3.1.1 弱电解质的电离平衡-（Word同步练习）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

**基本信息** 以“基础过关练”为核心，通过题组分层设计，从弱电解质概念辨析到电离平衡原理应用，再到图像综合分析，构建“概念-原理-应用”的知识巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |题组一|弱电解质判断|选择题为主，考查强/弱电解质分类及判断依据，强化化学观念| |题组二|电离平衡及影响因素|选择与填空题结合，涉及平衡移动、离子浓度变化，培养科学思维| |题组三|图像分析弱电解质|结合反应速率、pH变化图像题，提升证据推理与模型认知能力|

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 基础过关练 题组一　弱电解质及其判断 1.[2026黑龙江齐齐哈尔六校期中]下列关于电解质的说法错误的是 (　　) A.CaCO3和H3PO4分别属于强电解质、弱电解质 B.相同c(H+)的醋酸和盐酸分别与等量的相同形状的锌粒反应时,产生H2的起始速率相等 C.在相同条件下,等浓度醋酸的导电性比盐酸弱,证明醋酸是弱电解质 D.氨水中滴加石蕊试液,溶液变红,说明NH3·H2O为弱电解质 2.[2026北京八一学校期中]下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是 (　　) A.HNO2溶液中HNO2分子和N共存 B.常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液中,c(H+)<0.1 mol·L-1 C.等体积等c(H+)的盐酸和HNO2溶液分别与足量NaOH反应,HNO2溶液消耗NaOH多 D.用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 题组二　弱电解质的电离平衡及影响因素 3.[2026广东河源中学月考]25 ℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是 (　　) A.向10 mL 0.1 mol/L的氨水中加水稀释,增大 B.氯水中存在平衡Cl2(g)+H2O(l) HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq),向体系中加水,不变 C.0.1 mol/L醋酸中CH3COOH的电离程度大于0.01 mol/L醋酸中CH3COOH的电离程度 D.向醋酸中通入HCl气体,平衡逆向移动,c(H+)减小 4.已知H2S的水溶液为氢硫酸,H2S是二元弱酸。 (1)H2S在水中的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (2)已知反应H2S+CuSO4 CuS↓+H2SO4可以发生。向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,H2S的电离平衡向　　　　(填“左”或“右”)移动,c(H+)　　　　(填“增大”或“减小”,下同),c(S2-)　　　　。  (3)向H2S溶液中通入少量HCl气体时,H2S的电离平衡向　　移动(填“左”或“右”),c(H+)　　(填“增大”或“减小”,下同),c(S2-)　　。  题组三　结合图像分析弱电解质 5.[2026四川成都四十九中段测]向两个锥形瓶中各加入0.05 g形状相同的镁条,塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L-1的盐酸、2 mL 2 mol·L-1的醋酸,测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B.反应开始前溶液pH:盐酸>醋酸 C.反应过程中盐酸中c(H+)下降更快 D.反应结束时两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 6.[2026山东聊城三中检测]通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的pH变化,判断下列说法正确的是 (　　) A.a点、c点中和NaOH的能力:c点>a点 B.b点后溶液继续稀释,CH3COOH电离程度增大 C.a点CH3COOH未达到电离平衡状态 D.稀释过程中,溶液导电能力逐渐减小 答案与分层梯度式解析 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 基础过关练 1.D　CaCO3溶于水的部分完全电离,是强电解质,H3PO4在水中部分电离,是弱电解质,A正确;相同c(H+)的醋酸和盐酸与锌反应起始速率相等(易错点),B正确;等浓度醋酸的导电性弱于盐酸,说明醋酸中离子浓度小,证明醋酸为弱电解质,C正确;氨水呈碱性,能使石蕊试液变蓝,但不能证明NH3·H2O是弱电解质,D错误。 归纳总结　强电解质主要包括:强酸、强碱、绝大多数的盐(包括难溶性盐);弱电解质主要包括:弱酸、弱碱、水及极少数的盐(如醋酸铅)。 2.D　HNO2溶液中存在HNO2和N,说明HNO2在水溶液中部分电离,是弱电解质,A不符合题意;0.1 mol·L-1 HNO2溶液中c(H+)小于0.1 mol·L-1,说明HNO2不完全电离,HNO2是弱电解质,B不符合题意;等体积等c(H+)的盐酸和HNO2溶液分别与足量NaOH反应,HNO2溶液消耗NaOH多,说明HNO2浓度大(破题关键),证明HNO2是弱电解质,C不符合题意;灯泡很暗说明HNO2溶液中离子浓度较小,不能证明HNO2是弱电解质,D符合题意。 3.A　氨水稀释促进NH3·H2O电离,n(OH-)和n(N)增大,n(NH3·H2O)减小,则增大,A正确;氯水中还存在HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq),加水稀释Cl2(g)+H2O(l) HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)和HClO的电离平衡均正向移动,c(HClO)减小得更多,增大,B错误;CH3COOH的浓度越小电离程度越大,0.01 mol/L醋酸中CH3COOH的电离程度大于0.1 mol/L醋酸中CH3COOH的电离程度,C错误;向醋酸中通入HCl气体,c(H+)增大,抑制CH3COOH电离,平衡逆向移动,D错误。 方法技巧　解决有关弱电解质的电离平衡移动方向的问题,与处理化学平衡移动的原理相同,即电离平衡朝着减弱外界条件改变的方向移动。 4.答案　(1)H2S H++HS-、HS- H++S2- (2)右　增大　减小　(3)左　增大　减小 解析　(1)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式为H2S H++HS-、HS- H++S2-。 (2)当H2S溶液中加入CuSO4溶液时,Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀,c(S2-)减小,H2S的电离平衡右移,c(H+)增大。 (3)当H2S溶液中通入少量HCl气体时,c(H+)增大,H2S的电离平衡左移,c(S2-)减小。 易错分析　多元弱酸的电离方程式的书写,因各级电离程度不同,多步电离不能合并,要分步写;多元弱碱的电离,因比较复杂,一般一步到位,不分步写。 5.B　醋酸为弱酸、HCl为强酸,等浓度的盐酸和醋酸,盐酸中c(H+)大,pH小,和镁反应速率快,c(H+)下降快,故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线,①代表的是醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线,A、C正确,B错误;分析可知两锥形瓶中镁条均是过量的,两种酸的浓度和体积相等,n(HCl)=n(CH3COOH),则两种溶液最终产生的氢气总量基本相等,D正确。 6.B　 由题图可知,随V(H2O)增大,c(H+)先增大后减小,则溶液导电能力先增大后减小,D错误。 7 学科网（北京）股份有限公司 $