内蒙古中央民族大学附属中学呼和浩特分校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

NM (人教版) 2025~2026学年度第二学期期末 高二化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28Ni59La139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.淀粉是绿色植物光合作用的产物，其物质类别是 A.糖类 B.酯 C.超分子 D.加聚物 2.下列有关化学用语表示错误的是 0 A.酰胺基的结构简式：一C一NH, B.中子数为10的氧核素：80 H C.氨基的电子式：：H D.苯分子的结构模型： 3.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.“嫦娥五号”月球探测器上的五星红旗用的芳纶属于合成纤维 B.聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液与其存在大量羟基有关 C.人形机器人关节轴承使用聚苯硫醚复合材料，聚苯硫醚属于芳香烃 D.滑雪服中的防水透气膜e-PT℉E(膨体聚四氟乙烯)的单体是四氟乙烯 4.下列实验装置或操作正确，且能达到目的的是 -稀盐酸 实验 98% 装置 浓盐酸 浓硫酸 Na,CO Na SiO. 溶液 00md 实验 A.验证元素非金 D.用CCL4提取 B.制取氯气 C.配制稀硫酸 目的 属性强弱：Cl>C>Si 碘水中的碘 高二化学期末-人教版-1-（共8页） 5.印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FεCl,溶液制作PCB 并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： PCB Fe粉（过量） 个 覆铜板一→腐蚀池→沉降池→置换池 →固体 FeCl,溶液 再生池 下列说法错误的是 A.把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B.由“腐蚀池”中发生的反应可知，氧化性：Fe3+>Cu C.“再生池”中可加入酸化的H,02溶液，随着反应的进行，池中溶液的pH变小 D.“置换池”后得到的固体为混合物，可用磁铁进行分离提纯 6.《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结 HO 构简式如图。下列说法正确的是 OH A.该物质属于脂肪烃衍生物 COOH B.分子中含有4种官能团 HOOC C.分子中含有5个手性碳原子 HO OH D.1mol该物质最多消耗11 mol Na0H HO OH 7.S8和SF。的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是 助s OF S: SF A.S。中S原子的杂化类型为p杂化 B.SF。分子中各原子均达到8电子稳定结构 C.S8分子和SF。分子都是极性分子 D.SF6分子呈正八面体形且键角∠FSF均为90° 8.N4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol苯乙烯中含碳碳双键的数目为4N B.常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N C.3.0g含甲醛的乙酸中含有的原子总数为0.4Va D.28g硅晶体中含有4Wa个Si一Si键 9.短周期元素M、X、Y、Z原子序数依次增加，X、Y、Z位于同周期且基态原子的价电子数之和为15， 基态X原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度约为 0.76g/L。下列说法错误的是 A.键角：YZ2<YZ2 B.第一电离能：Y>Z>X C.分子极性：XM4<YM? D.稳定性：Y2M<YM3 高二化学期末-人教版-2-（共8页） 10.下列反应方程式书写错误的是 A.钠与水反应：2Na+2H20=2Na+20H+H2↑ B.泡沫灭火器工作原理：2A13++3C0号+3H20=2A1(0H)3↓+3C02↑ C.用Na2S除去废水中的Cu2+:Cu2+S2-—CuS D.向NaOH溶液中通入少量S02:S02+20H=S0号+H20 11.在钼基催化剂作用下，1,2-丙二醇脱氧、脱水反应的循环机理如图所示。下列说法正确的是 HO OH H20 A.钼基催化剂可以降低活化能和反应热 B.步骤①②的反应机理完全相同，都经历了加成和消去过程 C.HCHO、CH,CHO、CH,CH=CH2均能使溴水褪色，且原理相同 D.1,2-乙二醇发生上述反应分解的产物有HCH0、CH2=CH2和水 12.金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，晶胞结构如图所示，上、下底面的Ni 在La形成的正三角形空隙中，另有四个Ni在面心，一个Ni在体心，设阿伏加德罗常数的值为 NA。其储氢原理是镧镍合金吸附H2,H2解离为H原子，H原子储存在晶胞中上、下底面的棱心 和面心。下列说法错误的是 O Ni OLa c pm --0 90° 90° 二0120 6 a pm ka pm A.该镧镍合金的化学式为LaNi B.下底面两个Ni原子的距离为 3 a pm C.一个晶胞可以储存3个H原子 D.该镧镍合金晶体的密度为8.68,3×102 3a'cWag·cm3 高二化学期末-人教版-3-（共8页） 13.一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是 OH O OHO CHCOCH (i-Bu)2AlH OH DMAP,SOCL K2C03 W A.设计反应W→X的目的是保护羧基和另外一个酚羟基 B.物质X久置于空气中不易变质 C.Y和Z互为同分异构体 D.X→Y的原子利用率为100% 14.铀是核电站的核心能源材料。科学家研发了一种从含U0+、S02的废水中提取铀，并同步产电 的工艺，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 用电器 Fe. 阴 0 图ccF 电极 离 匀电极 交 H-O2 UO H-SO4 和X 溶液膜 U0废水 A.电极电势：Fe电极>CCF电极 B.SO}移向CCF电极 C.正极的电极反应之一为02+2H20+2e=H202+20H D.当电路中转移0.2mol电子时，负极区生成3.6g水 15.在T℃下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液中，产生AgCN(M=134g·mol1)和AgCl (M=143.5g·mol-1)沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴人Ag的物质的量(n)关系如图所 示。下列说法错误的是 已知：Kn(AgCN)=2.0×1016;Km(AgCl)=2.0×10-10。 C(0.09,12.345) B (0.06,8.04) 0.03,0/A 0 n/mol产 A.A点之前发生反应：Ag+2CN一[Ag(CN)2] B.A→B段产生的沉淀为AgCN C.C点时溶液中c(CI）=10° c(CN) D.若混合溶液中CN的浓度为0.2mo/L,则Cl的浓度为0.2mol/L 高二化学期末-人教版-4-（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)锗是优良半导体，广泛用于红外光材料、精密仪器、催化剂等。一种从冶锌废渣（主要含 Zm0、GeO2、SiO2及少量Fe的氧化物)中分离回收锗的流程如图所示： H,S0,Na,SO,石灰浆稀硫酸 HA 治锌废渣→酸溶]→调→酸浸 萃取 有机相，反萃取→沉储→GcS,→氧化→Gc0:650Ge H 滤渣1滤液 滤渣2 已知：①萃取时，发生反应Ge4++4 HAGeA4+4H; ②常温下，Kp[Fe(0H)3]=1×1038,Kp[Fe(0H)2]=8×10-16,Km[Zn(0H)2]=1×101" Kp[Ge(0H)4]=4×10-6,当溶液中某离子浓度小于等于1.0×105mol/L时，可认为该离子沉淀 完全。 回答下列问题： (1)依据核外电子排布，Ge元素位于周期表 区。 (2)“酸溶”时，加人Na2S0,的作用是 。滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)“调pH”时，常温下，控制pH为5，铁、锌主要以 (填化学式或离子符号)形式 存在，溶液中c(Ge+)= mol/L。 (4)“萃取”时，Ge+与萃取剂形成配合物。下列说法正确的是 (填字母)。 A.Ge+可提供空轨道，与配位原子形成配位键 B.配位时，Ge4+被还原 C.萃取剂可以是乙醇 D.与Ce4+配位的配体具有疏水性 (5)“氧化”时，反应在高温条件下还生成具有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式： (6)工业上选择氢气还原制备锗，不选用焦炭的原因可能是 (任写一点)。 17.(14分)苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实 验室合成苯甲酸的原理、实验装置、实验步骤如下： 反应原理： HCI CH, COOK COOH 实验装置： 电动搅拌器 球形冷凝管 温度计 三口烧瓶 甲苯、水、高锰酸钾 高二化学期末-人教版-5-（共8页） 实验步骤： 步骤I:按图在250mL三口烧瓶中放入1.5mL甲苯和100mL水，控制温度为100℃，搅拌溶 液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入4.8g(约0.03ol)高锰酸钾（加完后用 少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌约4~5h,反应完全后，停止加热。 步骤Ⅱ：在反应结束后的混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，产生黑色沉淀，趁热过滤、热水 洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，再将其放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析 出：将析出的苯甲酸减压过滤，再用少量冷水洗涤苯甲酸固体，挤压除去水分，将制得的苯甲酸 固体放在沸水浴上干燥，得到1.0g粗产品。 已知：①苯甲酸100℃左右开始升华。 ②反应试剂、产物的物理常数如下： 溶解度/g(室温) 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL1) 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 回答下列问题： (1)实验装置中球形冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)步骤Ⅱ在反应结束后的混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠溶液的作用是 ;还可以用下列选项中的 (填字母)代替亚硫酸氢钠溶液。 A.H202 B.NaHCO, C.Na,C2O (3)步骤Ⅱ中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 (4)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取 25.00mL溶液，用0.01000mol·L1的K0H标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的 KOH标准溶液，计算本实验制备的苯甲酸的纯度为 :据此估算本实验中苯甲酸的 产率最接近于 (填字母)。 A.70% B.60% C.50% D.40% (5)若将苯甲酸粗产品进一步提纯，可用 (填字母)方法。 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 18.(14分)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： (1)合成氨反应能量转化关系如图1，则N,(g)+H,(g)一NH,(g)的△H= kJ·mol。 (i)N2(g)+*→N2 N(g)+3H(g) (i)N2+*2N* NH(g)+2H(g) (ⅲ)H2(g)+“=H N(g)+号H,(g NH2(g)+H(g) (iV)H2+*2H (V)N"+H*→NH"+ 号N,(g)+号H,(g) g 复带用男南中 (…)NH=NH(g)+* 图1能量转化关系 图2反应机理 高二化学期末-人教版-6-（共8页） (2)研究表明，合成氨反应在F催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位， N2表示被吸附于催化剂表面的N2)。 ①基态Fe原子的价层电子排布式为 ②上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为 (填“i”或“iⅳ”)，理由是 0 (3)合成氨的生产流程示意如下。 热交换 N,+H, 干燥 N,+H 压缩机 N,+H, N,+H, 加压 净化 WWWWw 10-30MPa AN,+H2 NH,+N,+H2 冷却 铁触媒 400-500℃ 液态NH NH,+N,+H, 下列说法错误的是 (填字母)。 A.控制原料气()2.7~2.9，是因为N,相对易得，适度过量可提高H,转化率 n(N2) B.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C.合成氨一般选择400~500℃进行，铁触媒的活性最大，有利于提高原料气平衡转化率 D.压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 (4)工业以NH和C02为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH(1) +C02(1)H,0(1)+NH,C0NH,(1)△H<0,在液相中，C02的平衡转化率与温度、初始氨碳 比[用L表示，L=n(NH]、初始水碳比[用W表示，W=n(,O]关系如图。 n(C02) n(C02) L=4 80 榴75 N(195,75)C B 70 L=3,W=0 170180190200 T/℃ ①曲线A、B中， (填“A”或“B”)的W较大。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常 数（记作K)。195℃时，2NH3(I)+C02(1)一=H20(1)+NH2C0NH2(1)的K,为 (列出计算式即可)。 高二化学期末-人教版-7-（共8页） 19.(14分)化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N 的两种合成路线如下： A B Mg (1) PBr MgBr CH2CH2OH C.Ho CH,Br乙醚 (2)H30 可 )☑ )@ Mg (2)H0 OH CH2CH2MgBr← (2)H30 日 回 回 CHOH K (I)Cu(OH)2、NaOH/△ CH-CHCHO 浓硫酸/△C,H1oO2 (2)H30 CHCHO OH/△ 0 OH (1)R3MgB 已知：i.R,一C—R →RC一R2(R1、R3为烃基，R2为H或烃基) (2)H,0 R3 OH (1)R,MgBr iⅱ.RC00R2 (2)H0+ R,C-R,+R,OH(R1R2、R为烃基) R 回答下列问题： (1)H的化学名称为 ,A→B所需的试剂是 (2)M的结构简式为 ,G中含有的官能团名称是 (3)L的核磁共振氢谱有 组峰。 (4)下列有关说法错误的是 (填字母)。 a.可用金属钠区分D和N b.D→E是取代反应 c.I中所有原子可能共平面 d.J存在顺反异构 (5)→J的第(1)步反应的化学方程式为 (6)满足下列条件的K的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环，苯环上有3个取代基； ②能与FeCL,溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应。 高二化学期末-人教版-8-（共8页） NM (人教版) 2025~2026学年度第二学期期末 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.A2.B3.C4.D 5.C6.D7.A8.C9.A10.B 11.D12.B13.A14.C15.D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)(1)p(1分) (2)将Fe3+还原为Fe2+,便于分离(1分) Si02(1分) (3)Fe2+、Zm2*(2分) 4.0×10-10(2分) (4)AD(2分) (5)Ce5,+30,高温ce0,+2s0,(2分) (6)选用焦炭会引人杂质，使产品不纯（或会形成C0,污染大气等）(2分) 17.(14分)(1)b(2分) (2)除去多余的高锰酸钾，避免加盐酸时生成有毒的氯气(2分)】 AC(2分) (3)苯甲酸升华而损失(2分) (4)86%(2分) C(2分) (5)A(2分) 18.(14分)(1)-45(2分) (2)①3d4s2(2分) ②i(2分) N2分子中N=N的键能比H,分子中H一H的键能大很多，解离为原子时N2所需能量更多(2分) (3)C(2分) (4)①B(2分) 0.750.75 ②3.25'3.25 3,)x0252分 3.253.25 19.(14分)(1)苯甲醛(1分) 铁粉和液溴(2分) (2)CH2MgBr(2分) (酮)羰基(1分) (3)6(2分) (4)a(2分) (5)C-CH=CHCH0+Na0H+2Ca(oH,△C,0l+3H,0+○〉-CH=CH-C00Na(2分) (6)20(2分) 高二化学期末答案-人教版-1（共1页）