江西省部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 以“天问一号”高温结构陶瓷、微型血糖电池等科技前沿及工业流程为情境，融合物质结构、反应原理与实验探究，考查化学观念与科学思维，适配新高三开学诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（如d区元素）、反应热计算、实验安全|结合“风云四号”臭氧探测等情境，考查科学态度与责任| |非选择题|4题/58分|有机合成（氯硝西泮）、工业流程（软锰矿利用）|18题以软锰矿和辉铜矿制备工艺为载体，综合考查科学探究与实践，体现真实工业应用|

绝密★启用前 江西省2026年新高三暑假学习质量诊断 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3. 作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本卷可能会用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 Cl—35.5 S—32 K—39 Ca—40 Cu—64 Mn—55 Ni—59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求，答对得3分，答错得0分。 1. 毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋”的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述错误的是 A. “蛟龙号”潜水艇使用合金制造耐压球壳：属于d区元素 B. “天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷：属于共价晶体 C. “风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子 D. “雪龙2号”破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关 2. 进行化学实验时应强化安全意识。下列实验操作或事故的处理正确的是 A. 在进行液体的蒸馏实验时，为防止暴沸，应先加入沸石，再缓慢加热 B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后使用酒精擦拭 C. 如果不慎打破温度计导致汞珠散落，应及时用吸尘器清理汞珠 D. 实验后未用完的强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体可以直接丢弃 3. 已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH2＝－483.6kJ·mol－1， 则对于制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH3分析正确的是 A. ΔH3＝－131.3 kJ·mol－1，在低温条件下可反应可自发进行 B. ΔH3＝－131.3 kJ·mol－1，在高温条件下可反应可自发进行 C. ΔH3＝+131.3 kJ·mol－1，在低温条件下可反应可自发进行 D. ΔH3＝+131.3 kJ·mol－1，在高温条件下可反应可自发进行 4. 我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示（TS表示过渡态，I表示中间体），下列说法错误的是 A. 化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应 B. 化合物1是催化剂，增加用量会降低反应所需活化能 C. 图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物化合物”的决速步骤 D. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 5. 一种可植入体内的微型电池工作原理如右图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为2C6H12O6+O2 ==2C6H12O7 B. b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用 C. 消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.4 mmol电子流入 D. 两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a 6. 以月桂烯为原料制取有机物乙酸香叶酯的流程如右图。下列关于月桂烯的说法正确的是 A.　 　1 mol月桂烯与1 mol Br2加成的产物有3种（不考虑立体异构） B. 月桂烯和乙烯是同系物 C. 月桂烯能发生氧化，加成，加聚，取代等类型的反应 D. 月桂烯中碳原子的杂化类型有3种 7. 物质结构决定性质。下列物质的性质差异与解释不符的是 选项 性质差异 解释 A 白磷比红磷易自燃 白磷中P—P键弯曲，张力较大 B CH4键角比NH3大 中心原子杂化类型不同 C 铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体 纳米晶体的表面积增大 D 15-冠-5比18-冠-6识别Na+能力强 冠醚15-冠-5空腔直径与Na+直径匹配 A. A B. B C. C D. D 8.　 　38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C. 混合气体中的物质的量是0.2mol D. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L 9. 下列实验操作、现象与实验目的或结论一致的是 选项 实验操作、现象 实验目的或结论 A 将带有火星的木条伸入充满1mol O2和4molNO2的集气瓶中，木条复燃 说明NO2支持燃烧 B 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 无色溶液中一定含有钠盐 C 室温下，使用pH计测定NaHA溶液的pH＜7 确定H2A是强酸 D 浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色 验证浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 10. 某电解质的阴离子结构如右图。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的最外层只有3个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y<Z<M B. 最简单氢化物的沸点：W>M>Z C. 键角： D. 元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的第一电离能 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水后，溶液中含氯微粒的数目小于 B. 标准状况下，2.24L乙醛中含有键的数目为 C. 和的混合气体中氧原子的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少6.4g，电路中转移电子的数目为 12. 某有机物M是一种常用的食品添加剂，因其热量极低，又具有较高的甜度，可添加于饮料、药制品或无糖口香糖中作为糖替代品，其结构简式如右图。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含2个手性碳原子 C. 该分子中杂化的碳原子数目为4 D.　 　M能与强酸、强碱反应，1 mol该物质最多能与发生反应 13. 总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如右图所示。下列叙述正确的是 A.　 B.　M、N分别为、关系曲线 C. 溶液中 D. 的溶液中 14. 化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量（单位为）来表示。碱性KMnO4不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如下图。下列说法错误的是 A.　 Ⅱ中发生的反应有 B.　 Ⅱ中避光、加盖可抑制被O2氧化及I2的挥发 C.　 　Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高 D. 若 Ⅰ 中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。（13分） 已知：， 回答下列问题： （1）化合物E的含氧官能团的名称是_______。 （2）化合物C的结构简式是_______。 （3）下列说法错误的是_______（填标号）。 a. 化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法 b. 化合物A的碱性比化合物D弱 c. 化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A d. 化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应 （4）F→G的化学方程式为_______。 （5）聚乳酸（）是一种可降解高分子，设计以乙炔为原料合成聚乳酸的路线_______。（用流程图表示合成聚乳酸的后续三步过程，无机试剂任选）。 （6）写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异体的结构简式_______。 ①分子中含有二取代的苯环。②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。 16. 的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气，实现碳资源的二次利用。主要反应如下。（14分） 反应Ⅰ：CaCO3(s)CaO(s) 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）位于元素周期表中_______区；基态的价电子排布式为_______； （2）水分子的模型与其空间结构模型不同，原因是_______。 （3）的晶胞如图1所示(晶胞参数)，该物质的化学式_______。 （4）恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是_______。 （5）在温度分别为和下，的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是_______（填“”“”或“”），原因是_______。 （6）在一定温度、下，向体系中加入和，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中转化率为，转化率为，物质的量为，反应Ⅲ的平衡常数_______（保留小数点后一位），此时原位CO2利用率为________（已知：原位CO2利用率=。 17. 苯甲酸稀土配合物具有独特的发光特性，可用作先进光功能材料。稀土离子在形成配合物时，配位数在3~12间变动，配位环境不同配位数不同。一种制备并验证苯甲酸铕配合物（）组成的方法如下。