精品解析：湖南长沙市实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

长沙市实验中学2027届高三第一次阶段检测 化学试题 本次试卷共8页 满分：100 分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na 23 P31 K39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “天舟七号”货运飞船的芯片基础材料是 B. “石墨烯热疗”对寒湿凝滞型患者治疗效果明显，石墨烯是一种新型有机高分子聚合物 C. 新型锂电池正极材料为，属于盐类 D. “奋斗者”号潜水器使用了先进的钛合金，合金的熔点一定高于组分金属 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片的基础材料是晶体Si，主要用于制造光导纤维，A错误； B．石墨烯是一种新型无机非金属材料，不属于有机材料，B错误； C．由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐类，C正确； D．合金的熔点一般低于各组分金属，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙醇的键线式： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 的 VSEPR 模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．给出的键线式含有3个碳原子，对应物质为1-丙醇，A错误； B．顺-2-丁烯的两个甲基位于碳碳双键的同侧，该球棍模型符合其结构特点，B正确； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应为羟基中与O相连的H和醛基的O形成，图中为羟基O和醛基中与C相连的H，醛基H电正性不足，无法形成氢键，C错误； D．中心原子价层电子对数为，VSEPR 模型为平面三角形，含1对孤电子对，D错误； 故答案选B。 3. 下列实验能达到对应目的是 A．制取氯气 B．检验乙炔 C．中和反应反应热的测定 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用MnO2和浓盐酸制取氯气需在加热条件下进行，图中装置为固液加热型，能达到目的，A正确； B．电石与水反应生成乙炔的同时，会生成H2S等还原性气体，这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔检验，不能达到目的，B错误； C．反应热的测定需环形玻璃搅拌棒使酸碱充分混合，装置中缺少搅拌棒，导致反应不均匀、温度测量不准确，不能达到目的，C错误； D．制备氢氧化铁胶体时应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中；饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，不能达到目的，D错误； 故答案选A。 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见制冷剂，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质常温下为淡黄色固体，Z与Y同周期。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z B. 原子半径：W＜X＜Y＜Z C. 最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z D. W、Y、Z均可形成两种以上的氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】W为N（NH3为常用制冷剂）、X为O、Y为S、X最外层是内层3倍为O，Y淡黄色单质为S，Z与Y同周期且原子序数更大，Z为Cl，故确定W(N)、X(O)、Y(S)、Z(Cl)。 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性Cl＞S，简单气态氢化物稳定性HCl＞，即Z＞Y，A错误； B．原子半径规律：电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径减小，正确顺序应为O＜N＜Cl＜S，即X＜W＜Z＜Y，B错误； C．非金属性Cl＞N，最高价氧化物对应水化物酸性＞，C错误； D．N可形成NO、、等多种氧化物；S可形成、等；Cl可形成、、等，三者均能形成两种以上的氧化物，D正确； 故选D。 5. 是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过氧化制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是 A. 装置A中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水 B. 装置F中碱石灰的作用是吸收多余的，防止污染环境 C. 装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为3：2 D. 水解的方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中浓氨水滴到生石灰上，生石灰与水反应并放热，逸出的氨气经B中碱石灰干燥后进入C。C中加热的氧化铜把氨氧化为氮气，自身还原为铜并生成水；生成的混合气经D中浓硫酸除去水蒸气和过量氨气，得到干燥氮气。氮气进入E并在加热条件下与镁反应生成氮化镁；F中碱石灰隔绝空气中的水蒸气，防止氮化镁水解。 【详解】A. 浓氨水滴到生石灰上，生石灰与水反应并放热，可使氨气逸出，因此分液漏斗中可盛放浓氨水，A正确； B. 过量氨气已在装置D中被浓硫酸吸收；装置F中的碱石灰用于隔绝空气中的水蒸气，保护生成的氮化镁，B错误； C. 