精品解析：内蒙古赤峰市2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试题

2026年赤峰市高二年级学年考试试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的四个选项中，只有一个符合题目要求 1. 内蒙古赤峰市以红山文化闻名于世，下列历史文物主要材质为有机高分子的是 A．龙袍 B．鱼龙纹银盘 C．碧玉龙 D．三彩鸳鸯壶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 基态N原子的核外电子排布式：1s22s22p3 B. CO2的结构式：O=C=O C. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： D. CH4的VSEPR模型： 3. 接触法制备硫酸的转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 120 gFeS2含有离子的数目为3NA B. 1 molSO2和足量的O2充分反应，生成SO3分子的数目为NA C. 标准状况下，11.2 LSO3含有原子的数目为2NA D. 1 L0.1 mol/LH2SO4溶液中，数目为0.1NA 4. 我国最新研制出国际首款射频测试硅-石墨烯-锗势垒晶体管，下列说法正确的是 A. 器件中涉及到的所有元素都位于主族 B. 晶体硅结构中夹角为 C. 锗晶体与金晶体均为金属晶体 D. 单层石墨烯具有良好的导电性是因为其结构中未参与杂化的轨道中的电子可在整个碳原子平面中自由运动 5. 药物中间体4-溴甲基肉桂酸甲酯结构简式如图。下列关于该物质说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 所有原子能共平面 C. 苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构） D. 能发生加成反应、氧化反应、聚合反应 6. 化学与生产生活密切相关，下列事实与对应解释不相符的是 选项 事实 解释 A 碳酸钠溶液能清洗厨房油污 油脂可碱性水解 B 节日焰火色彩绚丽 金属原子核外电子发生能级跃迁 C 船体镶嵌的锌块防腐 利用外加电流法防护船体 D 运动急救用复方氯乙烷喷雾剂镇痛 氯乙烷汽化吸收热，起到冷冻麻醉作用 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 氯化铵溶液呈酸性： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 氯碱工业总反应： D. 溶液除锅炉水垢中的： 8. 下列实验操作或方案不符合规范的是 A．准确量取溶液 B．实验室制取乙酸乙酯 C．铜棒镀银 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 高温超导材料钙钛矿的晶胞结构如图，晶胞参数为a pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为CaTiO4 B. 与Ti等距离且最近的O有4个 C. O与Ca之间的最短距离为a pm D. 该晶胞密度ρ= g·cm-3 10. 物质Ⅰ和乙二醇合成物质Ⅳ的一种合成路线如图，下列说法错误的是 A. Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ互为同系物 B. Ⅰ、Ⅲ均易溶于水 C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均能发生银镜反应 D. Ⅳ中碳原子杂化方式有2种 11. 某乙烯燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极经外电路流向电极 B. 溶液中的从左室通过质子交换膜进入右室 C. 电极的电极反应式为 D. 取反应后的左室溶液加入新制，加热观察现象可验证生成了 12. M5Z3X13W为牙釉质的主要成分，在牙膏中添加含Y的化合物能预防龋齿。W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的主族元素，基态X最外层电子数是内层的三倍，基态M原子的核外电子的运动状态有20种，W与Y形成的二元化合物可腐蚀玻璃，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>W B. Z元素形成的单质不止一种 C. M与W形成的化合物中存在离子键 D. 元素电负性：X>Y 13. 已知单个甲醇（）分子在特定条件下转化成乙酸（）的反应历程及相对能量变化如图所示。（已知）下列说法正确的是 A. ⅰ和ⅲ中均有键和键生成 B. 该反应历程决速步骤为ⅱ C. 和均为中间产物 D. 该反应的热化学方程式为 14. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 15. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B. 常温下，、饱和溶液，前者较大 C. Y点对应的分散系中， D. 相同温度下， 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为反应。利用反应制备化合物的一种合成路线如下： 已知反应可表示为：。 回答下列问题： （1）的化学名称为__________。 （2）→的反应类型为__________反应。 （3）→反应的化学方程式为__________。 （4）的结构简式为__________。 （5）芳香化合物是的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目之比为3∶1，写出其中2种的结构简式__________、__________。 （6）利用2-苯基乙醇（）为原料，通过以下合成路线也能制备化合物，写出其中与的结构简式：__________、__________。 17. 可用于制备光学材料。由闪锌矿（含、及少量等）制备的过程如下： 已知：，，，。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 （1）基态的价层电子的轨道表示式为__________，元素位于周期表__________区。 （2）“酸浸”前，将闪锌矿粉碎的目的__________。 （3）“酸浸”时，生成和单质硫，写出该反应的离子方程式：__________。 （4）“除镉”时，溶液、时，的浓度为__________（保留三位有效数字）。 （5）“沉锌”前调节溶液的至，加入的氧化物为__________（填化学式）。 （6）“沉锌”后过滤、洗涤得到固体，检验沉淀物是否洗涤干净所需的试剂为__________。 18. 烟酸又称维生素，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 实验步骤： ⅰ．原料氧化：在如图所示的装置中加入2.40 g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0 g (过量)，加热控制温度在85～90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物和强碱生成。 ⅱ．粗品生成：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，再趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至pH为3.8～4.0，冷却结晶、过滤、冷水洗涤，最后干燥得粗产品。 ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 ⅳ．纯度测定：取提纯后产品0.500 g溶于水，配成100 mL的溶液，每次取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500 mol/L NaOH溶液滴定，平均消耗NaOH溶液20.00 mL。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）原料氧化过程中3-甲基吡啶被氧化生成烟酸钾的化学方程式为_______。 （3）粗品生成过程中蒸馏的目的是_______。 （4）粗品提纯用的方法为_______。 （5）粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______(填字母)。 （6）纯度测定中，产品的纯度为_______。若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)_______。 19. 催化重整不仅可以得到合成气（和），还对温室气体的减排具有重要意义。 回答下列问题： （1）催化重整反应为：。 已知： 催化重整反应的__________。该反应__________自发（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 （2）某温度下，在体积为的容器中加入、以及催化剂进行反应， ①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A． B．的体积分数不再改变 C．容器内的压强不变 D． ②达到平衡时的转化率是，其平衡常数为__________。 （3）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 积碳反应 消碳反应 活化能/（） 催化剂 33 91 催化剂 43 72 ①由上表判断，催化剂__________（填“优于”或“劣于”）。 ②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。 升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（）和速率（）的叙述正确的是__________（填标号）。 A．、均增加 B．减小，增加 C．减小，增加 D．增加的倍数比增加的倍数大 ③在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为（为速率常数）。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则、、从大到小的顺序为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年赤峰市高二年级学年考试试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分100分。 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的四个选项中，只有一个符合题目要求 1. 内蒙古赤峰市以红山文化闻名于世，下列历史文物主要材质为有机高分子的是 A．龙袍 B．鱼龙纹银盘 C．碧玉龙 D．三彩鸳鸯壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．龙袍主要由丝绸制成，主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子，A符合题意； B．鱼龙纹银盘材质为银，属于金属材料，B不符合题意； C．碧玉龙材质为玉石，主要成分为硅酸盐类无机矿物，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．三彩鸳鸯壶为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 基态N原子的核外电子排布式：1s22s22p3 B. CO2的结构式：O=C=O C. 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： D. CH4的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态N原子序数为7，核外共7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3，A正确； B．CO2为直线形分子，C和两个O均以双键结合，结构式为O=C=O，B正确； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基中与O相连的H（带部分正电）和醛基的O（带部分负电）形成的，如图：，不是题中的氢键形式，C错误； D．CH4中心C原子价层电子对数为4，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形，与图示一致，D正确； 故答案选C。 3. 接触法制备硫酸的转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 120 gFeS2含有离子的数目为3NA B. 1 molSO2和足量的O2充分反应，生成SO3分子的数目为NA C. 标准状况下，11.2 LSO3含有原子的数目为2NA D. 1 L0.1 mol/LH2SO4溶液中，数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeS2的摩尔质量为120 g/mol，120 gFeS2物质的量为1 mol，其由Fe2+和构成，1 molFeS2含离子数目为2NA，A错误； B．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故生成SO3分子数目小于NA，B错误； C．标准状况下SO3为非气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数目为2NA，C错误； D．1 L0.1 mol/LH2SO4溶液中H2SO4物质的量为0.1 mol，H2SO4为强酸完全电离，故数目为0.1NA，D正确； 故答案选D。 4. 我国最新研制出国际首款射频测试硅-石墨烯-锗势垒晶体管，下列说法正确的是 A. 器件中涉及到的所有元素都位于主族 B. 晶体硅结构中夹角为 C. 锗晶体与金晶体均为金属晶体 D. 单层石墨烯具有良好的导电性是因为其结构中未参与杂化的轨道中的电子可在整个碳原子平面中自由运动 【答案】D 【解析】 【详解】A．器件涉及元素包括Au（金），Au属于第ⅠB族，为副族元素，并非所有元素都位于主族，A错误； B．晶体硅类似金刚石型结构，Si原子采取杂化，夹角为，不是，B错误； C．锗晶体属于共价晶体，金晶体为金属晶体，二者晶体类型不同，C错误； D．单层石墨烯中C原子采取杂化，未参与杂化的轨道形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面中自由运动，因此具有良好导电性，D正确； 故答案选D。 5. 药物中间体4-溴甲基肉桂酸甲酯结构简式如图。下列关于该物质说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 所有原子能共平面 C. 苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构） D. 能发生加成反应、氧化反应、聚合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质含有溴原子、碳碳双键、酯基共3种官能团，A不符合题意； B．结构中存在饱和碳原子，饱和碳原子为杂化，为四面体结构，故所有原子不可能共平面，B符合题意； C．苯环为对位二取代结构，苯环上剩余氢原子分为2组等效氢，不考虑立体异构时苯环上的一氯代物有2种，C不符合题意； D．含碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应、加聚（聚合）反应，苯环也可发生加成反应，D不符合题意； 故答案选B。 6. 化学与生产生活密切相关，下列事实与对应解释不相符的是 选项 事实 解释 A 碳酸钠溶液能清洗厨房油污 油脂可碱性水解 B 节日焰火色彩绚丽 金属原子核外电子发生能级跃迁 C 船体镶嵌的锌块防腐 利用外加电流法防护船体 D 运动急救用复方氯乙烷喷雾剂镇痛 氯乙烷汽化吸收热，起到冷冻麻醉作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，油脂可在碱性条件下水解生成易溶于水的物质，因此可用于清洗油污，A正确； B．节日焰火的原理是焰色反应，本质是金属原子核外电子吸收能量后发生能级跃迁，回落到低能级时以可见光形式释放能量，B正确； C．船体镶嵌锌块防腐利用的是牺牲阳极法，依靠比铁活泼的锌失电子被氧化来保护铁，外加电流法需要外接直流电源，解释错误，C错误； D．氯乙烷沸点低，汽化时会吸收大量热量，使局部组织温度降低，起到冷冻麻醉镇痛的效果，D正确； 故答案选C。 7. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 氯化铵溶液呈酸性： B. 用溶液除去乙炔中的： C. 氯碱工业总反应： D. 溶液除锅炉水垢中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，水解方程式书写正确，A正确； B．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，原方程式书写错误，B错误； C．氯碱工业为电解饱和食盐水，总反应离子方程式书写正确，C正确； D．溶解度小于，可发生沉淀转化，给出的离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 8. 下列实验操作或方案不符合规范的是 A．准确量取溶液 B．实验室制取乙酸乙酯 C．铜棒镀银 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管量取，不能用碱式滴定管量取，操作不规范，A错误； B．实验室制取乙酸乙酯时，碎瓷片可防暴沸，饱和碳酸钠溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，导管未伸入液面下可防止倒吸，操作规范，B正确； C．铜棒镀银时，镀层金属Ag应接电源正极作阳极，待镀件Cu应接电源负极作阴极，操作规范，C正确； D．反应，装置仅温度为单一变量，可通过观察气体颜色变化判断平衡移动方向，能探究温度对化学平衡的影响，操作规范，D正确； 故选A。 9. 高温超导材料钙钛矿的晶胞结构如图，晶胞参数为a pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为CaTiO4 B. 与Ti等距离且最近的O有4个 C. O与Ca之间的最短距离为a pm D. 该晶胞密度ρ= g·cm-3 【答案】C 【解析】 【详解】A．用均摊法计算晶胞中原子数目：Ti位于顶点，数目为8×=1；O位于棱心，数目为12×=3；Ca位于体心，数目为1，故化学式为CaTiO3，A错误； B．Ti位于顶点，与其等距离且最近的O位于相邻棱的棱心，分别位于上下左右前后共6个，B错误； C．Ca在体心，O在棱心，二者最短距离为晶胞面对角线的一半，即a pm，C正确； D．晶胞参数a pm=a×10-10 cm，晶胞体积V=(a×10-10)3=a3×10-30 cm3，故密度为ρ=== g·cm-3，D错误； 故选C。 10. 物质Ⅰ和乙二醇合成物质Ⅳ的一种合成路线如图，下列说法错误的是 A. Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ互为同系物 B. Ⅰ、Ⅲ均易溶于水 C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均能发生银镜反应 D. Ⅳ中碳原子杂化方式有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ的官能团种类和数目不同，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．Ⅰ含醛基，Ⅲ含羟基、醛基，均易溶于水，B正确； C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均含醛基，能发生银镜反应，C正确； D．Ⅳ中碳原子的杂化方式有、两种，D正确。 故选A。 11. 某乙烯燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极经外电路流向电极 B. 溶液中的从左室通过质子交换膜进入右室 C. 电极的电极反应式为 D. 取反应后的左室溶液加入新制，加热观察现象可验证生成了 【答案】B 【解析】 【分析】乙烯燃料电池中，乙烯（燃料）在电极a发生氧化反应，因此a为负极，b为通入O2的正极，负极电极反应为，正极电极反应为，据此分析； 【详解】A．放电时电子由负极a经外电路流向正极b，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，带正电，会从左室（负极a区域）通过质子交换膜进入右室（正极b区域），B正确； C．电极a为负极，乙烯失电子发生氧化反应，正确电极反应为 ，C错误； D．左室为酸性溶液，直接加入新制会先与酸发生中和反应，无法观察到砖红色沉淀，不能验证乙醛生成，D错误； 故选B。 12. M5Z3X13W为牙釉质的主要成分，在牙膏中添加含Y的化合物能预防龋齿。W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的主族元素，基态X最外层电子数是内层的三倍，基态M原子的核外电子的运动状态有20种，W与Y形成的二元化合物可腐蚀玻璃，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>W B. Z元素形成的单质不止一种 C. M与W形成的化合物中存在离子键 D. 元素电负性：X>Y 【答案】D 【解析】 【分析】基态X最外层电子数是内层三倍，即原子核外每层电子数分别为2、6，所以X为O；M核外电子运动状态共20种，M为Ca；W与Y的二元化合物可腐蚀玻璃，该物质为HF，结合原子序数关系可知W为，Y为F；Z的最高价氧化物水化物为中强酸，且牙釉质主要成分为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH，故Z为P，据此回答问题。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故O>F，H是原子半径最小的元素，故原子半径O>F>H，即X>Y>W，A正确； B．Z为P元素，存在白磷、红磷等多种单质，B正确； C．Ca与形成CaH2，属于离子化合物，含离子键，C正确； D．同周期主族元素电负性从左到右递增，故电负性F>O，即Y>X，D错误； 故选D。 13. 已知单个甲醇（）分子在特定条件下转化成乙酸（）的反应历程及相对能量变化如图所示。（已知）下列说法正确的是 A. ⅰ和ⅲ中均有键和键生成 B. 该反应历程决速步骤为ⅱ C. 和均为中间产物 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应i为，整个过程只有键生成，没有键生成，A错误； B．反应的决速步骤是活化能最大的一步，步骤i活化能为；步骤ii活化能为；步骤iii活化能为，iii活化能最大，决速步骤为iii，B错误； C．中间产物的判定标准是在分步反应中先生成、后完全消耗，在反应i中生成，又在反应ii中全部参与反应被消耗，在反应ii中生成，又在反应iii中全部参与反应被消耗，二者都符合中间产物的定义，C正确； D．单个甲醇分子反应的能量变化，则反应的，D错误； 故选C。 14. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】该实验过程中，相关物质转化如下：。 【详解】A．②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，故A项说法正确； B．③中含有的溶质为，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，故B项说法正确； C．为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确； D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误； 综上所述，说法错误的是D项。 15. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B. 常温下，、饱和溶液，前者较大 C. Y点对应的分散系中， D. 相同温度下， 【答案】D 【解析】 【分析】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。 【详解】A．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误； B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误； C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误； D．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，即Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]，故D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为反应。利用反应制备化合物的一种合成路线如下： 已知反应可表示为：。 回答下列问题： （1）的化学名称为__________。 （2）→的反应类型为__________反应。 （3）→反应的化学方程式为__________。 （4）的结构简式为__________。 （5）芳香化合物是的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目之比为3∶1，写出其中2种的结构简式__________、__________。 （6）利用2-苯基乙醇（）为原料，通过以下合成路线也能制备化合物，写出其中与的结构简式：__________、__________。 【答案】（1）苯乙炔 （2）取代 （3） （4） （5） ①. ②. 或或或或（任写2种即可） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】苯（A）与氯乙烷在氯化铝、加热条件下发生取代反应生成B（，乙苯），乙苯在光照下与氯气发生乙基上的烷基卤代反应得到C，C在、水作用下反应转化为苯乙炔（D），两分子苯乙炔在催化剂作用下发生Glaser偶联反应得到目标产物E（）； 【小问1详解】 D的结构为苯环直接连接，化学名称为苯乙炔； 【小问2详解】 苯环上氢原子被乙基（）取代，属于取代反应； 【小问3详解】 B是乙苯，光照条件下乙基中与苯环直接相连的亚甲基上的两个氢被氯取代，生成C与2分子，方程式为； 【小问4详解】 已知Glaser反应：，D为，两分子偶联后，两个苯乙炔的炔基相连，结构简式为； 【小问5详解】 芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，说明结构较对称，则符合条件的有机物结构简式可为、、、、（任写2种即可）； 【小问6详解】 由流程可知，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成X（），然后与溴发生加成反应生成Y（），与、水作用后可生成苯乙炔，两分子苯乙炔在催化剂作用下发生Glaser偶联反应，生成目标产物。 17. 可用于制备光学材料。由闪锌矿（含、及少量等）制备的过程如下： 已知：，，，。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 （1）基态的价层电子的轨道表示式为__________，元素位于周期表__________区。 （2）“酸浸”前，将闪锌矿粉碎的目的__________。 （3）“酸浸”时，生成和单质硫，写出该反应的离子方程式：__________。 （4）“除镉”时，溶液、时，的浓度为__________（保留三位有效数字）。 （5）“沉锌”前调节溶液的至，加入的氧化物为__________（填化学式）。 （6）“沉锌”后过滤、洗涤得到固体，检验沉淀物是否洗涤干净所需的试剂为__________。 【答案】（1） ①. ②. ds （2） 增大固液接触面积，加快反应速率，提高锌的浸取率 （3） （4） （5） （6） 溶液和稀盐酸（或溶液和稀硝酸） 【解析】 【分析】本流程以含、及少量等的闪锌矿为原料制备：先将闪锌矿粉碎后用稀硫酸并通入氧气酸浸，、等转化为可溶性硫酸盐，硫元素以单质硫形式沉淀分离；随后加入调pH试剂除铁，使转化为沉淀除去；再通入除镉，使转化为沉淀；调pH后沉锌得到产品，沉锌后的滤液可返回酸浸工序循环使用，据此分析； 【小问1详解】 基态原子序数为26，失去4s轨道2个电子，价层电子为，轨道表示式为：； 为第ⅡB族元素，价电子排布为，位于周期表区； 【小问2详解】 增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高原料浸出率； 【小问3详解】 酸性条件下​氧化生成、单质，离子方程式： ； 【小问4详解】 时，由​，得；结合，得； 【小问5详解】 调节pH需消耗，且不引入新杂质，加入的氧化物为ZnO，合理即可； 【小问6详解】 沉淀表面吸附杂质为硫酸根离子，检验洗涤是否干净即检验硫酸根，所需试剂为稀盐酸和氯化钡溶液。 18. 烟酸又称维生素，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 实验步骤： ⅰ．原料氧化：在如图所示的装置中加入2.40 g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0 g (过量)，加热控制温度在85～90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物和强碱生成。 ⅱ．粗品生成：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏，再趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至pH为3.8～4.0，冷却结晶、过滤、冷水洗涤，最后干燥得粗产品。 ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 ⅳ．纯度测定：取提纯后产品0.500 g溶于水，配成100 mL的溶液，每次取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500 mol/L NaOH溶液滴定，平均消耗NaOH溶液20.00 mL。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）原料氧化过程中3-甲基吡啶被氧化生成烟酸钾的化学方程式为_______。 （3）粗品生成过程中蒸馏的目的是_______。 （4）粗品提纯用的方法为_______。 （5）粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______(填字母)。 （6）纯度测定中，产品的纯度为_______。若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)_______。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）＋＋＋KOH＋ （3）除去未反应的3-甲基吡啶 （4）重结晶 （5）BD （6） ①. 98.4% ②. 偏小 【解析】 【分析】3-甲基吡啶被高锰酸钾氧化先生成烟酸钾，再经过盐酸酸化得到烟酸粗产品，粗产品经过重结晶得到纯品，纯品用氢氧化钠溶液滴定测定其纯度。 【小问1详解】 由图可知，仪器A为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶； 【小问2详解】 根据反应原理可知，氧化时甲基被氧化为羧酸钾，相应的方程式为：＋＋＋KOH＋； 【小问3详解】 根据题给信息可知，3-甲基吡啶沸点为144℃，则合成粗产品时，在常压、144℃下蒸馏的目的是：除去未反应的3-甲基吡啶； 【小问4详解】 结合题给信息可知，烟酸微溶于冷水，温度升高，溶解度逐渐增大，则粗品提纯的方法为：重结晶； 【小问5详解】 粗品提纯过程中，趁热过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故选BD； 【小问6详解】 烟酸是一元酸，与NaOH反应物质的量之比为1:1，消耗NaOH的物质的量为：，烟酸的质量为，纯度为，故答案为：； 若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读出的NaOH体积偏小，则测定的结果偏小，故答案为：偏小。 19. 催化重整不仅可以得到合成气（和），还对温室气体的减排具有重要意义。 回答下列问题： （1）催化重整反应为：。 已知： 催化重整反应的__________。该反应__________自发（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 （2）某温度下，在体积为的容器中加入、以及催化剂进行反应， ①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A． B．的体积分数不再改变 C．容器内的压强不变 D． ②达到平衡时的转化率是，其平衡常数为__________。 （3）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表： 积碳反应 消碳反应 活化能/（） 催化剂 33 91 催化剂 43 72 ①由上表判断，催化剂__________（填“优于”或“劣于”）。 ②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。 升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（）和速率（）的叙述正确的是__________（填标号）。 A．、均增加 B．减小，增加 C．减小，增加 D．增加的倍数比增加的倍数大 ③在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为（为速率常数）。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则、、从大到小的顺序为__________。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. BC ②. （3） ①. 劣于 ②. AD ③. >> 【解析】 【小问1详解】 已知反应：①，②，③，根据盖斯定律，由③-②-①可得目标反应，因此；该反应的，且正反应是气体分子数增加的反应，即，根据吉布斯自由能判据 时反应自发，可知该反应在高温下自发。 【小问2详解】 ① A．未指明正逆反应速率，无法判断是否达到平衡，A错误； B．反应过程中各物质的体积分数发生变化，当的体积分数不再改变时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确； C．该反应前后气体分子数不相等，在恒容条件下，容器内压强不变说明气体总物质的量不再改变，即达到平衡状态，C正确； D．浓度比等于化学计量数比仅为某一特定时刻的状态，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故答案选BC。 ②列出三段式， ，平衡常数 。 【小问3详解】 ①由表中数据可知，催化剂X的积碳反应活化能较小，消碳反应活化能较大，这会导致积碳速率快而消碳速率慢，容易造成催化剂表面严重积碳而失活，而催化剂Y则相反，有利于减少积碳，因此催化剂X劣于催化剂Y。 ② A．积碳反应和消碳反应的均为正值，即均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，因此、均增加，A正确； B．升高温度，正逆反应速率均增大，即、均增加，B错误； C．由A可知、均增加，C错误； D．由图可知，当温度高于时，随着温度升高积碳量反而减少，说明此时消碳速率增加的倍数大于积碳速率增加的倍数，D正确； 故答案选AD。 ③根据沉积碳的生成速率方程可知，在一定时，生成速率与的次方成反比，即越大，积碳速率越小，由图象可知，在相同反应时间内，积碳量大小关系为，说明积碳速率大小为 ，因此，对应的二氧化碳分压大小顺序为>>。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $