江苏省无锡市江阴长泾中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

2025 年春学期期中考试 高一化学答案 一、选择题（本题包括 14 个小题，每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 42 分） 1-5 C、D、B、A、D 6-10 C、C、C、B、B 11-14 A、C、D、A 二、非选择题（本题包括 4小题，共 58 分，除 17 题中特别标注外，每空 2 分） 15．（1） ＜ （2） ② （3） [Ar]3d54s1 （4） 2mol sp3 三角锥形 平面三角形 非极性 > 16.（ 1） ①. +4 ②. 吸收 SO2 尾气，防止污染空气，防倒吸 ③. 2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2 ④. 减少 Na2S2O5在水中的溶解 ⑤. SO2 （2） 0.19g/L 溶液蓝色褪去（且半分钟不褪色，不做要求） 17.（1） F>N>O （2） > （1 分） （3）Cl 的半径大于 F，F 与 N 形成的化学键更 短，键能大，更稳定； （4） > （1 分） NH 4  中 N 原子不存在孤电子对，而 3NH 中 N 原子含 1 对孤对电子， 孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得 3NH 中键角减小 （5） F－N=N－F （6） 咪唑 （7） 异硫氰酸中存在分子间氢键，而硫氰酸中无分子间氢键 18.（1） 4NH3+4NO+O2 2 3Fe O 4N2+6H2O （2） 3 （3） NH3被氧化生成 NO， 造成 NO 含量增大 （4） NaHCO3 NaNO3 （5）油品中硫元素被氧化为 SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4，BaSO4较稳定，难分解，也难与 NOx反应 高一化学第 1页共 7页 2025 年春学期期中考试 高一化学试卷 命题人：陈林 复核人：钱臻奇 注意事项： 1．可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Na-23 I-127 2．客观题请用 2B 铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卷上。 一、单项选择题：共 14题，每题 3 分共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国在航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列 说法正确的是 A.中国“天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B.中国“歼－20”上用到的氮化镓材料属于合金材料 C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 2. 下列说法正确的是 A．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小 B．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．各能层含有的原子轨道数为 n2（n 为能层序数） 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. N2H4的结构式： B. Fe 的原子结构示意图： C. SO2 分子的空间结构模型： D. 基态 N 原子的轨道表示式： 4. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 根瘤菌能把空气中的 N2转化为 NH3 作为自身的养料 B. “雷雨发庄稼”涉及的物质转化： 2 2O H O2 3N NO HNO   矿物 放电 硝酸盐 C. 土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为 N2的过程属于生物固氮 D. 用稀 HNO3 处理试管上附着的银： 3 2 2Ag 2H NO Ag NO H O         5. 下列关于硫及其化合物的说法不．正确．．的是 A. 试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗 高一化学第 2页共 7页 B. 二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 C. 浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl2 等气体 D. 因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 6. 下列离子方程式书写正确的是 A．向 FeS 固体中加入稀硝酸： + 2+2FeS 2H =H S Fe   B．向  2Ba OH 溶液中滴加 4NaHSO 溶液至中性： 2 24 4 2H Ba OH +SO =BaSO + H O      C．向新制溴水中通入少量 2SO ： 22 2 2 4Br SO 2H O=4H 2Br SO       D．向 4 3NH HCO 溶液中加入过量的热的 NaOH 溶液： 4 3 2NH OH NH H O      7. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为 NaCl (饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法 正确的是 A. 原子半径：H < C < N B. 第一电离能：C < N < O C. 键角大小：NH3 < NH4+ D. 电负性：H < Na < Cl 8. 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是 9．As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成 AsCl3，AsCl3 和 LiAlH4 反应的产物之一为 AsH3。下列说法不正确．．．的是 题 9 图 A．As2O3分子中 As 原子的杂化方式为 3sp 选项 实验事实 理论解释 A H2S 的沸点比 H2O 的高 H2S 的范德华力大于 H2O 的范德华力 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中 P﹣P﹣P 的键角是 109.5° C 1 体积水可以溶解 700 体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 D 键的极性：H-O>N-H 非金属性差异越大,键的极性越小 高一化学第 3页共 7页 B．AsCl3的分子空间构型为平面正三角形 C． 4AlH  的价层电子对互斥模型是四面体形 D．AsH3 分子的键角小于109 28 10.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素，其原子结构如表： 下列说法不正确．．．的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y>W C. 电负性：Y>X>W D. ZY2 为极性分子 11.从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确．．．的是 A. X 试剂可用 Na2SO4饱和溶液 B. 步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C. 工业上每获得 1 mol Br2，理论上需要消耗标准状况下 Cl2 44.8 L D. 步骤Ⅳ为蒸馏 12. 实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是 13. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是 A.制取氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.尾气吸收 高一化学第 4页共 7页 A．反应①说明 SO2 具有氧化性，反应②说明 SO2具有酸性 B．反应②中生成物 n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1 时，则反应物 n(SO2)∶n(NaOH)＝3∶4 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收 SO2 14. 将 10g 铜镁合金完全溶解于 100mL 某浓度的硝酸中，得到 NO 和 NO2(不考虑 N2O4)共 0.3mol，向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH 溶液 0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全 沉淀，沉淀质量为 18.5g。下列说法不正确．．．的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 12.0 mol/L B. 合金中铜与镁的物质的量之比为 2：3 C. 混合气体中 NO 和 NO2的体积之比为 1：2 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余 HNO3的物质的量为 0.3mol 二、非选择题：共 4 题，共 58 分。 15. （18 分）填空。 （1）SiH4 中的 Si 为+4 价。电负性：Si ▲ H(填“>”或“<”)。 （2）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为： ①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是 ▲ (填数字序号)。 （3）基态 Cr 原子的简化电子排布式为 ▲ ，基态 Se 原子的价电子轨道表示式为 ▲ 。 （4）含硫元素的微粒有很多，例如 8S 、 2SO 、 3SO 、 2 3SO  、 2 4SO  ，其中 8S 的分子结构如 下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： 高一化学第 5页共 7页 ①64g 8S 中含有的 σ 键数目是 ▲ 。 ② 8S 中 S 原子的杂化轨道类型是 ▲ ， 2 3SO  的空间结构是 ▲ 。 ③ 2SO 分子的 VSEPR 模型是 ▲ ， 3SO 是 ▲ (填“极性”或“非极性”) 分子。 16. （共 14 分）焦亚硫酸钠 Na2S2O5 是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。 （1）化学兴趣小组同学利用下图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的 空气)制取 Na2S2O5并探究 SO2 的性质。 题 16 图 Ⅰ．打开 K1 和 K2，关闭 K3，制取 Na2S2O5。 ①Na2S2O5中 O 元素化合价为-2，其中 S 的化合价为 ▲ ；装置 C 的作用是 ▲ 。 ②B 中通入过量 SO2 充分反应后，经冷却结晶时发生反应 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O 可获得 Na2S2O5晶体。B 中生成 NaHSO3的化学方程式为 ▲ 。 ③B 中所得 Na2S2O5晶体常用饱和 SO2 水溶液洗涤。用饱和 SO2水溶液洗涤的目的除洗去 产物表面的杂质离子外还有 ▲ 。 Ⅱ．更换 B 瓶中的溶液，探究 SO2 的性质。 ④将 B 中溶液更换为品红的乙醇溶液，无明显现象，而将 SO2 通入品红的水溶液中，溶 液褪色。可推知， ▲ 不能使品红褪色。 （2）葡萄酒中常加入 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某白葡萄酒中 Na2S2O5残留量的实验步 骤如下：取 50.00mL 该葡萄酒样品，用 0.0100mol/L 的 I2标准液滴定至恰好完全反应(以 淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液 10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为： 2 2 2 5 2 2 4S O I H O SO I H         (未配平)。计算该葡萄酒中 Na2S2O5 的残留量 ▲ 高一化学第 6页共 7页 _______(以 g/L 为单位)。请写出滴定终点时混合溶液的颜色变化 ▲ 。 17.（14 分）三卤化氮(NX3)如 3 3NF NCl、 等有广泛的用途。 3NF 是液晶显示器生产过程中 常用的化学清洗剂，NCl3 可用于面粉的漂白和杀菌。回答下列问题： （1）元素 F、O、N 位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是 ▲ 。 （2）液晶在放电过程中会产生 NO 2  和 NO 2  ，键角： 2NO  ▲ 2NO  (填“<”或“=” 或“>”)。 （3）已知热稳定性 NF3高于 NCl3，解释其原因是 ▲ （4）NH 4  的H N H  键角 ▲ (填“>”、“=”或“<”)NH3的H N H  键角，原因 ▲ 。 （5）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为 sp2，则 N2F2 的结构式为 ▲ 。 （6）咪唑、噻唑、呲啶是含 N 和 S 的有机杂环类化合物，结构如图所示： 上述三种物质中，沸点最高的是 ▲ (填化学名称)。 （7）拟卤素 2 2(CN) (SCN)、 与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电 子结构。 2(SCN) 对应的酸有两种，测得硫氰酸  H S C N   的沸点低于异硫氰酸 ( H-N C S  )，其原因是 ▲ 。 18. （共 12 分）工厂烟气(主要污染物 SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能 排放。液氨催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术。使用 Fe2O3为催化剂，可能的反应过程如 图所示。 题 18 图 1 高一化学第 7页共 7页 （1）该脱硝过程的总反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）该脱销总反应中生成 1mol N2转移的电子数为 ▲ mol。 （3）氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨气的投放量，NO 的百分含量 与氨氮比的关系如图 2 所示。当 3 n(NH ) n(NO) >1.0 时，烟气中 NO 含量反而增大，主要原因是 ▲ 。 题 18 图 2 （4）碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法。 NO2被 Na2CO3溶液吸收生成的三种盐分别是 NaNO2、 ▲ 和 ▲ 。 (填化学式) （5）NSR (NOx储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx的储存和还原，如图所示。 题 18 图 3 若汽车所用的油品含硫量较高，BaO 吸收 NOx的能力下降至很低水平，结合化学方程式 解释原因 ▲ 。