江西南昌市部分学校2026-2027学年高三上学期9月零模学情检测 化学试题

高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B D D C D B B D 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.B【解析】DHA属于不饱和脂肪酸，B项错误。 2.A【解析】氯乙酸酸性强于CH COOH,A项错误。 3.B【解析】滴定管润洗时要求加入少量待盛装液体，倾斜转动滴定管，使液体充分接触内壁 后从尖嘴处放出，B项错误。 4.D【解析】Cd为第五周期第ⅡB族元素，价电子排布为4d°5s2,D项错误。 5.D【解析】N分子中存在sp3杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误。 6.C【解析】得失电子不守恒，C项错误。 7.C【解析】原电池负极发生氧化反应，A项错误；常温下，电池不能工作是因为没有自由移动 的离子，B项错误；放电时，阳离子向正极(FS2-Au电极)移动，D项错误。 8.D【解析】滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是变质的F3+被铁粉还原了，A项错误；醋酸 溶液和盐酸的浓度未知，不能通过测定pH比较电解质的强弱，B项错误；方案设计错误，酸 化时应选用稀硝酸，不选用盐酸，C项错误。 9.B【解析】X为元素周期表中半径最小的原子，故X为H;Y的最外层电子数是电子层数的3 倍，故Y为O;Z在第三周期，最高能层(M层)中s能级电子数等于p能级电子数，价电子排 布为3s23p,故Z为Si;W位于元素周期表的ds区，且有一个未成对电子，故W为Cu。稳定 性H2O>SiH4,A项错误；Y与Z形成的化合物为SiO2,SiO2是共价晶体，不属于分子晶体， C项错误；W与Y形成的两种化合物为CuO和Cu2O,这两种物质颜色不同，D项错误。 10.C【解析】a点时，c(HS)=c(H2S),由此可得K1(H2S)=1068;b点时，c(HS)= c(S),由此可得K2(H2S)=1012,根据图示，曲线④的斜率较大，则曲线④代表 一lgc(Cu)与pH的关系，曲线⑤代表一lgc(Cu2+)与pH的关系。对于曲线④，pH= 12时，根据K2(H2S)=10142,计算可得c(S2)=10a2mol·L1,则Kp(Cu2S)= 10-2;同理，对于曲线⑤，pH=8时，根据K2(H2S)=10142,计算可得c(S2)= 10 mol (CuS)-10Cg c2(Cu) 7号}-茶8阁 c2(Cu)·c(S2-) 10-36.2 =lg102-11,C项错误。 11.C【解析】实验中t1>t2,由此可知，Fe+能加速H2O2与SCN的反应且效果比Fe3+好，C 项错误。 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 ·JX· 12.B【解析】叔丁基碳正离子易与OH形成共价键而不能共存，B项错误。 13.C【解析】该晶体的化学式为CuS,A项错误；根据晶胞图分析可知，晶胞中含有6个铜原 子，6个硫原子，其中S数目为2，S2-数目为2，故晶体中S2与S的数目之比为1：1，根 据化合价代数和为0，计算可知一个晶胞中Cu+数目为4，B项错误，C项正确；晶体的密度 为384⑤ a2cNA ×1030g·cm3,D项错误。 14.D【解析】反应历程中包括脱羧，生成物中碳原子数少于反应物中的，D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “”“↓”不扣分。 b.反应符号用“ —”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “三”不得分。 ℃.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分： 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)丙酸乙酯(2分)；酯基、酮羰基(2分) (2)还原(1分) (3)sp(2分) EtONa (4CH:COOEt+CH CH,COOEt EtOH+ OEt(2分) 00 (5)(CH)C-CH-COOH(2) CHO 0 KMnO,/H COOH COOEt COOEt EtOH EtONa (6 (3分) 浓硫酸/△ COOH COOEt EtOOC 【解析】(2)H→J的反应中，羰基被还原成亚甲基，该反应的反应类型为还原反应。 (3)卟啉环为平面结构，则虚线框内N的杂化方式为sp2杂化。 (5)根据题设条件a和b可知，K中含有羧基和醛基，根据题设条件c可知，分子中含有叔丁 基结构，由此可知K的结构为(CH3)3C一CH一COOH。 CHO 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 ·JX· 【评分细则】 (1)第二空答案正确但漏答的得1分，错答不得分。 (4)答案中Et用CH3CH2表示也给分，未写反应条件不扣分。 16.(1)p(2分) (2)CaSO4、SiO2(2分)；2VO3+SO号+6H+-2VO2++SO2+3H2O(2分) (3)酸性(1分) (4)6:1(2分) (5)①次氯酸根离子为负一价阴离子，BiOC1中Bi为十3价(2分) ②1.6×10-31(2分) (6)H2O++NH,VO3+Bi(NO3)3-BiVO,+NH,NO3+2HNO3(2) 【解析】(2)由分析可知，滤渣的主要成分是CSO4和SiO2;根据流程可知，“还原”时VO3 转化为VO+,相应反应的离子方程式为2VO?+S0+6H+一2V02++S0+3H2O。 (3)结合已知信息，再根据平衡移动原理可知，反萃取剂应选用酸性溶液。 (4)根据氧化还原反应的得失电子守恒可知，1olBi2S反应（生成的产物为B3+、S)时，失 去的电子的物质的量为6mol,1 mol FeCl3参与反应得到的电子的物质的量为1mol,故氧 化剂和还原剂的物质的量之比为6：1。 (5)②Bi3+(aq)恰好完全转化，由此可知c(B3+)=10-5mol·L1,K=c(Bi3+)×c(CI厂)X c2(0H)=10-5X0.016×(10-12)2=1.6×10-31(mol4·L4)。 【评分细则】 (2)第一空答案正确但漏答的得1分，错答不得分。 17.(1)-173.7(2分)；小于(2分) 2 (pX号 (2)45(2分) -(2分) 18PX18P (3)①b(2分) ②随着温度升高，发生的反应以副反应为主，而副反应为反应前后气体分子数不变的反应， 压强的改变对平衡移动没有影响(2分) (4)Pb02(1分) (5)2C02+12e+12H+—C2H4+4H2O(2分) 【解析】(1)反应物的相对能量总和一生成物的相对能量总和=（一393.5×2）一（一235.3一 241.8×3)=173.7(k·mol-1),故△H1=-173.7k·mo1;该反应为放热反应，则活化 能E。(正)小于E.(逆)。 (2)设通入的CH4的物质的量为amol,列出三段式： CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0O(g) 起始量/mol a 0 0 变化量/mol 0.8a 0.8a 1.6a 1.6a 平衡量/mol 0.2a 0.2a 1.6a 1.6a 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 ·JX· 平衡时，总物质的量为36amol1,CH,的体积分数为8CH,的分压为8pkP。起始时 0.5p-18 CH的分压为0.5pkPa,故0~l0min用CH4表示的平均反应速率 10 kPa·min1= 2 pkPa·min';平衡时，H,与C0的分压均为kPa,K。= 青p)× (kPa)2。 .1 18pX18 【评分细则】 (2)答案漏答饣均不给分。 (3)②答到“随着温度升高，发生的反应以副反应为主”得1分，答到“副反应为反应前后气体 分子数不变的反应，压强的改变对平衡移动没有影响”得1分。 (5)答到“2C02+12e十4H3PO4-C2H4十4H2O+4PO”也给分。 18.(1)6(2分) (2)三口烧瓶（或三颈烧瓶，2分） (3)13.5(2分) (4)2[Co(NHg)6]++H,0,+2NHt50-60e2[Co(NH,)5(H,O]9++4NH,↑(2分) (5)利用盐效应，增大溶液中C1浓度，促进结晶(2分) (6)[Co(NH),(H,O],1oC[CoNH,),CC2+H,0(H,0未标“”不扣分，2分) )''2分) V 【解析】(3)根据浓度计算公式c=100,代人数据计算可得c=13.5mol·L。 M (4)步骤Ⅱ形成的是[Co(NH3)6]+,加人30%双氧水可将[Co(NH3)6]+氧化，反应的离子 方程式为2[CoNH)6]++H,O,+2NH时0-6oC2[Co(NH),(H,O)]++4NH↑。 (5)根据已知条件可知，增大C1浓度，有利于生成[Co(NH3)5(H2O)]CL3,促进结晶。 (6)步骤V中制得的是深红色固体产物[Co(NH)s(H2O)]Cl3,经110℃烘烤1.5h后得到紫 红色晶体产品[Co(NH3)5C]C2,由此可知该反应的化学方程式为[Co(NH)5(H2O)]Cl3 1oC[Co(NH),C]C,+H,0↑。 (7)实验①测得的是外界CI的物质的量，实验②通过稀硝酸的酸化溶解，使得内界和外界 的C1厂全部转化为溶液中的CI,由此可得内界C1和外界CI厂的物质的量之比即y：之= (cV2-cV):cV= V2-V1 V 【评分细则】 (4)仅答氨水分解的方程式不得分，多答不扣分。 回测回 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】 ·JX 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．江西河网密布，水土丰美，盛产水稻和淡水鱼，素有“鱼米之乡”的美誉，尤其是环鄱阳湖区域。下列说法错误的是 A．稻米中含有的淀粉属于高分子 B．鱼油中富含DHA（C21H31COOH），DHA属于饱和脂肪酸 C．淡水鱼富含蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸 D．种植水稻需要施用尿素[CO(NH2)2]，尿素属于有机物 2．十二水合硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]是合成氯乙酸异丙酯的催化剂，氯乙酸异丙酯在其作用下由氯乙酸（ClCH2COOH）和异丙醇（）合成可得。下列说法错误的是 A．酸性： B．键角： C．第一电离能： D．为极性分子，易溶于水 3．氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NaOH溶液的浓度。操作包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作错误的是 A．配制溶液时摇匀 B．润洗 C．滴定 D．加入最后半滴标准盐酸 4．Cd与锌同族，与Cd2+有关的配离子转化如图： 已知：en为H2NCH2CH2NH2，双齿配体。 下列说法错误的是 A．基态Cd的能层中，N层含有的电子数为18 B．与Cd2+的配位能力： C．单质Cd属于金属晶体 D．Cd的价层电子排布为3d104s2 5．以1,4-丁二醇为原料，在催化剂Cu/SiO2上进行脱氢反应制备丁内酯，可能的转化如下： A．N的分子式为C4H8O2 B．M与R互为同分异构体 C．丁内酯可发生水解反应 D．N分子中所有原子可能共平面 6．FeS2是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 7．二硫化亚铁（FeS2）因其高理论比容量和电压平台而被广泛应用于热电池（一种需要达到一定温度才能工作的电池）。一种金掺杂的FeS2（）热电池的结构如图所示。电池放电后有、生成。下列说法正确的是 A．放电时，LiB电极为电池的负极，发生还原反应 B．常温下，电池不能工作的原因是LiF、LiCl和LiBr为共价化合物 C．放电时，电极上发生的反应为 D．放电时，电解质溶液中Li+由电极向LiB电极移动 8．下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究脱氧剂（主要成分是Fe粉）是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 无明显现象，说明脱氧剂没有变质 B 探究电解质的强弱 用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH 盐酸的pH小，CH3COOH是弱电解质 C 检验卤代烃中含有的卤素 加热卤代烃与NaOH水溶液的混合液，充分反应后，加入盐酸酸化，然后滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，说明卤代烃中含氯元素 D 比较Na2CO3和NaHCO3的碱性强弱 相同温度下，向等浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象 观察到红色较深的是Na2CO3，说明碱性 9．某矿石中含有四种位于不同的前四周期的元素X、Y、Z、W，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W位于元素周期表的ds区，且有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．稳定性： B．基态原子未成对电子数： C．Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D．W与Y形成的两种化合物WY和W2Y颜色相同 10．常温下，H2S溶液中含硫粒子的分布系数及CuS、Cu2S饱和溶液中、与pH的关系如图所示。 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．CuS、Cu2S饱和溶液随pH变化过程中，c(HS-)保持0.1 mol·L-1不变。 下列叙述错误的是 A．曲线⑤代表与pH的关系 B． C．常温下， D．0.1 mol·L-1 NaHS溶液中， 11．研究发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-，但反应很慢且无明显现象，对该反应无影响。为研究Fe2+与Fe3+对该反应的影响，设计了如下两组实验： 已知：ⅰ．Fe3+参与该反应的机理为、； ⅱ．（羟基自由基）具有强氧化性，能直接氧化SCN-； ⅲ．实验中。 下列说法错误的是 A．溶液变红是因为Fe3+与SCN-发生了反应 B．由实验二可知，H2O2氧化Fe2+的速率大于氧化SCN-的速率 C．由实验可知，Fe3+能加速H2O2与SCN-的反应且效果比Fe2+好 D．实验中有O2生成，可能是与溶液中相互作用生成的 12．三级溴丁烷[(CH3)3CBr]在水中水解生成叔丁醇的反应机理如图所示（图中箭头表示电子对的转移）。下列有关说法错误的是 A．生成叔丁醇的过程中有配位键形成 B．叔丁基碳正离子在碱性环境中能稳定存在 C．生成叔丁基碳正离子的反应为该反应机理的决速步骤 D．步骤②中加入强碱中和H+，可提高产率 13．天然硫化铜俗称铜蓝，晶体由S2-、、Cu+、Cu2+构成，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式可表示为Cu2S B．一个晶胞中含有2个Cu+ C．晶体中S2-与的数目之比为1∶1 D．该晶体的密度为 14．氢键催化作为一种模拟酶催化的生物概念，借助催化剂中的氢键作用，调控底物结合并稳定过渡态，从而实现高效和高选择性的有机反应。依据该原理，戊内酯经开环和脱羧反应，可制得1-丁烯，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．保持适宜的酸度有利于反应的进行 B．反应历程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 C．总反应的化学方程式： D．若将代替参与反应，则可制得 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）卟啉化合物在自然界中广泛存在，是生命过程中必不可少的一类化合物。一种八乙基（）卟啉化合物（J）的合成路线如图。 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称为____________________，C中含氧官能团的名称为________________。 （2）的反应类型为________反应。 （3）虚线框内的卟啉环为平面结构，则虚线框内N的杂化方式为________。 （4）写出A与B反应的化学方程式：____________________。 （5）K是C的同分异构体，写出满足下列条件的K的结构简式：____________________。 a．能与NaHCO3反应产生气体 b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为 （6）根据题中信息，以和乙醇为原料，设计合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 16．（15分）BiVO4是一种光催化材料。工业利用废钒催化剂（主要含有V2O5、CaO、Fe2O3、Al2O3和SiO2等）与铜铋矿（主要含CuFeS2、Bi2S3，还含少量Al2O3、SiO2）制备BiVO4的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．离子浓度时视为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： （1）Bi与N同主族，位于第六周期，则铋元素在元素周期表中属于________区。 （2）滤渣的主要成分是________________（填化学式），“酸化”后的溶液中存在，则在“还原”时发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）反萃取剂应选用__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液。 （4）“酸溶”时有黄色固体（S）生成，则Bi2S3与足量FeCl3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （5）常温下，“调pH”得到的沉淀为BiOCl。 ①BiOCl叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析，其原因为________________________________________。 ②BiOCl在水中存在平衡： K。当Bi3+(aq)恰好完全转化为BiOCl(s)时，此时溶液中，________mol4·L-4。 （6）该流程中生成BiVO4的化学方程式为________________________________________。 17．（15分）CO2的充分利用及其向其他化学品的转化，对环境和能源等意义重大。 Ⅰ．CO2可用于制备乙醇（CH3CH2OH），其反应为 。 已知：常温下各物质的相对能量如图。 （1）__________kJ·mol-1，该反应的活化能Ea（正）__________（填“大于”或“小于”）Ea（逆）。 Ⅱ．利用CO2与CH4反应制备合成气。恒压（p kPa）条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 （2）若10 min时反应到达X点，则用CH4表示的平均反应速率为__________（用含p的分式表示，下同）kPa·min-1，X点对应的反应平衡常数__________（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)2。 （3）向反应体系中充入等物质的量的CH4和CO2的混合气体，在催化剂作用下发生反应，已知该条件下有副反应 发生，测得相同时间内CO2的转化率随温度的变化曲线如图所示。 ①相同压强下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示三种不同催化剂（假设图示温度范围内，催化活性不变），则图中b、c、d三点最接近平衡的点是______________________________。 ②相同温度下，若图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示三种不同压强，且纵轴表示CO2的平衡转化率，则随温度升高，图中三条线自a点开始发生重合的原因可能是______________________________。 Ⅲ．采用电解法可以把二氧化碳转化为乙烯。电解装置如图所示，工业上常采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率。 （4）若用铅蓄电池作该电解装置的电源，则石墨电极应与铅蓄电池的__________（填“Pb”或“PbO2”）极相连。 （5）写出铜电极的电极反应式：__________________________________________________。 18．（14分）[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种易溶于热水、微溶于冷水、难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用图示装置制备。 已知：①Co2+在溶液中较稳定，不易被氧化，[Co(NH3)6]2+具有较强还原性； ②[Co(NH3)5(H2O)]Cl3为深红色晶体，可溶于水，在水中存在 。 具体实验步骤如下： Ⅰ．在锥形瓶中，将12.5 g NH4Cl溶于75 mL浓氨水中，待完全溶解后摇匀； Ⅱ．分数次加入25.0 g CoCl2·6H2O，边加边摇动，加完后继续摇动使溶液变成棕色稀浆； Ⅲ．将上述棕色稀浆倒入仪器A中，再利用仪器B逐滴加入20 mL 30%双氧水，水浴加热至，不断搅拌溶液，直到无气泡放出，溶液变为深红色； Ⅳ．再通过仪器C慢慢注入75 mL浓盐酸，将溶液自然冷却至室温，再用冰水浴冷却10 min，便有大量深红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤，得到深红色固体产物； Ⅴ．固体产物用95%的乙醇溶液分数次洗涤，再用冷的盐酸洗涤，将得到的晶体放入烘箱，在烘烤1.5 h后取出，最终得到m g紫红色晶体产品。 回答下列问题： （1）配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，Co3+的配位数为__________。 （2）仪器A的名称为________________。 （3）实验中使用的浓氨水溶质质量分数为25%，密度为0.918 g·cm-3，则该氨水（以NH3计）的物质的量浓度为__________mol·L-1。 （4）写出步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式：__________________________。 （5）步骤Ⅳ中加入浓盐酸的作用是______________________________。 （6）步骤Ⅴ中晶体在烘箱中发生反应的化学方程式为______________________________。 （7）最终获得的产品会含少量杂质[Co(NH3)6]Cl3或[Co(NH3)4Cl2]Cl，产品组成可表示为[Co(NH3)xCly]Clz，通过实验可测定内界与外界氯的数目比值，实验如下： 实验①：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液V1 mL。 实验②：另取相同质量的产品，加入硝酸至溶液呈酸性（此时含钴离子仅有Co3+），加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，再用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液V2 mL。 则__________（用含V1和V2的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $