北京市第一五九中学2026-2027学年上学期高三开学测试 化学试题

159中2027届化学 高三化学开学检测2026.9 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一.选择题 1.下列叙述中，正确的是 A.1ol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023 B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023 C.28gC160与28gC180中含有的质子数均为14×6.02×1023 D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 2.下列叙述中正确的是 A.0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.1×6.02×1023 B.4.4gC02中所含有的原子总数为0.3×6.02×1023 C.标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1×6.02×1023 D.在1L0.1noL的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2×6.02×1023 3.常温下，下列各组中的离子能够大量共存的是 A.在pH=1的溶液中：Nat、Cl、CrO72、Fe2+ B.有Fe3+大量存在的溶液中：Na、CI、K、S2- C.在pH=13的溶液中：ClO、CI、NO3、Na D.水电离出的c(OH)=1.0×1013molL1的溶液中：Na+、NH4、SO42-、HCO3 4.下列离子能大量共存的是 A.使无色酚酞溶液显红色的溶液中：Na',K*co3、CI B.无色透明的溶液中：C1K+、SO、NO C.含有大量Ba(OH)的溶液中：Mg+KSO、CT D.加入过量稀硫酸时有气体生成的溶液中：Na大Ca+、SO、C0 5.下列制备物质的转化关系不合理的是 A.制HNO:N2→NH3→NO→NO2→FHNO B.制H2S04:S→SO2→S03→HS04 C.制NaOH:海水提纯NaCl溶液电解→NaOH D.制Mg:海水→Mg(OFD,→MgCL,溶液电解→Mg 159中2027届化学 6.下列实验装置、试剂、方案正确的是 馏水 ?液面离刻度 国三 线约1cm 饱和NaCO,溶液 眼晴注视形瓶中 的 D.配制一定物质的量浓 C. A.除去CO2中 B.用HCI标准溶 由FeCl3H,O制取 度的KCI溶液 少量的HCI 液滴定NaOH溶液 无水FeCl固体 7.下列方程式与所给事实不相符的是 A.Na2O2用于呼吸面具：2Na,O,+2H,O=4NaOH+O,个 2Na202+2C02=2NaC03+02 B.FeS用于除去废水中的Hg2+:Fes(s)+Hg+(aq)=Fe2+(aq)+Hgs(s) C.浓NO3用于清洗试管中的银镜：Ag+2HNO,(浓)=AgNO+NO,个+H,O D.实验室制氨气：NH,CI合NH,个+HC1个 8.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.氢氟酸雕刻玻璃：SiO,+4H+4F=S证，个+2H,0 B.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应：HCO?+OH=CO+H,O C.向铁中滴加足量稀硝酸，产生气体：Fe+4H+NO=Fe++NO个+2H,O D.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S,O}+2H=S↓+SO,个+H,O 9.利用废铝箔（主要成分为Al,含少量Mg、Fe等）制明矾「KA1(SO4),12HO的一种工艺 流程如下： K2S04 NaOH溶液 稀硫酸 适量稀硫酸 饱和溶液 铝箔→ ①碱溶 操作ai ②酸化 过滤 ③酸溶 ④结晶 →明矾 调pH为8~9 析出AI(OHD3 下列说法不正确的是 2 159中2027届化学 A.①中生成了H2:2A1+2NaOH+6H0=2NaA1(OH)4+3H个 B.操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D.明矾净水的原理：A1+水解生成的A1(OH3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物 10.实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品（杂质为Na2CO3)的纯度。步骤如下： ①称取mg样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为col·L的盐酸滴定至溶 液恰好褪色（溶质为NaCl和NaHCO3),消耗盐酸体积为VmL; ③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为VL。 下列说法正确的是 A.①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水 B.②中溶液恰好褪色时：c(Na)c(HCO)+2c(CO)+c(CI) C.NaOH样品纯度为4c(Y-V)x40 100% 1000m D.配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高 二.非选择题 11.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+、Mg+、Fe3+、Ba+、SO、OH、CO}和C厂，取该溶液进行如下实验： I、取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ、取少许原溶液滴入BaCl,溶液，无白色沉淀产生。 II、另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgO3溶液，产生白色沉淀。 V、再取少许原溶液滴入少量HSO4溶液，有白色沉淀产生。 (1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是； 肯定存在的离子是 (2)写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式： (3)写出实验V中产生白色沉淀的离子方程式： (4)若溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中（填“有或“无）K*,判断依据是 12.草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。 实验室制备草酸亚铁并测定其中F©2+和C2O42的物质的量之比确定其纯度，步骤如下： 3 159中2027届化学 I.称取一定质量的硫酸亚铁铵[个NH4)Fe(SO4)]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解， 再加饱和HC2O4溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。 Ⅱ.称取mg中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用c molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液v1mL(其中所含杂质与KMnO4不反 应) Ⅲ.向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用colL-1 KMnO4溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO4溶液v2mL。 V.重复上述实验3次，计算。 已知：i.草酸是弱酸。iⅱ.pH>4时，Fe2+易被O2氧化。ⅲi.酸性条件下，KMnO4溶液的 还原产物为近乎无色的Mn+。 (1)中加入稀硫酸的目的是 (2)严中与KMO4溶液反应的微粒是 (3)中加入过量锌粉仅将Fe3+完全还原为Fe+。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO4溶液 的体积VV2mL（填“>”、“=”或“<)。 (4)中，滴定时反应的离子方程式是。 (5)mgI中制得的晶体中，Fe2+和C2O42的物质的量之比是（用含v1、v2的计算式表示）。 13.2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料（简称 MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 I金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 (1)Si元素在周期表中的位置是 (2)金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有 (填字母序号)。 A.相对原子质量B.最外层电子数C.原子半径D.键能 Ⅱ科学家用Cu[BF4]与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为C(CH4CN)4]合成了一 种MOF材料，其晶胞如图2。 OCut ●C(C6H4CN)4 nm a nm (注：BF在晶体内可自由移动，图中未画出) 图1 图2 4 159中2027届化学 (3)基态Cu+的价层电子轨道表示式为 (4)C(CH,CN),中，C原子的杂化方式有」 种。 (5)①晶胞中与Cu+形成配位键的配位原子是」 ②己知：Cu[BF4]、C(CsH,CN)4的摩尔质量分别为Mg.mol1、Mg·mor1,该晶体的密 度为」 g·cm3。(1m=l0-?cm） II科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa时 测试其对CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 材料代号 A 马 有机化合物的结构 QP QO H2N NH2 H3C CH3 c0,吸附量/(mmol·cm) 1.5 1.0 (6)材料A比材料B的CO,吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因： 14.聚赖氨酸可作为药物递送载体，一种合成路线如下： OH HN- NH 足量 02△B NH3 HCN D 多步反应 E HBr NH,O NaOH溶液 选择性CsHioO2 CHI2N2O C02 C,H2N2O △ OH催化剂 G NH2 ①Cu2+ ② C-CH-NH时 ①CE,CooH C-CH-NH- 开环聚合 K ①除Cu2+ ②稀碱 脱小分子CHN0②0 NH, HN、O 聚赖氨酸 R R NH2 口：COHC=NHCN R/ R\CN iR-OHB:→E-BrNH,→R-NH, (1)聚赖氨酸重复单元中含有的官能团有氨基和 (不考虑端基)。 (2)A→B的化学方程式是 5 159中2027届化学 (3)D的结构简式为 (4)G与足量NaOH溶液加热充分反应可得到I。用虚线标注出G→I时G分子中的断键位 置 (⑤)K中含有五元环状结构（如图）。 ①将图中K的结构简式补充完整 ②K→L过程中，脱除的小分子是」 (填化学式)。 (6)有机化合物中有多个相同官能团时，通过控制反应条件，可使反应只在其中一个官能团 的位点优先发生，体现了反应选择性。上述聚赖氨酸的合成路线中，有多步体现了反应选 择性，例如：A→B中，单一羟基被氧化： (再列举一例即可。 (7)以D和CO2为原料合成E的多步反应如下： HO NH2 D 0=C=0 NH 连续异构 N=C=0 E Q C6H12N20 加成 加成 C7H12N203 OH OH 已知：P→Q过程中，有N-H键生成。 ①Q含有五元环结构，Q的结构简式为 0 ②R→E的反应类型为 6 159中2027届化学 高三化学开学检测2026.9 可能用到的相对原子质量：H1C12016 Na 23 选择题(4分X10=40分) 1 2 3 J 6 7 8 9 10 B B C A D B D C 二. 非选择题（每空2分×30=60分） 11. (1)Mg2+、Fe3+、S02、C02 Ba+、OH、C1 (2) H*+OH=H,O CI+Ag*=AgCl (3)Ba2+SO2=BaS04↓ (4) 无 溶液中Ba+、C1、OH的数目相等，由电荷守恒可知溶液中无K* 12. (1)抑制Fe2+水解 增强溶液酸性，防止Fe2+被O,氧化 (2)Fe2+ HC204 (3)> (4) MnOz+5Fe2++8H"-Mn2++5Fe+4H2O 212 (5)一 (3-2) 13. (1)第三周期第VA族 (2)CD 3d (3) tWtH忸 (4)3 2(M1+M)×1021 (5) N Na'c (6)材料A的有机配体含氨基，可与CO2形成N-H..O氢键而吸附CO2:材料B与C02 仅能通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力（给分点：CO,与A形成氢键 1 159中2027届化学 (1分)，C02与A作用力更强(1分)。) 14. (1)酰胺键（给分：酰胺键、肽键、结构简式都正确） OH 、选择性催化剂→ (2) HO(CH2)4CHO+H2O (给分：有机反应物和产物1分，试剂及其他产物、配平、条件1分) (3)HO(CH4CH个NH)CN(给分：官能团或碳骨架见错即0分) NH, (4) (给分：三个断键位置都对给2分，只写两个给1分，其余0分) NH (5) (给分：环结构1分；环上氨原子的氢原子、支链碳原子1分) CO2(给分：碳酸也给分) (6)I→J中，单一氨基与Cu+配位 H (7) OH(给分：五元环结构1分，N上氢原子、其余结构1分) 加成反应 2