精品解析：湖南省衡阳县第一中学2025届高三上学期开学考试化学试卷

衡阳县一中2025届高三开学考试试卷 化 学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 元青花四爱图梅瓶器体较厚重，通体施白釉，釉面泛青，器内无釉。下列叙述正确的是 A. 该瓶的烧制原料主要是纯碱和石灰石 B. 该瓶烧制过程中没有发生化学反应 C. 该瓶抗酸碱腐蚀，耐高温，抗震性差 D. 该瓶材质的主要成分属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【分析】本题主要考查物质的材料，侧重考查学生对基础知识的认知能力。 【详解】A．该瓶的主要烧制原料是黏土，A错误； B．陶瓷的烧制过程中发生了化学反应，B错误； C．陶瓷的主要成分是硅酸盐矿物，具有抗酸碱腐蚀、耐高温的特性，但抗震性较差，C正确； D．该瓶材质的主要成分是硅酸盐，属于无机材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为。下列叙述错误的是 A. 基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 B. HClO4在水中的电离方程式为 C. H2O的空间结构为 D. H2分子含键 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态镓原子的电子排布式为，A项错误； B．高氯酸是强酸，在水中完全电离，B项正确； C．H2O的空间结构为V形，C项正确； D．H2分子中不存在杂化轨道，只存在s-sσ键，D项正确； 故答案选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 20g由D2O和H218O组成的物质中含有的中子数 B. 1molMg完全燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移电子的总数为 C. 46g乙醇分子中含有的极性键数为 D. 1LpH＝1的FeCl3和盐酸的混合溶液中H＋数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．20g由H218O与D2O组成的物质中含有的中子数为×NA/mol=10NA，故A正确； B．1molMg在空气中充分燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，Mg的化合价变为+2价，转移电子数为2NA，故B错误； C．1个乙醇分子含有7个极性键，其中5个C-H键，1个C-O键，1个O-H键，46g乙醇为1mol，分子中含有的极性键数为，故C正确； D．1LpH＝1的溶液含有的氢离子数目为0.1mol/L=，故D正确。 答案选B。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 新制氯水置于阳光下： D. 钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为，A项错误； B．泡沫灭火器反应原理是铝离子和碳酸氢根离子互促水解，正确的离子方程式为，B项错误； C．次氯酸是弱酸，不能拆为离子，正确离子方程式为，C项错误； D．将金属钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，D项正确； 故答案选D。 5. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 B. 葡萄糖和果糖的分子式都是，二者互为同分异构体 C. 不含其他杂质的油脂属于纯净物 D. 石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，两者的现象相同，但原理不同，故A错误； B．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，葡萄糖和果糖的分子式都是，故互为同分异构体，故B正确； C．天然的油脂是多种混合甘油酯所组成的混合物，故C错误； D．根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将其分离的方法称为石油的分馏，故石油的分馏是物理变化，而石油的裂解、皂化反应、煤的干馏均为化学变化，故D错误； 故选B。 6. 利用下列仪器或装置进行实验能达到实验目的的是 A．鉴别亚硫酸氢钠和碳酸氢钠 B．实验室制取氢氧化亚铁 C．除去中的水蒸气和HCl D．利用乙醇的消去反应制取乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，将气体导入澄清石灰水中溶液变浑浊，而亚硫酸氢钠加热分解产生的二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故该装置不能鉴别亚硫酸氢钠和碳酸氢钠，故A不符合题意； B．打开K，利用铁与硫酸反应生成的氢气排尽装置内的空气，防止氧气氧化二价铁，关闭K，同时也可以使装置内气压增大将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中进行反应，生成氢氧化亚铁，故B符合题意； C．除去中的水蒸气和HCl应先除HCl再除水蒸气，故C不符合题意； D．利用乙醇的消去反应制取乙烯，温度计应该插入溶液中，测溶液的温度，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 7. 在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是 A. 在溶液中： 、、、 B. 在溶液中： 、、、 C. 在氨水中： 、、、 D. 在溶液中： 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．二价铁会与铁氰化钾反应产生蓝色沉淀，即，不能大量共存，A项不符合题意； B．该组离子中存在有，，，，，不能大量共存，B项不符合题意； C．该组离子中存在有，，不能大量共存，C项不符合题意； D．该组离子不发生离子反应，可以大量共存，D项符合题意； 故答案选D。 8. 下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，用pH计测得NaA溶液的pH小于溶液的pH 酸性： B 向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清 结合的能力： C 向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有蓝色沉淀生成 D 向溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，用pH计测得NaA溶液的pH小于溶液的pH，则A-水解小于 ，说明酸性HA> ，故A错误； B．向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清，说明反应生成苯酚钠，结合的能力：，故B正确； C．向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；氢氧化钠有剩余，再滴加溶液，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，有蓝色沉淀生成，不能证明，故C错误； D．向溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，酸性HCl>H2S，由于是无氧酸，不能证明非金属性，故D错误； 选B。 9. X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 电负性：；简单氢化物的沸点： B. 同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种 C. Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物 D. 的空间结构为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】X原子不含中子，则X为H元素，Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则Y为Mn元素，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，则W为O元素，Z为C元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，由于分子间形成氢键，故沸点高于，A项正确； B．第二周期中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种，B项正确； C．属于酸性氧化物，C项错误； D．中O价层电子对数目为，空间结构为三角锥形，D项正确； 故答案选C。 10. 铍晶体的部分结构如图所示。下列叙述错误的是 已知：NA为阿伏加德罗常数的值，底边边长为anm，高为2anm。 A. 基态Be原子电子云轮廓图为球形 B. 铍晶体只含阳离子，不含阴离子 C. BeCl2分子是直线形非极性分子 D. 铍晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Be是4号元素，电子排布式为1s22s2，s能级电子云轮廓图为球形，故A正确； B．铍晶体是金属晶体，金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，所以铍晶体只含阳离子，不含阴离子，故B正确； C．BeCl2分子中Be原子价电子对数为2，BeCl2是直线形非极性分子，故C正确； D．根据均摊原则，晶胞中Be原子数为 ，晶胞体积为，，故D错误； 选D。 11. 某大学课题组通过铜/铬催化实现如图有机物转化。下列叙述错误的是 A. 该反应为加成反应 B. 用酸性KMnO4溶液可以区分甲和乙 C. 丙属于烃的衍生物 D. 甲和乙中碳原子的杂化类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查有机物的转化，侧重考查学生对基础知识的理解能力。 【详解】A．甲、乙的结构简式可知，甲和乙发生加成反应生成丙，A正确； B．甲中醛基、乙中碳碳双键都能与酸性溶液发生反应，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别区分，B错误； C．烃的衍生物是指在烃分子中的一个或多个氢原子被其他原子或原子团取代后形成的化合物，丙属于烃的衍生物，C正确； D．甲和乙中碳原子的杂化类型相同，碳原子都是sp2杂化，D正确； 故选B。 12. 粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，提纯乙酸异戊酯流程如图所示。 已知：纯乙酸异戊酯的密度为，沸点为142.5℃。下列叙述错误的是 A. 试剂1为烧碱溶液，操作1为分液 B. 操作3为蒸馏，收集142.5℃左右馏分 C. 操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 操作1中有机相从分液漏斗上口倒出 【答案】A 【解析】 【分析】粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，加入饱和碳酸钠溶液，溶解异戊醇、与乙酸反应，分液后得到有机相，有机相中加入硫酸镁干燥，干燥后过滤，得到的有机相进行蒸馏得到产品。 【详解】A．试剂1应选择饱和Na2CO3溶液，因为在NaOH溶液中乙酸异戊酯接近完全水解，A项错误； B．操作3采用蒸馏，根据产品沸点控制收集142.5℃左右馏分，B项正确； C．操作2为过滤，需要烧杯、漏斗和玻璃棒三种玻璃仪器，C项正确； D．根据已知信息可知，酯的密度小于水，酯在分液漏斗上层，上层液体从上口倒出，D项正确； 故答案选A。 13. 某大学一团队提出了一种恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示。下列叙述正确的是 已知：①Path a代表反应历程a，Path b代表反应历程b，最终都得到目标产物6。②Ph—代表苯基， Bn—代表苯甲基。 A. Path a和Path b的产物不完全相同 B. 4→6和5→4的反应类型相同 C. 上述循环中，只断裂了极性键 D. 1、4、5都具有亲水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Path a与Path b的产物均为化合物6和H2O，A错误； B．4→6是加成反应，5→4是取代反应，B错误； C．4→6时断裂了碳碳三键中的1个非极性键，C错误； D．有机物含氨基、羟基、羧基等与水形成氢键，有亲水性，D正确； 故选D。 14. 常温下，向、的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX与pH的关系如图所示，下列叙述正确的是 已知：常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。 A. L1代表和pH的关系 B. 苯甲酸的为 C. 反应的化学平衡常数K为 D. Q点坐标为(5.65，-1.45) 【答案】B 【解析】 【分析】由于常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2，且和组成类型相同，故代表pNi与pH的关系，代表pMn与pH的关系。 【详解】A．根据分析，代表pNi与pH的关系，A项错误； B．根据a点数据可知，，，则的为，B项正确； C．根据b、c点数据可知，，，则该化学反应的平衡常数，C项错误； D．Q点时根据pX的定义可得，，解得pH≈6.5，pX≈-2.3，D项错误； 答案选B。 二、填空题(共58分) 15. 某化学兴趣小组以含铜废料(Cu、CuO、Fe、Ag)制备，实验流程如下所示： （1）“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入到如图的装置中，后分液漏斗向废料中滴加混酸(稀硫酸+稀硝酸)，在滴加混酸的间隙鼓入氧气，待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体。 ①Cu与混酸发生反应的离子方程式为___________。 ②鼓入氧气的目的是将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料。鼓入氧气时可观察到的实验现象为___________。 ③加入NaCl固体的目的是___________。 （2）“调节”的步骤中，a的值必须满足的范围是___________。 ①溶液中金属离子的浓度小于时，可视为沉淀完全。 ②室温下，， （3）由硫酸铜制备碱式碳酸铜[]。 已知[]的产率随起始与的比值和溶液pH的关系如图所示。 ①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，___________，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、pH计) ②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 液面上方的气体先变为红棕色，后又变浅 ③. 硫酸银转化为氯化银沉淀(将银离子转化为氯化银沉淀) （2）2.7~6.5 （3） ①. 边搅拌边加入溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用溶液或盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液滴加溶液无沉淀生成 ②. pH过大，反应生成了沉淀，的Cu元素含量高于 【解析】 【分析】以含铜废料(Cu、CuO、Fe、Ag)加混酸(稀硫酸+稀硝酸)酸浸，生成Cu2+、Ag+、Fe3+，加入NaCl固体的目的是将硫酸银转化为氯化银沉淀，再加CuO调节pH促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，过滤，将溶液蒸发浓缩至少量晶膜出现，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，制得。 【小问1详解】 ①Cu与混酸发生反应，相当于铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为； ②鼓入氧气的目的是将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料。鼓入氧气时可观察到的实验现象为液面上方的气体先变为红棕色，后又变浅； ③加入NaCl固体的目的是将硫酸银转化为氯化银沉淀(或将银离子转化为氯化银沉淀)。 【小问2详解】 调节pH的步骤中，pH值必须满足的条件是比Fe3+完全转化为Fe(OH)3的pH大，比Cu2+开始沉淀的pH小，使酸浸液中Fe3+完全沉淀与Cu2+分离，，Fe3+完全沉淀时浓度为10−5mol⋅L−1，则对应的OH-浓度为，即pH=2.7，同理，可以求得Cu2+完全沉淀的的OH-浓度为，pH=6.5，a的值必须满足的范围是2.7~6.5； 小问3详解】 ①通过图2可知，与的比值是1.2和溶液pH=9时，的产率最高。若向烧杯中加入溶液，根据与的比值是1.2，可得关系式 V×0.5mol·L-1×1.2=30mL×0.5mol·L-1，解得V=25ml，则还需向烧杯中加入25mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，为了使溶液的pH=9，还需通过提供的pH计测定溶液pH，用0.1mol·L-1NaOH溶液或0.1mol·L-1盐酸调节溶液pH约为9，才能使的产率最高。沉淀是否洗涤干净，可检验沉淀是否还附有硫酸根离子，故沉淀后过滤、洗涤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液无沉淀生成。 ②若反应时溶液pH过大，的产率偏低，是因为沉淀中含有Cu(OH)2沉淀，而Cu(OH)2中铜元素的质量分数大于，故反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但Cu元素含量偏大。 16. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：可用于制备金属清洗剂等。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2。根据下列装置回答相关问题： （1）A装置中“橡胶管”的作用是_______；仪器X的名称是_______。 （2）按气流从左至右，导管接口连接顺序是a→_______(装置可以重复使用)。 （3）实验过程中，先旋开装置_______(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是_______。 （4）装置D可以用下列装置替代的是_______(填标号)。 a.盛装饱和食盐水的洗气瓶 b.盛装品红溶液的洗气瓶 c.盛装碱石灰的U形管 d.盛装五氧化二磷的U形管 （5）下列叙述正确的是_______(填标号)。 a.装置C应采用热水浴控制温度 b.本实验应该在通风橱中进行 c.实验完毕后，采用分液操作分离装置C中混合物 d.可用98.3%硫酸和饱和NaHSO3溶液替代装置A中试剂 （6）设计实验证明氨基磺酸溶于水产生：_______。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使硫酸顺利下滴 ②. 三颈(口)烧瓶 （2）f→g→d→e→f→g→b （3） ①. A ②. 先通入SO2，排尽C中空气 （4）d （5）bd （6）取少量氨基磺酸样品于试管中，加入适量蒸馏水，再加入足量浓NaOH溶液，加热；用镊子夹一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口上方，若试纸变蓝色，则说明它溶于水产生 【解析】 【分析】据题意可知，所需原料为SO2、NH2OH，因此用装置A通过亚硫酸钠与浓硫酸反应得到二氧化硫，根据已知，NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸，可知要用NaOH溶液吸收CO2，通入C之前必须先通入D装置进行吸水干燥。 【小问1详解】 A装置中橡胶管将分液漏斗和烧瓶连通，在重力作用下，分液漏斗中硫酸顺利下滴； 仪器X的名称：三颈(口)烧瓶。 【小问2详解】 依题意，必须先制备干燥的SO2，否则产品混有杂质硫酸氢铵。用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中水挥发进入装置C，故装置排序为A、D、C、D、B。 【小问3详解】 C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开A中分液漏斗活塞，利用SO2将C中空气排尽。 【小问4详解】 d中浓硫酸用于干燥SO2，吸收水，可选择装有五氧化二磷的U形管替代装置d。 【小问5详解】 a．依题意，NH2OH性质不稳定，加热时爆炸，应用冷水浴控制温度，a错误； b．本实验有SO2，在通风橱中进行，b正确； c．产品为固体，乙醇为液体，采用过滤操作分离，c错误； d．制备SO2中硫酸表现酸性，又不能有过多水，因为SO2溶解度较大，可利用98.3%硫酸和饱和亚硫酸氢钠溶液反应制备SO2，d正确； 故答案选bd。 【小问6详解】 检验时，先加入蒸馏水溶解，再加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，将转化成NH3，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，故答案为：取少量氨基磺酸样品于试管中，加入适量蒸馏水，再加入足量浓NaOH溶液，加热；用镊子夹一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口上方，若试纸变蓝色，则说明它溶于水产生。 17. 溴及溴的化合物在生产和实验中用途广泛，工业上制备Br2的原理为4HBr(g)+ 回答下列问题： （1）已知：； ② 则H2的燃烧热：_______ （2）荧光素遇溴单质的变色反应如下： ①酚羟基使苯环邻位H—C键活化，_______(填官能团名称)也使环的邻位H—C键活化。 ②电离常数：荧光素_______(填“大于”“小于”或“等于”)四溴荧光素。 （3）将一定量的HBr(g)和O2(g)混合均匀，再分别以不同起始流速通入反应器中，在450℃、475℃和500℃下反应，通过检测单位时间内的流出气绘制HBr转化率曲线(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 ①T1为_______℃。下列措施不能提高HBr平衡转化率的是_______(填标号)。 A．及时分离出 B．将温度升高30℃ C．降低 D．使用更高效的催化剂 ②图中其他条件相同，较高流速时，T3温度下的转化率大于T1温度下的，原因是_______。 ③比较图1和图2可知，温度相同、投料比不变，随着HBr流速增大，HBr转化率降低的原因是_______。 ④设T点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数。为_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数为 （4）一定温度下，向反应器中充入4mol HBr(g)和 发生反应，测得混合气体中体积分数与压强的关系如下图所示。 已知：的沸点为 当压强大于时，随着压强增大，Br2(g)体积分数急剧减小的原因是_______。 【答案】（1）-285.8 （2） ①. 酮羰基 ②. 小于 （3） ①. 450 ②. BD ③. 温度更高，反应速率更快，故单位时间内溴化氢的转化率更高 ④. 其他条件不变，HBr流速增大，通过HBr总量增大，HBr转化率降低 ⑤. 36 （4）液化 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，H2燃烧热： 【小问2详解】 ①由反应可知，酮羰基也使环的邻位H—C键活化； ②因为卤素原子Br为吸电子基团，故羧基中羟基O-H键极性变大，更易电离出氢离子，酸性更强，故电离常数Ka2：荧光素小于四溴荧光素； 【小问3详解】 ①工业上制备Br2为放热反应，相同条件下，随温度升高，平衡逆向移动，HBr转化率减小，即温度越高，HBr的平衡转化率越低，且较低流速下转化率可近似为平衡转化率，则图中T1=450℃、T2=475℃、T3=500℃； A．及时分离出Br2，产物浓度降低，平衡正移，HBr转化率增大，A项正确； B．该反应放热，升温，平衡逆移，HBr转化率降低，B项错误； C．降低n(HBr):n(O2)，氧气的量增多，平衡正移，HBr转化率增大，C项正确； D．催化剂只能改变速率，不能使平衡移动，故不能改变转化率，D项错误； 答案选BD； ② T1=450℃、T2=475℃、T3=500℃，由图可知，较高流速时反应没有达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，单位时间内HBr转化率增大，所以T3温度下的转化率大于T1温度下的转化率； ③其他条件不变的情况下，随着HBr流速增大，通过HBr总量增大，故HBr转化率降低； ④T点HBr的平衡转化率为80%，n(HBr):n(O2)=4:4，设起始时n(HBr)=n(O2)=4mol，反应的三段式为 ，故平衡常数； 【小问4详解】 Br2(g)体积分数急剧减小的是因为随着压强增大，液化了。 18. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛、以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）酮基布洛芬的官能团名称为___________，该分子中杂化类型为碳原子的个数为___________。 （2）D→E反应的反应类型为___________。 （3）有机物C的结构简式为___________。 （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①含有两个苯环，且能与溶液发生显色反应 ②碱性条件水解，酸化后所得2种产物均只有一种含氧官能团，一种产物有两种不同化学环境的氢原子，另一种产物核磁共振氢谱峰面积比为。 （5）以乙烷和碳酸二甲酯()为原料，设计制备异丁酸的一种合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。 【答案】（1） ①. 酮羰基、羧基 ②. 14 （2）取代反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】B和NaCN反应生成C，C与SOCl2反应生成D，根据B、D的结构简式可知C是 ；和苯反应生成E，根据E的分子式，由F的结构简式逆推，可知E的结构简式为，据此分析解题。 【小问1详解】 酮基布洛芬的官能团名称为酮羰基、羧基；该分子中有两个苯环12个碳原子杂化类型为sp2，酮羰基中碳原子杂化类型为sp2，羧基中存在碳氧双键碳原子杂化类型为sp2，故该分子中杂化类型为sp2sp2碳原子的个数为14个。 【小问2详解】 根据D、E的结构简式分析，D→E反应的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据分析可知，有机物C的结构简式为； 小问4详解】 含有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；碱性条件水解，酸化后所得2种产物均只有一种含氧官能团，一种产物有两种不同化学环境的氢原子，另一种产物核磁共振氢谱峰面积比为6:6:1:1。符合条件的的同分异构体的结构简式为： 【小问5详解】 以乙烷和碳酸二甲酯为原料，设计制备异丁酸的一种合成路线如下： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 衡阳县一中2025届高三开学考试试卷 化 学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 元青花四爱图梅瓶器体较厚重，通体施白釉，釉面泛青，器内无釉。下列叙述正确的是 A. 该瓶的烧制原料主要是纯碱和石灰石 B. 该瓶烧制过程中没有发生化学反应 C. 该瓶抗酸碱腐蚀，耐高温，抗震性差 D. 该瓶材质的主要成分属于有机高分子材料 2. 镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为。下列叙述错误的是 A. 基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 B. HClO4在水中的电离方程式为 C. H2O的空间结构为 D. H2分子含键 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 20g由D2O和H218O组成的物质中含有的中子数 B. 1molMg完全燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移电子的总数为 C. 46g乙醇分子中含有极性键数为 D. 1LpH＝1的FeCl3和盐酸的混合溶液中H＋数为 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 新制氯水置于阳光下： D. 钠与水反应： 5. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 B. 葡萄糖和果糖的分子式都是，二者互为同分异构体 C. 不含其他杂质的油脂属于纯净物 D. 石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 6. 利用下列仪器或装置进行实验能达到实验目的的是 A．鉴别亚硫酸氢钠和碳酸氢钠 B．实验室制取氢氧化亚铁 C．除去中的水蒸气和HCl D．利用乙醇的消去反应制取乙烯 A. A B. B C. C D. D 7. 在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是 A. 在溶液中： 、、、 B. 在溶液中： 、、、 C. 在氨水中： 、、、 D. 在溶液中： 、、、 8. 下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，用pH计测得NaA溶液的pH小于溶液的pH 酸性： B 向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清 结合的能力： C 向溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有蓝色沉淀生成 D 向溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生 非金属性： A. A B. B C. C D. D 9. X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 电负性：；简单氢化物的沸点： B. 同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种 C. Y属于金属元素，其最高价氧化物碱性氧化物 D. 的空间结构为三角锥形 10. 铍晶体的部分结构如图所示。下列叙述错误的是 已知：NA为阿伏加德罗常数的值，底边边长为anm，高为2anm。 A. 基态Be原子电子云轮廓图为球形 B. 铍晶体只含阳离子，不含阴离子 C. BeCl2分子是直线形非极性分子 D. 铍晶体的密度为 11. 某大学课题组通过铜/铬催化实现如图有机物转化。下列叙述错误的是 A. 该反应为加成反应 B. 用酸性KMnO4溶液可以区分甲和乙 C. 丙属于烃的衍生物 D. 甲和乙中碳原子的杂化类型相同 12. 粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，提纯乙酸异戊酯流程如图所示。 已知：纯乙酸异戊酯的密度为，沸点为142.5℃。下列叙述错误的是 A. 试剂1为烧碱溶液，操作1为分液 B. 操作3为蒸馏，收集142.5℃左右馏分 C. 操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 操作1中有机相从分液漏斗上口倒出 13. 某大学一团队提出了一种恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示。下列叙述正确的是 已知：①Path a代表反应历程a，Path b代表反应历程b，最终都得到目标产物6。②Ph—代表苯基， Bn—代表苯甲基。 A. Path a和Path b的产物不完全相同 B. 4→6和5→4的反应类型相同 C. 上述循环中，只断裂了极性键 D. 1、4、5都具有亲水性 14. 常温下，向、的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中pX与pH的关系如图所示，下列叙述正确的是 已知：常温下Mn(OH)2的溶解度大于Ni(OH)2。 A. L1代表和pH的关系 B. 苯甲酸的为 C. 反应的化学平衡常数K为 D. Q点坐标为(5.65，-1.45) 二、填空题(共58分) 15. 某化学兴趣小组以含铜废料(Cu、CuO、Fe、Ag)制备，实验流程如下所示： （1）“酸浸”时将一定量粉碎后的含铜废料加入到如图的装置中，后分液漏斗向废料中滴加混酸(稀硫酸+稀硝酸)，在滴加混酸的间隙鼓入氧气，待含铜废料完全溶解后向装置中加入NaCl固体。 ①Cu与混酸发生反应的离子方程式为___________。 ②鼓入氧气的目的是将生成的氮的氧化物转化为硝酸继续溶解废料。鼓入氧气时可观察到的实验现象为___________。 ③加入NaCl固体的目的是___________。 （2）“调节”的步骤中，a的值必须满足的范围是___________。 ①溶液中金属离子的浓度小于时，可视为沉淀完全。 ②室温下，， （3）由硫酸铜制备碱式碳酸铜[]。 已知[]的产率随起始与的比值和溶液pH的关系如图所示。 ①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，___________，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、pH计) ②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是___________。 16. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：可用于制备金属清洗剂等。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2。根据下列装置回答相关问题： （1）A装置中“橡胶管”的作用是_______；仪器X的名称是_______。 （2）按气流从左至右，导管接口连接顺序是a→_______(装置可以重复使用)。 （3）实验过程中，先旋开装置_______(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是_______。 （4）装置D可以用下列装置替代的是_______(填标号)。 a.盛装饱和食盐水的洗气瓶 b.盛装品红溶液的洗气瓶 c.盛装碱石灰的U形管 d.盛装五氧化二磷的U形管 （5）下列叙述正确的是_______(填标号)。 a.装置C应采用热水浴控制温度 b.本实验应该在通风橱中进行 c实验完毕后，采用分液操作分离装置C中混合物 d.可用98.3%硫酸和饱和NaHSO3溶液替代装置A中试剂 （6）设计实验证明氨基磺酸溶于水产生：_______。 17. 溴及溴的化合物在生产和实验中用途广泛，工业上制备Br2的原理为4HBr(g)+ 回答下列问题： （1）已知：； ② 则H2的燃烧热：_______ （2）荧光素遇溴单质的变色反应如下： ①酚羟基使苯环邻位H—C键活化，_______(填官能团名称)也使环的邻位H—C键活化。 ②电离常数：荧光素_______(填“大于”“小于”或“等于”)四溴荧光素。 （3）将一定量的HBr(g)和O2(g)混合均匀，再分别以不同起始流速通入反应器中，在450℃、475℃和500℃下反应，通过检测单位时间内的流出气绘制HBr转化率曲线(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 ①T1为_______℃。下列措施不能提高HBr平衡转化率是_______(填标号)。 A．及时分离出 B．将温度升高30℃ C．降低 D．使用更高效的催化剂 ②图中其他条件相同，较高流速时，T3温度下的转化率大于T1温度下的，原因是_______。 ③比较图1和图2可知，温度相同、投料比不变，随着HBr流速增大，HBr转化率降低的原因是_______。 ④设T点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数。为_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数为 （4）一定温度下，向反应器中充入4mol HBr(g)和 发生反应，测得混合气体中体积分数与压强的关系如下图所示。 已知：的沸点为 当压强大于时，随着压强增大，Br2(g)体积分数急剧减小的原因是_______。 18. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛、以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）酮基布洛芬的官能团名称为___________，该分子中杂化类型为碳原子的个数为___________。 （2）D→E反应的反应类型为___________。 （3）有机物C的结构简式为___________。 （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①含有两个苯环，且能与溶液发生显色反应 ②碱性条件水解，酸化后所得2种产物均只有一种含氧官能团，一种产物有两种不同化学环境的氢原子，另一种产物核磁共振氢谱峰面积比为。 （5）以乙烷和碳酸二甲酯()为原料，设计制备异丁酸的一种合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$