反应中氧化铜是氧化剂，氨是还原剂，方程式为，由化学计量数可知二者的物质的量之比为3：2，C正确； D. 氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，配平后的完整方程式为，D正确； 故选B。 6. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图，下列说法错误的是 A. 腺嘌呤核苷酸具有两性 B. 水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰 C. DNA 两条链上的碱基通过形成氢键进行互补配对 D. 每个腺嘌呤核苷酸中含有4个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．腺嘌呤核苷酸中含有显酸性的磷酸基团，也含有显碱性的氨基，具有两性，A正确； B．腺嘌呤核苷酸水解生成的戊糖为核糖，核糖中有9种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有9组峰而非7组，B错误； C．两条链上的碱基遵循互补配对原则，碱基对之间通过氢键连接，C正确； D．腺嘌呤核苷酸的五碳糖环上有4个连接4种不同基团的碳原子，即4个手性碳原子，D正确； 故选B。 7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的是的选项是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性：C＞Si B 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液变为红色 反应后的溶液中一定含有Fe3+ C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 向碘水水中加入等体积的四氯化碳，振荡静置 上层接近无色，下层呈紫红色 碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制粗硅反应不是常温下的置换反应，而是在高温下进行，且焦炭作还原剂，硅是还原产物，不能得出非金属性：C＞Si，A错误； B．浓硫酸过量，反应后浓硫酸有剩余，不能向浓硫酸中加KSCN溶液，否则酸液容易溅出伤人，B错误； C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误； D．CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于水中的溶解度，D正确； 答案选D。 8. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下的22.4L 与足量 反应，形成的共价键数目为6 B. 31g白磷( )分子中的共价键数目为 C. 2mol层状石墨中， C-C键的数目为3 D. 1mol 中，π键的数目为3 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4 L 的物质的量为1mol，与合成氨的反应为可逆反应，无法完全进行，生成的小于2 mol，形成的共价键数目小于，A错误； B．31g 的物质的量为，每个分子含6个P-P共价键，总共价键数目为，B错误； C．层状石墨中每个C原子形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，1 mol石墨（含1mol C）对应个C-C键，2 mol石墨中C-C键数目为，C正确； D．分子中含氮氮三键，1个三键包含2个π键，1mol 中π键数目为，D错误； 故答案选C。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收过量： B. ICl和的化学性质相似，将ICl通入NaOH溶液中： C. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： D. 往溴化银悬浊液中滴加少量KCl稀溶液： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．盐酸的酸性大于碳酸，次氯酸的酸性小于碳酸，Na2CO3溶液吸收过量Cl2的离子方程式为CO+2Cl2+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO，故A错误； B．ICl和Cl2的化学性质相似，氯元素化合价为-1价，碘元素化合价为+1价，依据氯气和碱反应的实质，ICl与碱反应生成氯化钾、次碘酸钾和水，反应的离子方程式为ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2O，故B错误； C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜，反应的离子方程式为3Ag+4H++NO═3Ag++NO↑+2H2O，故C正确； D．由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以AgBr悬浊液中滴加少量KCl溶液，AgBr不会转化为AgCl，故D错误； 故选C。 10. 某矿石的主要成分为，还含有、、、及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下(已知：温度低于700℃时，不会与等反应)。下列有关说法不正确的是 A. 煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为： B. 滤渣1的成分是和 C. 氧化步骤发生反应的离子方程式可以是： D. 加X调pH的X是氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【分析】矿石煅烧过程中碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，加入硫酸进行溶解，其中二氧化硅不与硫酸反应，氧化钙与硫酸反应生成微溶性物质硫酸钙，过滤除去；将滤液中亚铁离子氧化为铁离子，加入氧化镁或碳酸镁调节pH，将铝离子和铁离子形成沉淀，过滤除去；将滤液中的镁离子形成沉淀分离，经过系列操作获得碱式碳酸镁； 【详解】A．煅烧的主要目的是使碳酸镁分解，同时除去一些可燃性杂质，故A正确； B．已知温度低于700℃时，不会与等反应，所以煅烧后、、、都没有反应，加入硫酸后二氧化硅不反应，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙沉淀，所以滤渣1的成分是和，故B正确； C．氧化是为了把转化成，用可以达到目的，故C正确； D．调pH的目的是通过形成、沉淀，而除去和，不能引入新的杂质，一般是用氧化镁或碳酸镁，促进和的水解而完成，用氢氧化钠不但引入，且氢氧化铝会溶于氢氧化钠溶液中，所以加入的X不能用氢氧化钠，D错误； 答案选D。 11. 黑铜矿中含有，可以用于冶炼铜、制硫酸。的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收 B. 图中黑色的球●代表 C. 每个周围紧邻且等距离的个数为4 D. 与最小核心距为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应剧烈形成酸雾，不易吸收，工业制硫酸时，常用浓硫酸吸收，A项错误； B．黑球的个数为=4，白球的个数为8，根据与的个数比为可以确定，黑球代表，B项正确； C．由晶胞结构可知，每个周围紧邻且等距离的个数为12，C项错误； D．由晶胞结构可知，与最小核心距体对角线的，为，D项错误； 故选B。 12. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与 均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 B. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 C. 充电时，电源电极 为正极，向钠箔电极方向移动 D. 充电时，阳极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极；充电时，钠箔为阴极，多壁碳纳米管为阳极；电源电极a为正极，b为负极； 【详解】A．放电时正极发生还原反应，生成的与 均沉积在多壁碳纳米管电极，正极反应式为：，转移0.4mol电子时，生成0.2mol 和0.1mol C，电极增重，A错误； B．多壁碳纳米管比表面积大，吸附能力强，作电极可增强吸附的能力，B正确； C．充电时，多壁碳纳米管为阳极，接电源正极a，阳离子向阴极（钠箔电极）移动，C正确； D．充电时，阳极发生氧化反应，是放电正极反应的逆过程，反应式为，D正确； 故选A。 13. 1，3-丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A. 增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B. 1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C. 温度越低，反应时间越长，产物以为主 D. 1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，第一步反应的活化能最大，反应速率最慢，所以该步为反应的决速步，增大溴离子浓度可以提高第二步反应的速率，不能提高整体反应的速率，A错误； B．1，3-丁二烯中碳原子均形成碳碳双键，杂化方式均为杂化，B正确； C．由图可知，1，3-丁二烯1、2加成产物的能量高于1，4加成产物的能量，更加稳定，另外1，2加成的活化能低，1，4加成的活化能高，1，4加成的反应速率慢，则温度越低，反应时间越长，产物以为主，C正确； D．由图可知，1，3-丁二烯与发生1，4加成分两步进行，根据盖斯定律，该反应的反应热为，D正确； 故选A。 14. 将H2和CO以的方式充入1L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 压强大小： C. 在316℃时，该反应的平衡常数为0.25 D. 若在P3和316℃时，起始时，则达到平衡时，CO转化率大于50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题图可以看出当压强一定时，温度越高CO平衡转化率越低，即温度升高平衡逆向移动，则正反应放热，故A错误； B．当温度一定时，可以看出p1的转化率最高，正反应是气体分子数减小的反应，因此压强越大转化率应该越大，故p1>p2>p3，故B错误； C．压强不确定，起始时反应物的物质的量也未知，无法计算平衡常数，故C错误； D．H2和CO以反应时，在P3和316℃时，CO的平衡转化率为50%，若增加H2的起始浓度，则可以提高CO的转化率，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 高铁酸钾 是一种新型高效消毒净水剂，集氧化、消毒、絮凝、助凝、杀菌、去污等多种功能为一体。 为紫黑色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生 ，在0-5的强碱性溶液中较稳定。 I．制备 实验室中，以三价铁盐与次氯酸盐先制取 ，再加入KOH制得 。装置如下图所示。(部分夹持装置省略)资料： 与NaOH溶液反应，在温度高、反应过快时易生成 。 15. 仪器a的名称是____________________。 16. 装置B的作用有3点：①除去____________杂质； ②混合 与 ，目的是__________________________________________________________； ③______________________________________________________________________。 17. 装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 装置C中生成的 离子方程式为______________________________。 18. 低温下，向充分反应后的装置C中加入KOH至饱和，可析出 晶体，原因是___________。 II．高铁酸钾纯度的测定 19. 现称取高铁酸钾(摩尔质量为198g/mol)样品10g溶于适量溶液中，加入稍过量的 固体，充分反应后过滤，滤液在500mL 容量瓶中定容。每次取20mL 所配溶液，加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为29.00mL。滴定过程中发生的反应为： ① ② ③ 则上述样品中的高铁酸钾质量分数为___________(用百分制表示，保留两位小数)。 【答案】15. 分液漏斗 16. ①. HCl（氯化氢）  ②. 减慢​和NaOH的反应速率，避免局部温度过高生成降低产率​ ③. 观察气体流速，便于调节后续反应速率 17. ①. ②. 18. 该温度下的溶解度远小于，加入饱和KOH溶液后，溶液中浓度显著增大，使的溶解平衡逆向移动，析出晶体（同离子效应降低其溶解度） 19. 47.85% 【解析】 【分析】装置A是氯气发生装置，是用浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，经过B装置除杂后，将​与的混合气体通入冰浴的C装置，在强碱性环境下用NaClO氧化得到，装置D吸收尾气； 【15题详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【16题详解】  ①装置A中浓盐酸易挥发，生成的中混有大量HCl杂质，饱和NaCl溶液可以降低​的溶解度、吸收HCl；②通入可以稀释浓度，减慢​和NaOH的反应速率，避免局部温度过高生成​降低产率；③观察气体流速，便于调节后续反应速率。 【17题详解】 常温下高锰酸钾和浓盐酸可发生氧化还原反应制备氯气，被还原为，被氧化为​，根据得失电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为：，装置C的强碱性环境中，作为氧化剂将氧化为（Fe从+3价升至+6价，每个Fe失去3e⁻），自身被还原为（Cl从+1价降至-1价，每个Cl得到2e⁻），配平得到离子方程式：。 【18题详解】 该温度下的溶解度远小于，加入饱和KOH溶液后，溶液中浓度显著增大，使的溶解平衡逆向移动，析出晶体（同离子效应降低其溶解度） 【19题详解】 根据反应的定量关系推导：；20mL待测液中，对应20mL溶液中，500mL容量瓶中总，计算得；质量分数为。 20. 某化学小组模拟用软锰矿(主要含 ， 以及少量MnO、 、 、 等)和铜蓝矿(主要含 CuS，以及少量 、PbS、ZnS等)联合生产胆矾和 ，流程如下： 相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 4.7 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 6.7 已知：“溶浸”时，硫化物中硫元素均被 氧化为硫单质或者硫酸根。 回答下列问题： （1）滤渣1中主要含 S、_______和_______(填化学式)。 （2）“溶浸”时 转化为 和 ，该转化过程的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。 （3）已知“萃取”时，发生反应为： ，向萃取后的有机层加入X，可实现 的“反萃取”，X是__________(填化学式)。 （4）“调pH”除铁和铝，pH应调节至_______~6.2.“滤渣3”的主要成分是_______(填化学式)。 （5）“一系列操作”是____________、____________、过滤、洗涤、干燥。 （6）“沉锰”时生成 的离子反应方程式为_____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. 4.7 ②. （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】该流程以软锰矿、铜蓝矿为原料，加硫酸溶浸时，氧化硫化物，过滤得到含S、不反应的和生成的的滤渣1，滤液中主要含、、、、；滤液经萃取分离出，向有机层加硫酸反萃取得到硫酸铜溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶等操作制得胆矾；萃取后的水相加氨水调pH除去、得到滤渣2，再通入将转化为ZnS沉淀除去得到滤渣3，最后向含的滤液加沉锰，得到。 【小问1详解】 软锰矿中的不溶于硫酸，溶浸过程中不会反应；铜蓝矿中的和硫酸反应生成难溶的，二者和生成的单质S共同组成滤渣1； 【小问2详解】 酸性条件下，作为氧化剂被还原为，中+2价Fe被氧化为、-1价S被氧化为​，根据得失电子守恒（1mol 共失去15 mol电子，1mol 得到2 mol电子）、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式：； 【小问3详解】 反萃取需要使平衡逆向移动，加入高浓度的可增大体系中浓度，让重新进入水层得到硫酸铜溶液； 【小问4详解】 调pH的目的是让、完全沉淀，同时保证、不沉淀，根据表格数据，完全沉淀的pH为4.7，因此pH下限设为4.7； 除杂步骤加入，利用的性质，会转化为沉淀除去，因此滤渣3为； 【小问5详解】 胆矾是带结晶水的硫酸铜晶体，不能直接蒸发结晶，需要通过蒸发浓缩、冷却结晶的操作从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体； 【小问6详解】 和反应生成碳酸锰沉淀，同时​解离出的和另一部分​反应生成​和，离子方程式为：。 21. 布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下： 已知：①频哪醇重排： ② 回答下列问题： （1）H中官能团的名称为_________、_____________。 （2）B的结构简式为________________________。 （3）E→F的反应类型为__________________。 （4）F易溶于水的原因为__________________________________________________________________。 （5）H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为_________________________________________________。 （6）写出任意一种符合下列条件的B的同分异构体：_________________________； ①苯环上的一氯取代物有两种；②苯环上有两个取代基 （7）下列转化过程中存在频哪醇重排。M的结构简式为________________；M重排的过程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z，Z的结构简式为________________。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 氯原子（碳氯键） （2） （3）还原反应 （4）分子中含有两个羟基，能与水分子形成大量分子间氢键 （5） （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】观察B→C的反应得知B为，由于A与丙烯反应生成B，得知A为甲苯；B与酰氯发生取代反应得到C；D与甲醛在稀作用下发生加成反应生成E，E发生还原反应将醛基还原为醇羟基得到F；随后，C与F在酸性条件下发生反应，将C中的羰基保护为缩醛结构，同时F的醇羟基参与成环得到G；G发生转位重排反应，再经足量加热、水解酸化，最终得到布洛芬。 【小问1详解】 由H的结构简式可知，H中含有的官能团为酯基和氯原子（碳氯键）。 【小问2详解】 根据以上分析可知B的结构简式为； 【小问3详解】 E发生还原反应将醛基还原为醇羟基得到F； 【小问4详解】 F分子中含有两个羟基，羟基中的氧原子可作为氢键受体，氢原子可作为氢键供体，能与水分子形成大量分子间氢键，显著提升了在水中的溶解性。 【小问5详解】 观察结构可知，H→布洛芬的过程中发生了酯类的水解，故两步骤反应应该分别为酯在碱性条件下水解为对应的羧酸的盐，以及盐被酸化后生成产物（羧酸）；同时考虑到加入强碱NaOH与加热环境下发生了羟基对氯原子的取代反应，故第一步反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 B的分子式为，含有苯环，则侧链中的取代基均为烷基且取代基的碳原子总数为4个，同时苯环上的一氯取代物只有两种（即苯环上有2种等效氢）、苯环上有两个烷基取代基，要使苯环上氢环境为2种，必须是对位取代（两个取代基不同）或邻位取代（两个取代基相同），结构如下：，共3种。 【小问7详解】 仿照题干中E→F过程，得知M的结构简式为；生成N的过程中苯基进行了迁移，故氢迁移产物应为N中苯基与醛基氢交换的结果，为。 22. 回答下列问题。 （1）高温下 分解产生的MgO催化 和 反应生成 ，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 ①所示步骤中最慢的基元反应是__________(填序号)； ②生成水的基元反应方程式为__________________________________________________。 （2）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。 已知： i在 630恒容下 与足量CuO发生反应： ，达到平衡时H2的转化率为90%； ii 同时在630℃恒容下CO与足量CuO 发生反应： ，达到平衡时CO 的转化率为96%。 ③试计算反应 iii 的ΔH=________________kJ/ mol。 ④分析 iii反应在 630 ℃时的平衡常数 K=______(用最简分数表示)。 （3）逆水气变换反应： ，采用多孔氧化铁作催化剂，分别在和时在刚性密闭容器中将等物质的量的 和 混合， 的转化率随时间变化的结果如下图所示。 ⑤在 下：要提高 平衡转化率，可采取的措施是_______________________(任写一个措施)。 ⑥恒容容器中，体系起始压强为P，压强平衡常数 =________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留3位小数)。 ⑦已知该反应的速率方程为 ，温度时反应速率常数 k分别为 k1、k2。T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值：______ (填“<”、“>”或“=”) 【答案】（1） ①. ④ ②. （2） ①. -41.2 ②. （3） ①. 增大 的浓度（或及时移去产物） ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 活化能越大，反应速率越慢。由图2可知，步骤④的能垒（过渡态能量与反应物能量之差，即活化能）最大，因此是最慢的基元反应； ② 对比步骤③前后的物种，反应物为 ，产物为 ，消去两边未发生变化的物种 和 个 ，可得生成水的基元反应方程式为 ； 【小问2详解】 ③ 根据盖斯定律，目标反应 iii 可由反应 ii 减去反应 i 得到，故 ； ④ 设反应 i 和 ii 中反应物的初始物质的量均为 。反应 i 达到平衡时 转化了 ，平衡常数 ；反应 ii 达到平衡时 转化了 ，平衡常数 。反应 iii 的平衡常数 ； 【小问3详解】 ⑤ 该反应前后气体分子数不变，改变压强不能使平衡移动。要提高 的平衡转化率，可以采取增大反应物 的浓度或及时移去产物（ 或 ）的措施； ⑥ 设初始 和 的物质的量均为 ，由图3可知 时 的平衡转化率为 ，列三段式：，则平衡时 、、、 的物质的量分别为 、、、。反应前后总物质的量不变，压强平衡常数 ； ⑦ 达平衡时，正反应速率 ，。由图可知 时 的转化率（）大于 时（），说明 时反应物的平衡浓度更小，即 且 。因此 ，故 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市实验中学2027届高三第一次阶段检测 化学试题 本次试卷共8页 满分：100 分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na 23 P31 K39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. “天舟七号”货运飞船的芯片基础材料是 B. “石墨烯热疗”对寒湿凝滞型患者治疗效果明显，石墨烯是一种新型有机高分子聚合物 C. 新型锂电池正极材料为，属于盐类 D. “奋斗者”号潜水器使用了先进的钛合金，合金的熔点一定高于组分金属 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙醇的键线式： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D. 的 VSEPR 模型： 3. 下列实验能达到对应目的是 A．制取氯气 B．检验乙炔 C．中和反应反应热的测定 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见制冷剂，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质常温下为淡黄色固体，Z与Y同周期。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z B. 原子半径：W＜X＜Y＜Z C. 最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z D. W、Y、Z均可形成两种以上的氧化物 5. 是一种浅黄色粉末，极易水解，常用于制备超硬、耐高温的氮化物。实验室通过氧化制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是 A. 装置A中分液漏斗中的溶液可以是浓氨水 B. 装置F中碱石灰的作用是吸收多余的，防止污染环境 C. 装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为3：2 D. 水解的方程式为 6. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图，下列说法错误的是 A. 腺嘌呤核苷酸具有两性 B. 水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰 C. DNA 两条链上的碱基通过形成氢键进行互补配对 D. 每个腺嘌呤核苷酸中含有4个手性碳原子 7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确且有因果关系的是的选项是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性：C＞Si B 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液变为红色 反应后的溶液中一定含有Fe3+ C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 向碘水水中加入等体积的四氯化碳，振荡静置 上层接近无色，下层呈紫红色 碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 8. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下的22.4L 与足量 反应，形成的共价键数目为6 B. 31g白磷( )分子中的共价键数目为 C. 2mol层状石墨中， C-C键的数目为3 D. 1mol 中，π键的数目为3 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收过量： B. ICl和的化学性质相似，将ICl通入NaOH溶液中： C. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： D. 往溴化银悬浊液中滴加少量KCl稀溶液： 10. 某矿石的主要成分为，还含有、、、及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下(已知：温度低于700℃时，不会与等反应)。下列有关说法不正确的是 A. 煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为： B. 滤渣1的成分是和 C. 氧化步骤发生反应的离子方程式可以是： D. 加X调pH的X是氢氧化钠 11. 黑铜矿中含有，可以用于冶炼铜、制硫酸。的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列说法正确的是 A. 工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收 B. 图中黑色的球●代表 C. 每个周围紧邻且等距离的个数为4 D. 与最小核心距为 12. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与 均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 B. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 C. 充电时，电源电极 为正极，向钠箔电极方向移动 D. 充电时，阳极反应式为 13. 1，3-丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是 A. 增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率 B. 1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化 C. 温度越低，反应时间越长，产物以为主 D. 1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为 14. 将H2和CO以的方式充入1L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 压强大小： C. 在316℃时，该反应的平衡常数为0.25 D. 若在P3和316℃时，起始时，则达到平衡时，CO转化率大于50% 二、非选择题：本题共4小题，共58分 高铁酸钾 是一种新型高效消毒净水剂，集氧化、消毒、絮凝、助凝、杀菌、去污等多种功能为一体。 为紫黑色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生 ，在0-5的强碱性溶液中较稳定。 I．制备 实验室中，以三价铁盐与次氯酸盐先制取 ，再加入KOH制得 。装置如下图所示。(部分夹持装置省略)资料： 与NaOH溶液反应，在温度高、反应过快时易生成 。 15. 仪器a的名称是____________________。 16. 装置B的作用有3点：①除去____________杂质； ②混合 与 ，目的是__________________________________________________________； ③______________________________________________________________________。 17. 装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 装置C中生成的 离子方程式为______________________________。 18. 低温下，向充分反应后的装置C中加入KOH至饱和，可析出 晶体，原因是___________。 II．高铁酸钾纯度的测定 19. 现称取高铁酸钾(摩尔质量为198g/mol)样品10g溶于适量溶液中，加入稍过量的 固体，充分反应后过滤，滤液在500mL 容量瓶中定容。每次取20mL 所配溶液，加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为29.00mL。滴定过程中发生的反应为： ① ② ③ 则上述样品中的高铁酸钾质量分数为___________(用百分制表示，保留两位小数)。 20. 某化学小组模拟用软锰矿(主要含 ， 以及少量MnO、 、 、 等)和铜蓝矿(主要含 CuS，以及少量 、PbS、ZnS等)联合生产胆矾和 ，流程如下： 相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 4.7 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 6.7 已知：“溶浸”时，硫化物中硫元素均被 氧化为硫单质或者硫酸根。 回答下列问题： （1）滤渣1中主要含 S、_______和_______(填化学式)。 （2）“溶浸”时 转化为 和 ，该转化过程的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。 （3）已知“萃取”时，发生反应为： ，向萃取后的有机层加入X，可实现 的“反萃取”，X是__________(填化学式)。 （4）“调pH”除铁和铝，pH应调节至_______~6.2.“滤渣3”的主要成分是_______(填化学式)。 （5）“一系列操作”是____________、____________、过滤、洗涤、干燥。 （6）“沉锰”时生成 的离子反应方程式为_____________________________________。 21. 布洛芬除具有降温功效外，还有抑制肺部炎症的作用。一种转位重排法生产布洛芬的合成路线如下： 已知：①频哪醇重排： ② 回答下列问题： （1）H中官能团的名称为_________、_____________。 （2）B的结构简式为________________________。 （3）E→F的反应类型为__________________。 （4）F易溶于水的原因为__________________________________________________________________。 （5）H→布洛芬的第一步反应的化学方程式为_________________________________________________。 （6）写出任意一种符合下列条件的B的同分异构体：_________________________； ①苯环上的一氯取代物有两种；②苯环上有两个取代基 （7）下列转化过程中存在频哪醇重排。M的结构简式为________________；M重排的过程除芳基迁移转化为N以外，也可发生氢迁移生成Z，Z的结构简式为________________。 22. 回答下列问题。 （1）高温下 分解产生的MgO催化 和 反应生成 ，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 ①所示步骤中最慢的基元反应是__________(填序号)； ②生成水的基元反应方程式为__________________________________________________。 （2）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。 已知： i在 630恒容下 与足量CuO发生反应： ，达到平衡时H2的转化率为90%； ii 同时在630℃恒容下CO与足量CuO 发生反应： ，达到平衡时CO 的转化率为96%。 ③试计算反应 iii 的ΔH=________________kJ/ mol。 ④分析 iii反应在 630 ℃时的平衡常数 K=______(用最简分数表示)。 （3）逆水气变换反应： ，采用多孔氧化铁作催化剂，分别在和时在刚性密闭容器中将等物质的量的 和 混合， 的转化率随时间变化的结果如下图所示。 ⑤在 下：要提高 平衡转化率，可采取的措施是_______________________(任写一个措施)。 ⑥恒容容器中，体系起始压强为P，压强平衡常数 =________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留3位小数)。 ⑦已知该反应的速率方程为 ，温度时反应速率常数 k分别为 k1、k2。T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值：______ (填“<”、“>”或“=”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $