酸性：H2CO3 >H2SiO3 C 用洁净的铁丝蘸取待测液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 待测液中不含钾元素 D 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变蓝 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 海水含有丰富的化学资源，可以从中提取多种物质。 I.从海水中提取镁。 （1）试剂①加入的量应过量的原因是________。加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。 （2）试剂②最好选用________(填试剂名称)。 II.以浓缩海水为原料提取溴。 （3）溴元素在元素周期表中的位置为________。 （4）在“吹出塔”中，用热空气将生成的溴吹出是利用了溴单质易________的性质。 （5）“吸收塔”中SO2、Br2与H2O反应的离子方程式为________。 （6）通入吸收塔的SO2流量与Br2产率关系如图所示。当SO2流量高于45 kg·h-1后，Br2产率下降，原因是________。 15. CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1）用氨水可捕集烟气中的CO2。 ①CO2的电子式为________。 ②用氨水捕集烟气中足量CO2的离子方程式为________。 ③其它条件相同，当温度高于40℃，随着温度升高，CO2的捕集率下降，其可能的原因有________(写两点)。 ④下列溶液中，同样能用于捕集CO2的是________。 A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．KNO3溶液 ⑤CO2被氨水捕集后可通过进一步工艺生产尿素。尿素的结构式为：。1mol尿素分子中含________mol键。 （2）用NiO可以催化CO2与H2反应合成CH4。 ①Ni2+的价层电子排布式为________。 ②写出NiO催化CO2加氢合成CH4的化学反应方程式________。 16. 现有原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、M，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，M为第四周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 A 电子只有一种自旋取向 B 基态原子核外p能级上电子总数比s能级上电子总数少1 C 基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 D 原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ·mol-1；I2=1451 kJ·mol-1；I3=7733 kJ·mol-1；I4=10540 kJ·mol-1 E 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 M 位于周期表的第8纵列 请根据以上信息，回答问题。 （1）写出各元素的元素符号，A：______、B：______、C：______、D：______、E：______、M：______。 （2）B、C和D三种元素的原子半径由大到小的顺序：________(填元素符号)。 （3）B、C和E三种元素的电负性由大到小的顺序：________(填元素符号)。 （4）B、C和E三种元素的第一电离能由大到小的顺序：________(填元素符号)。 （5）M元素基态原子的价层电子轨道表示式为________。 （6）与M元素同周期的元素中，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)，该元素基态原子的核外电子排布式为________。 17. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等环境问题，需处理后才能排放。NO、NO2的处理方法有以下三种。 （1）氨还原法。 某实验小组利用如图所示装置探究NH3能否将NO2还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 ① E装置中发生反应的离子方程式为________。 ②A装置中盛装浓氨水的仪器名称为________，B和D装置的作用都是干燥气体，甲试剂可以选用________(填字母)，乙试剂可以选用________(填字母)。 A．碱石灰 B．无水CaCl2 C．浓硫酸 ③实验中NH3能将氮氧化物还原并生成对空气无污染的物质，则C装置中发生反应的化学方程式为________。 ④从环保角度看，此实验装置存在一个明显的缺陷是________。 （2）氧化吸收法。 酸性条件下，NaClO溶液可以氧化NO、NO2等氮氧化物，生成Cl—和。 ①在酸性溶液中加入NaClO溶液吸收NO气体的离子方程式为________。 ②使用NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可更有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图所示。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是________。 （3）碱液吸收法。 氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。 ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②现有V L某NaOH溶液，能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物，则所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一期中联考化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 人形机器人传动关节材料含有下列元素：Si、Fe、Cr、Ni，其中不属于第四周期的是 A. Si B. Cr C. Fe D. Ni 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si原子序数14，位于第三周期第ⅣA族，A符合题意； B．Cr原子序数24，位于第四周期第ⅥB族，B不符合题意； C．Fe原子序数26，位于第四周期第Ⅷ族，C不符合题意； D．Ni原子序数28，位于第四周期第Ⅷ族，D不符合题意； 故选A。 2. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”。下列有关中国空间站材料的说法错误的是 A. 太阳能电池中的单晶硅——半导体材料 B. 外壳的铝合金——金属材料 C. 外层的热控保温材料石墨烯——新型无机非金属材料 D. 外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅是常见的半导体材料，可用于制备太阳能电池，A正确； B．铝合金属于合金，是金属材料，可用作空间站外壳，B正确； C．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，可作热控保温材料，C正确； D．碳化硅（）属于新型无机非金属材料，不含硅酸根，不属于硅酸盐材料，D错误； 故选D。 3. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3 + S+3C= K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是 A. K位于元素周期表d区 B. KNO3中既含有离子键又含有共价键 C. S价层电子排布图为 D. K2S的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．位于第四周期ⅠA族，属于元素周期表区，并非区，A错误； B．中与之间形成离子键，内部和之间形成共价键，既含有离子键又含有共价键，B正确； C．的价层电子排布式为，根据洪特规则，能级的4个电子应先分占不同轨道，题给轨道表示式不符合洪特规则，正确电子排布图为，C错误； D．为离子化合物，正确电子式为，题给电子式未标注离子电荷和方括号，错误表示为共价键形式，D错误； 故选B。 4. 实验室用下列装置进行的制备和性质验证，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置生成 B. 用图乙装置干燥 C. 用图丙装置验证具有还原性 D. 用图丁装置收集 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气时，大试管口应向下倾斜，防止生成的水回流到试管底部，使试管炸裂，A错误； B．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B错误； C．氨气能与氧化铜加热反应生成氮气、Cu和水，N的化合价由-3价升高为0价，化合价升高作还原剂，体现还原性，C正确； D．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，应短管进长管出，D错误； 故答案为C。 阅读下列材料，完成下面小题： 氮元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有NO、NO2等，NO、NO2都是大气污染物；氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ/mol。 5. 下列有关物质的结构或性质与其用途具有对应关系的是 A. N2分子中存在结构，可用作食品保护气 B. NH3极易溶于水，液氨常用作制冷剂 C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D. HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸盐类氮肥 6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可一步实现的是 A. NO(g)HNO3(aq) B. NO(g)N2(g) C. N2(g)NO2(g) D. NH3(g)NO2(g) 7. 下列有关合成氨反应的说法错误的是 A. 合成氨反应属于人工固氮 B. 1个NH3分子中存在3个σ键 C. 断开H-H键放出能量，形成N-H键吸收能量 D. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023 【答案】5. A 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．分子中键能大，化学性质稳定，不易与食品发生反应，可用作食品保护气，对应关系成立，A正确； B．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与极易溶于水无关，B错误； C．用作氮肥是因为其含有可被植物吸收的氮元素，与受热易分解的性质无关，C错误； D．制硝酸盐类氮肥是利用其酸性与碱/碱性氧化物反应生成盐，与强氧化性无关，D错误； 故选A； 【6题详解】 A．不与直接反应，需同时通入才能生成，不能一步实现，A错误； B．汽车尾气处理反应中，与在高温、催化剂条件下可反应生成和，可一步实现，B正确； C．与在放电条件下反应只生成，再与反应才能得到，不能一步实现，C错误； D．在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应生成，而非，不能一步实现，D错误； 故选B； 【7题详解】 A．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，合成氨反应将转化为，属于人工固氮，A正确； B．1个分子中原子与3个原子分别形成1个σ键，共3个σ键，B正确； C．断开化学键需要吸收能量，形成化学键会放出能量，因此断开键吸收能量，形成键放出能量，C错误； D．反应中元素从0价升高到+1价，每消耗1 mol 转移2 mol电子，电子数目约为，D正确； 故选C。 8. 某实验研究铜与稀硝酸、稀硫酸的相关反应，装置和试剂如图所示。 ③号试管中的现象可描述为 A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 C. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在空气中不变色 D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 【答案】D 【解析】 【详解】向装有过量铜片的试管滴加稀硝酸，铜与稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应后体系中存在硝酸铜，还有剩余的铜，硝酸根离子留在溶液中；再向试管滴入稀硫酸，稀硫酸会电离出氢离子，溶液中同时存在与，相当于重新形成稀硝酸，能够继续和铜发生氧化还原反应，铜片溶解，生成无色的气体，接触试管口空气中的氧气，会迅速反应生成红棕色的，对应现象为铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 最外层都只有一个电子的原子X和Y性质一定相似 B. 2p轨道上有两个未成对电子的X原子和3p轨道上有两个未成对电子的Y原子性质一定相似 C. 2p轨道上有三个电子的X原子和3p轨道上有三个电子的Y原子性质一定相似 D. L层电子数为奇数的原子和M层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．最外层只有1个电子的原子可能是、碱金属原子，也可能是Ⅰ族、Ⅵ族等过渡元素原子，元素性质差异大，不一定相似，A错误； B．轨道有两个未成对电子的原子价电子排布为（）或（），轨道有两个未成对电子的原子价电子排布为（）或（），若为、为则性质差异大，不一定相似，B错误； C．轨道有三个电子的原子价电子排布为（），轨道有三个电子的原子价电子排布为（），二者均为第Ⅴ族元素，同主族元素性质相似，C正确； D．层电子数为奇数的原子为第二周期主族元素，但层电子数为奇数的原子可能为副族元素，如的层电子数为13（奇数），属于副族元素，因此不一定都是主族元素，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 处于同一能级的电子运动状态相同 B. 因为s轨道的形状是球形，所以s电子是绕核做圆周运动 C. 金属焰色试验的原理是电子从基态跃迁到激发态释放能量 D. 基态气态25Mn2+再失去1个电子比基态气态26Fe2+再失去1个电子难 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外每个电子的运动状态由能层、能级、轨道伸展方向、自旋方向4个参数共同决定，同一能级的电子可能轨道伸展方向或自旋方向不同，运动状态不相同，A错误； B．s轨道的球形是s电子在核外空间出现概率的轮廓图，s电子并不是绕核做圆周运动，B错误； C．金属焰色试验的原理是电子从激发态跃迁回基态时释放能量，以可见光形式呈现，基态跃迁到激发态需要吸收能量，C错误； D．基态的价电子排布为，属于半充满稳定结构，再失去1个电子需要破坏稳定结构，耗能更高；基态价电子排布为，失去1个电子后变为半充满稳定结构，更易失电子，故再失1个电子比难，D正确； 故选D。 11. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>④>③ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>①>③=② 【答案】A 【解析】 【分析】根据原子的核外电子排布：①为S； ②为P；③为N； ④为F。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，核外电子排布为半满或全满时第一电离能大于相邻元素，同主族从上往下第一电离能减小，故第一电离能：F>N>P>S，A正确； B．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故P>S>N>F，B错误； C．同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从上往下电负性减弱，故F>N>S>P，C错误； D．F无正价，D错误； 故选A。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，Z与X同主族。下列有关说法错误的是 A. X的简单氢化物的稳定性比Z的简单氢化物的稳定性强 B. X的离子半径比Y的离子半径小 C. Y位于元素周期表第三周期IIA族 D. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素中，地壳中含量最高的为；原子序数大于、第一电离能比同周期相邻金属元素大的为；与同主族的为；原子序数大于的短周期主族元素为。 【详解】A．非金属性，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故的稳定性强于，A正确； B．和核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即X的离子半径比Y的离子半径大，B错误； C．的原子序数为12，位于元素周期表第三周期ⅡA族，C正确； D．非金属性，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故的酸性弱于，D正确； 故选B。 13. 下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体立即通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 酸性：H2CO3 >H2SiO3 C 用洁净的铁丝蘸取待测液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 待测液中不含钾元素 D 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变蓝 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将溶液中可能存在的氧化为，加入也会产生白色沉淀，无法证明原溶液一定含，A错误； B．盐酸具有挥发性，生成的中混有杂质，也可与反应生成沉淀，无法证明酸性，B错误； C．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，仅通过火焰呈黄色无法证明待测液不含钾元素，C错误； D．与溶液共热反应生成，为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可检验，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 海水含有丰富的化学资源，可以从中提取多种物质。 I.从海水中提取镁。 （1）试剂①加入的量应过量的原因是________。加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。 （2）试剂②最好选用________(填试剂名称)。 II.以浓缩海水为原料提取溴。 （3）溴元素在元素周期表中的位置为________。 （4）在“吹出塔”中，用热空气将生成的溴吹出是利用了溴单质易________的性质。 （5）“吸收塔”中SO2、Br2与H2O反应的离子方程式为________。 （6）通入吸收塔的SO2流量与Br2产率关系如图所示。当SO2流量高于45 kg·h-1后，Br2产率下降，原因是________。 【答案】（1） ①. 使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀 ②. 过滤 （2）盐酸 （3）第四周期第ⅦA族 （4）挥发 （5） （6）过量的SO2随吸收塔废气进入吹出塔，与其中的Br2发生反应，Br2生成Br-进入废液，从而导致Br2的产率下降 【解析】 【分析】海水提镁流程：首先向海水中加入过量的碱性沉淀剂（通常选用石灰乳），过量的试剂可以确保海水中的Mg2+被完全转化为Mg(OH)2沉淀，随后通过过滤操作将Mg(OH)2沉淀与含NaCl的溶液分离开；接着向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸，将其转化为MgCl2溶液，之后对氯化镁溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、干燥等处理得到无水MgCl2，最后通过电解熔融状态的无水氯化镁，最终得到金属镁单质。 海水提溴流程：首先将Cl2通入酸化浓海水中，利用Cl2的氧化性将海水中的Br-氧化为Br2单质；随后将反应后的体系送入吹出塔，利用溴单质易挥发的性质，通入热空气将生成的Br2吹入气相形成吹出气，吹出塔排出废液；之后将含Br2的吹出气和SO2一同通入吸收塔，Br2、SO2和水发生反应，将溴元素转化为Br-实现溴的富集，吸收塔的废气可循环回吹出塔重复利用；最后向富集得到的含Br-的体系中再次通入Cl2，将Br-重新氧化为Br2单质，经蒸馏操作后最终得到工业溴。 【小问1详解】 试剂①是沉淀的碱类物质，过量加入可以保证海水中低浓度的尽可能完全生成，避免镁元素残留损失。 分离难溶固体沉淀和溶液的常规操作是过滤。 【小问2详解】 试剂②需要将转化为​溶液，选择盐酸不会引入新的杂质阴离子，符合后续制备无水氯化镁的要求，是最适宜的试剂。 【小问3详解】 溴的原子序数为35，核外电子排布为2、8、18、7，最外层7个电子、共4个电子层，因此在周期表中位于第四周期第ⅦA族。 【小问4详解】 溴单质沸点低，易挥发，因此可以用热空气将生成的溴从水溶液中吹脱出来。 【小问5详解】 该反应中​作为氧化剂被还原为，​作为还原剂被氧化为，配平后得到对应离子方程式。 【小问6详解】 当​流量超过45后，过量未反应的​会和发生反应，重新将溴元素转化为，最终导致得到的产品溴产量降低。 15. CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1）用氨水可捕集烟气中的CO2。 ①CO2的电子式为________。 ②用氨水捕集烟气中足量CO2的离子方程式为________。 ③其它条件相同，当温度高于40℃，随着温度升高，CO2的捕集率下降，其可能的原因有________(写两点)。 ④下列溶液中，同样能用于捕集CO2的是________。 A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．KNO3溶液 ⑤CO2被氨水捕集后可通过进一步工艺生产尿素。尿素的结构式为：。1mol尿素分子中含________mol键。 （2）用NiO可以催化CO2与H2反应合成CH4。 ①Ni2+的价层电子排布式为________。 ②写出NiO催化CO2加氢合成CH4的化学反应方程式________。 【答案】（1） ①. ②. NH3·H2O＋CO2= ③. NH4HCO3受热分解，氨水分解，CO2随温度升高溶解度减小 ④. AC ⑤. 7 （2） ①. 3d8 ②. CO2+ 4H2CH4 + 2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①是共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用两对电子，使各个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为； ②氨水捕集足量时，反应生成碳酸氢铵，对应的离子方程式为； ③温度升高会导致气体的溶解度减小，同时氨水受热易挥发出氨气，且反应生成的碳酸氢铵在较高温度下易发生分解，这些因素都会导致的捕集率下降； ④A．溶液能与反应生成碳酸钠和水，可用于捕集； B．溶液与不反应，不能用于捕集； C．溶液能与反应生成碳酸氢钠，可用于捕集； D．溶液与不反应，不能用于捕集； 故选AC； ⑤共价单键均为键，双键中含有1个键和1个键。由尿素的结构式可知，1个尿素分子中含有4个单键、2个单键和1个双键，因此共含有个键，则尿素分子中含键； 【小问2详解】 ①是28号元素，其基态原子的核外电子排布式为。失去最外层的2个电子形成，故其价层电子排布式为； ②在催化作用下，与反应生成。根据原子守恒可知，反应还会生成，化学方程式为 。 16. 现有原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、M，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，M为第四周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 A 电子只有一种自旋取向 B 基态原子核外p能级上电子总数比s能级上电子总数少1 C 基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 D 原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ·mol-1；I2=1451 kJ·mol-1；I3=7733 kJ·mol-1；I4=10540 kJ·mol-1 E 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 M 位于周期表的第8纵列 请根据以上信息，回答问题。 （1）写出各元素的元素符号，A：______、B：______、C：______、D：______、E：______、M：______。 （2）B、C和D三种元素的原子半径由大到小的顺序：________(填元素符号)。 （3）B、C和E三种元素的电负性由大到小的顺序：________(填元素符号)。 （4）B、C和E三种元素的第一电离能由大到小的顺序：________(填元素符号)。 （5）M元素基态原子的价层电子轨道表示式为________。 （6）与M元素同周期的元素中，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)，该元素基态原子的核外电子排布式为________。 【答案】（1） ①. H ②. N ③. O ④. Mg ⑤. Si ⑥. Fe （2）Mg>N>O （3）O>N>Si （4）N>O>Si （5） （6） ①. Cr ②. 或 【解析】 【小问1详解】 A：核外电子只有1种自旋取向，说明仅1个1s电子，为H。 B：短周期元素p能级电子总数比s能级少1，电子排布为，s能级共4个电子、p能级共3个电子，符合条件，为N。 C：s和p能级电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，电子排布为，s共4个、p共4个电子，O的第一电离能比相邻的N、F都小，符合条件，为O。 D：​远大于，说明容易失去2个最外层电子，为ⅡA族元素，结合原子序数大于O，为Mg。 E：价电子中不同形状轨道的电子数相等，价电子排布为，s轨道（1种形状）有2个电子、p轨道（另1种形状）有2个电子，符合条件，为Si。 M：第四周期第8纵列，为Fe。 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，同周期主族元素原子序数越大半径越小，因此半径。 【小问3详解】 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性O>N，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性N>P，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性 P>Si，因此顺序为O>N>Si。 【小问4详解】 N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期的O；要比较O和Si的第一电离能，可以借助中间元素S，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能递减，因此顺序为。 【小问5详解】 Fe价层电子为，轨道表达式：。 【小问6详解】 Fe位于第四周期，Cr的价电子排布为，6个未成对电子，是第四周期未成对电子数最多的元素，其完整核外电子排布式：或。 17. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等环境问题，需处理后才能排放。NO、NO2的处理方法有以下三种。 （1）氨还原法。 某实验小组利用如图所示装置探究NH3能否将NO2还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 ① E装置中发生反应的离子方程式为________。 ②A装置中盛装浓氨水的仪器名称为________，B和D装置的作用都是干燥气体，甲试剂可以选用________(填字母)，乙试剂可以选用________(填字母)。 A．碱石灰 B．无水CaCl2 C．浓硫酸 ③实验中NH3能将氮氧化物还原并生成对空气无污染的物质，则C装置中发生反应的化学方程式为________。 ④从环保角度看，此实验装置存在一个明显的缺陷是________。 （2）氧化吸收法。 酸性条件下，NaClO溶液可以氧化NO、NO2等氮氧化物，生成Cl—和。 ①在酸性溶液中加入NaClO溶液吸收NO气体的离子方程式为________。 ②使用NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可更有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图所示。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是________。 （3）碱液吸收法。 氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。 ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②现有V L某NaOH溶液，能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物，则所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L-1。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. A ④. B ⑤. ⑥. 缺少尾气处理装置 （2） ①. ②. 在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 （3） ①. BC ②. 【解析】 【分析】氨还原法中，A装置利用浓氨水和生石灰制备，B装置干燥，E装置利用铜和浓硝酸制备，发生反应，D装置干燥，C装置为还原的反应装置。 【小问1详解】 ① E装置中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为。 ② A装置中盛装浓氨水的仪器带有玻璃活塞，名称为分液漏斗；是碱性气体，应选用碱性干燥剂，故甲试剂选碱石灰，故选A；是酸性气体，不能用碱石灰干燥，可选用中性干燥剂无水，故选B。 ③ 将还原为对空气无污染的物质，即发生氧化还原反应生成和，化学方程式为。 ④ 实验中未反应完全的和若直接排放会污染空气，故该装置存在的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置。 【小问2详解】 ① 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 ② 受热易分解，温度高于60℃后，大量分解导致复合吸收剂中有效成分浓度降低，从而使去除率下降。 【小问3详解】 ① A．加快通入尾气的速率会导致气体与吸收液接触时间变短，反应不充分，去除率下降，错误； B．采用气、液逆流的方式可增大接触面积，延长接触时间，提高去除率，正确； C．定期补加适量溶液可保持吸收液浓度，有利于反应正向进行，提高去除率，正确； 故选BC。 ② 根据反应方程式和可知，无论按何种比例反应，完全吸收后生成的钠盐中原子与原子的物质的量之比均为。混合气体中原子的总物质的量为，根据原子守恒，所需的物质的量至少为，故溶液的物质的量浓度至少为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $