精品解析：广东广州市玉岩中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

广州市玉岩中学2025学年第二学期期中教学质量监测 高二化学（选考） 说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共1题共44分，第Ⅱ卷为非选择题，共56分，全卷共100分。考试时间为75分钟 第Ⅰ卷（选择题） 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必用2B铅笔将姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的试卷类型、考试证号和考试科目。 2.每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。（答案写在试题卷上无效） 可能用到的相对原子质量H-1　C-12　N-7　O-16 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列表述正确的是 A. 醛基的结构简式 B. 丙烯的键线式 C. 基态原子的核外电子轨道表示式为违反了泡利原理 D. 分子中键的形成示意图为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醛基的结构简式应为，的表示不符合醛基的结构特点，A错误； B．丙烯的结构为，所给键线式与丙烯结构不匹配，B错误； C．该轨道表示式中能级的电子未分占不同简并轨道，违反的是洪特规则，并非泡利原理，C错误； D．分子中的轨道与的轨道沿键轴方向头碰头重叠，形成键，示意图符合成键特点，D正确； 故选D。 2. 下列表述错误的是 A. 基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于元素周期表的区 B. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： C. 基态铍原子核外电子排布式： D. 的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．价层电子排布为的元素为Ag，位于元素周期表的ds区，不属于s区，A错误； B．顺-1，2-二氟乙烯的两个F原子在碳碳双键的同侧，其结构简式为，B正确； C．Be是4号元素，基态原子核外共有4个电子，核外电子排布式为，C正确； D．的主链含3个碳原子，2号碳原子上连接2个甲基，系统命名为2，2-二甲基丙烷，D正确； 故选A。 3. 除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是 A. 乙醇(乙酸)：加入氢氧化钠溶液后分液 B. 乙烷(乙烯)：一定条件下通氢气 C. 乙酸乙酯(乙酸)：滴入饱和碳酸钠溶液后蒸馏 D. 乙醇(水)：加入生石灰后蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入的氢氧化钠溶液与乙酸反应生成溶于水的乙酸钠和水，乙醇与水互溶，不会出现分层现象，不能用分液法分离，A错误； B．虽然乙烯在一定条件下会与氢气发生加成反应生成乙烷，但氢气的量难以控制，氢气太少不能将乙烯完全除去，氢气太多会存在过量的氢气，且条件较高，不符合除杂的原则，B错误； C．滴入的饱和碳酸钠溶液与乙酸反应生成二氧化碳、水和溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，出现分层现象，应用分液法分离，C错误； D．加入的生石灰与水反应生成沸点较高的离子化合物Ca(OH)2，乙醇与Ca(OH)2沸点相差很大，然后用蒸馏法分离，D正确； 答案选D。 4. 下列关于物质的分类错误的是 A. 与为同种物质 B. 与均属于醇 C. 与均属于芳香烃 D. 与互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，故与为同种物质　，A正确； B．苯为甲醇， 为环己醇，B正确； C．与都含有苯环，且只有碳氢两种元素，故属于芳香烃，C正确； D．同系物是结构相识，分子组成相差一个或若干个-CH2的物质，故与不互为同系物，D错误； 故选D。 5. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取或杂化 C. 与氯气能发生1，2-加成和1.4-加成 D. 可发生聚合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬烯中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确； B．柠檬烯中含有碳碳双键和单键，碳碳双键上的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，B正确； C．柠檬烯不是共轭二烯烃，不能发生1，4-加成，C错误； D．柠檬烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确； 故选C。 6. 下列关于物质结构的命题中，正确的是 ①分子中碳原子的杂化类型为 ②干冰和冰同为分子晶体，但干冰密度比冰高，是由于干冰中只有范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，而冰中有氢键导致水分子间有空隙 ③非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子 ④乙烷不与高锰酸钾反应，不能发生氧化反应 ⑤金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低 ⑥氮化硼和碳化硅都是共价晶体，因此熔点很高 ⑦熔点低于，是因为的体积比大，离子键更弱 ⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 A. ①②③⑦ B. ①②④⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①中的羧基碳原子为杂化，甲基的碳原子为杂化，并非所有碳原子均为杂化，①错误； ②干冰和冰同为分子晶体，干冰中只有范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，排列紧密；而冰中水分子之间存在氢键，氢键具有方向性，会让水分子之间形成空隙，导致冰的密度比干冰小，②正确； ③的分子正负电荷中心不重合，为极性分子，③错误； ④乙烷不与高锰酸钾反应，但是乙烷可发生燃烧反应，燃烧属于氧化反应，④错误； ⑤晶体熔点的一般规律为：共价晶体>离子晶体>分子晶体，金刚石和为共价晶体，并且金刚石中键的键能大于中的键的键能，熔点：金刚石>；和为离子晶体，半径小，晶格能大，熔点：>；、为分子晶体，存在氢键，熔点：>，选项中熔点的顺序正确，⑤正确； ⑥氮化硼、碳化硅均为共价晶体，共价键键能大，熔点很高，⑥正确； ⑦离子晶体中阳离子半径越大，晶格能越小、离子键越弱，体积大于，故熔点更低，⑦正确； ⑧不含与相连的氢原子，与水分子间不存在氢键，⑧错误； 因此正确的为②⑤⑥⑦，故选C。 7. 青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是 A. 青霉素属于芳香烃 B. 青霉素分子与水分子之间能形成氢键 C. 青霉素分子中S原子的杂化类型是sp2 D. C、N、O的第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃，青霉素中还含有O、N、S元素，尽管含有苯环，但不属于芳香烃，属于芳香烃的衍生物，A错误； B．酰胺基和水之间可以形成氢键，青霉素分子与水分子之间能形成氢键，B正确； C．青霉素分子中S原子形成2条键，价层电子对数是，杂化类型是，C错误； D．第一电离能从左到右依次增大，第ⅡA、ⅤA族元素原子电子处于全充满或半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：，D错误； 故答案选B。 8. 晶胞是晶体结构的基本单元。下列示意图可以表示晶胞的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该结构平行移动不能重合，无法实现无隙并置，不能表示晶胞，A错误； B．该结构平行移动可以重合，但不是最小的重复单元，其八分之一的小立方体为晶胞结构，B错误； C．该结构平行移动可以重合，但不是最小的重复单元，可拆分出更小的重复单元作为晶胞，C错误； D．该结构平行移动可以完全重合，且是最小的重复单元，满足晶胞无隙并置的要求，可表示晶胞，D正确； 故答案选D。 9. 一种生产聚苯乙烯的流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A. 反应①属于加成反应 B. 苯乙烯最多可与发生加成反应 C. 鉴别苯与苯乙烯可用酸性溶液 D. 苯、苯乙烯和乙苯分子中所有原子不可能都处于同一平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是苯和乙烯反应生成乙苯，符合加成反应的特点，A项正确； B．苯环可与发生加成反应，碳碳双键能与发生加成反应，因此苯乙烯与发生加成反应，最多消耗， B项正确； C．苯与酸性溶液不反应，苯乙烯中含有碳碳双键，可以使酸性溶液褪色，C项正确； D．苯与乙烯均为平面形结构，通过旋转苯乙烯分子中的键，可使苯环所在的平面与乙烯所在的平面处于同一平面，则苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面，乙苯中含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能处于同一平面，D项错误； 答案选D。 10. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意； B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意； C．乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意； D．石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意； 答案选A。 11. 有关配合物的实验如图，下列说法错误的是 A. [Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对 B. [Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H－N－H的键角小 C. 与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O D. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以［Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键，故A正确； B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，因为孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，所以H-N-H键角会变大，[Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H-N-H的键角大，故B错误； C．配合物向生成更稳定的配合物转化，所以判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3>H2O，故C正确； D．氨水呈碱性，向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成氢氧化铜的蓝色沉淀，，继续滴加氨水，后沉淀溶解发生反应，形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故D正确； 故答案选B 。 【点睛】本题考查了配合物、配位键的形成等性质，明确反应原理是解本题关键，知道形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子和有提供孤电子对的配位体，题目难度不大。 12. 下列物质结构或性质及解释错误的是 物质结构或性质 解释 A 在中的溶解度高于在中的溶解度 是由非极性键构成的极性分子 B 键角：小于 中的孤电子对数比中的孤电子对数多，斥力更大 C 酸性： 电负性，羧基中羟基的极性更大 D 工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在配合物 只有在高浓度的条件下才稳定存在，实验可用加水稀释观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．分子空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，但其极性较弱。根据“相似相溶”原理以及物质的实际溶解性，在非极性溶剂中的溶解度远高于在强极性溶剂中的溶解度，且中的化学键是极性键（教材原文），A错误； B．中为杂化，中为杂化，因此键角小于，原因是杂化方式不同；的孤对电子只是解释键角为何小于标准四面体键角，不能用孤对电子的斥力来跨越杂化类型解释它为何小于的120°，B错误； C．电负性，的吸电子诱导效应强于，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，C正确； D．工业浓盐酸中含杂质，且存在配位平衡：，加水稀释时，平衡向离子增多的方向移动，即平衡正向移动，溶液颜色会发生明显变化（配合物解离带来的颜色变化比单纯稀释更明显），该实验现象可以完美验证其解释，D正确； 故答案选AB。 13. 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知晶体属晶型，则下列说法正确的是 A. Z分子中C、H、O电负性大小顺序为O>H>C B. Y分子中基态原子电子排布式为 C. X的沸点高于其同分异构体() D. 晶体在熔融态下能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氢位于第一周期第族，电负性是三者中最小的，电负性大小顺序为，A错误； B．溴原子是第号元素，基态原子电子排布式为，B错误； C．X更容易形成分子间的氢键，而更容易形成分子间氢键，沸点升高，所以X的沸点低于，C错误； D．由通过离子键结合形成离子晶体，其结构与常见的氯化钠等离子化合物类似，熔融态时，热能破坏离子键，释放出自由移动的，从而具备导电性‌，D正确； 故选D。 14. 下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．探究苯环使甲基活化 D．检验溴乙烷消去产物乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和溴在适当的催化剂如FeBr3催化下，若发生取代反应会生成HBr，挥发出来的溴单质可被CCl4吸收，HBr进入AgNO3溶液生成淡黄色AgBr沉淀，可证明发生取代反应，能达到实验目的，A不符合题意； B．1-溴丙烷消去反应过程中，乙醇受热会挥发出来，乙醇也可以还原酸性K2Cr2O7使溶液变色，会对消去产物丙烯的检验造成干扰，不能达到实验目的，B符合题意； C．甲苯中的甲基受苯环影响，性质变得活泼，从而能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，而苯无此现象，故该实验可达到探究苯环使甲基活化的目的，C不符合题意； D．溴乙烷消去产物中混有挥发出的乙醇蒸气，先通过水进行洗气除去乙醇蒸气，剩余的乙烯可使酸性KMnO4 溶液褪色，装置可检验，D不符合题意； 故选B。 15. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A正确； B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B错误； C．Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误； D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以晶胞的质量是，晶胞体积是，则晶体的密度是：，D错误； 故选A。 16. 下列说法不正确的是 A. 图甲表示随着核电荷数的增加，卤族元素原子半径增大 B. 图乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五电离能数据，则该元素为Mg C. 图丙表示周期表ⅣA～ⅦA中元素最简单氢化物的沸点变化，则a点代表 D. 图丁18﹣冠﹣6中O原子电负性大，通过离子键与K+作用体现超分子“分子识别”的特征 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，A正确； B．图乙中，与相差较大，该元素原子最外层有两个电子，应是第三周期主族元素镁，B正确； C．根据图中曲线的相对位置和氢化物沸点规律，水的沸点为100°C，a点代表H2S，C正确； D．18-冠-6中O原子电负性大，可与通过配位作用结合，不是离子键，D错误； 故选D。 二、填空题（共4题，56分） 17. 分析下列有机化合物，完成填空。 ①②1，3-丁二烯③④⑤⑥ ⑦⑧⑨⑩异丁烯 （1）①~⑩中，属于苯的同系物的是___________（填序号）。 （2）①~⑩物质中含氧官能团名称_______，③中键角为_______，⑨的系统命名为_______。 （3）以⑧为原料制备2，4，6-三硝基甲苯（）的化学方程式为____________________________。沸点⑤_______⑧（填“>”、“<”或“=”） （4）顺丁橡胶是以②1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的以顺式结构为主的聚合物，请写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。 （5）写出⑩异丁烯加聚反应方程式________________________________。 （6）写出⑤的含有苯环的所有同分异构体：__________________________________________。 【答案】（1）⑧ （2） ①. 羟基、羧基 ②. ③. 戊烷 （3） ①. ②. （4） （5）n （6），，， 【解析】 【小问1详解】 苯的同系物的定义为：仅含1个苯环，侧链均为饱和烷基的芳香烃，只有⑧甲苯符合该定义。 【小问2详解】 ①~⑩中，⑤含酚羟基、⑥含羧基、⑨含醇羟基，故含氧官能团为羟基、羧基；③为乙炔，是直线形分子，键角为；⑨为五个碳原子的直链烷烃，系统命名为戊烷； 【小问3详解】 甲苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯和水的化学方程式：；⑤邻甲基苯酚可形成分子间氢键，⑧甲苯无氢键，故沸点⑤⑧。 【小问4详解】 1,3-丁二烯在催化剂作用下发生1,4-加聚反应，生成顺式聚1,3-丁二烯（顺丁橡胶）； 【小问5详解】 异丁烯的碳碳双键断开，发生加聚反应生成聚异丁烯的化学方程式为：n； 【小问6详解】 ⑤的分子式为，含苯环的同分异构体包括：，，，共4种。 18. 高氯酸三碳酰肼合镍{}是一种新型的起爆药。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）基态的电子排布式为_______________。 （2）基态碳原子核外电子有__________种不同运动状态。 （3）的模型是_______。 （4）上述化学式中的为碳酰肼，其结构为，是一种新型环保锅炉水除氧剂。 ①中氮原子的杂化轨道类型为______________。 ②中含有的键数目为_________（为阿伏加德罗常数的值）。 ③不存在的微粒间相互作用是__________。 A．配位键 B．氢键 C．极性键 D．非极性键 （5）一种含、、元素的记忆合金的晶体结构可描述为与交替填充在构成的立方体体心，形成如下图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比_______________，其立方晶胞的体积为____________。 【答案】（1）（或） （2）6 （3）正四面体形 （4） ①. 杂化（或） ②. 11 ③. A （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 镍是28号元素，其基态原子的核外电子排布式为或； 【小问2详解】 根据泡利不相容原理，一个原子轨道内最多容纳2个电子，且电子的自旋方向相反，即每个电子的运动状态都是唯一的，电子的运动状态种数等于核外电子数，基态碳原子核外有6个电子，因此有6种不同的运动状态； 【小问3详解】 计算 中心氯原子上孤电子对数，没有孤电子对，价层电子对数等于键数，即为4，的VSEPR模型为正四面体形； 【小问4详解】 ①碳酰肼分子中，氮原子与氮原子、氮原子与氢原子、氮原子与碳原子之间均以共价单键连接，氮原子上还有1个孤电子对，由此可知CHZ分子中氮原子的杂化类型为杂化； ②由结构简式 可知，1个分子中含有6个键、2个键、2个键和1个双键（碳氧双键中含1个键和1个键），共计11个键，则1 molCHZ中含有11 mol 键，数目为； ③CHZ分子内存在不同种非金属原子间形成的极性键（如、、）和同种非金属原子间形成的非极性键（），分子间含有，可以与氮原子、氧原子形成的氢键，分子中没有能提供空轨道的原子，不存在配位键，选A； 【小问5详解】 根据均摊法计算，左侧小立方体中含有原子数为1，原子数为 ；右侧小立方体中含有原子数为1，原子数为 ，由于与交替填充立方体体心，所以这两种小立方体的数量比为，粒子个数最简比 ；为了满足晶体的周期性和立方对称性，真正的立方晶胞应由8个这样的小立方体（4个含，4个含）在三维空间交替排列构成，其边长为2a nm，因此该立方晶胞的体积为。 19. 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理： 重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水，乙醚难溶于水。 请根据以上信息，回答下列问题： （1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_________，其理由是_________。 （2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（）随温度变化的曲线如下图所示。 重结晶时，合适的溶剂是_________。（填A或B或C） 重结晶过程中，趁热过滤的作用是_____________________________________________。洗涤时采用的合适洗涤剂是_________（填字母）。 A．饱和食盐水 B．溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水 （3）相对分子质量的确定一般利用质谱法、蒸气密度法等。某有机物A的质谱图显示其相对分子质量最大是72.组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取；在足量氧气中充分燃烧，生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加，剩余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加，则有机物A的分子式为_________。 （4）核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的或的种类与比例。如对于有机物，其碳谱有四组峰，峰面积之比为，氢谱有四组峰，峰面积之比为。有机物A的碳谱有两组峰，峰面积之比为，氢谱有一组峰。试写出有机物A的结构简式：____________。 （5）根据（4）推出有机物A的二氯代物有__________种。 【答案】（1） ①. 乙醚 ②. 苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶 （2） ①. C ②. 除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 ③. D （3） （4） （5） 2 【解析】 【分析】反应液含有苯甲醇和苯甲酸钠，加入乙醚萃取，分液，得到的有机层为苯甲醇和乙醚的混合物，蒸馏可得到苯甲醇，水层为苯甲酸钠的水溶液，加入盐酸酸化得到苯甲酸，经重结晶可得到苯甲酸，以此分析解答。 【小问1详解】 苯甲醇易溶于乙醚和乙醇，但乙醇与水互溶，不能作萃取剂；乙醚与水互不相溶，且苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，故选乙醚作萃取剂。 【小问2详解】 重结晶时，若溶质在溶剂中的溶解度随温度变化较大，可便于后续冷却结晶，由图可知C曲线符合要求。趁热过滤的目的是除去活性炭等不溶性杂质，同时防止温度降低导致苯甲酸提前结晶析出而造成损失。洗涤时对洗涤剂的选择，具体分析如下： A．饱和食盐水会引入杂质，A不符合题意； B．碳酸钠溶液会与苯甲酸反应生成易溶的苯甲酸钠，B不符合题意； C．稀硫酸会引入杂质，C不符合题意； D．苯甲酸在水中溶解度很小，可以洗去可溶性杂质，苯甲酸损失少，D符合题意； 故选D。 【小问3详解】 有机物A燃烧生成水的物质的量为 ，则 ，有机物中的；生成二氧化碳的物质的量为 ，则 ，有机物中的。因为 ，恰等于A的质量，说明A只含C、H两种元素。，最简式为 ，最简式相对分子质量为72，与质谱图显示的相对分子质量相等，故分子式为 。 【小问4详解】 有机物A的分子式为 ，属于戊烷。其氢谱只有一组峰，说明分子中所有氢原子化学环境相同；碳谱有两组峰且面积比为 ，说明分子中有两种碳原子，且数目比为 。由此推断A为新戊烷，结构简式为 。 【小问5详解】 新戊烷的所有氢原子都等效，二氯代物只有两种情况：两个氯原子连在同一个甲基碳原子上，两个氯原子分别连在两个不同的甲基碳原子上。 20. 从环己烷可制备二乙酸—1，4—环己二酯，下列有关8步反应，其中有3步属于取代反应，有2步属于消去反应，有3步属于加成反应。请回答下列问题： （1）反应___________属于取代反应；(填序号) （2）B的结构简式为：___________。 （3）反应④所用试剂和条件是___________。 （4）写出第⑦步反应的化学方程式___________。 （5）与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子；A~D这四种有机物分子中含有手性碳原子的是(填序号)___________。 【答案】（1）①⑦⑧ （2） （3）NaOH的醇溶液，加热 （4） （5）B 【解析】 【分析】环己烷和氯气在光照下发生取代反应生成一氯环己烷，一氯环己烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成A，A为环己烯，环己烯和氯气发生加成反应生成的B为1，2-二氯环己烷，B再发生消去反应生成，和溴发生1，4-加成反应生成，和氢气加成生成，在NaOH的水溶液中发生水解反应（也是取代反应）生成，和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应（也是取代反应）生成。 【小问1详解】 由以上分析可知，反应①⑦⑧是取代反应； 【小问2详解】 由以上分析可知，B为1，2-二氯环己烷，B的结构简式：； 【小问3详解】 反应④为1，2-二氯环己烷发生消去反应，卤代烃的消去反应所用试剂是NaOH的醇溶液，条件是加热； 【小问4详解】 在NaOH的水溶液中发生水解反应（也是取代反应）生成，化学方程式：； 【小问5详解】 A~D这四种有机物分子中含有手性碳原子的是B物质，1，2-二氯环己烷。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市玉岩中学2025学年第二学期期中教学质量监测 高二化学（选考） 说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共1题共44分，第Ⅱ卷为非选择题，共56分，全卷共100分。考试时间为75分钟 第Ⅰ卷（选择题） 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必用2B铅笔将姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的试卷类型、考试证号和考试科目。 2.每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。（答案写在试题卷上无效） 可能用到的相对原子质量H-1　C-12　N-7　O-16 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列表述正确的是 A. 醛基的结构简式 B. 丙烯的键线式 C. 基态原子的核外电子轨道表示式为违反了泡利原理 D. 分子中键的形成示意图为： 2. 下列表述错误的是 A. 基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于元素周期表的区 B. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： C. 基态铍原子核外电子排布式： D. 的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 3. 除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是 A. 乙醇(乙酸)：加入氢氧化钠溶液后分液 B. 乙烷(乙烯)：一定条件下通氢气 C. 乙酸乙酯(乙酸)：滴入饱和碳酸钠溶液后蒸馏 D. 乙醇(水)：加入生石灰后蒸馏 4. 下列关于物质的分类错误的是 A. 与为同种物质 B. 与均属于醇 C. 与均属于芳香烃 D. 与互为同系物 5. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取或杂化 C. 与氯气能发生1，2-加成和1.4-加成 D. 可发生聚合反应 6. 下列关于物质结构的命题中，正确的是 ①分子中碳原子的杂化类型为 ②干冰和冰同为分子晶体，但干冰密度比冰高，是由于干冰中只有范德华力，一个分子周围有12个紧邻分子，而冰中有氢键导致水分子间有空隙 ③非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子 ④乙烷不与高锰酸钾反应，不能发生氧化反应 ⑤金刚石、、、、、晶体的熔点依次降低 ⑥氮化硼和碳化硅都是共价晶体，因此熔点很高 ⑦熔点低于，是因为的体积比大，离子键更弱 ⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 A. ①②③⑦ B. ①②④⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ②③⑦⑧ 7. 青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是 A. 青霉素属于芳香烃 B. 青霉素分子与水分子之间能形成氢键 C. 青霉素分子中S原子的杂化类型是sp2 D. C、N、O的第一电离能： 8. 晶胞是晶体结构的基本单元。下列示意图可以表示晶胞的是 A. B. C. D. 9. 一种生产聚苯乙烯的流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A. 反应①属于加成反应 B. 苯乙烯最多可与发生加成反应 C. 鉴别苯与苯乙烯可用酸性溶液 D. 苯、苯乙烯和乙苯分子中所有原子不可能都处于同一平面 10. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 的VSEPR模型为平面三角形 具有氧化性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有键 两者均可发生加聚反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 11. 有关配合物的实验如图，下列说法错误的是 A. [Cu(H2O)4]2+中Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对 B. [Cu(NH3)4]2+与NH3比较，前者的H－N－H的键角小 C. 与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O D. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液 12. 下列物质结构或性质及解释错误的是 物质结构或性质 解释 A 在中的溶解度高于在中的溶解度 是由非极性键构成的极性分子 B 键角：小于 中的孤电子对数比中的孤电子对数多，斥力更大 C 酸性： 电负性，羧基中羟基的极性更大 D 工业浓盐酸呈亮黄色是因为存在配合物 只有在高浓度的条件下才稳定存在，实验可用加水稀释观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 13. 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知晶体属晶型，则下列说法正确的是 A. Z分子中C、H、O电负性大小顺序为O>H>C B. Y分子中基态原子电子排布式为 C. X的沸点高于其同分异构体() D. 晶体在熔融态下能导电 14. 下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．探究苯环使甲基活化 D．检验溴乙烷消去产物乙烯 A. A B. B C. C D. D 15. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 16. 下列说法不正确的是 A. 图甲表示随着核电荷数的增加，卤族元素原子半径增大 B. 图乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五电离能数据，则该元素为Mg C. 图丙表示周期表ⅣA～ⅦA中元素最简单氢化物的沸点变化，则a点代表 D. 图丁18﹣冠﹣6中O原子电负性大，通过离子键与K+作用体现超分子“分子识别”的特征 二、填空题（共4题，56分） 17. 分析下列有机化合物，完成填空。 ①②1，3-丁二烯③④⑤⑥ ⑦⑧⑨⑩异丁烯 （1）①~⑩中，属于苯的同系物的是___________（填序号）。 （2）①~⑩物质中含氧官能团名称_______，③中键角为_______，⑨的系统命名为_______。 （3）以⑧为原料制备2，4，6-三硝基甲苯（）的化学方程式为____________________________。沸点⑤_______⑧（填“>”、“<”或“=”） （4）顺丁橡胶是以②1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的以顺式结构为主的聚合物，请写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。 （5）写出⑩异丁烯加聚反应方程式________________________________。 （6）写出⑤的含有苯环的所有同分异构体：__________________________________________。 18. 高氯酸三碳酰肼合镍{}是一种新型的起爆药。设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）基态的电子排布式为_______________。 （2）基态碳原子核外电子有__________种不同运动状态。 （3）的模型是_______。 （4）上述化学式中的为碳酰肼，其结构为，是一种新型环保锅炉水除氧剂。 ①中氮原子的杂化轨道类型为______________。 ②中含有的键数目为_________（为阿伏加德罗常数的值）。 ③不存在的微粒间相互作用是__________。 A．配位键 B．氢键 C．极性键 D．非极性键 （5）一种含、、元素的记忆合金的晶体结构可描述为与交替填充在构成的立方体体心，形成如下图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比_______________，其立方晶胞的体积为____________。 19. 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理： 重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水，乙醚难溶于水。 请根据以上信息，回答下列问题： （1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_________，其理由是_________。 （2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（）随温度变化的曲线如下图所示。 重结晶时，合适的溶剂是_________。（填A或B或C） 重结晶过程中，趁热过滤的作用是_____________________________________________。洗涤时采用的合适洗涤剂是_________（填字母）。 A．饱和食盐水 B．溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水 （3）相对分子质量的确定一般利用质谱法、蒸气密度法等。某有机物A的质谱图显示其相对分子质量最大是72.组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取；在足量氧气中充分燃烧，生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加，剩余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加，则有机物A的分子式为_________。 （4）核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的或的种类与比例。如对于有机物，其碳谱有四组峰，峰面积之比为，氢谱有四组峰，峰面积之比为。有机物A的碳谱有两组峰，峰面积之比为，氢谱有一组峰。试写出有机物A的结构简式：____________。 （5）根据（4）推出有机物A的二氯代物有__________种。 20. 从环己烷可制备二乙酸—1，4—环己二酯，下列有关8步反应，其中有3步属于取代反应，有2步属于消去反应，有3步属于加成反应。请回答下列问题： （1）反应___________属于取代反应；(填序号) （2）B的结构简式为：___________。 （3）反应④所用试剂和条件是___________。 （4）写出第⑦步反应的化学方程式___________。 （5）与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子；A~D这四种有机物分子中含有手性碳原子的是(填序号)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $