精品解析：河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期摸底检测 化学试题

2027届高三摸底检测 化学 （时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年国际足联世界杯上众多中国元素大放异彩。下列材料中主要成分属于合成高分子的是 A. 智能观赛终端内置的硅芯片 B. 开幕式展出的潮玩手办的塑料外壳 C. 场馆文化展区陈列的竹编工艺装饰品 D. 世界杯文化展厅苏绣挂画采用的蚕丝底料 2. 下列操作不符合化学实验要求的是 A．加热试管中的液体 B．向试管内倾倒液体 C．熄灭酒精灯 D．检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 3. 化学科学的发展极大地推动了社会进步、改善了人类的生活质量。下列相关化学方程式错误的是 A. 用白醋和淀粉试纸检验碘盐中的KIO3： B. 工业制取粗硅： C. 工业制备漂白粉： D. 在燃煤中添加生石灰脱硫： 4. 化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是 A. 山地自行车车架所用钛合金为金属材料，强度高、耐腐蚀 B. 皮划艇使用的芳纶纤维复合材料具有质量轻、不易变形的特性 C. 跳远沙坑内填充的石英砂主要成分是硅酸盐，可减缓落地冲击 D. “冰丝带”场馆钢索使用的合金钢，抗拉强度大、耐用、安全 5. 一种制备[Co(NH3)5H2O]Cl3的原理是，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. H2O2的电子式： B. NH3的空间结构模型： C. NH4Cl的阴离子结构示意图： D. 1 mol [Co(NH3)5H2O]Cl3中键的数目是23NA 6. 已知：（呋喃）是平面形结构。温和条件下，有机物M催化合成有机物N的反应如下： 下列说法正确的是 A. 可用酸性KMnO4溶液鉴别M和N B. N分子中采用sp2杂化的原子有4个 C. M的某种氧化产物能与N发生取代反应 D. M、N都能与金属钠发生反应 7. 一种电解DAF合成有机物DAAzF并制H2的装置如图所示。 下列说法错误的是 A. B电极连接外接电源负极，发生还原反应 B. 电解过程中，溶液中的OH-向A电极方向移动 C. 每生成1 mol DAAzF，理论上B电极可生成2 mol H2 D. A电极的电极反应式： 8. 下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性 B 干冰易升华 CO2分子间作用力较弱，破坏时所需能量较低 C 苯酚的酸性比乙醇的强 乙醇能与水形成分子间氢键 D SO2的键角小于CO2的键角 中心原子的杂化轨道类型不同 A. A B. B C. C D. D 9. 对羟基苯甲酸钠的熔点大于，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。实验室以苯酚为原料合成对羟基苯甲酸钠的路线如下： 下列说法错误的是 A. 加压条件可增大CO2在液相中的溶解度，有利于反应①正向进行 B. 若将②中的NaHCO3换成过量Na2CO3，也能制得对羟基苯甲酸钠 C. 反应②后的溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，可得到对羟基苯甲酸钠粗品 D. 对羟基苯甲酸钠粗品可用重结晶法进行提纯 10. 钠的某含氧化合物的立方晶胞如图所示，已知：晶胞参数为a pm，A、B的分数坐标分别为、，NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为Na2O2 B. C的分数坐标为 C. 阴、阳离子的最近距离为 D. 该晶体的密度为 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，大气中存在核反应。基态Z原子最外层电子数是K层电子数的一半，基态W原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. X的单质熔化时一定破坏范德华力 D. X的简单氢化物分子的空间结构与VSEPR模型一致 12. 烯丙醇（）催化转化生成丙醛的部分反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体 B. Ⅱ→Ⅲ的过程中，存在键的断裂与形成 C. 循环中Co(CO)4H能降低反应的活化能和焓变 D. 总反应为 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溴水中通入SO2，溴水褪色 SO2具有漂白性 B 向两支盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的试管中分别滴加2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，加入FeCl3溶液的试管中产生气泡更快 催化效率： C 向盛有溴水的试管中加入苯，振荡、静置，上层溶液呈橙红色，下层几乎无色 苯与溴发生了取代反应 D 向某无色溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为浅红色 该溶液为碱性溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向难溶氯化物MCl的悬浊液（有足量MCl固体）中滴加氨水，发生反应：、，达到平衡时，溶液中lgc(X)与lgc(NH3)的关系曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化），c(X)表示c(M+)、c(Cl-)、或。 下列说法错误的是 A. 时， B. 常温下，a点对应的溶液中 C. 当时，随着c(NH3)增大，c(Cl-)逐渐增大 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种易溶于水、难溶于乙醇的物质，其水溶液可看作Na2CO3和H2O2的混合液，兼具二者性质，常用作环保漂白剂、杀菌剂和供氧剂等。某小组设计实验制备过碳酸钠并测定样品中活性氧含量，部分实验装置如图所示（夹持、搅拌装置略）。 Ⅰ．盐析法制备过碳酸钠 称取5.0 g无水碳酸钠于三颈烧瓶中，加入20 mL蒸馏水搅拌溶解，水浴控制温度为5~10℃，缓慢滴加8 mL 30% H2O2溶液，搅拌使之充分反应，加入5 g氯化钠固体，持续搅拌15 min，静置结晶30 min后，抽滤、冰水洗涤、低温烘干，得到白色固体样品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是__________，仪器B中支管的作用是________________________________________。 （2）合成过碳酸钠的过程必须严格控制低温，主要原因是________________________________________。 （3）采用抽滤操作进行固液分离，与常压过滤相比，抽滤的主要优点是________________________________________，简述冰水洗涤的实验操作：________________________________________。 Ⅱ．醇析法制备过碳酸钠 取与实验Ⅰ相同量的无水碳酸钠和H2O2溶液，在相同条件下充分反应，反应结束后缓慢加入20 mL无水乙醇，搅拌、析出晶体，静置、抽滤、醇洗、低温烘干，得到白色固体样品。 （4）醇析法中加入20 mL无水乙醇的作用是__________________________________________________；醇析法比盐析法的明显优势是__________________________________________________（答一条）。 Ⅲ．活性氧含量测定 准确称取0.1500 g过碳酸钠样品于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.0200 mol·L-1 KMnO4标准液滴定至溶液呈浅红色且30 s内不褪色，记录消耗标准液体积，平行滴定3次，消耗标准液的平均体积为23.40 mL。 已知：过碳酸钠中活性氧含量。 （5）写出滴定时发生反应的离子方程式：___________________。 （6）该样品中活性氧含量为__________%（保留三位有效数字）。 16. 碘化锡（SnI2）是一种有机合成的催化剂，以锡精矿（主要含SnO2，还含少量Fe、Pb、Sb、S、As等杂质元素）为原料制备高纯SnI2的工艺流程如下： 已知：①焙烧时，As转化为As2O3气体；②SnO2性质稳定，难溶于酸；③常温下，。 回答下列问题： （1）Sn的原子序数为50，其基态原子的价层电子排布式为__________________________。 （2）将“焙烧”时产生的气体通入品红溶液和溴水中，溶液均褪色，该气体中含有As2O3、__________（填化学式）。 （3）“酸浸”时PbO生成[PbCl4]2-，该反应的离子方程式为________________，工业生产中常添加NaCl粉末，其目的是_____________________________________________________。 （4）“还原”工序中生成两种含碳气体，且二者的平均相对分子质量为32，写出该工序中SnO2发生反应的化学方程式：________________。 （5）常温下“电解”时，以0.1mol·L-1 SnSO4溶液为电解液，粗锡与电源的__________（填“正”或“负”）极相连，为保证电解正常进行，电解液中的c(H+)应__________mol·L-1. （6）SnI2粗产品中含少量I2.已知：常压下，I2在45~77℃时明显升华，易溶于有机溶剂。SnI2的熔点约为、沸点约为，在冷的有机溶剂中溶解度小、热的有机溶剂中溶解度较大。实验室提纯SnI2粗产品最适宜的方法是__________（填标号）。 A. 萃取、分液 B. 结晶、过滤 C. 升华 D. 蒸馏 17. 用天然气处理某工业烟气（主要含SO2和CO2）发生的主要反应如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 回答下列问题： （1）上述分子中，属于含极性键的非极性分子的是____________________（填化学式）。 （2）__________kJ·mol-1。 （3）已知：，忽略、随温度的变化，反应ⅰ的随温度的变化关系是__________（填标号）。 A. B. C. D. （4）如图表示平衡常数的负对数（）与温度的关系曲线，其中表示反应ⅱ的是__________（填“L1”或“L2”） （5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入SO2、CO2和CH4，发生上述反应ⅰ和ⅱ，下列能说明反应ⅰ和ⅱ一定达到平衡状态的是__________（填标号）。 A. 混合气体的密度不随时间发生变化 B. 混合气体的总压强不随时间发生变化 C. CO的体积分数不随时间发生变化 D. 不随时间发生变化 （6）恒压条件下，向反应器中充入2 mol CH4、2 mol SO2和1 mol CO2，发生上述反应ⅰ和ⅱ，测得CH4平衡转化率、S2和H2的选择性与温度的关系如图所示。 已知：S2的选择性。 表示CH4平衡转化率的曲线是__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），判断依据是________________________________________。 （7）一定温度下，保持总压强为120 kPa，向反应器中充入2 mol CH4、2 mol SO2、1 mol CO2和0.1 mol Ar（不参与反应），发生上述反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时体系中含0.4 mol CO和0.5 mol S2。 ①该平衡体系中，CO2的物质的量分数为__________（结果保留3位有效数字）。 ②该温度下，反应ⅰ的__________kPa（Kp是用平衡分压替代浓度计算的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数）。 18. J是一种化工原料，一种合成J的路线如下（部分反应条件和产物省略）： 已知：①，X表示卤素原子，表示烃基。 ②，表示芳基。 ③PPA为多聚磷酸，在有机合成中常用作强酸、脱水剂、环化剂。 回答下列问题： （1）的反应试剂和条件是____________________；的反应类型是____________________。 （2）E的名称是____________________；F中含氧官能团的名称是____________________。 （3）写出的化学方程式：_____________________（注：PPA只作反应条件）。 （4）F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有__________种，其中苯环上一溴代物只有2种的结构简式为______________________________。 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应； ②除苯环外，不含其他环状结构。 （5）参照上述的原理，E与(CH3CH2CO)2O在CH3CH2COONa、加热条件下，主要产物的结构简式为______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三摸底检测 化学 （时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年国际足联世界杯上众多中国元素大放异彩。下列材料中主要成分属于合成高分子的是 A. 智能观赛终端内置的硅芯片 B. 开幕式展出的潮玩手办的塑料外壳 C. 场馆文化展区陈列的竹编工艺装饰品 D. 世界杯文化展厅苏绣挂画采用的蚕丝底料 【答案】B 【解析】 【详解】A．智能观赛终端内置硅芯片的主要成分为单质，属于无机非金属材料，不属于合成高分子，A错误； B．潮玩手办的塑料外壳主要成分为塑料，属于人工合成有机高分子材料，B正确； C．竹编工艺装饰品的主要成分为天然纤维素，属于天然高分子，不属于合成高分子，C错误； D．苏绣挂画采用的蚕丝底料主要成分为天然蛋白质，属于天然高分子，不属于合成高分子，D错误； 故选B。 2. 下列操作不符合化学实验要求的是 A．加热试管中的液体 B．向试管内倾倒液体 C．熄灭酒精灯 D．检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热试管中液体时，应该用酒精灯外焰加热试管底部，图中外焰没有接触试管底部，操作不符合实验要求，A符合题意； B．向试管内倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，操作符合实验要求，B不符合题意； C．熄灭酒精灯时需用灯帽从上方盖灭，操作符合实验要求，C不符合题意； D．检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，用手捂试管外壁，通过观察导管口是否有气泡判断气密性，操作符合实验要求，D不符合题意； 故答案选A。 3. 化学科学的发展极大地推动了社会进步、改善了人类的生活质量。下列相关化学方程式错误的是 A. 用白醋和淀粉试纸检验碘盐中的KIO3： B. 工业制取粗硅： C. 工业制备漂白粉： D. 在燃煤中添加生石灰脱硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下，与发生归中反应生成，淀粉遇变蓝，该方程式得失电子守恒、原子守恒，符合反应事实，A正确； B．工业制取粗硅时，高温下碳过量，反应生成而非，正确反应为，B错误； C．工业上将氯气通入石灰乳制备漂白粉，该方程式符合反应事实，各类守恒关系均成立，C正确； D．燃煤中加生石灰，先与反应生成，后被氧化为，总反应方程式正确，D正确； 故选B。 4. 化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是 A. 山地自行车车架所用钛合金为金属材料，强度高、耐腐蚀 B. 皮划艇使用的芳纶纤维复合材料具有质量轻、不易变形的特性 C. 跳远沙坑内填充的石英砂主要成分是硅酸盐，可减缓落地冲击 D. “冰丝带”场馆钢索使用的合金钢，抗拉强度大、耐用、安全 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金属于合金，是金属材料，具有强度高、耐腐蚀的优良性能，适合制作山地自行车车架，A正确； B．芳纶纤维复合材料具有质量轻、强度高、不易变形的特性，适用于皮划艇制作，B正确； C．石英砂的主要成分为，不属于硅酸盐，C错误； D．合金钢抗拉强度大、耐用性好、安全性高，可用于“冰丝带”场馆钢索制作，D正确； 故选C。 5. 一种制备[Co(NH3)5H2O]Cl3的原理是，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. H2O2的电子式： B. NH3的空间结构模型： C. NH4Cl的阴离子结构示意图： D. 1 mol [Co(NH3)5H2O]Cl3中键的数目是23NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在离子键，其电子式为，A错误； B．的空间结构为三角锥形，选项给出的是平面正三角形结构，B错误； C．的阴离子为，其核电荷数为17，离子结构示意图为，C错误； D．1 mol 中，配位键属于σ键共6 mol，5 mol含 σ键，1 mol含2 mol σ键，1 mol 中含有23 mol σ键，则σ键数目为，D正确； 故答案为D。 6. 已知：（呋喃）是平面形结构。温和条件下，有机物M催化合成有机物N的反应如下： 下列说法正确的是 A. 可用酸性KMnO4溶液鉴别M和N B. N分子中采用sp2杂化的原子有4个 C. M的某种氧化产物能与N发生取代反应 D. M、N都能与金属钠发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于呋喃是平面形结构，这说明五元环内含有大π键，不存在碳碳双键。但M含醛基，能被酸性氧化使其褪色；N含羟基，也能被酸性氧化使其褪色，无法鉴别，A错误； B．呋喃为平面结构，环上4个原子、1个原子均为杂化，N中杂化的原子共5个，B错误； C．M的醛基被氧化可得到含羧基的羧酸，N含羟基，二者可发生属于取代反应的酯化反应，C正确； D．M无羟基、羧基等可与反应的基团，不能与金属钠反应；N含羟基可与反应，D错误； 故选C。 7. 一种电解DAF合成有机物DAAzF并制H2的装置如图所示。 下列说法错误的是 A. B电极连接外接电源负极，发生还原反应 B. 电解过程中，溶液中的OH-向A电极方向移动 C. 每生成1 mol DAAzF，理论上B电极可生成2 mol H2 D. A电极的电极反应式： 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池装置，根据B电极水生成氢气，B电极得电子发生还原反应，B电极为阴极，则A电极为阳极，据此分析。 【详解】A．B电极为阴极，连接外接电源负极，得电子生成，发生还原反应，A正确； B．电解池中阴离子向阳极移动，A为阳极，故向A电极方向移动，B正确； C．DAF转化为 DAAzF时，氮元素的化合价从-3升为-1，则A电极反应式为，生成1mol DAAzF时转移4mol电子，阴极反应为，转移4mol电子时理论上生成2mol ，C正确； D．A电极为阳极，DAF失电子发生氧化反应，碱性环境下电极反应式为，D错误； 故选D。 8. 下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性 B 干冰易升华 CO2分子间作用力较弱，破坏时所需能量较低 C 苯酚的酸性比乙醇的强 乙醇能与水形成分子间氢键 D SO2的键角小于CO2的键角 中心原子的杂化轨道类型不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟的电负性大于氯，的吸电子诱导效应强于，使羧基中键极性更强、更易电离出，酸性，事实与解释相符，A不符合题意； B．干冰属于分子晶体，分子间作用力为较弱的范德华力，升华破坏分子间作用力所需能量低，故干冰易升华，事实与解释相符，B不符合题意； C．苯酚酸性强于乙醇的原因是苯酚中羟基与苯环存在共轭效应，键极性更强，电离生成的苯氧负离子更稳定；乙醇中乙基为给电子基团，键极性弱、难电离，二者都可与水形成分子间氢键，该解释与酸性强弱无关，事实与解释不相符，C符合题意； D．中心原子为杂化，分子为直线形，键角；中心原子为杂化，含1对孤电子对，分子为V形，则中心原子杂化轨道类型不同是键角差异的原因，事实与解释相符，D不符合题意； 故选C。 9. 对羟基苯甲酸钠的熔点大于，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。实验室以苯酚为原料合成对羟基苯甲酸钠的路线如下： 下列说法错误的是 A. 加压条件可增大CO2在液相中的溶解度，有利于反应①正向进行 B. 若将②中的NaHCO3换成过量Na2CO3，也能制得对羟基苯甲酸钠 C. 反应②后的溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，可得到对羟基苯甲酸钠粗品 D. 对羟基苯甲酸钠粗品可用重结晶法进行提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强可提高气体在液相中的溶解度，反应物浓度升高，有利于反应①正向进行，A正确； B．酸性强弱顺序为，若换成过量，不仅羧基会反应，酚羟基也会与反应生成酚钠盐，无法得到对羟基苯甲酸钠，B错误； C．对羟基苯甲酸钠易溶于水且溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩、冷却结晶可析出晶体，得到粗品，C正确； D．对羟基苯甲酸钠溶解度随温度变化较大，符合重结晶法提纯的适用条件，D正确； 故选B。 10. 钠的某含氧化合物的立方晶胞如图所示，已知：晶胞参数为a pm，A、B的分数坐标分别为、，NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为Na2O2 B. C的分数坐标为 C. 阴、阳离子的最近距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．用均摊法计算晶胞内粒子数： 黑球（O）：8个位于顶点、6个位于面心，晶胞内共 个； 白球（Na）：全部位于晶胞内部，共8个。 因此Na和O的个数比为2:1，该物质为（氧化钠），而非​，A错误； B．已知B的分数坐标为，观察C点在晶胞的右上后区域，对比B的坐标规律，C的分数坐标应为，而非，B错误； C．阴、阳离子的最近距离是体对角线长度的1/4：立方晶胞体对角线长为，因此最近距离为，C正确； D．晶胞的质量为，晶胞体积为，代入密度公式得： ，与选项给出的数值不符，D错误； 故选C。    11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，大气中存在核反应。基态Z原子最外层电子数是K层电子数的一半，基态W原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. X的单质熔化时一定破坏范德华力 D. X的简单氢化物分子的空间结构与VSEPR模型一致 【答案】D 【解析】 【分析】根据核反应质量数守恒得，，再由质子数守恒得，，故为、为；价层电子排布为，轨道最多排2个电子，故，，价层电子排布为，为；最外层电子数是层一半即1，原子序数介于和之间，故为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性增大，电负性，A错误； B．的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，即第一电离能，B错误； C．的单质如金刚石为共价晶体，熔化时破坏共价键，并非一定破坏范德华力，C错误； D．的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构与VSEPR模型均为正四面体形，二者一致，D正确； 故选D。 12. 烯丙醇（）催化转化生成丙醛的部分反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 与互为同分异构体 B. Ⅱ→Ⅲ的过程中，存在键的断裂与形成 C. 循环中Co(CO)4H能降低反应的活化能和焓变 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙醛（）与烯丙醇（）分子式均为，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．Ⅱ→Ⅲ的过程中，存在键的断裂，以及、键的形成，存在键的断裂与形成，B正确； C．是该反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能，但焓变只由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不能改变焓变，C错误； D．结合反应机理，和参与反应后最终复原，总反应为烯丙醇在催化剂作用下生成丙醛，与选项反应式一致，D正确； 故答案选C。 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溴水中通入SO2，溴水褪色 SO2具有漂白性 B 向两支盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的试管中分别滴加2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液，加入FeCl3溶液的试管中产生气泡更快 催化效率： C 向盛有溴水的试管中加入苯，振荡、静置，上层溶液呈橙红色，下层几乎无色 苯与溴发生了取代反应 D 向某无色溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为浅红色 该溶液为碱性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与溴水发生氧化还原反应，体现还原性而非漂白性，A错误； B．两组实验催化剂的阴离子不同（分别为和），存在额外变量，无法证明的催化效率高于，B错误； C．苯与溴水不发生化学反应，该现象是苯萃取溴水中的导致的，C错误； D．酚酞的变色范围为时显红色，溶液显浅红色说明该溶液为碱性溶液，D正确； 答案选D。 14. 常温下，向难溶氯化物MCl的悬浊液（有足量MCl固体）中滴加氨水，发生反应：、，达到平衡时，溶液中lgc(X)与lgc(NH3)的关系曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化），c(X)表示c(M+)、c(Cl-)、或。 下列说法错误的是 A. 时， B. 常温下，a点对应的溶液中 C. 当时，随着c(NH3)增大，c(Cl-)逐渐增大 D. 的平衡常数 【答案】A 【解析】 【分析】首先明确四条曲线的对应关系：对反应，其平衡常数，变形得，该式斜率为-1，对应图中。对反应，其平衡常数，变形得，该式斜率为-2，对应图中。MCl悬浊液存在沉淀溶解平衡，，结合配位反应，溶液中含M微粒总浓度，因此随增大，配位反应消耗促进MCl溶解，逐渐增大，对应斜率为正的。随增大，不断被配位消耗，持续减小，对应斜率为负的。根据d点（-4，0.6），，，据此分析。 【详解】A．根据分析，，，的平衡常数，把代入，得，则，A错误； B．根据b、c点坐标，可知，，已知MCl固体足量，此时溶液仍是MCl的饱和溶液，则，则a点，B正确； C．根据分析，对应，对应，再结合图像可知当时，随增大，逐渐增大，C正确； D．根据A选项，的平衡常数，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种易溶于水、难溶于乙醇的物质，其水溶液可看作Na2CO3和H2O2的混合液，兼具二者性质，常用作环保漂白剂、杀菌剂和供氧剂等。某小组设计实验制备过碳酸钠并测定样品中活性氧含量，部分实验装置如图所示（夹持、搅拌装置略）。 Ⅰ．盐析法制备过碳酸钠 称取5.0 g无水碳酸钠于三颈烧瓶中，加入20 mL蒸馏水搅拌溶解，水浴控制温度为5~10℃，缓慢滴加8 mL 30% H2O2溶液，搅拌使之充分反应，加入5 g氯化钠固体，持续搅拌15 min，静置结晶30 min后，抽滤、冰水洗涤、低温烘干，得到白色固体样品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是__________，仪器B中支管的作用是________________________________________。 （2）合成过碳酸钠的过程必须严格控制低温，主要原因是________________________________________。 （3）采用抽滤操作进行固液分离，与常压过滤相比，抽滤的主要优点是________________________________________，简述冰水洗涤的实验操作：________________________________________。 Ⅱ．醇析法制备过碳酸钠 取与实验Ⅰ相同量的无水碳酸钠和H2O2溶液，在相同条件下充分反应，反应结束后缓慢加入20 mL无水乙醇，搅拌、析出晶体，静置、抽滤、醇洗、低温烘干，得到白色固体样品。 （4）醇析法中加入20 mL无水乙醇的作用是__________________________________________________；醇析法比盐析法的明显优势是__________________________________________________（答一条）。 Ⅲ．活性氧含量测定 准确称取0.1500 g过碳酸钠样品于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.0200 mol·L-1 KMnO4标准液滴定至溶液呈浅红色且30 s内不褪色，记录消耗标准液体积，平行滴定3次，消耗标准液的平均体积为23.40 mL。 已知：过碳酸钠中活性氧含量。 （5）写出滴定时发生反应的离子方程式：___________________。 （6）该样品中活性氧含量为__________%（保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡压强，使液体顺利流下 （2）防止H2O2及2Na2CO3·3H2O2受热分解 （3） ①. 过滤速度更快，得到的固体更干燥 ②. 关小水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀，使冰水缓慢通过沉淀物，重复操作2~3次 （4） ①. 降低过碳酸钠的溶解度，促使过碳酸钠晶体析出 ②. 产品中不含NaCl杂质，纯度更高（或乙醇可回收利用等，合理即可） （5） （6）12.5 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称为球形冷凝管；带支管的滴液漏斗为恒压滴液漏斗，支管连通漏斗和反应容器的气相空间，消除液面上方的压强差，保证液体依靠重力顺利流下； 【小问2详解】 过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢的加合物，高温下也易分解失去活性氧，因此需要低温控制反应； 【小问3详解】 抽滤利用负压加速滤液通过滤纸，相比常压过滤效率更高，且能更充分地除去晶体表面的残留液体；冰水洗涤的实验操作为关小水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀，使冰水缓慢通过沉淀物，重复操作2~3次； 【小问4详解】 过碳酸钠难溶于乙醇，加入乙醇降低溶剂的极性，减小过碳酸钠的溶解度，促使过碳酸钠晶体析出；盐析法加入的NaCl会部分残留在产物中，而醇析法用乙醇析出晶体，不会引入新的盐类杂质，产物纯度更优； 【小问5详解】 酸性条件下KMnO4将H2O2氧化为O2，自身被还原为Mn2＋，其离子方程式为； 【小问6详解】 根据滴定反应的计量关系，可得；代入活性氧含量公式：。 16. 碘化锡（SnI2）是一种有机合成的催化剂，以锡精矿（主要含SnO2，还含少量Fe、Pb、Sb、S、As等杂质元素）为原料制备高纯SnI2的工艺流程如下： 已知：①焙烧时，As转化为As2O3气体；②SnO2性质稳定，难溶于酸；③常温下，。 回答下列问题： （1）Sn的原子序数为50，其基态原子的价层电子排布式为__________________________。 （2）将“焙烧”时产生的气体通入品红溶液和溴水中，溶液均褪色，该气体中含有As2O3、__________（填化学式）。 （3）“酸浸”时PbO生成[PbCl4]2-，该反应的离子方程式为________________，工业生产中常添加NaCl粉末，其目的是_____________________________________________________。 （4）“还原”工序中生成两种含碳气体，且二者的平均相对分子质量为32，写出该工序中SnO2发生反应的化学方程式：________________。 （5）常温下“电解”时，以0.1mol·L-1 SnSO4溶液为电解液，粗锡与电源的__________（填“正”或“负”）极相连，为保证电解正常进行，电解液中的c(H+)应__________mol·L-1. （6）SnI2粗产品中含少量I2.已知：常压下，I2在45~77℃时明显升华，易溶于有机溶剂。SnI2的熔点约为、沸点约为，在冷的有机溶剂中溶解度小、热的有机溶剂中溶解度较大。实验室提纯SnI2粗产品最适宜的方法是__________（填标号）。 A. 萃取、分液 B. 结晶、过滤 C. 升华 D. 蒸馏 【答案】（1）5s25p2 （2）SO2 （3） ①. ②. 增大c(Cl-)，提高铅的浸出率（合理即可） （4） （5） ①. 正 ②. （6）C 【解析】 【分析】锡精矿中主要含SnO2，还有少量Fe、Pb、Sb、S、As等元素，焙烧时S、As分别转化为​​、气体逸出，Fe、Pb、Sb分别转化为、PbO、，加入稀盐酸溶解，由于SnO2性质稳定，难溶于酸，过滤得到SnO2，再使用焦炭还原得到粗锡，最后电解精炼得到精锡，锡与反应得到SnI2，据此分析解题。 【小问1详解】 Sn是50号元素，位于第五周期第IVA族，价层电子为最外层的5s、5p轨道电子，排布式为； 【小问2详解】 焙烧时S元素被氧化生成​，​具有漂白性可使品红褪色，同时具有还原性能和溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，符合题意； 【小问3详解】 酸浸时PbO和盐酸中的、反应生成四氯合铅配离子和水，反应的离子方程式为：；添加NaCl可增大浓度，使配位平衡正向移动，让更多PbO转化为可溶性配离子进入溶液，提升浸出效率； 【小问4详解】 还原工序生成两种含碳气体CO和，设二者物质的量之比为，则平均相对分子质量满足，解得，根据得失电子守恒、原子守恒配平即得该反应方程式：； 【小问5详解】 该步骤为电解精炼锡，粗锡作阳极，和电源正极相连；为防止水解生成​沉淀，需满足，代入，可得，结合常温下，得； 【小问6详解】 由题目信息可知，常压下，在45~77℃时明显升华，SnI2的熔点约为、沸点约为，即升华时未熔化，则提纯SnI2粗产品最适宜的方法是升华，故选C。 17. 用天然气处理某工业烟气（主要含SO2和CO2）发生的主要反应如下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. 回答下列问题： （1）上述分子中，属于含极性键的非极性分子的是____________________（填化学式）。 （2）__________kJ·mol-1。 （3）已知：，忽略、随温度的变化，反应ⅰ的随温度的变化关系是__________（填标号）。 A. B. C. D. （4）如图表示平衡常数的负对数（）与温度的关系曲线，其中表示反应ⅱ的是__________（填“L1”或“L2”） （5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入SO2、CO2和CH4，发生上述反应ⅰ和ⅱ，下列能说明反应ⅰ和ⅱ一定达到平衡状态的是__________（填标号）。 A. 混合气体的密度不随时间发生变化 B. 混合气体的总压强不随时间发生变化 C. CO的体积分数不随时间发生变化 D. 不随时间发生变化 （6）恒压条件下，向反应器中充入2 mol CH4、2 mol SO2和1 mol CO2，发生上述反应ⅰ和ⅱ，测得CH4平衡转化率、S2和H2的选择性与温度的关系如图所示。 已知：S2的选择性。 表示CH4平衡转化率的曲线是__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），判断依据是________________________________________。 （7）一定温度下，保持总压强为120 kPa，向反应器中充入2 mol CH4、2 mol SO2、1 mol CO2和0.1 mol Ar（不参与反应），发生上述反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时体系中含0.4 mol CO和0.5 mol S2。 ①该平衡体系中，CO2的物质的量分数为__________（结果保留3位有效数字）。 ②该温度下，反应ⅰ的__________kPa（Kp是用平衡分压替代浓度计算的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数）。 【答案】（1）CO2、CH4 （2） （3）D （4）L1 （5）BC （6） ①. Ⅰ ②. 反应ⅰ的正反应是放热反应，随着温度升高，S2的选择性降低，对应曲线Ⅲ；H2、S2的选择性之和为100%，曲线Ⅱ表示H2的选择性，则曲线Ⅰ对应甲烷的平衡转化率（合理即可） （7） ①. 21.7% ②. 10 【解析】 【小问1详解】 极性键是不同原子间形成的共价键，非极性分子的正负电中心重合。含C−H极性键，正四面体结构对称，为非极性分子；含C=O极性键，直线形结构对称，为非极性分子。其余分子（和均是V形极性分子、和是仅含非极性键的非极性分子、是极性分子）均不符合要求。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应ⅲ = 反应ⅰ + 反应ⅱ，因此。 【小问3详解】 根据，反应ⅰ的；反应ⅰ前后气体分子数：反应物总物质的量为3mol，生成物总物质的量为4mol，因此。代入公式可知，随增大线性减小，且T=0时（纵轴截距为负），对应图D。 【小问4详解】 反应ⅱ是吸热反应，温度升高平衡正向移动，平衡常数增大，则随温度升高而减小，对应曲线​。 【小问5详解】 A．恒容容器中所有物质均为气体，总质量和体积始终不变，混合气体密度始终不变化，不能说明平衡，A不符合题意； B．两个反应均为气体分子数增大的反应，总压强不随时间变化，说明体系各气体物质的量不再发生变化，则恒容条件浓度不再改变，说明达到平衡，B符合题意； C．CO是反应ⅱ的产物，其体积分数不变，说明反应ⅱ达到平衡，则体系中各物质的浓度均不再变化，反应ⅰ也达到平衡，C符合题意； D．起始没有和，根据反应ⅱ方程式可知和的生成比例始终为1:1，不能说明反应达到平衡，D不符合题意。 【小问6详解】 反应ⅰ是放热反应，达到平衡后，温度升高时，反应ⅰ逆向移动，的选择性减小，对应曲线Ⅲ，根据的选择性，和的选择性之和等于1，则的选择性对应曲线Ⅱ，则曲线Ⅰ对应甲烷的平衡转化率。 【小问7详解】 ①根据已知信息列三段式： 反应ⅰ：， 反应ⅱ： ， ，平衡时总物质的量。 的物质的量分数为。 ②总压为120kPa，各物质分压： ，，，，。 反应ⅰ的。 18. J是一种化工原料，一种合成J的路线如下（部分反应条件和产物省略）： 已知：①，X表示卤素原子，表示烃基。 ②，表示芳基。 ③PPA为多聚磷酸，在有机合成中常用作强酸、脱水剂、环化剂。 回答下列问题： （1）的反应试剂和条件是____________________；的反应类型是____________________。 （2）E的名称是____________________；F中含氧官能团的名称是____________________。 （3）写出的化学方程式：_____________________（注：PPA只作反应条件）。 （4）F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有__________种，其中苯环上一溴代物只有2种的结构简式为______________________________。 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应； ②除苯环外，不含其他环状结构。 （5）参照上述的原理，E与(CH3CH2CO)2O在CH3CH2COONa、加热条件下，主要产物的结构简式为______________________________。 【答案】（1） ①. Cl2，光照（合理即可） ②. 取代反应（或水解反应） （2） ①. 苯甲醛 ②. 羧基 （3） （4） ①. 5 ②. （5） 【解析】 【分析】由已知①，A为苯，和在作用下生成B；甲苯侧链甲基卤代生成C（卤代甲苯），该反应条件为光照、卤素单质；C在水溶液加热条件下水解为苯甲醇D，D（苯甲醇）经加热催化氧化得到E，E为苯甲醛；结合已知②的反应，苯甲醛和乙酸酐反应生成F，F和加成后，碳碳双键被还原，得到G为，PPA作为脱水剂、环化剂，G发生分子内的脱水环化，生成H，H中的羰基经还原为亚甲基，最终得到产物J。 【小问1详解】 由分析可知，B（甲苯）侧链甲基卤代生成C（卤代甲苯），该反应条件为光照、；C在水溶液加热条件下水解为苯甲醇D，属于取代（水解）反应； 【小问2详解】 D（苯甲醇）经加热催化氧化得到E，E为苯甲醛；结合已知②的反应，苯甲醛和乙酸酐反应生成F，F的结构为，含氧官能团仅为羧基； 【小问3详解】 由分析可知，G在PPA作用下发生分子内脱水环化，生成H和1分子水，化学方程式为：； 【小问4详解】 ①既能银镜又能水解，说明是甲酸形成的酯（含结构），②除苯环外，不含其他环状结构。则苯环上连和两个取代基，有邻、间、对3种；苯环上连单个取代基，为、，共2种；共计5种；其中苯环上一溴代物只有2种的结构简式为：； 【小问5详解】 参照已知②的反应规律，和反应，生成，此处R为甲基（），因此产物为肉桂酸的α位连乙基的结构，结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $