限练 01强弱电解质-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 练习围绕强弱电解质核心概念，分层设计从基础认知到综合探究，梯度清晰，通过概念辨析-性质应用-实验分析的路径巩固知识，适配新授课化学观念与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|电解质分类及电离本质|概念辨析题（如第1-5题定义判断），强化化学观念中物质分类思想| |性质应用层|溶液导电性与强弱电解质比较|定量分析题（如第16-18题离子浓度与导电性），体现科学思维的证据推理| |综合探究层|化学平衡与电解质综合应用|实验与平衡综合题（如第31题平衡移动，第32题导电性曲线分析），渗透科学探究与实践能力|

编号： HXXL-限时练-01 01-限时训练 强弱电解质 班级 小组_________ 姓名__________ 1．对电解质的叙述正确的是( ) A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 C．纯水是电解质 D．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 2.下列叙述正确的是( ) A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质 B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大 C．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电 D．离子化合物都是强电解质 3.下列说法正确的是( ) A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强 B．Na2O水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质 C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D．难溶于水的物质不一定是弱电解质 4.下列说法中不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤一种物质不是电解质就是非电解质。 A．①④ B．①④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 5.下列各电离方程式中,书写正确的是(　　) A.CH3COOH H++CH3COO- B.KHSO4 K++H++ SO42- C.NH3·H2O== NH4++OH- D.H2CO3 2H++CO32- 6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 7.下列溶液中既存在分子(H2O分子除外)又存在离子的是 ( ) A．5%的食醋 B．4%的氢碘酸 C．37%的盐酸 D．0.9%的生理盐水 8.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(　　) A B C: D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH (酒精) H2O 9.下列各组物质中,都是强电解质的是( ) A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2 10草酸（H2C2O4）是存在于植物体内的一种物质，是一种二元弱酸。草酸不属于（ ） A.电解质 B.有机物 C.强电解质 D.弱电解质 11.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是( )。 A. “铅糖”是强电解质 B. “铅糖”是共价化合物 C. “铅糖”溶液的导电性可能很弱 D. 0.1mol/L的“铅糖”溶液中，c(Pb2＋)<0.1mol/L 12.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( ) A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是共价化合物 D．A是弱电解质 13.溶液能导电，但整个溶液却不显电性，其原因是 （ ） A.溶液中没有带电荷的离子 B．溶液里阳离子总数和阴离子总数相等 C．溶液里每个阳离子所带电荷数和每个阴离子所带电荷数相等。 D．溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有的阴离子所带的负电荷总数相等 14.NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是（ ） A．电解质 B．存在能够自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子 15.下列物质中导电能力最差的是 （ ） A．(NH4)2CO3溶液 B．Fe丝 C．食盐晶体 D．熔融的Na2SO4 16.下列溶液中导电性最强的是（ ） A．5L0.1mol/LNH3·H2O B．5L0.1mol/L盐酸 C．0.1L0.1mol/LH2CO3溶液 D．0.1L0.1mol/LBa(OH)2溶液 17.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 18.将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是 ( ) A．HF B．NH4HCO3 C．BaSO4 D．NH3 19. 某化学兴趣小组按如图所示装置进行化学实验．若按照图一所示装置连接好线路发现灯泡不亮；若按照图二所示装置连接好线路发现灯泡亮．由此得出的结论正确的是(　） A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl是电解质 D．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 20.可判定某酸为强电解质的现象是( ) A．该酸加热至沸腾也不分解 B．该酸可溶解Cu(OH)2 C．该酸可跟石灰石反应放出CO2 D．0.1 mol/L一元酸c(H＋)＝0.1 mol/L 21.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(  ) A.熔化时不导电 B.水溶液的导电能力差 C.不是离子化合物，而是共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 22.对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小 B．使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变 （已知：醋酸电离吸热） C．加水稀释2倍后，两溶液的c(H+H )均增大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 23.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 24．下列措施对加快反应速率有明显效果的是(　　) A．Na与水反应时，增加水的用量 B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强 D．大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 25．向恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生化学反应：N2＋3H22NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是(　　) A ．N2将完全转化为NH3 B．单位时间消耗amol N2,同时消耗2amol NH3 C．正逆反应速率为0 D．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 26．一定条件下，恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是(　　) A．气体的压强不再发生变化 B．气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不再变化 D．SO2的体积分数保持不变 27．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施是(　　) ①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 28．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　) A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 29.在下列物质中能导电的是: ，属于电解质的是: ， 属于非电解质的是: ， 属于强电解质的是 ， 属于弱电解质的是 。 A.熔融氢氧化钠 B.金属铁 C.氯化氢气体 D.硫酸 E.硫酸钡 F.食盐水 G.蔗糖 H.冰醋酸 I.盐酸 J.氯化钠固体 K.氧化钙 L.氯气 M.干冰 30.书写下列电离方程式 H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 NaHSO4（熔融） 水溶液：NaHSO4 CH3COOH 31.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化 (1)增加C(s)，则平衡__________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，c(CO2)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_____，c(CO)________，n(CO)________ (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡________，c(CO2)________ (4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_____，c(CO)________ 32.如下图所示是其电流（I）与新物质加入量（m）的变化曲线。 以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 （填序号，下同）；与B图变化趋势一致的是 ；与C图变化趋势一致的是 。 ①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4C1溶液中逐渐加入适量NaOH固体 第 1 页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编号： HXXL-限时练-01 01-限时训练 强弱电解质 班级 小组_________ 姓名__________ 1．对电解质的叙述正确的是( ) A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 C．纯水是电解质 D．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 2.下列叙述正确的是( ) A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质 B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大 C．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电 D．离子化合物都是强电解质 3.下列说法正确的是( ) A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强 B．Na2O水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质 C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 D．难溶于水的物质不一定是弱电解质 4.下列说法中不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤一种物质不是电解质就是非电解质。 A．①④ B．①④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 5.下列各电离方程式中,书写正确的是(　　) A.CH3COOH H++CH3COO- B.KHSO4 K++H++ SO42- C.NH3·H2O== NH4++OH- D.H2CO3 2H++CO32- 6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( ) A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 7.下列溶液中既存在分子(H2O分子除外)又存在离子的是 ( ) A．5%的食醋 B．4%的氢碘酸 C．37%的盐酸 D．0.9%的生理盐水 8.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(　　) A B C: D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH (酒精) H2O 9.下列各组物质中,都是强电解质的是( ) A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2 10草酸（H2C2O4）是存在于植物体内的一种物质，是一种二元弱酸。草酸不属于（ ） A.电解质 B.有机物 C.强电解质 D.弱电解质 11.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是( )。 A. “铅糖”是强电解质 B. “铅糖”是共价化合物 C. “铅糖”溶液的导电性可能很弱 D. 0.1mol/L的“铅糖”溶液中，c(Pb2＋)<0.1mol/L 12.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( ) A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是共价化合物 D．A是弱电解质 13.溶液能导电，但整个溶液却不显电性，其原因是 （ ） A.溶液中没有带电荷的离子 B．溶液里阳离子总数和阴离子总数相等 C．溶液里每个阳离子所带电荷数和每个阴离子所带电荷数相等。 D．溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有的阴离子所带的负电荷总数相等 14.NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是（ ） A．电解质 B．存在能够自由移动的离子 C．存在电子 D．存在离子 15.下列物质中导电能力最差的是 （ ） A．(NH4)2CO3溶液 B．Fe丝 C．食盐晶体 D．熔融的Na2SO4 16.下列溶液中导电性最强的是（ ） A．5L0.1mol/LNH3·H2O B．5L0.1mol/L盐酸 C．0.1L0.1mol/LH2CO3溶液 D．0.1L0.1mol/LBa(OH)2溶液 17.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1KCl溶液 18.将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是 ( ) A．HF B．NH4HCO3 C．BaSO4 D．NH3 19. 某化学兴趣小组按如图所示装置进行化学实验．若按照图一所示装置连接好线路发现灯泡不亮；若按照图二所示装置连接好线路发现灯泡亮．由此得出的结论正确的是(　） A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl是电解质 D．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 20.可判定某酸为强电解质的现象是( ) A．该酸加热至沸腾也不分解 B．该酸可溶解Cu(OH)2 C．该酸可跟石灰石反应放出CO2 D．0.1 mol/L一元酸c(H＋)＝0.1 mol/L 21.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(  ) A.熔化时不导电 B.水溶液的导电能力差 C.不是离子化合物，而是共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 22.对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小 B．使温度都升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变 （已知：醋酸电离吸热） C．加水稀释2倍后，两溶液的c(H+H )均增大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 23.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等c(H＋)、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的c(H＋)=1.0×10-2 mol·L-1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH A．①② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 24．下列措施对加快反应速率有明显效果的是(　　) A．Na与水反应时，增加水的用量 B．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强 D．大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 25．向恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生化学反应：N2＋3H22NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是(　　) A ．N2将完全转化为NH3 B．单位时间消耗amol N2,同时消耗2amol NH3 C．正逆反应速率为0 D．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 26．一定条件下，恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是(　　) A．气体的压强不再发生变化 B．气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不再变化 D．SO2的体积分数保持不变 27．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0。当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施是(　　) ①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 28．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　) A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 29.在下列物质中能导电的是: ，属于电解质的是: ， 属于非电解质的是: ， 属于强电解质的是 ， 属于弱电解质的是 。 A.熔融氢氧化钠 B.金属铁 C.氯化氢气体 D.硫酸 E.硫酸钡 F.食盐水 G.蔗糖 H.冰醋酸 I.盐酸 J.氯化钠固体 K.氧化钙 L.氯气 M.干冰 30.书写下列电离方程式 H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 NaHSO4（熔融） 水溶液：NaHSO4 CH3COOH 31.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化 (1)增加C(s)，则平衡__________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，c(CO2)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_____，c(CO)________，n(CO)________ (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡________，c(CO2)________ (4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_____，c(CO)________ 32.如下图所示是其电流（I）与新物质加入量（m）的变化曲线。 以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 （填序号，下同）；与B图变化趋势一致的是 ；与C图变化趋势一致的是 。 ①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入氨水至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量 ④NH4C1溶液中逐渐加入适量NaOH固体 《01-限时训练 · 强弱电解质》参考答案与解析 一、选择题参考答案（速查） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D D D A D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A C A B D B 题号 15 16 17 18 19 20 21 答案 C D B B C D D 题号 22 23 24 25 26 27 28 答案 A A D B C B C 说明：本表为第1～28题单项选择题答案速查，逐题解析见后文。 二、选择题解析（第1～28题） 1．【答案】C 解析：纯水能微弱电离（H2O⇌H+＋OH−），属于弱电解质，C 正确。A 错：非电解质是指"在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物"，判断依据是化合物自身能否电离出自由移动的离子，A 项用"或"并仅以"均不导电"作判据表述不严谨（如 SO2、CO2 的水溶液能导电，但它们是非电解质）；B 错：电解质在固态（如 NaCl 晶体）时不导电，且溶于水能导电的不一定是电解质，如 Cl2（单质）水溶液、SO2（反应生成 H2SO3）水溶液都能导电，但 Cl2 是单质、SO2 是非电解质；D 错：Na2O 是离子化合物，熔融时自身能电离出 Na+、O2− 而导电，属于电解质（强电解质），溶于水导电是 NaOH 电离所致，不能据此判定 Na2O 为非电解质。 2．【答案】D 解析：离子化合物溶于水或熔融时均完全电离，都是强电解质，D 正确。A 错：水能微弱电离，是弱电解质而非非电解质；B 错：等体积、等物质的量浓度的 NaOH 与氨水所含溶质物质的量相同，恰好完全中和所消耗盐酸的物质的量相同，等浓度盐酸的体积也相同，NaOH 消耗的盐酸体积并不比氨水大；C 错：区分电解质与非电解质的关键是化合物自身能否电离出自由移动的离子，不是看水溶液能否导电，且单质、混合物不作此分类。 3．【答案】D 解析：难溶于水的物质不一定是弱电解质，如 BaSO4、CaCO3 难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，D 正确。A 错：导电性强弱取决于自由移动离子的浓度，饱和溶液离子浓度不一定大（难溶物饱和溶液离子极少），不饱和的浓强电解质溶液导电性可能更强；B 错：Na2O 是离子化合物，熔融时自身电离出 Na+、O2− 能导电，是电解质；其溶于水发生 Na2O＋H2O═══2NaOH，溶液导电是 NaOH 电离所致，不能否定 Na2O 是电解质；C 错：导电能力取决于离子浓度及所带电荷，与电解质强弱无必然关系，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于较浓的弱电解质溶液。 4．【答案】D 解析：①错：BaSO4 虽难溶于水、几乎不导电，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，不能判为非电解质；②错：氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，NH3·H2O 才是弱电解质，NH3 本身是非电解质；③错：共价化合物（如液态 HCl、熔融蔗糖）熔融态一般不导电，熔融态能导电的通常只有离子化合物；④错：固态离子化合物因离子不能自由移动而不导电，但熔融态能电离出自由移动的离子，可以导电；⑤错：单质（如 Fe、Cl2）和混合物（如盐酸）既不是电解质也不是非电解质。故①②③④⑤均不正确，选 D。 5．【答案】A 解析：A 正确：CH3COOH 是一元弱酸、部分电离，用可逆号"⇌"，书写正确。B 错：KHSO4 是强电解质，熔融态电离为 K+＋HSO4−，水溶液中才电离为 K+＋H+＋SO42−，题目未指明"水溶液"条件，书写不规范；C 错：NH3·H2O 是弱电解质，电离应用可逆号"⇌"而非等号；D 错：H2CO3 是二元弱酸，分步电离（H2CO3⇌H+＋HCO3−、HCO3−⇌H+＋CO32−），不能一步写成 H2CO3⇌2H+＋CO32−。 6．【答案】D 解析：SO2 溶于水生成 H2SO3，H2SO3 电离使溶液导电，但 SO2 自身不能电离，属于非电解质，D 正确。A 错：CH3COOH 是弱酸，属于电解质；B 错：Cl2 是单质，既不是电解质也不是非电解质，其水溶液导电是 Cl2 与水反应生成的 HCl、HClO 电离所致；C 错：NH4HCO3 是可溶盐，属于（强）电解质。 7．【答案】A 解析：食醋是 CH3COOH 的水溶液，醋酸是弱电解质、部分电离，溶液中既有 CH3COOH 分子又有 H+、CH3COO− 离子（H2O 分子除外），A 正确。B 错：HI 是强酸、完全电离，溶液中无 HI 分子；C 错：HCl 是强酸、完全电离，溶液中无 HCl 分子；D 错：生理盐水为 NaCl 溶液，NaCl 是强电解质、完全电离，溶液中无 NaCl 分子。 8．【答案】C 解析：逐列判断：A 列 Fe 是单质，不是电解质，更不能归为强电解质，A 列错；B 列 NH3 是非电解质（不是弱电解质），BaSO4 是强电解质（不是非电解质），B 列错；C 列 CaCO3（难溶盐，强电解质）、H3PO4（中强酸，弱电解质）、C2H5OH（非电解质）归类均正确，选 C；D 列 H2O 是弱电解质而不是非电解质，D 列错（注：Fe(OH)3 虽难溶但属于弱电解质，D 列错在 H2O）。 9．【答案】A 解析：HBr、HCl 是强酸，BaSO4 是难溶盐，三者均完全电离，都是强电解质，A 正确。B 错：CH3COOH 是弱酸（弱电解质）；C 错：NH3·H2O 是弱碱（弱电解质）；D 错：HClO 是弱酸（弱电解质）。 10．【答案】C 解析：草酸（H2C2O4）是二元弱酸：能电离，属于电解质、弱电解质；含碳，属于有机物。它不属于强电解质，故选 C。 11．【答案】A 解析：由离子方程式 Pb2+＋2CH3COO−═══(CH3COO)2Pb 可知，(CH3COO)2Pb 可溶于水，但是离子方程式中未拆开，所以它是弱电解质。A错 ：B 对："铅糖"(CH3COO)2Pb 是盐，属于是共价化合物；C 对：因其难溶、溶液离子浓度很小，导电性可能很弱；D 对：醋酸铅难溶且 Pb2+ 会水解，故 0.1 mol/L"铅糖"溶液中 c(Pb2+)＜0.1 mol/L。选A 。 12．【答案】B 解析：固体 A 熔化或溶于水都能完全电离，说明 A 能电离且完全电离，是强电解质（B 对、D 错），也是电解质（A 错）；熔化能导电说明 A 是离子化合物（熔融时电离出自由移动的离子），共价化合物熔化一般不导电，C 错。选 B。 13．【答案】D 解析：溶液整体不显电性，是因为整个溶液呈电中性——所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数（电荷守恒），D 正确。A 错：溶液中存在带电离子；B 错：电荷守恒不是阳离子与阴离子"总数"相等（如 Na2SO4 溶液中 c(Na+)＝2c(SO42−)）；C 错：也不是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数相等。 14．【答案】B 解析：NaCl 是离子化合物，固态时 Na+、Cl− 不能自由移动而不导电；熔化时离子键被破坏，产生自由移动的 Na+ 和 Cl−，故能导电，其本质原因是存在能自由移动的离子（B 正确）。A 是物质分类而非导电原因；C 错，导电靠自由移动的离子而非电子；D 不完整，固态 NaCl 也有离子，但离子不能自由移动、不导电。 15．【答案】C 解析：食盐晶体中 Na+、Cl− 不能自由移动，不导电，导电能力最差，选 C。A（NH4）2CO3 溶液、D 熔融的 Na2SO4 中存在自由移动的离子，B 铁丝靠自由电子导电，三者均能导电。 16．【答案】D 解析：导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度及其所带电荷，与溶液体积无关。A：NH3·H2O 是弱电解质、部分电离，离子浓度很小；B：0.1 mol/L 盐酸完全电离，离子浓度约 0.2 mol/L；C：H2CO3 是弱酸、部分电离，离子浓度很小；D：0.1 mol/L Ba(OH)2 完全电离，离子浓度约 0.3 mol/L（Ba2+ 0.1 mol/L、OH− 0.2 mol/L），最大。选 D。 17．【答案】B 解析：加入 0.05 mol NaOH 后比较离子浓度变化：A 自来水几乎无离子，加入 NaOH 后离子大量增多，导电性变化大；B 100 mL 0.5 mol/L 盐酸含 0.05 mol HCl，恰好与 0.05 mol NaOH 完全中和生成 NaCl，溶液中离子由"0.05 mol H+＋0.05 mol Cl−"变为"0.05 mol Na+＋0.05 mol Cl−"，离子种类和总数都不变，导电能力变化最小，选 B；C 醋酸是弱电解质，与 NaOH 反应生成强电解质 CH3COONa，离子大量增多，变化大；D KCl 不与 NaOH 反应，又额外加入强电解质 NaOH，离子明显增多，变化大。 18．【答案】B 解析：0.01 mol 物质均配成 100 mL 溶液（浓度约 0.1 mol/L）。A HF 是弱酸、部分电离，离子浓度小；B NH4HCO3 是可溶盐（强电解质），完全电离出 NH4+、HCO3−，离子浓度约 0.2 mol/L，最大；C BaSO4 难溶、几乎不溶解，离子极少；D NH3 溶于水生成 NH3·H2O，弱碱部分电离，离子浓度小。选 B。 19．【答案】C 解析：图一（NaCl 固体）灯泡不亮，说明固体中 Na+、Cl− 不能自由移动、不导电；图二（NaCl 溶液）灯泡亮，说明 NaCl 溶于水后在水分子作用下电离出自由移动的 Na+、Cl−，溶液能导电。A 错：NaCl 是电解质；B 错：NaCl 溶液是混合物，混合物不是电解质；C 对：NaCl 是离子化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质；D 错：电离是电解质溶于水（或受热熔化）时发生的过程，不需要通电，NaCl 在溶解时即已电离，并非在电流作用下电离。选 C。 20．【答案】D 解析：A 加热不分解只说明热稳定性，与电解质强弱无关；B 能溶解 Cu(OH)2、C 能与 CaCO3 反应放出 CO2，弱酸（如醋酸）也能发生，均不能判定为强酸；D 0.1 mol/L 一元酸中 c(H+)＝0.1 mol/L，说明该酸完全电离，是强电解质（强酸）。选 D。 21．【答案】D 解析：溶液中已电离的离子与未电离的分子共存，说明该物质只能部分电离，是弱电解质，D 能证明。A 熔化时不导电——共价化合物强电解质（如 HCl）熔化也不导电，不能据此判断；B 水溶液导电能力差——导电性与离子浓度、电荷有关，稀溶液或难溶物导电都弱，不能据此判断强弱；C 是共价化合物——HCl 是共价化合物但为强电解质。选 D。 22．【答案】A 解析：醋酸是弱酸，室温下 c(H+) 相同、体积相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，溶质总物质的量更多。A 对：加 CH3COONa 后，醋酸溶液中 CH3COO− 浓度增大、电离平衡左移，c(H+) 减小；盐酸中 CH3COONa 与 HCl 反应生成 CH3COOH（弱酸）、消耗 H+，c(H+) 也减小，两溶液均减小；B 错：盐酸中 c(H+) 不变（HCl 完全电离），醋酸电离吸热、升温促进电离使 c(H+) 增大，故"均不变"错误；C 错：加水稀释两溶液 c(H+) 均减小；D 错：醋酸存在未电离的 CH3COOH 分子，足量锌反应时能电离出的 H+ 总量更大，产生氢气更多。选 A。 23．【答案】A 解析：①不能证明：等物质的量浓度、等体积的盐酸与醋酸，无论强弱所含溶质物质的量均相同，与足量锌反应产生氢气一样多，无法据氢气多少判断强弱；②不能证明：导电实验灯泡暗只能说明离子浓度小，可能因浓度太小所致，不能据此证明醋酸是弱电解质；③能证明：c(H+) 相同、体积相同时，醋酸浓度更大（含未电离分子），足量锌反应放出 H2 更多，说明醋酸未完全电离；④能证明：0.1 mol/L 醋酸中 c(H+) 仅为 1.0×10−2 mol/L＜0.1 mol/L，说明部分电离；⑤能证明：CH3COONa 与 H3PO4 反应生成 CH3COOH，说明酸性 H3PO4＞CH3COOH，CH3COOH 是弱酸。故选 A（①②）。 24．【答案】D 解析：A 增加水的用量不改变 Na 与水的接触本质条件，对反应速率影响不大；B Al 遇浓硫酸钝化，反应速率反而减小甚至停止，且不产生 H2；C Na2SO4 与 BaCl2 是溶液间的复分解反应、无气体参与，增大压强对速率几乎无影响；D 将块状大理石改为粉末状，增大了固体与盐酸的接触面积，明显加快反应速率。选 D。 25．【答案】B 解析：A 错：可逆反应中 N2 不可能完全转化；B 对：平衡时 v(正)＝v(逆)，单位时间消耗 a mol N2（正反应）的同时消耗 2a mol NH3（逆反应），说明正逆反应速率相等，处于平衡状态；C 错：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为 0；D 错：平衡时各物质浓度之比不等于化学计量数之比（1∶3∶2 只是投料比/计量比）。选 B。 26．【答案】C 解析：反应 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) 反应前后气体分子数不同（3→2）。A 能说明：恒容时压强不变，说明气体总物质的量不变，达到平衡；B 能说明：平均相对分子质量 M＝m/n，恒容密闭容器中总质量 m 不变，M 不变说明 n 不变，达到平衡；C 不能说明：恒容时气体总体积 V 不变，且质量守恒 m 不变，密度 ρ＝m/V 始终不变，故密度不变不能作为平衡标志，选 C；D 能说明：SO2 体积分数不变说明各组分浓度不变，达到平衡。 27．【答案】B 解析：反应 COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，是吸热、气体分子数增大（1→2）的反应。①升温：平衡向吸热方向（正方向）移动，转化率增大；②恒容通入惰性气体：各组分浓度不变，平衡不移动；③增加 CO 浓度：增大生成物浓度，平衡逆移，转化率减小；④减压：平衡向气体分子数增大方向移动，转化率增大；⑤加催化剂：只改变化学反应速率，不改变平衡，转化率不变；⑥恒压通入惰性气体：容器体积增大、各组分浓度减小，等效于减压，平衡正移，转化率增大。故选 B（①④⑥）。 28．【答案】C 解析：氯水中存在平衡 Cl2＋H2O⇌H+＋Cl−＋HClO。加入少量 CaCO3 后，CaCO3 与 H+ 反应：CaCO3＋2H+═══Ca2+＋CO2↑＋H2O，消耗 H+，c(H+) 减小，促使平衡正向移动，HClO 和 Cl− 浓度增大。故选 C。 三、非选择题答案与解析（第29～32题） 29．【答案】 能导电的是：A、B、F、I；属于电解质的是：A、C、D、E、H、J、K；属于非电解质的是：G、M；属于强电解质的是：A、C、D、E、J、K；属于弱电解质的是：H。 解析：A 熔融 NaOH——熔融态电离出自由移动的 Na+、OH−，能导电，是电解质，且为强电解质（强碱）；B 金属铁——靠自由电子导电，能导电，但铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；C 氯化氢气体——气态无自由离子、不导电，溶于水完全电离，是电解质、强电解质；D 硫酸——纯 H2SO4 几乎不电离、液态几乎不导电，其水溶液完全电离，是电解质、强电解质；E 硫酸钡——难溶、放入水中几乎不导电，但溶解部分完全电离，是电解质、强电解质；F 食盐水——含自由移动的 Na+、Cl−，能导电，但食盐水是混合物，不是电解质也不是非电解质；G 蔗糖——不导电，是非电解质；H 冰醋酸——纯醋酸无自由离子、不导电，溶于水部分电离，是电解质、弱电解质；I 盐酸——HCl 的水溶液，能导电，但盐酸是混合物，不是电解质；J 氯化钠固体——固态离子不能自由移动、不导电，溶于水或熔融时完全电离，是电解质、强电解质；K 氧化钙——固态不导电，熔融时电离出 Ca2+、O2− 能导电，是电解质、强电解质（活泼金属氧化物）；L 氯气——单质、不导电，既不是电解质也不是非电解质；M 干冰（CO2）——不导电，CO2 自身不能电离，溶于水导电是 H2CO3 电离所致，是非电解质。 30．【答案】（电离方程式） （1）H2SO4═══2H+＋SO42− （2）Na2CO3═══2Na+＋CO32− （3）Ba(OH)2═══Ba2+＋2OH− （4）NaHSO4（熔融）═══Na+＋HSO4− （5）NaHSO4（水溶液）═══Na+＋H+＋SO42− （6）CH3COOH⇌H+＋CH3COO− 解析：熔融的 NaHSO4 中 HSO4− 不电离，只电离出 Na+ 和 HSO4−；水溶液中 HSO4− 完全电离，才生成 Na+、H+、SO42−。强电解质电离用等号"═══"，弱电解质（CH3COOH）电离用可逆号"⇌"。 31．【答案】 （1）不移动；不变。（2）正向移动；c(CO) 减小；n(CO) 增大。（3）不移动；不变。（4）正向移动；c(CO) 增大。 解析：（1）C 是固体，增加固体 C 的量不改变其浓度（固体浓度视为常数），平衡不移动，c(CO2) 不变。（2）保持温度不变增大容器容积即减压，反应 CO2(g)＋C(s)⇌2CO(g) 正方向气体分子数增大，平衡向正方向移动；但容积增大对浓度有稀释作用，平衡正移不能完全抵消，故 c(CO) 减小，而 CO 的物质的量 n(CO) 增大。（3）恒容下通入 He，各反应组分浓度不变，平衡不移动，c(CO2) 不变。（4）ΔH＞0 为吸热反应，升高温度平衡向吸热（正方向）移动，c(CO) 增大。 32．【答案】 与 A 图变化趋势一致的是：②；与 B 图变化趋势一致的是：①③；与 C 图变化趋势一致的是：④。 解析：①Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4 至过量——Ba2+＋2OH−＋2H+＋SO42−═══BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时溶液中离子极少（接近纯水）、导电性最弱；H2SO4 过量后又电离出 H+、SO42−，导电性回升，为先降后升，对应 B 图。②醋酸溶液中滴入氨水至过量——CH3COOH 是弱电解质、离子少导电弱；随氨水加入生成强电解质 CH3COONH4，离子浓度增大、导电性增强，恰好反应时达最大；氨水过量后（弱电解质、电离度小）伴随稀释，导电性略有下降或趋于平稳，对应 A 图。③澄清石灰水中通入 CO2 至过量——Ca2+＋2OH−＋CO2═══CaCO3↓＋H2O，离子减少、导电性减弱；继续通 CO2，CaCO3＋CO2＋H2O═══Ca(HCO3)2 溶解并电离出 Ca2+、HCO3−，导电性回升，为先降后升，对应 B 图。④NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体——NH4+＋OH−═══NH3·H2O（部分 NH3 逸出），Na+ 取代 NH4+，溶液中离子总数基本不变，导电性基本不变，对应 C 图。 第 1 页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $