精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区英吉沙县部分高中2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题

绝密★启用前 英吉沙县实验中学2024-2025学年高一第二学期 期中化学质量检测试卷 考试范围：人教版2019必修第二册第五、六章 考试时间：90分钟； 总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题 共51分） 一、选择题：本题共17个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是(　　) A. 这个过程只涉及物理变化 B. “积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S C. 实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理 D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO3 2. 下列叙述正确的是（ ） A. 液氨用作制冷剂发生的是化学反应 B. 氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化 C. 分离液态空气制取氮气属于氮的固定 D. 氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮 3. 目前，我国是世界三大酸雨区之一，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义，下列有关酸雨的说法错误的是 A. 开发能替代化石能源的新能源，如氢能、太阳能等 B. 利用石灰石对含硫燃料进行脱硫处理 C. 空气质量指数(AQI)监测SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2检测项目 D. 利用熟石灰处理酸化土壤 4. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 A. 二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物 B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高 D. 晶体硅和金刚石的硬度都很大 5. 下列说法正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. ，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应 C. 化学反应中能量变化都表现为热量的变化 D. 如图所示，该反应是吸热反应 6. 下列有关原电池的说法中正确的是 A. 在外电路中，电子由负极经导线流向正极 B. 在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极 C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D. 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化 7. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是 A. X是N2O5 B. 工业上以NH3、空气、水原料生产硝酸 C. 可用排空气法收集NO气体 D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 8. 在2L恒容密闭容器中投入2.0molX(g)、4.0molY发生如下反应：X(g)+Y(?)3Z(g)，测得X物质的量与时间的关系如表所示： 时间/min 1 2 4 6 8 X物质的量/mol 1.5 1.2 1.0 0.9 0.8 下列说法正确的是 A. 增加Y的质量，反应速率一定加快 B. 0～4minZ的平均反应速率为mol•L-1•min-1 C. 2～4minX的平均反应速率为mol•L-1•min-1 D. X、Y的反应速率一定相等 9. 已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 XYZA A. 若X为或，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 10. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 11. 将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 12. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A. B. C. D. 13. 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是 A. O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B. b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C. t>c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 D. t=c时反应处于平衡状态 14. 已知：稀硝酸能与SO2发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 A. Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀 B. Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀 C. 无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀 D. 无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液 15. 下列叙述不正确的是 A. 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 B. SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应 C. SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接 D. NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 16. 下列为有机物中碳原子的连接方式，其中不可能的是（　　） A. B. C. D. 17. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A KSCN溶液可检验Fe3+ 待测液先滴入足量氯水后滴入几滴KSCN，溶液变为血红色，证明待测液含Fe2+ I对； II对；无 B SO2具有还原性 SO2通入溴水中，溴水褪色 I对； II对；有 C NO2和溴蒸气都呈红棕色 用水可鉴别NO2和溴蒸气 I对； II错；无 D 反应物比例不同可导致产物不同 Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2 I对； II对；有 A. A B. B C. C D. D 18. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氯化氢分子的电子式： B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C. 形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量 D. 反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 第II卷（非选择题 共49分） 二、非选择题：包括第18题~第21题4个大题，共49分。 19. 用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (1)该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。 (2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_______。 (3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO3被还原；其中，还原过程为：_______→_______。 (4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母) a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性 20. 某实验小组同学为探究蔗糖与浓硫酸的“黑面包”反应，并检验产物中的H2O、CO2、SO2设计了如下实验装置，请回答下列问题： (1)反应开始前向蔗糖中加入少量水，整个反应过程中浓硫酸所体现的性质有_______。 A、酸性B、吸水性C、难挥发性D、脱水性E、强氧化性 用化学方程式表示“黑面包”膨胀的原因为___________。 (2)②中仪器a名称为________，b管的作用是________，为实现实验目的上述装置的连接顺序是__________。(填装置序号) (3)说明产物中有SO2的实验现象是________________。 (4)说明产物中有CO2的实验现象是_______________。 21. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___。 （2）反应从开始至2分钟，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=___。 （3）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___（填“增大”、“减小”或“无变化”，下同）；混合气体的密度比起始时___ （4）下列措施能加快反应速率的是___。 A.升高温度 B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.选择高效的催化剂 （5）下列说法正确的是___。 A.化学反应的限度是不可能改变的 B.化学反应的限度与时间长短无关 C.升高温度改变化学反应的限度 D.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 E.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 22. 根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题： Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： （1）该电池的负极材料是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。 （2）正极上出现的现象是_______。 （3）若导线上转移电子1 mol，则生成银_______g。 Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。 （4）写出甲中正极电极反应式：_______。 （5）乙中负极为_______。 （6）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有_______。 A. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B. 镁的金属性不一定比铝的金属性强 C. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 D. 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 英吉沙县实验中学2024-2025学年高一第二学期 期中化学质量检测试卷 考试范围：人教版2019必修第二册第五、六章 考试时间：90分钟； 总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题 共51分） 一、选择题：本题共17个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是(　　) A. 这个过程只涉及物理变化 B. “积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S C. 实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理 D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO3 【答案】C 【解析】 【分析】丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgSHg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，以此解答该题。 【详解】A．反应中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，故A错误； B．“积变又还成丹砂”过程中发生反应：Hg+S=HgS，故B错误； C．常温下Hg和S可发生Hg+S=HgS，因此实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，故C正确； D．“丹砂烧之成水银”的过程中，分解生成的S可能燃烧生成二氧化硫，S燃烧不能直接转化为SO3，故D错误。 故答案选C。 2. 下列叙述正确的是（ ） A. 液氨用作制冷剂发生的是化学反应 B. 氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化 C. 分离液态空气制取氮气属于氮的固定 D. 氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮 【答案】D 【解析】 【详解】A. 液氨用作制冷剂,是因为它汽化时会吸收大量的能量，汽化是物理变化，A错误； B. 氨气溶水得到氨水，大部分氨气和水反应生成了一水合氨，发生的既有物理变化又有化学变化，B错误； C. 氮的固定是把空气中的氮气转变成含氮化合物的过程，分离液态空气制取氮气是物理变化，不属于氮的固定，C错误； D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮，D正确； 答案选D。 3. 目前，我国是世界三大酸雨区之一，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义，下列有关酸雨的说法错误的是 A. 开发能替代化石能源的新能源，如氢能、太阳能等 B. 利用石灰石对含硫燃料进行脱硫处理 C. 空气质量指数(AQI)监测SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2检测项目 D. 利用熟石灰处理酸化土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A．化石燃料的燃烧产物往往含有氮、硫等氧化物，其产物是造成酸雨的主要原因之一，利用氢能、太阳能等清洁能源可以减少污染物的排放，故A正确； B．高温条件下石灰石分解为氧化钙，氧化钙可以与硫的氧化物结合，故B正确； C．空气质量指数(AQI)监测不包括二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，应该为一氧化碳，二氧化，故C错误； D．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，显碱性，能与酸性土壤发生中和反应，从而改善土壤，故D正确； 故答案为C。 4. 我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是 A. 二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物 B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高 D. 晶体硅和金刚石的硬度都很大 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，没有盐生成，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，有盐生成，因此二氧化硅是酸性氧化物，A错误； B．晶体硅的化学性质不活泼，但常温下能与氢氟酸反应，B错误； C．晶体硅是一种良好的半导体材料，是由二氧化硅和碳在高温条件下反应得到粗硅，粗硅和HCl在加热条件下反应得到三氯硅烷，三氯硅烷与氢气在高温条件下反应得到硅单质，它的提炼工艺不算复杂，价格不高，C错误； D．晶体硅和金刚石的硬度都很大，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. ，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应 C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D. 如图所示，该反应是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．一切化学变化过程中都伴随着能量的变化，故A正确； B．物质的三态变化过程中，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不属于化学变化，故B错误； C．化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，故C错误； D．由题图知，该反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，故D错误； 故选：A 6. 下列有关原电池的说法中正确的是 A. 在外电路中，电子由负极经导线流向正极 B. 在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极 C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D. 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．外电路中电子由负极流向正极，A正确， B．在内电路中,是阴、阳离子移动，B错误； C．原电池工作时，正极上一般是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，C错误； D．原电池工作时，化学能转化为电能，同时可能会伴随着热能变化，D错误。 故选A。 7. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是 A. X是N2O5 B. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 C. 可用排空气法收集NO气体 D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为＋5价对应的氮的氧化物，是N2O5，A正确； B．工业上氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，B正确； C．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，不可用排空气法收集NO气体，C错误； D．NH3可与NO2反应生成氮气：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，D正确； 故选C。 8. 在2L恒容密闭容器中投入2.0molX(g)、4.0molY发生如下反应：X(g)+Y(?)3Z(g)，测得X物质的量与时间的关系如表所示： 时间/min 1 2 4 6 8 X物质的量/mol 1.5 1.2 1.0 0.9 0.8 下列说法正确的是 A. 增加Y的质量，反应速率一定加快 B. 0～4minZ的平均反应速率为mol•L-1•min-1 C. 2～4minX的平均反应速率为mol•L-1•min-1 D. X、Y的反应速率一定相等 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由题意可知Y的状态不确定，若Y为液体或固体，则增加Y的量不影响化学反应速率，故A错误； B．0~4minZ的平均反应速率，故B正确； C．2~4minX的平均反应速率，故C错误； D．Y的状态不能确定，故D错误； 故选B。 9. 已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 XYZA A. 若X为或，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为N2或NH3，经过连续氧化和与水反应，最终生成硝酸，A正确； B．若X为S，经过S→SO2→SO3→H2SO4的转化，A为硫酸，B正确； C．反应①和②涉及氧气参与，一定为氧化还原反应；但反应③若为NO2与水反应（生成HNO3和NO），则属于氧化还原反应，因此“反应③一定为非氧化还原”错误，C错误； D．若A为浓硫酸或稀硝酸，可能无法与铜反应生成Y（如稀硫酸不反应，浓硝酸生成NO2而非Y），因此D正确； 故选C。 10. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．②→③过程是断开化学键，是吸热过程，故A正确； B．③→④过程是形成化学键，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故B正确； C．合成氨反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故C错误； D．合成氨反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D正确。 综上所述，答案为C。 11. 将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】足量的锌和相同量的稀硫酸反应，a中加入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率：a>b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b所用的时间；产生氢气的量取决于稀硫酸的物质的量，而a、b中金属锌均过量，和相同量的硫酸反应生成氢气的量相等，所以氢气的体积：a=b，综上所述，故选B。 12. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】（1）a极质量减小，b极质量增加，则表明a极金属失电子作负极，溶液中的Cu2+在b极得电子生成Cu附着在b极，则金属活动性：a＞b； （2）b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与H+发生置换反应，而c极不能，则金属活动性：b＞c； （3）d极溶解，c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，则金属活动性：d＞c； （4）导线中电流从a极流向d极，则d极为负极，a极为正极，则金属活动性：d＞a； 综合以上分析，金属活动性：d＞a＞b＞c，故选A。 13. 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是 A. O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B. b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C. t>c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 D. t=c时反应处于平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】在空气中久置的铝片表面会形成一层致密的Al2O3膜，与硫酸反应放热，结合温度和浓度对化学反应速率的影响分析判断。 【详解】A．因铝的表面有一层致密的Al2O3能与硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，因此O→a段不产生氢气，A正确； B．在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但该反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，是b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一，B正确； C．随着反应的进行，溶液中的c(H+)逐渐降低，所以t＞c时，反应速率逐渐减小，C正确； D．该反应不是可逆反应，不存在平衡状态，D错误； 故选D。 14. 已知：稀硝酸能与SO2发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 A. Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀 B. Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀 C. 无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀 D. 无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(NO3)2溶液中通入SO2和过量盐酸发生反应后，SO2被氧化为H2SO4，Fe2+可能转化为Fe3+，加BaCl2溶液产生BaSO4白色沉淀，A不符合题意； B．Ba(NO3)2溶液中加过量盐酸不发生反应，再加入Na2SO3溶液，被氧化为，与Ba2+反应，生成BaSO4白色沉淀，B不符合题意； C．无色溶液中加稀HNO3后，再加BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，C符合题意； D．无色溶液中加过量盐酸，得到无色溶液，表明溶液中不含有Ag+，再加BaCl2溶液产生白色溶液，则此溶液不溶于盐酸，一定为BaSO4，D不符合题意； 故选C。 15. 下列叙述不正确的是 A. 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 B. SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应 C. SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接 D. NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．水玻璃属于矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中的氧气的直接接触，可用作木材防火剂的原料，故A不选； B．SiO2是酸性氧化物，但是二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，故B可选； C．SiC属于共价化合物，碳原子和硅原子通过共价键连接，故C不选； D．玻璃的主要成分为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，会使瓶口和瓶塞粘合在一起，不易打开，因此NaOH溶液通常盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，故D不选； 故选B。 16. 下列为有机物中碳原子连接方式，其中不可能的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】碳原子最外层4个电子，故碳要达到稳定结构要形成4个共用电子对，即碳形成的化学键个数为4，据此判断。 【详解】A、B、C选项中碳原子和碳原子形成的化学键都不超过4个，剩余价键与氢结合，D中三键和双键中间的碳形成了5条共价键，违背了碳四价的原则，D错误； 答案选D。 【点睛】本题考查了有机化合物中碳的成键特征，较基础，要牢记碳四价的原则，书写结构式时要使碳满足四价原则，防止漏写或多些氢原子。 17. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A KSCN溶液可检验Fe3+ 待测液先滴入足量氯水后滴入几滴KSCN，溶液变为血红色，证明待测液含Fe2+ I对； II对；无 B SO2具有还原性 SO2通入溴水中，溴水褪色 I对； II对；有 C NO2和溴蒸气都呈红棕色 用水可鉴别NO2和溴蒸气 I对； II错；无 D 反应物比例不同可导致产物不同 Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2 I对； II对；有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．陈述Ⅱ中，若待测液中含Fe2+，加入足量氯水后，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，反应后的溶液中含有大量Fe3+，滴入KSCN后溶液变红色，所以能证明待测液中含Fe2+，两者间具有因果关系，故A错误； B．SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2具有还原性与溴单质发生氧化还原反应，两者间具有因果关系，故B正确； C．NO2和溴蒸气都呈红棕色,当把二者分别通入水中，前者反应形成HNO3，溶液是无色，后者形成溴水，溶液呈橙黄色，可以鉴别二者，二者没有因果关系，故C错误； D．Na与O2在常温下发生反应生成Na2O，若在加热或点燃时发生反应生成Na2O2，两个反应产物不同是因为反应条件不同，不是因为反应物比例不同而导致的产物不同，二者没有因果关系，故D错误； 答案选B。 18. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 氯化氢分子的电子式： B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C. 形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量 D. 反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，其电子式为，选项A错误； B．根据提供的数据，化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ，吸收热量小于放出热量，故该反应为放热反应；另外该反应是有单质参加的化合反应，元素化合价个数改变，属于氧化还原反应，选项B正确； C．形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量，选项C错误； D．化学键断裂吸收的能量为679kJ，形成化学键放出的能量为862kJ，吸收热量小于放出热量，选项D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共49分） 二、非选择题：包括第18题~第21题4个大题，共49分。 19. 用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (1)该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。 (2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_______。 (3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO3被还原；其中，还原过程为：_______→_______。 (4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母) a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性 【答案】 ①. Cu+4H++2NO=Cu2+ +2NO2↑+2H2O ②. 15.3 ③. ④. 0.4 ⑤. HNO3 ⑥. NO2 ⑦. bc 【解析】 【详解】(1)浓硝酸中硝酸主要以氢离子和硝酸根的形式存在，书写成离子方程式时需要改写，硝酸铜可溶于水也改写，所以离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2+ +2NO2↑+2H2O，已知密度和质量分数根据； (2)由方程式可知铜由(0升高至+2)，氮由(+5升高至+4)，用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目； (3)由方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，每64g铜参加反应会有2molHNO3被还原，根据关系式，设被还原的硝酸为xmol，则有，解得x=0.4；还原过程为HNO3→NO2； (4)浓硝酸在反应过程中被还原为二氧化氮，还有部分会生成盐和水，所以浓硝酸体现氧化性和酸性，答案选bc。 20. 某实验小组同学为探究蔗糖与浓硫酸“黑面包”反应，并检验产物中的H2O、CO2、SO2设计了如下实验装置，请回答下列问题： (1)反应开始前向蔗糖中加入少量水，整个反应过程中浓硫酸所体现的性质有_______。 A、酸性B、吸水性C、难挥发性D、脱水性E、强氧化性 用化学方程式表示“黑面包”膨胀的原因为___________。 (2)②中仪器a的名称为________，b管的作用是________，为实现实验目的上述装置的连接顺序是__________。(填装置序号) (3)说明产物中有SO2的实验现象是________________。 (4)说明产物中有CO2的实验现象是_______________。 【答案】 ①. B D E ②. C＋2H2SO4(浓)SO2↑+CO2↑＋H2O ③. 分液漏斗 ④. 平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使浓硫酸能顺利流下 ⑤. ②①④③ ⑥. ④中棉花蓝色变浅 ⑦. 蓝色棉花不完全褪色，澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】②中浓硫酸使蔗糖脱水炭化，b管的作用是平衡压强，便于浓硫酸顺利滴下，用装置①检验水，然后用装置④检验二氧化硫，棉花蓝色变浅，最后用澄清石灰水装置③检验二氧化碳，据此解题。 【详解】(1)浓硫酸使蔗糖脱水炭化，体现了浓硫酸的脱水性，同时浓硫酸吸水放热，浓硫酸具有强氧化性，碳和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，使“黑面包”膨胀，所以整个反应过程中浓硫酸所体现的性质有吸水性、脱水性和强氧化性,则BDE符合题意；“黑面包” 膨胀的原因为：C＋2H2SO4(浓)SO2↑+CO2↑＋H2O； 故答案为：BDE；C＋2H2SO4(浓)SO2↑+CO2↑＋H2O； (2)②中仪器a的名称为分液漏斗； b管的作用是平衡压强，便于浓硫酸顺利滴下，为实现实验目的，先用无水硫酸铜检验水(无水硫酸铜遇水变蓝)，然后用装置④检验二氧化硫，因为二氧化硫和碘水反应：SO2 + I2 + 2 H2O = 2HI + H2SO4，棉花蓝色变浅，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以上述装置的连接顺序是②①④③； 故答案为：分液漏斗；平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使浓硫酸能顺利流下；②①④③； (3)说明产物中有SO2的实验现象是：④中棉花蓝色变浅； 故答案为：④中棉花蓝色变浅； (4)说明产物中有CO2的实验现象是：蓝色棉花不完全褪色，说明二氧化硫被完全吸收，澄清石灰水变浑浊； 故答案为：蓝色棉花不完全褪色，澄清石灰水变浑浊； 21. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___。 （2）反应从开始至2分钟，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=___。 （3）2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___（填“增大”、“减小”或“无变化”，下同）；混合气体的密度比起始时___ （4）下列措施能加快反应速率的是___。 A.升高温度 B恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.选择高效的催化剂 （5）下列说法正确的是___。 A.化学反应的限度是不可能改变的 B.化学反应的限度与时间长短无关 C.升高温度改变化学反应的限度 D.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 E.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 【答案】 ①. 3X（g）+Y（g）2Z（g） ②. 0.075mol/（L•min） ③. 增大 ④. 不变 ⑤. ACE ⑥. BC 【解析】 【分析】（1）由各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可得； （2）由化学反应速率公式计算可得； （3）由摩尔质量和密度的公式分析判断； （4）改变反应的温度、压强、浓度和使用催化剂等条件，能改变化学反应速率的快慢； （5）化学平衡是动态平衡，改变反应条件，化学反应速率改变，化学平衡发生移动，化学反应的限度会发生改变。 【详解】（1）由图象可知，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，由X、Y、Z的物质的量变化量之比等于化学计量数之比可得化学计量数的比值为(1.0—0.7)mol：(1.0—0.9)mol：(0.2—0)mol=3:1:2，则反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），故答案为：3X（g）+Y（g）2Z（g）； （2）反应从开始至2分钟，X的物质的量变化量为(1.0—0.7)mol=0.3mol，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）==0.075mol/（L•min），故答案为：0.075mol/（L•min）； （3）由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，由该反应是一个气体体积减小的反应可知，反应达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量增大，由密闭容器的体积不变可知，反应达到平衡时，容器内混合气体的密度不变，故答案为：增大；不变； （4）A.升高温度，化学反应速率加快，故正确； B.恒容时充入He，参加反应的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故错误； C.恒容时充入X，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，故正确； D.及时分离出Z，生成物的浓度减小，化学反应速率减慢，故错误； E.选择高效的催化剂，化学反应速率加快，故正确； ACE正确，故答案为：ACE； （5）A.化学平衡状态是一定条件下，化学反应的最大限度，改变反应条件，化学反应的限度会发生改变，故错误； B.化学反应的限度与反应的本质和反应条件有关，与反应时间长短无关，故正确； C.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，改变化学反应的限度，故正确； D.增大反应物Y的浓度的瞬间，正反应速率加快，逆反应速率不变，化学平衡向正反应方向移动，故错误； E.若正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故错误； BC正确，故答案为：BC。 【点睛】无论正反应是放热反应，还是吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，与平衡移动方向无关是分析关键。 22. 根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题： Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： （1）该电池的负极材料是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。 （2）正极上出现的现象是_______。 （3）若导线上转移电子1 mol，则生成银_______g。 Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。 （4）写出甲中正极的电极反应式：_______。 （5）乙中负极为_______。 （6）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有_______。 A. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B. 镁的金属性不一定比铝的金属性强 C. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 D. 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 【答案】（1） ①. Cu ②. 氧化 ③. AgNO3溶液 （2）出现银白色物质 （3）108 （4）2H++2e-=H2↑ （5）铝片 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 在反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去电子，在负极上发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+；正极上，Ag+得到电子生成银单质，所以该电池的负极材料为Cu，发生氧化反应，电解质溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液； 【小问2详解】 正极上发生反应：Ag++e-=Ag，可看到碳棒上出现银白色物质； 【小问3详解】 根据正极反应：Ag++e-=Ag，转移1mol电子，生成1molAg，即108gAg； 【小问4详解】 甲中镁比铝活泼，更容易和硫酸反应，所以镁作负极，失去电子，铝作正极，溶液中的H+得到电子，正极反应式为：2H++2e-=H2↑； 【小问5详解】 乙中铝能和NaOH溶液自发地发生氧化还原反应，所以铝片作负极； 【小问6详解】 镁的原子半径比铝大，且镁的核电荷数比铝小，所以镁比铝容易失去电子，所以镁比铝活泼，这是不争的事实，金属活动性顺序表依然是正确且有实用价值的。在乙中之所以铝作负极，是因为铝能和NaOH溶液自发地发生氧化还原反应而镁不能，所以利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，同时该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析，故AD正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$