3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（同步练习）-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修第一册

**基本信息** 分层覆盖强/弱电解质概念到电离平衡综合应用，梯度设计适配新授课巩固与思维进阶，体现化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|强/弱电解质判断、电离方程式书写|以概念辨析题为主（如第1题弱电解质识别），巩固物质分类化学观念| |中档|电离平衡影响因素、平衡常数比较|结合数据应用（如第6题弱酸电离常数分析），培养证据推理科学思维| |提升|综合实验分析、实际情境应用|联系药物吸收（第22题）、血液酸碱平衡（第23题），体现科学态度与责任|

3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 （同步练习） 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B．NaOH C． D． 2．下列说法正确的是 A．HCOOH中有两个氢原子，所以它是二元酸 B．胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 3．下列事实能证明HNO2是弱电解质的是 A．HNO2受热易分解 B．溶液可以使石蕊试液变红 C．稀HNO2溶液中存在 HNO2和 D．溶液的导电性弱于 溶液 4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 强电解质 NaCl 盐酸 弱电解质 蔗糖 非电解质 选项 A B C D 5．交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列有关说法正确的是 A．、、既是强电解质又是正盐 B．、、既是非电解质又是氢化物 C．、既是胶体又是弱碱 D．、HF、既是弱电解质又是一元弱酸 6．部分弱酸的电离平衡 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 常数如下表，下列选项正确的是 ①   ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 7．下列说法正确的是 A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等 C．常温，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大 D．加水稀释，弱电解质的电离平衡正向移动，电离常数Ka增大 8．下列有关说法正确的是 A．常温下，的溶液中水的电离程度大于的盐酸中水的电离程度 B．常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液 C．等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应，放出的多，酸性： D．常温下，的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为 9．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A．NaOH、 B．、 C．、氨水 D．Cu、 10．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液加水稀释到100倍，pH=5 B．醋酸溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的比值也增大 C．向等体积等浓度的醋酸和盐酸中分别加入足量锌粉充分反应，醋酸中产生H2体积更多 D．向的醋酸中加入等体积的盐酸，醋酸的电离度减小 11．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 12．下列化学用语正确的是 A．氯离子的结构示意图为 B．醋酸的电离方程式为 C．KI的电子式为 D．的空间填充模型为 13．我国科学家研究有效利用太阳能从海水中生产氢气，并取得了重要突破(传统水煤气法制取吸热)，氢气可生产多种有机化合物，如催化还原可得[室温下]。下列有关反应过程表示错误的是 A．甲酸钠与盐酸反应： B．催化加氢生成的反应： C．传统水煤气法制氢： D．甲酸电离方程式： 14．对于下列过程，相应离子方程式或热化学方程式正确的是 A．氢氟酸的电离： B．已知1molCu与足量充分反应放出157kJ热量，则有 C．已知的燃烧热为，则有 D．向氯化铝溶液中加入过量氨水： 15．下列电离方程式的书写正确的是 A．的电离： B．的电离： C．的电离： D．水溶液中的电离： 16．草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随pH变化如图所示，其中，代表微粒或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ是的变化曲线 B．时，溶液中 C．时， D．时， 17．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 B 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢 反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动 C 向均盛有溶液的两支试管中分别滴入溶液1 mL和溶液1 mL，前者生成气泡的速率更快 催化效果： D 向甲酸溶液中滴加少量溶液，观察到白色沉淀 甲酸的酸性强于 A．A B．B C．C D．D 18．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料。一种制纯碱的过程如下： 已知：的电离常数； 的电离常数。 下列说法正确的是 A．中存在： B．溶液中存在： C．分离出后的母液中存在： D．溶液中存在： 19．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释，完全中和消耗NaOH的物质的量：c<a<b B．图②恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图③可表示可逆反应； D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 20．常温下，向氨水（）中加蒸馏水至100 mL，下列说法不正确的是 A．增大 B．增大 C．稀释后的溶液 D．电离程度增大 21．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．三种酸的酸性强弱顺序为： B．常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D．的草酸溶液中， 22．常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中，浓度为)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．HA属于弱电解质 23．血液中存在酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ①； ②； 血红蛋白分子（Hb）也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： ③。 已知碳酸的，。下列说法不正确的是 A．若血液pH为7.4，则血液中浓度比大 B．当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出 C．随pH增大，先增大后减小 D．高氧环境中，血红蛋白与结合形成，促使释放 24．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时，，，。 如果是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和混合气体中氧原子数为 B．物质的量浓度均为的三种溶液的导电能力由强到弱为： C．完全转化为时，转移的电子数为 D．中共用电子对的总数为 25．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的气体通入NaClO溶液中反应离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 （同步练习） 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B．NaOH C． D． 【答案】D 【详解】A．属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不符合题意； C．是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．是弱酸，在水溶液中仅能部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 2．下列说法正确的是 A．HCOOH中有两个氢原子，所以它是二元酸 B．胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 【答案】D 【详解】A．判断酸为几元酸的依据是最多可电离出的数目，HCOOH仅羧基上的1个氢可电离，属于一元酸，A错误； B．胆矾是有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，B错误； C．强电解质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物但属于强电解质，C错误； D．含有金属元素的离子不一定是阳离子，如、都是含金属元素的阴离子，D正确； 故选D。 3．下列事实能证明HNO2是弱电解质的是 A．HNO2受热易分解 B．溶液可以使石蕊试液变红 C．稀HNO2溶液中存在 HNO2和 D．溶液的导电性弱于 溶液 【答案】C 【详解】A．HNO2受热易分解属于热稳定性，与电解质强弱无关，A错误； B．溶液使石蕊试液变红，仅说明HNO2能电离出能，使溶液显酸性，无法证明其部分电离，B错误； C．稀HNO2溶液中同时存在HNO2分子和，说明HNO2在水溶液中部分电离，符合弱电解质的定义，C正确； D．是二元强酸，同浓度下即使HNO2为一元强酸，电离出的离子总浓度也低于溶液，导电性弱不能证明HNO2是弱电解质，D错误； 故答案选C。 4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 强电解质 NaCl 盐酸 弱电解质 蔗糖 非电解质 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．是盐，属于强电解质，但蔗糖属于非电解质，不属于弱电解质，A错误； B．是盐，溶解的部分能完全电离，属于强电解质；是弱碱，部分电离，属于弱电解质；自身不能发生电离，属于非电解质，B正确； C．是强酸，属于强电解质，是弱碱，属于弱电解质，但是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸是混合物，不属于电解质，是弱酸，属于弱电解质，不属于非电解质，D错误； 故选B。 5．交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列有关说法正确的是 A．、、既是强电解质又是正盐 B．、、既是非电解质又是氢化物 C．、既是胶体又是弱碱 D．、HF、既是弱电解质又是一元弱酸 【答案】D 【详解】A．是络合物，属于弱电解质，不能完全电离，不符合“强电解质”的描述，A错误； B．C2H4是非电解质和氢化物，H2O是弱电解质和氢化物，N2H4是弱电解质和氢化物，因此不全是非电解质，B错误； C．Al(OH)3和Fe(OH)3是弱碱，但本身是化合物，并非胶体，胶体是混合物，是由分散质和分散剂组成的分散体系，只有当它们以胶粒形式分散在水中时，才形成胶体，不能说 Al(OH)3是胶体，C错误； D．CH3COOH（乙酸）、HF（氢氟酸）、B(OH)3（硼酸）均为弱电解质，且均为一元弱酸，CH3COOH和HF明显为一元弱酸，B(OH)3是特殊的一元弱酸，它不能直接电离出氢离子，而是通过结合水分子中的氢氧根离子，使水的电离平衡正向移动释放氢离子：，D正确； 故答案选D。 6．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 、 ①  ② ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】B 【详解】①根据电离平衡常数可知酸性：，按照强酸制弱酸规律，与、反应只能生成，不能生成，错误 ； ②酸性，因此甲酸可以和碳酸根反应生成二氧化碳，正确； ③等pH的和，酸性更弱，其物质的量浓度更大，等体积下的物质的量更大，中和消耗的更多，正确； 符合题意的为②③，故选B。 7．下列说法正确的是 A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等 C．常温，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大 D．加水稀释，弱电解质的电离平衡正向移动，电离常数Ka增大 【答案】B 【详解】A．电解质溶液导电性由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电性可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，A错误； B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，溶质总物质的量相等，二者均为一元酸，中和反应时均按1:1的比例与NaOH反应，因此消耗的相等，B正确； C．醋酸是弱电解质，稀释过程会促进电离，pH=2的醋酸稀释100倍后，大于同等稀释条件下的盐酸，因此醋酸溶液pH更小，C错误； D．根据勒夏特列原理，加水稀释弱电解质溶液时，平衡会向减弱离子浓度降低的方向移动，即向电离出更多离子的正向移动，但是温度不变，电离平衡常数不变，D错误； 故答案为B。 8．下列有关说法正确的是 A．常温下，的溶液中水的电离程度大于的盐酸中水的电离程度 B．常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液 C．等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应，放出的多，酸性： D．常温下，的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为 【答案】C 【详解】A．在pH相同的酸性溶液中，水的电离程度主要取决于氢离子浓度，pH=2的CH3COOH（弱酸）和0.01 mol·L-1 HCl（强酸）中c(H+)均为0.01 mol·L-1，因此c(OH-)均为=10-12 mol·L-1，水的电离程度相同，A错误； B．pH=11的NaOH（c(NaOH)=c(OH-)=10-3 mol·L-1）与pH=3的CH3COOH（c(H+)=10-3 mol·L-1，醋酸是弱酸，该醋酸溶液的浓度远大于10-3 mol·L-1）等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，B错误； C．等体积pH=3的HA和HB溶液中，HA放出H2更多，说明HA总浓度更高（即HA酸性更弱），因此酸性HB>HA，C正确； D．pH=12的NaOH（c(OH-)=0.01 mol·L-1）与pH=2的HCl（c(H+)=0.01 mol·L-1）混合后pH=11，溶液呈碱性，则mol/L，解得V(NaOH)：V(HCl)=11：9，D错误； 故选C。 9．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A．NaOH、 B．、 C．、氨水 D．Cu、 【答案】A 【详解】A．是强碱，属于强电解质，是弱酸，属于弱电解质，A正确； B．是盐，强电解质；是难溶盐，但溶解部分完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B错误； C．是难溶盐，强电解质；氨水是混合物，不符合电解质定义，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．是金属单质，不是电解质；是弱酸，是弱电解质，D错误； 故选A。 10．醋酸溶液中存在电离平衡：，下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液加水稀释到100倍，pH=5 B．醋酸溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的比值也增大 C．向等体积等浓度的醋酸和盐酸中分别加入足量锌粉充分反应，醋酸中产生H2体积更多 D．向的醋酸中加入等体积的盐酸，醋酸的电离度减小 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，减小但不如强酸明显，稀释100倍后pH小于5，A错误； B．稀释后电离程度增大，“由得，稀释后，减小，温度不变平衡常数不变，故该比值增大，B正确； C．等体积等浓度的醋酸和盐酸中，醋酸虽为弱酸，但随着反应进行，醋酸持续电离，最终产生体积相同，C错误； D．加入等体积0.001 mol/L的盐酸后，混合液仍为0.001 mol/L，Ka不变，电离度不变，D错误； 答案选B。 11．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是弱电解质，部分电离，电离方程式应该使用可逆号，不能用等号，正确的电离方程式为，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，不能一步电离出和，正确的电离方程式为、，B错误； C．是强电解质，完全电离，但弱酸的酸式酸根不能拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 12．下列化学用语正确的是 A．氯离子的结构示意图为 B．醋酸的电离方程式为 C．KI的电子式为 D．的空间填充模型为 【答案】D 【详解】A．氯离子的结构示意图中，圆圈内应该标注氯离子的核电荷数+17，不能直接写，A错误； B．醋酸是弱电解质，不能完全电离，电离方程式应该用可逆符号，不能用等号，B错误； C．KI 是离子化合物，电子式应该为，C错误； D．是正四面体结构，空间填充模型（比例模型）中碳原子半径大于氢原子，该图示符合空间填充模型的要求，D正确； 故答案选D。 13．我国科学家研究有效利用太阳能从海水中生产氢气，并取得了重要突破(传统水煤气法制取吸热)，氢气可生产多种有机化合物，如催化还原可得[室温下]。下列有关反应过程表示错误的是 A．甲酸钠与盐酸反应： B．催化加氢生成的反应： C．传统水煤气法制氢： D．甲酸电离方程式： 【答案】D 【详解】A．甲酸钠与盐酸反应是酸碱中和反应，生成弱酸甲酸，方程式符合事实，A正确； B．催化加氢生成HCOO-的方程式原子和电荷守恒，且与题干描述一致，B正确； C．传统水煤气法制氢的热化学方程式正确，且ΔH = +131.3 kJ·mol-1与题干“制取1 mol H2吸热131.3 kJ”相符，C正确； D．甲酸是弱酸，其电离方程式应使用可逆符号“”，D错误； 故选D。 14．对于下列过程，相应离子方程式或热化学方程式正确的是 A．氢氟酸的电离： B．已知1molCu与足量充分反应放出157kJ热量，则有 C．已知的燃烧热为，则有 D．向氯化铝溶液中加入过量氨水： 【答案】D 【详解】A．氢氟酸是弱酸，电离过程可逆，正确电离方程式应为，A错误； B．1 mol Cu反应放热157 kJ，则2 mol Cu反应放热314 kJ，热化学方程式应为，B错误； C．燃烧热要求生成稳定氧化物，正确热化学方程式应为，C错误； D．向氯化铝溶液中加入过量氨水离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 15．下列电离方程式的书写正确的是 A．的电离： B．的电离： C．的电离： D．水溶液中的电离： 【答案】A 【详解】A．是弱电解质，部分电离，的电离一步完成，电离方程式为：，A正确； B．是多元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为离：，B错误； C．是强电解质，完全电离，电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，在水溶液中完全电离出、，电离方程式为：，D错误； 答案选A。 16．草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随pH变化如图所示，其中，代表微粒或。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ是的变化曲线 B．时，溶液中 C．时， D．时， 【答案】D 【详解】A．H2C2O4为二元弱酸，存在，两个平衡，增大pH，c(H+)减小，两个电离平衡正向移动，H2C2O4浓度持续减小，C2O42-浓度持续增大，HC2O4-浓度先增大后减小，故曲线I是H2C2O4的变化曲线，曲线II是HC2O4-的变化曲线，曲线Ⅲ是C2O42-的变化曲线，A错误； B．pH=1.3时，c(H2C2O4)与c(HC2O4-)相等，与C2O42-的浓度不相等，根据电荷守恒，得，故B错误； C．时，利用两个交点可求得Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，，故C错误； D．时，根据物料守恒决定总浓度恒为0.2 mol/L，D正确； 17．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 常温下分别测等浓度的醋酸和氨水pH，二者的pH分别为2和12 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 B 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢 反应产生气泡速度变化，是因为醋酸电离平衡先正向移动，再逆向移动 C 向均盛有溶液的两支试管中分别滴入溶液1 mL和溶液1 mL，前者生成气泡的速率更快 催化效果： D 向甲酸溶液中滴加少量溶液，观察到白色沉淀 甲酸的酸性强于 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．常温下等浓度的醋酸和氨水的pH分别为2和12，说明醋酸溶液中的氢离子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，醋酸和氨水在溶液中的电离程度相当，电离常数相等，A正确； B．镁与醋酸溶液的反应是放热反应，反应时氢离子浓度减小会使反应速率减慢，但放出的热量使反应温度升高，加快反应速率，则向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢说明初始阶段温度升高对反应速率的影响大于溶液中氢离子浓度减小对反应速率的影响，使得反应速率加快；后期阶段氢离子浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响，使得反应速率减慢，B错误； C．由题意可知，氯化铁溶液中氯离子浓度与氯化铜溶液中氯离子浓度相等，溶液中铁离子浓度小于铜离子浓度，而滴入氯化铁溶液的过氧化氢溶液生成气泡的速率更快，说明铁离子和铜离子都可以作反应的催化剂，但铁离子的催化效果比铜离子的催化效果好，C正确； D．向甲酸溶液中滴加少量硅酸钠溶液，溶液中有白色沉淀生成，说明甲酸溶液能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和甲酸钠，由强酸制弱酸的原理可知，甲酸的酸性强于硅酸，D正确； 故选B。 18．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料。一种制纯碱的过程如下： 已知：的电离常数； 的电离常数。 下列说法正确的是 A．中存在： B．溶液中存在： C．分离出后的母液中存在： D．溶液中存在： 【答案】B 【分析】将过量CO2通入氨水中得到碳酸氢铵溶液，再加入饱和食盐水析出碳酸氢钠，过滤得到主要成分为氯化铵的母液和碳酸氢钠固体，煅烧碳酸氢钠得到碳酸钠，据此解答。 【详解】A．中，由于氨水电离微弱，故有<c(NH3·H2O)≈0.1 mol/L，A错误； B．根据物料守恒，有，B正确； C．母液主要成分为氯化铵溶液，但仍然存在氯化钠和少量未析出的碳酸氢钠，所以根据电荷守恒有，C错误； D．碳酸钠溶液中根据质子守恒，有，D错误； 故选B。 19．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释，完全中和消耗NaOH的物质的量：c<a<b B．图②恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图③可表示可逆反应； D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】B 【详解】A．图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释，整个稀释过程中，醋酸()的总物质的量是恒定不变的， a、b、c三个点消耗的物质的量应该是相等的，A错误； B．该反应的平衡常数 ，在恒温下 不变，即平衡时 不变。在 时刻， 突然增大，随后逐渐减小，最终回到原平衡浓度。这可能是因为缩小容器体积，导致 瞬间增大，系统压强增大，平衡左移， 逐渐减小，直至恢复到原平衡浓度，B正确； C．图③中，随着温度升高， 增大得比 快，说明升高温度后， ，平衡左移。根据勒夏特列原理，正反应应为放热反应， ，C错误； D．铁与盐酸反应是放热反应，反应速率受温度和盐酸浓度共同影响。初期，温度升高对速率的促进作用大于盐酸浓度降低的抑制作用，故速率增大；后期，盐酸浓度降低成为主要因素，速率减小。 时刻速率最大，但此时反应仍在进行，放热继续，溶液温度仍在升高，直到反应结束时温度才达到最高。因此， 时刻并非温度最高点，D错误； 故答案选B。 20．常温下，向氨水（）中加蒸馏水至100 mL，下列说法不正确的是 A．增大 B．增大 C．稀释后的溶液 D．电离程度增大 【答案】C 【详解】A．加水稀释氨水的电离平衡正向移动，增大，A正确； B．稀释后溶液中减小，常温下不变，故增大，B正确； C．弱电解质稀释时电离程度增大，将pH≈11的氨水稀释10倍，溶液pH的变化值小于1，即稀释后pH介于10~11之间，不可能为12，C错误； D．弱电解质浓度越小电离程度越大，加水稀释氨水的电离程度增大，D正确； 故选C。 21．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．三种酸的酸性强弱顺序为： B．常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D．的草酸溶液中， 【答案】B 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，因此根据表中数据得到酸性强弱关系为，A正确； B．向HCN溶液中加入NaOH固体，会消耗HCN电离出的，导致溶液中降低，根据公式，温度不变不变，但减小，比值会增大，B错误； C．由于酸性，足量可与草酸的两个H+反应，生成和，离子方程式正确，C正确； D．根据的电离常数得到，当pH=2时， ， 代入数据得，D正确； 故答案选B。 22．常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中，浓度为)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．HA属于弱电解质 【答案】B 【分析】药物乙酰水杨酸(用HA表示，)，因此HA为弱酸，属于弱电解质。 【详解】A．HA的电离方程式为，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确； B．HA的电离方程式为，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误； C．，胃中pH=1.0，，则胃中，C正确； D．由分析可知，HA为弱酸，属于弱电解质，D正确； 故答案选B。 23．血液中存在酸碱平衡，从而维持血液的pH基本不变，可表示如下： ①； ②； 血红蛋白分子（Hb）也有调节酸碱平衡的作用，可表示为： ③。 已知碳酸的，。下列说法不正确的是 A．若血液pH为7.4，则血液中浓度比大 B．当血液pH降低时，会促进人体更快更多地排出 C．随pH增大，先增大后减小 D．高氧环境中，血红蛋白与结合形成，促使释放 【答案】C 【详解】A．由题知Ka1==4.5×10-7，当pH=7.4时，c(H+)=1×10-7.4，则c()/c(H2CO3)=4.5×100.4>1，说明浓度更大，A正确； B．pH降低（酸性增强）时，H+增加会通过反应①和②促进CO2生成，身体通过加快呼吸排出CO2以缓解酸中毒，B正确； C．Ka1=，Ka2=，故原式可化简为Ka1/Ka2≈9574，为常数，与pH无关，因此比值不随pH变化，C错误； D．高氧环境中，反应③向右移动，HbO2生成并释放H+，D正确； 故选C。 24．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时，，，。 如果是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和混合气体中氧原子数为 B．物质的量浓度均为的三种溶液的导电能力由强到弱为： C．完全转化为时，转移的电子数为 D．中共用电子对的总数为 【答案】A 【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O 、X为NO，据此分析； 【详解】A．标准状况下，22.4LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1，A正确； B． ，，，K值越大，电离程度越大，物质的量浓度均为的三种溶液的导电能力由强到弱为：，B错误； C．完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，C错误； D．2.8gN2物质的量为0.1mol，1个氮气分子中含有1个氮氮三键，则2.8gN2含有的电子对总数为0.3NA，D错误； 故选A。 25．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性弱于磷酸 B．将少量的气体通入NaClO溶液中反应离子方程式为 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 【答案】C 【详解】A．碳酸的Ka1小于磷酸的Ka1，所以碳酸的酸性弱于磷酸，故A正确； B．根据电离平衡常数，可知酸性，根据“强酸制弱酸”，将少量的气体通入NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，反应离子方程式为，故B正确； C．醋酸溶液中存在电离平衡：，常温下，加水稀释醋酸，减小，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，故D正确； 选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $