北京市朝阳外国语学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026北京阳外国语学校高三（上)开学考 化学 2026.8 (考试时间90分钟 满分100分) 本试卷共10页，100分。请考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试 卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Ca40Fe56Ni59 第一部分 本部分共14道题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 盐 复方点氧化斯 漂白粉 打… 有效成分 Na,CO, NaCl Al(OH) Ca(CIO)2 用途 做发酵粉 做调味品 做抗酸药 做消毒剂 2.下列比较中，不正确的是 A.熔点：Na>K B.在水中的溶解度：NH,>CO, C.离子半径：Mg>F D.25℃的溶度积常数：AgC1>AgI 3.钠与氧气发生下列反应： 04Na+0,=2Na,0;②2Na+0,aa0, 下列说法不正确的是 A.实验时②中用于盛放钠块的坩埚需干燥 B.加热后②中先生成N,O,停止加热后，反应放出的热量使余钠熔化 C.反应①、②中生成等物质的量的Na,O、Na,O,转移的电子数相同 D.Na,O中含离子键，Na,O,中既含离子键又含非极性共价键 4.下列方程式不能准确解释相应事实或实验现象的是 高温 A.利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe,O,一Al,O,+2Fe B.Na,O,可作为潜水艇中O,的来源：2Na,O,+2H,0一4NaOH+O,↑ 2Na,02+2C02-2Na,C03+O2 第1页/共11页 C.向Ca(OH),溶液中滴加少量NaHCO,溶液，产生白色沉淀： Ca2+OH-+HCO,=CaCO+H,O D.H,C,O,(二元弱酸)使酸性KMnO,溶液褪色： 2MnO:+5C,0+16H—2Mn++10C0,↑+8H,0 5.下列实验操作合理是 NaHCO. 或Na,CO, 湿棉花 还原铁粉 巴皂 CaCL 溶液 饱和 Na,Co,溶液 A.观察沉淀鉴别 B.验证铁粉与水蒸 C.除去C0,中混 D.从提纯后的NaCl Na,CO,和NaHCO, 气反应 有的少量HCI 溶液获得NaCl晶体 6.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A Na,CO,与盐酸反应放热 NaHCO,与盐酸反应放热 B 金属性：Mg>Al 第一电离能：IMg)<I,(A) C 还原性：Fe>Cu 相同条件下氧化性：Fe<Cu D O-H键极性：H,O>CH,CH,OH 与Na反应的剧烈程度：H,O>CH,CH,OH 7.熔融碱金属碳酸盐（如Na,CO,)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 CO Na,O(s) CO, CO A.该过程需加热Na,CO,至熔融，使其发生电离 Na,CO3 ② B.反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C02 Na* ±C0月 C(焦炭) C.该过程的总反应为C+C02催化剂2C0 △ e D.该过程中每生成2molC0,①、②间转移1mole 8.实验小组探究S0,与Na,O,的反应。向盛有SO,的烧瓶中加入Na,O,固体，测得反应体系中 O,含量的变化如图。下列说法不正确的是 71 100200 300 时间/秒 A.有O,生成，推测发生了反应：2Na,O,+2S0,一2Na,S0,+O, 第2页/共11页 B.bc段O,含量下降，推测发生了反应：O,+2Na,SO,一2Na,SO, C.检验b点对应固体中含有Na,SO,的操作：将固体溶于水，滴加BaCl,溶液 D.上述实验过程中会得到不同的含硫产物，其原因可能与相关反应的速率有关 9.实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 8滴水 8滴NH,CI 8滴浓氨水 饱和溶液 2 mL NaHCO 2 mL NaHCO 2 mL NaHCO 浊液(pH≈8) 浊液(pH8) 浊液(pH8) 下列分析不正确的是 A.实验I的目的是排除稀释对NaHCO,溶解的影响 B.实验I中发生反应：NaHCO,+NH,C1=NaCl+NH,HCO, C.实验Ⅲ中NH,H,O促进了HCO,的电离，使c(HCO)减小 D.以上实验说明NaHCO,溶液中HCO,既存在电离平衡又存在水解平衡 10.分别向两份20mL0.1molL-Ba(OH),溶液中加入KA1(SO,)2Al,(SO,),充分反应后溶液 的导电能力随反应前n(Ba2):n(A)的变化关系如右图所示。 下列分析不正确的是 A.①代表加入KA1(SO),的变化曲线 ① B.a点溶液呈中性 C.b点溶液中大量存在的阳离子有A1和Ba D.c、d两点溶液中Ba(OH),均已完全反应 1 1.522.5 n(Ba)n(Al) 11.下列事实与电离平衡无关的是 A.Na与水反应产生H,和NaOH B.CH,COOH溶液使石蕊变红 C.Na,CO,溶液使CaSO,转化为CaCO D.氨水与A1CL,溶液反应产生A1(OH), 12.探究铝片与Na,C0,溶液的反应，实验如下。 加热 加热 铝片 铅片到 H20 Na,C0溶液 Ⅲ 铝片表面产生细 出现白色浑浊，产生大量气泡（经 无明显现象 小气泡 检验为H,和CO2) 下列说法不正确的是 A.Na,CO,溶液中存在水解平衡：CO+H,O三HCO+OH B.对比I、Ⅲ，说明Na,CO,溶液能破坏铝表面的保护膜 第3页/共11页 C.推测出现白色浑浊的原因：A1(OH):+HCO,一A1(OH),↓+CO+H,O D.加热和H,逸出对CO水解平衡移动方向的影响是相反的 13.利用平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡。 已知：i.Kn(BaC0,)=2.4×109。 iⅱ.图中直线的离子浓度关系符合c(Ba)c(SO)=K(BaSO4)或c(Ba)c(CO) =K (BaCO)。 10.0 9.01 ① 分 8.0 7.0 ② 6.0 5.0 60 4.0 3.0 2.0 1.0 1.02.03.04.05.06.07.08.0 -1g[c(Ba2)] 下列分析不正确的是 A.①表示的是BaS04,K,(BaS0,)=1.0×10o B.a、b两点对应的溶液，相应的离子浓度之比c(CO):c(SO)=24 C.向c点对应的溶液中加适量BaCl,固体，可使溶液由c点变到a点 D.向0.2 mol BaS0,固体中加入1L1.6moL的Na,C0,溶液，充分反应后有0.032mol BaSO,转化为BaCO, 14.通过Na,As0,与L,的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验 (不考虑O,对实验体系的影响)。 石墨 盐桥 门石墨 (琼脂-饱和 KC1溶液) 0.1 mol-L 0.1 mol-L 1I2 Na3AsO3溶液 一的KI溶液 (pH≈11) T K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量Na,AsO,固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：1.H,AsO,和H,AsO,均是弱酸。 ⅱ.I,易溶于KI溶液，反应生成5（棕色），I,和的氧化性几乎相同。 第4页/共11页 下列说法不正确的是 A,K闭合后，甲烧杯中发生氧化反应 B.①中，加入NaOH溶液后，甲烧杯中AsO的浓度增大 C.②中，加入Na,AsO,固体后，pH对AsO的氧化性的影响小于AsO的浓度对其氧化性的 影响 D.根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量Na,AsO,固体，指针向右偏转 第二部分 本部分共5道题，共58分。 15.(10分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca”、Mg、 Fe*、SO}等离子，过程如下： I.向粗盐水中加入过量BaCl,溶液，过滤； IⅡ.向所得滤液中加入过量Na,CO,溶液，过滤； Ⅲ.滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。 (1)过程I、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表： CaSO, Mg,(OH),CO, CaCo BaSO, BaCO, 2.6×102 2.5×104 7.8×104 2.4×104 1.7×10-3 ①判断Fe*除尽的方法：取少量Ⅱ过滤后的滤液， (填操作和现象)。 ②过程I选用BaCL,而不选用CaCL,运用表中数据解释原因：。 ③除去Mg的离子方程式是 ④检测Ca2、Mg、Ba是否除尽时，只需检测Ba即可，原因是。 (2)第二次精制要除去微量的厂、IO,、NH、Ca、Mg,流程示意如下： 精制盐水NaCIO个 盐水aNaS0, 盐水b离子交换法，盐水。电解 NaOH 除Ca2+、Mg2 VI (pH>7) ①过程Ⅳ除去的离子是。 ②向盐水a中滴加Na,S,O,溶液，将IO,还原为L,且盐水b中含有SO。过程V的离子 方程式是 16.（10分)工业上利用生产磷肥的副产品高磷镍铁制备疏酸镍晶体NSO6H,0。 (1)制备含N溶液 高磷镍铁转炉吹炼→镍铁合金电解造液→含NP+溶液 第5页/共11页 已知：1.高磷镍铁和镍铁合金中元素的百分含量（质量分数）： 元素/% Ni/% Fe/% P1% C0/% Cu/% 高磷镍铁 4.58 70.40 16.12 0.22 0.34 镍铁合金 52.49 38.30 5.58 1.73 1.52 i.金属活动性：Fe>Co>Ni>H>Cu。 ①依据数据，“转炉吹炼”的主要目的是：富集镍元素，除去部分 元素。 ②“电解造液”时，用镍铁合金作阳极，H,$O,溶液作电解质溶液。 a.电解后，溶液中的阳离子主要有N2、fe2、和少量Cu、Co。电解过程中， 每转移2mole,溶液中Ni的增加量△n(N)1mol(填“>”或“<”)。 b.电解一段时间后，有少量Ni在阴极析出，为防止Ni析出降低NiSO,6H,O的产 率，可向电解质溶液中加入（填试剂）。 (2)制备NiS0,6H,O 含N+溶液造量NaCIO →滤渣1 Na2CO3 →滤液1S→含铜滤渣 →滤液2Ni0OH→含钻滤渣 →滤液3→NiS04·6H2O 已知：常温下，金属离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe Fe Cu" C02 Ni 完全沉淀的pH 2.8 8.3 6.7 9.4 8.9 ①用NaCIo氧化Fe2的目的是 ②“含铜滤渣的主要成分是CuS。推测K,(CuS) K,(NiS)(填“>”或<”)。 ③已知Ni(OH),的K,=5.48×1016,滤液1中cNi2)=1.37moL。结合数据说明 不能通过调节溶液的pH除去Cu的原因：。（已知：1g5.48≈0.74〉 ④从滤液3中获取NSO6,O的操作是、洗涤、干燥。 17.(12分)K,FeO,(高铁酸钾)在水处理等领域有广泛应用。 资料：K,FO,为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产 生O,在碱性溶液中较稳定。 (1)实验室制备K,FeO4（加持装置略) 第6页/共11页 搅拌 浓盐酸 一饱和 过量KOH溶液 KMnO 食盐水 Fe(OH): NaOH溶液 B C 0 ①A中产生CL,。浓盐酸表现出酸性和 性。 ②C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有： CI,+2KOH=KC1+KCIO+HO. (填化学方程式)。 ③B的作用是除去HCI。除去HCI的目的是 (2)制鱼高纯度K,FeO4的方法之一： 铁矿石 Na,O2(s)Na,FeO i加水溶出，过滤 K,FeO (主要含Fe,O) 共熔 粗产品ⅱ.向滤液中加浓KOH溶液 产品 ①结合沉淀溶解平衡，说明ⅱ中浓KOH溶液的作用： ②上述流程中先制备Na,FeO4,再制备K,FeO,。通常不用含K的氧化剂直接得到 K,FeO,产品。结合Na,FeO,和KFeO,的溶解性分析该方法的优点： (3)研究K,FeO,的性质 ①向KFeO,溶液中滴加H,$O,溶液，发生反应的离子方程式是一。 ②资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO,,验证实验如下：将K,FeO,溶液滴 入MSO,和足量H,SO,的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化 性FeO:>MnO,？若能，说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案： 18.(13分)白云石的主要化学成分为CaMg(C0,)2,还含有质量分数约为2.1%的Fe,0,和1.0% 的SO,。利用白云石制鱼高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。 通CO, 滤液A 碳酸钙 沉钙 产品 白云石 NH,CI溶液 矿样 煅烧 浸钙 滤渣C (NH)2SO溶液 固体B 浸镁 (NH4)2CO3溶液 滤液D 氧化镁 沉镁 煅烧 产品 已知： 物质 Ca(OH), Mg(OH), Caco, MgCO, K 5.5×106 5.6×1012 3.4×109 6.8×106 第7页/共11页 (1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为 (2)NH,C1用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。 n(NH CI) 氧化物(MO)浸出率/% 产品中CaC0,纯度/%产品中Mg杂质含量/% n(CaO) Cao Mgo 计算值 实测值 (以MgCO,计) 2.1:1 98.4 1.1 99.1 99.7 2.2:1 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06 2.4:1 99.1 6.0 95.2 97.6 2.20 备注：i.MO浸出率=（浸出的MO质量/煅烧得到的MO质量）×100%(M代表Ca或Mg); iⅱ，CaCO,纯废计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO,纯废。 ①解释“浸钙”过程中主要浸出Ca0的原因是 ②沉钙反应的离子方程式为 ③“浸钙”过程不适宜选用n(NH,Cl):n(CaO)的比例为 ④产品中CaCO,纯度的实测值高于计算值的原因是 (3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的(NH,),SO4溶液混合，充分反应后MgO的浸出 率低于60%。加热蒸馏，Mg0的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从 化学平衡的角度解释浸出率增大的原因： (4)滤渣C中含有的物质是 (5)该流程中可循环利用的物质是 19.(13分)资料显示，L可以将Cu氧化为Cu。某小组同学设计实验探究Cu被L,氧化的产物及 铜元素的价态。 资料：I2易溶于KI溶液，发生反应：L+I三5（红棕色)；I,和I5氧化性几乎相同。 将等体积的KI溶液加入到amol铜粉和o mol I,(a>b)的固体混合物中，振荡。记录如下： c(KI)/mol·L 实验现象 极少量工溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜 实验I 0.01 粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色 实验Ⅱ 部分】溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉 0.1 转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色 L完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉 实验Ⅲ 4 完全溶解，溶液为深红棕色 (1)初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验I 实验Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。 (2)在实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[CuH,0)](蓝色)或 [Cul,]厂（无色），进行以下实验探究： 步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCL,多次萃取、分液。 第8页/共11页 步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 i.步骤a的目的是 i.查阅资料：2Cu+4一2Cul+L,[CuNH2]+0,画[Cu0NH4]2+。 (无色】 (蓝色) 用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化： (3)结合实验Ⅲ，推测实验I和Ⅱ中的白色沉淀可能是Cl,实验I中铜被氧化的化学方程 式：。分别取实验I和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI 溶液， (填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是 (4)上述实验结果，I,仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下 盐桥 G 石墨 进行电化学实验，证实了L,能将Cu氧化为Cu。装置如图所 0.1mol.L 示，a、b分别是、。 KSO液 (5)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中C被L,氧化的产物中价态不同的原因： 第9页/共11页 参考答案 1.A 2.C 3.B 4.D 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.C 12.D 13.D 14.C 15.(1)①滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe已除尽 ②BaSO,的溶解度比CaSO,的小，可将SO沉淀更完全 ③2Mg+2CO+H,0—Mg,(OH)C0,↓+CO2↑ (或2Mg2+3C0+2H,0—Mg,(OH),C0,↓+2HC0,) ④在BaCO,、CaCO,、Mg,(OH),CO,中，BaCO,的溶解度最大，若Ba沉淀完全，则说 明Mg和Ca也沉淀完全 (2)①NH、F ②5S,0+8I0,+20H-=4L2+10S0+H,0 (或5S,0+8I0,+H,0=4L,+10S0}+2) 16.(1)①铁、磷 ②a.<b.H,SO4溶液 (2)①使Fe在后续步骤中转化为Fe(OH),以便除去铁元素 ②< ③当Cu完全沉淀时，c(OH)=103moL,此时c(N)=106molL,远低 于初始浓度，说明损失了大量的N ④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 17.(1)①还原 3CI,+2Fe (OH)+10KOH=2K,FeO,+6KC1+8H,O 3KCIO+2Fe (OH)+7KOH=2K,FeO,+3KCI+5H,O) ③防止C中KOH、Fe(OH,等物质被HC1中和，使K,FeO4不能稳定存在 (2)①K,FeO,(s)、三2K*(aq)+FeO:(aq),浓KOH溶液中c(K)较高，使平衡逆移，利于 析出K,FeO,固体 ②Na,FeO,的溶解度较大，易与不溶性杂质分离；KFeO,的溶解度较小，易从浓KOH溶 液中结晶析出 (3)①4Fe0}+20H=4Fe3++30,↑+10H,0 ②理由：FeO}在过量酸的作用下完全转化为Fe和O,浅紫色溶液一定含MnO 第10页/共11页 方案：向K,FO,溶液中滴加过量稀H,SO4,观察溶液紫色是否快速褪去 煅烧 18.(1)CaMg(C0,),=CaO+Mg0+2C0,↑ (2)①K,[Ca(OH),]明显大于K[Mg(OH),],在一定量NH,C1溶液中，CaO先浸出 ②Ca+2NH,+C0,+H,0一CaCO↓+2NH时 ③2.4：1 ④K,(CaCO,)<K,(MgCO,),CaCO,优先析出，沉钙过程中耗NH且少量NH挥发， 减少MgCO,析出 (3)MgO+H,O一Mg(OH)2,Mg(OH),+2NHMg+2NH+2H,O,随大量氨逸 出，平衡正向移动 (4)Fe,O,、SiO2、CaSO4Mg(OH)2(或MgO) (5)NH,C1、NH,),SO4、CO2NH 19.(1)①< ②i.排除5的颜色对判断铜氧化产物的干扰 ii.[Cul,]+2NH,[Cu (NH)]+2I- 4[Cu(NH,),]+0,+8NH,+2H,0==4[CuNH,)]24+4oH ③2Cu+KL,=2Cul+KI 白色沉淀溶解 I浓度小，Cul覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行 (2)铜片、，和KI的混合溶液 (3)电化学实验中，由于氧化性L,>Cu,L,将Cu氧化为Cu；实验I~Ⅲ，体系中有I,生成Cl或 [Cul,],使+1价铜的还原性减弱，L,不能氧化Cul或[Cul,] 第11页/共11页