精品解析：湖南省邵东市第四中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

2026届高三第四次月考试卷化学 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量--Na 23 O 16 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题） 一、单选题（14个小题，每题3分，共42分） 1. 2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A. 机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B. 机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C. 飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D. 飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的电子式为： C. 基态原子的价层电子排布式： D. 的VSEPR模型： 3. 下列实验方案、操作都正确且能达到实验目的的是 A．测定溶液的浓度 B．用pH试纸测定醋酸钠溶液的pH C．除去乙酸乙酯中的乙酸 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将通入碘和淀粉的混合溶液中 溶液由蓝色变无色 还原性： B 向溶液中加入碘单质 有黄绿色气体产生 氧化性： C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生了无色气体 全部变质为 D 向溶液中滴入NaOH溶液 生成沉淀 NaOH的碱性比的强 A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 能使酚酞溶液变红 可用于设计喷泉实验 B 与可形成配合物，并有明显现象 用KSCN溶液可以鉴别 C 铁制容器用于存储、运输浓硫酸 铁制容器和浓硫酸不反应 D 通入紫色石蕊，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将过量通入到溶液中： B. 溶于溶液： C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合： D. 向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 7. 如图，是工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程。下列说法错误的是 A. 碱性条件下，氧化性： B. 过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2 C. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 D. 将1mol 转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况) 8. Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含σ键数目为2NA B. 固体中含有的离子数为0.4NA C. 的 溶液中 的数目小于 NA D. 等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA 9. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 熔点： NaCl>CsCl 氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键 B 稳定性： 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键 C 键角：NO> NO中 N 原子为 sp杂化，中N原子为 杂化 D 碱性： -CH3是推电子基团，( 中氮原子电子云密度大 A. A B. B C. C D. D 10. 钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B. 晶胞中与的最短距离为 C. 晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个 D. 晶体密度为 11. 已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是 A. B. C. D. 12. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 基态原子的第一电离能： C. 键角： D. 离子空间结构为三角锥形 13. 青蒿素具有清虚热、除骨蒸、解暑热、截疟、退黄的功效。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素具有较强的氧化性 B. 每个青蒿素分子中含7个手性碳原子和2个醚键 C. 青蒿素易溶于水，可用水溶法从植物体内提取 D. 青蒿素分子中碳原子有sp、和三种杂化方式 14. 工业上以某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是 A. 试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B. 反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 第II卷（非选择题） 二、填空题（4个大题，每空2分，共58分） 15. 王希孟的《千里江山图》之所以能够流传千年依旧色彩艳丽、璀璨夺目，与其所用颜料有关。绘制《千里江山图》需先用水墨画好山水画，第二遍上红色，第三遍上石绿，第四遍再叠加一层绿，最后上青色，就是青出于蓝而胜于蓝的“青”。 （1）多用赭石(主要含Fe2O3)、朱砂(HgS)等作红色染料。将赭石溶于盐酸中，滤去不溶物，溶液呈棕黄色，滴加___________(填化学式)溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。 （2）朱砂(HgS)，难溶于水，易溶于王水，其相应化学方程式如下___________。 □HgS+□HNO3+□HCl=□H2[HgCl4]+□S+□NO↑+□H2O。(配平，并在“□”内填入相应计量数) （3）孔雀石常用作绿色染料，主要成分为Cu2(OH)2CO3，颜色深绿到鲜绿。将孔雀石灼烧分解可得3种氧化物(忽略杂质)，其中属于碱性氧化物的是___________。 （4）常用石青作青色染料，石青又称蓝铜矿，主要成分为Cux(CO3)y(OH)2.称取3.600 g石青，溶于硫酸中，并在250 mL容量瓶中定容。移取25.00 mL溶液，加固体KI 1.5 g，混匀并放置一定时间，用0.3000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，至棕色较浅时，滴加数滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续滴至蓝色恰好消失，消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 ①若石青中x=3，则y=___________。 ②定容操作是___________。 ③CuSO4与KI反应生成的白色沉淀是___________。 ④石青中铜元素的质量分数为___________(结果保留4位有效数字)。 16. 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）Fe在元素周期表中的位置是_______。 （2）和过量HI溶液反应的化学方程式_______常用_______检验上述溶液中是否含有，的价层电子排布式为_______。 （3）高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有；某同学利用如图装置(夹持装置已略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 ①A中盛水装置的名称为_______。 ②装置B中的石棉绒的作用是_______。 （4）晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，围成正四面体空隙(13、6、7号围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号围成)，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。 ①周围紧邻的数目为_______。 ②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为_______(用含a和的代数式表示)。 17. 锗是一种常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通信等领域。工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度的锗的工艺流程如图所示。 （1）写出基态锗原子的简化电子排布式：______。 （2）800℃升华时需持续通入，其目的是__________________(写两点)。 （3）“焙烧”时主要反应的化学方程式为______。 （4）已知：和的电负性分别为1.8和3.0，且常温下为无色液体，由此判断固态为______晶体；写出与高纯水反应的化学方程式：______。 （5）比较下列氢化物的沸点，分析其变化规律及原因：_____________________。 （6）和是的两种同素异形体，二者晶胞结构如图所示(其中晶胞中有2个小球位于晶胞体内)。 具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是___________________。 18. Ⅰ、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、和)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“硫酸浸出”时，可在搅拌的操作下进行，搅拌的目的是_______。 （2）“滤渣I”的成分为和_______(填化学式) （3）检验“过滤Ⅱ”所得的滤液中是否含有的操作及现象为_______。 （4）“净化除杂”加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式_______。 （5）“净化除杂”调pH时，若加入的试剂为，此时与发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ． 该总反应可以通过以下步骤实现： 反应①： 反应②： （6）总反应能在_______条件下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （7）=_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三第四次月考试卷化学 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量--Na 23 O 16 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题） 一、单选题（14个小题，每题3分，共42分） 1. 2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A. 机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B. 机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C. 飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D. 飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氨酯材料是人工合成的材料，属于合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，A错误； B．钼(Mo)作为合金元素，其主要作用是增强高温强度，提高红热时的硬度和耐磨性等，则机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性，B正确； C．金属盐的焰色反应是电子跃迁导致的，属于物理变化，并非化学变化，C错误； D．氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，而非碱性氧化物，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的球棍模型为 B. 的电子式为： C. 基态原子的价层电子排布式： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O原子为sp3杂化，球棍模型不是直线形，A错误； B．的电子式为，B错误； C．基态位于元素周期表第四周期第ⅣA族，其价层电子排布式为4s24p2，C错误； D．的中心N原子为sp3杂化，其VSEPR模型：，D正确； 故答案选D。 3. 下列实验方案、操作都正确且能达到实验目的的是 A．测定溶液的浓度 B．用pH试纸测定醋酸钠溶液的pH C．除去乙酸乙酯中的乙酸 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液应用碱式滴定管盛装，A错误； B．用pH试纸测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，B错误； C．NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C错误； D．制备胶体的方法是：向沸水中加入饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，D正确； 故选D。 4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将通入碘和淀粉的混合溶液中 溶液由蓝色变无色 还原性： B 向溶液中加入碘单质 有黄绿色气体产生 氧化性： C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生了无色气体 全部变质为 D 向溶液中滴入NaOH溶液 生成沉淀 NaOH的碱性比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液由蓝色变为无色，说明I2被SO2还原为I-，则还原剂SO2的还原性大于还原产物I-的还原性，A正确； B．生成的黄绿色气体为氯气，I2将还原为氯气，则还原剂I2的还原性大于还原产物Cl2的还原性，该实验无法得出I2与Cl2的氧化性强弱关系；根据事实，氧化性：，故结论错误，B错误； C．Na2O2与水反应也会生成无色的气体(氧气)，因此仅根据产生气体的现象无法确定Na2O2是否变质，C错误； D．该反应能发生的主要原因是生成了难溶于水的沉淀，该实验主要体现了物质的溶解性差异，不能严谨地说明碱性的强弱，结论不正确，D错误； 答案选A。 5. 下列叙述I和II均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 能使酚酞溶液变红 可用于设计喷泉实验 B 与可形成配合物，并有明显现象 用KSCN溶液可以鉴别 C 铁制容器用于存储、运输浓硫酸 铁制容器和浓硫酸不反应 D 通入紫色石蕊，溶液先变红后褪色 具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，极易溶于水，可用于设计喷泉实验，叙述I和II均正确但没有因果关系，A错误； B．与可形成配合物，使溶液呈现血红色，所以可以用KSCN溶液鉴别Fe3+，叙述I和II均正确且有因果关系，B正确； C．常温下Fe遇到浓硫酸会发生钝化，可以用于存储、运输浓硫酸，但是钝化时发生化学反应，C错误； D．通入紫色石蕊，溶液先变红是因为SO2溶于水后形成亚硫酸显酸性，但是SO2不会漂白石蕊溶液，溶液不褪色，D错误； 故答案为：B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将过量通入到溶液中： B. 溶于溶液： C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合： D. 向CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 【答案】C 【解析】 【详解】A．将过量Cl2通入到含FeBr2溶液中，亚铁离子、溴离子均与氯气反应，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A错误； B．Fe3O4溶于HI溶液生成二价铁和单质碘，离子方程式为：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，B错误； C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：，C正确； D．硫酸铜溶液与过量浓氨水反应生成硫酸四氨合铜和水，反应的离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误； 故选C。 7. 如图，是工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程。下列说法错误的是 A. 碱性条件下，氧化性： B. 过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2 C. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 D. 将1mol 转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故A正确； B．过程Ⅰ中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故B正确； C．由分析可知，过程1中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正确； D．1molS2-转化为理论上转移8mol电子，根据得失电子守恒可知：n(O2)==2mol,在标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故D错误。 答案选D。 8. Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含σ键数目为2NA B. 固体中含有的离子数为0.4NA C. 的 溶液中 的数目小于 NA D. 等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4 L 的物质的量不一定是1 mol，无法确定σ键数目；A错误； B．7.8 g 为0.1 mol，由2个和1个构成，总离子数为，B错误； C．溶液中会水解生成，导致小于1mol，即数目小于，C正确； D．每mol 反应转移1 mol电子，但题目未明确物质的量，仅说“等物质的量”，无法确定转移电子数，D错误； 故选C。 9. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 熔点： NaCl>CsCl 氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键 B 稳定性： 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键 C 键角：NO> NO中 N 原子为 sp杂化，中N原子为 杂化 D 碱性： -CH3是推电子基团，( 中氮原子电子云密度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl的离子键因Na+半径小于Cs+而更强，熔点更高，A正确； B．H2O稳定性高是因O电负性大，O-H键能强，与氢键无关，B错误； C．NO中 N 原子的价层电子对数为，无孤对电子，为sp杂化，中N原子的价层电子对数为无孤对电子，为 杂化，C正确； D．-CH3推电子效应增强N电子云密度，碱性更强，D正确； 故答案为B。 10. 钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B. 晶胞中与的最短距离为 C. 晶胞中每个周围与它距离最近且相等的有8个 D. 晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Co位于元素周期表第四周期第VⅢ族，A正确； B．晶胞中O与O的最短距离为面对角线长的一半，即，B正确； C．由晶胞图可知，氧原子位于立方晶胞的面心，Co位于晶胞顶点，晶胞中每个周围与它距离最近且相等的O有12个，C错误； D．晶胞中原子数：1个Ti位于体心，数目为1，8个Co原子位于顶点，数目为=1，6个氧原子位于面心，数目为=3，晶胞化学式为TiCoO3，摩尔质量为（48+59+163）=155 g/mol，晶胞体积为（a10-10 cm）3= a310-30 cm3，密度为，D正确； 故选C。 11. 已知石墨比金刚石稳定。下列反应均能自发进行，下列判断不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．等量的石墨完全燃烧比部分燃烧放热更多，故ΔH2更小，则ΔH1−ΔH2＞0，A正确； B．石墨比金刚石稳定，完全燃烧生成CO2时，金刚石释放更多热量，故ΔH3更小，则ΔH2−ΔH3＞0，B正确； C．根据所有反应均能自发进行，则，第四个反应是熵减反应，即ΔS＜0，则ΔH4<0，C正确； D．根据盖斯定律，ΔH5=2ΔH1−ΔH2−ΔH4，D错误； 故答案选D。 12. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 基态原子的第一电离能： C. 键角： D. 离子空间结构为三角锥形 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．同周期从左向右元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下元素的电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，A正确； B．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，B错误； C．由于中心原子O的电负性大于S，水分子中的成键电子对更靠近中心原子，导致成键电子对之间的斥力增大，键角变大，故键角，C正确； D．为，价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知其空间构型为三角锥形，Ｄ正确； 答案选Ｂ。 13. 青蒿素具有清虚热、除骨蒸、解暑热、截疟、退黄的功效。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素具有较强的氧化性 B. 每个青蒿素分子中含7个手性碳原子和2个醚键 C. 青蒿素易溶于水，可用水溶法从植物体内提取 D. 青蒿素分子中碳原子有sp、和三种杂化方式 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素中含有过氧键（-O-O-），具有强氧化性，A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由青蒿素的结构可以看出，每个青蒿素分子中含有7个手性碳原子（中*所示），分子结构中含有1个过氧键、1个醚键，1个酯基，B错误； C．青蒿素分子中不含羟基和羧基等亲水基，其不易溶于水，不能用水溶法从植物体内提取，C错误； D．青蒿素分子中酯基上碳原子为杂化，其余碳原子均为杂化，共有两种杂化方式，D错误； 故答案选A。 14. 工业上以某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是 A. 试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物 B. 反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低 【答案】C 【解析】 【分析】向某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)中加入过量NaOH溶液，发生反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，Fe2O3不能发生反应，以固体形式存在于沉淀中，然后向溶液乙中通入过量CO2气体，发生反应：，形成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，将沉淀过滤、洗涤然后加热，Al(OH)3分解产生Al2O3；然后电解熔融Al2O3就制取得到金属Al。 【详解】A．若X是HCl，则Al2O3、Fe2O3都会溶解，形成可溶性AlCl3、FeCl3进入溶液，沉淀中就不含有铁的化合物，A错误； B．在反应Ⅱ中，若将CO2换成稀硫酸、稀盐酸，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，会被过量强酸溶解，就不能得到Al(OH)3沉淀，B错误； C．过量CO2与Na[Al(OH)4]反应产生NaHCO3、Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．由于金属活动性：Al＞Fe，因此Fe不能置换出Al，所以在工业上不能采用Fe还原Al2O3的方法制Al，只能采用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，D错误； 故合理选项是C。 第II卷（非选择题） 二、填空题（4个大题，每空2分，共58分） 15. 王希孟的《千里江山图》之所以能够流传千年依旧色彩艳丽、璀璨夺目，与其所用颜料有关。绘制《千里江山图》需先用水墨画好山水画，第二遍上红色，第三遍上石绿，第四遍再叠加一层绿，最后上青色，就是青出于蓝而胜于蓝的“青”。 （1）多用赭石(主要含Fe2O3)、朱砂(HgS)等作红色染料。将赭石溶于盐酸中，滤去不溶物，溶液呈棕黄色，滴加___________(填化学式)溶液，可观察到有红褐色沉淀生成。 （2）朱砂(HgS)，难溶于水，易溶于王水，其相应化学方程式如下___________。 □HgS+□HNO3+□HCl=□H2[HgCl4]+□S+□NO↑+□H2O。(配平，并在“□”内填入相应计量数) （3）孔雀石常用作绿色染料，主要成分为Cu2(OH)2CO3，颜色深绿到鲜绿。将孔雀石灼烧分解可得3种氧化物(忽略杂质)，其中属于碱性氧化物的是___________。 （4）常用石青作青色染料，石青又称蓝铜矿，主要成分为Cux(CO3)y(OH)2.称取3.600 g石青，溶于硫酸中，并在250 mL容量瓶中定容。移取25.00 mL溶液，加固体KI 1.5 g，混匀并放置一定时间，用0.3000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，至棕色较浅时，滴加数滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续滴至蓝色恰好消失，消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 ①若石青中x=3，则y=___________。 ②定容操作是___________。 ③CuSO4与KI反应生成的白色沉淀是___________。 ④石青中铜元素的质量分数为___________(结果保留4位有效数字)。 【答案】（1）NaOH （2）3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S+2NO↑+4H2O （3）CuO （4） ①. 2 ②. 加入蒸馏水至距离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线齐平 ③. CuI ④. 53.33% 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，加入NaOH生成红褐色沉淀； 【小问2详解】 朱砂(HgS)溶于王水生成S单质、H2[HgCl4]，其相应化学方程式3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S+2NO↑+4H2O； 【小问3详解】 孔雀石常用作绿色染料，主要成分为Cu2(OH)2CO3，灼烧分解可得3种氧化物()，其中属于碱性氧化物的是CuO； 【小问4详解】 ①根据化合价正负代数和为0，y==2； ②定容操作是：加入蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线齐平； ③CuSO4与KI反应，，生成的白色沉淀是； ④根据题意，，则有石青中铜元素的质量分数为。 16. 四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。 （1）Fe在元素周期表中的位置是_______。 （2）和过量HI溶液反应的化学方程式_______常用_______检验上述溶液中是否含有，的价层电子排布式为_______。 （3）高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有；某同学利用如图装置(夹持装置已略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。 ①A中盛水装置的名称为_______。 ②装置B中的石棉绒的作用是_______。 （4）晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，围成正四面体空隙(13、6、7号围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号围成)，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。 ①周围紧邻的数目为_______。 ②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为_______(用含a和的代数式表示)。 【答案】（1）第四周期第VIII族 （2） ①. ②. (酸性高锰酸钾不得分) ③. （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 （4） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】铁以及铁的合金是生活中和工业生产中非常重要的金属，在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，在化合物中通常显出+2价和+3价，铁单质能与很多非金属以及化合物反应，铁的化合物之间也能相互转化。 【小问1详解】 Fe在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族； 【小问2详解】 能与酸反应生成盐和盐，能与发生氧化还原反应生成和，所以和过量HI溶液反应的化学方程式为：，与反应产生蓝色沉淀，所以经常用检验溶液中是否含有； Fe的电子排布式为：，所以的价层电子排布式为； 【小问3详解】 ①图中A中盛水装置的名称为圆底烧瓶； ②装置B中的石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率； 【小问4详解】 距离顶点最近的位于相邻面的面心，数目为：； 晶胞中含有数为：，所以1个晶胞中含有1个，晶体密度为。 17. 锗是一种常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通信等领域。工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度的锗的工艺流程如图所示。 （1）写出基态锗原子的简化电子排布式：______。 （2）800℃升华时需持续通入，其目的是__________________(写两点)。 （3）“焙烧”时主要反应的化学方程式为______。 （4）已知：和的电负性分别为1.8和3.0，且常温下为无色液体，由此判断固态为______晶体；写出与高纯水反应的化学方程式：______。 （5）比较下列氢化物的沸点，分析其变化规律及原因：_____________________。 （6）和是的两种同素异形体，二者晶胞结构如图所示(其中晶胞中有2个小球位于晶胞体内)。 具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是___________________。 【答案】（1） （2）避免被氧化，得到较为纯净的；将生成的蒸气带入后续装置 （3） （4） ①. 分子 ②. （5）、、、、的沸点逐渐升高，其组成和结构相似，均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高 （6）共价键 【解析】 【分析】精硫锗矿(主要成分为)粉碎后，在氮气氛围下，加热至800℃进行升华得到，然后对进行焙烧得到，加入盐酸酸浸后进行蒸馏得到，加入高纯水后得到，在200℃条件下得到纯，利用氢气还原得到纯，由此解答； 【小问1详解】 Ge的原子序数为32，基态锗原子的电子排布式，因此其简化电子排布式为； 【小问2详解】 氮气的化学性质稳定，可以隔绝空气中的氧气，防止在高温下被氧化，避免被氧化，得到较为纯净的；同时氮气流能将升华的蒸气带入后续装置； 【小问3详解】 与氧气进行焙烧得到，根据元素守恒可知，还会生成，因此化学方程式为； 【小问4详解】 和的电负性分别为1.8和3.0，电负性差值为1.2，小于1.7，两者形成共价键，且常温下为无色液体，说明熔点低，符合分子晶体的特征，因此为分子晶体；加入高纯水后得到，还会生成，因此化学方程式为； 【小问5详解】 根据图像可知，、、、、的沸点逐渐升高，这些氢化物组成和结构相似，均为分子晶体，相邻分子靠分子间作用力相互吸引，分子间作用力主要是范德华力，随着相对分子质量增大，范德华力增大，分子间作用力增强，沸点升高； 【小问6详解】 具有金刚石型结构，金刚石为共价晶体，微粒间通过共价键结合，因此微粒之间存在的作用力是共价键。 18. Ⅰ、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、和)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“硫酸浸出”时，可在搅拌的操作下进行，搅拌的目的是_______。 （2）“滤渣I”的成分为和_______(填化学式) （3）检验“过滤Ⅱ”所得的滤液中是否含有的操作及现象为_______。 （4）“净化除杂”加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式_______。 （5）“净化除杂”调pH时，若加入的试剂为，此时与发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ． 该总反应可以通过以下步骤实现： 反应①： 反应②： （6）总反应能在_______条件下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （7）=_______。 【答案】（1）使反应物充分接触，加快浸出速率 （2）CaSO4 （3）取少许滤液于试管中，滴入KSCN溶液，若滤液变为红色，则含Fe3+，反之，则无 （4）2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （5） （6）低温 （7） 【解析】 【分析】铁硼矿加硫酸浸出，浸出液中含有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+和硼元素的溶液，SiO2不溶于硫酸，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，成为滤渣I除去，滤液I先通过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH等除杂，使Fe3+和Al3+等转化为沉淀除去，滤渣II为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到粗硼酸。 【小问1详解】 “硫酸浸出”时，搅拌的目的是使反应物充分接触，加快浸出速率，提高浸出率； 【小问2详解】 SiO2不溶于硫酸，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，“滤渣I”的成分为和CaSO4； 【小问3详解】 可用KSCN溶液检验“过滤II”所得的滤液中是否含有，铁离子与SCN-结合生成络合物，溶液呈红色，操作及现象为：取少许滤液于试管中，滴入KSCN溶液，若滤液变为红色，则含Fe3+，反之，则无； 【小问4详解】 酸性环境下，H2O2作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式：2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O； 【小问5详解】 与发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 反应自发的判据为：该总反应，反应后气体分子数减少，，只有温度T很小（低温）时，才能满足，反应自发进行。 【小问7详解】 根据盖斯定律，总反应 = 反应① + 反应②，因此，代入数值计算：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $