精品解析：湖南省长沙市浏阳市景雅高级中学2026届高三上学期12月月考化学试题

2026届高三12月月考化学试题 相对原子质量H1　B11　C12　N14　O16　Na23　Al27　Cl35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A. “朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧-甲烷属于纯净物 B. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 C. “LNG船”的液罐所用不锈钢的熔点高于纯铁 D. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氧是液态，甲烷是，两者混合属于混合物，A错误； B．聚苯乙烯由苯乙烯通过加聚反应生成，单体为苯乙烯，B正确； C．不锈钢是铁基合金，合金熔点通常低于纯金属，因此熔点低于纯铁，C错误； D．太阳能电池直接将光能转化为电能，而非化学能转化，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 溶液中的水合离子： D. 的名称：2-甲基-2-丁烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子的价层电子对数为，模型为平面三角形，A错误； B． 用电子式表示的形成过程时，钾原子失去最外层1个电子形成钾离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，B正确； C．半径比小，带负电荷，水分子在周围时，呈正电性的朝向，水合氯离子：；带正电荷，水分子在周围时，呈负电性的朝向，水合钠离子：，C错误； D．的系统命名为2-甲基-1-丁烯，D错误； 故选B。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备溴苯并验证有产生 B. 用装置②分离水和苯酚 C. 用装置③制备 D. 用装置④进行钠的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯和溴在铁粉催化下反应生成溴苯，同时会有溴化氢生成，但溴化氢气体中混有溴蒸气，溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，干扰HBr的检验，所以不能验证有HBr产生，A不能达到实验目的； B．过滤适用于分离难溶性固体和液体，苯酚与水在常温下形成乳浊液，无法用过滤分离，B不能达到实验目的； C．向饱和氨盐水中通入CO2，发生反应，由于溶解度较小，会析出碳酸氢钠晶体，冷水浴可降低其溶解度，促进结晶，C能达到实验目的； D．表面皿不能直接加热，应使用坩埚进行钠的燃烧实验，D不能达到实验目的； 故答案选C。 4. 下列有关电极反应式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 甲醇碱性燃料电池负极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液少量，则只与反应，离子方程式为，A错误； B．与过量溶液反应生成，离子方程式为，B错误； C．被氧化为，被还原为，过量的与溶液中的反应生成弱电解质，离子方程式为，C正确； D．甲醇碱性燃料电池中，失去电子转化为，离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是 A. 氰化钠用于提炼金、银等贵重金属，该工艺不能在酸性条件下进行 B. 液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油 C. 使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加入液体的体积占其容积的~ D. 硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质，使用时防止剧烈受震 【答案】B 【解析】 【详解】A．CN-易与氢离子反应生成HCN，所以为防止生成HCN，造成人员中毒或者污染空气，该工艺不能在酸性条件下进行，故A正确； B．液溴具有腐蚀性，能溶于酒精，液溴沾在皮肤上，应立即用酒精清洗，苯有毒，不能用苯清洗，故B错误； C．蒸馏时，三颈烧瓶中液体的体积不能过少或过多，应为三颈烧瓶体积的~，故C正确； D．硝酸铵、三硝基甲苯受热或经撞击易发生爆炸，使用时防止剧烈受震，故D正确； 故选B。 6. α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列有关其说法不正确的是 A. 分子中碳原子的杂化方式有3种 B. 其同分异构体不可能是芳香族化合物 C. 能发生加成聚合反应 D. 在“H2O，H+/加热”条件下反应可生成二元羧酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．-CN中C为sp杂化，双键中C为sp2杂化，其它C均为sp3杂化，故A正确； B该分子中含2个双键、1个三键，不饱和度为4，存在含苯环的同分异构体，可能是芳香族化合物，故B错误； C．含有碳碳双键，能发生加成聚合反应，故C正确； D．在“H2O，H+/加热”条件下酯基发生酸性水解得到羧基，-CN酸性水解也得到-COOH，反应可生成二元羧酸，故D正确； 故选：B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是 A. 生成(标准状况下)转移电子数目为 B. 若有参加反应，则反应中生成的键数目为 C. 中含有非极性键的数目为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L N2为1 mol；N2O中N元素从+1价降至0价，1 mol N2O含2个N原子，转移电子2 mol，生成1 mol N2转移电子2NA，A正确； B．4 mol CS2反应生成8 mol N2和4 mol CO2；N2的结构式为N≡N，含有2个π键，8 mol N2含16 mol π键；CO2的结构式为O=C=O，含有2个π键，4 mol CO2含8 mol π键，总生成π键24NA，B错误； C．128 g S8物质的量为0.5 mol，S8为环状结构含8个非极性键，0.5 mol S8含4NA个非极性键，C正确； D．氧化剂为N2O，还原剂为CS2，它们的物质的量之比2:1，D正确； 答案选B。 8. 化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图1所示。U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图2所示。与同族。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素中，Y的第一电离能最高，且结构中Y能形成1条化学键，短周期主族元素中F的第一电离能最大，故Y为F；Z的原子序数大于Y（9），且X与Z同族，Z的第一电离能最低，且结构中Z能形成6条化学键，第三周期非金属元素中S的电离能较低，故Z为S，则X与Z同族，X为O；W原子序数小于X，结构中W形成3条共价键，W为N，因N的第一电离能>O，符合图2中W>X的趋势；V原子序数小于W（7），第一电离能低于W，为V为C；U原子序数最小，第一电离能高于V，且结构中Y能形成1条化学键，则U为H。 【详解】A．元素的电负性与非金属性一致，非金属性：O>N>H，故电负性：O>N>H，A错误； B． S原子在第三周期，O、F在第二周期，原子半径：S>O>F，B正确； C． 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>C，酸性：H2SO4>H2CO3，C正确； D．简单氢化物沸点与分子间作用力有关，因HF含有分子间氢键其沸点大于没有氢键的H2S，D正确； 故选A。 9. 的结构如图，下列说法正确的是 A. O的核外电子有6种运动状态 B. 的配位数为7 C. 晶体中只有共价键、配位键、氢键三种作用力 D. 分子中的H-O-H键角小于中的O-S-O键角 【答案】D 【解析】 【详解】A．O为8号元素，基态O原子的电子排布式为，核外电子有8种运动状态，A错误； B．的配位数是指直接与其配位的原子数，中的配位数为6，B错误； C．在中，作为配体与形成配位键(属于共价键)，与、与之间存在氢键，与之间存在离子键，C错误； D．中O采取杂化，含有2个孤电子对，空间结构为V形；中S采取杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，由于孤电子对的排斥作用，中H-O-H键角约为105°，而中O-S-O键角为理想四面体角(约109°28′)，D正确； 故选D。 10. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将少量Cl2通入FeI2溶液 溶液变黄 Cl2将Fe2+氧化为Fe3+ B 向酸性高锰酸钾溶液滴入几滴甲醇 溶液未褪色 反应生成了甲酸 C 向盛有溴水的分液漏斗中加入己烷，充分振荡，静置 下层为橙色 可用己烷萃取溴 D 相同温度时分别向相同浓度相同体积的硫代硫酸钠溶液中加入相同体积不同浓度的稀硫酸 乳白色浑浊出现时间不同 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2少量时优先氧化还原性更强的I−而非Fe2+，溶液变黄是因生成I2而非Fe3+，A错误； B．酸性高锰酸钾与甲醇反应，高锰酸钾会褪色，未褪色可能因甲醇量不足或不反应，无法得出生成甲酸的结论，B错误； C．己烷密度小于水，萃取溴后应在上层，应该上层呈橙色，C错误； D．硫代硫酸钠浓度和体积相同，仅硫酸浓度不同，浑浊时间不同可说明浓度对速率的影响，D正确； 故选D。 11. 氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法错误的是 A. 含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极 B. “浸取”过程中总反应的离子方程式为 C. “滤液2”中 D. 上述过程中可用代替 【答案】B 【解析】 【分析】⑴浸取步骤。发生了两个反应：①（氧化为）；②（还原为，循环催化）。总效果：、最终转化为沉淀，不消耗。滤渣（） ，滤液1（含未反应的、等）。⑵脱硫步骤。利用沉淀转化（转化为更难溶的），（由>，转化可自发进行）。滤渣（），滤液2（含、等）。⑶煅烧步骤。高温煅烧，，产物为高纯。 【详解】A．铅酸蓄电池中，Pb做负极，做正极，故含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极，A正确； B．“浸取”过程中总反应的离子方程式为，B错误； C． “滤液2”中，C正确； D．根据已知①可知，反应过程中作催化剂，若用代替，溶于生成，因此可用代替，D正确； 故选B。 12. 立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点 B. 该晶胞中B和N的配位数均为4 C. 立方氮化硼晶体的密度 D. 固体储氢材料氨硼烷()中，B原子的杂化轨道类型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．立方氮化硼与金刚石结构相似，均为共价晶体，原子间通过共价键结合，键能大，所以熔点高、硬度大，故A正确； B．金刚石中每个C原子配位数为4，立方氮化硼与金刚石结构相似，B和N原子交替排列， B和N的配位数均为4，故B正确； C．根据均摊原则，晶胞中N原子数为4、B原子数为 ，晶胞质量为，晶胞体积为，密度，故C正确； D．中，B原子与3个H、1个N形成4个键，无孤电子对，杂化轨道类型为，故D错误； 选D。 13. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源正极 B. 电解总反应式为 C. 电解池中电子从电极a经电解质溶液流向电极b D. 催化阶段反应产物的物质的量之比 【答案】C 【解析】 【分析】采用电解和催化相结合的循环方式，可高效制和，故该装置是电解池，根据电极b的物质转化由失电子生成，故电极b是阳极；电极a为阴极，按照阴极放电顺序阴极电解水生成氢气。 【详解】A．电极b为阳极，阳极连接电源正极，A正确； B．电解时，阴极电解水生成氢气，电极反应：；阳极失电子生成，极反应：，得失电子守恒时总反应为：，B正确； C．电解池中电子只能通过导线传递，不能经电解质溶液（溶液中靠离子导电），C错误； D．催化阶段被还原为，被氧化为，得失电子守恒总反应为，催化阶段反应产物的物质的量之比，D正确； 故选C。 14. 一定条件下，烯烃可以转化为相应的邻二醇(R—表示饱和烃基)，邻二醇在一定条件下可以继续转化为N-甲基吗啉(NMM)，转化过程机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程中Os元素化合价发生改变 B. 涉及的有机物中碳原子杂化方式有两种 C. NMM包含六元杂环，杂环内的6个原子位于同一平面上 D. 是转化过程中的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化过程中Os元素在OsO4（+8价）与中间产物（如OsO2(OH)2，+6价）间转化，化合价发生改变，A正确； B．涉及的有机物中，烯烃双键碳为sp2杂化，饱和烃基、邻二醇及NMM中的碳为sp3杂化，共两种杂化方式，B正确； C．NMM的六元杂环为饱和杂环（含O、N及四个sp3杂化碳），类似环己烷椅式构象，环内6个原子不共平面，C错误； D．为OsO4，在转化中参与反应后又再生，符合催化剂定义，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为。 （1）G中的官能团有羟基、醚键、______。 （2）E→F的反应类型是______。 （3）D→E的化学方程式为______；该步骤要用到，其目的是______。 （4）A有多种同分异构体，其中的化学名称是______；任写一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式______。 a．既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应 b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 （5）参考上述合成路线，M的结构简式为__________。 【答案】（1）酰胺基、羰基(或酮羰基) （2）氧化反应 （3） ①. ②. 吸收生成的HCl，提高产品产率 （4） ①. 邻羟甲基苯甲酸(或2-羟甲基苯甲酸) ②. 或 （5） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B和溴化氢，B发生取代反应生成C，C发生还原反应将硝基还原为氨基生成D，D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，F发生取代反应生成G，G和在LiBH4作用下反应得到奥达特罗。 【小问1详解】 由G的结构简式可知，G中的官能团有羟基、醚键、酰胺基、酮羰基。 【小问2详解】 已知加氧去氢为氧化反应，加氢去氧为还原反应，对比E、F的结构简式可知，E生成F相当于在甲基的2个碳氢键之间加氧原子，即反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 由流程信息可知D生成E发生取代反应，方程式为； 反应生成了氯化氢，用碳酸钾的目的是吸收生成的HCl，使反应正向进行，提高产品产率。 【小问4详解】 以羧基为主链命名为邻羟甲基苯甲酸，系统命名法为2-羟甲基苯甲酸或传统命名法为邻羟甲基苯甲酸)； 根据A的结构简式，A的同分异构体既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应，则其含有苯环、酯基和酚羟基；由核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1，可知含有一个甲基且结构对称，符合条件的结构简式为、。 【小问5详解】 根据D到E，E生成F可知，发生催化氧化反应生成M（），在作用下生成N（），N再与发生取代反应得到。 16. (六氟锑酸钠)在有机合成中通常用作有机氟化物的代替物。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与的类似；可溶于溶液； ②常温下，、； ③“滤液”中主要含有、以及三种溶质。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布图为___________。 （2）“浸出”时与反应计量关系为，则氧化产物为___________，“滤渣1”的成分是___________。(都填化学式)。 （3）“精制”的目的是除去溶液中的。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成和沉淀，若此时溶液的为10，则溶液中剩余___________。 （4）“氟化”制备时，没有选择玻璃仪器，其原因为___________(用化学反应方程式表示)。 （5）氟锑酸()属于超强酸，比纯硫酸酸性更强。实验小组查阅相关资料：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为。以此类推，与以反应时的化学反应方程式为___________。 （6）工业上还可以直接用电解制备金属，其原理如图所示，电解过程中，阴极上发生的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】在锑矿中加入和溶液，将、、等转化为可溶性物质，“滤液”中主要含有、以及三种溶质，而和不溶，成为滤渣1；精制过程加入胆矾以除去，生成和沉淀；转化过程加入X和，将三价锑氧化为五价锑，并得到晶体；氟化过程加入氢氟酸进行氟化，经系列操作可将转化为，以此分析解答。 【小问1详解】 是第51号元素，位于第五周期第族，其电子排布式为，对应的价电子排布图为 ； 【小问2详解】 “滤液”中主要含有、以及三种溶质。则将还原为(Sb元素化合价：+5→+3)，根据与反应计量关系为知，硫元素化合价：+2→+6，即被氧化为，氧化产物是；根据原子守恒可写出反应方程为；滤渣1是不溶于和的物质，即和。 【小问3详解】 已知，，当时，，则，所以； 【小问4详解】 制备过程中需加入氢氟酸，而玻璃中的会与氢氟酸发生反应：，这会导致玻璃仪器被腐蚀，因此不能使用玻璃仪器； 【小问5详解】 根据题意，在中表现为碱的性质，接受生成，而提供后变为，故反应化学方程式为； 【小问6详解】 根据图示，在阴极得电子被还原为，移向阳极，故阴极反应为。 17. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。 （1）工业上利用尿素生产水合肼的流程如图所示。 已知：水合肼熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右。 ①强碱性条件下，步骤Ⅱ制备水合肼反应的离子方程式为___________。 ②从步骤Ⅱ的混合液中，可通过___________(操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。 （2）某兴趣小组设计实验用NH3与Cl2制备水合肼，装置如图所示。 请回答下列问题： ①实验室制取NH3的化学方程式为___________。 ②装置B中通入NH3必须过量，除了维持溶液的碱性外还有一个原因是___________。 ③上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。 （3）取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸可能生成的一种酸式盐为___________(填化学式)；肼可在熔融碳酸盐的环境中形成燃料电池，则此时负极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. CO(NH2)2+2OH-+ClO-=N2H4·H2O+Cl-+ ②. 降温至-5℃ （2） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 防止N2H4被过量氯气氧化 ③. B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置 （3） ①. N2H6(HSO4)2 ②. N2H4-4e-+2=N2↑+2H2O+2CO2↑ 【解析】 【分析】(1)首先氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，随后将次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液和尿素溶液混合，发生氧化还原反应生成产物，然后根据相关物质的性质分离出产物； (2)在装置A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热发生复分解反应产生NH3，在装置C中浓盐酸与漂白粉混合发生反应制取得到Cl2，在装置B中NH3、Cl2发生反应：2NH3+Cl2=N2H4+2HCl。反应时通入过量NH3，可以使Cl2充分反应完全，防止过量Cl2将N2H4氧化，烧杯中盛有NaOH溶液，可以用于消耗过量Cl2，防止大气污染。 【小问1详解】 ①在步骤Ⅱ中次氯酸钠、氢氧化钠和尿素反应生成水合阱，该反应的离子方程式为：CO(NH2)2+2OH-+ClO-=N2H4·H2O+Cl-+； ②根据题给信息水合阱熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右可知，可以降低温度使盐水凝固，之后过滤，就可以分离得到水合肼溶液，故从步骤Ⅱ的混合溶液中通过降温至-5℃、过滤获得水合肼的粗溶液； 【小问2详解】 ①在实验室中用Ca(OH)2与NH4Cl混合加热发生复分解反应产生NH3，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②向装置B中通入NH3必需过量，这是由于通入NH3与Cl2会发生反应：2NH3+Cl2=N2H4+2HCl，通入过量NH3，可以使Cl2充分反应完全，以防止过量Cl2将具有强还原性的N2H4氧化； ③浓盐酸具有挥发性，在使用浓盐酸与漂白粉制取的Cl2中含有HCl，若不除去HCl，HCl会反应消耗NH3，会导致肼的产率降低，改进方法是B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置，除去Cl2中的杂质HCl； 【小问3详解】 取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸可能生成的一种酸式盐为N2H6(HSO4)2； 肼可在熔融碳酸盐的环境中形成燃料电池，肼在负极失去电子被氧化为N2，则此时负极的电极反应式为：N2H4-4e-+2=N2↑+2H2O+2CO2↑。 18. 用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：；。总反应的化学方程式为___________；KI在该反应中的作用为___________。 （2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________(填标号)。 A. 加入KI后，反应历程包含两个基元反应 B. 加入KI后，历程中产生的也是催化剂 C. 是放热反应 D. 若要消耗1 mol ，需加入1 mol KI （3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：I2也可催化的分解反应。 ①加并振荡、静置后还可观察到___________，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是： ⅰ．浓度降低； ⅱ．___________。 ③以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。 （4）资料4： K=640.为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的溶液中加入10 mL 0.10 KI溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 浓度/() a 则a=___________，进而推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒。 【答案】（1） ①. ②. 催化剂或催化作用 （2）A （3） ①. 溶液分层，下层溶液呈紫红色或上层变浅 ②. 水溶液中的浓度降低 ③. A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢 （4）或0.0025 【解析】 【小问1详解】 ；，两式相加得总反应：；该反应中KI作催化剂。 【小问2详解】 A．根据图像，加入KI后，反应历程中包含两个基元反应，A正确； B．是中间产物，B错误； C．根据反应能量变化图可知，是吸热反应，C错误； D．催化剂KI可循环利用，故不需加入1 mol，D错误； 选A。 【小问3详解】 ①碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，与水分层在下层，碘进入下层的四氯化碳中显紫红色。 ②反应过程中气体产生减少可能的原因：水溶液中的浓度降低。 ③根据对比实验及结论可知，能观察到的现象：A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢。 【小问4详解】 根据平衡常数计算：，解得：；c(I)=3×4×10-3mol/L+2.5×10-3mol/L+2×2.5×10-3mol/L=1.95×10-2mol/L＜mol/L，推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三12月月考化学试题 相对原子质量H1　B11　C12　N14　O16　Na23　Al27　Cl35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A. “朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧-甲烷属于纯净物 B. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 C. “LNG船”的液罐所用不锈钢的熔点高于纯铁 D. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 溶液中的水合离子： D. 的名称：2-甲基-2-丁烯 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备溴苯并验证有产生 B. 用装置②分离水和苯酚 C. 用装置③制备 D. 用装置④进行钠的燃烧反应 4. 下列有关电极反应式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 向溶液中加入过量溶液： D. 甲醇碱性燃料电池负极反应式： 5. 实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是 A. 氰化钠用于提炼金、银等贵重金属，该工艺不能在酸性条件下进行 B. 液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油 C. 使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加入液体的体积占其容积的~ D. 硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质，使用时防止剧烈受震 6. α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列有关其说法不正确的是 A. 分子中碳原子的杂化方式有3种 B. 其同分异构体不可能是芳香族化合物 C. 能发生加成聚合反应 D. 在“H2O，H+/加热”条件下反应可生成二元羧酸 7. 设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是 A. 生成(标准状况下)转移电子数目为 B. 若有参加反应，则反应中生成的键数目为 C. 中含有非极性键的数目为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8. 化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图1所示。U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图2所示。与同族。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 简单氢化物的沸点： 9. 的结构如图，下列说法正确的是 A. O的核外电子有6种运动状态 B. 的配位数为7 C. 晶体中只有共价键、配位键、氢键三种作用力 D. 分子中的H-O-H键角小于中的O-S-O键角 10. 下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将少量Cl2通入FeI2溶液 溶液变黄 Cl2将Fe2+氧化为Fe3+ B 向酸性高锰酸钾溶液滴入几滴甲醇 溶液未褪色 反应生成了甲酸 C 向盛有溴水的分液漏斗中加入己烷，充分振荡，静置 下层为橙色 可用己烷萃取溴 D 相同温度时分别向相同浓度相同体积的硫代硫酸钠溶液中加入相同体积不同浓度的稀硫酸 乳白色浑浊出现时间不同 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法错误的是 A. 含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极 B. “浸取”过程中总反应的离子方程式为 C. “滤液2”中 D. 上述过程中可用代替 12. 立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点 B. 该晶胞中B和N的配位数均为4 C. 立方氮化硼晶体的密度 D. 固体储氢材料氨硼烷()中，B原子的杂化轨道类型为 13. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源正极 B. 电解总反应式为 C. 电解池中电子从电极a经电解质溶液流向电极b D. 催化阶段反应产物的物质的量之比 14. 一定条件下，烯烃可以转化为相应的邻二醇(R—表示饱和烃基)，邻二醇在一定条件下可以继续转化为N-甲基吗啉(NMM)，转化过程机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程中Os元素化合价发生改变 B. 涉及的有机物中碳原子杂化方式有两种 C. NMM包含六元杂环，杂环内的6个原子位于同一平面上 D. 是转化过程中的催化剂 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为。 （1）G中的官能团有羟基、醚键、______。 （2）E→F的反应类型是______。 （3）D→E的化学方程式为______；该步骤要用到，其目的是______。 （4）A有多种同分异构体，其中的化学名称是______；任写一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式______。 a．既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应 b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 （5）参考上述合成路线，M的结构简式为__________。 16. (六氟锑酸钠)在有机合成中通常用作有机氟化物的代替物。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①Sb的氧化物及氢氧化物的性质与的类似；可溶于溶液； ②常温下，、； ③“滤液”中主要含有、以及三种溶质。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布图为___________。 （2）“浸出”时与反应计量关系为，则氧化产物为___________，“滤渣1”的成分是___________。(都填化学式)。 （3）“精制”的目的是除去溶液中的。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成和沉淀，若此时溶液的为10，则溶液中剩余___________。 （4）“氟化”制备时，没有选择玻璃仪器，其原因为___________(用化学反应方程式表示)。 （5）氟锑酸()属于超强酸，比纯硫酸酸性更强。实验小组查阅相关资料：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为。以此类推，与以反应时的化学反应方程式为___________。 （6）工业上还可以直接用电解制备金属，其原理如图所示，电解过程中，阴极上发生的电极反应式为___________。 17. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水、醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，广泛应用于合成农药、水处理剂、发泡剂、引发剂和固化剂等，开发利用前景广阔。 （1）工业上利用尿素生产水合肼的流程如图所示。 已知：水合肼熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右。 ①强碱性条件下，步骤Ⅱ制备水合肼反应的离子方程式为___________。 ②从步骤Ⅱ的混合液中，可通过___________(操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。 （2）某兴趣小组设计实验用NH3与Cl2制备水合肼，装置如图所示。 请回答下列问题： ①实验室制取NH3的化学方程式为___________。 ②装置B中通入NH3必须过量，除了维持溶液的碱性外还有一个原因是___________。 ③上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。 （3）取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸可能生成的一种酸式盐为___________(填化学式)；肼可在熔融碳酸盐的环境中形成燃料电池，则此时负极的电极反应式为___________。 18. 用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：；。总反应的化学方程式为___________；KI在该反应中的作用为___________。 （2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________(填标号)。 A. 加入KI后，反应历程包含两个基元反应 B. 加入KI后，历程中产生的也是催化剂 C. 是放热反应 D. 若要消耗1 mol ，需加入1 mol KI （3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：I2也可催化的分解反应。 ①加并振荡、静置后还可观察到___________，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是： ⅰ．浓度降低； ⅱ．___________。 ③以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。 （4）资料4： K=640.为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的溶液中加入10 mL 0.10 KI溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 浓度/() a 则a=___________，进而推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $