精品解析：山东泰安市直学校联盟2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

泰安市直学校联盟高三年级2026-2027学年开学考试 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.测试范围：高考必考全部内容 4.难度系数：0.70 5.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 关于美食的说法错误的是 A. 豆腐的主要成分之一是蛋白质 B. 剁椒鱼头中的鱼头中含有油脂，油脂属于有机物 C. 鱼粉中有鱼肉和米粉，鱼肉和米粉的主要成分都是蛋白质 D. 外婆菜可用腊肉、萝卜干、梅干菜等炒制而成，新鲜萝卜的主要成分是水 2. 我国福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展。“一代材料，一代装备”，国之重器崛起的背后，材料科学功不可没。下列说法错误的是 A. 石墨烯化学性质稳定，可作航母电路绝缘材料 B. 陶瓷基复合材料耐高温，可用于发动机热端部件 C. 特种钢强度高耐磨性好，可作航母的甲板材料 D. 稀土永磁体具有高温磁稳定性，可作电磁弹射材料 3. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 将称得的NaOH固体放入烧杯中，加水后用力振荡使其溶解 C. 溶解后的溶液向容量瓶中转移时需用玻璃棒进行引流 D. 用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切 4. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 试剂c为盐酸 B. 溶液C中只含有Na+、Cl-、 C. 加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成 D. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ 5. 某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)。下列说法正确的是 A. 操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B. 缺少操作④时，配制的溶液浓度偏高 C. 操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 6. 下图所示实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置蒸发结晶制取NaCl B. 用图乙装置吸收尾气 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁装置除去氯化钠溶液中的不溶性杂质 7. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式为： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 8. 科学家合成的一种化合物的阴离子的结构如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子p轨道上的电子数为6。下列说法错误的是 A. 图示阴离子中存在杂化的原子 B. 四种元素形成的最简单氢化物中，熔点最高的是W C. 四种元素中第一电离能最大的是Z D. 简单离子半径： 9. 噻吩广泛存在于煤焦油中，在浓硫酸的作用下，噻吩与靛红一同加热，即发生反应显出蓝色，可通过该现象检验噻吩。下列有关说法正确的是 A. 靛红和靛酚宁均属于芳香烃 B. 与靛红互为同分异构体 C. 靛红在强酸或强碱条件下均能稳定存在 D. 靛红中所有碳原子不可能在同一平面上 10. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆。已知经高温灼烧生成，与发生反应：。现将经高温灼烧后的样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是 A. 稳定性： B. 灼烧生成的化学方程式为： C. 样品与酸反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 如果溶液中出现蓝色，说明已分解 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 不能证明氧化性：(酸性条件) C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中。盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na⁺，不能确定存在K⁺ A. A B. B C. C D. D 12. 全钒液流电池（VRFB）具有安全性高、循环寿命长、功率和容量可独立调节等优点，在大规模电能储存领域具有广泛的应用前景，原理如图（已知放电过程中溶液pH增大）： 下列有关VRFB的说法正确的是 A. 放电时，b极电极反应为： B. 放电时，通过质子交换膜自右向左移动 C. 充电时，a极应与电源负极相连 D. 充电时，每转移，b极区增加1 mol H+ 13. Cu的配合物，可催化过氧化物氧化乙苯的反应，其反应机理如下图所示。 下列说法错误的是 A. 过程中有非极性共价键断裂 B. 过程中铜与、ROOH等形成了配位键 C. 中铜的化合价为+2 D. 可继续被·继续氧化为 14. 为了减少污染和合理使用资源，某钛厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计的联合生产的工艺流程如图所示(FeTiO3中Ti为+4价)。下列叙述正确的是 A. 由TiCl4制备Ti的过程中，不可用N2作为保护气 B. 在联合生产过程中，理论上生成甲醇与Ti的物质的量之比为2：1 C. 该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应 D. 在电解槽中，Cl-在正极发生氧化反应转化为Cl2 15. 难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中。-lgc(F-)或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. I代表-lgc(F-)与的变化曲线 B. 常温下，HF的 C. Z点的坐标为(0，3.2) D. Y点的溶液中存在 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硼元素是一种重要的非金属元素、其化合物氮化硼()是一种功能陶瓷材料，硼砂()、硼酸等都是重要的化工原料。回答下列问题： （1）基态B原子的电子排布式为___________，中B的化合价为___________。 （2）硼砂晶体中的阴离子的空间结构如图1所示： 在中，硼的杂化类型为___________，共价键类型为___________。 （3）将硼砂与共热，再用盐酸、热水处理，可得到具有石墨型晶体结构的及等。 ①其化学方程式为___________。 ②天然立方矿物在青藏高原下的地壳中被发现。根据这一事实，推断实验室将石墨型结构的化为立方晶体需要的条件应是___________，立方晶体类型为___________。 ③立方的结构如图2所示，晶胞边长为，立方的密度是___________(只列算式，阿伏加德罗常数为)。 17. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1） “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“>”或“<”)。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。 （2） “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。 （3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有______________________________。 ②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________。 （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。 18. 吡格列酮是一种胰岛素增敏剂，可治疗糖尿病。该药剂的一种合成路线如下图所示： 已知： （1）B的结构简式是___________。 （2）反应类型：①A→C___________反应、②E→F___________反应。 H．取代 I．消去 J．加成 K．氧化 （3）D的官能团是羟基和___________(填名称)。D能与HCN发生加成反应，其加成产物的结构简式为___________。 （4）G中碳原子的杂化类型为___________。 A． B． C．sp （5）G中有___________个不对称碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）D→E的化学方程式为___________。 （7）A有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。 ⅰ．遇到溶液显色 ⅱ．核磁共振氢谱中有五组峰，且其峰面积比为1：1：2：3：6 （8）结合上述合成路线中的信息，综合所学，以与为原料，写出合成的路线___________(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：∙∙∙∙∙∙目标产物) 19. CuSCN是一种分析试剂和常见太阳能电池的镀层。某小组设计如图装置制备CuSCN。回答下列问题： 已知：不溶于水和乙醇，易被空气中的氧化。 （1）仪器L的名称是________。 （2）实验室在常温下制备，宜选择的试剂是________(填标号，下同)；应选择的发生装置是________。 a.粉末和硫酸　　　　b.粉末和硫酸 c.饱和溶液和硫酸　　d.溶液和浓硝酸 （3）A装置中生成CuSCN的离子方程式为________________________。 （4）实验完毕后，取B装置中溶液于试管中，滴加少量溶液，能观察到的现象是____________________________。 （5）分离的操作是过滤，过滤后先用B中溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤。 ①用B中溶液洗涤的优点是_____________________________。 ②用无水乙醇洗涤的优点是_____________________________。 （6）准确称取固体样品置于锥形瓶中，加入10 mL稀硝酸(过量)，加热、搅拌使固体完全溶解，冷却后，加入氨水调节至，此时溶液呈蓝色；滴加滴PAN指示剂(在为时与形成红色配合物)，用 EDTA标准溶液滴定，至溶液由红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗 EDTA标准溶液(已知：和EDTA以物质的量之比为1∶1反应)。该样品中CuSCN的质量分数为________(填含、的代数式)。如果滴定前俯视读数，终点时仰视读数，那么测得的结果会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. 甲烷和二氧化碳整合制备合成气()时发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）上述分子中，非极性分子有___________种。 （2）反应Ⅲ的___________。反应Ⅰ正反应自发进行的条件是___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。 （3）一定条件下，与足量的、水蒸气只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，甲烷的平衡转化率为，则生成CO和的总物质的量为___________(用含的式子表示)mol。 （4）反应Ⅲ的速率方程为，。 ①平衡后，再升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②平衡后，再加入高效催化剂，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 （5）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，仅发生反应Ⅰ。不同投料比下的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 投料比： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 温度为时，当容器内压强不变时反应达到平衡状态 （6）某温度下，向一恒容密闭反应器中充入、和，发生上述反应，初始时总压强为120kPa。经过10min反应达到平衡时，测得的转化率为50%，的转化率为30%，的物质的量为，的物质的量为1.2mol。 ①内分压变化率为___________。 ②反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安市直学校联盟高三年级2026-2027学年开学考试 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.测试范围：高考必考全部内容 4.难度系数：0.70 5.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 关于美食的说法错误的是 A. 豆腐的主要成分之一是蛋白质 B. 剁椒鱼头中的鱼头中含有油脂，油脂属于有机物 C. 鱼粉中有鱼肉和米粉，鱼肉和米粉的主要成分都是蛋白质 D. 外婆菜可用腊肉、萝卜干、梅干菜等炒制而成，新鲜萝卜的主要成分是水 【答案】C 【解析】 【详解】A．豆腐以大豆为原料制作，大豆富含蛋白质，因此豆腐的主要成分之一是蛋白质，A正确； B．鱼头中含有动物油脂，油脂是含碳的有机化合物，属于有机物，B正确； C．鱼肉的主要成分是蛋白质，但米粉以大米为原料制作，主要成分是淀粉（属于糖类），并非蛋白质，C错误； D．新鲜果蔬的主要成分为水，新鲜萝卜的主要成分是水，D正确； 故选C。 2. 我国福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展。“一代材料，一代装备”，国之重器崛起的背后，材料科学功不可没。下列说法错误的是 A. 石墨烯化学性质稳定，可作航母电路绝缘材料 B. 陶瓷基复合材料耐高温，可用于发动机热端部件 C. 特种钢强度高耐磨性好，可作航母的甲板材料 D. 稀土永磁体具有高温磁稳定性，可作电磁弹射材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯具有良好的导电性，而非绝缘性，因此不能用作航母电路的绝缘材料，A错误； B．陶瓷基复合材料具有优异的耐高温性能，常用于航空发动机的热端部件，如涡轮叶片，B正确； C．特种钢具有高强度和高耐磨性，适合承受航母甲板的频繁起降和机械应力，C正确； D．稀土永磁体具有高温磁稳定性，可用于电磁弹射系统的驱动电机或磁场生成部件，D正确； 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 将称得的NaOH固体放入烧杯中，加水后用力振荡使其溶解 C. 溶解后的溶液向容量瓶中转移时需用玻璃棒进行引流 D. 用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切 【答案】C 【解析】 【详解】A． 固体具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上，A错误； B． 固体溶解时应用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用力振荡，防止溶液溅出，B错误； C． 溶解后的溶液转移到容量瓶时，用玻璃棒引流可避免溶液洒到容量瓶外，C正确； D． 定容时，当液面距离刻度线时需要改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，不能直接用小烧杯加水，D错误； 故选C． 4. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 试剂c为盐酸 B. 溶液C中只含有Na+、Cl-、 C. 加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成 D. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水加入过量的NaOH溶液除去Cu2+，溶液A加入试剂a除去的是硫酸根离子，试剂a为BaCl2溶液，混合物B加入试剂b除去多余的Ba2+，试剂b为Na2CO3溶液，过滤后溶液C再加入试剂c，除去多余的OH-和，试剂c为HCl溶液，以此解析。 【详解】A．试剂c为盐酸，可除去溶液C中过量的和，且不会引入新杂质，A正确； B．第一步加入了过量溶液，因此溶液A中含有过量，后续加入的也过量，故溶液C中除、、外，还含有，B错误； C．试剂a为过量，可与反应生成白色沉淀，C正确； D．试剂b为，用于除去过量的，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 5. 某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)。下列说法正确的是 A. 操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行 B. 缺少操作④时，配制的溶液浓度偏高 C. 操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．操作①是定容，需在液面离刻度线1～2厘米时进行，A错误； B．操作④是洗涤，缺少该步骤会损失，使配制的溶液浓度偏低，B错误； C．操作⑤摇匀后液面低于刻度线时，不需要再加入水，否则使配制的溶液浓度偏低，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 6. 下图所示实验装置不能达到相应目的的是 A. 用图甲装置蒸发结晶制取NaCl B. 用图乙装置吸收尾气 C. 用图丙装置制备 D. 用图丁装置除去氯化钠溶液中的不溶性杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解度随温度变化较小，可通过蒸发结晶制取，图甲为蒸发装置，玻璃棒搅拌可防止局部过热，操作规范，A正确； B．极易溶于水，图乙中若将从长导管通入，直接插入水层会发生倒吸；若从短导管通入，瓶内压强增大会将液体从长导管压出，无法安全吸收尾气，B错误； C．与浓盐酸在加热条件下反应生成，图丙为固液加热型气体发生装置，可用于制备，C正确； D．除去氯化钠溶液中的不溶性杂质需用过滤操作，图丁装置符合过滤“一贴二低三靠”的操作要求，D正确； 故选B。 7. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式为： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和共用3个电子对，中心原子无孤对电子，电子式为，A错误； B．分子中共价键属于键，键为头碰头重叠，分子中共价键电子云轮廓图：，B正确； C．中S原子的价层电子对数，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，即，C正确； D．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，D正确； 答案选A。 8. 科学家合成的一种化合物的阴离子的结构如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子p轨道上的电子数为6。下列说法错误的是 A. 图示阴离子中存在杂化的原子 B. 四种元素形成的最简单氢化物中，熔点最高的是W C. 四种元素中第一电离能最大的是Z D. 简单离子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，的阴离子带一个负电荷，W离子带1个正电荷，W原子p轨道上的电子数为6，可知W为Na元素；根据阴离子结构图可知Z参与1个键的形成且原子序数最大，Z为Cl元素；X参与4条键的形成，X为Si元素；原子序： Si<Y<Cl，由图可知Y得到一个电子后形成2根键，说明Y原子核外五个电子，即Y为P元素。 【详解】A．阴离子中Si原子采取杂化，P原子采取杂化，不存在杂化的原子，A错误； B．四种元素形成的最简单氢化物中NaH为离子晶体，、、为分子晶体，一般离子晶体熔点高于分子晶体，熔点最高的是NaH，B正确； C．同一周期从左到右元素第一电离能呈增大的趋势，四种元素中第一电离能最大的是Cl，C正确； D．一般电子层数多的离子半径大。核外10个电子，核外18个电子，简单离子半径：，D正确； 故选A。 9. 噻吩广泛存在于煤焦油中，在浓硫酸的作用下，噻吩与靛红一同加热，即发生反应显出蓝色，可通过该现象检验噻吩。下列有关说法正确的是 A. 靛红和靛酚宁均属于芳香烃 B. 与靛红互为同分异构体 C. 靛红在强酸或强碱条件下均能稳定存在 D. 靛红中所有碳原子不可能在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．靛红和靛酚宁的分子中除C、H外还有其它元素，不属于烃，故A错误； B．与靛红分子式均为C8H5NO2，但结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．靛红中含有酰胺键，在强酸或强碱条件下均发生水解反应，故C错误； D．苯环、羰基均为平面结构，单键可以旋转，所以靛红中可能所有碳原子在同一平面上，故D错误； 选B。 10. 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆。已知经高温灼烧生成，与发生反应：。现将经高温灼烧后的样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是 A. 稳定性： B. 灼烧生成的化学方程式为： C. 样品与酸反应中既是氧化剂又是还原剂 D. 如果溶液中出现蓝色，说明已分解 【答案】D 【解析】 【分析】灼烧后样品可能同时含有和。二者投入足量稀硫酸后分别发生：；。因此，无论样品中是否含有，未分解的与酸反应也能生成。 【详解】A．高温下能分解生成和氧气，说明热稳定性，A正确； B．按铜、氧原子守恒配平，并标明高温条件和氧气逸出，得到，B正确； C．在中，+1价铜一部分被还原为0价铜，另一部分被氧化为+2价铜，因此既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．未分解的与稀硫酸反应也会生成使溶液呈蓝色的，所以溶液出现蓝色不能证明已经分解，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于实验的叙述中，正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 不能证明氧化性：(酸性条件) C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中。盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na⁺，不能确定存在K⁺ A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是氯化银、硫酸钡，则不能确定一定有，A错误； B．将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色说明Fe2+被氧化为Fe3+，氧化剂可能是也可能是H2O2，不能证明氧化性：(酸性条件)，B正确； C．鲜花中有水，氯气没有漂白性，此实验证明氯气与水反应产物具有漂白性，C错误； D．用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在Na+，可能存在K+，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色才能确定是否有K+，D正确； 故选BD． 12. 全钒液流电池（VRFB）具有安全性高、循环寿命长、功率和容量可独立调节等优点，在大规模电能储存领域具有广泛的应用前景，原理如图（已知放电过程中溶液pH增大）： 下列有关VRFB的说法正确的是 A. 放电时，b极电极反应为： B. 放电时，通过质子交换膜自右向左移动 C. 充电时，a极应与电源负极相连 D. 充电时，每转移，b极区增加1 mol H+ 【答案】CD 【解析】 【分析】由放电过程中溶液pH增大可知，放电时的总反应为：VO+V2++2H+=VO2++V3++H2O，则放电时，a极是VRFB的负极，V2+离子在负极失去电子发生氧化反应生成V3+离子，b极是正极，酸性条件下VO离子在正极得到电子发生还原反应生成VO2+离子和水；充电时，与电源负极相连的a极为电解池的阴极，V3+离子在阴极得到电子发生还原反应生成V2+离子，b极是阳极，水分子作用下VO2+离子在阳极失去电子发生氧化反应生成VO离子和氢离子。 【详解】A．放电时，b极是正极，酸性条件下VO离子在正极得到电子发生还原反应生成VO2+离子和水，电极反应为：VO+e-+2H+=VO2++ H2O，A错误； B．放电时，a极是VRFB的负极，b极是正极，则氢离子通过质子交换膜自左向右移动，B错误； C．充电时，与电源负极相连的a极为电解池的阴极，C正确； D．充电时，与电源负极相连的a极为电解池的阴极，电极反应式为：V3++ e-= V2+，b极是阳极，电极反应式为：VO2+-e-+ H2O=VO+2H+，则外电路转移1 mol电子时，1 mol氢离子通过质子交换膜进入a区，则b极区增加1 mol氢离子，D正确； 故答案选CD。 13. Cu的配合物，可催化过氧化物氧化乙苯的反应，其反应机理如下图所示。 下列说法错误的是 A. 过程中有非极性共价键断裂 B. 过程中铜与、ROOH等形成了配位键 C. 中铜的化合价为+2 D. 可继续被·继续氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应机理中过氧化物中存在非极性共价键，第一步结合后，加热分解时键发生断裂，所以过程中有非极性共价键断裂，A正确； B．里有空轨道，中的、中的含有孤电子对，可以提供孤电子对与的空轨道形成配位键，机理中出现、等配位结构，B正确； C．由历程图可知，起始活性物种为，初始化合价为价；在循环中均与中性配体结合或脱去中性配体，在整个过程中始终保持价，并没有升高到价，故中铜的化合价为+1价，C错误； D．中的羟基相连碳上还有原子，在自由基作用下，可继续脱去氢、被氧化，最终生成，D正确； 故选C。 14. 为了减少污染和合理使用资源，某钛厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计的联合生产的工艺流程如图所示(FeTiO3中Ti为+4价)。下列叙述正确的是 A. 由TiCl4制备Ti的过程中，不可用N2作为保护气 B. 在联合生产过程中，理论上生成甲醇与Ti的物质的量之比为2：1 C. 该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应 D. 在电解槽中，Cl-在正极发生氧化反应转化为Cl2 【答案】AB 【解析】 【分析】电解饱和食盐水生成氢气、氯气、NaOH，将粉碎的钛铁矿经过处理放入氯化炉、加入焦炭，通入氧化剂生成CO、和，CO和合成甲醇，在Ar气流中用Mg还原得到金属Ti．据此分析。 【详解】A．高温下，还原剂可与反应生成​，也可与反应生成氮化物，因此不能用​作保护气，A正确； B．生成1 mol甲醇，C元素从焦炭中的0价降为中的-2价得到2 mol电子，生成1 mol Ti，Ti从+4价降为0价得到4 mol电子，结合电子守恒可知，生成甲醇与Ti的物质的量之比应为2：1，B正确； C．合成甲醇的反应、Mg还原制备Ti的反应中均有元素化合价升降，也属于氧化还原反应，C错误； D．电解槽中只有阳极、阴极，是在阳极发生氧化反应生成，D错误； 故选AB。 15. 难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中。-lgc(F-)或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. I代表-lgc(F-)与的变化曲线 B. 常温下，HF的 C. Z点的坐标为(0，3.2) D. Y点的溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，CaF2浊液存在溶解平衡：，用HCl调节溶液存在平衡：。根据，随着横坐标增大，则c(F-)减小，增大，故Ⅰ代表与的变化曲线，A正确； B．根据X点坐标(1，4.2)，，可求，B正确； C．Z点的溶液中，，C正确； D．Y点，氟离子的浓度与钙离子的相同，即，溶解出的氟离子，，再根据电荷守恒，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硼元素是一种重要的非金属元素、其化合物氮化硼()是一种功能陶瓷材料，硼砂()、硼酸等都是重要的化工原料。回答下列问题： （1）基态B原子的电子排布式为___________，中B的化合价为___________。 （2）硼砂晶体中的阴离子的空间结构如图1所示： 在中，硼的杂化类型为___________，共价键类型为___________。 （3）将硼砂与共热，再用盐酸、热水处理，可得到具有石墨型晶体结构的及等。 ①其化学方程式为___________。 ②天然立方矿物在青藏高原下的地壳中被发现。根据这一事实，推断实验室将石墨型结构的化为立方晶体需要的条件应是___________，立方晶体类型为___________。 ③立方的结构如图2所示，晶胞边长为，立方的密度是___________(只列算式，阿伏加德罗常数为)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. 键或极性共价键 （3） ①. ②. 高温高压 ③. 共价晶体 ④. 【解析】 【小问1详解】 B是5号元素，根据构造原理，其基态原子的电子排布式为；在中，N的电负性大于B，N元素显-3价，根据化合价代数和为0，B元素显+3价。 【小问2详解】 观察图1可知，阴离子中左右两个B原子分别与3个O原子形成3个键，无孤电子对，为杂化；上下两个B原子分别与4个O原子形成4个键，无孤电子对，为杂化，故答案为、。B原子最外层只有3个价电子，当其形成4个共价键时，必然有一个键是O原子提供孤电子对形成的配位键，且B与O不同种非金属元素之间形成极性共价键，故共价键类型为极性共价键（或键）。 【小问3详解】 ①硼砂与共热生成、、和，根据原子守恒配平，化学方程式为。 ②天然立方矿物在青藏高原下的地壳中被发现，地壳深处具有高温、高压的环境，因此实验室转化需要的条件是高温、高压；立方的结构与金刚石相似，空间网状结构决定了其属于共价晶体； ③根据均摊法，晶胞中B原子（白球）数为，N原子（黑球）全部位于晶胞体内，数量为4，即一个晶胞中含有4个微粒。晶胞的质量，晶胞边长为，晶胞的体积，故密度。 17. 以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，的氧化性强于。 （1） “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。 ①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“>”或“<”)。 ②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。 （2） “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。 ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。 （3） “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有______________________________。 ②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________。 （4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。 【答案】（1） ①. > ②. 、 （2） ①. ②. 与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；抑制水解，防止生成沉淀 （3） ①. 、、 ②. 被氧气氧化为，把氧化为 （4）可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；生成的还可以用于浸银，节约氧化剂 【解析】 【分析】银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)混合加溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有、；浸锰渣中与过量和的混合液反应，将中的银以形式浸出，用铁粉把还原为金属银。 【小问1详解】 ①“浸锰”过程中，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，发生反应，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：； ②根据信息，在溶液中二氧化锰可将氧化为，自身被还原为，则浸锰液中主要的金属阳离子有、。 【小问2详解】 ①中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为； ②与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；抑制水解，防止生成沉淀。 【小问3详解】 ①铁粉可将还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子以及过量的氢离子发生反应，因此离子方程式为、、； ②溶液中生成的会被空气中的氧气缓慢氧化为，把部分氧化为，因此后银的沉淀率逐渐降低。 【小问4详解】 联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素和锰元素分离开，利用的氧化性将中的氧化为，同时生成的还可以用于浸银，节约氧化剂，同时得到。 18. 吡格列酮是一种胰岛素增敏剂，可治疗糖尿病。该药剂的一种合成路线如下图所示： 已知： （1）B的结构简式是___________。 （2）反应类型：①A→C___________反应、②E→F___________反应。 H．取代 I．消去 J．加成 K．氧化 （3）D的官能团是羟基和___________(填名称)。D能与HCN发生加成反应，其加成产物的结构简式为___________。 （4）G中碳原子的杂化类型为___________。 A． B． C．sp （5）G中有___________个不对称碳原子。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （6）D→E的化学方程式为___________。 （7）A有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。 ⅰ．遇到溶液显色 ⅱ．核磁共振氢谱中有五组峰，且其峰面积比为1：1：2：3：6 （8）结合上述合成路线中的信息，综合所学，以与为原料，写出合成的路线___________(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：∙∙∙∙∙∙目标产物) 【答案】（1） （2） ①. H ②. J （3） ①. 醛基 ②. （4）AB （5）A （6） （7）、。 （8） 【解析】 【分析】由C和A的结构可知，A和B发生取代反应生成C，结合B的分子式可知其结构简式为，D和发生已知信息的反应生成E，结合E的分子式可知推知其结构简式为，E和H2发生加成反应生成F为，C和F在碱性条件下发生取代反应生成G，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式是。 【小问2详解】 由分析可知，A和B发生取代反应生成C，E和H2发生加成反应生成F，故答案为：H；J。 【小问3详解】 由D的结构简式可知，其官能团是羟基和醛基，D中的醛基可以与HCN发生加成反应，其加成产物的结构简式为。 【小问4详解】 G中含有苯环和甲基，G中碳原子的杂化类型为sp2和sp3，故选AB。 【小问5详解】 不对称碳原子是指与四个不同的原子或原子基团共价连接并因而失去对称性的四面体碳，也称手性碳原子，G中有1个不对称碳原子，位置为，故选A。 【小问6详解】 D和发生已知信息的反应生成E，化学方程式为：。 【小问7详解】 A的同分异构体满足条件：ⅰ．遇到溶液显色，说明其中含有酚羟基；ⅱ．核磁共振氢谱中有五组峰，且其峰面积比为1：1：2：3：6，说明其为对称的结构，且含有对称的甲基；则满足条件的同分异构体的结构简式为：或。 【小问8详解】 先和NaOH溶液发生取代反应生成，发生催化氧化反应生成，和发生已知信息的反应原理得到，合成路线为：。 19. CuSCN是一种分析试剂和常见太阳能电池的镀层。某小组设计如图装置制备CuSCN。回答下列问题： 已知：不溶于水和乙醇，易被空气中的氧化。 （1）仪器L的名称是________。 （2）实验室在常温下制备，宜选择的试剂是________(填标号，下同)；应选择的发生装置是________。 a.粉末和硫酸　　　　b.粉末和硫酸 c.饱和溶液和硫酸　　d.溶液和浓硝酸 （3）A装置中生成CuSCN的离子方程式为________________________。 （4）实验完毕后，取B装置中溶液于试管中，滴加少量溶液，能观察到的现象是____________________________。 （5）分离的操作是过滤，过滤后先用B中溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤。 ①用B中溶液洗涤的优点是_____________________________。 ②用无水乙醇洗涤的优点是_____________________________。 （6）准确称取固体样品置于锥形瓶中，加入10 mL稀硝酸(过量)，加热、搅拌使固体完全溶解，冷却后，加入氨水调节至，此时溶液呈蓝色；滴加滴PAN指示剂(在为时与形成红色配合物)，用 EDTA标准溶液滴定，至溶液由红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗 EDTA标准溶液(已知：和EDTA以物质的量之比为1∶1反应)。该样品中CuSCN的质量分数为________(填含、的代数式)。如果滴定前俯视读数，终点时仰视读数，那么测得的结果会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. a ②. I （3） （4）有白色沉淀生成 （5） ①. B中溶液含亚硫酸，能防止CuSCN被氧化，同时减少CuSCN溶解损失 ②. 乙醇挥发快，避免干燥时间长，CuSCN被氧化 （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 a．硫酸浓度适中，既不会因为浓度过低导致反应速率太慢，也不会因为浓度过高（如98% 硫酸）使反应过于剧烈难以控制；粉末与硫酸接触面积大，反应速率较快且稳定，能持续产生，a正确； b．硫酸浓度低，溶液中H+浓度小，反应速率会非常慢，不利于快速制备，而且生成的在稀硫酸中的溶解度相对较大，会导致的产率降低，b错误； c．98%硫酸电离出的H⁺浓度低，反应速率慢，且NaHSO3与硫酸反应生成SO2的效率低，不适用于制备SO2，c错误； d．浓硝酸具有强氧化性，会将氧化，不会生成； 答案选a； 对于制备，使用粉末和70% 硫酸的反应，属于固体（粉末）与液体常温反应。装置I为固液不加热型发生装置，能够满足反应需求； 【小问3详解】 ； 【小问4详解】 有白色沉淀生成； 【小问5详解】 B中溶液含亚硫酸，能防止CuSCN被氧化，同时因不溶于水，减少产品溶解损失；乙醇易挥发，可快速干燥产品，防止被空气中氧化；亦可进一步去除残留水分； 【小问6详解】 根据滴定关系：，那么，则可得质量分数=；滴定前俯视读数，得到的初读数就偏小；终点仰视读数，得到的终读数就偏大，由此可得出消耗体积V偏大，计算出的CuSCN质量就偏大，即结果偏高。 20. 甲烷和二氧化碳整合制备合成气()时发生的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）上述分子中，非极性分子有___________种。 （2）反应Ⅲ的___________。反应Ⅰ正反应自发进行的条件是___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。 （3）一定条件下，与足量的、水蒸气只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，甲烷的平衡转化率为，则生成CO和的总物质的量为___________(用含的式子表示)mol。 （4）反应Ⅲ的速率方程为，。 ①平衡后，再升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②平衡后，再加入高效催化剂，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 （5）向一恒容密闭容器中加入和一定量的，仅发生反应Ⅰ。不同投料比下的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列叙述错误的是___________(填标号)。 A. 投料比： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 温度为时，当容器内压强不变时反应达到平衡状态 （6）某温度下，向一恒容密闭反应器中充入、和，发生上述反应，初始时总压强为120kPa。经过10min反应达到平衡时，测得的转化率为50%，的转化率为30%，的物质的量为，的物质的量为1.2mol。 ①内分压变化率为___________。 ②反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。 【答案】（1）3 （2） ①. +41.2 ②. 较高温度 （3） （4） ①. 增大 ②. 等于 （5）C （6） ①. 4.8 ②. (或4213) 【解析】 【小问1详解】 CH4是正四面体结构，正负电中心重合，属于非极性分子；CO2是直线型结构，正负电中心重合，属于非极性分子；CO是双原子分子，正负电中心不重合，属于极性分子；H2是双原子单质分子，正负电中心重合，属于非极性分子；H2O是V形结构，正负电中心不重合，属于极性分子；因此，非极性分子有CH4、CO2和H2，共3种。 【小问2详解】 根据盖斯定律，将反应I减去反应II可得反应Ⅲ，△H1 - △H2 = +247.3 kJ/mol - 206.1 kJ/mol = +41.2 kJ/mol。反应I是气体物质的量增大的吸热反应，ΔH>0，ΔS>0，ΔG = ΔH – TΔS<0时反应能够自发进行，则反应I在较高温度下自发进行。 【小问3详解】 一定条件下，与足量的、水蒸气只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，甲烷的平衡转化率为，即消耗的CH4为0.1a mol。设反应I消耗的CH4为x mol，反应II消耗的CH4为y mol，则：，根据反应I可知，消耗x mol CH4，生成2x mol CO和2x mol H2，根据反应II，消耗y mol CH4，生成y mol CO和3y mol H2，总生成的CO和H2的物质的量分别为：，，，因此，生成CO和H2的总物质的量为0.4a mol。 【小问4详解】 ①根据化学平衡理论，当反应达到平衡时，正逆速率相等，即：，将速率方程代入可得：，平衡常数，反应Ⅲ是一个吸热反应（  ）。根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡右移，即  增大。因此，  会增大； ②催化剂通过降低活化能来加快反应速率，不能改变平衡常数，  和  都会按相同的比例增大，即  增大的倍数等于  增大的倍数。 【小问5详解】 首先，我们需要理解题目给出的条件：反应Ⅰ是CH₄与CO₂按1:1的比例反应，而投料比  表明  越大，CH₄的量相对越多，CO₂的量相对越少。根据勒夏特列原理，增加CH₄的量会降低其转化率，而增加CO₂的量会提高CH₄的转化率。因此，  越小，CH₄的转化率越高。 接下来，我们需要分析选项： A．反应Ⅰ是CH4与CO2按1:1的比例反应，而投料比  表明  越大，CH4的量相对越多，CO2的量相对越少。根据勒夏特列原理，增加CH4的量会降低其转化率，而增加CO2的量会提高CH4的转化率。因此，  越小，CH4的转化率越高，即  ，A正确； B．由A可知， ，即b点  更大，b点和c点温度相同（均为  ），反应物浓度越高，反应速率越快。因此，  ，B正确； C．平衡常数  只与温度有关。反应Ⅰ是吸热反应（  ），因此温度越高，  越大，平衡常数：  ，C错误； D．反应Ⅰ是气体分子数增加的反应，在恒容条件下，压强会随着反应进行而变化。当压强不再变化时，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，D正确； 故选C。 【小问6详解】 ①某温度下，向一恒容密闭反应器中充入、和，经过10min反应达到平衡时，测得的转化率为50%，的转化率为30%，的物质的量为，的物质的量为1.2mol，则平衡时n()=1mol-1mol×50%=0.5mol，n()=1mol-1mol×30%=0.7mol，由C元素守恒可知，n(CO)=2mol-0.5mol-0.7mol=0.8mol，气体总物质的量  ，初始时总压强为120kPa，平衡时总压强，，内分压变化率为=4.8； ②平衡时各组分分压：，，，，反应Ⅰ的平衡常数= (或4213)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $