内蒙古巴彦淖尔市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

巴彦淖尔市2025一2026学年第二学期高二期末考试 化学参考答案 1.A2.B3.D4.D5.C6.D7.A8.C9.C10.D11.B12.D13.A14.C 15.B 16.(1)22(2分) (2)将矿石粉碎（或适当加热或适当增大硫酸的浓度等，2分） (3)Ti0++2H,0△Ti0(OH)2↓+2Ht(2分) (4)6.5(2分) (5)Fe++2HCO5一FCO3￥+CO2个+H2O(2分)；乳酸根离子具有还原性，能消耗 KMnO4(2分) (6)30.8(2分) 17.(1)球形冷凝管(2分) (2)饱和食盐水(2分)：平衡气压，利于液体顺利流下(2分) (3)Mn02+4H++2C1-△Mn2++CL2+2H,0(2分) (4)应在a处增加尾气处理装置(2分) (5)重结晶(2分) (6) -C00H+s0Cl,-→◇c0C1+s0,+HCI*(2分) 18.(1)①△H-△H2(2分)；K(2分） ②低温(2分) (2)①40(2分) ②0.512(2分) 0.04×0.024 ③ 0.228×0.06 2分) (3)7:4(2分) 19.(1)H,C-C 〉—CH3(2分) (2)羧基(2分)：氧化反应(2分) H20 (3)CIH,C-《C-CH,C1+2 NaOH HOH,C-《C-CH,OH+2NaC(2分) (4)混合物(1分) (5)不存在(2分) (6)4(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】巴彦淖尔市2025一2026学年第二学期高二期末考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24C135.5Ti48 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于硅酸盐的是 A.唐三彩腾空马 B.汉代彩绘木马 C.圆明园马首铜像 D.八骏图纸本绘画 2.2026年5月24日23时08分，搭载神舟二十三号载人飞船的长征二号F遥二十三运载火箭 在酒泉卫星发射中心点火升空，约10分钟后，飞船与火箭成功分离，进入预定轨道。下列有 关说法正确的是 A.神舟二十三号载人飞船最外层为高硅氧防热玻璃，SO2晶体属于分子晶体 B.载人航天专用发射塔架的主要成分为铁合金，掺入稀土金属的铁合金具有较好的韧性和 塑性 C.用于运载火箭发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于天然有机高分子 材料 D.飞船电源系统完成全面升级，搭载长寿命、大容量锂离子蓄电池，锂离子蓄电池属于一次 电池 3.内蒙古稀土资源储量占全国总量的83%以上，已探明的稀土资源储量约4350万吨。钪(Sc) 是一种重要的战略金属，Sc3+可与K+、NH的硫酸盐形成复盐，如K2SO4·Sc2(SO4)3· nH2O。下列说法错误的是 A.SO的VSEPR模型：四面体形 B.K原子的最高能级的电子云轮廓图为球形 C.基态Sc的价电子轨道表示式：工 3d D.H2O的杂化轨道模型： 【高二化学第1页（共6页）】 4.下列解释事实或现象的反应方程式错误的是 A.NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca++OH+HCO5-CaCO3￥+H2O B.少量次氯酸钠溶液滴入硫酸锰溶液中制备MnO2:Mn2+十CIOˉ十H2O一MnO2￥+ CI-+2H+ C.稀释CuC12浓溶液，溶液由绿色变为蓝色：[CuCL4]2-+4H2zO一[Cu(HO)4]2++4C1 D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解： CH2OOCC,Hg+3NaOH△ CHOOCCIHa CH,OOCCI H3 CH2-CH-CH2+3C7H3COONa OHOH OH 5.下列各项选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品，不能达到实验目的的是 浓氨水 温度计 玻璃 搅拌器 棉花 内筒 杯盖 隔热层 外壳 B.测定中和反应的 C.提纯乙醇水溶液（含乙酸钠 A.制取并收集氨气 D.灼烧海带 反应热 杂质)中的乙醇 6.钒(V)被称为“工业味精”，有着广泛的用途。其中V2O能催化氧化SO2转化为SO3。 NH4VO3(s)受热分解能生成V2O5(s)和NH3(g)。下列说法错误的是 A.NHVO3属于离子化合物 B.SO2、SO3均属于酸性氧化物 C.V属于长周期元素 D.NH4VO3(s)热分解属于氧化还原反应 7.化合物R为一种镇痛药物的中间体，其合成路线如图所示。 OH O OH O OH CICOCH2 CH CHCHO OH AICls H+/△ M 下列说法错误的是 A.M一→N、N一→R的反应类型相同 B.M、N、R均能与金属钠反应 C.R分子中所有碳原子可能共平面 D.N分子中不存在手性碳原子 8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2 L CHCI3中所含氯原子数为1.5NA B.100g质量分数为6%的食醋中含有的氧原子总数为0.2NA C.1mol氨基（一NH2)中含有电子的数目为9NA D.0.5ol乙酸和足量的乙醇完全反应，生成的乙酸乙酯的分子数为0.5NA 9.离子液体1-十二烷基咪唑四氟硼酸盐（结构如图所示）兼具催化与电化学特性，是科研领域的 绿色溶剂新选择，适用于电池、纳米材料合成等前沿研究。下列说法错误的是 【高二化学第2页（共6页）】 NH[BFT A.[BF]-中存在配位键 B.阳离子中C一N一C键角小于120 C.该化合物中C的杂化方式只有sp D.该离子液体常温下呈液态，具有良好的导电性 10.某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W、M是原子序数依 次增大的短周期主族元素，基态M的p电子总数等于基态X、Y、 Z、Q、W的未成对电子数之和。下列说法错误的是 A.MQ可用作吸水剂 B.电负性：Q>Z>Y>X C.ZQ5的VSEPR模型名称为平面三角形 D.WXMQ2为正盐，则XMQ2属于三元酸 11.我国科技工作者设计了工作原理如图所示 的装置，实现对废水中有机物的无害化处 微 理。下列说法正确的是 CO 阴 阳 生 A.N极为正极，发生氧化反应 物 B.M极上的电极反应为CsH12O6一24e-+ Cr(OH) 6H2O—6CO2个+24H C.电池工作时，电子由M极流出经离子交换膜流向N极 D.电池工作时，电流由M极流向N极 12.电解铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，从电解铜阳极泥中回收金并制取胆矾的流程如 图所示。已知：HAuCl4为一元强酸。下列说法错误的是 硫酸、HO 盐酸、HO Zn粉 电解铜 浸取1 浸渣1 阳极泥 浸取2 →HAuCla溶液→还原、分离 Au 浸渣2 浸出液1 ◆胆矾晶体 A.“浸取1”中H2O2作氧化剂 B.“浸取2”的反应温度不宜过高 C.“还原"时发生的离子反应为2[AuCL]-+3Zn—2Au十3Zn++8CI- D.获得胆矾晶体的操作为蒸发结晶 13.下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反 溶液先变橙黄色，后 A 氧化性：C2>Br2>l2 应后再加入淀粉-KI溶液 变蓝色 CH COOH溶液中 B 等体积pH=3的HCOOH溶液和 酸性：HCOOH<CH COOH CH COOH溶液分别与足量锌反应 放出的气体更多 取少许某有机物滴入盛有银氨溶液的 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 试管中并水浴加热 D 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变为无色 溴与苯发生了取代反应 【高二化学第3页（共6页）】 14.一种由Mg和Fe组成的储氢材料的立方晶系结构如图所示。 晶胞边长为anm。下列说法错误的是 A.该晶体的化学式为Mg2Fe OFe B.晶胞中的价层电子总数为48 ●Mg C晶体中，距离最近的Fe,Mg之间的距离为 4a nm D.该储氢合金晶体中Mg的配位数为4 15.常温下，取三份浓度均为0.1mol·L-1、体积均为20.00mL的醋酸钠溶液，分别向其中滴 加浓度均为0.1mol·L1的NHNO3溶液、CH3 COONH4溶液和HNO3溶液，滴加过程 中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 PHI A.溶液中c(CHCOOH):a>d 8.9 B.水的电离程度：b>d C.常温下K.(CH COOH)=Kb(NH·H2O)=1X10-5.1 D.醋酸钠溶液中：c(CH.COOˉ)>c(Na)>c(H)>c(OH厂) 20 V/mL 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)氮化钛(Ti3N4)常作仿金饰品材料，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含 FeTiO3,还含少量SiO2)为原料制备氮化钛和乳酸亚铁[化学式为Fe(C3HO3)2,摩尔质量 为234g·mol1]的工艺如图。回答下列问题： 硫酸水蒸气 钛铁矿→酸浸 TiO(OH) 水解 煅烧 一TiO,NH,TN 滤液 NH.HCO →FeSO溶液 →FeC0a 乳酸 乳酸亚铁 晶体 …乳酸亚铁溶液 已知：25℃时，Km[Fe(OH)2]=8.0X10-16、K.[TiO(OH)2]=1.0×10-9。 (1)基态Ti原子核外电子的运动状态有 种。 (2)“酸浸”过程中，提高浸出速率的措施有 (写一条即可)。 (3)“水解”操作中，在加热条件下TiO+水解转化为TO(OH)2,写出该反应的离子方程式： (4)已知“水解”后滤液中Fe+的浓度为0.8mol·L-1,则常温下，滤液的pH不大于 (5)利用FeSO4溶液和过量NH,HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为 ;用酸性 KMO4溶液测定乳酸亚铁产品的纯度（采用滴定法），若所有操作均正确，但经多次实 验发现，测定值高于实际值，其原因是 。已知滴定反应为Fe2++MnO4+H 一→Fe3++Mn2+十H2O(未配平)。 (6)某工厂用10t该钛铁矿通过该工艺流程最终制得乳酸亚铁11840.4kg,已知在该流程 中铁的损耗率为8%，则该钛铁矿中铁的含量为 %。 17.(14分)苯甲酰氯( C】)是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、 有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜(SOC2)制备苯 甲酰氯。 回答下列问题： 【高二化学第4页（共6页）】 I.氯化亚砜的制备：以硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下，合成反应为2S 十C2—S2C2、S2C12+3Cl2+2SO2—4SOCl2,副反应为C12十SO2SO2C12(部分装 置如图，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 浓盐酸 干燥纯 干燥纯 MnO 净的Cl 净的S02 试剂X 试剂Y 活性炭 硫黄 图一 图二 (1)仪器M的名称是 (2)图一装置的作用是制备干燥纯净的C12,则试剂X为 ,导管Q的作用是 (3)图一装置圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式为 (4)图二装置存在一处明显的瑕疵，请指明并改正： Ⅱ.制备苯甲酰氯： (5)从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是 (6)苯甲酸与SOCL2发生反应的化学方程式是 18.(14分)CO2资源化利用有利于实现碳中和。一种由CO2加氢催化合成甲醇的方法成了科 学研究的热点。CO2加氢过程主要存在下列三个反应： I.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)AH<0 K1; Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0K2; Ⅲ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H3K3。 (1)CO(g)十2H2(g)=CHOH(g)△H4K4也是合成甲醇的一种方法。 ①△H4= (用含△H,和△H2的代数式表示)，K4= (用含K1和K? 的代数式表示)。 ② (填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行。 (2)T,℃时，若在某密闭容器中充入0.1 mol CO2和0.3molH2,仅发生反应I和Ⅱ，tmin 时，反应体系达到平衡，此时测得n(CO2)=0.06mol,n(CO)=0.024mol,n(H2O)= 0.04mol. ①CO2的平衡转化率为 %。 ②平衡时m(CHOH)= g。 ③反应Ⅱ的平衡常数K,= (列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。 (3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其 原理如图所示。若生成的C2H和C2H。的体积之比为1：6，则消耗的CH4和CO2的 体积之比为 d CH CHs、CH4、HO 电极N 固体电解质（传导O2) 电极M CO 【高二化学第5页（共6页）】 19.(13分)PCT是一种新型聚酯材料，某研究小组合成PCT的路线如图所示。回答下列问题： A E CH。D NaoH.CHO.H催化 H0/△ 高温、高压 KMnO/H* 浓硫酸/△ CH.OH 浓硫酸/△ C1oH0Oa PCT H2O 已知：①CH,C+NaOH-CH:OH+NaCI; ②CH,CO0H+CH,CH,OH浓酸CH.coOC,.H+H,0。 △ (1)A的结构简式为 (2)B中所含官能团名称为 ,A一B的反应类型为 (3)D一→E的化学方程式为 (4)PCT属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (5)F (填“存在”或“不存在”)顺反异构体。 (6)C的同分异构体有多种，其中满足下列条件的结构共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环； ②苯环上只有2个取代基，且这2个取代基处于对位； ③0.1mol有机物与足量的NaHCO3溶液反应可生成0.2 mol CO2。 【高二化学第6页（共6页）】