湖南益阳市2027届高三上学期九月质量监测 化学试卷

益阳市2027届高三9月教学质量监测 化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A B B C D C C B A D D C D B 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）​ 15．（14分） （1）（2分）（写化学方程式或离子程式有错不给分，CO2未标气体符号不扣分） （2）饱和NaHCO3溶液（2分） （只写NaHCO3溶液只给1分） （3）适当升高反应温度（或“增大草酸溶液浓度”或“增大高锰酸钾溶液浓度”，合理即可，2分） （4）1.0（2分） （5）（2分）（未标明催化剂扣1分） （6）由无色变为蓝色（2分） ＜（2分）（写“小于”不给分） 16．（14分） （1）10 （2分） [ N C N ]2－ （2分） · · · · · · · · · · · · · · · · （2）CaCN2＋2H2O＝NH2CN＋Ca(OH)2 （2分） （3）等于（2分）（答“＝”不给分） （4）2 （2分） （5）甲与丙分子间能形成氢键（2分）（只答“氢键”或“形成氢键”给1分，答“分子间作用力”不给分） sp2杂化轨道（2分） 17．（15分） （1）羧基（2分） （2）取代反应（2分）（只答“取代”不给分） （3） （2分）HOCH2— N ＋ NaCN —CH—Cl | CH—CH2— | | CH3 CH3 CH3 —CH—CN | CH—CH2— | | CH3 CH3 CH3 ＋ NaCl （4） （2分） （5）17 （2分） —OH CH3—C— | CH2 CH2 | CH3 | | CH3 —OH CH3—C—CH2—CH2— | | CH3 CH3 或 （2分）（任写一个且正确给2分） NaCN HCl H2O CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3 NaOH H2O 浓硫酸 △ （6） （3分）（分步计分，没写反应条件扣1分） 18．（15分） （1） ＜（1分） （写“小于”不给分） ＞（1分） （写“大于”不给分） （2）1∶2（2分） （3）SO2（2分） 85.71%（2分） （3分） （4）多孔N极（2分） 2S2－－4e－＝S2 （2分） 高三化学答案 第 页 共 2 页1 学科网（北京）股份有限公司 $益阳市2027届高三9月教学质量监测 化学（试题卷） 注意事项：1.监测时量为75分钟，满分为100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 3.回答选择题时，请用2B铅笔将答题卡上对应答案标号涂黑。回答非选择题 时，将答案写在答题卡对应的横线上。写在试题卷上的答案无效。 4.考试结束时，本试题卷自行留存，考生只需交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。) 1.化学与生活、科技、材料等密切相关。下列叙述错误的是 A.考古工作者利用：℃对文物进行年代测定和研究 B.某品牌薯片包装袋中充入氮气以防腐 C.在钢中加入稀土元素，可以增强钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性等 D.钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨 2.下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 可抽动的铜丝 乙醇 2 浓硫酸 稀 NaOH HNO为 KMnO4 铁钉 溶液 溶液西 培养皿 A B C D A.应用牺牲阳极法保护铁钉 B.蒸发CuSO4溶液可获得无水CuSO4固体 C.制备和收集NO并进行尾气处理 D.检验生成的乙烯 3.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.工业上制备高铁酸钠：3Cl0+2Fe3++100H=2Fe0?~+3C1+5H20 B.氯化铝溶液中滴入氨水至过量：AI3++4OH=[A1(OH)4 C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2t+HCO,+OH=CaCO3」+H2O D.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： LN-&-NH,+2H-&-H堡化直OCH.NH8NHCH,OHn-JH,0 4.味精的主要成分是谷氨酸钠，结构简式如图所示，其生产原理是利用玉米、小麦等粮食 通过微生物发酵生成的谷氨酸(2-氨基戊二酸)与氢氧化钠反应生成。下列有关化学用 语表述正确的是 A.谷氨酸的分子式：CHNO4 Is 2s HO O Na B.基态N原子的轨道表示式： 用用网 NH2 C.氨基的电子式： 周u (谷氨酸钠) D.生成的H2O的VSEPR模型为： 5.下列对有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：SiO2>CO2 SiO2为共价晶体，C02为分子晶体 键角：BF3>PH B、P的杂化方式分别为sp2、Sp3 C 酸性：HCOOH>CH3COOH 一CH3是推电子基团 0 稳定性：[CuNH3)4]2+>[Cu(HO)4]2 氢化物的稳定性：NH3>H2O 6.前四周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。X原子中有6个运动状态不同的 电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态Q原子K层的电子数是其3s电子数的两倍， R与Q同族。下列说法正确的是 A.原子半径：X>Y>Z>Q B.XZ2分子的空间构型为V形 C.Q、R形成的合金常温下呈液态 D.最简单气态氢化物的稳定性：X>Y>Z 7.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%， 其工艺设计中相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。 精制饱和NaCl溶液 a%NaOH溶液 空气（除去CO2)】 阳离子 阳离子 稀NaCl溶液 交换膜 c%NaOH溶液 交换膜 b%NaOH溶液 甲池 乙池 下列说法错误的是 A.甲池为电解池，X为C2,Y为H2 B.图中NaOH溶液浓度b>a>c C.燃料电池中负极的电极反应式：O2+4e+2H20=4OH D.电解池的总反应：2NaC1+2H,0_电解2Na0H+t+Cbt 8.1,4-二氧杂环己烷（儿 。」)是一种常用的溶剂，在医药、化妆品、香料等精细化学 品的生产中有广泛应用。以乙烯为基础原料合成1,4-二氧杂环己烷的路线如下： 02 CH2=CH2 H2C-CH2 H2O 催化剂，△ △，加压 HOCH2CHOH一定条件 0 (环氧乙烷) 下列说法正确的是 A.上述合成路线中涉及消去反应 B.环氧乙烷中碳原子、氧原子的杂化方式均为sp C.1,4-二氧杂环己烷中各原子均处在同一平面上 D.此路线符合绿色化学理念，原子利用率为100% 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 向浓度均为0.1mol-L-1的NaCl A 和NaI混合溶液中逐滴加入 先产生黄色沉淀 Ksp(AgD)<Ksp(AgCl) AgNO3溶液 在鸡蛋清溶液中加入饱和 B 有沉淀生成 蛋白质只发生盐析 Ba(NO3)2溶液 使用pH计测量CH3 COONa、 NaCIO溶液的pH CH3COOH的酸性比HCIO C NaC10溶液的pH 更大 强 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加 D 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 热煮沸后，加入新制Cu(OH)2 10. 熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与氯气作用生成无水SCl4。已知： SnCl4属于非极性分子，熔点为-33C,沸点为114C,易水解生成SnO2xH20。某化学 兴趣小组利用下图装置制备SnCl4,下列说法错误的是 浓盐酸 冷 阱 烧 杯 B C D E A.A装置中先滴加浓盐酸，待E装置充满黄绿色气体后再加热D装置 B.B、C、F装置中分别盛装的是饱和NaCI溶液、浓硫酸、浓硫酸 C.E装置试管中收集到的液态SnCl4呈黄绿色 D.F、G装置的作用仅用于处理尾气 11.一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收 Co,得到含锰高钴成品的工艺流程如下图。 H,SO 溶液 MnO2 试剂X KMnO ↓调pH4 废渣酸漫→氧化 氧化沉钴 Co(OH) 一除杂 pH=5 MnO, 滤渣 Fe(OH), 除钴液 下列说法错误的是 A.滤渣中的物质主要为PbSO4 B. “氧化”时被氧化的离子为Fe2 C.试剂X可以是ZnO或ZnCO D.“氧化沉钴”时，（还原剂）=1 n(氧化剂)"3 12.在特定条件下，利用氢气与氧气在催化剂作用下发生反应可制取双氧水，其反应的原 理如图所示，据此进行相关分析，下列说法正确 的是 H20 →PdcL A.CI和HCI两种物质都是该制备反应的催化剂 B.反应过程中每一步转化，Pd元素的化合价都 1③ 2HCI ①2HC+2CI 发生了变化 C.该反应原理图中所涉及的粒子中，1mol粒子 ② 含电子数为18Na的有3种 D.步骤②中，1molO2参加反应，理论上转移电 0,+2C1 子数目为4Na 13.恒温下，向密闭容器I、II中分别充入2molS02(g)和1molO2(g),发生反应 2S02(g)十02(g)=2S03(g)。反应过程中，一个容 100 器保持恒压，另一个容器保持恒容，测得体系中$02 880 的转化率随时间变化的关系如图所示。下列说法正 60 9 确的是 A.曲线Ⅱ表示恒压体系 40 B.正反应速率：Wq)=v(n) C.向容器I、Ⅱ中分别充入一定量的Ar,SO2的 平衡转化率均不变 10 20 30 D.若m点的压强为33kPa,则020min内容器I 时间/min 中的v(SO2)=0.8kPa·min1 14.常温下，用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20 PH mL、浓度均为0.1moL1HCl溶液和HX溶液，溶液的 11 N pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中正 9 Mi 确的是 ② A.曲线①表示的是HX溶液的滴定曲线 B.向N点溶液中滴入0.1 mol-L HCI至溶液pH=7: "① c(HX)=c(CI C.将P点和N点溶液混合，所得溶液呈酸性 D.M点：c(HX-cX)<c(OH)-c(H) 0 10 203040→ NaOH溶液/mL 山一.、nxM·工山工 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) I.某研究性学习小组设计下图实验装置，利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究 “外界条件的改变对化学反应速率的影响”。 H,C,O,溶液 试剂X KMnO,和 6molL-HS0,的混合液 (1)反应装置中发生反应的离子方程式为 (2)为了减少气体溶解，试剂X最好选用 (3)通过改变外界条件，发现量气管内液面上升更快，则改变的外界条件可能是 (答一条即可)。 Ⅱ.碘在科研与生活中有重要应用。 某兴趣小组用0.50 molL KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20moL1KS208溶液、0.10moL1 Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S2O+2I厂=2S0+12(慢) 2十2S20}=2+S40?(快) (4)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表所示： 实验序 体积V/mL 号 K2S20g溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 Vx 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 2.0 4.0 4.0 2.0 表中Vx= mL。 (5)已知某条件下，c(S2O)与反应时间t的变化曲线如图中 虚线所示，若保持其它条件不变，请在坐标图中，画出 加入催化剂时c(S2O?)-t的变化曲线示意图（用实线表示 并标注“催化剂”)。 0 (6)向KI、N2S203与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O3溶液，当溶液中的S2O}耗 尽后，溶液颜色变化为 。若将S2O}与S2O?初始的物质的量之比设 为x-S,0只，为确保能观察到溶液颜色变化，x需满足的关系为x一2（填“>” n(S2O2-) 或“<”或“=”)。 16.(14分)仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在 一定条件下得到的网状结构聚合物，其工艺生产流程如下。 NH2 Ca0CCaC,总caC%-NHCN HCOC0wHh(尿素)@， ① ② ③ NH 三聚氰胺 NH2 NH2 ⑤ 甲醛 蜜胺树脂 HN NHCH2OH H-EHN NHCH2OH 回答下列问题： (1)基态钙原子核外电子的空间运动状态有种，CCN2中阴离子为CN,其空间构 型为直线型，CN的电子式为 (2)写出反应②的化学方程式 (3)反应⑤中原子利用率 100%(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)尿素的晶胞如下图所示，一个晶胞中含有个尿素分子。 ● Q HN NH (5)三聚氰胺在水中易发生水解和异构化，并与异构化产物形成层状的超分子，部分过程 如下： HN NH2 HO OH H20 异构化 NH2 OH 甲 丙 (三聚胺) 甲与丙能够形成层状超分子的原因为 乙分子中N原子的孤对电子 占据的轨道为 17.(15分)分子结构修饰在药物设计与合成中有着广泛的应用。为提高药物的治疗效果， 降低毒副作用等，可将药物分子的结构进行修饰。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用， 但直接口服该药对胃、肠道有刺激性，因此需要进行酯修饰，其具体合成与修饰路线 如下： CH3 CH; CH2CHCH3 CH:C-CI H2 B CH-CH2- CH-OH CH3 Ni CH3 CH; CH3 F CH: HCI CH-CH2- CH-COOH CH-CH2- CH-C00CH2- H20 N_ CH3 CH3 布洛芬 布洛芬吡甲酯 回答下列问题： (1)布洛芬分子中所含官能团的名称为 (2)反应A→B的有机反应类型为 (3)写出有机物F的结构简式 (4)反应D→E的化学方程式为 (5)有机物C的同分异构体中，属于酚类，且苯环上只含有二个对位取代基的同分异构体 共有种（不考虑空间异构)，其中核磁共振氢谱有六组吸收峰的结构简式为 （任写一种即可)。 (6)根据以上流程信息，结合所学知识，设计以溴乙烷为原料，合成丙酸乙酯的路线 （无机试剂任选)。 18.(15分)天然气是重要的化工原料，天然气在开采过程中产生大量的含疏废气（疏元 素的主要存在形式为H2$)，需要回收处理并加以利用。目前常用的克劳斯法回收处 理H2S的工艺主要分两阶段完成，相关反应如下： 第一阶段：部分H2S氧化为SO2 2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(g)△H1（反应I) 第二阶段：余下的H2S在催化剂上与生成的SO2反应 4H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H20(g)△H（反应Ⅱ) (1)反应I的△H0(填“>”“<”或“=”)，反应Ⅱ的△S0(填“>”“<” 或“=”)。 高二化兰试晒笆7而比？而 (2)工业上要使该废气中的H2S完全转化为硫单质，则第一、二阶段参与反应的H2S的体 积比为 (3)在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入2 mol H2S、3molO2、95 mol Ar模拟工业尾气的 H2S处理过程。若仅考虑上述反应I、Ⅱ，反应过程中含硫物种的分布系数6[如： c(S2) 68,)=c0H,9)+cS0,)+cS, ×100%随时间变化关系 如图所示。图像中曲线B表示 分布系数（填化 40% &、 学式)。t1s时HS转化率为 (保留4位有效数 时间/s 字)，此时反应I的压强平衡常数K。= (用含p的代数式表示)（例如：N2(g)十3H2(g)=2NH(g),压强平衡常数表达式为 K· (4)一种天然气电解法脱H2S的工作原理如下图所示，熔融的N2S和K2S液态混合物能 传导S2。阳极为 (填“多孔M极”或“多孔N极”)，其电极反应式为 。 、CH CH、H2S 多孔M极 熔融的Na2S和K2S 液态混合物 多孔N极 N2 $、及