（15分） Ⅰ. 苯甲酸铕配合物（）的制备 （1）苯甲酸铕配合物具有荧光特性：在紫外光的照射下，苯甲酸铕配合物电子被激发，产生跃迁，从_______态到_______态时发射荧光。 （2）写出溶解在盐酸中的化学方程式_______。 （3）苯甲酸根（）结构简式为，其中两个氧原子均为配位原子，则的配位数为_______。 Ⅱ. 苯甲酸铕配合物（）组成的验证 步骤1：称取产品溶解在溶液中，加入乙醚形成萃取体系，分离和苯甲酸（），留在水相中，苯甲酸（）进入有机相。分液后，将水相定容至100 mL。 步骤2：将萃取后的有机相在通风橱中水浴加热除去乙醚，观察到锥形瓶壁有结晶析出后，加入稀乙醇（对酚酞呈中性）溶解，随后加酚酞指示剂2滴，用标准溶液滴定。消耗溶液体积为。 步骤3：用移液管移取溶液，用稀氨水中和过量的酸至溶液呈弱酸性。加入二甲酚橙指示剂2滴，用标准溶液滴定溶液。消耗标准溶液体积为。已知与反应的化学计量数之比为。 （4）步骤1中“将水相定容至”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。 （5）步骤2中加稀乙醇溶液而非加水溶解，原因是_______。 （6）步骤2滴定过程中，滴定终点的现象是_______。 （7）该产品中_______（保留1位小数）。该结果与存在差异，可能的原因是_______。 18. 工业上以软锰矿（主要成分为，还含有少量等）和辉铜矿（主要成分为，还含有少量Si、Ni、Ca的氧化物）为原料，制备碳酸锰和胆矾（）的工艺流程如图所示。（16分） 已知：①与“酸浸”时稀硫酸不能直接反应； ②N211、N985(用HR表示)萃取金属离子的原理为：； ③该条件下，，当离子浓度不超过时，认为离子沉淀完全。 （1）基态铜原子的价层电子排布图为_______。 （2）已知浸出渣中含有单质S，还含有_______（填化学式）。写出“酸浸”时与反应的离子方程式_______。 （3）“萃取2”后水溶液中，“调pH除镍”时应控制溶液pH的范围是_______[已知，该溶液中和的关系为，忽略溶液体积变化]。 （4）“试剂B”为_______（填化学式）。写出“碳化沉锰”反应的离子方程式_______。 （5）借助现代仪器分析（M=250g/mol，固体初始质量为2.5 mg）分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如右图所示。900℃左右有一个吸热峰，则此时分解的固体产物为_______（填名称），理由是_______。 【新高三】化学试题第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 江西省2026年新高三暑假学习质量诊断 化学试题参考答案及评分意见 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只 有1项符合题目要求，答对得3分，答错得0分。 题号 1 2 3 4 5 7 答案 c A D B c C B 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 C A D A B B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（13分，除特殊标记外，每空2分) (1)硝基、羰基 -CH (3)bd N +NH→ +HBr NO NO 5) OH △ OH (3分，写对一步给1分) NO NH2 NO CH 6 OH (任写对一个即可) NH -NH CH 【新高三】化学试题参考答案及评分意见第1页（共2页） 16.（14分，除特殊标记外，每空2分) (1)s(1分) 3d8（1分) (2)O原子上存在2对孤电子对 (3)NiP(1分) (4)反应I消耗反应I产生的CO2,降低体系CO2分压，使反应I平衡右移 (5)T1(1分) 升高温度，反应江正向移动 (6)1.2 70% 17.（15分，除特殊标记外，每空2分) (1)激发(1分) 基(1分) (2)Eu2O3+6HC1=2E1C13+3H,0 (3)6 (4)100mL容量瓶(1分) (5)苯甲酸在水中溶解度较小，加入乙醇促进溶解 (6)当滴入最后半滴（或一滴）NOH标准溶液后，锥形瓶内的溶液颜色由无色变 为浅红色（或微红色），并且在半分钟(30秒)内不褪色 (7)3.2 少量苯甲酸钠附着在沉淀表面，未完全洗脱，使苯甲酸根含量偏高： 反应中生成配位数大于6的苯甲酸铕配合物 18.(16分，除特殊标记外，每空2分) (1) 1四▣1 (1分) 3d 4s (2)CaSO4、SiO, C12S+2Fe2O3+12H+-2Cu2++S↓+4Fe2++6H,0 (3)2≤pH<6 (4)H,SO4 Mn2++HCO,+NH·H,O=MnCO3↓+NH+H,O(写NH3也给分) (5)氧化亚铜 初始时Cu元素的物质的量为mr”-25×10是=1x10'n0l, M 250g/mol 则Cu元素的质量为m(C)M(Cu)=0.64mg,900C时，分解的固体产物质量为0.72mg, 则0元素的质量为0.72ng-0.64mg=0.08ng,故此时的产物中n(Cu)n(O)=2:1,则该产物 为Cu20(3分) 【新高三】化学试题参考答案及评分意见第2页（共2页）绝密★启用前 江西省2026年新高三暑假学习质量诊断 化 学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、 准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本卷可能会用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23 Mg-24Si-28C1-35.5S-32K-39 Ca-40Cu-64Mn-55Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只 有1项符合题目要求，答对得3分，答错得0分。 1.毛泽东同志曾写下“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”的词句，如今“上九天，下五洋” 的梦想已经实现。对于下列所涉及的化学知识表述错误的是 A.“蛟龙号”潜水艇使用Ti合金制造耐压球壳：Ti属于d区元素 B.“天问一号”火星探测器使用高温结构陶瓷：SC属于共价晶体 C.“风云四号”气象卫星搭载臭氧探测仪器：臭氧属于非极性分子 D.“雪龙2号”破冰船极地科考：冰的密度小于水与分子间氢键有关 2.进行化学实验时应强化安全意识。下列实验操作或事故的处理正确的是 A.在进行液体的蒸馏实验时，为防止暴沸，应先加入沸石，再缓慢加热 B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后使用酒精擦拭 C.如果不慎打破温度计导致汞珠散落，应及时用吸尘器清理汞珠 D.实验后未用完的强氧化剂如KnO4、KClO3、Na2O2等固体可以直接丢弃 3.己知：①2C(s)+O(g)=2C0(g)△H=-221.0 kJ.mol1, ②2H(g)+0(g)=2H0(g)△H=-483.6 kJmol1, 则对于制备水煤气的反应C(s)十HO(g)=CO(g)十H(g)△H分析正确的是 A.△H3=一131.3kJol1,在低温条件下可反应可自发进行 【新高三】化学试题第1页（共8页） B.△H3=一131.3 kJ.mol1,在高温条件下可反应可自发进行 C.△H3=+131.3 kJ-mol1,在低温条件下可反应可自发进行 D.△H3=+131.3 kJ-mol1,在高温条件下可反应可自发进行 4.我国科学家已经实现催化氢化C02获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为 化合物3过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)，下列说法错 误的是 PtBu TS2(16.87) co" 、HO ↑相对能量/kcal-mol-) C02 HCOO TS3(11.53) ④ PtBu ⑤ ② Fe-CO 12(5.31) ⑥ 3 -PtBuz TS1(2.34) -PtBu> ① H.O OH 、② e-CO 2+H0(0.00) H.O I1(-1.99) 3+HCO0(-2.38) 反应历程 甲 乙 A.化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应 B.化合物1是催化剂，增加用量会降低反应所需活化能 C.图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2+H,O→化合物3+HCO0”的 决速步骤 D.从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO 5.一种可植入体内的微型电池工作原理如右图所 控 传感 示，通过CūO催化消耗血糖发电，从而控制血 纳米PV导电聚合物纳米CuO/导电聚合物 关 糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准， 葡萄糖酸 (CH120)、 血液 电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工 0 a C 作（血糖浓度以葡萄糖浓度计）。电池工作时， OH 下列叙述错误的是 葡萄糖 A.电池总反应为2CH120+02=2C6H107 B.b电极上CuO通过Cu(I)和Cu(I)相互转变起催化作用 C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D.两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a 6.以月桂烯为原料制取有机物 乙酸香叶酯的流程如右图。下 HCI CI CH,COONa OOCCH. 催化剂 列关于月桂烯的说法正确的 催化剂 反应I 反应Ⅱ 是 B 乙酸香叶脂 A.1mol月桂烯与1 nol Br2加成的产物有3种（不考虑立体异构） 【新高三】化学试题第2页（共8页） B.月桂烯和乙烯是同系物 C.月桂烯能发生氧化，加成，加聚，取代等类型的反应 D.月桂烯中碳原子的杂化类型有3种 7.物质结构决定性质。下列物质的性质差异与解释不符的是 选项 性质差异 解释 A 白磷比红磷易自燃 白磷中P一P键弯曲，张力较大 B CH4键角比NH3大 中心原子杂化类型不同 c 铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体 纳米晶体的表面积增大 D 15-冠-5比18-冠-6识别Na*能力强 冠醚15-冠-5空腔直径与Na+直径匹配 A.A B.B C.C D.D 8.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氨的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO,和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关 判断不正确的是 适量浓HNO 0.5L 2mol-L-1 NaOH溶液 0.9mol氮的氧化物 铜片 NaNO,、 (NONO4、NO2) NaNO2溶液 A.硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B.氨的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C.混合气体中N,O4的物质的量是0.2nol D.若浓硝酸体积为200mL,则其物质的量浓度为11moL 9.下列实验操作、现象与实验目的或结论一致的是 选项 实验操作、现象 实验目的或结论 将带有火星的木条伸入充满1mol02和 A 说明NO2支持燃烧 4 noINO2的集气瓶中，木条复燃 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上 B 无色溶液中一定含有钠盐 灼烧，观察到火焰呈黄色 C 室温下，使用pH计测定NaHA溶液的pH<7 确定H2A是强酸 浓硫酸滴入蔗糖中，将产生的气体通入溴水， D 验证浓硫酸具有脱水性 溴水褪色 A.A B.B C.C D.D 10.某电解质的阴离子结构如右图。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序 【新高三】化学试题第3页（共8页） 数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的 最外层只有3个电子。下列说法正确的是 A.原子半径：Y<Z<M B.最简单氢化物的沸点：W>MZ C.键角：ZX4<XM D.元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的第一电离能 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molC1,溶于水后，溶液中含氯微粒的数目小于2N。 B.标准状况下，2.24L乙醛中含有元键的数目为0.1NA C.17g16O,和18O,的混合气体中氧原子的数目为NA D.电解精炼铜时，阳极质量每减少6.4g,电路中转移电子的数日为0.2N。 12.某有机物M是一种常用的食品添加剂， 因其热量极低，又具有较高的甜度，可添 加于饮料、药制品或无糖口香糖中作为糖 HOOC-CH,- CH CHN CHCH,〈 替代品，其结构简式如右图。下列说法正 NH, COOCH. 确的是 A.分子式为C14HgN2O: B.分子中含2个手性碳原子 C.该分子中sp杂化的碳原子数目为4 D.M能与强酸、强碱反应，1mol该物质最多能与2 mol NaOH发生反应 13.HF总浓度c总HF)为0.1000mol.L的水溶液中存 0.100 0.090 在平衡：H三H*+P、+F亚。溶液中 (4.0.0800) 0.080 0.070 0.060 cF)、c(H)、c(F)与pH关系如右图所示。 g0.050 下列叙述正确的是 号0.040 0.030 0.020+ (4.0.0i10 A.K= 日)c）7104K,= c HF2 0.010- (4,0.0045) ~5 cHF) cHF)c(F- 6 B.M、N分别为cHF)pH、c(F)pH关系曲线 C.溶液中cF)c(F)+c(HF)+c(HF) D.pH=1的溶液中c(H)=c(F)+c(H亚)+c(OH) 14.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂 的量折算成消耗O2的量（单位为g●L1)来表示。碱性KMnO4不与CI反应， 可用于测定含CI水样的COD,流程如下图。下列说法错误的是 【新高三】化学试题第4页（共8页） c mol-L-V mL KI溶液 ez mol-L- KMnO,溶液 (过量，酸性) NaS,03溶液 (过量，碱性) !冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 -100mL水样 MnOi-→Mn02 Mn0、Mn02→Mn2 2+2S,03=S,0%+ 2 A.Ⅱ中发生的反应有MnO,+2I+4H+=Mn2+++I,+2H,O B. Ⅱ中避光、加盖可抑制I被O2氧化及I2的挥发 C.I中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高 D.若I中为酸性条件，测得含C水样的COD值偏高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。(13分) NH2 NH2 COCI CH;COOH B HNO3 H20 CsHoNO H2SO NO D E HN BrCH2COBr 《 NH G CI5H10BrCIN204 CI5H12CIN304 氯硝西泮 已知 R-&- H R-CN-WOE R-COOE R-Br 回答下列问题： (1)化合物E的含氧官能团的名称是 (2)化合物C的结构简式是 (3)下列说法错误的是 (填标号)。 a.化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法 b.化合物A的碱性比化合物D弱 c.化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A d.化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应 (4)F→G的化学方程式为 【新高三】化学试题第5页（共8页） (5)聚乳酸(HO rc-c H-O十H)是一种可降解高分子，设计以乙炔为原 CH 料合成聚乳酸的路线CH=CHs)CH CHO-→ (用流程图表示 合成聚乳酸的后续三步过程，无机试剂任选)。 (6)写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异体的结构简式 ①分子中含有二取代的苯环。②'H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4 种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。 16.CCO3的热分解与NiP,催化的CH4重整结合，可生产高纯度合成气(H,+CO),实 现碳资源的二次利用。主要反应如下。(14分) 反应I:CaCo3(s)≠CaOs)+C02(g) △H=+178kJ.mol 反应I:CH4(g)+C0,(g)=2H2(g)+2C0(g)△H,=+247kJ.mol-1 反应Ⅲ：H2(g)+C02(g)、=H2O(g)+C0(g)△H3=+41 kJ.mol1 回答下列问题： (1)Ca位于元素周期表中 区；基态Ni+的价电子排布式为 (2)水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是 (3)iP的晶胞如图1所示（晶胞参数a=b≠c,a=B=90,Y=120),该物质的化 学式 100 T 801 601 T2 ONi 40 P 20 01 T 0 5001000'150020002500 b 压强/kPa 图1 图2 (4)恒压条件下，CH4重整反应可以促进CaCO,分解，原因是 (5)在温度分别为T、T和T3下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图2所示， 反应温度最高的是 (填“T”“T”或“T3”),原因是 (6)在一定温度、100kPa下，向体系中加入1.0 mol CaC03和1.0 mol CH4,假设此 条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中CCO3转化率为80%， CH4转化率为60%，C0物质的量为1.3mol,反应I的平衡常数K。= (保留小数点后一位)，此时原位CO2利用率为 (已知：原位C02 【新高三】化学试题第6页（共8页） 利用率= nCaCO,(初始)-nCaCO,(平衡)-nCO,（平衡) n CaCo,(初始) ×100%。 17.苯甲酸稀土配合物具有独特的发光特性，可用作先进光功能材料。稀土离子在形成 配合物时，配位数在3~12间变动，配位环境不同配位数不同。一种制备并验证苯甲 酸铕配合物(EA)组成的方法如下。(15分》 I.苯甲酸铕配合物(EA3)的制备 5mL 20%盐酸 10%苯甲酸钠 NaA)溶液 1.6g 调节pH Eu203 至5.06.0 EuCL,溶液 析出沉淀 苯甲酸铕配合物 …一系列操作…→ 磁力搅拌 EuA3 加热器 (1)苯甲酸铕配合物具有荧光特性：在紫外光的照射下，苯甲酸铕配合物电子被 激发，产生f-f跃迁，从 态到 态时发射荧光。 (2)写出EuO3溶解在盐酸中的化学方程式 (3)苯甲酸根(A)结构简式为 其中两个氧原子均为配位原子， 则EA,的配位数为 Ⅱ.苯甲酸铕配合物(A3)组成的验证 步骤1：称取0.32g产品溶解在NO3溶液中，加入乙醚形成萃取体系，分离E13+和 苯甲酸（HA),+留在水相中，苯甲酸(HA)进入有机相。分液后，将水相 定容至100mL。 步骤2：将萃取后的有机相在通风橱中水浴加热除去乙醚，观察到锥形瓶壁有结晶 析出后，加入稀乙醇（对酚酞呈中性）溶解，随后加酚酞指示剂2滴，用0.100olL1 标准NaOH溶液滴定。消耗NaOH溶液体积为l8.20mL。 步骤3：用移液管移取E13+溶液25.00L,用稀氨水中和过量的酸至溶液呈弱酸性。 加入二甲酚橙指示剂2滴，用0.010mol·LEDTA标准溶液滴定E13+溶液。消耗 EDTA标准溶液体积为14.20L。已知Eu3+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1。 (4)步骤1中“将水相定容至100.00L”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、 (5)步骤2中加稀乙醇溶液而非加水溶解，原因是 (6)步骤2滴定过程中，滴定终点的现象是 【新高三】化学试题第7页（共8页） n(A) (7)该产品中 (保留1位小数)。该结果与EA存在差异，可 n(Eu3+） 能的原因是 18.工业上以软锰矿（主要成分为nO2,还含有少量F,O,等）和辉铜矿（主要成分为 CuS,还含有少量Si、Ni、Ca的氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾(CuSO45H2O) 的工艺流程如图所示。(16分) 硫化钠 碳酸氢铵、氨水 水相2 调pH除镍 碳化沉锰 MnCO3 硫酸 N211 试剂A N985 ↓ 软锰矿 滤渣 酸浸 萃取1 萃取2 辉铜矿 调pH 试剂B 浸出渣 有机相1 系列操作 反萃取 有机相2 →胆矾 有机相3 己知：①CuS与“酸浸时稀硫酸不能直接反应； ②N211、N985(用HR表示)萃取金属离子的原理为：R+M"+三MR+H； ③该条件下Km(MnS)=5.0×100，Kp(NiS)=1.0×1018,当离子浓度不超过 1.0×10molL1时，认为离子沉淀完全。 (1)基态铜原子的价层电子排布图为 (2)已知浸出渣中含有单质S,还含有 (填化学式)。写出“酸浸”时Cu, 与Fe,O3反应的离子方程式 (3)“萃取2”后水溶液中cMn+)=0.5moL,“调pH除镍”时应控制溶液pH的 范围是 [已知pS=-lgc(S2-),该溶液中pS和pH的关系为pS=l5-pH, 忽略溶液体积变化]。 (4)“试剂B”为 (填化学式)。写出“碳化沉锰”反应的离子方程式 (5)借助现代仪器分析CSO4·5H,O 2.5 (M=250g/mol,固体初始质量为2.5 2.2 DSC ng)分解的TG曲线（热重）及DSc 1.9 吸热峰 TG 1.6mg 曲线（反映体系热量变化情况，数值已 1.6 省略)如右图所示。900C左右有一个 13 1.0 0.8mg0.72mg 吸热峰，则此时分解的固体产物为 0.7 200 400600 80010001200 (填名称)，理由是 温度/℃ 【新高三】化学试题第8页（共8页）