黑龙江哈尔滨市第十二中学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

哈十二中学高三学年上学期第一次考试化学学科试题 满分100分考试用时75分钟考试时间：2026年9月4日 可能用到的相对原子质量：H1016N14012Cu64S32Na23 I卷选择题(45分) 一、单选题（每题3分，共45分） 1.古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是 A.“以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱”为NaOH B.“曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质 C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，该操作是蒸馏 D.“丹砂Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应 2.下列关于胶体的说法中正确的是 A.将氯化铁的浓溶液加热煮沸可以制得氢氧化铁胶体 B.明矾净水是因为其形成的氢氧化铝胶体带电荷 C.利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH3胶体与FeCl3溶液 D.将铝片粉碎到直径为1~l00nm之间大小的铝粉时，该铝粉属于胶体 3.下列说法正确的是 A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B.溶于水电离出H的化合物都是酸 C.金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO,=Na*+H+CO 4.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.向FeCl,溶液中加入铜片：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu24 B.将Na,02加入水中：2,0，+2H,0=4a+4OH+0,↑ C.向Ba(OH),溶液中滴加稀H,S04:Ba2++2OH+2H+SO2=BaS0,↓+2H,0 D.将浓盐酸与Mn0,混合加热：Mn0,+4HCl浓)台Mn2+2C+CL,↑+2H,0 第一次考试高三化学试卷 第1页 共8页 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.滴入酚酞变红的溶液中：Na、Cu2+、CI、NO; B.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：K、NH、CO、I C.由水电离出的c(OH)*=1.0×10molL的溶液中：Fe3、Na、C10、SO} D. c(OH=10的溶液中：K、FeBr、Mn0 c(H*) 电解」 6.工业上采用电解饱和食盐水的方法制备Cl2:2NaC1+2H,0一2NaOH+C1,个+H,个。下 列说法正确的是 A.H,O发生了氧化反应 B.若消耗36gH,0,则会生成2g还原产物H2 C.纯净的H2能在C2中安静地燃烧，产生大量白烟 2e D.该反应的电子转移情况可表示为 电解 2NaCl 2H,O=2NaOH Cl,t +Ht 7.有下列三个反应：①Cl2+Fel2=FeCl2+2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br③Co203+ 6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H20;下列说法正确的是 A.①②③中的氧化产物分别是2、Fe3+、CoCl2 B.还原性>Fe>Br C.根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2十Br2 D.在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6：1 8.将O3通入KI溶液中发生反应：O3+I+H→I2+O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是 A,配平后的离子方程式为203+2I+4H=2+202+2H20 B.每生成1mol2转移电子2mol C.O2是还原产物之一 D.该反应能说明O2的氧化性大于2的 第一次考试高三化学试卷 第2页 共8页 9.下列说法正确的是 A.阿伏加德罗常数的准确值应为6.02×1023mo1 B.标准状况下，17g氨气的体积为22.4Lmol C.常温常压条件下，3.2g02所含氧原子数为0.2NA D.浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na数为0.1NA 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，足量锌与浓硫酸反应得到1.12L气体，则转移电子数为0.1NA B.标准状况下，22.4LH20含极性键数为2NA C.0.5 nolNa2O2和Na20固体混合物中含阴离子数大于0.5NA D.6.0g乙酸乙酯酸性条件下充分水解，产物中含乙醇分子数为0.1NA 11.实验室需要使用240mL0.2molL1CuS04溶液（配制过程如图所示），下列说法正确的是 水 3 A.上述操作步骤均规范正确 B.配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ C.若用CuS04'5H20固体配制，则需要称量12.5gCuS045H20固体 D.容量瓶的“0刻度”在最上面 12.NAH(四氢铝钠)是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室 制备原理为4NaH+A1Cl,=NaAIH4+3NaCI(在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5C)。某实 验小组选择下列装置制备NaH(装置可以重复使用，NaH遇水蒸气剧烈反应)。下列叙 述错误的是 第一次考试高三化学试卷 第3页 共8页 稀硫酸 a 含ZnS 浓硫酸 CuSO 的锌粒 溶液 山 V A.装置连接顺序为a→f→g→b→c→d→e→h B.不能用浓硫酸、硝酸替代装置1中的稀硫酸 C.实验中观察到装置V中产生黑色沉淀 D,实验室制备NaAH,的装置要保持干燥 13.将少量N2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液②FeCl,溶液③Ca(HCO3h溶液④饱和澄清石灰水 A.①③ B.①④ C.①③④ D.①②③④ 14.下列关于钠盐的说法，正确的是 A.用澄清石灰水鉴别NaHCO,和Na,CO B.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素 C.侯式制碱法制备的是氢氧化钠 D.Na,CO3溶液呈碱性，可用于厨房去除油污 15.某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 过量 过量 过量 CO BaCL溶液NaOH溶液Na,CO,溶液 固体 滤液 H.O NH CO 粗盐水 (含氯化镁、 氯化钙和 沉淀 过滤化碳酸化 过滤 灯烧碳 酸氢钠 纯碱 硫酸钠杂质) 流程I 流程Ⅱ 流稈Ⅲ 有关说法正确的是 A.流程I中加入三种溶液的顺序不能调整 第一次考试高三化学试卷 第4页 共8页 B.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 C.流程Ⅱ通入氨气之后溶液呈碱性，促进CO,吸收 D.流程Ⅱ中发生反应的离子方程式为NH,+CO,+H,O=NH+HCO II卷非选择题(55分) 16.亚硝酸钠NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、 水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装 置略)。 浓硝酸 0 弹簧夹 石灰 碱石灰 木炭 酸性 高锰 酸钾 溶液 Cu(过量) B D E G 已知：①NaNO2为白色固体，具有氧化性和还原性： ②室温下，2NO+Na,O2=2NaNO,: ③3NaNO,+3HC=3NaC+HNO,+2NO↑+H,0: ④酸性条件下，NO或NO,都能与MnO:反应生成NO;和Mn+。 回答下列问题： (1)组装好仪器后，首先进行的操作是 装入药品后，需要先通入一段时间N2 的目的是排除装置内的空气，防止NO被空气中的氧气氧化；实验结束后仍需通一段时间 N2,其目的是 (2)仪器a的名称为 (3)写出装置A中发生的主要反应的化学方程式： (4)装置B中观察到的现象是 ,装置F的作用是 (5)检验装置D产物中有亚硝酸钠的方法是 第一次考试高三化学试卷 第5页 共8页 (6)若将装置C中的碱石灰撤去，在装置D中收集的产物中，可能含有的副产物是 (填化学式)。 (7)工业制得的NaNO2产品中往往混有Na2CO3等杂质，现对产品的纯度进行测定，步骤如 下： ①配制250mL溶液：称取固体产品4.000g,用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完 全溶解后，全部转移至 中，加蒸馏水至刻度线。若定容时俯视，则所配制溶液 浓度会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ②测定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液进行测定 17.利用硫铁矿（主要成分为FeS2)生产Na2SO3和绿矾(FeS047H2O)的工艺流程如图所示： Na2CO3 NaOH 溶液 溶液 气体 净化 吸收塔 中和器 结晶 离心机 干燥 Na2SO3成品 硫 +O2、高温 空气、焙烧 铁 沸腾炉 矿 固体 烧渣（含 (S、Si02) Fes、 反应釜 Fe2z03、 过量20%H2S0 Si02等) 和H202 固体X 操作a 溶液1 溶液Ⅱ 绿矾 过滤 已知：Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性 (1)沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是 还可以采取 方 法，达到此目的。 (2)吸收塔中反应的化学方程式为 (3)检验成品Na2SO3是否含有Na2SO4,可以选用的试剂是 (4)写出烧渣中FS在反应釜中参加反应的离子方程式 (5)在溶液I中加入的固体X是 (6)操作a的主要步骤为 洗涤、干燥。 第一次考试高三化学试卷 第6页 共8页 18.汽车的方向盘和前排乘客座位前的仪表板内都有折叠安全气囊，该安全气囊中含有叠 氮化钠(NaN,)、硝酸钾(KNO,)、二氧化硅(SiO,)等。其工作原理如下： ①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使NaN,迅速分解：2NaN,=2Na+3N,↑ ②生成的Na与KNO3发生二次反应：10Na+2KNO,=K,O+5Na,O+N2T ③SiO2与K,O、Na,O反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。 (1)关于KNO,下列分析正确的是 A.KNO,电离需要通电 B.KNO,是强电解质，其水溶液的导电性一定强 C.熔融状态的KNO,中含自由移动的K和NO D.固态KNO,不导电，因其中不含K和NO; (2)NaN,分解反应2NaN,=2Na+3N,T,该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 (3)能保护司机不受伤害的气囊需要65L的N2,在2个大气压和40C的条件下得到这些 N2,需要NaN 克。（精确到小数点后1位）（已知2个大气压和40C气体摩尔 体积约为12.84Lmol) (④)黑火药爆炸的原理为2KNO,+S+3CK,S+N2个+3C0,个，当反应转移12mol电子时，被 硫氧化的碳的物质的量为 A.0.5 mol B.1mol C.1.5 mol D.3 mol 高铁酸钾(K,FO,极易溶于水)是常见的水处理 聚沉净化水 KFeO 活细菌 剂，其原理如图所示。 ③ ① (5)过程①中活细菌表现了 (填“氧化”或“还 胶体河水 原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符 Fe3 ② 灭活细菌 第一次考试高三化学试卷 第7页 共8页 号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 个溶液的导电性 (⑥为探究溶液的导电性，向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中 溶液导电性变化如图所示，结合化学反应方程式解释开始阶段溶液导电 性上升的理由： O加入溶液的体积 19.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： OH KMnO HCHO 0 0 OH CH,OH H COOC,Hs ① ② ③ ④ A B E 1)C2H;ONa/C2H;OH F 1)0H-,△ 2)CH,CH,CH,Br 2)H COOH ⑤ ⑥ G 回答下列问题： (1)有关有机物A说法正确的是 A.分子式为CH,O B.在浓硫酸加热的条件下发生消去生成醚 C.在铜作催化剂的条件下被氧气氧化成醛 D.它是环己醇的同系物 (2)C中的官能团名称是 写出符合下列要求的C的一种同分异构体的结构 简式（不考虑立体异构） a.具有六元环结构，环上只有一个取代基： b.能发生水解和银镜反应。 (3)写出反应④的化学方程式 (4)②、⑤的反应类型分别是 99 (⑤)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH,C0CH,C00C,H)制备 OH的合成路线 C.Hs (合成路线可表示为：A 反应试剂 反应试剂 反应条件 →B 反应条件 →目标产物) 第一次考试高三 化学试卷 第8页 共8页