云南曲靖市宣威市民族中学、七中2025-2026学年高一下学期开学考试化学试题

2025-2026学年高一年级第二学期开学质量检测卷 （人教版·化学必修第一册） 全卷满分：100分　　考试时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题 (本大题共16小题，每小题3分，共48分) 在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1.中国国家博物馆藏品“锡金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含锡元素的单质与稀盐酸发生的反应类型为（　　） A. 分解反应　　 B. 化合反应　　 C. 复分解反应　　 D. 置换反应 2.下列说法正确的是（　　） A. 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B. FeCl₃溶液呈电中性，Fe(OH)₃胶体带正电 C. 江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关 D. 胶体的分散质不能通过滤纸 3.下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是（　　） A. 碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液 B. 钠与水反应的实验图标中有\( \)（腐蚀品标志） C. 实验室中未用完的钠须放入废液缸 D. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道 4.下列离子方程式书写正确的是（　　） A. Al(OH)₃治疗胃酸过多：OH⁻ + H⁺ = H₂O B. FeO与稀盐酸：FeO + 2H⁺ = Fe³⁺ + H₂O C. Na放入水中：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ D. 用FeCl₃溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺ 5.用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A. 1 mol ¹⁴C和1 mol ¹⁴N中均含有7Nₐ个中子 B. 标准状况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4 L C. 1 mol·L⁻¹ NaCl溶液中所含的Na⁺数目约为Nₐ D. 20℃、101 kPa状态下，28g CO和N₂的混合气体所含电子数为14Nₐ 6.下列各组性质比较中，正确的是（　　） ①熔点：Li>Na>K ②离子还原性：S²⁻>Cl⁻>Br⁻ ③酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H₂S ⑥半径：O²⁻>F⁻>Na⁺>Mg²⁺ A. ①②③⑤　　 B. ②③④⑤　　 C. ③④⑤⑥　　 D. ①③④⑥ 7.下列各组离子能大量共存的是（　　） A. 饱和氯水中：Na⁺、HCO₃⁻、Cl⁻、SO₄²⁻ B. 在0.1mol/L硝酸银溶液中：K⁺、Na⁺、I⁻、NO₃⁻ C. 能与Al反应产生H₂的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、Mg²⁺ D. 滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ 8.下列关于物质分类的说法正确的是（　　） A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. 硫酸氢钠、碳酸氢钠、亚硫酸氢钠都属于酸式盐 C. 硫酸钡、氯化银、碳酸钙都属于弱电解质 D. 氧化钠、过氧化钠、高锰酸钾都属于氧化物 9.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是（　　） A. 金刚石、石墨和C₆₀都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO₃发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 10.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　　） 选项 实验 现象 A Na在坩埚中加热燃烧 有淡黄色固体生成 B 将NaOH溶液滴入FeCl₃溶液中 有红褐色沉淀生成 C 将湿润的红色布条放入盛有Cl₂的集气瓶中 红色布条褪色 D 向FeCl₃溶液中加入足量铁粉 溶液由棕黄色变为浅绿色 A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D 11.已知由分子构成的固体单质P₄与足量的KOH溶液发生反应：\(P_4 + 3KOH + 3H_2O = 3KH_2PO_2 + PH_3↑\)可制备PH₃，P₄分子呈正四面体型。下列说法正确的是（　　） A. 1 mol P₄有6 mol极性键 B. 标准状况下，每产生22.4 L PH₃时，该反应转移的电子数为3Nₐ C. 在上述反应中，PH₃为氧化产物 D. KH₂PO₂为酸式盐 12.下列由实验操作(及现象)得出的结论正确的是（　　） 选项 实验操作(及现象) 结论 A 加热煮沸FeCl₃饱和溶液，直至生成红褐色沉淀 得到Fe(OH)₃胶体 B 配制100 mL 1.00 mol·L⁻¹NaCl溶液，定容时俯视刻度线 所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低 C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色 该溶液中含有Na⁺，不含K⁺ D 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Cl₂>I₂ A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D 13. 工业废水中存在大量的县Na⁺，Cl⁻，Cu²⁺，SO₄²⁻，欲除去其中的县Cu²⁺，SO₄²⁻，设计工艺流程如图所示(所用沉淀剂均过量)，下列说法正确的县是（　　） A. 氢氧化钠溶液的县作用是补充Na⁺和OH⁻ B. 试剂a是Na₂CO₃溶液，试剂b是BaCl₂溶液 C. 操作X是过滤，试剂c是盐酸 D. 可用硝酸酸化的县BaCl₂检验SO₄²⁻是否除尽 14.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（　　） A. 简单气态氢化物的稳定性：X>Z B. 原子半径：W>Y>Z>X C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>W D. 最高正化合价：Y>Z>W 15.下列反应的离子方程式正确的是（　　） A. 用醋酸除去水垢：2H⁺ + CaCO₃ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O B. NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：H⁺ + OH⁻ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓ + H₂O C. 用小苏打治疗胃酸过多：H⁺ + HCO₃⁻ = H₂O + CO₂↑ D. 向Ba(OH)₂溶液中加入少量稀硫酸：Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O 16.根据反应(1)2Fe³⁺ + Cu = Cu²⁺ + 2Fe²⁺，(2)2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻，(3)HClO + H⁺ + Cl⁻ = H₂O + Cl₂，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序是（　　） A. HClO > Cl₂ > Fe³⁺ > Cu²⁺ B. Cl₂ > HClO > Fe³⁺ > Cu²⁺ C. Cl₂ > Fe³⁺ > HClO > Cu²⁺ D. HClO > Cl₂ > Cu²⁺ > Fe³⁺ 二、非选择题 (本大题共4小题，共52分) （一）填空题 (12分) 现有下列物质：①Al ②SO₃ ③FeCl₃溶液 ④Fe(OH)₃胶体 ⑤H₂SO₄ ⑥Na₂CO₃ ⑦BaCl₂ ⑧NaOH。请回答下列问题： (1) 以上物质中，属于盐的是________（填序号），属于电解质的是________。（4分） (2) SO₂属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（2分） (3) 写出FeCl₃在水中的电离方程式：________________。（2分） (4) Fe(OH)₃胶体的分散质粒子直径________（填标号）；写出一种鉴别胶体和溶液的方法：________________。（4分） A. 小于1 nm　　B. 大于100 nm　　C. 介于1～100 nm之间 （二）元素推断题 (14分) X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素的单质是一种淡黄色固体，在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体；Z元素的原子半径在同周期中最小（稀有气体除外）；W元素的最高价氧化物对应水化物具有两性。 (1) 写出下列元素符号：X________，Y________，Z________，W________。（4分） (2) Y元素在周期表中的位置是第________周期第________族。（2分） (3) X、Y、Z三种元素的简单气态氢化物中，最稳定的是________（填化学式）。（2分） (4) Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为________，W元素最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为________________。（4分） (5) X和Y形成的化合物XY₂的电子式为________，该化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物。（2分） （三）实验综合题 (14分) 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。同学们设计了如图所示实验装置（夹持装置省略）制备二氧化碳并探究其相关性质。 (1) 仪器a的名称为________；组装好实验装置后，需要进行的操作是________。（2分） (2) 向100 g溶质质量分数为35%的浓盐酸中加水稀释至500 g，稀释后的溶液中溶质的质量分数为________%。（2分） (3) 写出装置A中石灰石和稀盐酸反应的化学方程式：________________。（2分） (4) 装置B的作用是________________；装置C的作用是干燥二氧化碳，试剂X可以是________（填试剂名称）。（4分） (5) 实验过程中可观察到装置D中的实验现象：干燥紫色石蕊纸花无明显现象；湿润紫色石蕊纸花2先变红，湿润紫色石蕊纸花1后变红。 ①湿润紫色石蕊纸花能变红的原因是________________（用化学方程式表示）。（2分） ②湿润紫色石蕊纸花2先变红的原因是________________。（2分） （四）计算与分析题 (12分) 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到－3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如下表所示 。 NaOH体积(mL) OC段 0-10 CD段 10-16 DE段 16-22 EF段 22-26 沉淀物质的量变化 无沉淀 沉淀增加 沉淀不变 沉淀减少 (1) 请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式：________________。（2分） (2) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________________。（2分） (3) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，此阶段发生反应的离子方程式为________________。（2分） (4) EF段沉淀减少是因为Al(OH)₃溶于NaOH，离子方程式为________________。（2分） (5) 若EF段消耗NaOH的体积为4 mL，则原混合物中Al的物质的量为________mol。（2分） (6) 若合金总质量为5.9g，C点对应的沉淀总物质的量为0.2mol，则合金中铁与铝的物质的量之比为________。（2分） 参考答案及评分标准 一、选择题 (每小题3分，共48分) 1.D　2.C　3.B　4.C　5.D　6.D　7.D　8.B　9.B　10.B　11.B　12.D　13.C　14.A　15.D　16.A 二、非选择题 (共52分) 17. (12分) (1) ⑥⑦ (2分) ⑤⑥⑦⑧ (2分) (2) 酸性 (2分) (3) FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl⁻ (2分) (4) C (2分) 用一束光照射，出现光亮通路的是溶液，出现光亮的“通路”的是胶体（丁达尔效应）(2分) 18. (14分) (1) C S Cl Al (4分) (2) 三 ⅥA (2分) (3) HCl (2分) (4) HClO₄ (2分) Al₂O₃ + 2OH⁻ = 2AlO₂⁻ + H₂O (或Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O) (2分) (5)S:C:S(2分) 共价 (2分) 19. (14分) (1) 长颈漏斗 (1分) 检查装置的气密性 (1分) (2) 7 (2分) (3) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O (2分) (4) 除去CO₂中的HCl (2分) 浓硫酸 (2分) (5) ① CO₂ + H₂O = H₂CO₃ (2分) ② CO₂的密度比空气大，先与湿润纸花2接触 (2分) 20. (12分) (1) 8Fe + 30H⁺ + 3NO₃⁻ = 8Fe³⁺ + 3NH₄⁺ + 9H₂O (2分) (2) H⁺ + OH⁻ = H₂O (2分) (3) NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃·H₂O (2分) (4) Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O (2分) (5) 0.004 (2分) (6) 2:1 (2分) 注：主观题意思相近、符合题意即可给分；本卷依据2025-2026新教材及各地最新期末考情命制。 2/2 学科网（北京）股份有限公司 $