黑龙江绥化市第七中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 绥化市第七中学2026-2027学年高三化学开学测试，立足高三起点学情，以阿伏加德罗常数、离子反应等基础考点为核心，融合锌烟灰制备碱式碳酸锌工业流程、次氯酸制备实验探究等真实情境，考查化学观念、科学思维与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |流程题|1/13|Zn、Fe元素化合物、除杂原理|以工业废渣回收为情境，考查氧化还原反应与沉淀条件控制| |实验题|2/28|Cl₂制备、离子检验、实验设计|结合次氯酸制备装置连接与离子推断，考查实验操作与证据推理| |简答题|1/14|反应机理、化学平衡|通过尿素合成能量曲线与平衡计算，考查科学思维与模型认知|

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绥化市第七中学2026-2027学年度第一学期开学测试 高三化学 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    ) A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 2.已知标准状况下：；个分子：；。下列关系不正确的是(    ) A. 体积大小： B. 原子数目： C. 密度大小： D. 质量大小： 3.室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是(    ) A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的倍，压强也是乙室的倍 B. 甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量一定是 C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度处 D. 若甲室混合气体密度是同温同压时密度的倍，则甲室通入的气体是 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    ) A. 溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 5.分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 下列说法正确的是(    ) A. 与在一定条件下可生成 B. 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C. 氧化性： D. 反应中生成等量时转移电子数为： 6.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，可溶于乙醇、乙醚和石油中，且在的乙醇中溶解度随温度升高而升高，熔点为，热稳定性差。已知：乙醚沸点为。提取青蒿素的主要工艺如下所示： 下列有关此工艺操作说法不正确的是(    ) A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作Ⅲ的主要过程为加的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 7.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和水六种粒子，在反应过程中测得、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是(    ) A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性： C. 该反应中被氧化为 D. 还原剂与氧化剂的个数之比为： 8.常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，可以将氮氧化物转化为无害物质，转化过程如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 转化过程中，作催化剂 B. 该转化过程涉及非极性键的断裂和形成 C. 该循环总反应为，该反应属于氮的固定 D. 若将换为发生如图转化，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为： 9.下列实验装置能达到相应实验目的的是(    ) A.制备氯气 B.铁件镀铜 C.溶液制备无水 D.收集 A. B. C. D. 10.黄色化合物的阳离子和阴离子的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分布在前四个周期。的一种单质具有导电性且硬度很小，的简单氢化物可用作制冷剂，的一种氧化物可用作消毒剂，基态原子核外只有个单电子。下列叙述错误的是(    ) A. 电负性： B. 元素位于元素周期表的区 C. 简单氢化物的稳定性： D. 同周期中，第一电离能比大的有种元素 11.已知反应：，若向该溶液中加入含的某溶液，反应过程中能量变化如图，下列说法不正确的是(    ) A. 反应是吸热反应，反应是放热反应 B. 反应的离子方程式为 C. 若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 是该反应的中间产物 12. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或。下列说法正确的是(    ) A. 曲线Ⅰ代表随的变化曲线， B. 水的电离程度： C. 滴定到点时，溶液中 D. 当刚好被中和时，溶液中 13.下列反应的离子方程式书写正确的是(    ) A. 向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液： B. 将少量气体通入足量的溶液中： C. 溶液与溶液反应至中性： D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液： 14.已知：氧化性，向物质的量浓度均为 的和的 叫混合液中加入  铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(    ) A. 当时，发生的反应为 B. 当时，溶液中  C. 当时，发生的反应为 D. 若有固体剩余则可能是铜或铁和铜 15.与在水溶液中发生反应：，下列有关说法正确的是(    ) A. 中存在共价键和离子键 B. 中碳原子以的形式杂化 C. 中的键和键数目相同 D. 原子的能级中有空轨道 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 16.锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是、、，还含有少量的、、等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如图： 回答下列问题： “浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为 ______ 。 浸出渣的主要成分是 ______ 。 “除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是 ______ 。 “氧化”时，过二硫酸铵将转化为，将转化为沉淀，其中发生反应的离子方程式为 ______ ；再通过调节溶液的______ ，可使铁元素全部转化为沉淀。已知：时，铁元素沉淀完全； “沉淀”时，温度控制在左右，不宜过高的原因可能是 ______ 合理即可。 三、实验题：本大题共2小题，共28分。 17.我国的次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。浓次氯酸溶液为黄色。实验室用与含水的反应制取，再与水反应制备较高纯度的次氯酸。所用的装置如图： 已知：常温下，是棕黄色气体，沸点，有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解。 仪器的名称是______，导管的作用是______。 各装置按照气流方向从左到右的连接顺序为：______。 装置中碳酸钠足量，则反应的化学方程式为______。 测定装置中得到次氯酸溶液的物质的量浓度：量取该次氯酸溶液，稀释至，再取出至锥形瓶中，并加入过量溶液，充分反应后，加入几滴指示剂，滴加溶液至恰好反应完全，消耗溶液体积为已知反应。 所加指示剂为______。 次氯酸溶液的物质的量浓度为______。 18.离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：、、、、假设每种离子的数目相等。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： 取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； 取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； 取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； 取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； 取中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； 取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： 由步骤可以判断溶液中不存在的离子为______填离子符号。 步骤中白色沉淀的成分为______写化学式；写出步骤中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：______。 综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是______填离子符号。 乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？______填“是”或“否”，请说明理由：______。 取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为______，此时溶液中呈______填“酸性”、“中性”或“碱性” 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 19.尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。 某合成尿素反应的机理及能量变化单位：如图所示，表示过渡态。 基元反应Ⅱ的化学方程式为______，其中反应______是决速步。 若，，则总反应______。 图为使用不同催化剂、、时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，点______填“是”或“不是”平衡状态，以上下降的原因可能是______答出一点即可，不考虑物质的稳定性。 在恒容密闭容器中，通入和，发生反应，时反应刚好达到平衡，测得起始压强为平衡时压强的倍。 内，用的浓度变化表示的平均反应速率______。 能说明上述反应达到平衡状态的是______填标号。 A.：： B.混合气体的密度不再发生变化 C.的体积分数保持不变 D.形成键的同时断裂键 若时保持温度和容器的容积不变，再向容器中充入和，则此时平衡______移动填“正向”“逆向”或“不”。 一定温度下恒容密闭容器中发生反应，若原料气中，测得与的平衡转化率的关系如图所示。若平衡时、对应容器的压强相等，则、对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比：______。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：异丁烷含有的共价键数为，则异丁烷分子中共价键的数目为，故A正确； B.标准状况下三氧化硫为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B错误； C.的溶液中，根据，则的数目为，故C错误； D.溶液中会发生水解，故的溶液中的数目小于，故D错误； 故选：。 A.异丁烷含有的共价键为； B.标准状况下三氧化硫为液体； C.根据进行计算； D.溶液会发生水解。 本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的性质是解题关键。 2.【答案】  【解析】解：标况下的物质的量为：，质量为：； 个的物质的量为：，质量为：； 的物质的量为：； 的质量为：； A.根据可知，物质的量越大体积越大，则体积大小为：，故A正确； B.根据可知，含有原子的物质的量越大，其原子数目越大，则含有原子数目为：，故B正确； C.根据可知，气体摩尔质量越大密度越大，则气体密度：，故C正确； D.根据分析可知，各物质质量大小：，故D错误； 故选：。 先根据计算出各物质的物质的量，然后结合、、、分析。 本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确气体密度与摩尔质量的关系为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。 3.【答案】  【解析】解：在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，故A错误； B.甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，，乙室中甲烷的物质的量为，则甲室中气体物质的量为，因为、的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是，故B正确； C.甲室发生反应，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是最开始的刻度处，故C错误； D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的倍，则混合气体平均摩尔质量为，甲室总物质的量为，所以气体总质量为，故D错误； 故选：。 A.密闭容器有可移动活塞，则甲、乙两室压强相同； B.甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比； C.甲室发生反应，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变； D.同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量为，结合项及计算。 本题考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 4.【答案】  【解析】解：、、、、、之间不反应，能大量共存，故A正确； B.、之间发生反应，不能大量共存，故B错误； C.使酚酞变红色的溶液呈碱性，、之间发生反应，不能大量共存，故C错误； D.水电离的的溶液中或，呈酸性或碱性，与、反应，不能大量共存，故D错误； 故选：。 A.四种离子之间不反应，都不与硝酸钾溶液反应； B.铁离子与四羟基和铜离子反应； C.该溶液呈碱性，铝离子与氢氧根离子反应； D.该溶液中或，呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应。 本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。 5.【答案】  【解析】解：碘化钠与碘酸钠可以发生归中反应生成碘单质，故A正确； B.碘元素在反应中化合价升高，被氧化，在反应中化合价降低，被还原，故B错误； C.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由反应可知氧化性：，由反应可知氧化性：，故C错误； D.反应中生成碘单质转移电子，在反应中生成碘单质转移电子，所以反应中生成等量碘单质时转移电子数为：，故D错误； 故选：。 A.根据与可以发生归中反应进行分析； B.根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的反应为还原反应，作氧化剂进行分析； C.根据氧化性的强弱：氧化剂大于氧化产物，进行分析； D.根据反应中生成转移电子，在反应中生成转移电子进行分析。 本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6.【答案】  【解析】解：将青蒿素干燥破碎可以增大与乙醚的接触面积，可提高青蒿素浸取率，故A正确； B.操作Ⅰ为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B错误； C.操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，乙醚沸点低可回收利用，故C正确； D.青蒿素几乎不溶水，故操作Ⅲ的主要过程不是加水溶解，而是加入的乙醇溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确； 故选：。 对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醇的接触面积，提高青蒿素的浸出率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗产品，对粗产品可加的乙醇，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，据此分析。 本题主要考查物质分离、提纯的实验方案设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7.【答案】  【解析】解：反应的方程式应为， A.反应中被还原，发生还原反应，故A正确； B.根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：，故B正确； C.元素的化合价升高，该反应中被氧化为，故C正确； D.在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为：，故D错误； 故选：。 由曲线变化图可知，随反应进行的物质的量减小，而的物质的量从开始增加，故F是生成物，则和应是反应物，元素化合价应该是降低，其还原产物为，结合化合价升降守恒，则反应的方程式应为，以此解答该题。 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度中等。 8.【答案】  【解析】解：转化过程中，是反应Ⅰ的反应物，是反应Ⅱ的生成物，所以是总反应的催化剂，故A正确； B.该转化过程中涉及非极性键键的断裂和键的形成，故B正确； C.反应Ⅱ的离子方程式：，反应Ⅰ的离子方程式：，两式结合可得到总反应式：，氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该反应不属于氮的固定，故C错误； D.若将一氧化氮换为二氧化氮发生如上转化，过程Ⅱ中将发生：，氧化剂与还原剂分别为，物质的量之比为：：，故D正确； 故选：。 反应Ⅰ中氢气是还原剂，是氧化剂，氢气将还原为而自身被还原为，反应的离子方程式：；反应Ⅱ中将还原为而自身被氧化为，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，反应Ⅱ的离子方程式：，据此分析。 本题主要考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 9.【答案】  【解析】解：二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，故A错误； B.铁件镀铜需要让铜片作阳极，铁制镀件作阴极，铜氨溶液作电解质溶液，故B正确； C.加热促进氯化铝水解生成氢氧化铝，最终得到氧化铝，不能达到相应实验目的，故C错误； D.一氧化氮易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，不能用排空气法收集，故D错误； 故选：。 A.和浓盐酸反应制备氯气需要加热； B.铁件镀铜需要让铜片作阳极，铁制镀件作阴极，铜氨溶液作电解质溶液； C.加热促进氯化铝水解生成氢氧化铝，最终得到氧化铝； D.易被空气中的氧气氧化为。 本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 10.【答案】  【解析】解：由分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素、为元素； A.元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：碳氯，故A错误； B.是元素，位于元素周期表的区，故B正确； C.元素非金属性：，则简单氢化物稳定性：，故C正确； D.同周期中第一电离能比氮大的有、共种元素，故D正确； 故选：。 、、、、原子序数依次增大且分布在前四个周期，其中的原子序数最小，且阳离子结构中形成条共价键，可知为元素；由原子序数相对大小可知，处于第二周期的一种单质具有导电性且硬度很小，阳离子结构中形成条共价键，则为元素；的简单氢化物可用作制冷剂，阳离子中形成条共价键且离子带个单位正电荷，可知为元素；则处于第三周期、处于第四周期，的一种氧化物可用作消毒剂且阴离子中形成条共价键，可知为元素，而基态原子核外只有个单电子且阴离子中表现价，则为元素。 本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。 11.【答案】  【解析】解：由图可知，反应：反应物的总能量低于生成物的总能量，反应：反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为吸热反应，反应为放热反应，故A正确； B.由图可知，反应为，故B正确； C.该反应为放热反应，若不加催化剂，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C错误； D.由图可知，是反应的生成物、反应的反应物，则是该反应的中间产物，故D正确； 故选：。 A.若生成物的总能量低于反应物的总能量，则为放热反应，反之相反； B.由图可知，反应为； C.焓变正反应的活化能逆反应的活化能； D.第一个反应的生成物、第二个反应的反应物为中间产物。 本题考查反应热与焓变，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确吸放热反应的判断、焓变与正逆反应活化能的计算关系、催化剂及中间产物含义是解本题关键，题目难度不大。 12.【答案】  【解析】解：．，当时，远大于，故曲线代表随的变化曲线，根据点坐标，可得，故A正确； B.溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，溶液的：，所以水的电离程度：，故B错误； C.点时，，溶液显酸性，电荷守恒得，即，故C错误； D.当刚好被中和时，溶质为，由元素质量守恒和电荷守恒可知，溶液中，故D错误； 故选：。 A.，当时，远大于，故曲线代表随的变化曲线； B.溶液的：，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大； C.点时，，溶液显酸性，即，结合电荷守恒； D.当刚好被中和时，溶质为，由元素质量守恒和电荷守恒可知。 本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。 13.【答案】  【解析】解：向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液的离子反应为，故A错误； B.将少量气体通入足量的溶液中的离子反应为，故B错误； C.溶液与溶液反应至中性的离子反应为，故C正确； D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液的离子反应为胶体，故D错误； 故选：。 A.促进的电离生成氢氧化铝和碳酸根离子； B.发生氧化还原反应生成硫酸钠； C.至中性，二者以：反应生成硫酸钡、硫酸钠和水； D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液生成胶体． 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法，选项A、为解答的难点，题目难度中等． 14.【答案】  【解析】解：因氧化性 ，加入铁粉后，先与反应，后与反应。 A、加入铁粉后，先与反应，混合溶液中的物质的量为 ，则：                   当  时，粉只能将还原，故A正确； B、当  时，全部被还原，根据铁元素守恒，可得溶液中，故B正确； C、当反应完全后，继续加入铁粉，将与反应，混合溶液中的物质的量为 ，则：                  当 时，和均反应完全，此时发生的反应为，故C错误； D、若有固体剩余，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，故D正确。 故选：。 A、当  时，粉只能将还原，只发生反应； B、根据铁元素守恒进行分析； C、当 时，和均反应完全，此时发生的反应为； D、有固体剩余时，全部反应完，开始被还原，故一定有铜，当铁过量时，还有含有铁。 本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的比较，根据氧化性或还原性判断反应的先后顺序，结合题目中给出的各物质的量进行定量计算，有一定的难度。 15.【答案】  【解析】解：中存在共价键和配位键，没有离子键，故A错误； B.中心原子碳原子的价层电子对数，是平面三角形分子，原子以的形式杂化，故B正确； C.中、原子间形成三键，一个三键中含有个键和个键，故C错误； D.锌原子的价层电子排布式为，能级没有空轨道，故D错误； 故选：。 A.根据中没有离子键进行分析； B.根据价层电子对数，碳原子以的形式杂化，进行分析； C.根据中、原子间形成三键，进行分析； D.根据原子的价层电子排布式为，进行分析。 本题主要考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 16.【答案】    确保氟离子沉淀完全    温度过高，易分解  【解析】解：“浸出”时，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，发生反应的离子方程式为， 故答案为：。 由于难溶于水，浸出渣的主要成分是， 故答案为：。 “除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是确保氟离子沉淀完全， 故答案为：确保氟离子沉淀完全。 “氧化”时，过二硫酸铵将转化为沉淀，反应的离子方程式为；，解得 ，则 ，， 故答案为：；； “沉淀”时，温度控制在左右，不宜过高的原因可能是：温度过高，碳酸氢铵易分解， 故答案为：温度过高，易分解。 锌烟灰主要成分是、、，还含有少量的、、等元素加入稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铅等，过滤，得到滤渣硫酸铅，向滤液加入硫酸钙除氟，过滤，向滤液中加入过二硫酸铵和碳酸氢铵反应除锰，过滤，向滤液中加入锌粉除铜、铁，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵沉淀锌离子，最终得到碱式碳酸锌。 本题考查物质制备及物质分离提纯等知识点，侧重考查阅读、分析、推断及知识综合应用能力，明确元素化合物性质、物质转化关系、物质成分等知识点是解本题关键，注意结合问题分析判断，题目难度中等。 17.【答案】恒压滴液漏斗；平衡气压，让浓盐酸顺利流下；      淀粉溶液；  【解析】由图可知装置为的发生装置，装置为制备气体的装置，装置中的四氯化碳溶液能够吸收中含有的，装置中的饱和食盐水用于除去中含有的气体，装置为用水吸收制备次氯酸的装置。 仪器的名称是恒压滴液漏斗，导管的作用是平衡气压，让浓盐酸顺利流下， 故答案为：恒压滴液漏斗；平衡气压，让浓盐酸顺利流下； 由图可知为的发生装置，为制备气体的装置，中的四氯化碳溶液能够吸收中含有的，中的饱和食盐水用于除去中含有的气体，为用水吸收制备次氯酸的装置，制备次氯酸溶液的过程为：用装置生成，用装置除去含有的气体，再将纯净的通入中制备，用装置吸收多余的氯气，最终将通入中制备次氯酸溶液，故装置的连接顺序为：， 故答案为：； 用与含水的反应制取，装置中碳酸钠足量，结合质量守恒，氯气和碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠、，， 故答案为：； 碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故所加指示剂为淀粉溶液， 故答案为：淀粉溶液； 次氯酸氧化碘离子生成碘单质，碘单质发生反应，结合电子守恒，存在，则次氯酸溶液的物质的量浓度为， 故答案为：。 18.【答案】；   ；；  、、；   否；根据电荷守恒可以判断，肯定没有；  ；中性  【解析】根据分析，由步骤可以判断溶液中不存在的离子为， 故答案为：； 步骤中白色沉淀的成分为；步骤中产生的白色沉淀是，溶于硫酸的离子方程式：， 故答案为：；； 根据分析，一定存在的阴离子有：、、， 故答案为：、、； 由分析可知，根据电荷守恒可以判断溶液中一定没有， 故答案为：否；根据电荷守恒可以判断，肯定没有； 取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的以沉淀形式存在，与溶液中的反应生成水，与反应生成沉淀，因每种离子的数目相等，所以过量而恰好完全反应，离子方程式为，此时的溶液呈中性， 故答案为：；中性。 取固体粉末溶于水进行观察，水样无色，说明不含；焰色试验透过蓝色钴玻璃为紫色，说明有；石蕊变红说明溶液呈酸性，含有不含有；加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有，不存在；取中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，但不能说明原溶液中有氯离子，因为加入氯化钡溶液引入了氯离子；取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有；综上，溶液中一定含有的离子为、、、，每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有、，不含，所以溶液中含有的离子为、、、、、，不存在、、、。 本题主要考查常见离子的检验方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 19.【答案】；Ⅲ； ； 不是；升高温度，催化剂的活性降低，反应速率减慢；   ； ； 正向；   ：；  【解析】根据反应机理图，基元反应Ⅱ的反应物为、和，生成物为和，所以基元反应Ⅱ的化学方程式为。决速步是反应历程中活化能最高的反应，由图可知反应Ⅲ的活化能最高，所以反应Ⅲ是决速步； 故答案为：；Ⅲ； 总反应的等于各基元反应的反应热之和。反应Ⅰ的反应热反应Ⅱ的反应热反应Ⅲ的反应热则总反应的； 故答案为：； 由图可知，点之后，随着温度的升高，尿素的物质的量还在变化，所以点不是平衡状态。以上下降的原因可能是升高温度，催化剂的活性降低，反应速率减慢； 故答案为：不是；升高温度，催化剂的活性降低，反应速率减慢； 设平衡时的物质的量为，根据反应，则消耗的物质的量为，消耗的物质的量为。起始时气体的总物质的量为，平衡时气体的总物质的量为。根据同温同容下，压强之比等于物质的量之比，可得解得。内，的浓度变化为，则用的浓度变化表示的平均反应速率； 故答案为：； ：：不能说明各物质的量不再变化，故A错误； B.反应中有固体生成，气体的质量会发生变化，容器体积不变，混合气体的密度不再发生变化，说明气体的质量不再变化，故B正确； C.的体积分数保持不变，说明各物质的量不再变化，故C正确； D.形成键的同时断裂键，都表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故D错误； 故答案为：； 平衡时，，，。平衡常数，再向容器中充入、和后，，，。此时浓度商，因为，所以平衡正向移动； 故答案为：正向； 若平衡时、对应容器的压强相等，则，，则、对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比； 故答案为：：； 根据反应机理图，基元反应Ⅱ的反应物为、和，决速步是反应历程中活化能最高的反应，由图可知反应Ⅲ的活化能最高； 总反应的等于各基元反应的反应热之和； 由图可知，点之后，随着温度的升高，尿素的物质的量还在变化，所以点不是平衡状态。以上下降的原因可能是升高温度，催化剂的活性降低，反应速率减慢； 设平衡时的物质的量为，根据反应，则消耗的物质的量为，消耗的物质的量为，根据题意列等式求解； ：：不能说明各物质的量不再变化； B.反应中有固体生成，气体的质量会发生变化，容器体积不变，混合气体的密度不再发生变化，说明气体的质量不再变化； C.的体积分数保持不变，说明各物质的量不再变化； D.形成键的同时断裂键，都表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等； 根据平衡常数公式计算比较求解； 若平衡时、对应容器的压强相等，则，由此计算、对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比； 本题考查反应中的能量变化和化学平衡，侧重考查学生平衡状态的判断和条件改变平衡移动的掌握情况，试题难度中等。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $