湖南省名校联盟2026-2027学年高三上学期9月阶段练习 化学试题

2027届高三年级9月阶段练习 化学参考答案及多维细目表 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 C B A B D B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 A D D B C B D 15．【答案】（1）三颈烧瓶（2分） 2（2分） （2）（2分） （3）降低黄酮醇在水溶液中的溶解度，促使产品充分析出（2分） （4）ace（2分） （5）75%（2分） 重结晶（2分） 16．【答案】（1）（2分） （2）增大反应物接触面积，加快氯化反应速率（2分） （3）将矿石中的金属氧化物转化为氯化物，便于后续依据熔、沸点差异分离提纯（2分） （2分） （4）（2分） （5）阴极（2分） （6）（2分） 17．【答案】（1）4-溴甲苯（2分） 酰胺基（1分） （2）（2分） （3）（2分） 取代反应（2分） （4）AB（2分） （5）（合理即可，2分） （6）（2分） 18．【答案】（1）（2分） （1分） （2）CD（2分） （3）①（2分） ②（2分） ③75（2分） （4）（2分） （5）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三年级9月阶段练习 化学 （满分：100分 用时：75分钟） 注意事项： 1．答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．华夏大地传承千年技艺，现代科技助力产业发展。下列有关物质的说法正确的是 A．城市绿道广泛铺设的透水砖，其主要原料氮化硅属于传统无机非金属材料 B．大型水利枢纽工程使用大量特种水泥，水泥的主要成分为高纯二氧化硅 C．城镇生活污水处理流程中，利用高铁酸钠的强氧化性可实现污水的消毒杀菌 D．张家界景区负氧离子（）含量高，净化空气能力强，与互为同素异形体 2．三湘大地出土大量商周青铜重器，宁乡炭河里遗址等地的青铜冶炼过程会产生多种氮、硫的化合物。下列有关化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．含有个键电子对 C．单质Na溶于液氨形成的结构： D．分子的球棍模型： 3．下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 B．加热使分解 C．合成溴苯 D．制备无水 4．下列方程式与所给事实相符的是 A．金属锂在足量空气中燃烧： B．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应： C．工业生产可降解聚乳酸餐盒： D．羟胺（）溶液与AgBr反应生成： 5．下列陈述I和陈述II均正确，且二者之间无因果关联的是 选项 陈述I 陈述II A 蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液 蔗糖粒子的直径小于1 nm B 钠投入水中会沉入底部并产生气泡 钠与水发生置换反应产生氢气 C 石墨具有良好的导电性 石墨晶体中存在自由移动的电子 D 节日燃放的焰火五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 6．B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞参数，，P点原子的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值，。下列说法正确的是 A．基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 B．M点的分数坐标为 C．与C原子等距且最近的B原子有2个 D．该晶体的密度为 7．实验室中制备（熔点：，沸点：136.4℃，高温时能与氧气反应，极易水解）的装置如图所示（加热及夹持装置省略），下列说法错误的是 A．实验过程中先打开，后打开 B．C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压 C．D中发生反应的化学方程式为 D．碱石灰的作用为吸收过量、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进入锥形瓶使水解 8．直链淀粉的结构如图1所示（每一个六元环代表一个葡萄糖单元），淀粉水解液中，存在着环状和链状结构葡萄糖之间的平衡，其相互转变如图2所示。 下列说法正确的是 A．直链淀粉呈螺旋空间结构，原因之一为链内葡萄糖单元的羟基可形成分子内氢键 B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，二者互为同分异构体 C．吡喃葡萄糖和吡喃葡萄糖的物理性质完全相同 D．三种结构的葡萄糖均含有两种官能团，均能直接发生银镜反应 9．马斯克旗下企业研发的干电极锂电池摒弃传统液态电解液，采用干态电极与固态电解质体系，其正极选用作电极材料，内电路通过的定向移动导电，工作原理为，放电时生成的为固态，不发生电离。下列说法错误的是 A．放电时，该电池中向电极方向移动 B．放电时，负极的电极反应式为 C．充电时，电极应与外接电源的正极相连 D．充电时，阳极的电极反应式为 10．实验室以二氧化铈（）废渣为原料制备，已知能被有机萃取剂（HA）萃取，其萃取原理可表示为，其部分实验过程如下。下列说法错误的是 A．“酸浸”时反应的离子方程式为 B．“中和”时加氨水的主要目的是除去过量的盐酸，提高的萃取率 C．用稀硝酸多次反萃取，可使尽可能多的进入水层 D．“沉淀”时选用溶液代替溶液不会影响产品纯度 11．下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 键角： 中心C原子的杂化方式依次为sp、、 B 熔点： 离子键成分百分数： C 碱性： 甲基向N原子供电子，增大N原子上的电子云密度 D 稳定性： N的电负性小于O的电负性 12．W、X、Y是原子半径依次减小的短周期主族元素，且X和Y同周期。三种元素可形成一种极不稳定、容易爆炸的气体，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．中心W原子的杂化方式为 B．第一电离能大于X的同周期元素共3种 C．分子的极性大于 D．W、X可形成一种常见自来水消毒剂 13．已知反应： ，实验证明很小，初始投料等量A和B，不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．很小，是由于反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同 C．加入催化剂，可降低反应所需活化能，增大A的平衡转化率 D．温度下，该反应的平衡常数 14．常温下，用溶液滴定5.00 mL未知浓度的草酸（）溶液，得到滴定过程中溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略溶液以外各物质吸收的热量）： 下列叙述正确的是 A．c点最好选用甲基橙作指示剂 B．从a点至c点，水电离的先增大后减小 C．a点时存在： D．在本实验条件下，中和反应生成放出的热量是47.88 kJ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）黄酮醇是一种天然活性成分，具有防治心血管疾病、抗氧化、抗炎等功效。其制备原理为： 相关物质信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 其他性质 邻羟基查尔酮 224 86~89 396.6 1.191 常温下为黄色针状结晶；醇溶液中，颜色随着pH的增大而加深，时，呈深红色 黄酮醇 238 171~172 393.7 1.367 常温下为淡黄色至黄色针状结晶或粉末，遇碱性溶液可成盐溶解 实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）： 实验步骤： 步骤I：向仪器a中依次加入0.8 g氢氧化钠固体、60 mL甲醇、1.2 mL（0.01 mol）邻羟基苯乙酮、1.5 mL（0.015 mol）苯甲醛，放入磁力搅拌子，将仪器a置于磁力搅拌器中，75℃搅拌回流至溶液颜色变为鲜红色。 步骤II：待上述反应液冷却至室温后，加入氢氧化钠溶液和4.8 mL 30%过氧化氢溶液，10℃下搅拌反应约2.5 h，得到鲜黄色反应液。 步骤III：向仪器a内滴加盐酸，调节反应液的pH到6~7，然后倒入30 mL冰水，搅拌均匀，减压抽滤，并用蒸馏水洗涤4~5次，得到黄色固体，置于烘箱中在40℃下干燥，得到粗产品约为1.785 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________________，球形冷凝管的出水口为__________（填“1”或“2”）。 （2）步骤I中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （3）步骤III中倒入30 mL冰水的目的是__________________________________________________。 （4）下列有关实验的说法中正确的有__________（填字母）。 a．步骤II中冷却到室温后再加过氧化氢溶液，目的是减少过氧化氢的分解浪费 b．为了防止过氧化氢参与的反应太剧烈，应将过氧化氢溶液一次性快速加入 c．减压抽滤的优点是过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥 d．为了洗去残留在黄酮醇粗品上的水分，可再用乙醇洗涤 e．黄酮醇遇碱性溶液可成盐，是因为羟基O上的孤电子对可以和整个大键共轭体系发生共轭，氢氧键极性增强，解离出，溶解于碱性溶液中 （5）根据实验数据，计算黄酮醇的产率为__________；若要进一步提纯黄酮醇，可采用的实验方法是______________________________。 16．（14分）“稀土氯化氯化稀土电解转化”清洁冶金新流程可用于提取稀土元素。已知稀土矿石中除含有稀土（RE）外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水； ②； ③当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽； ④相关金属氯化物的熔、沸点如下表： 氯化物 （三氯化稀土，以为代表） 熔点/℃ 306（分解） 192.4（加压） 772 860左右 沸点/℃ 315（升华分解） 180（常压直接升华，无液态） 114 57.6 1300~1500，高温难挥发 （1）稀土元素的价层电子排布图为______________________。 （2）“造粒”的目的是________________________________________。 （3）“高温氯化”的目的是__________________________________；该过程中氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 （4）“除杂”时加适量的NaF完全除去，需保证溶液中不低于____________。 （5）“电解”过程中，在__________（填“阳极”或“阴极”）产生。 （6）“碳化”过程的产物是，则“还原”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 17．（15分）罗美昔布（g）是一种选择性环氧合酶抑制剂，临床主要用于治疗关节炎，其合成路线如下： （1）a的系统命名为__________；f中含氧官能团的名称为__________。 （2）已知d的分子式为，则d的结构简式为________________。 （3）e生成f的化学方程式为____________________________________________________________，反应类型为__________。 （4）下列说法正确的有__________（填字母）。 A．a的核磁共振氢谱图中有3组峰 B．c中共平面的原子最多有24个 C．e可以发生加成反应、消去反应、取代反应和氧化反应 D．1 mol g最多可与3 mol NaOH发生反应 （5）h是比g少一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的h的同分异构体的结构简式：__________________________（写一种）。 ①含有； ②核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为。 （6）参照上述合成路线，以化合物a和苯胺为原料合成，合成过程中会生成结构中含有五元环内酰胺结构的副产物k，则k的结构简式为____________________。 18．（15分）将丙烷与工业原料气中的杂质反应，制备高价值的丙烯，反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： 回答下列问题： （1）反应I的__________，__________0（填“”“”或“”）。 （2）恒温、恒压的密闭体系中，下列情况能说明该反应I达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．不变 B．与的物质的量之比保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量不变 D． （3）恒容密闭容器中，等物质的量的和发生反应I，达到平衡时，相关物质的物质的量分数（x）随温度变化关系如图1所示。 ①L点时，的消耗速率与b物质的生成速率之比为__________。 ②M点时，以物质的量分数（x）代替浓度计算反应I的平衡常数__________（用分数表示）。 ③N点时，的平衡转化率为__________%。 （4）以丙烷为原料，在催化下，也可由图2的2种历程制备丙烯。 总反应的化学方程式为______________________________________。 （5）固体氧化物电解池可实现丙烷脱氢制备丙烯，原理如图3所示。写出阳极的电极反应式：__________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $