精品解析：广东深圳市龙岗区龙城高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

龙城高级中学2025-2026学年第二学期 高二年级期中考试 化学试卷 本试卷共8页，20道题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对分子质量：H-1 -12 O-16 Na-23 P-31 S-32 一、单选题。(每题有且只有一个正确答案，1-10题，每题2分，共20分；11-16题，每题4分，共24分) 1. 文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是 A．宋蕉叶形水晶杯 B．清白玻璃盖罐 C．商青铜龙鼎 D．宋彩绘木雕观音 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，为共价晶体，A符合题意； B．玻璃属于非晶体，玻璃的主要成分硅酸盐为离子晶体，B不符合题意； C．青铜的主要成分是合金，为金属晶体，C不符合题意； D．木雕的主要成分是纤维素，不属于共价晶体，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 丙炔的键线式： D. 分子中键的电子云图形： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中电离出的Na+带正电荷，与带负电荷的O之间有作用力，带负电荷的Cl-与带正电荷的H之间有作用力，溶液中的水合离子为，A错误； B．与电负性大的原子(N、O、F)形成共价键的H原子，与另一个电负性大的原子之间的作用力形成氢键，邻羟基苯甲醛的分子内氢键：，B错误； C．丙炔中三键碳为杂化，三个碳原子应共直线，键线式中三个碳需在同一直线，图中单键与三键存在夹角，不符合结构，C错误； D．分子的键由轨道头碰头重叠形成，电子云沿键轴对称分布，图示符合键电子云特征，D正确； 故选D。 3. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 基态硼原子轨道表示违背泡利原理 B. 五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱 C. 东方超环氘氚燃料中和互为同素异形体 D. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 【答案】C 【解析】 【详解】A．泡利原理要求同一原子轨道中最多容纳2个电子且自旋方向相反，图示1s、2s轨道内两个电子自旋方向相同，违背泡利原理，A正确； B．霓虹灯光是核外电子从激发态跃迁回低能态时释放能量产生的，属于发射光谱，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，和均为氢气，属于同种单质，不互为同素异形体，C错误； D．晶体自范性指晶体能自发呈现规则几何外形的性质，缺角晶体在饱和溶液中变为完美立方体体现了该性质，D正确； 故选C。 4. 咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图： (1)放入适量咖啡粉 (2)倒入适量的热水 (3)静置3分钟按压滤网 (4)倒入烧杯中 冲泡咖啡涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是 A. 咖啡因的一个分子中，采取杂化的原子数为6个 B. 将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁 C. 咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D. 步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 【答案】D 【解析】 【详解】A．咖啡因分子结构中采取sp3杂化的原子，主要去找结构中单键C和单键N，找到C原子为3个、N原子为3个，则采取sp3杂化的原子数为6个，A正确； B．为增大咖啡的浸泡面积，可将咖啡豆研成粉末，从而增大咖啡的溶解度，使冲泡出的咖啡口感较浓郁，B正确； C．咖啡因分子中的O、N原子可与水分子间形成氢键，所以热水浸泡溶解咖啡，与咖啡因能与水形成氢键有关，C正确； D．步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作是分离固、液混合物，等同于固-液过滤，D不正确； 故答案选D。 5. 劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业技术：采摘青香蕉用塑料袋包装 乙烯有催熟作用 B 用食盐作腌制食品的防腐剂 NaCl的水溶液呈中性 C 科研人员用杯酚分离和 超分子有分子识别的特征 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青香蕉自身释放的乙烯具有催熟作用，用塑料袋包装可提高袋内乙烯浓度，加快香蕉成熟，二者有关联，A不符合题意； B．用食盐作腌制食品的防腐剂，原理是高浓度溶液可使微生物细胞渗透失水失活，与水溶液呈中性无关，二者无关联，B符合题意； C．杯酚作为超分子具有分子识别的特征，可特异性结合从而实现和的分离，二者有关联，C不符合题意； D．晶体的X射线衍射图有明锐的衍射峰，而非晶体没有，因此可用X射线衍射仪鉴别作为晶体的宝石的真假，二者有关联，D不符合题意。 6. 下列图示实验能达到实验目的的是 A．实验室制备乙炔 B．证明溴乙烷发生消去反应 C．制备溴苯并验证其反应类型 D．验证甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用电石与饱和食盐水反应制备乙炔，反应剧烈且生成糊状，会堵塞多孔隔板，无法控制反应，不能使用该装置，A错误； B．溴乙烷在乙醇溶液中发生消去反应生成的乙烯中混有挥发的乙醇，乙醇也能使酸性溶液褪色，未除杂无法证明乙烯生成，B错误； C．苯与液溴在催化下发生反应，四氯化碳可除去挥发的溴蒸气，若硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，说明有生成，可证明该反应为取代反应，能达到实验目的，C正确； D．甲苯中滴加酸性溶液褪色是甲基被氧化，证明苯环活化了甲基，而非甲基使苯环活化，D错误； 答案选C。 7. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是 A. X与 互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. 属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据顺反异构体结构特征可知，X与互为顺反异构体，故A正确； B．X中含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应，使其褪色，故B正确； C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成 ，故C正确； D．X的分子式为C9H10，不饱和度为5，其属于芳香族化合物的同分异构体包括：-CH2CH=CH2、-C(CH3)=CH2单取代的苯（有2种）、-CH=CH2和-CH3二取代苯（有3种），共有5种同分异构体，故D错误； 故选D。 8. 某同学根据元素周期表将时钟表盘重制，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A. 图中每种元素电子按的顺序，填满一个能级后再填下一能级 B. 8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C. 时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D. 某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cr、Cu等元素存在洪特规则特例，价电子排布分别为、，并非填满能级后再填充能级，A错误； B．8、9、10点钟对应元素分别为Fe、Co、Ni，均属于第Ⅷ族，不存在第ⅧB族的分类，B错误； C．图中K、Ca属于s区，Sc~Ni属于d区，Cu、Zn属于ds区，无p区元素，C错误； D．该元素第三电离能远大于第二电离能，说明最外层有2个电子，与氯气反应时易失去2个电子生成，D正确。 9. 物质的结构决定性质。下列说法不正确的是 选项 物质性质 解释 A “雪花→水→氧气和氢气”的变化过程 被破坏的粒子间的相互作用主要是范德华力、极性键 B 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 晶体中粒子呈现周期性的有序排列 C 酸性： 电负性： D 冠醚18-冠-6可识别 18-冠-6能与形成超分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．雪花变为水的过程中，被破坏的主要粒子间相互作用是氢键和范德华力，水分解为氢气和氧气的过程破坏极性键，选项解释遗漏氢键且误将范德华力作为第一步主要破坏的作用力，A错误； B．为晶体，粒子呈现周期性有序排列，具有各向异性，不同方向导热速率不同，因此石蜡熔化快慢不同，B正确； C．电负性，的吸电子诱导效应强于，使羧基中键极性更强，更易电离出，酸性，C正确； D．18-冠-6的空腔尺寸与匹配，可通过分子间作用力与形成超分子，实现离子识别，D正确； 故选A。 10. 由我国科学家研究的电池电解液添加剂，可以显著改善电池的电解效率和循环性能，其结构如下图所示，X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W、M同周期，基态N原子比X原子多一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：N>W>M B. 简单氢化物的沸点：W>Y>Z C. 电负性：Y>Z>W>M D. 第一电离能：Y>Z>W 【答案】A 【解析】 【分析】由结构图可知，Y、W、M分别形成4、2、1个共价键。又因Y、Z、W、M为同周期的短周期元素，且原子序数依次增大，可推断Y为C元素，W为O元素，M为F元素，则Z为N元素；X原子序数小于Y，只形成1个共价键，因此X为H；H基态未成对电子数为1，N元素原子序数大于M，且基态未成对电子数比X多1，即未成对电子数为2，中心N元素可形成6个共价键，因此N为S；综上所述，X、Y、Z、W、M、N分别为H、C、N、O、F、S；据此解答。 【详解】A．有3个电子层，、均有2个电子层，电子层相同时，核电荷数越大半径越小，因此半径：，即N>W>M，A正确； B．、都存在分子间氢键，沸点远高于，且沸点，即W>Z>Y，B错误； C．电负性同周期从左到右逐渐增大，因此电负性：，即M>W>Z>Y，C错误； D．N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能：，即Z>W>Y，D错误； 故选A。 11. 解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质： B. 溴乙烷在NaOH醇溶液中加热： C. 蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： D. 苯的硝化：+HNO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．溴乙烷在醇溶液中加热发生消去反应，产物为乙烯，正确方程式为，B错误； C．中的与结合生成，同时解离出的与高浓度结合形成黄绿色的，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．产物硝基苯的结构书写错误，硝基的连接方式应为，正确方程式为+HNO3+H2O，D错误； 故选C。 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体中含有个阳离子 B. 34 g呋喃()中含有的极性键数目为 C. 1 mol含有的手性碳原子数目为 D. 常温常压下，31 g白磷()含有的键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体的物质的量为，含有的阳离子（）数目为，A正确； B．每个呋喃分子含4个键、2个键共6个极性键，34 g呋喃()的物质的量为，含有的极性键数目为，B正确； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子被称为手性碳原子，每个（*代表手性碳原子）中含3个手性碳原子，故该物质含有的手性碳原子数目为，C正确； D．31 g白磷()的物质的量为，的结构为，每个分子中含6个键，故键数目为， D错误； 故选D。 13. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈黄色。实验中加入的试剂等体积、等浓度。 下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. 根据实验现象可知，配体与的结合能力： C. ④→⑤反应的离子方程式为 D. 使用标准溶液滴定废水，测定其中的浓度，可用KSCN作指示剂 【答案】A 【解析】 【详解】Ａ．是配合物，是稳定存在的配离子，不会电离拆分，正确的电离方程式为，A错误； Ｂ．根据实验转化先与形成，加入后转化为红色的，再加入后又转化为黄色的，配体对结合能力越强，越优先生成配合物，故结合能力为，B正确； C．④中含，加入生成蓝色沉淀，离子方程式书写符合守恒和反应事实，C正确； D．因为对的结合能力强于，滴定时先与完全配位，反应完后，过量的才会与结合显红色，因此可以用作指示剂，D正确； 答案是A。 14. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图1所示： 已知：自由基中间产物越稳定，产物选择性越高。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图2.下列说法正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有4种 B. 由图2推测丙烷发生溴代反应时，形成的自由基CH3CH2CH2比CH3CHCH3稳定 C. 烷烃与卤素单质光照下发生取代反应时，光照越强烈，实验效果越好 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．异丁烷结构为，其二溴代物共3种：两个溴取代同一甲基的氢、两个溴取代不同甲基的氢、一个溴取代甲基氢一个溴取代中心叔碳氢，A错误； B．题干说明自由基越稳定，对应产物选择性越高、占比越大。异丁烷溴代中，叔碳一溴代物占比超过97%，可得规律：烷基取代越多的碳形成的自由基越稳定（叔自由基>仲自由基>伯自由基）。丙烷中是伯自由基，​是仲自由基，后者更稳定，B错误； C．光照过强会引发多取代、碳链断裂等副反应，副产物增多，实验效果下降，因此不是光照越强烈越好，C错误； D．由图1的反应原理，该卤代反应是自由基链式反应，光照下卤素分子化学键断裂生成卤素自由基，是整个反应引发的关键步骤，D正确； 故选D。 15. 近日，华南师范大学化学学院林焦敏团队构建了主客体催化体系，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，其原理如图所示。下列叙述错误的是 已知：TPA的结构简式为 A. 催化剂中前四周期元素位于周期表3个区 B. 用酸性溶液可鉴别甲苯和TPA C. 转化为的过程中碳原子杂化类型不变 D. 的沸点高于 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂中前四周期元素包括H、C、O、Co，H位于s区，Co位于d区，C、O位于p区，共3个区，A正确； B．甲苯能被酸性氧化使溶液褪色，TPA为均苯三甲酸，不与酸性反应，可用酸性溶液鉴别二者，B正确； C．中C为杂化，中C为杂化，碳原子杂化类型发生改变，C错误； D．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故前者沸点更高，D正确； 故答案选C。 16. 将6.8 g的X完全燃烧生成3.6 g的和8.96 L(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。其质谱图、红外光谱如图。关于X的叙述错误的是 A. X的分子式为 B. 化合物X分子中含有官能团的名称是醚键、羰基 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D. 质谱仪测出X的相对分子质量、碎片离子从而推断官能团、碳骨架等 【答案】B 【解析】 【分析】由X的质谱图可知，X的相对分子质量为136，6.8 g X的物质的量为，则0.05 mol X完全燃烧生成3.6 g的和8.96 L(标准状况)的，则生成水的物质的量为，生成的物质的量为，则1个X分子含8个C、8个H、2个O，分子式为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，该取代基含有2个C原子和2个O原子，结合X的红外光谱图中含有C—O—C、C=O、可知，含有酯基，结合X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1可知，X的结构简式为。 【详解】A．由分析可知，X的分子式为，A正确； B．由分析可知，X的结构简式为，分子中含有酯基，B错误； C．由分析可知，符合题中X分子结构特征的有机物有1种，C正确； D．质谱仪的作用就是测定有机物的相对分子质量，同时通过特征碎片离子推断分子的官能团、碳骨架结构，D正确； 故选B。 二。非选择题：四个大题，每题14分，共56分。 17. 小组同学探究用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的原理。 （1）①基态铜原子的价层电子排布图为___________________________。 ②溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为___________________________。 （2）研究间接碘量法测的原理 查阅资料：、(和溶液均为无色)。 实验1：向溶液中加入过量KI溶液，得到棕黄色浊液；用淀粉作指示剂，用溶液滴定，溶液蓝色褪去。实验1中体现氧化性的微粒有_________。 （3）探究能否用溶液直接滴定 查阅资料：为绿色；为无色；为黑色固体，难溶于水，可溶于浓氨水；CuS为黑色固体，难溶于水、浓氨水；微溶于水。 实验2： ①用离子方程式解释滴加浓氨水后溶液由无色变为蓝色的原因：____________________。 ②实验证明溶液a中含。设计检验的方案：_____________________(填操作和现象)。 ③不能用溶液直接滴定的原因有_________________(答出一点合理即可)。 （4）探究能否用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的 由于存在：，小组同学认为须解决的干扰问题。 查阅资料：与F-能形成无色配合物；遇能形成紫色配合物。 序号 实验步骤 实验现象 实验3 向溶液中加入过量溶液 充分反应后滴加淀粉KI溶液 __________________ 调节溶液，继续滴加溶液 无明显现象 实验4 向_________中加入过量溶液 充分反应后滴加淀粉KI溶液 溶液变蓝 调节溶液，继续滴加溶液 __________________ 根据实验3、4的现象，得出结论：可用于消除对测定的干扰。 【答案】（1） ①. ②. （2）、 （3） ①. ②. 取少量溶液a于试管中，加入过量稀盐酸除去，充分反应后静置，取上层清液，滴加溶液，若产生白色沉淀，证明含有 ③. 会与生成络合物、发生副反应生成硫化物沉淀(答案合理即可) （4） ①. 溶液不变蓝 ②. 溶液 ③. 蓝色褪去 【解析】 【小问1详解】 ①铜是29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为，其价层电子为3d和4s轨道上的电子，根据洪特规则等，价层电子排布图为： ②刻蚀铜，氧化铜单质生成和，配平即可得离子方程式 【小问2详解】 化合价降低、得电子体现氧化性：氧化生成，从+2价降为+1价，体现氧化性；生成的氧化，I从0价降为-1价，也体现氧化性。 【小问3详解】 ①无色的[Cu(NH3)2]+被空气中O2氧化为蓝色的四氨合铜离子，配平即可得离子方程式 ②题中说明BaS2O3微溶，会干扰检验，先加过量盐酸可除去，再向上层清液中加BaCl2，若出现白色沉淀，则可说明溶液a中含有。 ③从实验流程可知，与除生成配合物，还发生氧化还原副反应生成黑色沉淀、S等，没有固定的计量比，且终点无明显易观察的颜色变化，无法直接滴定。 【小问4详解】 ①实验3中向FeCl3溶液加入过量NH4F溶液，Fe3+与F-形成无色配合物，无法氧化I-，所以充分反应后滴加淀粉KI溶液，溶液不变蓝。 ②实验4要验证NH4F消除Fe3+干扰后，不影响的测定，因此还需要向向溶液中加入过量溶液； ③实验4中，过量NH4F已经将完全配位消除，调节pH=4后继续滴加溶液，此时只有与反应，不存在游离的与形成紫色配合物的情况，因此实验现象为蓝色褪去。 18. 一种从深海富钴结壳(主要含、、、、、)中分离获得金属资源的工艺流程如下： 已知：“活化浸出”后得到的滤液中含有、、、、。 （1）“浸渣”的主要成分化学式为________________。 （2）写出“活化浸出”过程中，还原的化学方程式为________________________。 （3）“除铁”加入的主要目的为______________。 （4）LIX84-I(如图)为羟肟类铜特效萃取剂，可从酸性或氨性溶液中萃取铜离子。 ①上述流程“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-I形成的配合物结构如图所示，1 mol该配合物的配位键数目为_________，该有机物中N的杂化类型为_________。 ②工业上用LIX84-I(用HR表示)从氨性溶液中回收铜。反应如下： ，有机相在萃取铜的同时会溶解部分游离氨()，该现象称为“萃氨”。研究表明，这是由于分子中的或基团与分子之间能形成氢键。下列关于此工艺分析正确的是_________。 A．LIX84-I能取代中的配体，说明与R-生成的配合物更稳定 B．LIX84-I分子与分子间氢键是强化学键，导致“萃氨”过程消耗萃取剂，影响主反应进行 C．“萃氨”会使萃取剂失去与铜离子的配位能力，降低了萃取剂HR的有效浓度，导致铜萃取率下降 D．为减少萃氨，可向有机相中加入浓硫酸，利用浓硫酸能与发生中和反应，彻底消除氢键的形成 （5）一种由、、组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为。 ①该晶体的化学式为_________； ②A点、B点原子的分数坐标分别为、，则C点原子的分数坐标为_________； ③晶胞中A、D原子间距离_________cm。 【答案】（1） （2） （3）调节溶液的pH，使溶液中的水解生成沉淀，从而除去铁元素 （4） ①. 4 ②. ③. AC （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向破碎、磨矿后的深海富钴结壳中加入硫酸溶液、通入二氧化硫活化浸出，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的浸渣和滤液；向滤液中通入空气，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子后，加入碳酸钠调节溶液的pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁渣和滤液；滤液中加入LIX84-I萃取、分液得到含有的有机相和水相；向有机相中加入硫酸溶液反萃取、分液得到有机相和硫酸铜溶液，电解硫酸铜溶液得到单质铜和可以循环使用的硫酸溶液；向水相中加入硫化钠沉淀溶液中的镍元素、钴元素，过滤得到沉淀和滤液；沉淀经过加压浸出，萃取分离出镍钴；滤液经浓缩结晶得到硫酸锰，硫酸锰熔解得到四氧化三锰。 【小问1详解】 由分析可知，“浸渣”的主要成分是； 【小问2详解】 由题意可知，“活化浸出”过程中，三氧化二钴发生的反应为三氧化二钴与二氧化硫和硫酸溶液反应生成硫酸亚钴和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，“除铁”加入碳酸钠的目的是调节溶液的pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，从而除去铁元素； 【小问4详解】 ①由图可知，配合物中中心离子为具有空轨道的铜离子，与2个具有孤对电子的氧原子和2个具有孤对电子的氮原子形成4个配位键，则1 mol该配合物的配位键数目为：；配合物中双键氮原子的杂化方式为杂化； ②A．LIX84-I (用HR表示)能取代中的配体，说明铜离子与形成的配合物比更稳定，A正确； B．氢键是较强的分子间作用力，不属于化学键，则“萃氨”是氢键作用导致氨气溶解，不会消耗萃取剂 HR，也不会破坏其结构，B错误； C．“萃氨” 会占用部分萃取剂分子，使其无法与铜离子配位，降低了 HR 的有效浓度，使其与铜离子的配位能力减弱，导致铜萃取率下降，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会破坏萃取剂结构，同时浓硫酸与氨气反应生成的盐会进入有机相，引入新杂质，无法“彻底消除氢键”，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 ①根据晶胞结构，晶胞中位于顶点、体心、面心的Cu原子个数=8×+1+4×=4，位于面心、棱上的In原子个数=6×+4×=4，位于体内的Te原子个数=8×1=8，Cu、In、Te的原子个数比=4:4:8=1:1:2，因此晶体化学式为CuInTe2； ②由题可知，A点、B点原子的分数坐标分别为、，由晶胞结构和晶胞中各原子的投影位置可知，C点原子在轴方向处于晶胞棱边的，在轴方向处于晶胞棱边的，在轴方向处于晶胞棱边的，则C点原子的分数坐标为(,,)； ③D原子在底面的投影点与A、D构成直角三角形，斜边AD的长d=。 19. 苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业上制苯乙烯有多种工艺路线——传统乙苯脱氢、氧化脱氢、氧化脱氢。 Ⅰ．传统乙苯脱氢反应：是目前生产苯乙烯的主要方法，反应如下： 已知：高温条件下，乙苯会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。 （1）工业上，原料气中乙苯和水蒸气按物质的量之比1∶9投料，控制反应温度，并保持体系总压100kPa的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性()示意如图。 ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_________。 ②控制反应温度为的理由是_________。 Ⅱ．科学家用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯与二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。反应方程式为：。催化剂存在酸性位(能接受电子对的位点)和碱性位(能给出电子对的位点)的反应活性中心，反应历程如图： （2）①已知： 。则_________。 ②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程分析，如果催化剂表面碱性太强，对反应造成的影响为：_________________________(说出一点即可)。 ③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_________。(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数) Ⅲ．氧化脱氢法制苯乙烯。 （3）和其他工艺相比，区别是原料中添加的气体不同，与其他方法相比，氧化脱氢法得到的苯乙烯纯度较低可能的原因是_________。 【答案】（1） ①. 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释作用，相当于起减压的效果，平衡正向移动，导致乙苯的平衡转化率增大 ②. 苯乙烯的选择性和乙苯的转化率均较高温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降；高温还可能使催化剂失活，且能耗大 （2） ①. +165 ②. 降低了乙苯的转化率 ③. ④. （3）苯乙烯进一步被氧化 【解析】 【小问1详解】 ①在保持体系总压为的条件下，掺入大量不参与主反应的水蒸气，相当于对原反应气体进行了稀释。这使得乙苯和产物的分压均降低，等效于对反应体系减压。由于乙苯脱氢是气体分子数增加的反应，根据勒夏特列原理，减压使平衡向正反应方向移动，因此提高了乙苯的平衡转化率； ②在时，乙苯的转化率已经达到一个相对较高的水平，并且此时苯乙烯的选择性极高（接近）。如果继续升高温度，虽然乙苯转化率会继续上升，但苯乙烯的选择性会大幅下降，说明高温下发生了严重的副反应；如果温度低于，则反应速率较慢且乙苯的转化率太低，不符合工业生产的经济效益； 【小问2详解】 ①已知反应①： ，反应②： ；目标反应为： ，根据盖斯定律，目标反应可由反应① - 反应② 得到。因此，； ②由反应历程图（状态Ⅰ到状态Ⅱ）可知，催化剂表面的碱性位点负责吸附并结合乙苯脱下的氢原子。如果催化剂表面碱性太强，会导致其与氢原子（或中间物种）结合得过于牢固，使得后续生成  和  的脱附过程变得困难。产物无法及时脱附会占据催化剂的活性位点，从而降低整体的反应速率甚至导致催化剂失活。 ③利用三段式进行计算，设乙苯转化了： ，已知平衡时气体总物质的量为，即，解得。乙苯的转化率。平衡时，各气体的物质的量均为，总物质的量为 ，故每种气体的体积分数均为。恒温恒容条件下，体系压强之比等于物质的量之比，平衡总压。各组分的分压均为。平衡常数。 【小问3详解】 是一种强氧化剂。在氧化脱氢工艺中，虽然可以消耗生成的氢气促使平衡正向移动，但它极容易与有机物发生副反应，将原料乙苯或目标产物苯乙烯进一步深度氧化（例如生成二氧化碳、水，或者苯甲醛、苯甲酸等含氧有机杂质），从而导致最终收集到的苯乙烯纯度较低。 20. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可合成诸多有机物。 【应用一】聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的的合成路线如下图 请回答下列问题： （1）A有两种同分异构体，其中沸点较低的系统命名为___________，W的分子式为_________。 （2）化合物D能与氢氧化钠溶液反应，请写出相应的反应方程式__________________。 （3）下列说法中，正确的是__________________(填序号) a．、的反应均是原子利用率的反应 b．PVC没有固定熔沸点 c．发生的反应，碳原子的杂化类型不变 d．M中含有B可用酸性高锰酸钾来除杂 （4）根据化合物E的结构特点，分析其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a ______________ ______________ b ______________ ______________ 消去反应 （5）X是D的同系物，相对分子质量比D大28，则X的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱为3：1的结构为_____________(写出一个合理结构即可)。 【应用二】双烯合成 双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃。已知： （6）通过上述反应合成，所需反应物为_________和_________。 （7）被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物结构简式为_________。 【答案】（1） ①. 2-甲基丙烷 ②. HCl （2） （3）ab （4） ①. ，催化剂，加热 ②. 加成反应 ③. NaOH醇溶液，加热 ④. （5） ①. 9 ②. （6） ①. ②. （7） 【解析】 【分析】A是丁烷，A分解为乙烯(B)和乙烷(M)，乙烯(B)和氯气发生加成反应生成D，结合PVC的结构D为1,2-二氯乙烷，D在高温、高压条件下发生消去反应生成(E)，根据元素守恒，可知W是HCl，(E)发生加聚反应生成PVC；乙烷(M)和氯气发生取代反应生成氯乙烷和HCl(W)。 【小问1详解】 C4H10有两种同分异构体CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3，支链越多，沸点越低，故沸点较低的是CH(CH3)3，系统命名为2-甲基丙烷；由分析可知，W是HCl； 【小问2详解】 D为1,2-二氯乙烷，能和氢氧化钠溶液在加热条件下发生取代反应，方程式为； 【小问3详解】 a．乙烯(B)和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷(D)，(E)发生加聚反应生成PVC，二者原子利用率均为100%，a正确； b．PVC是高分子聚合物，n值不确定，无固定熔沸点，b正确 c ．1,2-二氯乙烷在高温、高压条件下发生消去反应生成(E)，1,2-二氯乙烷中碳原子为sp3杂化，中碳原子为sp2杂化，c错误； d．乙烷(M)中含有乙烯，乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入杂质，d错误； 故答案选ab； 【小问4详解】 化合物E为氯乙烯，与氢气发生加成反应生成；反应条件为，催化剂，加热；氯乙烯能够在NaOH的醇溶液和加热的条件下发生消去反应生成； 【小问5详解】 D为1,2-二氯乙烷，且X是D的同系物，相对分子质量比D大28，则X的分子式为C4H8Cl2,有以下9种结构CHCl2CH2CH2CH3、CH3CCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH(CH3)CH3、CH2ClCCl (CH3)CH3、CH2ClCH(CH3)CH2Cl；核磁共振氢谱为3：1的结构为； 【小问6详解】 根据，由逆推，合成所需反应物为和。 【小问7详解】 由已知可知，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙城高级中学2025-2026学年第二学期 高二年级期中考试 化学试卷 本试卷共8页，20道题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对分子质量：H-1 -12 O-16 Na-23 P-31 S-32 一、单选题。(每题有且只有一个正确答案，1-10题，每题2分，共20分；11-16题，每题4分，共24分) 1. 文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是 A．宋蕉叶形水晶杯 B．清白玻璃盖罐 C．商青铜龙鼎 D．宋彩绘木雕观音 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C. 丙炔的键线式： D. 分子中键的电子云图形： 3. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 基态硼原子轨道表示违背泡利原理 B. 五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱 C. 东方超环氘氚燃料中和互为同素异形体 D. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 4. 咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。随着生活水平的日益提高，很多人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如图： (1)放入适量咖啡粉 (2)倒入适量的热水 (3)静置3分钟按压滤网 (4)倒入烧杯中 冲泡咖啡涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是 A. 咖啡因的一个分子中，采取杂化的原子数为6个 B. 将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖啡口感较浓郁 C. 咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D. 步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液 5. 劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业技术：采摘青香蕉用塑料袋包装 乙烯有催熟作用 B 用食盐作腌制食品的防腐剂 NaCl的水溶液呈中性 C 科研人员用杯酚分离和 超分子有分子识别的特征 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 6. 下列图示实验能达到实验目的的是 A．实验室制备乙炔 B．证明溴乙烷发生消去反应 C．制备溴苯并验证其反应类型 D．验证甲基使苯环活化 A. A B. B C. C D. D 7. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下，下列说法不正确的是 A. X与 互为顺反异构体 B. X能使溴的溶液褪色 C. X与HBr反应有副产物生成 D. 属于芳香族化合物，且和X互为同分异构体的有机物有4种(不考虑立体异构) 8. 某同学根据元素周期表将时钟表盘重制，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A. 图中每种元素电子按的顺序，填满一个能级后再填下一能级 B. 8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C. 时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D. 某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 9. 物质的结构决定性质。下列说法不正确的是 选项 物质性质 解释 A “雪花→水→氧气和氢气”的变化过程 被破坏的粒子间的相互作用主要是范德华力、极性键 B 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 晶体中粒子呈现周期性的有序排列 C 酸性： 电负性： D 冠醚18-冠-6可识别 18-冠-6能与形成超分子 A. A B. B C. C D. D 10. 由我国科学家研究的电池电解液添加剂，可以显著改善电池的电解效率和循环性能，其结构如下图所示，X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W、M同周期，基态N原子比X原子多一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：N>W>M B. 简单氢化物的沸点：W>Y>Z C. 电负性：Y>Z>W>M D. 第一电离能：Y>Z>W 11. 解释下列实验现象或事实的离子方程式书写正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质： B. 溴乙烷在NaOH醇溶液中加热： C. 蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： D. 苯的硝化：+HNO3+H2O 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体中含有个阳离子 B. 34 g呋喃()中含有的极性键数目为 C. 1 mol含有的手性碳原子数目为 D. 常温常压下，31 g白磷()含有的键数目为 13. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈黄色。实验中加入的试剂等体积、等浓度。 下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. 根据实验现象可知，配体与的结合能力： C. ④→⑤反应的离子方程式为 D. 使用标准溶液滴定废水，测定其中的浓度，可用KSCN作指示剂 14. 烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图1所示： 已知：自由基中间产物越稳定，产物选择性越高。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图2.下列说法正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有4种 B. 由图2推测丙烷发生溴代反应时，形成的自由基CH3CH2CH2比CH3CHCH3稳定 C. 烷烃与卤素单质光照下发生取代反应时，光照越强烈，实验效果越好 D. 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤 15. 近日，华南师范大学化学学院林焦敏团队构建了主客体催化体系，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，其原理如图所示。下列叙述错误的是 已知：TPA的结构简式为 A. 催化剂中前四周期元素位于周期表3个区 B. 用酸性溶液可鉴别甲苯和TPA C. 转化为的过程中碳原子杂化类型不变 D. 的沸点高于 16. 将6.8 g的X完全燃烧生成3.6 g的和8.96 L(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。其质谱图、红外光谱如图。关于X的叙述错误的是 A. X的分子式为 B. 化合物X分子中含有官能团的名称是醚键、羰基 C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种 D. 质谱仪测出X的相对分子质量、碎片离子从而推断官能团、碳骨架等 二。非选择题：四个大题，每题14分，共56分。 17. 小组同学探究用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的原理。 （1）①基态铜原子的价层电子排布图为___________________________。 ②溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为___________________________。 （2）研究间接碘量法测的原理 查阅资料：、(和溶液均为无色)。 实验1：向溶液中加入过量KI溶液，得到棕黄色浊液；用淀粉作指示剂，用溶液滴定，溶液蓝色褪去。实验1中体现氧化性的微粒有_________。 （3）探究能否用溶液直接滴定 查阅资料：为绿色；为无色；为黑色固体，难溶于水，可溶于浓氨水；CuS为黑色固体，难溶于水、浓氨水；微溶于水。 实验2： ①用离子方程式解释滴加浓氨水后溶液由无色变为蓝色的原因：____________________。 ②实验证明溶液a中含。设计检验的方案：_____________________(填操作和现象)。 ③不能用溶液直接滴定的原因有_________________(答出一点合理即可)。 （4）探究能否用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的 由于存在：，小组同学认为须解决的干扰问题。 查阅资料：与F-能形成无色配合物；遇能形成紫色配合物。 序号 实验步骤 实验现象 实验3 向溶液中加入过量溶液 充分反应后滴加淀粉KI溶液 __________________ 调节溶液，继续滴加溶液 无明显现象 实验4 向_________中加入过量溶液 充分反应后滴加淀粉KI溶液 溶液变蓝 调节溶液，继续滴加溶液 __________________ 根据实验3、4的现象，得出结论：可用于消除对测定的干扰。 18. 一种从深海富钴结壳(主要含、、、、、)中分离获得金属资源的工艺流程如下： 已知：“活化浸出”后得到的滤液中含有、、、、。 （1）“浸渣”的主要成分化学式为________________。 （2）写出“活化浸出”过程中，还原的化学方程式为________________________。 （3）“除铁”加入的主要目的为______________。 （4）LIX84-I(如图)为羟肟类铜特效萃取剂，可从酸性或氨性溶液中萃取铜离子。 ①上述流程“萃取”过程中，与萃取剂LIX84-I形成的配合物结构如图所示，1 mol该配合物的配位键数目为_________，该有机物中N的杂化类型为_________。 ②工业上用LIX84-I(用HR表示)从氨性溶液中回收铜。反应如下： ，有机相在萃取铜的同时会溶解部分游离氨()，该现象称为“萃氨”。研究表明，这是由于分子中的或基团与分子之间能形成氢键。下列关于此工艺分析正确的是_________。 A．LIX84-I能取代中的配体，说明与R-生成的配合物更稳定 B．LIX84-I分子与分子间氢键是强化学键，导致“萃氨”过程消耗萃取剂，影响主反应进行 C．“萃氨”会使萃取剂失去与铜离子的配位能力，降低了萃取剂HR的有效浓度，导致铜萃取率下降 D．为减少萃氨，可向有机相中加入浓硫酸，利用浓硫酸能与发生中和反应，彻底消除氢键的形成 （5）一种由、、组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为。 ①该晶体的化学式为_________； ②A点、B点原子的分数坐标分别为、，则C点原子的分数坐标为_________； ③晶胞中A、D原子间距离_________cm。 19. 苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业上制苯乙烯有多种工艺路线——传统乙苯脱氢、氧化脱氢、氧化脱氢。 Ⅰ．传统乙苯脱氢反应：是目前生产苯乙烯的主要方法，反应如下： 已知：高温条件下，乙苯会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。 （1）工业上，原料气中乙苯和水蒸气按物质的量之比1∶9投料，控制反应温度，并保持体系总压100kPa的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性()示意如图。 ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_________。 ②控制反应温度为的理由是_________。 Ⅱ．科学家用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯与二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。反应方程式为：。催化剂存在酸性位(能接受电子对的位点)和碱性位(能给出电子对的位点)的反应活性中心，反应历程如图： （2）①已知： 。则_________。 ②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程分析，如果催化剂表面碱性太强，对反应造成的影响为：_________________________(说出一点即可)。 ③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和，起始压强为，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_________。(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数) Ⅲ．氧化脱氢法制苯乙烯。 （3）和其他工艺相比，区别是原料中添加的气体不同，与其他方法相比，氧化脱氢法得到的苯乙烯纯度较低可能的原因是_________。 20. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可合成诸多有机物。 【应用一】聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的的合成路线如下图 请回答下列问题： （1）A有两种同分异构体，其中沸点较低的系统命名为___________，W的分子式为_________。 （2）化合物D能与氢氧化钠溶液反应，请写出相应的反应方程式__________________。 （3）下列说法中，正确的是__________________(填序号) a．、的反应均是原子利用率的反应 b．PVC没有固定熔沸点 c．发生的反应，碳原子的杂化类型不变 d．M中含有B可用酸性高锰酸钾来除杂 （4）根据化合物E的结构特点，分析其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a ______________ ______________ b ______________ ______________ 消去反应 （5）X是D的同系物，相对分子质量比D大28，则X的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱为3：1的结构为_____________(写出一个合理结构即可)。 【应用二】双烯合成 双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃。已知： （6）通过上述反应合成，所需反应物为_________和_________。 （7）被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物结构简式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $