精品解析：云南曲靖市宣威市民族中学、七中2025-2026学年高一下学期开学考试化学试题

2025-2026学年高一年级第二学期开学质量检测卷 (人教版·化学必修第一册) 全卷满分：100分　　考试时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题 (本大题共16小题，每小题3分，共48分)在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 中国国家博物馆藏品“锡金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含锡元素的单质与稀盐酸发生的反应类型为 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 2. 下列说法正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B. FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电 C. 江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关 D. 胶体的分散质不能通过滤纸 3. 下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是 A. 碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液 B. 钠与水反应的实验图标中有腐蚀品标志 C. 实验室中未用完的钠须放入废液缸 D. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. Al(OH)3治疗胃酸过多：OH－+ H＋ = H2O B. FeO与稀盐酸：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O C. Na放入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ D. 用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol 14C和1 mol 14N中均含有7NA个中子 B. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L C. 1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数目约为NA D. 20℃、101 kPa状态下，28g CO和N2的混合气体所含电子数为14NA 6. 下列各组性质比较中，正确的是 ①熔点：Li>Na>K ②离子还原性：S2->Cl->Br- ③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HCl>H2S>HF⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+ A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑥ 7. 下列各组离子能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Na+、HCO、Cl-、SO B. 在0.1mol/L硝酸银溶液中：K+、Na+、I-、NO C. 能与Al反应产生H2的溶液：NH、Na+、Cl-、Mg2+ D. 滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：NH、Na+、SO、Cl- 8. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. 硫酸氢钠、碳酸氢钠、亚硫酸氢钠都属于酸式盐 C. 硫酸钡、氯化银、碳酸钙都属于弱电解质 D. 氧化钠、过氧化钠、高锰酸钾都属于氧化物 9. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 10. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 实验 现象 A Na在坩埚中加热燃烧 有淡黄色固体生成 B 将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中 有红褐色沉淀生成 C 将湿润的红色布条放入盛有Cl2的集气瓶中 红色布条褪色 D 向FeCl3溶液中加入足量铁粉 溶液由棕黄色变为浅绿色 A. A B. B C. C D. D 11. 已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑，可制备PH3，P4分子呈正四面体型。下列说法正确的是 A. 1 mol P4有6 mol极性键 B. 标准状况下，每产生22.4 L PH3时，该反应转移的电子数为3NA C. 在上述反应中，PH3为氧化产物 D. KH2PO2为酸式盐 12. 下列由实验操作(及现象)得出的结论正确的是 选项 实验操作(及现象) 结论 A 加热煮沸FeCl3饱和溶液，直至生成红褐色沉淀 得到Fe(OH)3胶体 B 配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线 所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低 C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色 该溶液中含有Na+，不含K+ D 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 13. 工业废水中存在大量的，，，，欲除去其中的，，设计工艺流程如图所示(所用沉淀剂均过量)，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠溶液的作用是补充和 B. 试剂a是溶液，试剂b是溶液 C. 操作X是过滤，试剂c是盐酸 D. 可用硝酸酸化的检验是否除尽 14. X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：X>Z B. 原子半径：W>Y>Z>X C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>W D. 最高正化合价：Y>Z>W 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑ + H2O B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+ + OH- + SO+ Ba2+ = BaSO4↓ + H2O C. 用小苏打治疗胃酸过多：H+ + HCO = H2O + CO2↑ D. 向Ba(OH)2溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O 16. 根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ （2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ （3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是 A. HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋ B. Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋ C. Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋ D. HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋ 二、非选择题 (本大题共4小题，共52分) (一)填空题 17. 现有下列物质：①Al ②SO3 ③FeCl3溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤H2SO4 ⑥Na2CO3 ⑦BaCl2 ⑧NaOH．请回答下列问题： （1）以上物质中，属于盐的是________(填序号)，属于电解质的是________。 （2）SO2属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出FeCl3在水中的电离方程式：________________。 （4）Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径________(填标号)；写出一种鉴别胶体和溶液的方法：________________。 A． 小于1 nm　　B． 大于100 nm　　C． 介于1～100 nm之间 (二)元素推断题 18. X、W、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素的单质是一种淡黄色固体，在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体；Z元素的原子半径在同周期中最小(稀有气体除外)；W元素的最高价氧化物对应水化物具有两性。 （1）写出下列元素符号：X________，Y________，Z________，W________。 （2）Y元素在周期表中的位置是第________周期第________族。 （3）X、Y、Z三种元素的简单气态氢化物中，最稳定的是________(填化学式)。 （4）Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为________，W元素最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为________________。 （5）X和Y形成的化合物XY2的电子式为________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。 (三)实验综合题 19. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)制备二氧化碳并探究其相关性质。 已知：饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳发生反应。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。 （2）向100g溶质质量分数为35%的浓盐酸中加水稀释至500g，稀释后的溶液中溶质的质量分数为___________%。 （3）写出装置A中石灰石和稀盐酸反应的化学方程式：___________。 （4）装置B的作用是___________；装置C的作用是干燥二氧化碳，试剂X可以是___________(填试剂名称)。 （5）实验过程中可观察到装置D中的实验现象：干燥紫色石蕊纸花无明显现象；湿润紫色石蕊纸花2先变红，湿润紫色石蕊纸花1后变红。 ①湿润紫色石蕊纸花能变红的原因是___________(用化学方程式表示)。 ②湿润紫色石蕊纸花2先变红的原因是___________。 (四)计算与分析题 20. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到-3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如下表所示 。 NaOH体积(mL) OC段 0-a CD段 a-b DE段 b-c EF段 c-d 沉淀物质的量变化 无沉淀 沉淀增加 沉淀不变 沉淀减少 （1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式：________________。 （2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________。 （3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，此阶段发生反应的离子方程式为________________。 （4）EF段沉淀减少是因为Al(OH)3溶于NaOH，离子方程式为________________。 （5）若EF段消耗NaOH的体积为1 mL，则原混合物中Al的物质的量为________mol。 （6）若合金总质量为6.95g，c点对应的沉淀总物质的量为0.15mol，则合金中铁与铝的物质的量之比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级第二学期开学质量检测卷 (人教版·化学必修第一册) 全卷满分：100分　　考试时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题 (本大题共16小题，每小题3分，共48分)在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 中国国家博物馆藏品“锡金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含锡元素的单质与稀盐酸发生的反应类型为 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】锡在金属活动性顺序中位于氢之前，其单质能与稀盐酸发生反应，化学方程式为：。该反应中，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征。因此，反应类型为置换反应。故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B. FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电 C. 江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关 D. 胶体的分散质不能通过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小（溶液<1 nm，胶体1-100 nm），丁达尔现象是胶体的光学性质而非本质区别，A错误； B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体整体均呈电中性（电荷平衡），Fe(OH)3胶体粒子可能因吸附离子而带电，但体系仍为电中性，B错误； C．