精品解析：新疆喀什地区英吉沙县第一中学等校2025-2026学年第二学期学科素养大赛 高一化学试卷

2025-2026学年第二学期学科素养大赛 高一化学测试卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：Cu-64 N-14 B-11 C-12 Fe-56 H-1 S-32 Si-28 O-16 一、单选题(每题3分，共计45分) 1. 化学与生活、科技等密切相关。下列有关叙述错误的是 A. 2025春晚《秧BOT》中跳舞的机器人结构框架为铝合金，硬度大于其成分金属 B. 因具有氧化性，工业上常用其来漂白纸浆、毛、丝等 C. 利用活性炭粉的物理吸附除去冰箱中的异味 D. “铁杵成针”“冰雪融化”均为物理变化 2. 中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A. 硅 B. 碳 C. 钠 D. 铁 3. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 4. 下列气体中没有刺激性气味的是 A. B. C. CO D. 5. 氨溶于水的喷泉实验装置如图所示(夹持装置已略去)，下列说法正确的是 A. 反应结束后，圆底烧瓶中充满液体 B. 一段时间后，可观察到圆底烧瓶中由无色变为蓝色 C. 可用NaOH浓溶液代替水进行此实验 D. 与水充分反应可得到 6. 化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 制作面点时加入适量小苏打 碳酸氢钠受热易分解，使面点疏松多孔 C “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，须分开存放 次氯酸钠与盐酸混合后会产生有毒的氯气 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A. A B. B C. C D. D 7. “价—类”二维图是学习元素化合物的工具。分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. 属于氮的固定 B. a在氧气中燃烧可得到c C. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟 D. 浓的e溶液通常保存在棕色试剂瓶中 8. 根据反应“”设计的原电池如图所示，下列判断不正确的是 A. 锌是负极，其质量逐步减小 B. 铜电极上有气泡产生 C. 电子从铜片经导线流向锌片 D. 电流从铜片经导线流向锌片 9. 反应可制纯硅。下列说法不正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化剂 C. 每消耗转移 D. Si是重要的半导体材料 10. 下列反应属于吸热反应的是 A. 晶体和晶体的反应 B. 镁条与盐酸的反应 C. 木炭在氧气中燃烧 D. 酸碱中和反应 11. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 12. 葡萄糖在人体内与反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 过程I断开化学键要吸收能量 C. 过程II形成化学键要释放能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性 B. a处变红，说明SO2溶于水显酸性 C. c处褪色，说明SO2具有还原性 D. 为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化 14. 随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金属材料的是 A.碳化硅陶瓷轴承 B.超导陶瓷 C.石墨烯材质的超轻海绵 D.窗户上的玻璃 A. A B. B C. C D. D 15. 科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 、和属于酸性氧化物，均能与碱反应 B. 雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有小颗粒 C. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，与燃烧尾气中、有关 D. 是形成无机颗粒物的催化剂，能加快雾霾的形成 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题： （1）X的电子式是_______，工业上制备硫酸时生成Y的化学方程式_______。 （2）足量通入品红溶液的现象是_______；体现了的_______性。足量通入酸性溶液中发生反应的离子方程式是_______。 （3）铜与浓硫酸，在加热条件下发生化学反应的化学方程式为_______。当有电子发生转移时，理论上生成的体积(标准状况)为_______L。 （4）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为的黄铁矿原料。若取2.0 t该矿石，理论上可制得的浓硫酸_______t(假设生产过程中硫的损失为零，黄铁矿与氧气反应的化学方程式：) 17. 为了探究二氧化硫的性质，同学们设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)并进行实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______组装好实验装置后，下一步应该进行的操作是______。 （2）请写出装置A中发生反应的化学方程式：______。 （3）装置B的实验现象______；说明二氧化硫具有______性。 （4）装置D中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有______性。 18. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、___________和玻璃。 （2）光导纤维的主要成分是。为___________(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与烧碱反应的化学方程式___________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 能与水反应 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 三、解答题 19. 研究小组利用如图所示的装置探究金属铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。请回答下列问题： （1）用铜与稀硝酸进行实验，补全可观察到的实验现象：①铜丝逐渐变细，②_______，③_______。 （2）铜与浓硝酸反应的化学方程式为_______。 （3）将12.8gCu投入50mL一定浓度的硝酸中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅(假设硝酸对应的还原产物只有NO2和NO)，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体3.36L(换算成标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期学科素养大赛 高一化学测试卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：Cu-64 N-14 B-11 C-12 Fe-56 H-1 S-32 Si-28 O-16 一、单选题(每题3分，共计45分) 1. 化学与生活、科技等密切相关。下列有关叙述错误的是 A. 2025春晚《秧BOT》中跳舞的机器人结构框架为铝合金，硬度大于其成分金属 B. 因具有氧化性，工业上常用其来漂白纸浆、毛、丝等 C. 利用活性炭粉的物理吸附除去冰箱中的异味 D. “铁杵成针”“冰雪融化”均为物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金是合金，其硬度大于纯金属，A正确； B．SO2能和某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，表现出还原性，从而起到漂白作用，而不是利用其氧化性，B错误； C．活性炭通过物理吸附去除异味，C正确； D．“铁杵成针”和“冰雪融化”均涉及形状或状态变化，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案选B。 2. 中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质广泛用于制作芯片半导体材料的是 A. 硅 B. 碳 C. 钠 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】半导体材料需具备可控的导电性，介于导体与绝缘体之间，结合元素的递变规律，处于金属与非金属交界处的元素硅符合芯片半导体材料的实际应用场景，故选：A。 3. 现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 上述转化过程实现了氮的固定 B. 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D. 能与NaOH溶液发生反应，故属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程，该转化链中氮气转化为氨气属于氮的固定，后续步骤为氮化合物间的转化，但整体过程实现了氮的固定，A正确； B．为碱性气体，能与水反应生成一水合氨并电离出氢氧根离子，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．工业生产硝酸的主要途径为①NH3催化氧化生成NO，②NO氧化生成NO2，③NO2与水反应生成HNO3，与图示一致，C正确； D．能与NaOH溶液反应生成水、NaNO2和NaNO3，但酸性氧化物需满足与碱反应只生成盐和水，反应生成两种盐，故不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 4. 下列气体中没有刺激性气味的是 A. B. C. CO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气（Cl2）具有强烈的刺激性气味，常用于消毒，不符合题意，A错误； B．二氧化硫（SO2）具有刺激性气味，类似燃烧硫磺的刺鼻气味，不符合题意，B错误； C．一氧化碳（CO）无色无味，无刺激性气味，符合题意，C正确； D．氨气（NH3）具有强烈的刺激性气味，不符合题意，D错误； 故选C。 5. 氨溶于水的喷泉实验装置如图所示(夹持装置已略去)，下列说法正确的是 A. 反应结束后，圆底烧瓶中充满液体 B. 一段时间后，可观察到圆底烧瓶中由无色变为蓝色 C. 可用NaOH浓溶液代替水进行此实验 D. 与水充分反应可得到 【答案】A 【解析】 【分析】挤压胶头滴管，氨气大量溶于水，烧瓶内压强迅速减小，烧杯内的水迅速倒吸入烧瓶形成喷泉，氨气溶于水显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故形成红色喷泉。 【详解】A．氨气溶于水无其它气体生成，反应结束后，圆底烧瓶中充满液体，A正确； B．氨气溶于水显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故烧瓶内形成红色喷泉，可观察到圆底烧瓶中由无色变为红色，B错误； C．NaOH浓溶液中OH-浓度太大，会抑制氨气溶于水，故不可用NaOH浓溶液代替水进行此实验，C错误； D．未给标况，无法计算，D错误； 故选A。 6. 化学知识可应用于实践活动。下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 自制葡萄酒时向其中通入适量 具有氧化性，遇水生成弱酸调节酸度 B 制作面点时加入适量小苏打 碳酸氢钠受热易分解，使面点疏松多孔 C “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，须分开存放 次氯酸钠与盐酸混合后会产生有毒的氯气 D 病人进行X射线检查肠胃前吞服药剂“钡餐” “钡餐”不溶于酸且不易被X射线透过 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2在葡萄酒中主要作为还原剂用于防腐和抗氧化，其调节酸度是基于遇水生成亚硫酸，实践活动与化学知识没有正确关联，A符合题意； B．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，使面点膨胀疏松，化学知识正确解释了实践活动，B不符合题意； C．次氯酸钠与盐酸发生归中反应生成有毒氯气，化学知识正确解释了为什么不能混合使用，C不符合题意； D．硫酸钡不溶于酸且能吸收X射线，化学知识正确解释了钡餐在X射线检查中的作用，D不符合题意； 故选A。 7. “价—类”二维图是学习元素化合物的工具。分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. 属于氮的固定 B. a在氧气中燃烧可得到c C. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟 D. 浓的e溶液通常保存在棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【分析】由题干价类二维图可知，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2（或N2O4）、e为 HNO3、f为NH3·H2O、g为铵盐，据此分析解题。 【详解】A．氮的固定是指把氮的单质转变为化合态的过程，属于，不是氮的固定，A错误； B．NH3与氧气发生催化氧化才可以生成 NO 和 H2O，，不是燃烧，B错误； C．由于浓硫酸难挥发，故用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a即NH3，不能产生白烟，C错误； D．由分析可知，e为HNO3，浓硝酸受热或见光易分解，故浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，D正确； 故选D。 8. 根据反应“”设计的原电池如图所示，下列判断不正确的是 A. 锌是负极，其质量逐步减小 B. 铜电极上有气泡产生 C. 电子从铜片经导线流向锌片 D. 电流从铜片经导线流向锌片 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，活泼性强的金属锌作负极，电极反应式为；铜作正极，电极反应式为。 【详解】A．根据分析，锌是负极，电极反应式为，则其质量逐渐减小，A正确； B．铜作正极，电极反应式为，因此氢离子在铜表面被还原，产生气泡，B正确； C．金属锌作负极，因此电子从锌片经导线流向铜片，C错误； D．锌作负极、铜作正极，电流从铜片经导线流向锌片，D正确； 故选C。 9. 反应可制纯硅。下列说法不正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化剂 C. 每消耗转移 D. Si是重要的半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中失去电子被氧化，是还原剂，故A正确； B．中的Si元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，是氧化剂，故B正确； C．H元素从0价升至+1价，反应中消耗2 mol时，共失去4 mol电子，故每消耗1 mol转移2 mol电子，故C错误； D．硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子工业，故D正确； 答案选C。 10. 下列反应属于吸热反应的是 A. 晶体和晶体的反应 B. 镁条与盐酸的反应 C. 木炭在氧气中燃烧 D. 酸碱中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体与氯化铵晶体的反应是中学化学中典型的吸热反应，A符合题意； B．镁条与盐酸的反应属于活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，B不符合题意； C．所有可燃物的燃烧反应都属于放热反应，木炭在氧气中燃烧是放热反应，C不符合题意； D．酸碱中和反应属于典型放热反应，D不符合题意； 故选A。 11. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接加热固体生成和HCl气体，两种气体遇冷又重新生成，故不能制备，且收集气体的小试管管口封闭，不能用于收集气体，A错误； B．木炭与浓硫酸反应生成、，、均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有生成，B错误； C．不能漂白指示剂，石蕊溶液只变红，不褪色，C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选D。 12. 葡萄糖在人体内与反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 过程I断开化学键要吸收能量 C. 过程II形成化学键要释放能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．从能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应属于放热反应， A正确； B．过程Ⅰ是反应物分子中旧化学键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，B正确； C．过程Ⅱ是生成物分子中新化学键形成的过程，形成化学键会释放能量， C正确； D．从能量图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 故答案选D。 13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性 B. a处变红，说明SO2溶于水显酸性 C. c处褪色，说明SO2具有还原性 D. 为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化 【答案】D 【解析】 【分析】铜和浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜； 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A正确； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C正确； D．稀释浓硫酸应该将其沿器壁慢慢注入水中，而不是直接将水加入浓硫酸中，故为确认有硫酸铜生成，应将反应后溶液慢慢注入水中，观察颜色变化，故D错误； 故选D。 14. 随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金属材料的是 A.碳化硅陶瓷轴承 B.超导陶瓷 C.石墨烯材质的超轻海绵 D.窗户上的玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷是熔沸点高、硬度大的新型无机非金属材料，A不符合题意； B．超导陶瓷能导电，是新型无机非金属材料， B不符合题意； C．石墨烯为碳单质，属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．玻璃为硅酸盐制品，是传统无机非金属材料，D符合题意； 故选D。 15. 科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 、和属于酸性氧化物，均能与碱反应 B. 雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有小颗粒 C. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，与燃烧尾气中、有关 D. 是形成无机颗粒物的催化剂，能加快雾霾的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，故、和属于酸性氧化物，A正确； B．雾是一种气溶胶，而霾是由包含PM2.5在内的大量颗粒物漂浮在空气中形成的、不属于胶体，雾的分散质是细小的小水滴，分散剂是空气，霾的分散质是固体小颗粒，分散剂是空气，B正确； C．由转化关系图可知，雾霾中含有的硝酸铵和硫酸铵与燃烧尾气中、有关，C正确； D．由转化关系图可知，是形成无机颗粒物时消耗的反应物而不是催化剂，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 16. 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示，回答下列问题： （1）X的电子式是_______，工业上制备硫酸时生成Y的化学方程式_______。 （2）足量通入品红溶液的现象是_______；体现了的_______性。足量通入酸性溶液中发生反应的离子方程式是_______。 （3）铜与浓硫酸，在加热条件下发生化学反应的化学方程式为_______。当有电子发生转移时，理论上生成的体积(标准状况)为_______L。 （4）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为的黄铁矿原料。若取2.0 t该矿石，理论上可制得的浓硫酸_______t(假设生产过程中硫的损失为零，黄铁矿与氧气反应的化学方程式：) 【答案】（1） ①. 或 ②. （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 漂白性 ③. （3） ①. ②. 22.4 （4） 【解析】 【分析】由图可知，X为硫化氢、Y为三氧化硫，据此回答。 【小问1详解】 X为硫化氢，是共价化合物，电子式是或；Y为三氧化硫，化学式是，工业上制备硫酸时生成的化学方程式为：； 【小问2详解】 具有漂白性，足量通入品红溶液中，品红溶液褪色；体现了的漂白性；具有还原性，足量通入酸性溶液中，酸性褪色，离子方程式是为：； 【小问3详解】 铜与浓硫酸，在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：；由可知，当有电子发生转移时，理论上生成的物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L 【小问4详解】 根据硫元素守恒可知，生成的为，则制得98%的浓硫酸为。 17. 为了探究二氧化硫的性质，同学们设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)并进行实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______组装好实验装置后，下一步应该进行的操作是______。 （2）请写出装置A中发生反应的化学方程式：______。 （3）装置B的实验现象______；说明二氧化硫具有______性。 （4）装置D中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有______性。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性 （2） （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 漂白性 （4）还原性 【解析】 【分析】A中浓硫酸与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，B中品红褪色，加热时颜色复原， C中二氧化硫会溶于氯化钡溶液，但二者不会反应， D可用于检验二氧化硫的还原性，最后进行尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗；组装好实验装置后，下一步应该进行的操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 装置A中铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 装置A中生成的二氧化硫会使B中的品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性； 【小问4详解】 装置D中酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，二氧化硫能使其褪色，说明二氧化硫具有还原性。 18. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、___________和玻璃。 （2）光导纤维的主要成分是。为___________(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与烧碱反应的化学方程式___________。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是______(填字母)。 A. 能与水反应 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式___________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 【答案】（1） ①. 陶瓷 ②. 水泥 （2） ①. 酸性 ②. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （3）AD （4） ①. 2C+SiO22CO↑+Si ②. SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl ③. 高温下，H2遇O2发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃。 【小问2详解】 SiO2是光导纤维的主要成分之一，是酸性氧化物，发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。 【小问3详解】 A．SiO2不能与水反应，A错误；B．SiO2在高温条件下能与氧化钙反应，B正确；C．SiO2是制作光导纤维的主要原料，C正确；D．SiO2不能与稀硫酸反应，D错误；故选AD。 【小问4详解】 ①石英砂的主要成分是二氧化硅，与焦炭反应生成硅和CO，反应为：2C+SiO22CO↑+Si； ②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，根据硅元素化合价升高，则氢元素化合价降低生成H2，该化学反应方程式为：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2遇O2受热时发生爆炸，所以H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸。 三、解答题 19. 研究小组利用如图所示的装置探究金属铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。请回答下列问题： （1）用铜与稀硝酸进行实验，补全可观察到的实验现象：①铜丝逐渐变细，②_______，③_______。 （2）铜与浓硝酸反应的化学方程式为_______。 （3）将12.8gCu投入50mL一定浓度的硝酸中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅(假设硝酸对应的还原产物只有NO2和NO)，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体3.36L(换算成标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 溶液变为蓝色 ②. 有无色气泡产生，具支试管口变为红棕色 （2） （3）0.55mol 【解析】 【小问1详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为，生成的硝酸铜使溶液呈蓝色；产生的NO是无色气体，从溶液中逸出，与空气中氧气反应NO2，NO2为红棕色，所以会观察到有无色气泡产生，具支试管口变为红棕色； 【小问2详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则化学方程式为； 【小问3详解】 12.8 g Cu的物质的量是=0.2mol，生成0.2mol硝酸铜。混合气体的物质的量是=0.15mol，根据氮原子守恒可知参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol×2+0.15mol=0.55mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $