北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学测试 高三年级化学 班级 姓名 学号 成绩 1.本试卷共10页，共19题：答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 送 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 生 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 须 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签 知 字笔作答。 命题人：高三化学备课组 可能用到的相对原子质量：H1B11Na23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.科学家模拟早期地球的陆地热泉环境，在80~120℃、紫外-可见光照射下，用FS纳 米材料催化剂成功将CO2转化为CH3OH等有机物，为探索生命起源提供了新方向。 下列说法不正确的是 A.不能用Fe和S直接化合制备FeS B.CO2转化为CHOH的反应属于氧化还原反应 C.陆地热泉中可能存在含氢元素的还原性物质 D.上述过程中存在不同能量形式的转化 2.下列化学用语或图示表达正确的是 3s 3p A.基态Si原子的价层电子轨道表示式： B.NaCl的电子式：Na:di: C.ppπ键的形成： D.SO的VSEPR模型： 3.下列过程与水解反应无关的是 A.淀粉在人体内转化为葡萄糖 B.热的纯碱溶液去油污 C.一定条件下蛋白质转化为氨基酸 D.核苷酸转化为生物体的遗传物质核酸 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第1页（共10页） 4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：HC1O4>H2SO3>H2SiO3 B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.热稳定性：H2O>H2S>PH3 D.非金属性：F>O>N 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.将C2通入冷的石灰乳中制漂白粉：2C2+2Ca(OH)2一CaC2+Ca(ClO)2+2H20 B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无爸气体：Fe+NO?+4Ht一Fe3++NO个+2H0 C.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+S02一3S↓+2H20 D.用CuS04溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-=CuS) 6.室温下，1体积的水能溶解约40体积的S02。用试管收集S02后进行如下实验。对 实验现象的分析正确的是 A.试管内液面上升，证明S02与H20发生了反应 S02 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 写H,0 C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： S02+H,0±H,S03,H2S03=H+HS03，HS0?=Ht+S0 D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 7.下列实验的相应操作不正确的是 用HC1标准溶液 制备并检验S02 实验室制乙烯 测定溶液的pH 漓定NaOH溶液 干燥洁净 铜丝 浸NaOH 溶液的棉！ 的玻璃棒 浓巯酸 乙醇和 浓疏酸 湿润的 碎瓷片 品红 pH试纸 玻璃 A.终止反应时，向 B. 眼睛注视锥 C.加热乙醇与浓 D.用玻璃棒蘸取 外拉铜丝，使铜丝与 形瓶中的溶液， 硫酸的混合液， 溶液，点在湿润的 浓硫酸脱离接触 边滴边摇动锥形 迅速升温到 pH试纸中央，再与 瓶 170℃ 标准比色卡比色 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第2页（共10页） 8.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B.向NaOH和Fe(OD2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OHD2CO3] D.向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 9.实验室利用如下装置制取氯气并研究其性质。下列说法不正确的是 浓盐酸 二氧 化锰 B 干燥有潮湿有 NaOH 色布条色布条 溶液 D A.制取氯气利用了MnO2的氧化性 B.装置F中发生反应的离子方程式：Cl2+2OH=C+ClO+H,O C.装置B、C中的试剂分别为浓硫酸、饱和NaCI溶液 D.C2与H20发生化学反应的实验证据是D中布条不褪色、E中布条褪色 10.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A FeCl3溶液遇KSCN溶液变红 K3[Fe(CN)6]溶液遇KSCN溶液也变红 NaCl固体与浓硫酸反应可制备HC】 B NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 气体 向NaCIo溶液中通入CO2提高其漂 向NaCIo溶液中通入SO2也可提高其 白性 漂白性 Cl3 CCOOH与CH3 COONa反应生成 F3 CCOOH与CH3 COONa可反应生成乙 D 乙酸 酸 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第3页（共10页） 11.回收利用工业废气中的C02和S02,实验原理示意图如下。 C02 含C0,和S02的 NaHCO】 电源 废气 溶液 装置a NaHCO,.和 S03 c02 Na2SO溶液 pH≈8 S02 HCOOH 离子交换膜装置b 下列说法不正确的是 A.废气中SO2排放到大气中会形成酸雨 B.装置a中溶液显碱性的原因是HCO-3的水解程度大于HC0-3的电离程度 C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2 D.装置b中的总反应为S02-+C02+H20电邂HC00H+S042 12.利用空气、铜、稀硫酸制CuS04,工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入 NaNO3,反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 Cu、稀H2S04、 NO3、 ① ② 含CuSO4的溶液上 NO 02、H20 下列说法不正确的是 A.反应①：3Cu+2NO3+8H=3Cu2++2NOt+4H20 B.反应制得3 mol CuSO4,需投入2 mol NaNO3 C.酸性条件下NO氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率 D.制CuS04的总反应：2Cu+O2+2H2S0,NaN022CuS04+2H,0 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第4页（共10页） 13.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 A +HS- (C6H6O3) HN-HN NH-NH 下列说法正确的是 A.反应物A中有手性碳原子 B.反应物A与B的化学计量比是1：2 C.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D.高分子P可降解的原因是由于C-O键断裂 14.已知I2存在如下平衡：①I2(H2O)=I2(CCl4)K1;②I2+I-=I5K2。 研究I2在H2O、CCl4和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 加入少量CCl4 滴入KI水溶液 实验现象： a:棕黄色溶液 振荡、静置达平衡 振荡、静置达平衡 b:上层浅黄色，下层紫色 饱和碘水 c:上层棕黄色，下层浅紫色 b 资料：依据Na2S2O3与2的反应，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液可准确测定水溶 液中I2的浓度。 下列说法不正确的是 A.a→b的现象符合相似相溶原理，可知K1>1 B.三支试管中，c[I2H2O)]的大小顺序：a>c>b C.a→b中，若增加CCl4的体积，则c[I2(CCl4]一定减小 D.测c中c[I2(CCl4)小：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第5页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.黄铜矿（主要成分为CuFS2)可用于治炼C20,主要物质转化过程如下： 黄铜矿 Cu2S S02 (1)Cu2S与O2共热制备Cu20的反应中，化合价升高的元素是 (2)为减少SO2对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO4,反应的化学 方程式为 0 (3)S02中心原子的杂化方式是 用价层电子对互斥理论解释SO2的空间 结构不同于C02的原因： (4)下图中，表示Cu20晶胞的是 (填“图1”或“图2。 Cu ○Cu 00 图1 图2 (5)Cu2O与Cu2S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu20的熔点比Cu2S的高约 100C,原因是 (6)CuFeS2的晶胞如图3所示。 Cu ● Fe z pm 0 Cu ● Fe ② S a pm a pm 图3 图4 ①图4所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是 ②从图3可以看出，每个CuFeS2晶胞中含有的Cu原子个数为 ③已知：CuFeS2晶体的密度是4.30g/cm3,阿伏伽德罗常数的值为NA。CuFeS2晶胞中 底边边长a= pm(用计算式表示；1cm=l01pm;CuFeS2的摩尔质量为 184g/mol）)。 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第6页（共10页） 16.H202能除废水中的有机污染物或生产硝酸。 已知：I.酸性条件下HO2与F2+反应产生强氧化性的OH,涉及如下反应： i.H202+Fe2+_Fe3+0H(未配平) ii.H202+Fe3+=Fe2++.00H+Ht IⅡ.OH能降解有机物为C02和H20,能将N2氧化为NO3。 (1)0H的电子式是 (2)OH氧化乙苯(CH10)的化学方程式是 (3)H2O2氧化含苯胺的废水，其他条件不变时，起始分别投入少量且含相同物 质的量的Fe2+、Fe3+的盐，苯胺的降解率如下图。 100H 80 Re2+ 60 Fe3+ 。、 20406080100120 时间/分钟 用Fe3+时，0~40分钟，苯胺的降解率低，结合反应i、iⅱ解释原因： (4)在少量F2+作用下，用电解法可将空气直接转化成NO3,原理如下 石墨 石墨肩 N,+02 4H,O2 2N0, HNO Fe2+ Li,SO/H,SO ①阴极区产生HNO3,发生的反应有： 、OH将2氧化为HNO3。 ②研究还发现，在少量F2+作用下，N2与H2O2在不通电条件下也能产生HNO3, 但产率远低于通电条件下的产率。结合方程式解释通电条件O3产率高 的原因：。 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第7页（共10页） 17.异诺卡酮(C1sH220)是西柚芳香风味的重要成分，具有驱除白蚁的功能。其合成路 线如下： (1)A分子中含有的官能团是 CH,CH,COOH A ①LiA1H4 B ①NaCN C,H,OH D C,H,ONa CH2O②PBr CgHusBr2 ②H'H,0 浓硫酸，△ C1H240 CH.OH Cn2HIaO CH.CH,COOH HCI(g) HOCH,CH OH C.H,OOC 异诺卡酮 已知： 0 LiAIH4 OH (G为OH或OR') R G R i.RCHCOOR'+RCH;COOR CH,ONa RCHCOOR' +R'OH CH,OH COCHR +2R") R"OOR” H2O R R R R (1)A分子中含有的官能团是 (2)A→B的过程中，PB3是溴代试剂，若将PB3用浓氢溴酸替代，会有副产物生 成，原因是 CH,CH,COOH (3) →D的化学方程式是 CH,CH,COOH (4)下列有关说法正确的是 （填序号)。 ①异诺卡酮易溶于水 ②异诺卡酮中有手性碳原子 ③E的红外光谱中会出现碳碳双键、酮羰基、酯基的特征吸收峰 ④E存在含苯环且苯环上只有一种化学环境氢的同分异构体 (5)F→G的转化在后续合成中的目的是 (6)I的结构简式是 (7)E转化为F的过程中，依次经历了加成、加成、消去三步反应。经检验，P1中 不含羟基。写出中间产物P1和P2的结构简式。 0 E 一定条件 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学 第8页（共10页） 18.以方铅矿（主要含PbS、FS2、ZnS)和软锰矿（主要含MnO2、SiO2及铁的氧化物) 为原料联合制取PbSO4和Mn3O4的一种流程示意图如下。 氦 滤液 空气 Mn304 C 滤液 Na2S 氧化 固体 B 滤液 冰水 净化 盐酸 滤渣 方铅矿 NaCl> NaOH A 沉积 D PbCl2 酸浸 除铁 固体 软锰矿 含SiO2、 FeOOH的 硫酸溶液 沉淀 PbSO4 固体 已知：PbC2(s)+2CI(aq)产PbCl4]2(aq)△H>0 (1)“酸浸”过程使矿石中的金属元素浸出，铅和锰分别以PbC412和Mn24的形式浸出。 ①加快浸出速率可采取的措施有 (写出2条)。 ②补全PbS与MnO2反应的离子方程式。 □pbS+☐Mn02+☐+口—□[PbC4]2+□s0+□_+□ ③加酸时，方案1：将盐酸一次性加入，硫元素主要转化为S单质；方案2： 将盐酸间隔一定时间分两次加入，硫元素主要转化为SO好。该工艺流程采用 方案2，理由是 (2)“除铁时，加入NaOH至溶液pH3,过量的软锰矿将Fe+氧化生成沉淀。写出 发生反应的离子方程式 (3)滤渣D的主要成分是PbS和ZnS,滤液C中c(Pb2=7.7×10-?molL,c(Zn2 =1.3×10-6mol-L。则可推断Kp(PbS)、Kp(ZnS)、Ksp(MnS)的大小关系为 (4)“氧化”过程，生成M3O4时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (MnOa的结构式为0 Mn MnO Mn)。 (5)干燥温度为90℃，对产品Mn3O4进行鼓风烘干， 70.6 70.4 得到的产物中锰含量结果如右图所示。5h后随干扇02 70.0 燥时间的延长，产品中的锰含量下降的原因可能 69.8 69.6 是 69.2F 69.0 68.8 1 2345678910 烘干时间h 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第9页（共10页） 19.某小组同学探究e与e+、Cu2*混合溶液的反应，开展了如下实验。 序号 实验 现象 15 mL 1 mol-L-FeCl, pH升高，10min停止实验，Fe粉有剩 实验i 溶液（调pH=1.3) 余，沉降后，上层澄清液为浅绿色，溶 2gFe粉 液pH=4.9 快速搅拌，测溶液pH 15mLpH=1.3混合溶液 Fe粉表面立即变红，红色逐渐加深。溶 非三三习 [1 mol-L-!FeCl, 液pH升高，比实验更快，10min停止 实验ⅱ E邮空 实验，F粉有剩余，沉降后，上层澄清 2gFe粉 -0.2 mol-L-CuCI,] 液显浅绿色比实验更深，溶液pH=5.1, 快速搅拌，测溶液pH 经检验溶液中不含Cu2* 已知：Fe3+沉淀完全的pH约为3.0，Fe2+开始沉淀的pH约为6.3 (1)经检验，实验i中红色物质为Cu。甲同学认为Cu应与Fe*发生反应，离子方程式为。 2)解释实验i中当大量Fe3+存在时，附着在Fe粉上的Cu却没有被Fe3+消耗的原因 (3)实验结束后，经检测，c(Fe2+):实验i>实验i,甲同学认为c(e2+)越大，溶液的pH 应越低，结合化学用语说明理由 (4实验结果表明实验中溶液的pH比实验的高，与甲同学分析不符。乙同学认为实验 i、ⅱ中还存在其他反应影响溶液的pH,提出如下猜测。 猜测1： 猜测2：Fe与O2反应影响溶液pH 猜测3：Fe2+被O2氧化影响溶液pH ①猜测1为 0 ②Fe与O2反应生成Fe2*的离子方程式为 ③将F®2*被O2氧化的离子方程式补充完整： _Fe2*+_02+=_Fe(OH)2+_ ④设计实验方案：向 溶液中加入2gFe粉，有微量气泡产生；pH>2后，无 气泡；快速搅拌，测得溶液pH逐渐增大，10min时pH=5.4,铁粉沉降后，取少 量反应液于试管中， (填操作和现象)检测到F3*。由此证实上述猜想均 成立。 ⑤结合猜测1、2、3，解释反应结束后实验溶液pH大于实验的原因 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学摸底测试高三年级化学第10页（共10页） 北师大实验中学2026-2027学年度第一学期开学测试 高三年级化学参考答案 第一部分 1 2 3 4 5 6 7 A C D A D c D 8 9 10 11 12 13 14 D C D C B A B 第二部分 15.(14分) (1)疏（或S)(1分） (2)2Ca0+2S02+0,高温2Cas04 (2分) (3)①sp2(1分) ②S02中心原子$周围的价层电子对数为：2+(6-2×2)=3，有1对孤电子对，而C02中 心原子C周围的价层电子对数为：2+(4-2×2)=2，无孤电子对(2分) (4)图1(1分) (5)S2半径比O2-半径大，导致Cu20的离子键更强Cu2S(2分) (6)①.图4所示结构单元并不能采用“无隙并置”地在晶体中重复出现(2分) ②.4(1分) ③.368×1010(2分) V4.30NA 16.(9分)(1)：H(1分) （2)CsH10+42OH=8C02+26H20（2分) (3)用Fe3+时，Fe3+与HO2发生反应i的速率小，c(Fe2)小，使Fe2+与HO2发生反 应i生成OH的速率小，cOH)小，040分钟苯胺的降解率低（2分) (4)①02+2e+2H—H202、H202+Fe2++H—Fe+·0H+H20(2分) ②Fe2+再生的速率：通电条件下Fe3+e—Fe2+快于H202+Fe3+一Fe2++00H +H。（2分) 17.（12分) (1)碳碳双键、羧基 (各1分，共2分) (2)A中碳碳双键会与HBr发生加成反应(1分) COOC,Hs 3))= CH2CH2COOH +2C2HsOH 浓硫酸，△ +2月20 (2分) COOC Hs OH (4)bcd(提示：符合条件的E的同分异构体之一为 )(2分) HO (5)保护酮羰基，防止其被还原（注：必须指明保护的官能团种类） (1分) (2分) OH 7)P1: 人。 C,H OOC OH P2 (各1分，共2分) C.H.ooC 18.(10分) (1)①加热、粉碎原料 ②1+4+4C1+8H=1+1+4Mm2++4H20 ③防止单质s覆盖在矿物表面，阻碍反应进行或方铅矿量一定时，提高M+浸出 量 (2)MmO2+2Fe2++20H=2Fe00H+Mm2+ (3)Kp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(PbS) (4)1:4 (5)Mn3O4被O2氧化 19.(13分) (1)2Fe3++Cu=2Fe2*+Cu2 (2)Cu附着在Fe表面形成原电池，Cu作正极被保护（合理答案给分） (3)Fe2+2H0=Fe(OH)2+2H ce2)越大有利于平衡正向移动，cH)越大，pH越小 (4)①Fe与H反应影响溶液pH ②2Fe+O2+4H=2Fe2*+2H0 3 4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H- ④15 nL KCI和HCl混合溶液[其中c(C)=3mo/L,pH=1.3] 先加疏酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红 ⑤实验ⅱ中形成Fe-Cu的原电池，Fe与H、O2反应消耗H的速率比实验i的快， 因此实验结束时实验ⅱ溶液pH更大