精品解析：江苏徐州市泉山区2025-2026学年第二学期期中调研 高一化学试题

2025-2026学年第二学期期中调研 高一化学 （本卷满分100分，共8页，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定位置上，在其他位置作答一律无效。 3.本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A. 化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 化学反应速率越大，反应现象越明显 D. 化学反应速率表示的是某一时段的平均速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，A正确，不符合题意； B．反应物本身的性质是影响化学反应速率的内因，是决定反应速率的核心因素，B正确，不符合题意； C．化学反应速率大小与反应现象是否明显无必然关联，例如酸碱中和反应速率极快，但无指示剂时几乎无明显现象，铁生锈速率很慢但现象明显，C错误，符合题意； D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量计算，反映的是某一时间段内的平均速率，不是瞬时速率，D正确，不符合题意； 故选C。 2. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】某物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大，代表反应速率越快； 【详解】A．Q的速率为0.2 mol/(L·s)，其化学计量数为1，比值为0.2； B．Y的速率为0.36 mol/(L·s)，其化学计量数为3，比值为0.12； C．X的速率为0.25 mol/(L·s)，其化学计量数为1，比值为0.25； D．Z的速率为0.3 mol/(L·s)，其化学计量数为2，比值为0.15； 综上：选项C中比值最大，代表反应速率最快，故选C。 3. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是 A. 工业利用氮气和氢气合成氨气 B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业利用氮气和氢气合成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故选A； B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选B； C．氨基酸合成人体所需的蛋白质，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选C； D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素由化合态转化为游离态，不属于氮的固定，故不选D； 选A。 4. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 难溶于水，可用作粮食保护气 B. 氨水具有碱性，可用于除去烟气中的 C. 具有还原性，与混合可用作火箭推进剂 D. 具有氧化性，可用于生产氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A．用作粮食保护气是因为其化学性质很稳定，很难与粮食发生反应，与难溶于水的性质无关，A不符合题意； B．氨水具有碱性，属于酸性氧化物，二者会发生反应生成盐，因此氨水可用于除去烟气中的，性质与用途具有对应关系，B符合题意； C．与混合用作火箭推进剂时，中N元素化合价降低，体现氧化性而非还原性，C不符合题意； D．用于生产氮肥，利用的是的酸性，而非氧化性，D不符合题意； 故选B。 5. 实验室关于制取NH3并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥NH3 C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁验证NH3极易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制NH3，加热固体反应物且有水生成，则试管口应该向下倾斜，A错误； B．NH3是碱性气体，不能用浓硫酸来干燥，B错误； C．氨气的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集即需短进长出，不能用装置丙收集NH3，C错误； D．用装置丁进行喷泉实验即可验证NH3极易溶于水，D正确； 故答案为：D。 6. 在、下，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH为正值表示吸热，但题目中反应放热，A错误； B．虽然ΔH数值正确（2mol对应-1451.52kJ/mol），但产物H2O为气态，与题目中液态水的描述不符，B错误； C．ΔH数值错误，2mol甲醇燃烧的ΔH应为-1451.52kJ/mol，而非-725.76kJ/mol，C错误； D．反应式对应1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水，ΔH=-725.76kJ/mol，与计算结果一致且产物状态正确，D正确； 故选D。 请阅读下列材料，完成下面小题。 氨气是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等，工业合成氨的反应为。 7. 工业合成氨的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应为放热反应，所以反应无需加热便可发生 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 该反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 8. 在定容密闭容器中通入一定量的和进行反应，下列说法错误的是 A. 降低温度会使反应速率减小 B. 使用合适催化剂能使反应速率增大 C. 达到平衡状态时，仍有与反应生成 D. 增大压强能使完全转化为 9. 现向一密闭容器中充入和，在一定条件下使该反应发生，下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是 A. 、和的物质的量浓度相等 B. 、和的物质的量浓度不再变化 C. 、和的物质的量浓度之比为 D. 消耗的同时生成 【答案】7. D 8. D 9. B 【解析】 【7题详解】 A．由能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．反应吸热或放热与反应条件无关，合成氨是放热反应，但需要高温条件才能发生，B错误； C．反应物总能量高于生成物总能量，C错误； D．化学反应的能量变化主要由化学键的断裂和生成引起，D正确； 故选D。 【8题详解】 A．降低温度会减小反应速率，A正确； B．合适催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，B正确； C．化学平衡是动态平衡，达到平衡后正逆反应仍在进行，因此仍有​与反应生成，C正确； D．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，增大压强也不能使完全转化，D错误； 故选D。 【9题详解】 A．各物质浓度相等不能说明浓度不再变化，不能证明达到平衡，A错误； B．各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应达到平衡，B正确； C．浓度比等于计量数之比只是反应的特殊情况，不能说明浓度不再变化，不能证明达到平衡，C错误； D．消耗和生成​都对应正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能证明达到平衡，D错误； 故选B。 10. 为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列说法正确的是 A. 石墨作正极材料 B. 电子由铁电极经海水向石墨电极移动 C. 铁电极的电极反应式为： D. 电路中每转移2mol电子，正极消耗11.2L氧气 【答案】A 【解析】 【分析】根据装置可知，钢铁的吸氧腐蚀中铁作负极，电极反应为；石墨为正极，电极反应为。 【详解】A．根据分析，石墨作正极材料，A正确； B．电子经导线由负极向正极移动，即电子经导线由铁电极向石墨电极移动，B错误； C．根据分析，铁作负极，电极反应为，C错误； D．根据得失电子守恒可知，电路中每转移2mol电子，正极消耗0.5mol氧气，即标准状况下为11.2L氧气，D错误； 答案选A。 11. 根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是 A. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B. 2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量 C. 2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量 D. 由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为1444kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题给图像可知，的断键吸收总能量-成键放出总能量=＞0，则该反应是吸热反应，故A错误； B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成时放出能量，故B正确； C．由图知形成2molNO(g)放热2×632KJ/mol能量，所以2molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收能量，故C正确； D．由图给出图像可知，1mol N2断键生成2mol N(g)及1mol O2的2molO(g)吸收的总能量为，故D正确； 故答案选A。 12. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 在反应前后质量和化学性质不发生改变 B. 该过程的总反应式为： C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D. 硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应物为NH3和氧气，生成物为水与NO，Pt / CaTiO3为反应的催化剂，据此回答。 【详解】A．Pt / CaTiO3为反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质不发生改变，故A正确； B．根据分析可知，该过程的总反应式为，故B正确； C．该过程氨气中N元素化合价由-3价升高到+2价，则氨气被氧化，故C错误； D．NO不经处理直接排在空气中迅速氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，会形成酸雨，故D正确； 故选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH C 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中可能有K＋ D 将0.2mol·L-1FeCl3溶液与0.1mol·L-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与I-的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是硝酸遇热分解生成的NO2，A错误； B．向溶液X中滴加稀氢氧化钠溶液，若溶液中含有铵根离子，铵根离子与稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，没有氨气生成，则将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝不能确定溶液中是否有铵根离子，B错误； C．做焰色试验时，黄色光会掩盖紫色光，则用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，不用蓝色钴玻璃片观察到火焰呈黄色，不能确定溶液中是否含有钾离子，C正确； D．若铁离子和碘离子的反应有一定限度，铁离子与过量碘离子反应后，溶液中一定含有铁离子，则判断铁离子和碘离子的反应有一定限度时，应使碘离子过量，再用KSCN溶液检验溶液中是否存在铁离子，D错误； 答案选C。 二、填空题 14. 化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）已知完全燃烧生成液态水放出热量， ，则a______726.5(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知断裂键、键、键需要吸收的能量分别为、、。则在中燃烧生成气态水的热化学方程式为______。 铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。放电时总反应为：，负极电极反应式为。 （3）写出放电时正极的电极反应式：______。 （4）铅蓄电池放电时一段时间，当转移电子时，负极质量将增大______g。 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为。 已知：①电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。 ②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。 （5）比较、、三种金属一空气电池，则、、分别作为电极时“理论比能量”由大到小的顺序为______，该电池正极的电极反应式为______，若为-空气电池，为防止负极区沉积，宜采用______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 【答案】（1）< （2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=(2a+b-4c)kJ/mol （3） （4）9.6 （5） ①. ②. ③. 阳离子 【解析】 【小问1详解】 液态水变成气态水要吸收一部分热量，则a＜726.5， 【小问2详解】 △H=反应物的总键能－生成物的总键能，在中燃烧生成气态水的反应热为(2a+b-4c)kJ，则该反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=(2a+b-4c)kJ/mol； 【小问3详解】 正极的反应为总反应减去负极的反应，其为； 【小问4详解】 铅蓄电池放电时一段时间，当转移0.2mol电子时，根据Pb～2e-～PbSO4，负极质量增大的为硫酸根的质量，故为96g/mol×0.1mol=9.6g； 【小问5详解】 假设三种金属质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为：Mg：、Al：，Zn：，所以则Mg、Al、Zn分别作为电极时“理论比能量”由大到小的顺序为：Al>Mg>Zn；根据电池的总反应可知，正极上氧气得电子和水反应生成OH−，电极反应为；负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则正极区生成的OH−不能向负极移动，故为阳离子交换膜。 三、解答题 15. NO2和N2O4之间发生反应：N2O4⇌2NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题： (1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到2min中内用X表示该反应的速率是_______， (2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)=0.5 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，则_______中反应更快。 (3)下列描述能表示反应达平衡状态的是_______。 A.容器中X与Y的物质的量相等 B.容器内气体的颜色不再改变 C.2v(X)=v(Y) D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E.容器内气体的密度不再发生变化 (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是_______(填“正极”或“负极”)，当有1molN2O5生成时，电路中转移电子的物质的量为_______mol 【答案】 ①. Y ②. 0.075mol·L-1·min-1 ③. 甲 ④. BD ⑤. 正极 ⑥. 2 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据图知， 1min内，X、Y的计量数之比为0.2mol:0.4mol= 1:2，根据反应N2O4⇌2NO2可知，曲线Y表示NO2的物质的量随时间变化关系曲线；在0到2min中内用X表示该反应的速率为：，故答案为：Y、0.075mol·L-1·min-1 (2) 甲中 v(NO2)=0.5 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，将v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1转化为v(NO2)= 20.2mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·min-1，由此可知甲中反应快，故答案为：甲 (3) A．容器中X与Y的物质的量相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故A错误； B．容器内气体的颜色不再改变，则二氧化氮浓度不变，能够说明该反应达到平衡状态，故B正确； C．2v(X)=v(Y)没有指出正逆反应速率，无法判断平衡状态，故c错误； D．该反应为气体体积增大的反应，而气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子量为变量，当容器内气体的平均相对分子质量不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确； E．该反应中混合气体密度为定值，不能根据容器内气体的密度判断平衡状态，故E错误； 故答案为：BD； (4)根据分析可知，石墨l通入NO2，NO2在反应中被氧化，作负极，负极电极反应式为：，石墨Ⅱ作正极，电极反应式为：，根据电极反应方程式可知当有1molN2O5生成时，电路中转移电子的物质的量为2mol，故答案为：正极、2mol。 16. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 【实验探究】 （1）实验室利用图中a装置作为制备氨气的发生装置时反应的化学方程式为_______。 （2）B装置中的干燥剂不能使用浓硫酸的原因是______(用化学方程式表示)。 （3）气体通过C、D装置时，观察到的现象是________。 （4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 _______。 （5）F装置中倒置漏斗的作用________。 （6）用5.35g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积是____(写出计算过程)。 （7）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮可获得两种对空气无污染的物质，其中之一是气态单质，反应的化学方程式为________。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （3）C中试纸不变色，D中试纸变蓝 （4）E中有白烟生成 （5）防倒吸 （6）×22.4L/mol=2.24L （7）8NH3+6NO27N2+12H2O 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C、D用于验证氨气的水溶液呈碱性，装置E中滴入浓盐酸用于验证氨气与氯化氢的反应，装置F中盛有的水用于吸收氨气，其中倒置的漏斗用于防止倒吸。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，反应的化学方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4； 【小问3详解】 由分析可知，装置C、D用于验证氨气的水溶液呈碱性，实验现象分别为C中试纸不变色，D中试纸变蓝，故答案为：C中试纸不变色，D中试纸变蓝； 【小问4详解】 由分析可知，装置E中滴入浓盐酸用于验证氨气与氯化氢的反应，则当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到装置E中有大量白烟生成，故答案为：E中有白烟生成； 【小问5详解】 由分析可知，装置F中盛有的水用于吸收氨气，其中倒置的漏斗用于防止倒吸，故答案为：防止倒吸； 【小问6详解】 氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由方程式可知，1mol氯化铵能生成1mol氨气，则5.35g氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成标准状况下氨气的体积为×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L； 【小问7详解】 由题意可知，用氨气处理二氧化氮的反应为催化剂作用下氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O。 17. 某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了样品，制备流程如下： （1）“滤液”中主要含有的阳离子是______。 （2）“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为______。 （3）“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是______。 （4）操作I的具体操作是______。 （5）为测定所得样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570 g样品，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入的溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下： ；。 ①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______。 ②计算出样品中的质量分数______。(写出计算过程，保留三位有效数字) 【答案】（1）Zn2+、H+ （2）3Cu+8H++2 NO=3Cu2++2NO↑+4H2O （3）防止硝酸挥发及分解 （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （5） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 97.3% 【解析】 【分析】电池的铜帽，铜锌总含量约99%，用过量硫酸溶解，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得固体铜，用稀硝酸、稀硫酸的混合液溶解铜，生成硫酸铜、一氧化氮、水；硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸铜晶体。 【小问1详解】 电池的铜帽用过量硫酸溶解，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以“滤液”中主要含有的阳离子是Zn2+、H+； 【小问2详解】 “溶解II”是用稀硝酸、稀硫酸的混合液溶解铜，生成硫酸铜、一氧化氮、水，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO=3Cu2++2NO↑+4H2O； 【小问3详解】 硝酸易挥发、受热易分解， “溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是防止硝酸挥发及分解； 【小问4详解】 操作I属于从溶液中获得结晶水合物的过程，故其操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 【小问5详解】 ①配制250mL溶液的步骤有溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有250mL容量瓶、胶头滴管。 ②根据2Cu2++4I-=CuI↓+I2、 2+I2=+2I-得关系式2CuSO4·5H2O~~ I2~~2，反应消耗0.0400mol·L-1的Na2S2O3溶液的体积为25.00mL，则2.570g样品中CuSO4·5H2O的物质的量为，样品中CuSO4·5H2O的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中调研 高一化学 （本卷满分100分，共8页，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定位置上，在其他位置作答一律无效。 3.本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A. 化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢 B. 化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C. 化学反应速率越大，反应现象越明显 D. 化学反应速率表示的是某一时段的平均速率 2. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 3. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是 A. 工业利用氮气和氢气合成氨气 B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 4. 下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 难溶于水，可用作粮食保护气 B. 氨水具有碱性，可用于除去烟气中的 C. 具有还原性，与混合可用作火箭推进剂 D. 具有氧化性，可用于生产氮肥 5. 实验室关于制取NH3并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥NH3 C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁验证NH3极易溶于水 6. 在、下，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热，下列燃烧的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 请阅读下列材料，完成下面小题。 氨气是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等，工业合成氨的反应为。 7. 工业合成氨的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应为放热反应，所以反应无需加热便可发生 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 该反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 8. 在定容密闭容器中通入一定量的和进行反应，下列说法错误的是 A. 降低温度会使反应速率减小 B. 使用合适催化剂能使反应速率增大 C. 达到平衡状态时，仍有与反应生成 D. 增大压强能使完全转化为 9. 现向一密闭容器中充入和，在一定条件下使该反应发生，下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是 A. 、和的物质的量浓度相等 B. 、和的物质的量浓度不再变化 C. 、和的物质的量浓度之比为 D. 消耗的同时生成 10. 为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列说法正确的是 A. 石墨作正极材料 B. 电子由铁电极经海水向石墨电极移动 C. 铁电极的电极反应式为： D. 电路中每转移2mol电子，正极消耗11.2L氧气 11. 根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是 A. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B. 2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量 C. 2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量 D. 由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为1444kJ 12. 氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 在反应前后质量和化学性质不发生改变 B. 该过程的总反应式为： C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 D. 硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨 13. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH C 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中可能有K＋ D 将0.2mol·L-1FeCl3溶液与0.1mol·L-1KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与I-的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 14. 化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）已知完全燃烧生成液态水放出热量， ，则a______726.5(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知断裂键、键、键需要吸收的能量分别为、、。则在中燃烧生成气态水的热化学方程式为______。 铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。放电时总反应为：，负极电极反应式为。 （3）写出放电时正极的电极反应式：______。 （4）铅蓄电池放电时一段时间，当转移电子时，负极质量将增大______g。 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为。 已知：①电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。 ②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。 （5）比较、、三种金属一空气电池，则、、分别作为电极时“理论比能量”由大到小的顺序为______，该电池正极的电极反应式为______，若为-空气电池，为防止负极区沉积，宜采用______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 三、解答题 15. NO2和N2O4之间发生反应：N2O4⇌2NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题： (1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到2min中内用X表示该反应的速率是_______， (2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)=0.5 mol·L-1·min-1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，则_______中反应更快。 (3)下列描述能表示反应达平衡状态的是_______。 A.容器中X与Y的物质的量相等 B.容器内气体的颜色不再改变 C.2v(X)=v(Y) D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变 E.容器内气体的密度不再发生变化 (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是_______(填“正极”或“负极”)，当有1molN2O5生成时，电路中转移电子的物质的量为_______mol 16. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 【实验探究】 （1）实验室利用图中a装置作为制备氨气的发生装置时反应的化学方程式为_______。 （2）B装置中的干燥剂不能使用浓硫酸的原因是______(用化学方程式表示)。 （3）气体通过C、D装置时，观察到的现象是________。 （4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 _______。 （5）F装置中倒置漏斗的作用________。 （6）用5.35g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积是____(写出计算过程)。 （7）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮可获得两种对空气无污染的物质，其中之一是气态单质，反应的化学方程式为________。 17. 某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了样品，制备流程如下： （1）“滤液”中主要含有的阳离子是______。 （2）“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为______。 （3）“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是______。 （4）操作I的具体操作是______。 （5）为测定所得样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570 g样品，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入的溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下： ；。 ①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______。 ②计算出样品中的质量分数______。(写出计算过程，保留三位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $