北京师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期开学测试 化学试卷

北京师大附中2026一2027学年（上)高三化学开学测试 化学试卷 2026.8 本试卷共17道小题，满分100分。考试时长70分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。 第一部分选择题（共13题，共52分) 在下面每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列化学用语正确的是 A.基态N原子的价层电子轨道表示式：M个个个 2s 2p B.中子数为18的氯原子：CL C.MgCl2的电子式：：C1MgC1: D.C02的空间结构模型： 2.下列关于SiO2、C02、NO2及S02的叙述正确的是 A.都是共价化合物且常温下均为气体 B.SO2可用于杀菌消毒，干冰可用于人工降雨 C.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 D.都能溶于水且与水反应生成相应的酸 3.物质的微观结构决定其宏观性质。乙腊(CHC)是一种常见的有机溶剂，沸点较高， 水溶性好。下列说法不正确的是 H A.乙腈的电子式：H:C:CHN: 任 B.乙腈分子中所有原子均在同一平面 C.乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D.乙腈可发生加成反应 1/9 4.下列反应中，体现NH还原性的是 A.NH4HCO3加热分解有NH3生成 B.Mg(OHD2固体在NH,CI溶液中溶解 C.H4CI和NaNO2的混合溶液加热有N2生成 D.NH4)SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用盐酸除去铁锈：Fez03xH20+6rt=2Fe3++(3+x)H2O B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2t+S2=CuS↓ C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2I D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H20=2INO?+NO 6.下列关于气体的制备、除杂、检验或收集的方法中，正确的是 A B c D NHCI 澳的 ccL济液囤 饱和 Na2CO3 检验澳乙烷消去产 氨的制备 除去CO2中的HCl 乙炔气体收集 生乙烯 7.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 风 NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCI气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO,可代替BaSO4作“钡餐” c 盐酸和NaHCO,溶液反应是吸热反应 盐酸和NaOH溶液反应是吸热反应 D H2O的沸点高于H2S 亚的沸点高于HCI 2/9 8.25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量C2,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固 液混合物中获得NaCl和NaCIo固体。 已知：NaOH、NaCIO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 120 NaOH 100 500 80 ⑦ NaCIO 闪 40 NaCl 20 0 1015202530 T1℃ 下列说法不正确的是 A.通入CL2后开始发生反应：Cl2+2NaOH=NaCIo+NaCl+H2O B.25C时，随反应进行NaCI先析出 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaCIo固体 D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaCIo一起析出 9.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中 提取溴的工艺流程如下。 浓缩海水酸化酸化海水 1.Cl2 FeBta Na2C0,、H,S0 i热空气吹 含溴空气脱察 →含溴溶液…→产品澳 已知：i.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO和Br。 ii.BrO3为强酸。 下列说法不正确的是 A.酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br=2CI+Br B.脱氛过程Fe2+和Br均具有脱氯作用 C.用Na2C0,溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO3 D.H2S04酸化后重新得到Br2的反应：5Br+BO3+6Ht=3Br2+3H2O 3/9 l0.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成C2,实现氣资源的再利用。反应的 热化学方程式：4HCI(g)+Oz( )Cuo 2Cl2(g)+2H0(g)△H=-114.4 kJ'mor'。下图 所示为该法的一种催化机理。 Cu(OH)CI X CuzOCl2 -Cuo 下列说法不正确的是 A.Y为反应物HCI,W为生成物H2O B.反应制得1 mol CI2,须投入2 mol Cu0 C.升高反应温度，HCI被O2氧化制C12的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 11.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 A +Hs》 SH加成， (CH&O) B HN-HN NH-NH2 下列说法正确的是 A.反应物A中有手性碳原子 B.反应物A与B的化学计量比是1：2 C.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D.高分子P可降解的原因是由于C一O键断裂 4/9 12.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 灼热碎玻璃 红热木炭 红热木炭 浓HNO3 浓HNO3 浓HNO3 ① ② ③ A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出C02,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 13.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 起始 KI KMnO4 还原 氧化 序号 酸碱性 物质的量/mol 物质的量/mol 产物 产物 ① 酸性 0.001 n Mn2+ 12 ② 中性 0.001 10n MnO2 10x 已知：MnOi的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A.反应①，nQMn2+:n2)=1:5 B.对比反应①和②，X=3 C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 5/9 第二部分非选择题（共4题，共48分） 14.（10分)[CoNH)6C,是一种常见的催化剂。 I.[CoNH3)6]C2晶胞的结构如图所示。 ●[CoNH)sf (1)C1在元素周期表中的位置是 (2)NH3是 (填“极性”或“非极性”)分子，NH3中N原子的杂化轨道 类型是 (3)基态C02*的价层电子排布式是 (4)[CoNH)6C2晶体中，每个[CoNH)6]2+周围与它最近且距离相等的C有 个。 (5)[CoNH)6]C2的摩尔质量为Mg'mol,晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为 NA。该晶体的密度是 .gcm-3。(1nm=10-7cm) Ⅱ.[CoNH)6]C可催化废气中NO的脱除。在催化过程中，[CoNH)2*因被O2氧化 为[CoNH3)6]3+而逐渐失去活性。在一定条件下，[CoNH)63+与H20反应再生为 [CoNH)2+,过程如下（条件略去）。 [Co(NH)]3 [Co个NH)]24 NH C03+ H20 C02+ 已知：Co2+6NH,→[CoNH)6]2+ K1=1.3×105 Co3++6NH3=[CoNH)6]3+K2=2X103S (6)相同浓度时的氧化性：[CoNH3)]3+Co3+(填“>”“<”或“=”)。 (7)[CoNH)63+也可与I反应生成[CoNH)6]2+和I2。与I厂对比，用H20的优点 是 (答2条)。 6/9 15.(12分) 除草剂苯密磺草胺的中间体M合成路线如下， 02N A CH.OH 0 还原 E C,HCIFO2 B 浓HNO 浓H2S04,△ 浓H2S04△ CaH-CIFNO2 F CI D K2C03 C 0 0 CIoHsCIFNO 0 碱M NH,O 1 C2H.OH F3C0CH3 K (NH)2SO C2H.O2 H2SO4△ C.HeO2 一定条件 CHF3Og FC OC,Hs (1)D中含氧官能团的名称是 (2)A→B的化学方程式是 (3)I→丁的制备过程中，下列说法正确的是 (填序号)。 a.依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高1的转化率 b.利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的1和乙醇 c.若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯 (4)已知： +R2OH CH OR ①K的结构简式是 ②K中氟原子使α-H的活泼性增强，原因是 (5)M的分子式为C3HCF4N2O4。除苯环外，M分子中还有一个含两个氮原子的六元 环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子 和G分子断裂的化学键均为C-0键和 键，M的结构简式是 7/9 16.(13分)利用黄铜矿（主要成分为CuFS2,含有SIO,等杂质)生产纯铜，流程示意图 如下。 高温泥合气 H2SO4 (主要含NH) 吸收 溶液人 黄铜矿 1.粉碎 通空气 泡液B i.NH)2SOa焙烧 沁液C 过量Fc 固休B 水 置换 机钢 纯铜 没钢 电解 混渣D (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 (2)NH4)2S04的作用是利用其分解产生的S0,使矿石中的铜元素转化为CuS04。 NH42S04发生热分解的化学方程式是 (3)矿石和过量NH)2SO4按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时 间，测得：i.“吸收”过程氨吸收率和“漫铜”过程铜浸出率变化如下图：ⅱ.400℃ 和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如下表。 80 100 70 90 60 80陆 丑50 温度/C B中所含铜、铁的主要物质 40 400 Fe2zO3、CuSO4、CuFeS2 30 60 500 Fe2(SO43、CuSO4、CuO 20 50 250300350400450500550600 焙烧温度/℃ ①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 ②温度高于425℃；根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升 高而降低的原因是一。 (4)用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的 (5)粗铜经酸漫处理，再进行电解精炼：电解时用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维 持一定的c()和c(Cu2+)。粗铜若未经酸漫处理，消耗相同电量时，会降低得到 纯铜的量，原因是一。 8/9 17.（13分)甲、乙两同学为探究S02与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaS0沉 淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。 N 浓硫酸 弹簧夹0 ≯尾气处理装置 铜片 A 0.25mol/LBaCl,溶液 0.25mol/LBa(N0),溶液 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸， A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 加热 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2,停止加热， 一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀， 均未发现白色沉淀溶解 加稀盐酸 (1)A中反应的化学方程式是 (2)C中白色沉淀是 该沉淀的生成表明SO2具有」 性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是」 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认 为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是 乙同学在A、B间增加洗气瓶D,则D中盛放的试剂是 ②进行实验，实验现象如下： 甲：B中大量白色沉淀：.乙：B中少量白色沉淀。 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原 因： (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B.中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此 得出的结论是 9/9