精品解析：云南宝山第一中学等校2025-2026学年高一下学期3月开学考试化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 斑铜工艺品是云南省独有的传统手工艺品，以含铜量90%以上的天然铜块为原料，经锻打成型、烧斑、煮斑等20余道工序制成。下列说法错误的是 A. 斑铜属于合金 B. 斑铜硬度比纯铜低 C. 斑铜在空气中灼烧，表面会变黑 D. 斑铜手工艺品应放在干燥环境中保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．斑铜是以铜为主要成分的铜合金，A正确； B．合金的硬度一般高于其成分纯金属的硬度，因此斑铜硬度比纯铜高，B错误； C．斑铜中的铜在空气中灼烧时，会与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此表面会变黑，C正确； D．斑铜工艺品在潮湿环境中易生成铜锈，因此应放在干燥环境中保存，D正确； 故选B。 2. 火药是中国的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 为共价化合物 B. 该反应中氧化剂只有1种 C. 的结构式为 D. 的空间结构为V形 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3由K+和构成，含有离子键，属于离子化合物，A错误； B．中N元素化合价从+5价降低到0价，作氧化剂；C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，S元素化合价从0价降低到-2价，作氧化剂，因此该反应中氧化剂有和S两种，B错误； C．N2分子中N原子之间以氮氮三键结合，其结构式为N≡N，C正确； D．的空间结构为直线形，D错误； 故选C。 3. 活性氧化铝有很大的比表面积，吸湿性强，吸水后不胀不裂，常用作石油化工行业的干燥剂。下列说法错误的是 A. 吸水时发生化合反应 B. 属于两性氧化物 C. 在熔融状态下可发生电离 D. 吸水后，加热可再生 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2O3吸水是物理吸附过程，没有新物质生成，不属于化合反应，A错误； B．Al2O3既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，属于两性氧化物，B正确； C．Al2O3是离子化合物，在熔融状态下可以电离出Al3+和O2-，这也是工业电解熔融Al2O3冶炼金属铝的基础，C正确； D．活性氧化铝吸水属于物理吸附，加热即可脱除吸附的水，实现干燥剂再生，D正确； 故选A。 4. 下列各组物质中所含的化学键类型完全相同的是 A. NaOH和 B. 和 C. NaCl和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同，A不符合题意； B．NH3只含有极性共价键，H2O2含有极性共价键和非极性共价键，化学键类型不完全相同，B不符合题意； C．NaCl只含钠离子与氯离子之间的离子键，MgF2只含镁离子与氟离子之间的离子键，化学键类型完全相同，C符合题意； D．中含有极性共价键，中含有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同，D不符合题意； 故选C。 5. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 水 过滤 C 盐酸 过滤 D 饱和溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO和CaCO3都能与盐酸反应，会消耗被提纯的CaO，不符合除杂原则，A错误； B．MnCl2溶于水，MnO2不溶于水，加水后MnCl2溶解，再过滤，能除去中的，B正确； C．Fe能与盐酸反应，C不与盐酸反应，加入盐酸会消耗被提纯的Fe，不符合除杂原则，C错误； D．也能与饱和溶液反应，会消耗被提纯的CO2，不符合除杂原则，D错误； 故选B。 6. 科学家用高能原子轰击，二者融合生成。下列说法错误的是 A. 、、是三种不同的核素 B. 的中子数比质子数多53 C. 与融合生成是化学变化 D. 与融合生成的同时，释放出1个中子 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素是指具有一定数目质子和中子的原子，题给三种原子的质子数、中子数均不相同，属于三种不同的核素，A正确； B．的质子数为112，中子数=277-112=165，中子数比质子数多165-112=53，B正确； C．化学变化的最小微粒是原子，反应前后原子种类、数目均不变，该反应中原子核发生变化，生成了新元素，属于核反应，不属于化学变化，C错误； D．反应前总质量数为70+208=278，反应后质量数为277；反应前总质子数为，反应后的质子数为，根据质量数守恒、质子数守恒，释放的粒子的质子数为，质量数为1，即与融合生成的同时，释放出1个中子()，D正确； 故选C。 7. 利用下列装置进行的实验能达到目的的是 A.制备氢氧化铁胶体 B.验证与水的反应放出热量 C.排饱和食盐水收集氯气 D.鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，而不是将氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合，A不符合题意； B．Na2O2与水反应会放出大量热量，使试管内空气受热膨胀，导致U型管中红墨水左侧下降、右侧上升，可以验证反应放热，B符合题意； C．排饱和食盐水收集氯气应从短管进气，C不符合题意； D．澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠均能反应生成白色沉淀，D不符合题意； 故选B。 8. 实验室里需要溶液做实验。下列有关配制过程的说法正确的是 A. 需称量固体的质量为12.0 g B. 加适量蒸馏水溶解固体，溶解后立即将溶液转移至容量瓶内 C. 定容时，发现液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液 D. 定容后将容量瓶上下颠倒摇匀，然后将溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室没有规格的容量瓶，需配制的溶液，所需的物质的量为，质量为，A错误； B．固体溶解过程可能伴随温度变化，需冷却至室温后再转移至容量瓶，否则会导致溶液体积不准确，浓度产生误差，B错误； C．定容时液面超过刻度线，溶液体积偏大、浓度偏小，用胶头滴管吸出会同时损失溶质，必须重新配制，C错误； D．容量瓶不能长期存放溶液，定容摇匀后需将溶液转移至试剂瓶中，贴好标签保存，D正确； 答案选D。 9. Al溶于NaOH溶液的反应为。下列说法错误的是 A. 以重氢标记NaOD，可以跟踪中氢元素的来源 B. NaOH固体溶于水形成NaOH溶液的过程破坏了离子键 C. 该反应可用于疏通下水道管道 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．以重氢标记NaOD，若生成的氢气分子中不含D原子，说明反应的本质是铝和水的氧化还原反应，整个过程中，H2中的氢原子全部来自H2O，而NaOH（或NaOD）仅起到溶解Al(OH)3的作用，其自身的氢（或重氢）并未进入H2，则以重氢标记NaOD，可以跟踪中氢元素的来源，A正确； B．NaOH是离子化合物，NaOH固体溶于水形成NaOH溶液的过程破坏了离子键，形成自由移动的钠离子和氢氧根，B正确； C．铝和氢氧化钠溶液反应会产生大量氢气，同时反应放热，多余的氢氧化钠、生成的Na[Al(OH)4]具有一定的腐蚀性，可用于疏通下水道管道，C正确； D．的电子式为，D错误； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L甲烷中含有的原子数为 B. 56 g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为 C. 等物质的量的和中含有的质子数均为10 D. 与含4 mol HCl的浓盐酸充分反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体处于标准状况，无法计算22.4 L甲烷的物质的量，因此无法确定所含原子数，A错误； B．56 g铁粉的物质的量为1 mol，与足量氯气反应生成+3价铁的化合物，1 mol Fe完全反应失去3 mol电子，转移电子数为3NA，B正确； C．每个H2O和NH3分子均含10个质子，但未给出具体物质的量，所以无法确定质子数为10NA，C错误； D．MnO2只能与浓盐酸反应，反应过程中盐酸浓度降低变为稀盐酸后反应停止，4 mol HCl不能完全反应，故生成Cl2的分子数小于NA，D错误； 故选B。 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜加入稀硫酸中： B. 向溶液中通入少量 C. 少量溶液滴入NaOH溶液中： D. 少量铜粉加入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu的金属活动性顺序位于H之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成H2，A错误； B．向溶液中通入少量，反应生成HClO和沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．少量滴入过量NaOH溶液中，与过量反应生成四羟基合铝酸根，离子方程式书写正确，C正确； D．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，D错误； 故选C。 12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，错误的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.186 0.160 0.110 0.074 主要化合价 、 A. W的单质难溶于水 B. 离子半径： C. 最简单氢化物的沸点： D. X的单质能与碱溶液反应 【答案】C 【解析】 【分析】短周期中W只有-2价，则W为O元素；Z有+5、-3价，属于第VA族，原子半径远大于O，则Z为P元素；X为+1价、Y为+2价，原子半径均大于P，分别为第三周期的Na、Mg元素，据此解答。 【详解】A．W是O元素，其单质为O2或O3，均难溶于水，A正确； B．电子层数越多，离子半径越大，且电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，P3-有3个电子层，Na+、Mg2+电子层结构相同，且核电荷数：Na<Mg，则离子半径：P3->Na+>Mg2+，即Z>X>Y，B正确； C．Z的最简单氢化物是PH3，W的最简单氢化物是H2O，H2O分子间存在氢键，沸点远高于PH3，则沸点：W>Z，C错误； D．X是Na元素，单质Na可与碱溶液中的水反应生成NaOH和H2，D正确； 故选C。 13. 由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将稀盐酸滴入某无色溶液中，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 无色溶液中一定含有 B 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中不含 C 将氯气通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 氯气具有酸性和漂白性 D 铁粉加入和的混合溶液中，充分反应后有固体剩余 反应后的溶液中一定不含，可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，则将稀盐酸滴入某无色溶液中，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，无色溶液中可能含有、、、等，不一定含有，A不符合题意； B．焰色试验中火焰呈黄色，说明溶液含Na+，利用焰色试验检验，要透过蓝色钴玻璃(滤去黄光)观察，不能说明该溶液中不含K+，B不符合题意； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使石蕊试液变红，HClO的漂白性使溶液褪色，所以将氯气通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色，但氯气不具有酸性和漂白性，C不符合题意； D．因氧化性：Fe3+>Cu2+，Fe优先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，有固体剩余(固体为Cu或Fe、Cu的混合物)时Fe3+已完全反应，若Fe未完全还原Cu2+，溶液中还可能含有Cu2+，因此反应后的溶液中一定不含，可能含有Cu2+，D符合题意； 故选D。 14. 某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验： 实验1：取100 mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78 g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。 实验2：另取100 mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33 g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。 下列说法错误的是 A. 由实验1可知，该溶液中不存在、 B. 该溶液中和均不存在 C. 无法判断该溶液中是否存在 D. 该溶液中一定不存在的阴离子为 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1加氨水生成的白色沉淀可完全溶于NaOH溶液，说明沉淀为Al(OH)3，无蓝色沉淀说明无Cu2+，Mg(OH)2不溶于NaOH说明无Mg2+，A正确； B．加入​生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀为，说明溶液一定含​，且一定不存在与​生成沉淀的；计算得，因此溶液中。所有存在的离子浓度相等，则同体积下物质的量相等：已知，总正电荷为，总负电荷仅​提供，还差负电荷，因此一定存在（且，刚好满足电荷平衡），若存在或，由于它们浓度也为，会额外增加正电荷，总正电荷大于总负电荷，电荷不守恒，因此、一定都不存在，B正确 C．根据电荷守恒，必须存在浓度为0.1mol/L的Cl-补充负电荷才能使溶液呈电中性，可确定Cl-一定存在，且浓度为0.1 mol/L，C错误； D．Al3+与会发生双水解不能共存，因此一定不存在，实验2中沉淀不溶于稀盐酸，进一步证实沉淀为BaSO4，且与Al3+存在相呼应，共同说明不存在D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有限的元素可以组成无数种物质，织就五彩斑斓的物质世界。元素周期表的一部分如图，①~⑧代表八种主族元素。请回答下列问题： （1）①在元素周期表中的位置为_________；⑧的原子序数为_________。 （2）⑤⑥⑦三种元素的简单离子中半径最大的离子的结构示意图为_________。 （3）②③④三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________（用化学式回答）；原因为_________。 （4）用电子式表示由③⑤组成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程：_________。 （5）⑥的氧化物能溶解在⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，写出溶解过程中发生反应的化学方程式：_________。 （6）设计实验证明①⑤的金属性强弱：_________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅠA族 ②. 35 （2） （3） ①. ②. 元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定（或其他合理答案） （4） （5） （6）取形状、大小相同的锂和钠，分别投入盛有等量水的烧杯中，观察与水反应的剧烈程度（或其他合理答案） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构和各编号的位置，推导各元素：①：位于第二周期第ⅠA族，为锂（）；②：位于第二周期第ⅣA族，为碳（）；③：位于第二周期第ⅥA族，为氧（）④：位于第二周期第ⅦA族，为氟（）⑤：位于第三周期第ⅠA族，为钠（）⑥：位于第三周期第ⅢA族，为铝（）⑦：位于第三周期第ⅦA族，为氯（）⑧：位于第四周期第ⅦA族，为溴（）；据此作答。 【小问1详解】 在周期表位置为第二周期第ⅠA族；的原子序数为35。 【小问2详解】 Cl−电子层数为3，比前两者（2层）多，半径最大，结构示意图为：。 【小问3详解】  ②③④的最简单氢化物为、、，稳定性顺序为； 因为同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应最简单氢化物稳定性越强（非金属性：）。 【小问4详解】 ③()和⑤()按1:2组成的化合物为，形成过程：。 【小问5详解】 ⑥的氧化物为，⑤的最高价氧化物对应水化物为，反应方程式： 。 【小问6详解】 取等量锂、钠分别放入等体积冷水中，观察反应剧烈程度，钠与水反应更剧烈，锂反应平缓，说明金属性。 16. 以硫铁矿[主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示。 已知：难溶于水和酸；“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为_________；的一种用途为_________。 （2）“焙烧”过程中，与反应的物质的量之比是_________；产物属于_________（填“酸”或“碱”）性氧化物。 （3）“酸浸”后滤渣的主要成分为_________（填化学式）。 （4）“还原”时，发生反应的离子方程式为_________。 （5）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为_________。 （6）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：_________。 【答案】（1） ①. ②. 作红色颜料 （2） ①. 4：11 ②. 酸 （3） （4） （5）NaOH溶液过量会使氢氧化铝溶解（或其他合理答案） （6）取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（或其他合理答案） 【解析】 【分析】原料硫铁矿主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和，各步骤作用如下： 焙烧：通入空气，被氧化为和，作为副产物排出，其余杂质、、留在焙砂中； 酸浸：加入足量稀硫酸，金属氧化物溶解生成对应离子：生成、生成、生成和；根据题干已知，难溶于酸，不发生反应，成为滤渣被除去，酸浸后滤液中含、、、和过量； 还原：加入固体作还原剂，将滤液中所有含还原为，中-2价S被氧化为单质，过滤除去S后，滤液中溶质以、为主； 除铝：加入适量，使转化为沉淀除去，保留在溶液中； 沉淀：加入作氧化剂，将氧化为，再加入，反应生成沉淀，最终经过滤、洗涤、干燥得到纯净产品。 【小问1详解】 化合物中化合价代数和为0，中为价，因此的化合价为−1；是红棕色固体，可作红色颜料，也可作为炼铁原料，合理即可。 【小问2详解】 焙烧反应的化学方程式为，因此​与的物质的量之比为；可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 【小问3详解】 由题干信息可知​难溶于水和酸，其他杂质氧化物均能和稀硫酸反应，因此酸浸后滤渣为； 【小问4详解】 酸浸后铁以和形式存在，加入还原得到，同时生成单质，配平得到离子方程式 【小问5详解】 是两性氢氧化物，可溶于过量强碱；若过量，会转变成，导致不能溶解除去铝杂质，同时会生成沉淀，降低产品产率； 【小问6详解】 流程中酸浸加入稀硫酸，引入杂质，因此检验最后一次洗涤液中是否含即可判断是否洗涤干净，故答案为取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（或其他合理答案）。 17. 实验室用如图装置（部分夹持装置已省略）制取氯气，并探究氯气的性质。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （2）装置B、C的作用分别为_________、_________。 （3）设置D的目的是_________。 （4）F处溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该现象涉及反应的离子方程式为_________。 （5）该实验中，证明氯的非金属性比碘强的现象是_________。 （6）试剂X为_________（填名称）。 【答案】（1） （2） ①. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ②. 吸收氯气中混有的水蒸气 （3）探究干燥的氯气是否具有漂白性 （4） （5）装置G中棉花团变蓝 （6）氢氧化钠溶液（或其他合理答案） 【解析】 【分析】该装置是实验室制备氯气并探究氯气性质的串联实验：A为二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的发生装置，制得的氯气混有HCl杂质和水蒸气，B除去氯气中混有的HCl，C干燥氯气，D验证干燥氯气无漂白性；后续依次探究氯气的氧化性，F中氯气氧化亚铁离子，G中氯气置换出碘化钾中的碘单质，最后烧杯中试剂X吸收尾气氯气，防止污染环境，据此作答。 【小问1详解】 装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，书写离子方程式时，二氧化锰是固体保留化学式，浓盐酸拆分为离子，配平后得到。 【小问2详解】 制得的氯气中混有挥发出来的HCl和水蒸气：HCl易溶于饱和食盐水，且氯气在饱和食盐水中溶解度很低，因此B用于除去HCl杂质；浓硫酸具有吸水性，C的作用是干燥氯气，为后续探究干燥氯气的漂白性做准备。 【小问3详解】 D中放置干燥红色布条，通入干燥氯气，目的是验证干燥氯气本身不具有漂白性，证明漂白性是氯气与水反应生成的次氯酸的性质。 【小问4详解】 浅绿色的被氯气氧化为棕黄色的，根据氧化还原反应规律配平得到离子方程式。 【小问5详解】 非金属性越强，对应单质氧化性越强，​可以置换出KI中的​，淀粉遇碘单质变蓝，因此棉花团变蓝即可证明氯的非金属性强于碘。 【小问6详解】 氯气有毒，需要进行尾气处理，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染环境。 18. 云南省是竹荪的理想产区，竹荪含丰富的蛋白质和铁元素。甲同学设计如下实验探究竹荪中铁元素的价态和含量： 已知：竹荪中的含铁物质难溶于水。灼烧竹荪后，铁元素主要以氧化物形式存在。 回答下列问题： （1）灼烧过程中必须用到下列仪器中的_________（填标号）。灼烧竹荪的目的是_________。 （2）硫酸“酸浸”时氧化铁发生反应的离子方程式为_________。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液_________（填现象），说明滤液中含有；另取滤液检验，发现滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明滤液中存在_________（填离子符号）。 （4）乙同学认为上述方法不适合测定铁元素价态，理由是_________。 （5）分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下： ①加入溶液发生反应的离子方程式为______。 ②通过处理数据测得10 mL滤液中，该干竹荪中铁元素的含量为________mg/100 g。 【答案】（1） ①. C ②. 除去有机物，便于浸出铁元素（或其他合理答案） （2） （3） ①. 变红色 ②. （4）灼烧过程中二价铁可能转化为三价铁（或其他合理答案） （5） ①. ②. 16.8 【解析】 【分析】竹荪经洗净、烘干、灼烧后，铁元素主要以氧化物形式存在，再加入稀硫酸酸浸得到含有铁元素的滤液，据此解答。 【小问1详解】 灼烧过程需要使用坩埚，故选C。竹荪中的含铁物质难溶于水，灼烧竹荪的目的是除去有机物，便于浸出铁元素； 【小问2详解】 硫酸“酸浸”时，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 KSCN溶液遇变红，可检验，则取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明滤液中含有；具有还原性，另取滤液检验，发现滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明被还原，则滤液中存在； 【小问4详解】 因为灼烧过程中二价铁可能被氧气氧化为三价铁，所以上述方法不适合测定铁元素价态； 【小问5详解】 ①具有氧化性，能将氧化为，则加入溶液发生反应的离子方程式为：； ②100 g干竹荪制得100 mL滤液，通过处理数据测得10 mL滤液中，则100 g干竹荪中，该干竹荪中铁元素的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 斑铜工艺品是云南省独有的传统手工艺品，以含铜量90%以上的天然铜块为原料，经锻打成型、烧斑、煮斑等20余道工序制成。下列说法错误的是 A. 斑铜属于合金 B. 斑铜硬度比纯铜低 C. 斑铜在空气中灼烧，表面会变黑 D. 斑铜手工艺品应放在干燥环境中保存 2. 火药是中国的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是 A. 为共价化合物 B. 该反应中氧化剂只有1种 C. 的结构式为 D. 的空间结构为V形 3. 活性氧化铝有很大的比表面积，吸湿性强，吸水后不胀不裂，常用作石油化工行业的干燥剂。下列说法错误的是 A. 吸水时发生化合反应 B. 属于两性氧化物 C. 在熔融状态下可发生电离 D. 吸水后，加热可再生 4. 下列各组物质中所含的化学键类型完全相同的是 A. NaOH和 B. 和 C. NaCl和 D. 和 5. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 水 过滤 C 盐酸 过滤 D 饱和溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 6. 科学家用高能原子轰击，二者融合生成。下列说法错误的是 A. 、、是三种不同的核素 B. 的中子数比质子数多53 C. 与融合生成是化学变化 D. 与融合生成的同时，释放出1个中子 7. 利用下列装置进行的实验能达到目的的是 A.制备氢氧化铁胶体 B.验证与水的反应放出热量 C.排饱和食盐水收集氯气 D.鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室里需要溶液做实验。下列有关配制过程的说法正确的是 A. 需称量固体的质量为12.0 g B. 加适量蒸馏水溶解固体，溶解后立即将溶液转移至容量瓶内 C. 定容时，发现液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液 D. 定容后将容量瓶上下颠倒摇匀，然后将溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 9. Al溶于NaOH溶液的反应为。下列说法错误的是 A. 以重氢标记NaOD，可以跟踪中氢元素的来源 B. NaOH固体溶于水形成NaOH溶液的过程破坏了离子键 C. 该反应可用于疏通下水道管道 D. 的电子式为 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L甲烷中含有的原子数为 B. 56 g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为 C. 等物质的量的和中含有的质子数均为10 D. 与含4 mol HCl的浓盐酸充分反应，生成的分子数为 11. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜加入稀硫酸中： B. 向溶液中通入少量 C. 少量溶液滴入NaOH溶液中： D. 少量铜粉加入溶液中： 12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，错误的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.186 0.160 0.110 0.074 主要化合价 、 A. W的单质难溶于水 B. 离子半径： C. 最简单氢化物的沸点： D. X的单质能与碱溶液反应 13. 由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将稀盐酸滴入某无色溶液中，产生的气体使澄清石灰水变浑浊 无色溶液中一定含有 B 用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中不含 C 将氯气通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 氯气具有酸性和漂白性 D 铁粉加入和的混合溶液中，充分反应后有固体剩余 反应后的溶液中一定不含，可能含有 A. A B. B C. C D. D 14. 某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验： 实验1：取100 mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78 g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。 实验2：另取100 mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33 g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。 下列说法错误的是 A. 由实验1可知，该溶液中不存在、 B. 该溶液中和均不存在 C. 无法判断该溶液中是否存在 D. 该溶液中一定不存在的阴离子为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有限的元素可以组成无数种物质，织就五彩斑斓的物质世界。元素周期表的一部分如图，①~⑧代表八种主族元素。请回答下列问题： （1）①在元素周期表中的位置为_________；⑧的原子序数为_________。 （2）⑤⑥⑦三种元素的简单离子中半径最大的离子的结构示意图为_________。 （3）②③④三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________（用化学式回答）；原因为_________。 （4）用电子式表示由③⑤组成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程：_________。 （5）⑥的氧化物能溶解在⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，写出溶解过程中发生反应的化学方程式：_________。 （6）设计实验证明①⑤的金属性强弱：_________。 16. 以硫铁矿[主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示。 已知：难溶于水和酸；“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为_________；的一种用途为_________。 （2）“焙烧”过程中，与反应的物质的量之比是_________；产物属于_________（填“酸”或“碱”）性氧化物。 （3）“酸浸”后滤渣的主要成分为_________（填化学式）。 （4）“还原”时，发生反应的离子方程式为_________。 （5）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为_________。 （6）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：_________。 17. 实验室用如图装置（部分夹持装置已省略）制取氯气，并探究氯气的性质。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为_________。 （2）装置B、C的作用分别为_________、_________。 （3）设置D的目的是_________。 （4）F处溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该现象涉及反应的离子方程式为_________。 （5）该实验中，证明氯的非金属性比碘强的现象是_________。 （6）试剂X为_________（填名称）。 18. 云南省是竹荪的理想产区，竹荪含丰富的蛋白质和铁元素。甲同学设计如下实验探究竹荪中铁元素的价态和含量： 已知：竹荪中的含铁物质难溶于水。灼烧竹荪后，铁元素主要以氧化物形式存在。 回答下列问题： （1）灼烧过程中必须用到下列仪器中的_________（填标号）。灼烧竹荪的目的是_________。 （2）硫酸“酸浸”时氧化铁发生反应的离子方程式为_________。 （3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液_________（填现象），说明滤液中含有；另取滤液检验，发现滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明滤液中存在_________（填离子符号）。 （4）乙同学认为上述方法不适合测定铁元素价态，理由是_________。 （5）分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下： ①加入溶液发生反应的离子方程式为______。 ②通过处理数据测得10 mL滤液中，该干竹荪中铁元素的含量为________mg/100 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $