北京市第八十中学2026-2027学年高三上学期九月阶段评价 化学试题

北京市第八十中学2026一2027学年第一学期九月阶段评价 高三化学参考答案 2026年9月 题号 2 5 答案 B B ⊙ D B A 题号 9 10 11 12 13 14 答案 Q D D D 心 C 15.(14分) (1)①非极性(1分) ②sp3(1分) ③>(1分) 二者均为分子构成的物质，环氧丙烷的相对分子质量更大，分子的极性更大，范德华力更大(2分) (2)①3d54s2(1分) ②i.H-0-CN(1分) ⅱ.N原子的电负性大，使HCN中H一C的极性更大，更易断裂(1分) ③柠檬酸钠与Mn+反应生成Ms(CHsO)2,降低了Mn+的浓度，使制备晶体的反应速率减小；随着反应进行， Mn+的浓度降低，3Mn2++2(CHs07)3-→Mn3(CH5O7)2逆向进行，释放出Mn+,使制备晶体的反应缓慢 且平稳(2分) (3)①离子键、（极性）共价键（各1分） ②1Fe(各1分) 16.（14分) 高温 (1)难挥发(1分) (2)NaS04+4C NaS+4C0↑(2分)(3)dcb(1分) (④CO2、NH3(2分) (5)CD(2分) (⑥C(1分) (⑦)当滴入最后半滴标准HC1溶液时，锥形瓶中溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原来颜色(2 分) HC0,+H=CO,↑+H,0(1分) g84-Y% (1分) (9)A（1分) 17.(8分) (1) c平(CH6)c平(H2) (1分) c平(CgHg) (2)不变(1分) (3)I(1分) 该反应是气体分子数增大的吸热反应。温度升高，平衡向正反应方向移动：压强增大平衡向逆反应方 向移动（2分) (4)温度升高，丙烷氧化脱氢的反应速率加快(1分) (5)降低(1分) 温度升高，更有利于丙烷被氧化成其他产物的副反应发生(1分) 18.(10分) (1)O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2 (2分) (2)当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色(2分) 3)8000cr (2分) 244 (4)消除残留还原剂对测定带来的影响(1分) (5)偏大(1分) Mn(O2消耗B瓶中的溶解氧，进而氧化I,生成更多的I2(1分) (⑥)定容并摇匀过程中，容量瓶内空气中的氧气溶解于水样中(1分) 19.(12分) )Mn0,+4HC1(浓)MnCL,+CL,↑+2H,0(2分) (2)B装置中通氯气后溶液变蓝(1分) (3)①证明反应后B溶液中有淀粉，无I3,说明溶液的浅棕色不是I3造成的(1分) ②ICL,+2CL2+3H,0=IO,+6CI+6Ht(2分) ③I先被氯气氧化成I2,I2又被氯气氧化成ICL(红色)和IC1(黄色)，两者混合呈浅棕色溶液(2分) (4)①醋酸和C1O反应生成HCIO,根据相同浓度时，HCIO的氧化性强于C1O,实验b中HCIO浓度大 于实验a中HClO浓度，其氧化性更强，因此实验a、b现象不同（合理即可(2分） ②温度越高，氧化性越弱，且温度在40℃到50℃，氧化性迅速越弱，是因为次氯酸在较高温度下分 解变为盐酸和氧气（合理即可）(2分)北京市第八十中学2026一2027学年乳 北京市第八十中学2026一2027学年第一学期九月阶段评价 高三化学 2026年9月 班级 姓名 考号」 (考试时间90分钟满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 016Na23 S32 Ca 40 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.下列说法或化学用语表述正确的是 A.4N与5N是同种核素 B. 中子数为12的氖核素：径Ne C.ClO的空间结构为V形 D.C032的价层电子对互斥模型：。 2.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 盐酸 乙醇 A.溶液加热 B.碱式滴定管排气泡 C.试剂存放 D.溶液滴加 OH 3. 是片状晶体，结构如图，为一元弱酸，下列说法不正确的是 QH A.HOOH晶体中有氢键和范德华力 B.H3BO3在水中能电离：HBO3=HBO3+ C. 一定条件下HBO3能与乙醇反应 D.HBO)3可表示为 OH (高三化学第1页共10页) 一学期九月阶段评价化学试卷2026年9月 4.某溶液含有Ag*、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法不正确的是 A.取少量该溶液并滴加NaCI溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag B.取少量该溶液并滴加HSO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba+ C.取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe+ D.若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、NaSO4溶液、浓氨水进行分离 5.下列反应方程式不正确的是 A.向硫酸铜加入过量的氨水：Cu2++4NH3H0=[Cu个NH)4]2++4H0 B.红热的铁在水蒸气中反应：3Fc+4H,Og高温 Fe,O4+4H2 C.向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S2O32+2H=S1+S02↑+H0 D.浓硝酸见光分解：4NO3盟4NO↑+30↑+2H0 6.下列根据相关数据做出的判断不正确的是 A.电负性：F>CI,则酸性：CF3COOH>CCl3COOH B.键能：O-H键>S-H键，则沸点：HO>HS C.Ka(CH COOH)>Ka(HCIO),则相同温度相同浓度溶液的碱性：CH3COONa<NaClo D.C(石墨，母)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol,则稳定性：石墨>金刚石 7.工业上电解熔融AlO3和冰晶石N3A1F)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A.半径大小：r(Al+)<rNa) B.电负性大小：XF)<O) C.电离能大小：I1(O)<I1Na) D.碱性强弱：NaOH<Al(OHD3 8.探究醋酸浓度与电离度（α电离的百分数）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A. I.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B. Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C. Ⅲ测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定 c(H*) D V.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为a= ×100% c(CH,COO （高三化学第2页共10页) 北京市第八十中学2026一2027学年第一4 9.1-环己基乙胺(X)溶于酸形成铵盐阳离子(Y),Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子(Z),下列说 法不正确的是 A.X→Y,键角∠H-N-H增大 B.18-冠-6中C、0原子采取的轨道杂化方式相同 C.Z含手性碳原子 D.Z中存在共价键、离子键和氢键 10.一种多组串联的电化学装置可以同时产生H2和Cl2,其工作原理如图所示。其中a1-am均为Ag/AgC1电 极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。 质 质 铂 墨电 子交 子交 子交 电极 子交换 膜 a2 膜 an-2 膜 an-1 下列说法不正确的是 A.工作时，铂电极上产生H B.工作时，电极a、a3、a1的质量均减小 C.定期互换直接相连的Ag/AgC1电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行 D.将盐酸换为对应浓度NaCI溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成NaOH 11.乙烯水合制乙醇的反应机理如图1所示，反应进程与能量的关系示意图如图2所示。 H 能1 量 3 图1 H,C-CH,+H,O+H CH,CH,OH+H 下列说法不正确的是 反应进程 图2 A.①的△H>0,②和③的△H<0 B.该反应中，H起催化剂的作用 C.该反应速率大小主要由①决定 D.总反应的△H=E1-E2 (高三化学第3页共10页) 2期九月阶段评价化学试卷2026年9月 12.利用空气、铜、稀硫酸制CSO4,工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入NNO3,反应速率显 著增大。反应过程中物质转化关系如下。下列说法不正确的是 Cu、稀H,SO NO A.反应①：3Cu+2NO3+8H=3Cu2++2N0↑+4H0 ② B.反应制得3 nol CuSO4,需投入2 mol NaNO3 ⑦ C.酸性条件下NO3氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率含CuSO,的溶液 NO NaN D.制CS04的总反应：2Cu+02+2H,S04 22CuS0+2H,0 13.回收利用工业废气中的C02和S02,实验含c0,和s0,的」 C02 NaHCO, 电源 废气 溶液 原理示意图如右。 装置a NaHCO,和 S0 下列说法不正确的是 Na,SO,溶液 pH≈8 S03 HCOOH A.废气中SO2排放到大气中会形成酸雨 离子交换膜装置b B.装置a中溶液显碱性的原因是HCO3的水解程度大于HCO3的电离程度 C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO, D.装置b中的总反应为S02+C02+H0电解 HCOOH+SO42 14.探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 Ⅱ Ⅲ V 先滴加少量 滴加CH,COOH 滴加CH,COOH 先加入足量 NaOH溶液 溶液至弱酸性 溶液 稀KI溶液 再加入少量KMnO4 后加入稀H2SO4 国 溶液，加热 至溶液的pH为y 0.5mL a mol.L! 绿色溶液 棕黑色沉淀， 沉淀消失，得 浅黄色溶液， NaNO2溶液 无色溶液 xmL无色溶液 淡棕色气体 (含bmol-LNO) 已知：KMnO4溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 下列说法不正确的是 A.过程I发生的反应的离子方程式为：2MnO4+NO+20H会2Mn0-+NO+H,0 B.过程IⅡ未看到紫色溶液，可能是MnO42-转化为MnO4的速率小于MnO4氧化NO2的速率 C.过程V得到淡黄色溶液可推知NO氧化了I D.该实验证明对应的实验条件下，NO2的还原性强于MnO42和Mn+ (高三化学第4页共10页) 北京市第八十中学2026一2027学年第一 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(14分) 某钠离子电池以NaC1o4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Nar[MnFe(CN)]作正极材料，Na作负极材料。 (1)C0,与环氧丙烷(。)在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。 ①C02是 (填极性”或非极性)分子。 ②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是 杂化。 ③沸点：环氧丙烷 C02(填“>”或“<)，解释其原因： (2)MnCl溶液与Na4[Fe(CN)]溶液混合可制备Na[MnFe(CN)]晶体。 ①基态M原子的价层电子排布式是 ②CN的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(C)2被称为拟卤素。 i.(CN)2与HO反应的生成物的结构式分别是H一CN、 ⅱ.HCN的酸性比乙炔的强的原因是 ③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠(NasCoHsO7) 溶液混合，发生反应：3Mn2++2(CH5O7)3≠Mn3(CHsO)2,再加入Na4[Fe(CN)]溶液以制 备Nar[MnFe(CN)]晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用： (3)钠离子电池的正极材料Nax[MnFe(CN)6在充、放电过程中 某时刻的晶胞示意图如图。 ○Mn+或Mn3 ①Na[MnFe(CN)中存在的化学键有配位键、 OFe2+或Fe oC ②该时刻晶胞所示的Na[MnFe(CN)]中，x= oN ONa' 根据Mn和Fe原子结构分析，此时的晶胞中显示+3价的 元素是 0 16.(14分) 纯碱是一种重要的化工原料，化工史上的制碱法主要有3种。 方法一：路布兰制碱法 溶解 →CaS NaCl HSO 加热 NaSO C、CaC0CaS、Na,C0, 加热融合 过滤 L→NaC03 (高三化学第5页共10页) 学期九月阶段评价化学试卷2026年9月 (1)第I步反应利用了浓硫酸的酸性和 性。 (2)第IⅡ步焦炭和NaSO4反应生成CO和NaS, 该反应的化学方程式为 方法二和方法三分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流 程如下： NH 灼烧 气体B NaHCO 过滤 Na.CO C02饱和食盐水 洗涤 通NH 操作I →NHCI 滤液 侯氏制碱法 加NaCl细粉 →饱和食盐水 Ca(OH), →CaCl2 索尔维制碱法 气体A (3)粗盐使用前需要除去CaCl2、MgCl2、NaSO,等杂质，下列除杂试剂加入顺序为： a→ 。 (填选项即可) a. NaOH溶液b.稀盐酸c.Na,CO3溶液d.BaCl,溶液 (④)索尔维制碱法中能够循环利用的物质有 (填化学式)。 (⑤)侯氏制碱法中向滤液中通入H的作用是 。 (不定项) A.使NaCO3结晶析出 B.使NaHCO3更多地析出 C.增大NH浓度，使H,Cl更多地析出D.使NaHCO3转化为Na,CO3,提高析出H,Cl的纯度 (⑥)实验室模拟制备NaCO3,下列装置与原理均正确的是 NHCI A. 制取C02 B.制取NH3 稀盐酸 爱到大理石 CO, C.制取NaHCO3 D.制取Na2CO NH的饱 和NaCI溶液 (高三化学第6页共10页) 北京市第八十中学2026一2027学年第一 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是： ①准确称取纯碱样品ag,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解配成100.00L溶液。 ②取出10.00mL,加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为1.000mol·L1的HC1溶液滴定，滴定终点 时完成CO?+H=HCO,,所用HCI溶液体积为V1mL。 ③再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HC1溶液滴定，直至 达到滴定终点，所用HCI溶液 总体积为VmL。 (7)补完第③步的操作 。写出③中反应的离子方程式 (8)写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式（包含a、V1、V):NaHCO3(%)月 %。 (9)第②步滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NHCO3质量分数的计算结果 A.偏大 B.偏小 C.无影响 17.(8分)利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。 I.丙烷直接脱氢法： C3H8(g)=C3H6(g)+H(g) △H1=+124 kJ-mol-1 总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中CHg和C3H6的体积分数随温度、压强的 变化如下图。 70F 60 50 40 30 20 10 500510520530540550560570580 温度/℃ (1)丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为K=」 (2)总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数 (填“变大“变小”或“不变)。 (3)图中，曲线 表示10kPa时C3H6的体积分数随温度的变化，判断依据是 (高三化学第7页共10页) 期九月阶段评价化学试卷2026年9月 Ⅱ.丙烷氧化脱氢法： CHs(g)+O2(g)-C3Ho(g)+H2O(g) △H=-101 kJ.mol1 我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度 下CH3的转化率和C3H6的产率如下： 反应温度/C 465 480 495 510 CH3的转化率% 5.5 12.1 17.3 28.4 CH6的产率% 4.7 9.5 12.8 18.5 (4)表中，CH8的转化率随温度升高而上升的原因是 (答出1点即可)。 (⑤)已知：C6选择性生成两消托两坑的物质的兰×100%。 消耗丙烷的总物质的量 随着温度升高，C3H6的选择性（填“升高降低”或“不变），可能的原因是 18.(10分) 实验小组利用间接碘量法测定锅炉水中的溶解氧含量。 已知：溶解氧可快速氧化M(OH)2,而氧化其他还原剂的速率较慢。 【测定原理与操作】 I.固氧：将250mL的水瓶盛满水样，用细长针头插到液面下，依次注入1.0 nL MnSO4溶液，5.0mLKI-NaOH 溶液I过量)，部分水样溢出。立即盖紧瓶盖，翻转摇匀，先生成白色沉淀M(OHD2,随即转化为棕黑色沉 淀MnO(OD2。 Ⅱ.酸化：待沉淀沉降到距瓶口约三分之一处时，缓缓加入5.0L稀HSO4至液面下，部分溶液溢出。立 即盖紧瓶盖，翻转摇动至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。 IⅢ.滴定：用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点I2+2NaSO3=2Nal+Na2S4O6)。 (1)固氧环节中，溶解氧氧化Mn(OH)2的化学方程式是 (2)“滴定”环节中，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的操作与现象是 (3)若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL,则水样中溶解氧的含量为 mg/L。 【实际测定与分析】 小组同学对锅炉水样进行上述操作，“酸化”后溶液不变黄，无I2生成，无法滴定。 资料：i.锅炉水中溶解氧含量低，且含有残留的还原剂。 iⅱ.锅炉水中的还原剂只能还原酸性条件下的MO(OH)2或KMnO4 （高三化学第8页共10页) 北京市第八十中学2026一2027学年第一 甲同学在原方法的基础上（试剂及用量不变），补充加入适量KMO4溶液，并采用AB双瓶对照实验方案， 操作如下图。 ①MnSO4溶液 A瓶 锅炉水样 ②KI-NaOH溶液 悬浊液 KMnO4溶液 硫酸 黄色 消耗Na2S203 250mL 固氧 静置分层 酸化 溶液 滴定溶液VAmL ①MnSO4溶液 B瓶 锅炉水样 硫酸②KI-NaOH溶液 澄清溶液 KMnO4溶液 黄色 消耗Na2S203 250mL 酸化 无沉淀 溶液 滴定溶液VBmL 甲同学利用该法测得水样中的溶解氧含量 80c化，-Vmg-,测定结果准确。 244 (4)设计B瓶实验的目的是：与A瓶作空白对照， (⑤)B瓶操作中应始终无沉淀生成。若加入KI-NaOH溶液的过程中，观察到生成少量白色沉淀并转为棕黑 色沉淀，振荡后沉淀又消失，则会使V的测定结果 (填“偏大“偏小”或“不受影响)，理由是 (6)乙同学利用250L容量瓶作为取样瓶来简化“固氧”操作：先向容量瓶中加入约230mL水样，再用细长 针头向液面下依次注入所需试剂，最后用水样定容并摇匀。 按乙同学的方案，测得的溶解氧含量将高于甲同学的测定值，理由是 19.(12分) 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。 I.为探究氯气与K红溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去） 实验操作 实验现象 浓盐酸 打开A中分液漏斗活塞，放下部 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色 分浓盐酸，加热 褪去，溶液显浅棕色 -MnO 滴有淀 粉溶液 的0.1 mol/L KINaOH溶液 (1)装置A中生成氯气的化学反应方程式为 B溶液 c (2)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (3)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。 查阅资料：I2和I在溶液中会发生反应：I2+I一I3,I3显棕黄色且遇淀粉变蓝；2可被氯气氧化为ICl (红色)和ICl4(黄色)，两种离子可继续被氧化成IO3(无色)。 (高三化学第9页共10页) 期九月阶段评价化学试卷2026年9月 进行实验： 实验操作 实验现象 I.取反应后B中的溶液4L分成两等份，第一份滴入1 第一份溶液变蓝色 滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液 第二份溶液颜色没有变化 Ⅱ.将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1molL的溶 加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪 液，取上述溶液2mL,滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 去，溶液显浅棕色 Ⅲ向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 溶液几乎变为无色 ①操作I的实验目的是 ②写出IC在水溶液中与氯气反应生成IO3的离子方程式 ③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是 Ⅱ.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。 资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO、CI、HCIO;相同浓度时，HClO的氧化性强于CIO;ORP是反 映水溶液中所有物质表现出来的氧化一还原性，OP值越大，氧化性越强。 某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下： a.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 b.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 c.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。 530 528 526 -20℃ 524 2 40C 520 516 514 512H 50℃ 510F 0102030405060 时间/s (4①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验、b现象不同的原因是 ②由实验c可得出的结论是 0 (高三化学第10页共10页)