3.1.3电离平衡的应用与电离平衡常数及应用 同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.1.3电离平衡的应用与电离平衡常数及应用同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

考向1电离平衡的应用

考向2电离平衡常数及应用

考向1电离平衡的应用

1、时，几种酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

酸

A．反应能够发生

B．常温下，将的醋酸溶液稀释至10倍后溶液

C．少量通入溶液中，反应的离子方程式为

D．常温下，等的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，Ⅰ表示盐酸的稀释过程

2、25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A．该溶液中离子浓度最大的是

B．mol/L

C．

D．的平衡常数表达式为

3、时，有关弱酸的电离常数如下：

化学式
电离常数			，

下列说法中正确的是

A．与溶液可以发生反应并生成

B．与溶液等体积混合后溶液中，则a一定小于或等于b

C．等物质的量浓度的各溶液关系为：＞＞

D．和的混合溶液中，一定存在

4、在浓度为的溶液中，如下说法正确的是

A．溶液中浓度最大的离子是

B．

C．

D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为

5、时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10－9 。下列描述不正确的是(     )

A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-，K=2.2×10-8

B．2HCO3-H2CO3+CO32-，K=1.0×10-4

C．HCO3-+Ca2+CaCO3(s)+2H+，K=1.4×10-2

D．溶液中，cH2CO3＋cH＋＝cOH－＋cCO32-，则

 

6、常温下，三种一元酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(　　)

A.三种酸的酸性强弱：HCN>CH3COOH>H3PO2

B.反应H3PO2+CH3COO-===CH3COOH+H2P能够发生

C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸

D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液与足量锌粉反应，H3PO2产生的H2最多

7、室温下，通过下列实验探究SO2的性质。

已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8

实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3

实验2：将SO2气体通入溶液中，当溶液pH=4时停止通气。

实验3：将SO2气体通入新制BaCl2溶液中，再滴加过量的H2O2溶液，充分振荡，出现白色沉淀。

下列说法不正确的是(    )

A．实验1所得溶液中存在的阴离子有OH-、SO32-、HSO3-

B．实验2所得溶液中：c(SO32-)＞c(HSO3-)

C．实验2所得溶液经蒸干、在空气中灼烧不能制得Na2SO3固体

D．实验3出现白色沉淀的主要原因是：SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+

8、室温下的四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是

A．将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的：①<②=④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：②最大

D．将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH=3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积相同

10、常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是

A．往稀氨水中加水，溶液中的值不变

B．相等的①、②、③三种溶液中大小：①>②>③

C．的溶液与的溶液等体积混合，存在下列等式：

D．溶液中通入少量，水解程度增大，溶液酸性增强

11、下列说法正确的是

A．常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱

B．等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数

C．氨水、溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者增大，后者减小

D．等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是

12、下列的实验事实和解释或结论都正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	将一定量HI通入恒温密闭容器中，发生如下反应达到平衡后，压缩容器体积，气体的颜色变深	气体颜色变深说明平衡正向移动，的物质的量浓度增大
B	向的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小	电离平衡向逆方向移动，溶液中的减小
C	用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性，测得	溶液呈酸性，证明在水中的电离程度小于水解程度
D	用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快	改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快

A．A B．B C．C D．D

13、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A．含氟牙膏预防龋齿，转化为

B．人体中缓冲体系能起到稳定血液pH的作用

C．“冰之为水，而寒于水”，冰熔化为水属于吸热过程

D．伏打电堆采用了锌板、银板和食盐溶液，正极反应物之一为银

14、硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋。已知常温下，Ka(H3BO3)＝5.4×10-10、Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5。下列说法错误的是(　　)

A. H3BO3为一元酸

B. 0.01 mol/L H3BO3溶液的pH≈6

C. 常温下，等浓度溶液的pH：CH3COOH>H3BO3

D. NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液

15、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向溶液中加水稀释，溶液减小

B．将溶液从升温至，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变

16、、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离常数	1.8×10-5	4.0×10-8	Ka1=4.5×10-7，