2026届高考化学一轮复习-元素推断专项训练（四川专用）

**基本信息** 以50道精选例题构建元素推断完整训练体系，融合原子结构分析、周期律应用与物质性质关联，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素推断综合|50题（含四川真题/模拟题）|“原子结构特征→周期表定位→性质递变验证”三步法；“结构-位置-性质”联动推断技巧|从核外电子排布（如价层电子、未成对电子）切入，通过周期律（电离能/电负性）与化学键（键角/稳定性）建立元素推断逻辑链|

2026界高考化学一轮复习-元素推断（四川专用） 1．（2026年高考四川卷化学高考真题）我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．熔点： B．键角： C．稳定性： D．电离能： 2．（四川成都市嘉祥锦江2023级高三第一次适应性考试化学（试卷））W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序数和比W和Z的原子序数和大1，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，R原子的价层电子排布式为。下列叙述错误的是 A．的气态基态粒子半径和稳定性： B．电负性： C．该化合物的阴离子结构中，键角： D．R、Y、Z三种元素可形成一种具有强氧化性的物质 3．（四川省成都市石室中学2026届高三下学期适应性考试（二）化学试卷）化合物是一种用于X射线成像的溴化物，已知M、N、Q、W、R、S、T为原子序数依次增大的前四周期元素且前四周期均有分布，其中N、Q、W为同周期相邻元素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，R与Q同族，S为金属元素，且S的价电子数比W多1，下列说法正确的是 A．电负性：Q>W>N B．MTW具有强氧化性 C．简单氢化物的沸点：Q<R D．S的最高价氧化物为碱性氧化物 4．（辽宁朝阳市建平县实验中学2026届高三第二次模拟考试化学试卷）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成型化合物，且这两种化合物中的化学键种类相同 5．（四川部分校2026届高三下学期高考模拟预测化学试题）离子液体M的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同族；、代表烃基。下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y<Z<W<Q B．电负性：Y>Z>W C．最高价含氧酸的酸性：W>Z>Q D．X、Z可组成离子化合物 6．（四川成都市石室中学2026届高三下学期考前学情自测化学试题）W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．离子半径：Q>Z>Y B．在该阴离子中X、Y、Q的杂化方式相同 C．第一电离能：Z>Y>X D．简单氢化物的沸点：X<Z<Y 7．（四川资阳中学2026届高三下学期强化训练（二）化学试题）如图化合物是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知、、、、、均为短周期主族元素，、位于同一主族，、位于同一周期，原子的核外电子只有一种运动状态，是短周期中金属性最强的元素，的原子序数处于和之间。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第二电离能： C．由、、元素组成的盐只有两种 D．M、均可与形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 8．（四川绵阳南山中学2026届高三下学期高考适应性考试化学试题）我国科学家成功制备的一种用于射线成像的溴化物由前四周期元素、、、、、、构成，原子序数依次增大，且前四周期均有分布，其中、、W为同周期相邻元素且Q的第一电离能最大，X与Q同族，只有Y为金属元素，且的价电子数比多1，下列说法错误的是 A．电负性： B．氢化物的稳定性： C．MZW具有强氧化性 D．的最高价氧化物为酸性氧化物 9．（四川内江市第一中学2026届高三下学期高考适应性考试化学试题）高聚物(XYZ2)n兼具优异弹性与耐高温特性，可由如图所示的环状三聚体制备。Y、X、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y价层电子数相同，X、Z同周期，基态Y的2p轨道半充满，Z是同周期元素中半径最小的。下列说法正确的是 A．X、Z的电负性：X<Z B．常温下，X、Y、Z的单质都为气体 C．X、Y的简单氢化物的稳定性：X>Y D．环状三聚体中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构 10．（四川省成都市2026届高三下学期定时练习化学试题）X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，形成一种含氢键的红色配合物，结构简式如右图。基态时，Q的3d电子数为X、Y、Z未成对电子数之和。 下列说法错误的是 A．Q为Fe B．配合物中的Y原子均采取杂化 C．第一电离能： D．X可分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子 11．（四川宜宾市普通高中2026届高三下学期高考适应性演练化学试题）某还原剂的结构如图。X、Y、Z、W、R为原子序数依序增大的短周期主族元素，W的单质为空气的主要成分之一，下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点： B．最高价含氧酸酸性： C．基态原子的单电子数： D．电负性： 12．（四川遂宁市高中2026届高三下学期二诊考试化学试题）配合物结构如图。已知、、、、五种元素原子序数依次增大，原子价电子排布式为；和同周期，且基态原子的未成对电子数相同；基态的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．的一种同位素可用于考古中分析古代人类的食物结构 B．氢化物的沸点： C．配合物中的配体数为2 D．从原子结构分析，的第一电离能会明显高于同周期左右两种元素 13．（四川什邡中学2026届高三下学期二模化学试题）某化合物[(XW4)2Z2Y8]在定影工艺中可用于漂白或氧化，开创了无机物替代有机物的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y同周期，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．(XW4)2Z2Y8中不存在配位键 C．(XW4)2Z2Y8中Y为+2价 D．简单氢化物的沸点：Y<Z 14．（重庆市第一中学校2026届高三下学期二模化学试题）X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为，Z、M处于对角线位置，下列说法正确的是 A．化合物XMYZ和均为直线形分子 B．该配合物中Q元素的化合价为+4 C．电负性： D．该配合物中配体数与配位数之比为1:2 15．（河北邯郸市旭日中学等校2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题）一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是 A．电负性： B．为非极性分子 C．简单离子的半径： D．同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高 16．（黑龙江哈尔滨市第三中学校2026年高三上学期第一次模拟考试化学试题）某定影剂成分为，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等，X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y与Z同族，基态Y原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是 A．该化合物中，X的杂化方式为 B．原子半径： C．第一电离能： D．分子极性： 17．（重庆市南开中学2025届高三下学期5月质量检测八化学试卷）某化合物由前30号元素组成，结构如图所示。X、Y、Z位于同一周期；基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态。下列说法不正确的是 A．原子半径：X＞Y B．第一电离能：Y＞Z C．含氧酸酸性：W＞Y D．Q的一种氧化物为砖红色固体 18．（四川省泸州市2024-2025学年高二下学期期末统一考试化学试题）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X的基态原子2p轨道为半充满，Y的族序数是周期数的3倍，Z原子半径在短周期中最大，非金属元素Q的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．最高化合价： 19．（2025年河北高考真题化学试题）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．原子半径： C．单质沸点： D．电负性： 20．（河北省保定市2025届高三下学期三模化学试题）某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A．用添加了该物质食品样本做焰色试验，焰色为黄色 B．原子半径： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．该物质在酸性条件下能形成氨基酸 21．（辽宁省普通高中2024-2025学年高三下学期三模化学试题）前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．常温下，和在空气中都容易被氧化 D．常温下，向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀 22．（广东省珠海市等3地2025届高三上学期一模考试化学试题）一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是 A．沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．和空间结构均是平面三角形 23．（东北三省部分学校2024-2025学年高三上学期11月大联考化学试卷）、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中元素的质量分数最高，的原子序数等于、、的原子序数之和，由、、、形成的某种化合物的结构如图。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．阴离子具有较强的氧化性 C．第一电离能： D．、、三种元素能组成离子化合物 24．（四川省广安市邻水县二中2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题）短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R的最高正价与最低负价代数和为零。Y与Z能形成型离子化合物。Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是 A．由Y、Z、T三种元素组成的化合物水溶液一定显中性 B．离子半径由小到大顺序： C．均含X、Y、Z、T的两种化合物之间不能发生反应 D．Y、Z、T形成的简单氢化物的沸点：Z>Y>T 25．（四川广元市2026届下学期高三年级定时训练化学试题）X、Y、Z、M、W是常见的五种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的大小关系如图所示，其中只有为第三周期元素。下列说法错误的是 A．简单氢化物的键角：Y>Z B．M、W的简单离子半径：W<M C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D．M与W形成的化合物一定是离子化合物且只含离子键 26．（2026·四川泸州·三模）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的某化合物，其结构如图所示。X与W的价电子数之和等于Y与Z的价电子数之和，Y、Z同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．氧化物的沸点： D．第一电离能： 27．（2026·四川绵阳·三模）配合物用于合成氨工业中吸收并脱除CO，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态有三个电子层且全充满，分子有1孤电子对，分子构型为直线形。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．配合物中存在W-W键 D．配合物中M为价 28．（2026·四川攀枝花·二模）由氢元素和W、X、Y、Z元素组成的某催化剂分子结构如下图所示。已知W、X、Y、Z为核电荷数依次增大短周期主族元素，基态的W原子和Y原子2p能级均有2个未成对电子，Y和Z原子的价电子数相同。下列说法正确的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．、分子都是非极性分子 29．（2026·四川德阳·模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的某种核素无中子，Y的基态原子最高能级有3个未成对电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是 A．Z的氧化物可用于制造耐火材料 B．原子半径： C．电负性： D．简单氢化物的沸点： 30．（2026·四川达州·二模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。X、Y、Z处于同一周期，基态X原子核外电子排布中p轨道只有1个电子，Z的氢化物可用于蚀刻玻璃，且Z的原子序数等于次外层电子数与Y的核外电子数之和。可发生剧烈水解产生W的单质。下列说法正确的是 A．沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物的水化物酸性： 31．（2026·四川成都·模拟预测）某无机盐常用于离子的检验。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Z元素的焰色试验呈紫色，的3d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A．金属性： B．原子半径： C．最简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 32．（2026·四川资阳·三模）某离子液体结构如图所示。元素、、、的原子序数依次增大，、和的原子序数之和为14，基态原子核外电子共有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A．电负性： B．基态原子未成对电子数： C．键角： D．氢化物的沸点： 33．（2026·四川眉山·二模）由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．基态原子的未成对电子数： D．简单氢化物的键角： 34．（2026·四川绵阳·模拟预测）科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子都满足s能级与p能级电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是 A．第二电离能： B．简单离子半径： C．、两者的空间结构均为三角锥形 D．工业上可通过电解Z、Q的化合物的水溶液制备Z 35．（2026·四川宜宾·一模）W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B．第一电离能：R＞Z＞Y C．原子半径：R＞Z＞X D．电负性：Y＜Z＜X 36．（2026·四川广元·二模）化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q原子的次外层全部填满电子，最外层电子数为1。下列说法正确的是 A．沸点： B．第一电离能：Y>Z>R C．Q位于元素周期表的ⅠA族 D．原子半径：R>Z>Y 37．（2026·四川广安·二模）某离子化合物结构如图所示，Q、W、Y、Z、X分别为不同主族的短周期元素，且原子半径依次减小。下列说法错误的是 A．Q与W形成的简单化合物熔融状态下能导电 B．基态Y原子核外电子有4种空间运动状态 C．简单氢化物沸点： D．化合物含有离子键、共价键 38．（2026·四川南充·二模）图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．和空间结构均为平面三角形 39．（2026·四川内江·一模）短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A．电负性： B．离子半径： C．最简单氢化物的稳定性： D．工业上采用电解法制备Y的单质 40．（2026·四川绵阳·二模）我国科学家用大阴离子(如图所示)的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，Y、W价层电子数相同，下列叙述正确的是 A．第二电离能：Y>Z B．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C．基态原子未成对电子数：Z<Y<X D．YZ2的极性比H2O强 41．（2026·四川德阳·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期主族元素，其形成的化合物的结构如图所示： 下列说法错误的是 A．与的空间结构相同 B．以上阴阳离子的中心原子杂化方式相同 C．原子半径：Y>Z>W D．简单氢化物沸点：W>Z 42．（2026·四川宜宾·二模）某离子液体成分为(XW3)4YQZ4，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y原子序数之和。下列说法错误的是 A．电负性：Z>X>W B．单质沸点：Y>W C．原子半径：Y>Z>Q D．第一电离能：Z>Y>X 43．（2026·四川成都·二模）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A．电负性： B．第二电离能： C．键角： D．氢化物的沸点： 44．（2026·四川内江·二模）某化合物(结构如图)由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，可用作分析试剂。已知Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子序数，Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．电负性 45．（2026·四川·二模）下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A．原子序数 B．氢化物的沸点： C．离子半径为 D．氢化物的稳定性： 46．（2026·四川广安·模拟预测）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表中短周期的一部分，已知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是 A．X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子半径：Z>Y>Q>X B．X、Y、Z最简氢化物稳定性最强的是Y，沸点最高的是X C．分子中Z、X原子都满足8电子稳定结构 D．Y元素的两种钠盐溶液可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成Y的单质 47．（2026·四川绵阳·模拟预测）一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是 A．Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低 B．电负性：W＞Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D．简单氢化物的沸点：Y＜Z 48．（2026·四川绵阳·二模）原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W组成的某种离子液体Q的结构如图所示，其中M是周期表中原子半径最小的元素；X与Y相邻，Y与W属于同一主族，且Y的价电子中两种自旋状态的电子数之比为4：1。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．第一电离能： C．Q所含阳离子中X原子的杂化方式有三种 D．Q所含阴离子中W原子的价层电子对数为6 49．（2026·四川·一模）化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是 A．简单离子半径：X>Y>W B．ZW2的空间构型为直线型 C．X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D．YCl3分子中所有原子均满足8e-结构 50．（2026·四川眉山·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是 A．X与Y、Z、W均能形成共价化合物 B．简单离子的半径：Y＞Z＞W C．Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键 D．W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高三化学� 元素推断》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B D A B B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A D A A C B A B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B B C D D B D B A A 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 C C C D C B A A B A 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 A C C D D D A D C C 1．B 【分析】Q是宇宙中含量最多的元素，应为H；基态Y原子最外层电子数是内层的3倍，短周期元素，内层电子数为2，最外层6，应为O；原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子且原子序数小于O，应为C；Z与W同族且原子序数大于O，短周期元素为Si；X在C和O之间，应为N，据此分析各选项； 【详解】A．为属于分子晶体，为属于共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，故熔点，A错误； B．为，中心N原子含1对孤电子对，为，中心O原子含2对孤电子对，二者中心原子杂化类型相同，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越强，键角越小，故键角，B正确； C．非金属性，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，C错误； D．是N的第一电离能，是O的第二电离能，N原子和的价电子排布均为的半充满稳定结构，但O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力更强，故，D错误； 故选B。 2．A 【分析】Z是短周期元素，且能够形成离子，其原子序数比W、X、Y等原子序数都大，因此Z为Na元素；根据结构示意图，8个Y原子均形成2个共价键，原子序数比Na小，形成2个共价键的符合条件的只有O，因此Y为O元素；4个W原子均形成1个共价键，且原子序数比O小，因此W为H元素；结合四种元素的原子序数关系，则X的原子序数为5，即X为B元素；B的最外层电子数为3，一般只形成3个共价键，在此结构中，2个B均得到1个电子(该阴离子带有2个负电荷)，因此可以形成4个共价键。R原子的价层电子排布式为，n=1不合理，n=2，可得R的价层电子排布式为，即为Fe，综上W、X、Y、Z、R分别是H、B、O、Na、Fe。由此解题。 【详解】A．铁的阳离子电荷数越多，粒子半径越小，则半径大小关系为；但的3d轨道电子为半充满，稳定性更好，则其稳定性关系为，A错误； B．一般来说元素电负性的强弱与非金属性有关，非金属性越强其电负性越大，O和B同周期，同周期从左到右核电荷数越大，非金属性越强，故O的电负性大于B，Na是金属，在这几种元素中，其电负性最小，H的非金属性比B强，其电负性大于B，故电负性由大到小为O>H>B>Na， B正确； C．该阴离子中，H-O-B和O-B-O的结构中，中心原子均为杂化，但O原子有两对孤电子对，其键角越小，所以，C正确； D．铁元素与氧、钠可形成，具有强氧化性，D正确； 故答案选A。 3．B 【分析】7种元素原子序数依次增大且前四周期均有分布，M为第一周期的H；N、Q、W为同周期相邻元素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，N为C()，Q为N、W为O；R与Q同族且原子序数大于Q，故R为P；化合物为溴化物，故T为Br；S为金属，价电子数比W(O，价电子数6)多1即价电子数为7，故S为Mn。 【详解】A．同周期元素电负性从左到右递增，电负性O>N>C，即W>Q>N，A错误； B．MTW为HBrO，其中Br为+1价易得电子，具有强氧化性，B正确； C．R为P，Q为N，简单氢化物分别为和，由于分子间存在氢键，而分子间无氢键，故沸点：，即，C错误； D．S为Mn，最高价氧化物为，属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 4．B 【分析】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，M原子的核外电子只有一种运动状态，M为H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为元素；X、Y位于同一主族，根据结构可知，X形成2个键，Y形成6个键，则X为O元素，Y为S元素；W形成4个共价键，W为C元素；据此分析。 【详解】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，简单离子的半径越小，简单离子的半径：，A错误；      B．H核外只有1个电子填充在1s轨道，1s轨道离核近，原子核对电子的束缚能力强，失去电子需要能量很高，C原子最外层电子位于第二能层，离核更远，原子核对最外层电子的束缚弱于H，第一电离能小于H，Na原子为第三周期IA族元素，原子半径大，最外层只有1个电子，极易失去，第一电离能小于C，故第一电离能，B正确； C．由O、S、元素组成的盐有、、等，不止两种，C错误；    D．H与O形成、等共价化合物，只有共价键；Na与O形成、等离子化合物，一定含有离子键，还含有非极性共价键，D错误； 故选B。 5．D 【分析】结合题干描述和价键规律可知，X为H、Y为C、Z为N、Z、Q同族，则Q为P，每个W与Q共用1对电子对，所以W为F，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径从小到大为：X（H）< W（F）<  Z（N）< Y （C）<Q（P），A错误； B．同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从上到下电负性依次减小，所以电负性从大到小的顺序为：W（F）>Z（N）> Y （C），B错误； C．最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减小，N的最高价含氧酸的酸性大于P的最高价含氧酸的酸性，但W（F）无最高正价，也没有对应的最高价含氧酸，C错误； D．X、Z分别是H和N，可组成离子化合物如：NH4H或NH4N3，D正确。 6．A 【分析】W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的短周期主族元素，W只形成1个共价键，且W原子序数最小，故W为，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，说明Y、Z原子序数差1；X形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，Q在阴离子中形成4个共价键，基态Y价层电子数是Q的2倍，故X为，Y为，故Z为；Y价电子数为6，则Q价电子数为3，Q原子序数大于F，故Q为，据此分析。 【详解】A．、、均为10电子离子，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径：，即，A错误； B．X(C)全部形成4个σ键，无孤电子对，为杂化；Y(O)形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，为杂化；Q(Al)形成4个σ键，价层电子对数为4，为杂化； 三者杂化方式相同，B正确； C．同周期主族元素从左到右第一电离能整体增大，因此第一电离能：，即，C正确； D．X、Y、Z的简单氢化物分别为、、HF，HF和均能形成分子间氢键且中氢键数目多于HF，分子间只存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，沸点更高，故沸点，即，D正确； 故选A。 7．B 【分析】M原子核外电子只有一种运动状态，为H。Z是短周期中金属性最强的元素，为Na。结合物质结构中成键特点，W形成4个共价键，与X同周期，X形成2个共价键，X、Y位于同一主族，Y形成6个共价键，故X为O，Y为S，W为C。Q的原子序数处于C和O之间，为N。 【详解】A．简单离子电子层越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，即Y>X>Z，A错误； B．第二电离能是气态+1价阳离子失去1个电子的能量，O失去1个电子后价电子排布为，p轨道半充满稳定，第二电离能最大，C、N失去1个电子后价电子排布分别为、，第二电离能C<N，故第二电离能顺序为C<N<O，即W<Q<X，B正确； C．由O、S、Na元素组成的盐有、、等多种，不止两种，C错误； D．H与O形成的、均只含共价键，Na与O形成的只含离子键，含离子键和共价键，四种化合物化学键种类不同，D错误； 故选B。 8．B 【详解】原子序数依次增大且前四周期均有分布，M为第一周期的H；N、Q、W同周期相邻且Q第一电离能最大，符合第二周期C、N、O的规律（N的2p轨道半满，第一电离能大于相邻的C和O），故N为C、Q为N、W为O；X与Q同族且原子序数大于O，故X为P；该物质为溴化物，故Z为Br；Y为金属，价电子数比W（O，价电子数为6）多1即价电子数为7，故Y为Mn。 A．同周期主族元素电负性从左到右递增，电负性O>N>C，即W>Q>N，A正确； B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性N>C>P，故简单氢化物稳定性NH3>CH4>PH3，即Q>N>X，B错误； C．MZW为HBrO，其中Br为+1价，易得电子表现强氧化性，C正确； D．Y为Mn，最高价氧化物为Mn2O7，属于酸性氧化物，D正确； 故答案为B。 9．A 【分析】基态Y的2p轨道半充满，Y的电子排布为，故Y为N；Y、X、Z原子序数依次增大，X、Y价层电子数相同（同主族），短周期中N的同主族下一周期元素为P，故X为P； X、Z同周期，Z是第三周期原子半径最小的主族元素，故Z为Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，P在Cl左侧，故电负性X<Z，A正确； B．常温下X的单质（磷的单质）为固体，不是所有单质都是气体，B错误； C．非金属性同主族从上到下减弱，非金属性N(Y)>P(X)，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性NH3(Y)>PH3(X)，C错误； D．该环状三聚体中，P为第三周期元素，其价层电子数超过8个，不满足8电子稳定结构，D错误； 故答案选A。 10．B 【分析】X的原子序数在这些元素中最小，在化合物中形成1根键且会形成氢键，X为H；结构中含有是常见的甲基类取代基，推测Y是C，Z可以形成3根共价键和1根配位键，则Z是N。基态X(H)、Y(C)、Z(N)原子的未成对电子数分别为1、2、3，其总和为 1 + 2 + 3 = 6 ，基态时，Q的3d电子数为X、Y、Z未成对电子数之和，基态Q原子的3d电子数为6，故Q为26号元素Fe。W原子序数介于Z和Q之间，W和X形成氢键且可以形成2根共价键，则W为O。验证整体原子序数：X(H)<Y(C)<Z(N)<W(O)<Q(Fe)，符合题目顺序。 【详解】A．根据上述推断，Q的3d电子数为6，对应Fe元素，选项A正确； B．Y为C，在结构中位于环上形成一个碳氮双键的碳原子采取杂化，而在甲基中形成四个单键的碳原子采取杂化。 C．同周期元素第一电离能呈现增大趋势，但是N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此第一电离能顺序为，选项C正确； D．X为H，与Y(C)形成，电子总数为，与Z(N)形成，电子总数为，与W(O)形成，电子总数为，均为10电子分子，选项D正确； 故答案选择B。 11．C 【分析】X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R不可能是H（原子序数最小），也不可能是Li（若R为Li，则X、Y、Z、W的原子序数需小于3，无法满足结构要求）。因此，R应为Na（原子序数11）。W的单质是空气的主要成分之一，可能为N（N2）或O（O2）。根据结构式，W形成三键（Z≡W），若W为O，则Z≡O不符合常见成键方式（O通常形成双键或单键）。若W为N，则Z≡N符合氰基（-C≡N）的结构。因此，W应为N（原子序数7）、Z应为C（原子序数6）；Y形成4个共价键，且原子序数小于Z（6），故Y应为B（原子序数5）。X形成1个单键，且原子序数最小。结合结构式，X应为H（原子序数1），综上所述：X：H（1），Y：B（5），Z：C（6），W：N（7），R：Na（11），据此分析以下各选项； 【详解】A．Z（C）的氢化物为CH4，W（N）的氢化物为NH3，R（Na）的氢化物为NaH。 CH4和NH3均为分子晶体，NH3因氢键作用沸点高于CH4。 NaH为离子晶体，沸点远高于NH3和CH4。因此，沸点顺序为：CH4 < NH3 < NaH，即Z < W < R，A正确； B．Y（B）的最高价含氧酸为H3BO3（弱酸）。 Z（C）的最高价含氧酸为H2CO3（弱酸，酸性强于H3BO3）。 W（N）的最高价含氧酸为HNO3（强酸）。 酸性顺序为：H3BO3 < H2CO3 < HNO3，即Y < Z < W，B正确；   C．X（H）：1s1，单电子数为1。Y（B）：[He] 2s22p1，单电子数为1。 Z（C）：[He] 2s22p2，单电子数为2。单电子数顺序为：X = Y < Z，而非X < Y < Z，C错误； D．R（Na）为金属，电负性最小。 Y（B）和W（N）同一周期，从左到右电负性逐渐增加，电负性顺序为：Na < B < N，即R < Y < W，D正确； 故选C。 12．B 【分析】基态X原子的价电子排布式为，则，即X的价电子排布式为，X为C；根据泡利原理和洪特规则，可知C原子在2p轨道上有2个未成对电子，则与X同周期的Z也有2个未成对电子，Z的价电子排布式为，Z为O；因为W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，所以Y只可能为N；W只形成单键，推测其为H；的价层电子排布式为，由Q原子转变为失去了最外层4s的2个电子，则Q原子的价层电子排布式为，Q为Zn；据此回答。 【详解】A．Y是N，其稳定同位素可用于考古中分析古代人类的食物结构，A正确； B．X的简单氢化物，Z的简单氢化物，存在氢键，沸点，但题目没规定是简单氢化物，C的氢化物种类繁杂，很多烃类物质沸点高于水，B错误； C．配合物M中，有两个相同的结构单元与Zn配位，故配体数为2，C正确； D．Q为Zn，核外电子排布为，全满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻的Cu（，易失去4s电子）和Ga（，易失去4p电子），D正确； 故选B。 13．A 【分析】化合物为，可推知X为N、W为H，形成；Y、Z同主族，且原子序数依次增大，结合化合物的漂白、氧化性，可知Y为O、Z为S，对应化合物为过二硫酸铵，据此分析。 【详解】A．第一电离能同周期元素从左到右总体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能：，即，A正确； B．中，内存在N原子与H原子形成的配位键，B错误； C．中存在过氧键，的价态为和，C错误； D．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，沸点：，即沸点：Y>Z，D错误； 故选A。 14．D 【分析】在化合物中X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H；Y形成4个共价键，则Y处于第IVA族，Z形成3个共价键，且原子序数大于Y，则Z处于第VA族；结合Z、M处于对角线位置可知，Y为C，Z为N，M为S；基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，则Q为Ni。 【详解】A．化合物HSCN中S的价层电子对数为，所以S原子采用sp3杂化，存在两对孤电子对，分子结构为V形，不是直线形分子，CS2的中心C原子是sp杂化，所以CS2为直线形分子，所以XMYZ和不均为直线形分子，A错误； B．该配合物配体数为2，且配合物为电中性分子，每个配体中的其中一个S原子带有1个单位的负电荷，设Ni的化合价为a，则，解得a=2，并非+4，B错误； C．Y为C，M为S，从化合物CS2中的化合价可以看出，C显正价，而S显负价，说明S吸引电子的能力大于C，成键电子对偏向S，所以S的电负性大于C，即M＞Y，C错误； D．该配合物中有2个相同的配体(即图中左右对称的两个基团)，Ni原子与4个S原子形成配位键，每个配体提供两个S原子配位，配位数为4，所以配体数与配位数之比为1:2，D正确； 故答案选D。 15．A 【分析】X原子L层比K层多1个电子，K层有2个电子，故X为B（硼，原子序数5）；Z的s能级总电子数等于p能级电子数，且第一电离能高于同周期相邻元素，符合的短周期元素为Mg，电子排布式为；四种元素原子序数依次增大且仅1种金属（即Mg），结合矿石结晶水形式，得原子序数最小的W为H（氢），介于B和Mg之间的非金属Y为O（氧）； 【详解】A．电负性随非金属性增强而增大，非金属性：，电负性：，A正确； B．空间结构为非平面结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：，C错误； D．O位于第二周期，同周期C元素可形成相对分子质量极大的烃类，沸点远高于O的氢化物，D错误； 故选A。 16．A 【分析】基态W原子核外电子的运动状态数即为核外电子数，空间运动状态数即为原子轨道数。因此W原子的核外电子数等于其占有的原子轨道数。在短周期主族元素中，只有H原子（1个电子，占有1个1s轨道）满足此条件，故W为（氢）；X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的金属离子（）配位形成深蓝色配离子，该氢化物为，故X为（氮）；Y与Z同族，且基态Y原子的未成对电子数为2，结合原子序数关系，Y为（氧），Z为（硫）；再由化合物化学式（即，氨基磺酸）验证，各元素符合题意。 【详解】A．X为原子，在氨基磺酸中形成3个键，同时含有1对孤电子对，价层电子对数为4，因此杂化方式为，A错误； B．电子层数越多半径越大，同周期主族元素原子序数增大半径减小。因此原子半径：，B正确； C． 的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能；的第一电离能略小于。因此第一电离能：。C正确； D． 为，是三角锥形极性分子；为，是平面正三角形非极性分子，因此分子极性，D正确； 故答案选A。 17．C 【分析】某化合物由前30号元素组成，基态Q原子的价电子有11种不同的运动状态，则Q电子排布式为[Ar]3d104s1，Q为Cu元素； X、Y、Z位于同一周期；结合X、Y形成4个共价键，Z形成两个共价键，W形成6个共价键，根据该化合物的阳离子、阴离子结构及所带的电荷数目可知：X是C、Y是N，Z是O，W是S元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C、Y是N，Z是O，W是S，Q是Cu元素。 A．根据上述分析可知：X为C，Y为N元素，它们是同一周期元素。同一周期元素的原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：C＞N，用字母表示为：X(C)＞Y(N)，A正确； B．根据上述分析可知：Y为N，Z为O元素，它们是同一周期元素。一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但由于N的2p轨道为半满的稳定结构，失去第一个电子需消耗的能量大于同一周期相邻元素，故第一电离能：N＞O，用字母表示为：Y(N)＞Z(O)，B正确； C．根据上述分析可知：W为S，Y为N元素。N元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3；S元素形成的含氧酸有H2SO3、H2SO4等，HNO2、H2SO3是弱酸，而HNO3、H2SO4是强酸，由于题目未指明是否是元素最高价含氧酸，因此无法比较相应酸的酸性强弱，C错误； D．Q为Cu，其形成的氧化物Cu2O为砖红色固体，D正确； 故合理选项是C。 18．B 【详解】W原子的电子只有一种自旋取向，W为H；X的基态原子2p轨道为半充满， X为N（半充满）；Y的族序数6=周期数2×3，Y为O；第三周期原子半径最大的 Z为Na； Q的基态原子只有一个未成对电子，为Cl。 A．原子半径O＞N＞H错误，正确顺序N＞O＞H， A错误； B．电负性Cl＞H＞Na正确，符合电负性递变规律，B正确； C．第一电离能O<N，N因半充满更稳定，电离能更大，C错误； D．O无最高正化合价，Cl最高+7＞N最高+5，D错误。 故选B。 19．A 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W的电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【详解】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 故选A。 20．B 【分析】根据题干信息推测，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数，则Q可能为H、C、O、P；W是1价离子且原子序数最大，则W是Na；根据结构式，X、Y、Z、Q分别成键数量为1、4、3、2，则X为H，Y为C，Z为N，Q为O。 【详解】A．该添加剂含有Na元素，焰色为黄色，故A正确； B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越大原子半径减小，则原子半径：Na>C>N>O，故B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>C，则酸性：HNO3>H2CO3，故C正确； D．酸性条件下，-COO-转化为-COOH，且与-NH2连在同一个C原子上，故D正确； 故答案为B。 21．B 【分析】同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为ⅤA族元素；基态Z原子价层电子排布式为，n=2，Z为O元素，则Y为N元素；Z和R位于同主族，则R为S元素；基态的d能级达到全充满结构，对应(基态的价电子排布为)，则M为Cu；根据，可知X为H，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为Cu，据此解答； 【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误； B．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：，B正确； C．常温下，()不能与反应，C错误； D．是稳定的配合物，向溶液中加入溶液，不会生成，D错误； 故选B。 22．B 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，基态W原子的2p轨道半充满，则基态W原子的电子排布为，即W为N元素；W与X在周期表相邻，X为O元素；Z与X同族，则Z为S元素；且最外层电子数之和为18，则Y最外层电子数为1，Y为Na元素，据此解答。 【详解】A．X为O元素、Z为S元素，因水分子间可形成氢键，沸点较高，则沸点：，即H2X>H2Z，A错误； B．W为N元素、X为O元素、Y为Na元素，电子层数越多，原子半径越大，且同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：，即X<W<Y，B正确； C．W为N元素、X为O元素、Z为S元素，基态N原子的电子排布为，最外层2p轨道达到半充满稳定结构，其第一电离能大于右边相邻元素，即第一电离能：，且同主族元素从上到下，第一电离能依次减小，所以第一电离能：，即Z<X<W，C错误； D．表示，其中心N原子的价层电子对数为：，无孤电子对，空间结构为平面三角形；表示，其中心S原子的价层电子对数为：，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选B。 23．C 【分析】、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素最简单氢化物的水溶液显碱性，Y是N元素；地壳中元素的质量分数最高，Z是O元素；根据、、、形成的化合物的结构图，X形成1个共价键，X是H元素；的原子序数等于、、的原子序数之和，W是S元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径，故A正确； B．阴离子中含有O-O键，具有较强的氧化性，故B正确； C．氮原子2p能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期元素从上到下第一电离能依次减小，所以第一电离能：，故C错误； D．H、N、S三种元素能组成离子化合物(NH4)2S，故D正确； 选C。 24．D 【分析】由短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系示意图可知，X为H元素；R的最高正价与最低负价代数和为零，则R为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为O元素、Z为Na元素；Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡，则T为 S元素。 【详解】A．由Y、Z、T三种元素组成的化合物Na2SO4水溶液显中性，但Na2SO3水溶液显碱性，选项A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子Y>Z，选项B错误； C．硫酸氢钠和亚硫酸氢钠均含有氢、氧、钠、硫四种元素，硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，选项C错误； D．氢化钠为离子晶体，水、硫化氢、甲烷均为分子晶体，则氢化钠的沸点最高，水分子能形成分子间氢键，沸点高于硫化氢和甲烷，结构不对称的极性分子硫化氢的分子间作用力大结构对称的非极性分子甲烷，属于氢化钠、水、硫化氢、甲烷的沸点依次减小，选项D正确； 答案选D。 25．D 【分析】根据原子半径和最外层电子数，结合Y、Z、W为第三周期元素，推测X为H，Y为Si，Z为P，M为O，W为Na。 【详解】A．Y（Si）的简单氢化物为SiH4，中心原子Si是sp3杂化，形成四条Si-H键，无孤电子对，Z（P）的简单氢化物为PH3，中心原子P也是sp3杂化，但有1个孤电子对，杂化类型相同，孤电子对越多键角越小，故键角：Y＞Z，A正确； B．M为O，W为Na，简单离子的电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以半径W < M，B正确； C．非金属性：P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SiO3，即Y < Z，C正确； D．M与W形成的化合物如Na2O2，电子式为，是离子化合物，含离子键和共价键，D错误； 故选D。 26．B 【分析】由图可推断各元素通常形成的共价键数目，X和W形成1个共价键，Y形成4个共价键，Y、Z同主族，原子序数Y<Z，且均为短周期元素，则Y为C，Z为Si。X原子序数最小，为H。W原子序数最大，为Cl。价电子数验证：X(1)+W(7) = Y(4)+Z(4) = 8，符合题意，据此分析。 【详解】A．一般来说，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故原子半径顺序：Si>Cl>C(Z>W>Y)，A错误； B．非金属性越强，电负性越大，非金属性C>H>Si，故电负性：C>H>Si(Y>X>Z)，B正确； C．Z(Si)：SiO2 常温下为固体；Y(C)：CO/CO2常温下为气体；X(H)：H2O或常温下为液体，沸点固体>液体>气体，故沸点SiO2>H2O/>CO/CO2(Z>X>Y)，C错误； D．第一电离能规律：同周期从左到右呈增大趋势，同主族从上到下减小。顺序：Cl>C>Si(W>Y>Z)，D错误； 故选B。 27．D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态有三个电子层且全充满，M是Cu元素；分子有1孤电子对，是NH3，Z是N元素、X是H元素；分子构型为直线形，是CO2，Y是C元素、W是O元素。 【详解】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能，故A错误；     B．分子中N原子价电子对数为4，VSEPR模型为四面体，中N原子价电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，所以键角：>，故B错误； C．该配合物为合成氨中吸收的醋酸二氨合铜(Ⅰ)，化学式为，醋酸根离子中含有不含O-O键，故C错误；     D．配合物中配体为电中性NH3分子、CH3COO-为-1价离子，所以Cu为价，故D正确； 选D。 28．B 【分析】W、X、Y、Z为核电荷数依次增大短周期主族元素，W形成4个共价键、Y形成2个共价键，基态的W原子和Y原子2p能级均有2个未成对电子，则W是C、Y是O、X是N元素；Y和Z原子的价电子数相同，Z是S元素。 【详解】A．同主族元素从上到下，电负性依次减小，电负性O>S,，故A错误；     B．基态N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N>O，故B正确； C．H2O、NH3都能形成分子间氢键，H2O形成的分子间氢键多，所以简单氢化物的沸点H2O>NH3>H2S>CH4，故C错误； D．SO2分子中S原子价电子对数为3，S原子有1个孤电子对，SO2分子空间构型为角形，SO2是极性分子； SO3分子中S原子价电子对数为3，SO3分子中S原子无孤电子对，SO3分子空间构型为平面三角形，SO3是非极性分子，故D错误； 选B。 29．A 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的某种核素无中子，X是H元素；Y的基态原子最高能级有3个未成对电子，Y是N元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；W的最高价氧化物对应水化物是强酸，W为S或Cl元素。 【详解】A．Z是Al元素，Al2O3熔点极高，可用于制造耐火材料，故A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，原子半径顺序为 ，故B错误； C．元素非金属性越强，电负性越大，Al的电负性最小，故C错误； D．Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于H2S或，故D错误； 选A。 30．A 【分析】首先推断元素：Z的氢化物可以蚀刻玻璃，所以Z为氟（F）；X、Y、Z处于同一周期，氟在第二周期，那么X和Y也在第二周期；X的核外电子排布中p轨道只有1个电子，所以X的电子排布式为1s22s22p1，故X为硼（B）；Z的原子序数等于次外层电子数与Y的核外电子数之和，Z的原子序数为9，Z的次外层电子数为2，9-2=7，故Y的核外电子数为7，因此Y为氮（N）；X2W6可发生剧烈水解产生W的单质，且W的原子序数最小，可知W为氢（H），X2W6即B2H6（乙硼烷），乙硼烷遇水剧烈水解，产生硼酸（H3BO3）和氢气（W的单质）； 【详解】A．YW3为NH3，Y2W4为N2H4，二者均存在分子间氢键，N2H4相对分子质量更大，分子间作用力更强，沸点更高，故沸点NH3＜N2H4，A正确； B．电负性同周期从左到右递增，且H的电负性大于B，实际顺序为F＞H＞B，即Z＞W＞X，B错误； C．同周期主族元素原子半径从左到右递减，因此半径N＞F；H是原子半径最小的元素，因此最终实际顺序为N＞F＞H，即Y＞Z＞W，C错误； D．F无最高正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法进行酸性比较；D错误； 故答案选A。 31．C 【分析】X原子s轨道电子数是p轨道的2倍，电子排布为，即X为；X、Y同周期相邻，故Y为；Z焰色试验呈紫色，即Z为；的3d轨道半充满（5个电子），R原子电子排布为，即R为，对应化合物为铁氰化钾，符合题意。 【详解】A．同周期从左到右金属性减弱，第四周期K在Fe左侧，故金属性K>Fe，A正确； B．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素随原子序数增大原子半径减小，故原子半径，即，B正确； C．Y的最简单氢化物为（分子晶体，含分子间氢键），Z的最简单氢化物为（离子晶体，沸点远高于分子晶体），X的最简单氢化物为（分子晶体，无氢键），沸点顺序为，即，C错误； D．Y为，2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的和，D正确； 故选C。 32．C 【分析】原子核外每种空间运动状态对应一个轨道，Z核外有9种空间运动状态，即共9个轨道，电子排布为1s22s22p63s23p5，对应Cl（氯），且Z−为Cl−，符合题意。由结构图可知W形成1个键、Y形成3或4键，X形成4个键，依据元素、、、的原子序数依次增大，、和的原子序数之和为14，所以W=H，X=C，Y=N，Z=Cl。 【详解】A．电负性顺序为N>C>H，即Y>X>W，A错误； B．基态未成对电子数：C(2个)、N(3个)、Cl(1个)，顺序为Y>X>Z，B错误； C．YW3为NH3，YZ3为NCl3，中心N均为sp3杂化，都含1对孤对电子；配体电负性Cl>H，NCl3中成键电子对更远离中心N，成键斥力更小，键角更小，故键角NH3>NCl3，C正确； D．题干未限定为最简单氢化物，C的氢化物（多碳烃）沸点可远高于N的氢化物NH3，D错误； 故选C。 33．C 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合化合物的结构，Y元素可形成，说明Y元素为Na，Z与X可形成双键和单键，结合X、Z可推出X为O元素，Z为S元素，则Y为Na元素，W与X元素形成单键，且其W、X、Y、Z四种元素中原子序数最小，故W为H元素；该结构为，据此回答； 【详解】A．由于非金属性，非金属越强，电负性越大，故电负性，即，A正确； B．X与Y电子层结构相同，核大半径小，故离子半径，而X与Z为同主族元素，电子层数越多离子半径越大，故，因此简单离子半径为：，B正确； C．元素核外电子排布为，其未成对电子数为1，核外电子排布：，未成对电子数为2，C错误； D．简单氢化物：与的键角，O的电负性大于S，原子半径更小，成键电子对斥力更大，键角较大；S 的电负性弱、半径大，成键电子对斥力小，键角较小；故键角：，D正确； 故答案选C。 34．D 【分析】基态Y、Z原子s能级与p能级电子数相等，可能为O（电子排布1s22s22p4，s、p能级电子数均为4）或Mg（电子排布s22s22p63s2，s、p能级电子数均为6）；结合化学式中M2Y为结晶水形式，可知Y为O、M为H；X与Y相邻且原子序数小于Y，故X为N；Z原子序数大于O，故Z为Mg；Q为第三周期主族元素，同周期电负性最大，故Q为Cl； 【详解】A．X为N，Y为O，失去1个电子后，N+的电子排布为[He]2s22p2，O+的电子排布为[He]2s22p3，O+的p轨道半充满更稳定，第二电离能N＜O，A正确； B．简单离子中Cl-有3个电子层半径最大，O2-和Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-＞O2-＞Mg2+，即Q＞Y＞Z，B正确； C．NH3和NCl3中心N原子价层电子对数均为，含1对孤电子对，空间结构均为三角锥形，C正确； D．Z、Q的化合物为MgCl2，电解其水溶液时阴极H+优先放电生成H2，无法得到Mg单质，工业上需电解熔融MgCl2制备Mg，D错误； 故答案选D。 35．C 【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H，该离子为H-；Z的价电子排布式为3s23p4， Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X为O，Y为Si，R为Cl。 【详解】A. 气态氢化物的热稳定性取决于元素的非金属性，非金属性S>Si，故H2S比SiH4稳定，A正确； B.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势（除反常元素外），故第一电离能：Cl>S>Si，B正确； C. 原子半径同周期从左到右减小，故Cl原子半径小于S，C错误； D. 电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，故电负性：Si<S<O，D正确； 故选C。 36．B 【分析】元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X为H元素；Z在地壳中含量最高是O元素；Z与R同族说明R是S元素；Q原子序数最大，基态原子次外层全满，最外层1电子，为Cu元素；Y与Z同周期，结合化合物的化学式为(YX4)2Q(RZ4)2，Y为N元素，综上所述，X、Y、Z、R、Q分别为H、N、O、S、Cu；据此作答。 【详解】A．X为H，Y为N，Z为O，R为S，NH3、H2O分子间均有氢键，沸点高于无氢键的H2S，且水分子间氢键更强，则简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S，A错误； B．Y为N，Z为O，R为S，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：N>O>S，B正确； C．Q为Cu，属于第ⅠB族，C错误； D．电子层数越多，原子半径越大，则S原子半径最大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即原子半径：S>N>O，D错误； 故答案选B。 37．A 【分析】已知、、、、为不同主族的短周期元素，原子半径依次减小。结合成键特点：形成4个共价键，其中1个为配位键，为，形成4个共价键，为；阳离子中可形成3个和4个共价键，为；阴离子中形成1个共价键和2个共价键，成2个共价键的W与Q形成配位键，为；形成1个共价键，为，据此分析。 【详解】A．与形成的简单化合物为，属于共价化合物，熔融状态下不导电，A符合题意； B．的基态原子核外电子排布为，核外电子占据4个原子轨道，有4种空间运动状态，B不符合题意； C．的简单氢化物为，的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，即简单氢化物沸点，C不符合题意； D．化合物为，可改写为，含有与，存在离子键、共价键，D不符合题意； 故选A。 38．A 【分析】已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族，且原子的核外电子数是的倍，可推知为，为；结合结构中原子成键特点，形成个共价键，为；形成个共价键，为；形成个共价键，为。由此确定元素为、、、、，据此分析。 【详解】A．元素非金属性，简单氢化物的稳定性，即，A符合题意； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，B不符合题意； C．基态原子的核外电子排布为，未成对电子数为；基态原子的核外电子排布为，未成对电子数为，故基态原子的未成对电子数，C不符合题意； D．为，中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；为，中心原子的价层电子对数为，含对孤电子对，空间结构为三角锥形，D不符合题意； 故选A。 39．B 【分析】原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则W为C；由基态X原子价层电子排布式可知，n为2，X为O；短周期中，Y的原子半径最大，Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离，则Z的最高价氧化物的水化物及Z的氢化物为强电解质，Z为Cl,根据原子序数依次增大的原则，W为C，R为N，X为O，Y为Na，Z为Cl，以此分析； 【详解】A．元素的氧化性越强，电负性越强，则O＞C＞Na，A正确； B．粒子的电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B错误； C．非金属氧化性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧化性O＞N，则稳定性H2O＞NH3，C正确； D．Y为活泼金属，通过电解熔融状态的氯化钠生成单质钠，D正确； 故答案为：B。 40．A 【分析】由大阴离子结构及题干信息可知，X、Y、Z位于同一周期，Y、W价层电子数相同，可推知Y为，W为，X、Y、Z同属第二周期，X形成4个共价键故为C，Z形成1个共价键故为F，据此分析。 【详解】A．的电子排布为，的电子排布为，半充满稳定，再失去一个电子更难，即Y> Z，A符合题意； B．简单气态氢化物稳定性：，即Z> Y> W，B不符合题意； C．对于F、O、C，其基态原子未成对电子数分别为1、2、2，即Z<Y=X，C不符合题意； D．为，中因O-H键中极性与孤电子对方向一致，故极性弱于，D不符合题意； 故选A。 41．A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期主族元素，结合成键特点和电荷：阳离子：中心Z连4个单键X，带1个正电荷，为，因此X为（1号，只成1个单键），Z为（符合结构）；阴离子：中心Y连4个单键W，带1个负电荷，为，Y为B；W仅形成1个共价键且原子序数最大，为F，最终元素：，据此作答。 【详解】A．为，中心B价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形； 为，中心N价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，A错误； B．阳离子中心N（）价层电子对数为4，杂化方式为；阴离子中心B（）价层电子对数为4，杂化方式也为，杂化方式相同，B正确； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，C正确； D．W的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，F电负性强于N，中氢键更强，沸点：，即，D正确； 故选A。 42．C 【分析】由离子液体成分及原子序数递增规律，先推得为；、、同周期，基态有2个未成对电子，故为；、相邻且原子序数更大，故为；同周期且原子序数更大，结合成键特征推得为；原子序数等于与之和，故为。最终元素为、、、、，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，电负性，且的电负性大于，故电负性顺序为，A不符合题意； B．的单质为，的单质为，二者均为分子晶体，分子晶体沸点与相对分子质量正相关，相对分子质量，故沸点顺序为，B不符合题意； C．原子半径比较遵循电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小的规律，有3个电子层，、有2个电子层，故原子半径顺序为，C符合题意； D．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，D不符合题意； 故选C。 43．C 【分析】X原子序数最小且形成与其他元素共用一对电子成键，X为H元素；W与X同族，且在几种元素中序数最大，W为Na元素；Q成对电子对数与未成对电子数相等，其排布式应为，Q为C元素；Z与其他元素共用三对电子成键，原子序数大于Q，Z为N元素；两个Y原子，一个共用两对电子，一个获得一个电子后共用1对电子，Y为O元素。据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：（），A错误； B．第二电离能是+1价阳离子失去1个电子的能量：电子排布为，电子排布为（半满稳定结构），更难失电子，因此第二电离能：（），B错误； C．即，中心N原子杂化，受孤对电子排斥，键角小于， 即，中心C原子为杂化，键角约，因此，C正确； D．题干未说明是最简单氢化物，C的氢化物（烃类）中，高碳数烃为固态，沸点远高于，无法比较，D错误； 故选C。 44．D 【分析】根据题干信息可知，X、Y、Z、W、M都是短周期元素，Z原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是C，碳原子序数为6，原子序数X+Y=Z=6，说明X、Y原子序数都小于6且Y、Z相邻，原子序数递增，故Y为B，X是H，Y、Z、W、M 同周期且W、M 相邻，结合结构中的成键个数可推 ，W 为O，M 为F，据此分析： 【详解】A．由分析可知，M、W、Z的简单氢化物分别是、、，、分子间存在氢键，沸点高于，一个水分子可以形成4个氢键，一个HF分子只能形成2个氢键，水的氢键数更多，作用力更强，沸点更高，沸点由高到低，A错误； B．由分析可知，W、Y、Z分别是O、B、C，同周期自左向右，原子半径越小，对核外电子的吸引力越强，第一电离能越大，第IIA族和第VA族的大于相邻原子的，所以C、B、O的第一电离能顺序为，B错误； C．由分析可知，Z是C，碳的最高价氧化物对应水化物为 ，是弱酸，C错误； D．由分析可知，Z是C，Y是B，同周期主族元素从左到右电负性增大，B在C左侧，故电负性是，D正确； 答案选D。 45．D 【分析】X元素的最高化合价为+6价，则表明X原子的最外层电子数为6，其为S元素；Z元素的最低化合价为-2价，则其最外层电子数也为6，其原子半径比S小，其为O元素；Y元素显+2价，其原子半径比Li大，则其不是Be元素，应为Mg元素；W元素最低负价为-1，其最外层电子数为7，其原子半径比O小，则其为F元素。从而得出X、Y、Z、W四种短周期元素分别为S、Mg、O、F。 【详解】A．由分析可知，W为氟，Z为氧，X为硫，Y为镁，原子序数由小到大的顺序为Z(O)<W(F)<Y(Mg)<X(S)，A错误； B．为，常温下呈气态，分子中不含氢键，沸点较低，为，常温下呈液态，分子中含有氢键，沸点较高，所以沸点低于，B错误； C．为，为，W-为F-，三者电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序为，C错误； D．HW为HF，为，非金属性越强，氢化物稳定性越强，氟的非金属性强于氧，故HF的热稳定性强于，D正确； 故选D。 46．D 【分析】W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，可判断W是N，因为。根据元素周期表的结构可依次推断出X、Y、Z、Q分别是O、S、Cl、Al。 【详解】A．X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子分别是、、、，、核外电子排布相同，由于的质子数比多，吸引核外电子的能力更强，的半径更小，同理，、核外电子排布相同，由于的质子数比多，吸引核外电子的能力更强，的半径更小，但、核外有3个电子层，、核外只有2个电子层，所以、的半径小于、的半径，综上可知，X、Q、Y、Z四种元素形成的单核离子半径：Y>Z>X>Q，A错误； B．X、Y、Z最简氢化物分别是、、HCl，由于S的非金属性最弱，其氢化物最不稳定，分子间具有氢键，沸点最高，B错误； C．分子为，Cl最外层有7个电子，O最外层有6个电子，无法满足原子都是8电子稳定结构，C错误； D．Y元素的两种钠盐(、)溶液可与其最高价氧化物对应的水化物()反应生成S：，D正确； 故答案选D。 47．A 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，从结构可知，X共形成4个共价键，X为第ⅣA族元素，原子序数最小，故X为；端基Y与X形成双键，原子序数大于C，故Y为；基态W原子有3个未成对电子，价电子排布为，为第ⅤA族，且W原子序数最大，故W为；Z形成1条共价键，原子序数大于Y、小于W，故Z为，据此分析； 【详解】A．第二周期第一电离能从左至右增大，其中N的2p轨道为半满稳定结构，故O的第一电离能小于左邻N、右邻F，第一电离能比相邻元素低，A正确； B．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性：P<N<F，B错误； C．F没有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，C错误； D．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，两者均含氢键，常温下为气体，为液体，且相同物质的量时形成的氢键更多，沸点：，D错误； 故选A。 48．D 【分析】根据题干描述和Q的结构中原子的价键规律，以及M是周期表中原子半径最小的元素推测M为H，X为C，Y为N，Z为F，W为P，据此分析解答。 【详解】A．X为C、Y为N，简单氢化物分别为和，分子间存在氢键作用使其沸点反常升高，二者沸点：，其它氢化物不一定，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能一般逐渐增大，第一电离能：，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能：，则第一电离能：，B错误； C．Q所含阳离子中C的杂化方式只有和两种，C错误； D．按照价层电子互斥理论，Q所含阴离子中P的价层电子对数为6，D正确； 故选择D。 49．C 【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，s能级充满可以容纳2个电子，其价层电子排布式为2s22p4，则W为O元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，Y为Al元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，其原子序数大于Al，只能处于Ⅳ族，可知Z为Si元素；由化学式“XYZ2W6”可知，X表现+1价，其原子序数大于O，则X为Na元素；据此作答。 【详解】A．电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：，即，A错误； B．ZW2为SiO2，其结构为立体网状而非直线型，B错误； C．Na的第一电离能小于同周期相邻的Mg，Al的第一电离能小于相邻的Mg和Si，C正确； D．AlCl3中Al的价层电子数为6，未满足8e-结构，D错误； 故答案选C。 50．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，则X是H元素；Y原子最外层比内层多3个电子，则Y核外电子排布是2、5，Y是N元素；Z是与H位于同一主族，原子序数比N元素大的短周期元素，则Z是Na元素；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W是Cl元素，然后根据元素周期律分析解得。 【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是Na，W是Cl元素。 A．H与N、H分别形成共价化合物NH3、HCl，但H与Na形成NaH是离子化合物，A错误； B．Y是N，Z是Na，W是Cl元素，三种元素形成简单离子N3-、Na+核外电子排布是2、8，而Cl-是2、8、8电子层结构，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径：W(Cl-)＞Y(N3-)＞Z(Na+)，B错误； C．Z是Na，Z的氧化物对应的水化物是NaOH，NaOH是离子化合物其中含共价键、离子键，C正确； D．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能确定W、Y的氧化物对应水化物的酸性强弱，D错误； 故合理选项是C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $