1.3.2 氧化剂和还原剂 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“氧化剂和还原剂”核心内容，通过单线桥法分析CuO与H₂反应的电子转移导入，衔接氧化剂、还原剂定义及产物，再以表格模型整合反应物、电子得失等要素，构建从具体反应到抽象概念的学习支架。 其亮点在于以化学观念为统领，通过表格模型和例题分析培养科学思维，如用2Fe+3Cl₂等反应实例，结合方程式法、反应条件等多维度比较氧化性还原性，帮助学生建立物质性质与反应规律的联系。教师可借助结构化内容和多样化例题提升教学效率，学生能深化对氧化还原本质的理解。

氧化剂和还原剂 第一章 物质及其变化 作者编号：35011 用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目： +2 0 0 +1 2e- CuO + H2 Cu + H2O Δ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 反应时，所含元素的化合价降低，即得电子(或电子对偏向)的物质。 反应时，所含元素的化合价升高，即失电子(或电子对偏离)的物质。 氧化剂 还原剂 氧化剂反应后得到的产物为还原产物 还原剂剂反应后得到的产物为氧化产物 作者编号：35011 氧化还原反应基本概念 反应物 得失电子 化合价变化 性质 反应类型 产物 氧化剂 还原剂 得电子 降低 氧化性 还原反应（被还原） 还原产物 失电子 升高 还原性 氧化反应（被氧化） 氧化产物 构建氧化还原反应概念模型： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 作者编号：35011 一、氧化剂和还原剂 (1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还 原反应的是_____。 【例题】分析下列反应并按要求填空。 Cl2 Fe Fe Cl2 (2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是 ，还原产物是 。 KMnO4 O2 KMnO4 K2MnO4、MnO2 作者编号：35011 一、氧化剂和还原剂 (4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。 SO2 H2S S S H2O2 Fe2＋ Fe3＋ H2O 作者编号：35011 一、氧化剂和还原剂 ①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②过氧化物：H2O2、Na2O2等 ③强氧化性酸：如HNO3、H2SO4(浓)、HClO等。 ④某些盐：如KMnO4(H+)、MnO2、Fe3+、Cu2+等。 常见的氧化剂 ①活泼的金属单质：如Al、Zn、Fe等。 ②某些非金属单质：H2、C、S等 ③一些氧化物：如CO、SO2等。 ④一些离子：如S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-等。 常见的还原剂 作者编号：35011 二、氧化性和还原性 价态规律 元素处于最高价态时只有氧化性； 元素处于最低价态时只有还原性； 元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 氧化性：物质得电子的性质 还原性：物质失电子的性质 ，且物质得电子越容易氧化性越强 ，且物质失电子越容易还原性越强 作者编号：35011 思考与讨论 氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？ 3S＋6KOH == 2K2S＋K2SO3＋3H2O 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 0 -2 +4 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 -2 0 +4 K2S S K2SO3 -2 +4 0 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 -2 0 +4 H2S S SO2 作者编号：35011 三、氧化性、还原性强弱的比较 1.方程式法 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性 还原性 弱还原性 弱氧化性 氧化性： 氧化剂＞氧化产物 还原性： 还原剂＞还原产物 同一反应 作者编号：35011 三、氧化性、还原性强弱的比较 【例】常温下，发生下列反应： ①16H＋＋10Cl－＋ === 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是_______________________。 MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3＋ 作者编号：35011 三、氧化性、还原性强弱的比较 2. 根据反应条件 物质与同一种还原剂或氧化剂反应时，反应条件越低，对应物质的氧化性或还原性越强 氧化性：F2 ＞ Cl2 F2+H2 2HF 暗处 Cl2+H2 2HCl 光照 2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O 【例】已知，可发生下列反应： 则氧化性： KMnO4 MnO2 ＞ 作者编号：35011 三、氧化性、还原性强弱的比较 3.根据变价元素被氧化（被还原）的程度 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS 氧化性：Cl2 ＞ S 还原性：Zn ＞ Cu 物质与同一种还原剂或氧化剂反应时，对应的氧化产物或还原产物价态越高或越低，对应物质的氧化性或还原性越强 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ = 3Zn2+ + 2Fe 【例】已知，可发生下列反应： 作者编号：35011 三、氧化性、还原性强弱的比较 4.根据元素的活动性顺序比较 金属元素活动性顺序表 金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱 易失不易得 氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 作者编号：35011 三、氧化性、还原性强弱的比较 非金属元素活动性顺序表 易得不易失 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱 4.根据元素的活动性顺序比较 作者编号：35011 三、氧化性、还原性强弱的比较 【例】下列说法正确的是(　 　) A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 C 作者编号：35011 三、氧化性、还原性强弱的比较 【例】在下列反应中，水仅作还原剂的是(　 　) A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ B 作者编号：35011 1.下列反应中,HCl做还原剂的是 ( ),HCl做氧化剂的是 ( )。 A.NaOH+HCl==NaCl+H2O B.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓 )==MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O B C △ 作者编号：35011 2.实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。 A. SO3→ H2SO4 B.Cu→ Cu(NO3)2 C. CuO→ Cu D.CO→ CO2 C 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 作者编号：35011 3.从氧化剂和还原剂的角度,分析下列三个反应中H2O2的作用。 (1)H2O2+H2S=2H2O+S↓ (2)H2O2+Cl2==2HC1+O2 (3)2H2O2 ===2H2O+O2↑ MnO2 H2O2作氧化剂 H2O2作还原剂 H2O2既是氧化剂又是还原剂 作者编号：35011 2MnO $