江河入海口处海水中的电解质使河流胶体泥沙聚沉，形成三角洲，与胶体聚沉性质相关，C正确； D．胶体分散质粒子（1-100 nm）可通过滤纸孔隙（滤纸孔径约1000 nm），不能通过半透膜，D错误； 答案选C。 3. 下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是 A. 碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液 B. 钠与水反应的实验图标中有腐蚀品标志 C. 实验室中未用完的钠须放入废液缸 D. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱液溅到皮肤上，用大量水冲洗后应涂抹弱酸性的硼酸溶液，硫酸为强酸，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，A错误； B．钠与水反应生成强腐蚀性的氢氧化钠，反应存在腐蚀风险，因此实验图标包含腐蚀品标志，B正确； C．钠性质活泼，易与水、氧气发生剧烈放热反应，未用完的钠必须放回原试剂瓶保存，放入废液缸易引发安全事故，C错误； D．硫酸铜中的属于重金属离子，有毒，直接排入下水道会污染水体，需经处理后才可排放，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. Al(OH)3治疗胃酸过多：OH－+ H＋ = H2O B. FeO与稀盐酸：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O C. Na放入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ D. 用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al(OH)3是弱碱，不能拆成和OH－的形式，离子方程式应写为，A错误； B．FeO与稀盐酸反应生成Fe2+和水，不生成Fe3+，离子方程式应为，B错误； C．钠与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠为可溶性强电解质，离子形式为Na+和OH－，离子方程式，符合反应事实，且电荷、原子守恒，C正确； D．Fe3+与Cu反应为，选项的电荷不守恒，D错误； 故答案选C。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol 14C和1 mol 14N中均含有7NA个中子 B. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L C. 1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数目约为NA D. 20℃、101 kPa状态下，28g CO和N2的混合气体所含电子数为14NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中子数为，含个中子，的中子数为，含个中子，二者中子数不相同，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积为，选项未说明分子为气体，若为固体或液体，分子体积远小于，B错误； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，每个和分子均含14个电子，故混合气体含电子数为，电子数与温度、压强无关，D正确； 故选D。 6. 下列各组性质比较中，正确的是 ①熔点：Li>Na>K ②离子还原性：S2->Cl->Br- ③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HCl>H2S>HF⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+ A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①碱金属从上至下，原子半径增大，金属键减弱，熔点依次降低，所以熔点，该说法正确； ②单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱；氧化性，阴离子还原性，题干排序错误，该说法错误； ③同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，非金属性，最高价含氧酸酸性，该说法正确； ④同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，金属性，该说法正确； ⑤非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性，氢化物稳定性应为，该说法错误； ⑥四种离子电子层结构完全相同，核外均为10电子，核电荷数越大，离子半径越小；核电荷数，离子半径，该说法正确； 因此①③④⑥正确，故选D。 7. 下列各组离子能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Na+、HCO、Cl-、SO B. 在0.1mol/L硝酸银溶液中：K+、Na+、I-、NO C. 能与Al反应产生H2的溶液：NH、Na+、Cl-、Mg2+ D. 滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：NH、Na+、SO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和氯水呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．硝酸银溶液中含，与会生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．能与反应产生的溶液可能为酸性或强碱性，若为强碱性溶液，会与反应生成、与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．滴加石蕊溶液显红色的水溶液为酸性环境，含大量，、、、之间以及与均不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. 硫酸氢钠、碳酸氢钠、亚硫酸氢钠都属于酸式盐 C. 硫酸钡、氯化银、碳酸钙都属于弱电解质 D. 氧化钠、过氧化钠、高锰酸钾都属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧碱为、熟石灰为，二者均属于碱，纯碱为，属于盐，A错误； B．硫酸氢钠、碳酸氢钠、亚硫酸氢钠这三种盐均含有能被碱中和的氢离子，都属于酸式盐，B正确； C．硫酸钡、氯化银、碳酸钙均为难溶盐，其溶解于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误； D．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，氧化钠、过氧化钠属于氧化物，高锰酸钾含有三种元素，属于盐，不属于氧化物，D错误； 故答案选B。 9. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和C60均为碳元素的同素异形体，A正确； B．，碳元素的化合价又升高，又降低，B错误； C．，元素化合价降低，被还原发生还原反应，C正确； D．还原剂（C，计量数2）与氧化剂（ZnCO3，计量数1）的化学计量数之比为2:1，D正确； 故选B。 10. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 实验 现象 A Na在坩埚中加热燃烧 有淡黄色固体生成 B 将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中 有红褐色沉淀生成 C 将湿润的红色布条放入盛有Cl2的集气瓶中 红色布条褪色 D 向FeCl3溶液中加入足量铁粉 溶液由棕黄色变为浅绿色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在坩埚中加热燃烧发生反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．将溶液滴入溶液中发生复分解反应，反应中各元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．湿润的红色布条放入盛有的集气瓶中，与水发生反应，元素化合价发生变化，且的强氧化性使布条褪色，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．向溶液中加入足量铁粉发生反应，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为B。 11. 已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑，可制备PH3，P4分子呈正四面体型。下列说法正确的是 A. 1 mol P4有6 mol极性键 B. 标准状况下，每产生22.4 L PH3时，该反应转移的电子数为3NA C. 在上述反应中，PH3为氧化产物 D. KH2PO2为酸式盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中键是同种非金属原子形成的非极性共价键，1 mol含6 mol非极性键，A错误； B．该反应为歧化反应，生成1 mol时，元素从0价降至-3价，转移3 mol电子，标准状况下22.4 L物质的量为1 mol，对应转移电子数为，B正确； C．中元素化合价由0价降低为-3价，发生还原反应，属于还原产物，C错误； D．固体单质与足量的KOH溶液发生反应生成，说明不能再电离出，故为正盐，D错误； 故选B。 12. 下列由实验操作(及现象)得出的结论正确的是 选项 实验操作(及现象) 结论 A 加热煮沸FeCl3饱和溶液，直至生成红褐色沉淀 得到Fe(OH)3胶体 B 配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线 所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低 C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色 该溶液中含有Na+，不含K+ D 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，若直接煮沸FeCl3饱和溶液，直至生成红褐色沉淀，得到的是沉淀，不是胶体，A错误； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，根据，溶质不变、偏小，则所配溶液浓度偏高，B错误； C．观察的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，直接观察火焰呈黄色只能证明溶液含，无法判断是否含，C错误； D．溶液显蓝色说明有生成，反应中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性，D正确； 故选D。 13. 工业废水中存在大量的，，，，欲除去其中的，，设计工艺流程如图所示(所用沉淀剂均过量)，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠溶液的作用是补充和 B. 试剂a是溶液，试剂b是溶液 C. 操作X是过滤，试剂c是盐酸 D. 可用硝酸酸化的检验是否除尽 【答案】C 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的，，，，加氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀除，加氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀除，加碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀除剩余Ba2+，过滤，滤液中加盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳，除去剩余氢氧化钠和碳酸钠，蒸发结晶得氯化钠晶体。 【详解】A．加氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钠溶液的作用是除，故A错误； B．氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀除，加碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀除剩余Ba2+，试剂a是溶液，试剂b是溶液，故B错误； C．操作X是过滤除氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡沉淀，试剂c是盐酸，除剩余氢氧化钠和碳酸钠，故C正确； D．先加盐酸，再加检验是否除尽，故D错误； 选C。 14. X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：X>Z B. 原子半径：W>Y>Z>X C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>W D. 最高正化合价：Y>Z>W 【答案】AB 【解析】 【分析】X、Y、Z、W 均为前 20 号元素，原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，次外层只能为 2 个电子，最外层为 6 个电子，因此 X 为 O；Z 单质是良好半导体，Z 为 Si；Y 与 Z 同周期且 Y 是金属，Y 在第三周期；W 为前 20 号金属，能和冷水剧烈反应，W 为 K；根据 Y、Z 最外层电子数之和等于 X、W 最外层电子数之和，O 最外层电子数为 6，K 最外层电子数为 1，Si 最外层电子数为 4，可算出 Y 最外层电子数为 6+1-4=3，Y 在第三周期，故 Y 为 Al。综上，X 为 O，Y 为 Al，Z 为 Si，W 为 K。 【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，A正确； B．原子半径比较规则：电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故半径，即，B正确； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性，故碱性，即，C错误； D．最高正价：为+3，为+4，为+1，顺序为，D错误； 故选AB。 15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑ + H2O B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+ + OH- + SO+ Ba2+ = BaSO4↓ + H2O C. 用小苏打治疗胃酸过多：H+ + HCO = H2O + CO2↑ D. 向Ba(OH)2溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O 【答案】CD 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式为，A错误； B．与反应至溶液呈中性时，与需完全中和，反应物物质的量之比为2:1，正确离子方程式为，B错误； C．小苏打为，胃酸主要成分为，与反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．与少量稀硫酸反应时，完全反应，参与反应的与比例为2:1，消耗的与比例为1:2，离子方程式书写正确，D正确； 故选CD。 16. 根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ （2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ （3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是 A. HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋ B. Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋ C. Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋ D. HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋ 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断. 【详解】由反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，故Fe3+＞Cu2+； 由反应（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，故Cl2＞Fe3+； 由反应（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化剂、Cl2是氧化产物，故HClO＞Cl2。 综上所述，各粒子的氧化性由强到弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故选A。 二、非选择题 (本大题共4小题，共52分) (一)填空题 17. 现有下列物质：①Al ②SO3 ③FeCl3溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤H2SO4 ⑥Na2CO3 ⑦BaCl2 ⑧NaOH．请回答下列问题： （1）以上物质中，属于盐的是________(填序号)，属于电解质的是________。 （2）SO2属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出FeCl3在水中的电离方程式：________________。 （4）Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径________(填标号)；写出一种鉴别胶体和溶液的方法：________________。 A． 小于1 nm　　B． 大于100 nm　　C． 介于1～100 nm之间 【答案】（1） ①. ⑥⑦ ②. ⑤⑥⑦⑧ （2）酸性 （3）FeCl3 = Fe3+ + 3Cl- （4） ①. C ②. 用一束光照射，出现光亮“通路”的是胶体，不出现光亮的“通路”的是溶液(丁达尔效应) 【解析】 【小问1详解】 盐的定义为由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，符合条件的为⑥、⑦；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，自身不能电离属于非电解质，因此电解质为⑤、⑥、⑦、⑧。 【小问2详解】 可与碱反应仅生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，因此属于酸性氧化物。 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和氯离子，电离方程式FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-。 【小问4详解】 胶体的分散质粒子直径范围为，因此选C；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，该性质可用于鉴别二者。 (二)元素推断题 18. X、W、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素的单质是一种淡黄色固体，在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体；Z元素的原子半径在同周期中最小(稀有气体除外)；W元素的最高价氧化物对应水化物具有两性。 （1）写出下列元素符号：X________，Y________，Z________，W________。 （2）Y元素在周期表中的位置是第________周期第________族。 （3）X、Y、Z三种元素的简单气态氢化物中，最稳定的是________(填化学式)。 （4）Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为________，W元素最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为________________。 （5）X和Y形成的化合物XY2的电子式为________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。 【答案】（1） ①. C ②. S ③. Cl ④. Al （2） ①. 三 ②. ⅥA （3）HCl （4） ①. HClO4 ②. （5） ①. ②. 共价 【解析】 【分析】X、W、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，X为C；Y单质是淡黄色固体，在空气中燃烧生成刺激性气味气体，Y为S；Z原子半径在同周期中最小（稀有气体除外），且原子序数大于S，Z位于第三周期，Z为Cl；W元素最高价氧化物对应水化物具有两性，W为Al。 【小问1详解】 由分析可知，X为C，Y为S，Z为Cl，W为Al； 【小问2详解】 Y是S，核外电子层数为3，最外层电子数为6，在周期表中位于第三周期第ⅥA族； 【小问3详解】 X、Y、Z对应的简单气态氢化物依次为、、，同周期主族元素从左至右非金属性增强，非金属性，碳的非金属性弱于硫，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，所以最稳定的是； 【小问4详解】 Z是Cl，最高正价为+7，最高价氧化物对应水化物化学式为；W是Al，最高价氧化物对应水化物为，与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式； 【小问5详解】 X和Y形成的化合物为，碳原子分别与两个硫原子形成双键，电子式，分子内只存在共价键，该化合物属于共价化合物。 (三)实验综合题 19. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)制备二氧化碳并探究其相关性质。 已知：饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳发生反应。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；组装好实验装置后，需要进行的操作是___________。 （2）向100g溶质质量分数为35%的浓盐酸中加水稀释至500g，稀释后的溶液中溶质的质量分数为___________%。 （3）写出装置A中石灰石和稀盐酸反应的化学方程式：___________。 （4）装置B的作用是___________；装置C的作用是干燥二氧化碳，试剂X可以是___________(填试剂名称)。 （5）实验过程中可观察到装置D中的实验现象：干燥紫色石蕊纸花无明显现象；湿润紫色石蕊纸花2先变红，湿润紫色石蕊纸花1后变红。 ①湿润紫色石蕊纸花能变红的原因是___________(用化学方程式表示)。 ②湿润紫色石蕊纸花2先变红的原因是___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 检查装置的气密性 （2）7 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （4） ①. 除去CO2中的HCl(或其他合理答案) ②. 浓硫酸(或其他合理答案) （5） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. CO2的密度大于空气(或其他合理答案) 【解析】 【分析】同学们设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)制备二氧化碳并探究其相关性质，装置A中石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的HCl气体，C中试剂X为浓硫酸，作用是干燥二氧化碳，二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红，CO2溶于水生成碳酸而显酸性，湿润紫色石蕊纸花2先变红的原因是它先与流出的CO2接触，CO2在纸上的水分中生成H2CO3使其迅速变红，以此解答。 【小问1详解】 仪器a是长颈漏斗；组装好实验装置后，需要进行的操作是检查装置的气密性。 【小问2详解】 向100g溶质质量分数为35%的浓盐酸中加水稀释至500g，稀释后的溶液中溶质的质量分数为由“100 g 中 35 g 为HCl”，加水稀释到总质量 500 g 后，溶质仍为 35 g，故溶质质量分数 = = 7%。 【小问3详解】 装置A中石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 【小问4详解】 由分析可知，B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的HCl气体，装置C的作用是干燥二氧化碳，试剂X可以是浓硫酸。 【小问5详解】 ①湿润石蕊变红是因为CO2溶于水生成碳酸而显酸性，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； ②湿润紫色石蕊纸花2先变红的原因是：CO2的密度大于空气，湿润紫色石蕊纸花2先与流出的CO2接触。 (四)计算与分析题 20. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到-3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如下表所示 。 NaOH体积(mL) OC段 0-a CD段 a-b DE段 b-c EF段 c-d 沉淀物质的量变化 无沉淀 沉淀增加 沉淀不变 沉淀减少 （1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式：________________。 （2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________。 （3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，此阶段发生反应的离子方程式为________________。 （4）EF段沉淀减少是因为Al(OH)3溶于NaOH，离子方程式为________________。 （5）若EF段消耗NaOH的体积为1 mL，则原混合物中Al的物质的量为________mol。 （6）若合金总质量为6.95g，c点对应的沉淀总物质的量为0.15mol，则合金中铁与铝的物质的量之比为________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）0.004 （6）2：1 【解析】 【分析】根据已知，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到-3价，铝铁合金和很稀的硝酸发生反应时，没有气体产生，说明硝酸被还原成，铁和铝被氧化成和；OC：无沉淀生成，此时为中和多余的硝酸；CD：产生沉淀是和与反应生成和；DE：沉淀不变，此时与生成的进行反应；EF：与过量的反应生成，沉淀减少，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，铁和很稀的硝酸发生反应时，硝酸被还原成，铁被氧化成，根据得失电子守恒和元素守恒配平后，离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，OC段为中和多余的硝酸，因此离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，DE段为与生成的进行反应，因此离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，EF段沉淀减少是与过量的反应生成，因此离子方程式为； 【小问5详解】 若EF段消耗的体积为1 mL，消耗的的物质的量为 ，根据反应方程式可知，的物质的量为，根据Al元素守恒可知，Al的物质的量为； 【小问6详解】 假设Fe的物质的量为，Al的物质的量为，由分析可知，c点是溶液的和恰好完全转化为和，根据元素守恒可知，的物质的量为，的物质的量为，因此；合金总质量为6.95g，可以列出，可以求出，，因此合金中铁与铝的物质的量之比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $