黑龙江哈尔滨市第六中学校2026-2027学年高三上学期阶段性测试 化学试题

哈尔滨市第六中学校2026-2027年高三学年阶段性测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16F-19Mg-24Si-28P-31S-32 C1-35.5K-39 一、单选题（每小题3分，共15小题，45分） 1.下列化学用语表述正确的是 A.硫化铵的电子式：[H:N:田S B.有机物“十的名称是：1,2,3,4四甲基环丁烷 C.基态Co2+的价层电子排布式是：3d74s2 D.基态碳原子的轨道表示式为：四仞山可 1s 2s 2p 2.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.60g二氧化硅中含有Si-0的个数为2NA B.基态B原子有5种运动状态不同的电子 C.标准状况下，22.4L亚中所含电子数日为10N4 D.1mol乙炔中含有NA个键 3.下列离子方程式书写正确的是 A.用草酸除去铁锈：H+Fe2O3=2Fe3+3HO B.用过量的热烧碱溶液检验NH4HCO3中的NH4+:NH+OHNH,↑+H,O C.用FeCl3溶蚀铜电路板：Fe3+Cu=Fe++Cu+ D.用硫代硫酸钠脱氯：S2O号+5H0+4C1=2S042-+8C1+10H 4.下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 漂白粉中的CaCl2与空气中的C02反应生成 A 漂白粉在空气中久置变质 CaCO3 B KA1(SO4)2可作净水剂 KA1(SO4)2溶液显酸性 熔化时S3断开共价键，S02只需克服分子间 熔点：SgS02 作用力 D 酸性：CCI COOH>CBrCOOH CI的电负性大于Br的电负性 5.按如图装置实验，将产生的气体持续通入c中，最终出现浑浊。下列符合要求的是 试卷第1页，共8页 尾气 处理 选项 a中试剂 b中试剂 c中溶液 A 稀盐酸 cac0,固体 BaCl,溶液 B 浓氨水 CaO固体 AgNO,溶液 C 较浓硫酸 NaSO3固体 BaNO)2溶液 D 浓盐酸 KMnO4固体 石灰乳 6.某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，设计如图所示实验。已知：浓硝酸 能将NO氧化为NO2,而稀硝酸不能氧化NO。下列说法错误的是 浓硝酸 NaOH溶液 弹簧夹 ⑥ 铜 ① ② 稀硝酸 蒸馏水 ⑨ ⑤ A.装置②和④中分别盛装的是浓硫酸和浓硝酸 B.实验前应向装置中通入一段时间的N? C.实验过程中装置③中气体不变色，装置④中气体由无色变为红棕色 D.将装置（①中的浓硝酸改为稀硝酸，也能达到实验目的 7.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是（尾气处理等装置省略） 棉花 湿润的蓝色 石蕊试纸 A. 检验氨气是否集满 B.收集二氧化氮 试卷第2页，共8页 员 气体 浓盐酸 毛细管 浓H2SO4 品红溶液BaCL,溶液 C.检验气体中含有S0,和S0? D. 制备少量干燥的氯化氢气体 8.颜料W。X4YM如Z4因含有Z而显色，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的 短周期元素，基态M最外层电子数是内层的三倍，基态W最外层仅有一个电子，X是 地壳中含量最多的金属元素且与Y相邻，Z与M同族。下列说法错误的是 A.简单离子半径：W<M<Z B.简单氢化物沸点：Z<Y<M C.第一电离能：X<Y<M D.最高价氧化物水化物酸性：X<Y<Z 9.P。固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法 错误的是 OPF6(正八面体) 0 OK* 0 A.每个晶胞中有4个PF B.每个PF周围有12个紧邻的K+ C.K之间的最短距离是V -a pm 736 D.晶体密度表示为P= Na×xl0308:am3 10.一种组织蛋白酶抑制剂的中间体Z可通过如下反应制备。下列叙述错误的是 一定条件 试卷第3页，共8页 A.X可以发生加聚反应 B.Y可以发生水解反应 C.Z含有3个手性碳原子 D.该反应涉及碳氨键的断裂与生成 11.缓释阿司匹林药物主要成分M及阿司匹林的结构简式如图所示。下列说法错误的 是 CH-CH] CH CH O-C- 阿司匹林 M A.M属于高分子化合物 B.阿司匹林中不含手性碳原子 C.M缓释阿司匹林的过程中发生水解反应 D.Imol阿司匹林与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH 12.用下图装置进行Cl的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 Cl2 →尾气处理 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段 FeCl2溶液（含数滴KScN 时间后，溶液的红色 试剂a ② 溶液) 褪去 已知：石蕊溶液中存在Hn(红色)、三H+In(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A.①中溶液变红，说明Hn三H++n平衡逆向移动 B.取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C.②中溶液变红，说明氧化性：C12>Fe+ D.取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 13.下列能按照图示路径实现一步转化的是 选项 W X Y 转化 A Na Na02 Na,O NaOH W→X B A1+ Al(OH)3 [AI(OH)T A103 → C N2 NO NH3 NH CI 试卷第4页，共8页 D CuO C120 CuSO4 Cu(OH)2 14.LBr易溶于水，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合 成LBr的工艺流程如下： 足量BaS 适量酸X 适量固体Y HBr(g),少量Br,(g)→环节一 环节二 环节三 →浓缩→LBr 滤渣 下列说法错误的是 A.“环节一”目的是将B1还原为Br B.“酸X为氢溴酸 C.向“滤渣中加入CS2,可分离出一种生产硫酸的原料 D.“环节三”目的是除去多余的H+,固体Y可用LiCO3 15.Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍 和少量铝。制备Rany镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 NaOH溶液 NiCO,→热分解→Ni 浸出 熔融 水洗，Raney镍 A.NiC,O,热分解时产生等体积的C0和CO2 B.“热分解时，不可将N2替换为O2 C.“浸出时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D.“水洗时，洗去了Na+、OH和Al(OH)4离子 非选择题（共55分） 16.(14分)由锌阳极泥（主要成分为MnO2、PbS04、ZnO,还有少量锰铅复合氧化物 PbMn3O16)制取碳酸锰是处理锌阳极泥的有效途径，其工艺流程如图。回答下列问题： 稀硫酸稀硫酸、Na2SO3溶液 NH,HCO液、氨水 锌阳极泥→酸洗 浸出 净化 沉锰→MnCO, 滤液1 滤渣1 滤渣2 (1)基态zn2+的价层电子轨道表示式为 (2)工业上取锌阳极泥800g进行“酸洗”实验，酸洗液化验结果如下表所示，由此可知， ‘酸洗”工序的目的是 试卷第5页，共8页 酸洗液/(g·L） 酸洗渣/% 编号 体积mL Mn Zn Mn Zn 1 3900 0.42 2.60 47.11 0.16 2 4000 0.24 2.47 46.23 0.17 4050 0.26 2.41 45.11 0.17 (3)“浸出”工序中主要反应的离子方程式为 (4)向“净化”后的滤液中加入NH4HCO3溶液和氨水，生成MCO3沉淀，反应的离子方程 式为 。 在此过程中，所用氨水的浓度不能过大，加入 速度不能过快，原因是 O[Mg(NH)c]2 (5)如图是与NH高效存储和利用有关的Mg(NH6CL,立方晶胞结构，晶胞参数为 anm。 ①该晶体的密度为 (写出计算表达式即可)g·cm3。 ②该晶胞内阴、阳离子的最近距离为 nm. 17.(14分)二氯二茂钛是由T+与C1和环戊二烯阴离子（○ )形成的配合物，是一 种高效催化剂，主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物 质。其合成原理如下： 200℃ TiCl,二乙胺 THF 二聚环戊二烯 环戊二烯 二氯二茂钛 步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和四氢呋喃液体(TF,再加适量的二苯甲酮作为显色 剂。连接好装置加热，当液体由无色逐渐变蓝后，蒸馏，收集180L液体备用。 步骤2：按图1组装好仪器。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，加热蒸 馏，收集42C的馏分70mL。 试卷第6页，共8页 克氏蒸馏头 图1 步骤3：按图2连接好装置。先通一段时间的氮气，在干燥的三颈烧瓶中加入180L TH亚，搅拌下通过E缓慢依次滴加20 nLTiCl4,60mL的二乙胺和70mL的步骤2的馏 分，在氨气的保护下60℃下回流至反应结束，得到棕红色的液体。用冰水冷却至5℃左 右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，得到粗品。 已知：①二聚环戊二烯的沸点为170℃，解聚温度为200℃，环戊二烯的沸点42℃： ②无水环境中二苯甲酮显蓝色； ③TiC4常温下为液体，易水解生成TO2xHO沉淀； ④TF是一种优良的有机溶剂。 (1)仪器F的名称为 (2)步骤1中发生的反应是 (用化学方程式表示)。 (3)①图1中克氏蒸馏头的作用是 ②装置A能否用水浴进行加热？ (填能”或“否)。 (4将E改为分液漏斗，在滴加TC4时，其可能变成 (填化学式) (⑤)粗产品需进一步提纯，可采用的方法是 (6)环戊二烯分子中最多有 个原子共平面。 18.(14分)氨化铬(C)难溶于水，常用作耐磨涂层。实验室可用无水三氯化铬(CC13) 与氨气在高温下反应制备氨化铬，装置如图所示（部分夹持与加热装置省略）。己知：无 水CrCL3易潮解，高温下能被氧气氧化。 浓氨水 NH,CI 无水三氯化铬 cEd e-三wfg-三腾h 生石灰 碱石灰 无水CaCl D E 回答下列问题： (1)从A~E中选取合理的装置制取CN,且每个装置仅使用一次，相应的连接顺序是 →c→d→g→h(填接口字母编号，按气流从左到右的方向)。 (2)连接完装置后，接下来的实验操作是 试卷第7页，共8页 (3)利用上述装置制备NH3的化学方程式 0 (4)向实验装置中添加试剂后进行的操作是 这样进行 操作的目的是 (⑤)装置C中主要发生反应的化学方程式为 (6装置E的作用是 19.(13分)某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。 NH2 NH2O NH2 CHCOOH B CsHoNO H2SO4 NO NO. A D E HN- BrCH2COBr F NH3 G C15H10BrCIN204 CI5H12CIN304 O2N 氯硝西泮 已知：① R- B ②—NO2为吸电子基， R-Br 请回答： (1)化合物A的名称是 (2)A在水中的溶解度比苯在水中的溶解度大的原因是 。(答出任意一条) (3)化合物F的结构简式是 0 (4)下列说法不正确的是 (双选)。 A.化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法 B.一NH的碱性随N原子电子云密度增大而增强，则化合物A的碱性比化合物D弱 C.化合物B在足量稀盐酸加热的条件下可转化为化合物A D.G核磁共振氢谱图中有10组峰 (⑤)写出D→E的化学方程式 (6)同时符合下列条件的化合物C的同分异构体有 种（除去C本身）。 ①分子中含有苯环，苯环上有两个取代基，其中一个为硝基 ②能发生水解反应 ③不含N-N键 核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1的同分异构体的结构简式为 试卷第8页，共8页